《摩尔质量》学案
高中化学【物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量】学案
物质的量及其单位——摩尔摩尔质量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量的单位及含义。
(重难点)2.理解阿伏加德罗常数(N A)的含义。
(难点)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
(重点)一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。
(2)单位：摩尔，简称：摩。
(3)符号：n。
微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 “mol”微粒集体所含的微粒数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)符号：mol。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何微粒所含有的微粒数叫作阿伏加德罗常数。
(2)符号：N A。
(3)数值及单位：6.02×1023_mol－1。
4．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)的关系n＝NN A。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：M。
3．单位：_g·mol－1或kg·mol－1。
4．数值：当以g·mol－1为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
微点拨：对于具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态改变。
5．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n＝m M。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是指物质的多少。
()(2)12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值。
()(3)1 mol Cl2中含有6.02×1023个氯原子。
()(4)NaOH的摩尔质量是40 g·mol－1。
()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位C[物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
摩尔质量学案
摩尔质量学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米(m)千克____秒(s)安(A)开(K)坎(cd)用符号n表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3．物质的量单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是_______________________________________________________ _________________。
4．使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。
如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H＋表示1 mol氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是__________________，不是______________，也不是微粒的符号或化学式。
知识点一阿伏加德罗常数、摩尔质量[探究活动]根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g3×10－23 gFe56 g×10－23 gO2×10－23 g×1023Na＋×10－23 g×1023[(1)阿伏加德罗常数①阿伏加德罗常数是12 g 12C所含的原子个数，约为__________________个，用符号__________________表示。
②物质若含有阿伏加德罗常数×1023)个微粒，其物质的量为 1 mol。
陕西省神木县第六中学高中化学 摩尔质量学案(6)教学案
陕西省神木县第六中学高中化学必修一：摩尔质量学案（6）（教学案）学习目标：1、掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。
2、掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。
学习重、难点：1、掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。
2、掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。
自主学习：一、1mol 任何物质所含基本微粒的数目（填相同、不同）。
如：1mol O2、1mol H2SO4、 1mol H2O含有的分子数都为个。
思考：1mol O2、1mol H2SO4、 1mol H2O的质量是否相同？为什么？（提示：1mol O2 的质量=60.2×1023 ×一个O2的质量）二、物质的量将物质的宏观量与其所含微观粒子的数量联系在了一起，由于1mol 不同物质的质量不同，所以化学上引入了“摩尔质量”这个概念。
1、定义：叫摩尔质量。
