高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期理综-化学期末考试试卷
高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉2. （1分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应3. （1分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA4. （1分） (2017高二上·大连期中) 下列有机物检验方法正确的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C . 用溴水可以鉴别乙烯与乙炔D . 苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别5. （1分） (2016高一下·宝应期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A . HXB . XH3C . H2XD . XH46. （1分） (2016高一下·赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（）A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q37. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
河北省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
河北省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . 100℃时，0.001mol•L﹣1的NaOH溶液pH=11B . 若溶液中c（H+）与c（OH﹣）相等，溶液肯定呈中性C . 25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH﹣）为10﹣11mol/LD . NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是（）A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C . 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑4. （2分） (2018高三上·西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A . ①②④⑤B . ①④⑤C . ③④⑤D . ④5. （2分）常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=1：1，可采取的下列措施是（）A . 加入适量的HNO3 ，抑制NH4+水解B . 加入适量的氨水，使溶液的pH=7C . 加入适量的水稀释溶液D . 加入适量的NaOH，使溶液的pH=76. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)27. （2分）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（）A . 左高右低B . 左低右高C . 左右一样高D . 来回振动8. （2分） (2017高二上·佛山期中) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14 ， KW（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D . 水的电离是吸热的过程9. （2分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率10. （2分） (2016高一上·上高月考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO 、HCOB . Cu2+、K+、SO 、NOC . Na+、K+、Cl﹣、NOD . Fe3+、K+、SO 、Cl﹣11. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变12. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④13. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 升高温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小15. （2分） (2016高二上·临川期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度17. （2分） (2015高二上·海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）18. （2分） (2018高二上·普宁期末) 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 负极反应为4OH－+N2H4 − 4e–= N2↑+4H2OB . 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C . 电池工作时,正极附近的pH降低D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作19. （2分）某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A . 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B . 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 加热除去NH4Cl中的少量NaHC0320. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（）A . 电池工作时锌为负极B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣C . 电池工作时，电解液的OH﹣移向正极D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g21. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
山西省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
山西省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）A . 12B . 10C . 6D . 42. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。
下列说法正确的是（）A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-4. （2分） (2016高二下·西安期末) 同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（）A . NH4Cl （NH4）2SO4 CH3COONaB . （NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONaC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaOHD . CH3COOH NH4Cl （NH4）2SO45. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）6. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO37. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质8. （2分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 水的离子积常数KwD . 弱酸的电离常数Ka9. （2分） (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（）A . 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应10. （2分） (2017高一上·福州期中) 向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（）A . NH4+B . H+C . Cl﹣D . Cu2+11. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集气瓶中收集到的气体是NOKsp(AgCl)<Ksp(AgI)C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色HSO3-的电离程度大于其水解程度D室温下，用pH试纸测得0.1m ol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净13. （2分）(2016高二下·东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2S4H2OV/mL c（mol•L﹣1）V/mL c（mol•L﹣1）V/mLA2550.1 100.1 5B2550.250.210C3550.1100.15D35 5 0.2 5 0.210A . AB . BC . CD . D14. （2分）对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化15. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液2. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液B . 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液C . 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D . 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液4. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是（）A . HR 的电离常数Ka=5×10-6B . 图中X<7C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)5. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 76. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
