金属活动性习题归纳

C F e2 O 3 2A l高 温 A l2 O 3 2 F e D C O C uO C uC O 2
【例】下列物质中，不能由金属单质和盐酸反应直接生成
的是
（A ）
A、 B、 C、 D、
FeCl3 ZnCl2 MgCl2 FeCl2
铁与酸或盐反应 均生成亚铁盐
【类型六】置换反应的推断
根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
【例1】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶 液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向Fe滤渣 中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（C ） A、滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、 Fe 2+
B、滤液中一定含Fe 2+，可能含Zn 2+
C、滤液中一定含Fe 2+、Zn 2+，不含Cu 2+、Ag +
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【试验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 现象
结论
铬片表面产生气泡缓 慢，溶液变蓝色
无__现__象__（__或__无__气___泡__）_
铝片表面产生 气泡较快
铬能和稀硫酸发生反 应，反应速率较慢。
。
【例3】、请从下列物质中选择适当的试剂，设计 不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 ___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 ___________________。
为 C 2C uO 高 Biblioteka Baidu 2C uC O 2 。
(4)在常温下若乙是液体，则X是 H2 ，化学方程式
为 H2CuOCuH2O。
【题型七】金属活动顺序探究 【例1】铬(Cr)是不锈钢的主要添加元素，铬的表面生成一层致密的 钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列 问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与 O2 和 H2O直接接触。
. ..
t
o
t1
讨论2、酸足量时,用金属计算氢气,等量金属产生氢气质量不同.
顺推法
④ Fe+CuSO4 ⑤ FeSO4+Cu
Ag+CuSO4 Cu+AgNO3
挑担子法
【题例】设计实验判断或验证金属活动性顺序
【例1】某学校甲、乙两个兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag
三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质
（填写化学式，下同） Zn CuSO4 Ag
进行实验；
乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质
C、Z Mn Y Ni X
D、X Mn Ni Y Z
【分析】
X 、Y＞Ni＞Z
X＞Mn＞Y、 Z
【结论】
X＞Mn＞Y＞Ni ＞Z
【题型二】设计实验判断或验证金属活动性顺序
验证Fe、 Cu、Ag三种金属的活动性顺序有如下方案：
① Fe+HCl Cu+HCl Cu+AgNO3
② Fe+CuSO4 Cu+AgNO3 ③ Ag+Cu(NO3)2 Cu+FeSO4
（2） 根据下表中的实验现象填空：
实验现 象
Ti
产生气泡速度缓 慢
Mg
产生气泡速度 快
Ag
无任何现 象
结论：原假设中
不正确（填“a”或“b”或
“ab”），理由是
；三种金属的活
动性由强到弱的顺序为
。
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不
同，是否一定能够得出正确的结论？
。
（填“是”或“否”），理由是
铜不与稀硫酸反应
_A_l_能_与__稀__硝_酸__发__生_反__ _应__，_反__应__速_率__较__快___
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是___A__l_>_C_r_>_C__u___
【回答问题】 （1）用砂纸打磨金属片的目的是： 除__去__金__属__表_面__氧__化__物__（_或__污__物__）。 （2）实验一所发生的化学方程式是 ________C__r+_H__2S__O_4_=_C_r_S_O_4_+_H_2_↑_______。 （3）小琪提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也 能得出三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，小涵 认为不可行，理由是_无__法_比__较_C__r与__A_l的__金_属__活_动_。性强弱 （4）小明认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三 种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品 可以是___A_l ___C_rS_O__4 _溶_液___C_u________。
（2）上述第 一 种方法操作最简便。
反应
（3）在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时 间内将铁除净，请回答其中的原 因 析出的铜附着在铁表面，使铁不能很快完全反应 。
【题型五】置换反应的判断和应用
【例】下列反应不属于置换反应的是 （ D ）
A 2N a2H 2O 2N a O H H 2B 2M gC O 2点 燃 2M gO C
助第三组同学修改实验方案
（不能和一组、二组方案相同）：
。
【例5】、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计 了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究 方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表实验步骤
观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作 用。
（2）不锈钢是一种合金 （填“合金”或“金属”）。
（3）相同温度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三种金属 薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价）， 现象如下：
金属 与盐酸反应现象
Cr
放出气泡速率缓慢
Mg
放出气泡速率较快
Cu
无明显现象
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg＞Cr＞Cu 。
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
② 在①所得的溶液中，插入 铜丝 ，充分作 无明显现象
用。
③ 在②所得的溶液中插入 铝丝 ，充分作用。 溶液由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu （2） 将铝丝插入前应进行的操作是
用砂纸打磨其表面的氧化铝；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得
（）
A、Ag Cu Zn
B、Fe Zn Cu
C、Fe Zn Ag
D、Fe Cu Ag
【例3】把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混
合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定没有的是A