符号：2、单位：或3、分析课本P22页，表1-3-1，1mol不同物质的质量与其相对分子质量或相对原子质量的关系，可得出结论：摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该物质的相等如：M(Fe)=56g·mol-1 =0.056Kg·mol-1 M(H2O)==18g·mol-1即1molFe的质量是56 g或0.056Kg 1mol H2O的质量是。
4、摩尔质量不仅可以描述原子、分子，还可以描述阴、阳离子，由于电子的质量相对于原子的质量很小，可以忽略不计，所以离子的摩尔质量就等于该离子所含各原子的摩尔质量之和。
如：M(Na+)=M(Na)=23 g·mol-1 M(Fe2+)=M(Fe3+)=M(Fe)=56g·mol-1M(OH-)=17 g·mol-1 M(NO3-)=62g·mol-15、填空：M(C O2) = g·mol-1= Kg·mol-1M(Na2O2)= M(NaOH)= M(CL2)=M(SO42-)= M(Mg2+)=1molNaCl的质量是 1molCuSO4·5H2O的质量是三、分析：1mol H2O的质量是18克，2mol H2O的质量是克，xmol H2O的质量是克由此可得物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)、的关系为：n= 由此式可推出 m=四、相关计算：例1：求22克CO2的物质的量。
化学必修1 第一章第二节第二课时摩尔质量导学案
2018—2019学年高一年级AB部导学案化学学科编写人：赵为民使用时间：2018年8月日编号： 09本节标题：摩尔质量一教学目标1 阅读教材11页最后一段至13页学与问，熟记摩尔质量的定义及其单位，能根据物质的量、质量、摩尔质量的关系式完成简单计算。
二教学重难点1 摩尔质量的定义及其单位 (重点)2 物质的量、质量、摩尔质量的关系式 (难点)三导学流程（一）检课前检测（二）导我们知道，1mol不同物质中所含微粒的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。
那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？是否存在规律？这就是我们今天要学习的内容——摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
（三）思1．基础感知（1）.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）．符号：M（3）．单位：g/mol或g·mol－1。
（4）．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝m M 。
（5）．学习材料：①对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
②对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
例如，O 2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
③离子是原子得到或失去电子而生成的。
由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。
所以，对简单离子来讲，1mol 任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
例如，可以推知：Na＋的相对原子质量为23，1mol Na＋的质量为23g；规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量教案
摩尔质量教案第1 篇教学目标：1、认识10个生字，学写5个生字。
认识横折、横折勾和点。
2、培养学生运用多种方法识字和朗读的能力。
3、认识到书与人的关系，培养学生养成每天阅读的好习惯。
激发学生热爱读书的浓厚兴趣。
教学准备：1、字词卡片2、学生课前准备的绘画的书架或照片，带几本自己喜欢的书。
教学流程：一、导入1、谈话：谁愿意谈谈你的小书架是什么样的?丁丁家也有一个小书架，他请我们去他家做客。
来，让我们一起去看看他的小书架吧。
2、复习单韵母二、读文1、老师大声读课文，小朋友们打开书小声读读短文。
听的时候要用手指着书认真听。
2、生评价师读得怎么样。
3、谁能完整地读课文?指名读?4、我们大家一起来读读吧!三、识字1、小书架中有许多有趣的字卡，让我们一齐来读读它。
如果这个字你不认识你可以示意老师。
2、把生字宝宝送回家，在课文中读读这些认识的字。
3、不认识的字想办法记住它，可以和你的伙伴合作。
4、请小老师教同学。
四、再读课文1、认了生字再让我们读读这首儿歌吧。
2、你的小书架上摆了哪些你最喜欢的书，说给同桌的小朋友听。
3、你喜欢你的小书架吗?把你的喜爱之情读出来。
可以请你的小伙伴给你评一评。
4、读全文。
可以加动作。
5、试着背诵。
五、写字1、认识新笔画“横折、横折勾和点”。
2、记字形：组织学生讨论“用、在”的笔画笔顺。
3、指导书写。
六、练习猜字游戏摩尔质量教案第2 篇教学目标（一）知识与技能1、知道质量的初步概念及其单位；2、通过实际操作，掌握天平的使用方法。
学会测量固体和液体的质量；3、用分子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义。
（二）过程和方法通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、空间而变化的物理量。
（三）情感、态度与价值观通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。
教学重点难点：1.重点：托盘天平的使用方法。
2.难点：理解质量的含义，托盘天平的使用方法。