江苏省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
江苏省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.32. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。
A . 导电性很强的物质B . 在水溶液里能导电的化合物C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物3. （2分） (2016高一下·万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液4. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）5. （2分）室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）A . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B . c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜Kw6. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。
江西省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
江西省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=132. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙3. （2分） (2016高一下·吉林期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . Mg 电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生还原反应C . 石墨电极附近溶液的pH 减小D . 溶液中Cl﹣向正极移动4. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列说法正确的是（）A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于75. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）6. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A . 用碳酸钠溶液可以洗涤油污B . 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C . 用明矾可以对自来水杀菌病毒D . 含氟牙膏可以有效防止龋齿7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA8. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大9. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②11. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
辽宁省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
辽宁省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）室温下，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH-)是（）A . 0.1mol/LB . 1×10-3 mol/LC . 1×10-7 mol/LD . 1×10-11 mol/L2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 H2S CO2B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4D . H2O NH3·H2O H3PO43. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c4. （2分） (2017高二上·西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S5. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B . NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH﹣）C . 在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH﹣）≠c（H+）D . 水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO28. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-9. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
上学期高二期考理科化学试题命题人：审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 下列说法正确的是( )A. 石油是一种可再生的清洁能源B. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素C. “煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化只有化学能转化为热能D. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】D【解析】【分析】【详解】A．石油是古代动植物的遗体、遗骸经过漫长的历史时期，发生复杂的物理、化学变化形成的一种物质，短期内不能再生，因此属于不可再生的能源；在使用过程中会产生一定的污染，也不属于清洁能源，A错误；B．丝绸主要成分是蛋白质，不属于纤维素，B错误；C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化不仅有化学能转化为热能，还有化学能转化为光能及转化为化学能的变化，C错误；D．苏打粉水溶液显碱性，由于葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，因此若是真葡萄酒，加入苏打粉会变为蓝色，若是假红酒，加入苏打粉就不显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，D正确；故合理选项是D.2. 下列化学用语表示正确的是( )A. CaO2的电子式：B. N2H4的结构式：C. 氯化钠的分子式：NaClD. CO2的球棍模型：【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CaO2为离子化合物，由Ca2+和O2-构成，并且过氧根离子内的O原子之间共用1对电子，其2电子式为，故A正确；B．N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故B错误；C．NaCl为氯化钠的化学式，不是分子式，故C错误；D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，不是二氧化碳的球棍模型，故D错误.答案选A.3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5N AB. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC. 0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AD. 密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A．缺少气体所处的温度及压强，不能根据气体体积计算CH3Cl的物质的量，也就不能计算其中所含的化学键数目，A错误；B．H218O与D2O相对分子质量都是20，则2.0 g H218O与D2O的混合物中含有分子的物质的量是0.1 mol，由于每个分子中都含有10个中子，则0.1 mol的混合物中含有的中子数目是N A，B正确；C．Fe与氯气反应产生FeCl3，0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移0.3 mol电子，因此转移的电子数为0.3N A，C错误；D．2 mol NO(g)与1 mol O2(g)恰好反应产生2 mol NO2气体，该气体在密闭容器中存在可逆反应：2NO 2N2O4，反应产生的NO2气体有一部分转化为N2O4，因此充分反应后得到产物的分子数小于2N A，D错误；故合理选项是B.4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 制硅酸胶体：SiO 23-+ 2H + = H 2SiO 3↓B. 