（）
A、 Zn
B、Fe
C、 Ag
D、Cu
【类型九】讨论金属和酸反应图象问题
ZnH2SO4 ZnSO4 H2
或 Al2（SO4）3溶液 Cr CuSO4溶液
【题型三】判断反应前后固体和溶液质量的增减
【例】下列各组物质反应后溶液质量增加的是（ A）
A、稀硫酸和镁条
B、碳酸钠溶液和稀盐酸
C、铁和硫酸铜溶液 D、锌和硝酸银溶液 【题型四】除杂（除杂不引杂，可增不可减，要留提纯物）
【例1】下列除杂方案中不正确的是（ C ） A、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉） B、Cu粉中混有少量的Fe粉（稀盐酸） C、CO2中混有CO（炽热的炭） D、FeSO4溶液中混有CuSO4溶液（铁粉）
D、滤液中一定含Zn 2+、Fe 2+，可能含Cu 2+
【规律】活动金属与不活动金属的盐溶液不能共存
①否A、D
② Fe不能置换Zn，所以锌一定以Zn2+形式存在，否B。
【例2】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶 液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣 中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有D
金属活动性顺序及其应用 习题归纳解析
【题型一】依据现象判断金属活动性顺序
【例】金属Ni、 Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中， 反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ A ）
A、X Mn Y Ni Z
B、Z Ni Y Mn X
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
MgH2SO4 MgSO4 H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
FeH2SO4 FeSO4 H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al3H2SO4 A（l2 SO4）3 3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1、当金属足量,酸全反应,用酸计算氢气,关系式为:
的是
（A）
A、①④
B、①②
C、②③
D、③④
例3、家用水龙头是铜质镀铬的。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺 序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬是银白色金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬 能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【预测】3种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
【例2】课外小组从工厂收集一些混有少量小铁片的细小 铜片（1）为除去混合物中的铁，同学们预想出3种方法：
方法一：用磁铁。
该方法属于 物理 （填“物理”或“化学”）方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是 H2 。
方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及到的化学方程
式即反应类型：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型 置换 。
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡 的速度越快，则该金属活动性越强。
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片， 分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。 请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮， 其目的是 （填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应 ② 使反应的金属温 度相同，易反应③使表面光亮，易观察现象
（3）方法三所选用的三种试剂是 _____________________________________。
【例4】 某校同学们为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。准
备了铝片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫 酸铜溶液，若干支试管。同学们分组设计并进行了如图14所示实验。 请回答：
化合物甲
单质Y
单质X
化合物乙
(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 Fe ，化学方程
式为 F e C u S O 4F eS O 4 C u。
(2)若乙的溶液为浅绿色，Y是气体，则X是 Fe ，化学方程式
为 F eH 2S O 4F eS O 4H 2 。
(3)在常温下若乙是气体，则X是 C ，化学方程式
H2S O 4 H2
2HC lH2
2、当酸足量,金属全反应,用金属计算氢气,关系式为:
M（ gZ、 nF、 e3 2A） lH2
24 65 56 18 2
讨论1、金属足量时,等量同种酸产生氢气质量相同.
H2S O 4 H2
H2
Mg Al Zn Fe
.
------------------------------
出 是
Al把＞铜F丝e插＞入H稀盐＞酸Cu中的；结论。小华要补充的实验
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实 验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后
插入金属的顺序是 Cu Fe Al 。
【题型八】根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤 液的成分
是 ZnSO4 Cu AgNO3 进行实验，结果两组同学都
顺利地得出了正确结论。
【例2】 某学生为了验证Fe 、Zn、Cu三种金属的化学活动性顺
序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②
将Zn、Cu分别加入到 ZnSO4溶液中；③Zn将分别加入到FeSO4、
CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行
②从上述探究实验可知，Cr
能
（填“能”或“不
能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程 式 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 。
【例2】、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越 引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属 活动性顺序进行探究。
【提出假设】a. Ti的金属活动性比Mg强； b. Ti的金属 活动性介于Mg和Ag之间。
（1）为使现象明显，实验前，图1各4 组都应对金属进行的操作
是：
。
（2）从上述三组实验中任选一个能发生的化学反应，写出其化学
方程
。
（3）第一组同学实验过程中观察到的现象：
。
（4）第二组的同学观察并记录实验现象后分析：
，
所以铝、铁、铜三种金属的活动性依次减弱。
（5）第三组同学实验方案存在问题，无法得出合理结论，请你帮