课时安排：2课时教学教程第1课时一、课前复习1.物质是由什么组成的？原子的结构是怎样的？2.固态、液态、气态物质各有什么特征？其微观结构是怎样的？二、引入新课我们去商店购买粮食、蔬菜、水果时，我们关注的是物质的量的多少？售货员要用秤称量货物的质量的大小。
高一化学学案摩尔质量及气体摩尔体积
利辛高级中学一年级化学学案（十三）撰写人：杜军摩尔质量及气体摩尔体积本节重点：（1）理解摩尔质量与气体摩尔体积两个概念（2）了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
学法指导：请同学们仔细观察教材P22“交流.研讨”列出的有关数据，只需要同学们知道1mol不同物质的质量和标准状况下不同气体的体积是多少，进而理解摩尔质量和气体摩尔体积的含义即可。
1.摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M【注释】单个微粒的质量很难进行测量，如果把微粒的数量扩大N A倍，单位物质的量的物质所具有的质量就容易测量，所以引入摩尔质量的概念，把物质的微观质量变为物质的宏观质量，从质量的角度体现了物质的量在物质的宏观数量与其所含微观粒子数量之间的桥梁作用。
要准确理解摩尔质量的概念，应注意以下几点：（1）单位：国际单位制中，摩尔质量的单位是kg/mol，中学阶段常用g/mol。
（2）符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)=32g/mol。
（3）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，其在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量如：H2SO4的相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量是98g/molCO2的相对分子质量是44，则CO2的摩尔质量是44g/molFe 的相对原子质量是56，则Fe的摩尔质量是56g/mol【注意】理解摩尔质量的概念时要区别摩尔质量与质量、相对分子（或原子）质量的关系，三者的物理意义不同，表现为单位不同。
(4)计算关系式摩尔质量（M）、质量（m）、物质的量（n）之间的关系为：n(mol)=m(g)/M(g/mol)如：H2SO4的摩尔质量是98g/mol，则1mol H2SO4的质量为98gCO2的摩尔质量是44g/mol，则1molCO2的质量为44gFe的摩尔质量是56g/mol, 则0.5molFe的质量为28g因此以物质的量为中心，借助摩尔质量和阿伏加德罗常数，可以将微观粒子和宏观物理量——物质的质量联系起来【想一想】：你知道18gH2O中含有多少个水分子吗？2.气体摩尔体积（1）概念：人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高中化学《摩尔质量》教学设计
课题：《摩尔质量》《摩尔质量》教学设计（注：此教学设计为教师使用，若学生使用时，凡是文中划线部分均需学生填写。
）【新课导入】提问：上节课我们刚刚学习了一个新物理量是什么？【学生回答】物质的量【追问】这个物理量单位是什么呢？【学生回答】摩尔【追问】摩尔这个单位又是如何规定的呢？【学生回答】 6.02×1023个指定粒子，即为1 mol【追问】 6.02×1023个是如何来的呢？【学生回答】国际上规定;12克碳-12中所含碳原子的数目约为6.02×1023个【小结】 1 mol C-12的质量是12克。
【过渡】既然1 mol C-12质量是12克，那么1 mol任何粒子的质量又是多少克呢？【共同探究】1 mol任何粒子的质量是多少克？【知识准备】提问：相对原子质量的定义是什么？原子的相对原子质量之比等于什么?【学生回答】一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值原子的相对原子质量之比等于原子的质量之比【探究历程】：物质都是由微观粒子构成的微观：1个C 1个O 1个H 1个N 6.02×1023个C 6.02×1023个O 6.02×1023个H 6.02×1023个N物质的量：1molC 1mol O 1mol H 1mol宏观质量：12g x g y g z g相对原12 16 1 14子质量：由原子的质量之比=原子的相对原子质量之比，列式：12 ：16 =12 ：x12 ：1 =12 ：y12 ：14 =12 ：z【成果展示】A组：x= 16g; B组：y=1g; C组：z=14g【小结】1mol原子的质量（以克为单位时)，在数值上等于其相对原子质量。
【跟踪练习】 1. 1mol O2的质量是( )克.2. 1mol H2的质量是( )克.3.1mol N2的质量是( )克.【温馨提示】相对分子质量=分子中各原子的相对原子质量之和【成果展示】A组：32g; B组：2g; C组：28g【小结】1mol分子的质量（以克为单位时)，在数值上等于其相对分子质量。
化学第二章 第一节物质的量2-----摩尔质量导学案
化学第二章第一节物质的量2-----摩尔质量导学案教学目标1、掌握摩尔质量的概念。
2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
课前学习复习回顾：1、物阿伏伽德罗常数的概念：。
因此，1mol12C 的质量为 g.2、复习相对原子质量的概念：。
则：Mr(O) == == ==16Mr(O)/ Mr(C) == 16/12又因为：1mol物质所含的原子个数相等，1mol12C 的质量为 g.所以：1molO 的质量为 g.同理可以推出：1molS的质量是。
1molFe的质量是。
1molH2O的质量是。
1molK+的质量是。
结论：1mol任何物质的质量都是以为单位，在数值上都等于该粒子的或。
课堂学习（阅读课本P22-P23，完成下列问题）二、摩尔质量：1、定义：，符号为：。
2、公式：；3、单位：；或：；4、数值：以为单位，数值上等于该物质的化学式的式量。