漂白粉的漂白原理：2ClO - + CO 2 + H 2O = 2HClO + CO 23-C. 饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的HCl ：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O D. 吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：NO 2 + 2OH - = NO 3-+ H 2O 【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A ．硅酸钠溶液中滴加适量强酸，反应生成硅酸，反应的离子方程式为：SiO 32-+2H +═H 2SiO 3(胶体)，故A 错误；B ．漂白粉漂白的原理为Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO ，离子方程式为：2ClO -+Ca 2++CO 2+H 2O = 2HClO+CaCO 3↓，故B 错误；C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2气体中混有的HCl 气体，离子方程式：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O ，故C 正确；D ．二氧化氮与氢氧化钠发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO 2 + 2OH - =NO 3-+ NO 2-+H 2O ，故D 错误. 答案选C .5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. S 2O点燃−−−→SO 3水−−−−→H 2SO 4B. Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO (aq)→Fe 2(SO 4)3C. Al 2O点燃−−−→Al 2O 3 氨水−−−→NaAlO 2 D. N 22O 放电−−−→NO 2O−−−−→NO 2 水−−−−→HNO 3【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．S 与O 2点燃只能产生SO 2，不能反应产生SO 3，A 不符合题意；B．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，不能产生Fe2O3，B不符合题意；C．Al2O3难溶于水，不能与氨水反应产生NaAlO2，C不符合题意；D．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，能够实现物质之间的直接转化，D符合题意；故合理选项是D.6. 下列实验不能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1mol/L KSCN溶液，充分反应后，再滴加4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡，溶液红色加深，说明浓度增大反应向正反应方向进行，故A正确；B．分别向装有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4 mL 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色，两种草酸体积相同，仅有浓度不同，可以探究浓度对平衡移动的影响，故B正确；C．将研细后的20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降，说明反应吸热，故C正确；D．将50 mL 0.55 mol/L 的烧碱溶液分一次性加入到盛有50 mL 0.5 mol/L 盐酸的量热计中，温度计示数由T1升高至T2，测定并计算中和热，故D错误；故选D.7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是( ) A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，故A正确；B．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，故B正确；C．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，故C正确；D．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，故D错误；故答案为D.8. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图所示.下列推理分析不合理的是( )A. b点所在的曲线代表NO2B. b、d两点均有v(正)=v(逆)C. 25 min时改变的条件可能是升高温度D. 25 min时，正反应速率增大【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据曲线变化可知：两条线在前10 min时物质浓度改变分别是0.4 mol/L、0.2 mol/L，由于物质改变浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以b点所在的曲线代表NO2，c点所在曲线表示N2O4，A正确；B．根据图象可知：反应在b点、d点时物质的浓度都不再发生变化，说明二者都处于平衡状态，因此该相应点的正反应速率和逆反应速率相等，即b、d两点均有v(正)=v(逆)，B正确；C．根据图示可知：在25 min时NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，因此改变的条件是增大NO2浓度，不是升高温度，C错误；D．在25 min时，NO2浓度增大，而N2O4浓度不变，增大反应物浓度，正反应速率增大，D正确；故合理选项是C.9. 工业合成氨的反应原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol.下列说法正确的是( )A. 工业上一般充入较多的氢气，以提高氢气的转化率B. 合成氨的反应是放热反应，所以工业上选择反应温度越低越好C. 若键能E(N≡N)=a kJ/mol，E(H-H)=b kJ/mol，E(H-N)=c kJ/mol，则Q=6c-a-3bD. 已知标况下44.8 L氢气燃烧生成水蒸气放热为571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A．两种反应物充入其中一种，自身的转化率降低，另一种转化率升高，工业上一般充入较多的氮气以提高氢气的转化率，A错误；B．温度太低反应速率太慢，催化剂活性也不高，工业上一般采取500ºC，B错误；C．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，C正确；D．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，D错误；故选C.10. 下列说法错误的是( )A. 聚碳酸酯可通过缩聚反应制得B. 合成高聚物的单体一共有三种C. 已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则YD. 某中性有机物8162的结构有2种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.聚碳酸酯可通过缩聚反应制得，故A正确；B.合成高聚物的单体一共有2种，单体为：CH2=CH-CH=CH2和，故B错误；C．已知：，则合成的原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1，3-丁二烯，故C正确；C H O在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，可知其为酯类，Y经氧化可最D．某中性有机物8162终得到X，说明X、Y中碳原子数相同，碳架结构相同，且Y应为羟基在碳链端位的醇，则Y的结构有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH这2种，故D正确；故选B.11. 一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是( )A. 该物质的分子式为C15H13ClO3B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2C. 该分子中最多有12个碳原子共平面D. 该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为C15H13ClO3，故A正确；B．1mol该物质与溴水反应时，三个酚羟基的邻对位氢原子被取代，一个碳碳双键发生加成反应，最多消耗4mol Br2，故B错误；C．苯环上碳原子处于同一个平面，与苯环相连的碳原子处于同一个平面，碳碳单键可以旋转，至少有9个碳原子共平面，最多有15个碳原子共面，故C错误；D．该物质在一定条件下可发生取代反应和加成反应，因为没有醇羟基，不能发生消去反应，故D错误；故选A.12. 化合物乙可由化合物甲经多步反应得到.下列有关化合物甲、乙的说法正确的是( )A. 甲分子极易溶于水B. 乙中含有2个手性碳原子C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别化合物甲、乙D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲中有苯环、酯基是不易溶于水的，故A错误；B．连接4个不同原子或者原子团的为手性碳原子，乙中连接甲基的碳原子和连接溴原子的碳原子是手性碳原子，故B正确；C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液可以鉴别化合物甲、乙，碳酸氢钠与甲反应放出二氧化碳与乙则不会，乙中的酚羟基会与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．1mol乙最多能与5 mol NaOH反应，乙中左侧酯基水解为羧基和酚羟基，都能和氢氧化钠反应，还有一个酚羟基和溴原子和右侧酯基，故D错误；故选B.13. 在恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，发生如下反应：A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH>0.