三、摩尔质量及有关计算：1、利用摩尔质量进行计算：例1、2.8gCO的物质的量是多少：分析：已知：m(CO) == 2.8g M(CO) ==28g/mol求：n(CO)解：n(CO) == ==答：2.8gCO的物质的量是（仿照例1分析计算下列习题）例2、5mol水的质量是多少克？例3、0.22gCO2里含有多少个CO2分子？例4、0.5molKClO3里含有多少摩尔的K+，Cl和O原子？2、利用化学方程式进行计算：⑴计算依据：例：在 2H2 + O2 === 2H2O中，要使12molH2完全燃烧，需要的O2是多少摩尔？生成的水少摩尔？分析： 2H2 + O2 === 2H2O化学计量数：2 1 2微粒个数比：2 1 2同时扩大N A倍：2N A N A 2N A物质的量： 2mol 1mol 2mol结论：在化学反应方程式中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比解： 2H2 + O2 === 2H2O2 1 212mol n(O2) n(H2O)根据以上结论列比例：2/1 == 12mol/ n(O2) 2/2 == 12mol/ n(H2O)解得：n(O2)== 6moln(H2O)== 12mol答：需要氧气6 mol，生成的水是12 mol。
1.3.1摩尔质量导学案
第3节化学只常用的物理量——物质的量第二课时摩尔质量【学习目标】了解物质的摩尔质量，知道物质的摩尔质量的意义，熟悉物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的运算关系。
【导】1mol不同分子、原子、离子所含微粒数目相同，那么质量相同吗？【思】阅读课本第22页完成下列问题：摩尔质量：1、定义：。
2、符号：单位：(kg/mol或kg·mol –1 )3.数值：等于4.摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。
5.物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的运算关系式。
【议】1、1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
这句话对否？2.“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。
这句话对否？为什么？3.判断下列说法是否正确:1)、1mol氯含有6.02×1023个微粒2)、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10233)、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量4)、H2O的摩尔质量是18g5)、1molC的质量是C的摩尔质量6)、摩尔质量的单位必须是“ g/mol”7)、CO2的摩尔质量是44 8)、1molH2SO4的质量是98g/mol4.写出下列粒子的摩尔质量。
Cu N2 NaCl H2OOH- SO42- NH4+5.① 9 克H2SO4的物质的量是多少?②20g NaOH的物质的量是多少？③ 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克? ④ 1.50mol Na2CO3的质量是多少?【课堂检测】1．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:43. 1molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔质量为。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案
1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n 。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。
摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。
物质的量 摩尔质量导学案.doc
第二节化学计量在实验中的应用第一课肘扬质的量摩余质量(导学案)学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系3.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2.摩尔质量概念的建立知识链接A级1.原子与相对原子质量(1)_________________________________ 原子是的最小微粒。
(2)相对原子质量：国际上规定以___________________________________________ ,其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe _____ ,②CO2 _________ HC1 _________ ,④H2SO4 _______ ，⑤Mg ”________A级3.国际单位制七个基本物理量物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量学习过程一、物质的量的单位——摩尔＜—＞物质的量A级1.定义：表示物质含有_____________________________________ ,符号：________ 。
A级2.单位：__________________ ,符号： _____ oB级＜二＞阿伏加德罗常数国际上规定，］mol任何徽滋所含的微粒的个数为与__________________________________相同，绍为__________________ O把_________________________ 叫做阿伏加德罗常数，符号:单位：_________ 。
所以，含有_______ 个粒子的任何粒子集休计量为lmol。
1.2.2摩尔质量学案
宣城十三中14—15（二）学学案005主备人：陈伦新辅备人：代朋志江祥卞成文李田物质的量在化学计量中的应用（二）学习目标：1、掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系2、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系预习指导：(5分钟)一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。
数值上等于物质的质量。
符号：单位：。
1、写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量O ， Na+________, OH-_________.Fe H22.、1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?3、1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?引导探究：（25分钟）探究一：填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。
③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。
④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于探究二：摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系探究三：物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系课堂小结：（2分钟）1、摩尔质量的概念，摩尔质量与相对原子质量2、物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系当堂清学：（10分钟）1、计算下列物质的物质的量或质量（1）9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3g Na2CO3的物质的量（3）0.25mol CaCO3的质量（4）2.0mol H2O的质量2、（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为布置作业：1、3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有molH2、11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+ 个Cl_3、3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是4、6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是。
摩尔质量和气体摩尔体积学案2
摩尔质量和气体摩尔体积主备人：王文刚时间：2013-3-4一、知识目标1.认识摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
2.掌握物质的量、物质的质量和摩尔质量的关系。
3.掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积的关系二、教学重点、难点：摩尔质量、气体摩尔体积三、学习内容：（一）、摩尔质量1. 定义：2.单位：，3.摩尔质量与化学式的式量的关系4. 物质的量，质量，摩尔质量之间的关系式讨论：1mol任何物质的质量在数值上有什么特点？？<练习>1. 3.6g H2O的物质的量是，含个H2O，H的物质的量是2. 1.5 mol H2SO4的质量是，含个H2SO4分子3. 12g 某物质的物质的量是0.3 mol，该物质的摩尔质量是（二）、气体摩尔体积1mol固体液体气体<讨论> 在相同的温度和压强下，1 mol不同的气体的体积在数值上有什么特点？不同的固体和液体呢？气体摩尔体积1. 定义：2. 符号：3. 单位：4. 对象：（单一、混合）5. 外界条件：101 kPa 称为标准状况，标准状况下，Vm = 22.4 L/mol（并非只有标况下才为此值）6. 标况下，气体体积、物质的量、摩尔体积间的关系式<讨论>⑴任何状况下，气体摩尔体积都是22.4 L/mol ,这种说法正确吗？为什么？⑵非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L/mol，这种说法正确吗？为什么？⑶ 1 mol O2和1 mol N2所占的的体积相同，都是22.4 L⑷ 1 mol H2O 和1 mol H2所含的分子数相同，在标准状况下所占的体积都约是22.4 L四、当堂练习1. 下列说法中不正确的是（）A. Na的摩尔质量是23 gB. Na的摩尔质量是23 g/molC. Na的摩尔质量是23D. Na的摩尔质量是23×10-2 kg/mol2. 同质量的下列物质中，分子数目最多的是（）原子数目最少的是（）A. NH3B. O2C. CO2D. CH4E. SO2F. H23. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A.CH4B.N2C. COD.O24. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上是相等的（以g为单位）B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比是16：1C.2.4 g Mg2+变成镁离子时，失去的电子数目是0.1N AD.17g NH3所含的原子数为4N A，所含的电子数为10N A5. 下列说法中不正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1C.气体的摩尔体积就是22.4 L/mol (或m3/mol)D.任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对质量相等。