如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线.下列分析正确的是( )A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正B. T2时，X点v正>v逆C. T1时，A的平衡转化率为50%D. 若B、C、D都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入1 mol A(g)，再次平衡后，A的浓度比原平衡时大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．此反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，故A错误；B．T2时，X点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，X点v正>v逆，故B正确；C．T时K正=K逆，因为K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmolA()()()()A gB gC gD g1200x x x x1x2x x x++--起始转化平衡则()()2x21x1x?2x3==--，，A的平衡转化率为66.7%，故C错误；D．若B、C、D都是固体，K=()1c A温度不变K不变，故A的浓度不变，故D错误；故选B.14. 我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法正确的是( )A. 该过程中只有非极性键断裂B. HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变【答案】D【解析】分析】【详解】A．根据图示可知：在该过程中既有O2中的非极性键断裂，也有甲醛中分子中的C-H极性键的断裂，A错误；B．HCHO在反应过程中只有C-H键的断裂和C=O键的形成，而其中的C=O键未发生断裂，B错误；C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，一部分来自HCHO，并非全部来自O2，C错误；D．甲醛与O2在HAP表面催化氧化产生CO2、H2O，HAP作催化剂，只能降低反应的活化能，但由于不能改变反应物与生成物的能量，因此不能改变反应热，D正确；故合理选项是D.15. 甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：链引发：Cl2(g) → 2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ/mol链增长①：CH4(g) + Cl·(g) → CH3·(g) + HCl(g) ΔH2=+7.5 kJ/mol②：CH3·(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + Cl·(g) ΔH3=-129 kJ/mol……链终止：Cl·(g) + CH3·(g) → CH3Cl(g) ΔH4=-371.7 kJ/mol(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子)下列说法错误的是( )A. 在链终止的过程中，还可能会生成少量的乙烷B. CH3Cl(g)中C-Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能C. CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=-121.5 kJ/mol D. 若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>+7.5 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】【详解】A．光照下发生取代反应的过程中，生成CH3，两个CH3相互结合成乙烷，故A项正确；B．由②反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1mol CH3Cl（g）中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2（g）中化学键吸收的能量多，即CH3Cl(g)中C-Cl键的键能大于Cl2(g)中Cl-Cl键的键能；故B错误；C．根据盖斯定律，反应①+②可得CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH=ΔH2+ΔH3=-121.5 kJ/mol，故C 正确；D．若是甲烷与Br2(g)发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应ΔH>+7.5kJ/mol，故D正确；答案选B.16. CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3＜0.在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示.下列说法错误的是( )A. ΔH1＞0B. 其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D. T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应(I)可由2×(II)- (III)整理得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升高温度，化学平衡正向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，故ΔH1＞0，A正确；B．其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4的浓度，降低CO2的浓度，增大生成物浓度，减小反应物浓度，平衡逆向移动，因此可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行，B正确；C．由图象可知在300~580°C时，H2O的体积分数不断增大，反应(III)是放热反应，升温时，平衡逆向移动，消耗H2O；反应(II)是吸热反应，升温时平衡正向移动生成H2O，而由于反应(III)消耗H2O的量小于反应(II)生成水的量，C错误；D．T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50%，则CO2转化的浓度△c(CO2)=2mol×75%2L=0.75 mol/L，反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)转化关系可知平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，c(CH4)=0.25 mol/L，c(CO)=c(H2)=2△c(CO2)=1.5 mol/L，若不考虑副反应，则反应(I)的化学平衡常数K=221.5?1.5=810.25?0.25，但由于副反应(III)中消耗的氢气的量比二氧化碳多得多，因此计算式中分子减小的更多，故反应(I)平衡常数K值小于81，D正确；故合理选项是C.二、填空题(共52分)17. 已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoCl2 易溶于水.南宁三中化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物.请回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：①盛装浓盐酸的仪器名称______；烧瓶中发生反应的化学方程式为______.②由以上实验事实并结合已学知识分析，氧化性Co2O3______MnO2 (填“大于”、“小于”或“无法判断”).(2)利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物.乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物.其中E、F、G中的试剂均足量.已知PdCl2溶液能被CO 还原为Pd.①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是______.②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是______.③实验结束后，正确的操作是：______.(填字母)a. 先熄灭D、I处的酒精灯再停止通N2b. 先停止通N2再熄灭D、I处的酒精灯④另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·4H2O](M=249g/mol)隔绝空气加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物).根据以上实验数据和实验事实写出200℃~350℃阶段分解的化学方程式：______.【答案】(1). 分液漏斗(2). Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(3). 大于(4). 澄清的石灰水(5). 装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊(6). a(7). 3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】【分析】(1)根据图中反应物及部分生成物，利用氧化还原反应判断；(2) 根据实验提供的信息，醋酸钴受热分解，生成CO、CO2、C2H6及钴的一种氧化物，反应在无氧环境下进行，PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，则装置E为检验二氧化碳生成的装置，装置F为检验CO的存在，装置G为吸收二氧化碳，H为干燥除水，装置I、J、K为验证C2H6.