摩尔质量学案
职高理化组化学教案一、教学目标：1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能说出物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
二、教学重点：学会用摩尔质量、物质的量来计量物质教学难点：摩尔质量的基本含义三、教法、学法指导：依据学案导学问题通读教材第64-65页，实行知识梳理，小组探究最后完成课内探究局部题目及相关问题四、导学过程：1.1 mol〖问题导学1〗：摩尔质量1、我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？2．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？3．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存有以下关系：n＝mM，该公式可变形为m＝n·M或M＝mn。
依上述公式完成以下两例计算：(1)求24.5 g H2SO4的物质的量。
(2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。
4．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识）〖范例剖析〗：（学生自主完成）1．以下说法准确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g B．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1C．440 g CO2的物质的量为11 mol D．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．以下表达中准确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13．以下相关摩尔质量的描绘或应用中，准确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g·mol－1〖合作研讨〗：（自主学习时所标注的疑难问题）〖学习札记〗：（总结学习过程与收获）〖板书设计〗：〖强化练习〗：1.基础训练：1. 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是多少？Na2SO4的质量为多少？2. 0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少？2.水平提升：1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A、16gB、32gC、64g/molD、32g/mol2. 1gO2中含m个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为？（用含m的式子）3将以下气体所含分子数按由多到少的顺序排列①7.5gC2H6②14gN2③7gCO ④24gO2教学反思。
《摩尔质量》学案.doc
《摩尔质量》学案班级______ 姓名________ 学号______［学习目标］1、理解摩尔质量的概念；2、初步V会物质的量、摩尔质量、质量Z间的简单计算；［课前检测］1、关于物质的量的描述正确的是()A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是7个基本物理fiZ—C. 1 mol硫酸中约含有6.02X 1023个硫原子D. 像米粒这样细小的物体可以方便地用摩尔进行计量2、 "物质的量〃是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )oA、28gN2含Imol 氮B、lmolO?约6.02xl023个氧原了C、ImolCO?含冇3mol原了D、出0的摩尔质虽是183、求3.01X1023个2的物质的量？含3.01X1023个N的2物质的量？［概念形成］lmol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。
摩尔质量： __________________ 的物质所具冇的质虽。
符号：_______ ;单位：_____________当物质的质量以g为单位吋，摩尔质量在______ 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
［典型例题］①0的相对原子质量为 ____ , lmol 0的质量为____________ , M (0) = _____________②出的相对分了质蜃为______ , lmolH2的质量为__________ , M(H2)= _____________③NO3-的相对原了质量为___ , lmol N03'的质量是___________ , M(NO3')= ______________［知识归纳］物质的质量(m)、物质的量(n)和摩尔质屋(M) Z间的关系［典型例题］1、填写卜列表格:2(l)25g C U SO4-5H20 CuSO4_____ mol, H20 ______ mol, Cu2+______mol,SO42* ____ mol, 0 ______ molo⑵19.6gH2SO4分子中有：①________ 个原子②_______ g氧原子；⑶16gO2含有的氧分了数与_______ 克C02含有的氧原了数和等；⑷将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每50个水分子中溶冇1个Na* ? ___________________［当堂训练］1、比较lmolN2和ImolCO的卜-列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④分子数⑤原子数, 其屮相同的是( )A. ①②③B.①②③⑤C. ①D. ©©⑤2、某元素一个原子的质量为a g, 乂已知一个C-12原子的质量为bg,心表示阿伏加徳罗常数的数值，则A.a/N AB.12a/bC. N A/aD.12b/a下列各式中能表示该原子的相对原了质最的是3、22.2gCaCI2溶于_____ g水中，才能使每10个水分子中溶有1个C「（）A.18B.36C.72D.90［课外练习］1. 下列叙述中正确的是（）A. 12g碳所含的原了数就是阿伏加德罗常数B. 阿伏加徳罗常数没有单位C. l mo!H2的质量是1 gD. 摩尔是表示物质的最的单位，每摩尔物质含冇阿伏加徳罗常数个微粒E」mol HC1 的质最是36.5 g-moP1 F.l mol C-12 的质最是12 gG.C12的摩尔质量等于它的相对分子质量H.硫酸根离子的摩尔质量是962. 下列各组物质中，含原子数绘多的是（）A. 0.5mol NH3B. 4°C 时 5.4 mL 水C. 10 g M气D. 6.02xl023个硫酸分子3. 相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是（）A.H2OB.NH3C.CH4D.HC14. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1 ： 1B. 水的摩尔质屋等于N A个水分子的相对分子质量Z和C. l mol 02的质量等于N A个氧原子的质量D. 分别由N A个水分了组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5. 某气体物质质量为6.4 g,含有6.02X1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D. 326. 2.16gX2O5中含冇0.1 mol 0,则X的相对原子质量为A. 21.6B. 28C. 14D. 317、弄清概念是学好化学的前提，以卜-说法不正确的是……（）A、物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表示B、摩尔是七个基本物理fiZ-,用符号“mol”表示C、摩尔质最表示每摩尔物质的质最，用符号表示D、摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示8.下列说法正确的是（）A.氮气的摩尔质量就是氮气的式量B.—个碳原了的质量是12gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对原了质量9. （1）1个2分子的质量约为___________________________（2）要使每50个水分了中含1个Na*,则90g水中需要加入NaOH的质量为 __________ ；若把2.3gNa 投入水中，也使每50个水分子中含1个NaS则需水____________________ g-10•填充卜列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氨气0.2S 1.204X1023co222C12H22O110.25□・5mol的CO2与8mol的SO2的分了数Z比是_______________ ；原子数Z比是___________ ;质子数Z比是 ___________ O12. _____________ molH2SO4分了与1.806X1024个水分了含冇相同的氧原了数。
摩尔质量 导学案
思考:3：71gNa2XO4中含有Na+的个数为6.02×1023个，则Na2XO4的物质的量为_____，Na2XO4的摩尔质量为，其分子式为：_______。
思考4：等质量的O2和O3，他们的物质的量之比为_______,所含分子数之比为______，所含原子数之比为________.
⑦判断：H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个H2SO4分子的质量。
⑧判断：铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量。
⑨判断：2molH2O的摩尔质量是1molH2O的2倍。
⑩判断：一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的质量比也一定是1：1。
思考1：已知阿伏伽德罗常数为NA，“知识链接”中那种元素的摩尔质量为？
【重点难点】
重点：摩尔质量、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的辨析，n=m/M的相关计算。
难点：n=m/M和n=N/NA公式推导以及计算。
【导学流程】
1、知识链接
某种元素的一个原子质量是ag，已知一个12C原子的质量为bg，则相对原子质量是：
2、基础感知
请同学们结合课本第11页最后一段至13页“学与问”之间的内容，思考以下问题：
112页，1molH2O和1molA所含粒子数相同吗？若相同为多少？二者质量相同吗？
对原子/分子质量、摩尔质量、1mol物质的质量的关系，（从数值、单位等角度）。
⑤n、m、M、N、NA之间有什么关系？
⑥判断：CH4的摩尔质量为16g，1molO2的质量为32克/摩；
等物质的量的CO2和CO，他们的质量之比为_______,所含分子数之比为______，氧原子数之比为________.