【详解】(1)①根据装置特点，盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗；烧瓶中盐酸与Co2O3反应生成CoCl2、氯气和水，方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；故答案为：分液漏斗；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；②实验室用二氧化锰制取氯气时需要加热，而用Co2O3取氯气不需加热，则Co2O3氧化性大于MnO2；故答案为：大于(2)①PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，防止CO的检验对CO2的检验产生干扰，CO2需先检验，则装置E中盛有的为澄清的石灰水；故答案为：澄清的石灰水②已知C2H6在较高温度下具有还原性，则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、水和二氧化碳，可观察到装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊；故答案为：装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊.③试验结束时，先熄灭D、I处酒精灯，一段时间后，待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气，可防止倒吸；故答案为：a④Co(CH3COO)2·4H2O在加热过程中先失去结晶水，200℃时得到的是Co(CH3COO)2，则残余固体中钴的含量=5971.2%177⨯，350℃以上残留固体为金属氧化物（Co x O y）,残留固体中钴的含量=59x32.3%59x+16y⨯，根据质量守恒，假设固体样品的质量为m，则59x5932.3%m=71.2%m59x+16y177⨯⨯⨯⨯，解得x3=y4，则钴的氧化物为Co3O4，分解的方程式为3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑.故答案为：3(CH3COO)2Co ΔCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【点睛】根据热分解时的失重率曲线首先确定结晶水的含量，求出分子总量，再根据比例关系求氧化物中Co与O的比例，确定化学式，最后配平即可.考查学生的读图和分析问题的能力，难度适中.18. 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛.回答下列问题：(1)酒驾严重危害社会安全，早期用重铬酸钾测定是否饮酒.橙红色的重铬酸钾具有强氧化性，遇到有机物如乙醇会激烈反应，本身被还原成绿色的Cr3+，乙醇被氧化成乙酸.请写出用酸性重铬酸钾检验酒驾的离子方程式______.(2)用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：已知：i.上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑ⅱ.有关物质的溶解度曲线如图：①写出生成滤渣2的离子方程式______.②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是______.③操作Ⅲ，在Na 2Cr 2O 7溶液中加入固体KCl 进行复分解反应即可制得橙色的K 2Cr 2O 7，请分析此反应能发生的原因______；实验室中，操作IV 用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______.【答案】 (1). 2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O (2). AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3 (3). 使CrO 24-转化为Cr 2O 27- (4). K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体 (5). 玻璃棒、漏斗【解析】【分析】铬铁矿(FeO·Cr 2O 3，含Al 2O 3杂质)经过操作Ⅰ，得到含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的混合物，滤渣1为Fe 2O 3，调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣2为Al(OH)3，K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体，操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此解题.【详解】(1)重铬酸钾在酸性条件下有强氧化性，乙醇具有还原性，反应生成绿色的Cr 3+和乙酸，反应式为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；故答案为：2Cr 2O 27-+ 3C 2H 5OH + 16H + = 4Cr 3+ + 3CH 3COOH + 11H 2O ；(2) ⅱ①由流程可知，铬铁矿与碳酸钠、硝酸钠在高温下反应：2FeO·Cr 2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3高温4Na 2CrO 4+Fe 2O 3+4CO 2↑+7NaNO 2，Al 2O 3+Na 2CO 3高温2NaAlO 2+CO 2↑，向含有Na 2CrO 4、NaAlO 2、Fe 2O 3、NaNO 2的溶液中调节pH=7使NaAlO 2转化为Al(OH)3，滤渣为Al(OH)3，则离子反应方程式为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；故答案为：AlO 2-+ CO 2+ 2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO -3；②工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是使反应：CrO 24-+2H +Cr 2O 27-+H 2O ，正向移动，CrO 24-转化为Cr 2O 27-；故答案为：CrO 24-转化为Cr 2O 27-；③反应能发生的原因K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；操作IV 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：K 2Cr 2O 7的溶解度小于Na 2Cr 2O 7的溶解度，加入固体KCl 时使K 2Cr 2O 7超饱和而析出晶体；玻璃棒、漏斗；19. I ．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N 2和CO 2.(1)已知：①N 2(g)+O 2(g)⇌2NO(g) ΔH 1= +180.5 kJ·mol -1，②CO 的燃烧热ΔH 2 =-283.0 kJ·mol -l ， 则反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g) ΔH 3=______.(2)南宁三中化学研究小组在三个容积为5 L 的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，发生反应③.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：①温度：T 1______T 2(填“＜”“=”或“＞”).②CO 的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”).③T 2时的平衡常数 K =______.(列出计算式)Ⅱ．氧化亚氮(N 2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物.研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义.(1)在一定温度下的恒容容器中，反应2N 2O(g)⇌2N 2(g)+O 2(g)的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100①在0~20 min，反应速率v(O2)为______mol·L -1·min -1.②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______.③该反应达到平衡的标志有______a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．v正(N2O)：v逆(O2) = 2：1d．c(N2O)：c(N2)：c(O2) = 2：2：1e．单位时间内有1 mol O=O键断裂同时有2 mol N≡N形成(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)⇌2I(g) (快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)⇌N2(g)+IO(g) (慢反应，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1为速率常数)第三步IO(g)+N2O(g)⇌N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k2为速率常数).下列表述正确的是______(填标号).a．第一步对总反应速率起决定作用b．第二步活化能比第三步大c．I2浓度与N2O分解速率无关d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率，则k2=______(用含K和k1的代数式表示)【答案】(1). -746.5 kJ/mol(2). ＞(3). ＜(4). =(5). K=240.070.0350.01(6).5.0×10-4(7). 20.0%(8). bce(9). b(10). 121k K【解析】【分析】【详解】I．(1)已知①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1，②CO燃烧热ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，根据盖斯定律，将②×2-①，整理可得反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH3=-746.5 kJ/mol；(2)①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡.根据图象可知：反应③在温度为T1时比在温度为T2时先达到平衡，说明温度：T1＞T2；②反应2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)的正反应是气体体积减小的反应，根据图象可知该反应在温度较高的T 1时体系总压强大，说明升高温度，平衡逆向移动，因此CO 的转化率在温度较高的T 1比温度低的T 2小，即CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ；根据图象可知：在温度都是T 2时，III 先达到平衡，说明III 的反应速率快，但平衡时气体总压强相同，说明改变条件化学平衡未发生移动，则CO 的平衡转化率与II 相同，改变的条件是使用了高效催化剂，故CO 的平衡转化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；③在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强与气体的物质的量呈正比，在温度为T 2 时，开始加入0.4 mol NO 和0.4 mol CO ，气体总物质的量是0.8 mol ，此时气体总压强为320 kPa ；在平衡时气体总压强为250 kPa ，则平衡时气体的物质的量为n (平衡)=250×0.8mol 320=0.625 mol ，气体总物质的量减少了0.8 mol-0.625 mol=0.175 mol .根据方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)可知：每有2 mol NO 与2 mol CO 发生反应，反应后气体物质的量减少1 mol ，现在气体物质的量减少了0.175 mol ，则反应的NO 、CO 的物质的量是0.175 mol×2=0.35 mol ，反应产生N 2的物质的量为0.175 mol ，产生CO 2为0.35 mol ，由于容器的容积是5 L ，所以平衡时各种气体的浓度分别是c (NO)=c (CO)=0.4mol-0.35mol =0.01mol/L 5Lc (N 2)=0.175mol =0.035mol/L 5L ，c (CO 2) 0.35mol =0.07mol/L 5L ，因此该反应的化学平衡常数K =222240.0350.070.0350.07=0.010.010.01⨯⨯⨯； Ⅱ．(1)①在0~20 min ，反应速率 v (N 2O)=(0.100-0.080)mol/L =0.00120minmol/(L·min)，由于物质发生反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v (O 2)=12v (N 2O)= 5.0×10-4 mol/(L·min)； ②观察数据可得毎隔10 min ，c (N 2O)的変化量相等，故単位时间内c (N 2O)的変化量是定値，即N 2O 的分解速率是定値，即v (N 2O) =1×10-3 mol/(L·min)，所以N 2O 的转化率为-330min 110mol/L mi ()×100%=20%0.15mol/Ln ⨯⨯⋅； ③a ．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a 不符合题意；b ．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是气体体积减小的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b 符合题意；c ．在任何情况下都存在v 正(N 2O)：v 正(O 2)=2：1，若v 正(N 2O)：v 逆(O 2)=2：1，则v 正(O 2)= v 逆(O 2)，反应处于平衡状态，c 符合题意；d ．若c (N 2O)：c (N 2)：c (O 2) = 2：2：1，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与开始时加入物质的多少及外界条件有关，不能据此判断反应是否处于平衡状态，d 不符合题意；。
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·宜春期末) 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12 ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液，pH=2B . 0.001 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL2. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠3. （2分） (2016高三上·盘山期末) 根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）①C CO2 CO②Si SiO2 H2SiO3③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2⑤NH3 NO NO2 HNO3A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分）25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）序号② ②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B . 由水电离产生的c（H+）：①=②C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L6. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。
山东省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
山东省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：42. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列物质是弱电解质的是（）A . 纯水B . 氯化银C . 二氧化碳D . 氨的水溶液3. （2分）(2015·蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD . 若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子4. （2分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤⑥③B . ⑥①②④③⑤C . ②①④⑥③⑤D . ①④②③⑥⑤5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（）①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2A . ②③⑥B . ⑤⑥C . ③④⑤D . ①④⑤6. （2分）(2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（）C分别滴加到pH试纸上试纸变黑者为浓硫酸D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口有白烟生成的是浓硫酸A . AB . BC . CD . D8. （2分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3-B . K+、Na+、CO32-、S2-C . K+、Na+、 CH3COO-、SO42-D . Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-11. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D . 25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成12. （2分） (2015高二上·兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法正确的是（）A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =4.4×10﹣2D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L13. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室14. （2分）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体压强不再改变．A . ①②④⑥B . ①②③⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤15. （2分） (2016高二上·西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断16. （2分）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%17. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）18. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快19. （2分）醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+下列说法不正确的是（）A . 加入醋酸钠，平衡向左移动B . 加入碳酸钠，平衡向右移动C . 加水稀释，C（H+）减小D . 加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小20. （2分）电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。
吉林省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
吉林省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）与 c（CO3）之比为 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：2C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2：1D . pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生4. （2分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤⑥③B . ⑥①②④③⑤C . ②①④⑥③⑤D . ①④②③⑥⑤5. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活7. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 都具有强氧化性B . 在常温下都能与铜反应C . 露置于空气中都能形成白雾D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻8. （2分） (2016高二下·平安期中) 某温度时，Kw=1.0×10﹣12 ，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1 ，则该溶液（）A . 呈酸性B . 呈碱性C . 呈中性D . =1009. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应2A+3B⇌2C；△H＜0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（）A . 增加压强B . 升高温度C . 增加A的量D . 加入二氧化锰作催化剂10. （2分） (2016高一上·重庆期中) 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣C . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣D . K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣11. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+ ，不含K+A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列有关Ksp的叙述中正确的是A . Ksp越大说明电解质的溶解度越大B . Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C . Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D . Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关13. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . 与水反应时增大水的用量B . 将稀改为的浓与反应制取C . 在与两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量14. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成NH3的反应C . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅16. （2分）如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
高二上学期理综-化学期末考试试卷
高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·昆明期中) 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2020高一下·泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料3. （1分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32gB . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NAC . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NAD . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA4. （1分） (2016高一上·射洪期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣C . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5. （1分） (2016高一下·烟台月考) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A . 若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B . 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C . 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6. （1分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C . Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D . 已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7. （1分）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述不正确的是A . 溶液中水电离出的H+个数：②>①B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C . ①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D . ②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分）(2018·江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
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高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。
有关此电池的推断不正确的是（）A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小21. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 铜片表面有气泡生成B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C . 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X＋3Y 2Z ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A . AB . BC . CD . D23. 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg2能否转化成Fe3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀24. 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB . 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C . III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D . NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠25. 下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深二、填空题26.（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应：CH4＋H2O CO＋3H2。
已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。
请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是________。
（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：________。
② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
写出铁电极处的电极反应式：________。
27. 将0.8 mol I2和1.2 mol H2置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2＋H2 2HI并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min[条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是________。
（4）该反应的△H________0（填”>“，”实验题29. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。