浙江省临海市第六中学 高中化学必修一 摩尔质量导学案
一、三维目标1、知识与技能：①使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与微观粒子之间的关系；②使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算；2、过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；3、情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；二、重点、难点1、摩尔质量概念的建立；2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的转化关系；三、预习导引P 8 –9（书本）（1）相对原子(分子)质量1、定义：；2、符号：Ar3、单位:4、举例：Mg的相对原子质量：24 KCl的相对原子质量：74.5CO32－的相对原子质量：60 H2SO4的相对分子质量：985、公式：Ar = a /（b/12）= 12a / b（2）摩尔质量1、1 mol任何粒子（或物质）的质量以为单位时，相等。
2、摩尔质量（1）定义：，符号。
（2）单位：。
（3）数值上与相对原子（分子）的关系。
3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系。
4、摩尔质量(M)与阿伏加德罗常数(NＡ)的关系：（a:一个原子的实际质量）四、精讲点拨1．摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别与联系从上表数据你可以得出什么结论？2（（1）“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。
这句话对否？为什么？（2）两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？（3）为什么某种原子的摩尔质量(M)以克每摩(g/mol)为单位时，在数值上等于该原子的相对原子质量(Ar)?3、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、物质的质量(m)之间的关系注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量及物质的状态均无关。
4、物质的量在化学反应方程式中应用:2H2O2（分解）== 2H2O+O2↑化学计量数(系数): 2 2 1粒子数(N/个):NA·N (个) :物质的量(n/mol):质量(m/g):五、典题训练1．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32-摩尔质量是60g/mol2.下列说法正确的是（）A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量3.21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMClx，则x= 。
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《摩尔质量》学案
【学习目标】理解摩尔质量的概念以及与物质的量之间的关系
【自主学习】
1、1.806×1024个SO2分子的物质的量为_______mol，S原子_______mol ，O原子_______mol，与_______mol SO3中所含有的氧原子数相同。
2、0.2molNH4＋有_________N A个NH4＋离子，有_________N A个H原子，有_________N A个质子，有
_________N A个电子，带_________N A个电荷。
【合作探究】
一、摩尔质量概念的理解
据第一课时学习完成下列习题
① 6.02×1023个O2分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
② 6.02×1023个HCl分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
③6.02×1023个CO分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
④6.02×1023个HNO3分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑤6.02×1023个N2分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑥6.02×1023个CH4分子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑦6.02×1023个CO32－离子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑧6.02×1023个Na＋离子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑨6.02×1023个Mg原子的质量为_________克，物质的量为________mol；
⑩6.02×1023个Fe2+离子的质量为_________克，物质的量为________mol。
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。
③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。
摩尔质量
定义：____ 叫做摩尔质量。
数值上等于该物质的___________。
符号为_____________，单位为__________________。
摩尔质量与相对分子质量的联系与区别：单位不同，数值相同。
Cl2的摩尔质量为71g/mol的含义是___________________________________________________
上述物质的摩尔质量分别为：①____ ；②____ ；③
____ ；④____ ；⑤____ ；⑥____ ；⑦
____ ；⑧____ ；⑨____ ；⑩____ ；
二、物质的量(n)、摩尔质量(M)、与质量(m)的关系
①0.4molCl 2的质量为________克，含有_______N A 个Cl 2分子。
②2mol NH 3的质量为________克，含有_______N A 个H 原子。
③0.3mol SO 42－
的质量为________克，含有_______N A 个O 原子。
④49克H 2SO 4的物质的量为____________mol 。
⑤27克H 2O 分子的物质的量为_______mol ，含有______N A 个电子。
⑥32克Cu 的物质的量为_______mol
⑦1.806×1023个CO 2分子的质量_______克
⑧含有3.01×1023个H 原子的H 2O 的质量为_______克
总结：物质的量（n ）、摩尔质量（M ）和质量（m ）的关系
公式：n=__________________；m ＝___________；M ＝___________；
【巩固练习】
( )1、下列关于摩尔质量的说法中正确的是
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H 2SO 4的摩尔质量为96 g·mol －1
D.1 mol CO 2的质量以克为单位时，在数值上等于CO 2的相对分子质量
( )2、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是
A ．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1
B ．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023
g ( )3、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A
B ．0.1N A 个SO 2分子与5.6 gCO 分子含有相同的氧原子数
C ．28 g 氮气所含的原子数为N A
D ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1
( )4、已知4g CH 4中所含H 原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为
A.a 5 mol －1
B.4a mol －1
C.a mol －1
D.45
a mol －1 ( )5、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A ．水的摩尔质量是18 g
B ．0.012 kg 12
C 中约含有6.02×1023个碳原子
C ．1 mol 水中含有1 mol 氢分子和1 mol 氧原子
D ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
( )6、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．18 g 水中含有的氢原子数目为N A
B ．1 mol 氩气分子所含的原子数目为2N A
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A
()7、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子
()8、下列说法正确的是
A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol。