【免费下载】分析化学2期中试卷 答案
分析化学期中考试考试题答案
分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7 10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
最新高一化学必修2期中考试试题--有答案
高一化学必修2期中考试试题相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A、 (m+n+2)w/m molB、 (m-n+2)w/m molC、 (m+n-2)w/m molD、 (m-n-2)w/m mol7、下列关于化学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8、有AZ X与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n10、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A 与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
化学必修二期中考试卷(附带答案和答题卷)
化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40Fe：56 Cu：64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。
）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．制出元素周期表B．归纳出平衡移动原理C．提出原子学说D．提出分子学说2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数3．2007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
关于氦的该种同位素的说法不正确的（）A．氦的该种同位素应表示为：B．该种氦原子比4He少1个中子C．该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子D．氦原子的核外电子数比质子数多1个4．下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClB.H2CO3=H2O+CO2↑C. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD.2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑6．针对节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．利用潮汐能发电C．大力建设火电厂D．用节能灯代替白炽灯7．下列说法不正确的是（）A．物质燃烧总是放热的B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应在反应发生时都不需要加热D．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物具有的总能量8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）9．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B．氯气比硫容易与氢气反应C．次氯酸的氧化性比稀硫酸强D．氯化氢比硫化氢的热稳定性好10．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e-=2Ag + 2OH-。
高二第二学期期中考试化学(附答案)
高二第二学期期中考试化学（附答案）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。
橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是A．汽车外胎B．普通气球C．橡皮筋D．医用乳胶手套3．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：（已知：相同条件下，AgCl的溶解度小于AgSO4的溶解度）A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O25．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OHD．乙基是溴乙烷的官能团6．蛋白质、糖类、油脂是人类生存和发展的三大类营养物质。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
高中化学必修二期中测试卷〔满分：100分 时间：100分钟〕第Ⅰ卷〔选择题，共48分〕可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题〔本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意〕 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括〔 〕 ①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行 A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④ 2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量 3. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 〔 〕A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 〔 〕A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a 〔kg 〕，一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 〔 〕 A 、a b a b -+)(8 B 、a b a b -+)(16 C 、a b a b +-)(8 D 、ab a b +-)(166. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是〔 〕①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥ 7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：〔 〕 A ．A －x ＋n ＋48 B ．A －x ＋n ＋24 C ．A －x －n －24 D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A 〔g 〕+B 〔g 〕2C 〔g 〕。
初中化学第二学期期中考试试卷二及答案
初中化学第二学期期中考试试卷二及答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。
答卷时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S—32 Mg—24 Cl—35.5 Ca－40 K—39 Na—23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确，请将正确选项的序号填涂在括号内。
【】1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加【】2、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，下列物质属于合成材料制品的是A．纯棉内衣B．不锈钢防护罩C．日常塑料制品D．陶瓷罐【】3、下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的灭火原理的是A B C D【】4、实验室的药品和仪器分类存放，以下是四个药品橱所存放的药品。
实验室购进一批铁片，应存放于A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱【】5、人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康。
下列补充化学元素的做法错误的是A．大量服用含碘药物预防甲状腺肿大B．使用铁制炊具防治缺铁性贫血C．进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病D．食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良【】6、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液的质量为A．40.0g B．31.6g C．131.6g D．140.0 g【】7、下列关于分子、原子的说法错误的是A．分子是构成物质的一种粒子B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子都是由两个原子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸氯化钠碳酸钠镁带铜片【】8、以下说法正确的是A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应【】9、下图是物质E和G发生化学反应生成另外两种物质L和M的微观示意图，则下列有关说法错误的是A．一个E分子由3个氢原子和1个氮原子构成B．G物质和M物质都是单质C．L、M两物质中一共含有氢、氮、氯三种元素D．M物质是由HCl分子构成的【】10、化学就在我们身边，生活中处处有化学。
分析化学期中考试题(答案)
13、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为…………………………………………………………………（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
14、下列物质属于两性物质的是………………………………………………（D）。
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
解：（1）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[HAc]+[Ac-]=C（1分）
PBE: [H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]（1分）
（2）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-]=C（1分）
故 （2分）
pH=2.64（0.5分）
(3) SP时，溶液的pH由A-解离所决定：
（1分）
（1分）
∵ （0.5分）
∴[OH-]SP= （2分）
pOHSP=5.57 pHSP=8.43（0.5分）
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×60.05÷139.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×60.0 ÷140= 0.0712
（2）25.0123+23.75+3.40874=?
解：原式=25.01+ 23.75 + 3.41=52.17
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
分析化学期中考试题(答案)
分析化学期中考试题(答案)分析化学期中考试题(答案)1. 选择题1) 在一次质量为2.5 g的样品中，有1.2 g的氧元素，其氧的质量分数为多少？解答：氧的质量分数 = (氧的质量) / (样品质量) × 100% = (1.2 g) / (2.5 g) × 100% = 48%2) 下列物质中，酸性最强的是：A. Na2SO4B. FeCl3C. H2SO3D. NH3解答：酸性由酸根离子的酸性强弱决定，硫酸根离子(SO4^2-)比氯离子(Cl^-)酸性更强，因此酸性最强的物质是A. Na2SO4。
3) 某元素M的原子量为48，恰好能与氧元素结合成化合物M2O3，求M的化合价。
解答：化合物M2O3表明元素M的化合价为3，因为氧的化合价为-2，而化合物的总电荷为零。
2. 简答题1) 什么是稀释法？解答：稀释法是在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其溶液浓度降低的方法。
通过稀释法可以调节溶液的浓度，用以满足实验要求或分析测定的需要。
2) 请简述草酸定量分析法的原理。
解答：草酸定量分析法是基于草酸与高锰酸钾反应的滴定分析方法。
高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，草酸是还原剂。
在酸性条件下，草酸与高锰酸钾反应生成无色的四氧化二锰和二氧化碳。
通过滴定的方法，可以确定高锰酸钾溶液中草酸的含量。
3. 计算题1) 某个研究人员称在一种果汁中发现了超过预定值的维生素C含量。
已知该果汁中维生素C的摩尔浓度为0.025 mol/L，某瓶果汁体积为500 mL，求该瓶果汁中维生素C的质量。
解答：维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。
由摩尔浓度可知，该瓶果汁中维生素C的摩尔数为0.025 mol/L × 0.5 L = 0.0125 mol。
维生素C的质量为0.0125 mol × 176.12 g/mol = 2.20 g。
2) 一份未知样品中含有硫酸铜 (CuSO4) 和甲状腺素 (TH)。
分析化学试卷2
Fe2+后，用c(K2Cr2O7)=
0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，用去
31.08mL，求铁矿石试样中的总铁量，用w(Fe3O4)表示。 M(Fe3O4)=231.5g/mol（4分）
05.称取胆矾试样0.8600g，溶解后加入过量的KI，生成的I2， 用c(Na2S2O3)= 0.1022mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去36.89mL，求胆 矾试样中CuSO4·5H2O的质量百分数。 M(CuSO4·5H2O)=159.6g/mol（4分）
=-0.764V，锌在[Zn2+]=0.001mol/L盐溶液中的电极电位是（
）。
A、0.852V
B、-0.416V C、0.416V
D、-0.852V
09．以c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液耗去 K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含Fe的毫克数为（ ）。M(Fe)=55.85g/mol
分析化学试卷2 参考答案
1、 单项选择（每题1分，共20分） 1、C 2、B 3、B 4、 A 5、A 6、B 7、D 8、D 9、A 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、B 16、C 17、D 18、D 19、C 20、B
二、填空题（每空0.5分，共26分） 01、 离子浓度；副反应；离子强度；形成沉淀；生成配合物；酸 度。 02、 反应物浓度；反应温度；催化剂；诱导作用；提高温度的方 法。 03、 氧化还原；氧化还原；氧化剂；还原剂；氧化态；还原态；指 示剂变色点的电位与化学计量点电位越接近越好。 04、 新煮沸并冷却；除去还原性杂质；加速KMnO4与还原性杂质的 反应；使KMnO4与还原性杂质反应完全；玻璃棉；微孔玻璃坩埚； MnO2；棕色。 05、 趁热滴；加速SnCl2与Fe3+的反应，使Fe3+黄色褪去明显，SnCl2 过量不会太多；一次性加入；慢慢加入会使Hg2Cl2生成Hg。 06、 Fe3+；I–；I2；Na2S2O3；偏高；氟化物。 07、 I3–；I3–+Cr3+；I2+淀粉；Cr3+。 08、 长颈；15～20；60；3～5；定量滤纸；微孔玻璃坩埚。 09、 少量多次，尽量沥干。 010、 在酸性条件下进行；选择性；吸附指示剂；广。
第二学期期中考试高二化学参考答案
额份市来比阳光实验学校高二化学参考答案一．单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意〕1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C二．不项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。
〕9．C 10．AB 11．D 12．B 13．AD 14．B 15．BC三．〔此题包括2小题，共18分〕16、〔6分〕B、C、D、F、G、H 〔漏选每个扣1分〕17、〔12分〕(1〕水浴、酒精灯、烧杯、温度计(2) 洗涤晶体外表附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、(3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互别离。
将阿斯匹林的可溶性盐重转化为阿斯匹林，从而到达提纯的目的(4) 向水中参加少量产品，然后滴加FeCl3溶液，假设有紫色出现，说明产品中有水杨酸；假设无紫色出现，说明产品中不含水杨酸〔每空2分〕四．〔此题包括2小题，共18分〕18、〔8分〕〔1〕碳碳双键或羧基任写一种〔2分〕〔2〕C 〔2分〕〔3〕 4种〔2分〕〔4〕+6Br2+5HBrOHHOHOBrBrBrBrBrBrBrOHHOHO〔2分〕19．〔10分〕⑴H2SO4(浓) △〔2分〕⑵所得C的纯度不高〔2分〕⑶取代、复原〔4分〕⑷〔2分〕五．〔此题包括1小题，共14分〕20、〔14分〕ClNH2＋CH3CH2COOHClNH C－CH2CH3O＋H2O2六．〔此题包括1小题，共10分〕 21．〔10分〕〔1〕72 〔2分〕xx23482134++ 〔2分〕〔2〕设转化为乙酸的乙烯物质的量为x ，与乙酸反的物质的量为y 80%83.3%85%85%x y ⋅⨯⨯=⋅ 2x =3y 〔2分〕 设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t CH 2=CH 2 ～ CH 3COOCH=CH 228 86%8552112⨯⨯t m 〔2分〕 m = 116 t 〔2分〕4。
高二化学下学期期中试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
每小题 3分，共42分。
）1．S诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．下列各组物质中，肯定是同系物的是( )3．瑞士科学家库尔特•维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是核磁共振氢谱，它是根据不同化学环境的氢原子在核磁共振氢谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度(个数比)是1∶3的是( )4．下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④5．某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是( )①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A．①② B．①②④C．①②⑤ D．③④⑤6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAC．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA 7．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④8.0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2 ，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2 ，该有机物可能是（）A．丙三醇 B．1，2－丁二醇C．1，3－丙二醇 D．乙二醇9．科学家艾哈迈德•泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是( )A．X和Y互为顺反异构体B．X和Y分子中所有原子可以处于同一平面C．X和Y都可发生加聚反应D．该物质的同分异构体只有五种10．化合物Z由如下反应得到：C4H9Br――→醇，△NaOHY――→Br2CCl4Z，Z的结构简式不可能是( ) A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．CH2BrCBr(CH3)211．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12．有一种合成维生素的结构简式为，对该合成维生素的叙述正确的是( )A．该合成维生素有三个苯环B．该合成维生素1 mol最多能中和5 mol氢氧化钠C．该合成维生素1 mol最多能和含6 mol单质溴的溴水反应D．该合成维生素可用有机溶剂萃取13．已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应。
分析化学期中考试题(答案)
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（B）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2015-2016学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题答案
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1505-1507班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）。可通过控制溶液的（pH）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（＜）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（＞）pKa。
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
解：原式=0.0121×26.5×1.03=0.330（2分）
分析化学2试题及答案
分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。
答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。
答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。
答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案这是一份高一化学必修二期中试题及答案文档。
以下是题目和答案。
第一部分：选择题1. 下列离子中，半径最小的是（）A. K+B. Na+C. F-D. O2-答案：C2. 下列现象中，能用晶体管解释的是（）A.电感发生自感现象B.电带电后有放电现象C.导线中电流由小变大时，热量的产生增大D.电子从高电位移到低电位时，电能转化为热能答案：B3. 已知Mg2+的电子排布为[Ne]3s2，则（）A. Mg原子序数为20，电子层数为2层B. Mg的核外电子数为12，半径为0.65nmC. Mg原子的第一电离能等于Na原子的第一电离能D. Mg离子为气体状态，不易与H+形成中和反应。
答案：B第二部分：计算题1. （8分）一盆装 100g 水的水热容量为4200 J/kg·℃，水温为10℃，加入 100g 温度为 90℃的水，求混合后水的最终温度。
（设没有任何水蒸气流失）答案：45℃2. （12分）已知一根金属棒长度为 50cm，横截面积为$1cm^2$，比热容为 0.1J/g·℃，初温度为100℃，并且要把它完全地放入冰水中（冰水温度为 0℃）中冷却至所达到的温度相等。
若金属的密度为 10.5g/cm3，求它从 100℃冷却至平衡温度时放出的热量。
（取冰水比热容为 4.18 J/g·℃）答案：548.1 J第三部分：简答题1. 铁的标准电极电位值为-0.44V，锌的标准电极电位值为-0.76V。
此时用铁和锌构成原电池的电动势是多少？答案：0.32V2. 请简述常见的有机化合物官能团及其特征。
答案：官能团是能够参与反应的有机化合物的共同特点，包含氢氧基、酮基、羧基、胺基等。
在不同官能团中，它们所能形成的相似化合物具有相近的化学性质与反应特点。
这份文档包含了高一化学必修二期中试题及答案，共分为选择题、计算题和简答题三个部分。
每个问题都给出了精确的答案。
希望能对你的学习有所帮助。
高中化学必修第二册期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、CH42、下列关于物质的量测定的说法，正确的是（）。
A. 物质的量只能用于表示微粒数，不能用于表示宏观物质的数量B. 当前使用的国际单位制中，物质的量的单位是克（g）C. 1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒D. 物质的量是国际单位制的质量单位3、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的初始浓度成正比B、反应速率与反应物的摩尔质量成反比C、温度升高，反应速率一定增大D、加入催化剂，反应速率一定减慢5、下列关于酸和碱的说法，错误的是（）。
A. 强酸在水溶液中完全电离，其离解常数很大。
B. 碱金属元素的电负性随着原子序数的增加而减小。
C. 氢氧化铝可以与强酸和强碱反应生成盐和水。
D. 醋酸是一种弱酸，因为它只能部分电离。
6、下列物质中，不属于同分异构体的是：（）A. 甲醇和甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和甲酸D. 2-氯丁烷和1-氯丁烷7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快，但反应速率与温度无关C. 增大反应物的浓度，反应速率一定加快D. 增大压强，气体反应速率一定加快8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
A. 共价键只存在于共价化合物中B. 离子键只存在于离子化合物中C. 金属键存在于所有金属中，是一种特殊的分子间作用力D. 共价键、离子键和金属键都可以存在于同一物质中9、下列物质中，属于酸式盐的是什么？A、NaOHB、Ca(OH)₂C、KOHD、KHSO410、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 甲烷和乙烷C. 乙酸和甲酸乙酯D. 1-丁烯和2-丁烯11、下列关于分子的描述正确的是（）A. 所有的物质都是由分子构成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子之间没有空隙D. 分子在化学变化中可以再分12、下列物质中，不属于分子晶体的是（）A.冰B.碘C.金刚石D.干冰13、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、NaClB、CaCO3C、H2OD、NaOH14、水的蒸发热为40.7 kJ/mol，当18克水完全蒸发成水蒸气时，理论上需要吸收的热量是多少？（3分）A、81.4 kJB、122.1 kJC、244.2 kJD、366.3 kJ15.下列选项中，不是原子结构中电子云分布特点的是：（）A. 电子云轮廓图表现了电子在原子核外空间的概率密度分布B. 电子云有一定的大小和形状，但没有固定的空间范围C. 电子云可以用不同浓淡的阴影来表示，浓淡与电子在核外出现机会的多少有关D. 同一核电荷数的原子，电子云分布形状一样16、在下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OC. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】：已知某物质A在一定条件下发生如下化学反应：2A + 3B → C + 4D。
九年级化学第二学期期中试卷附答案
九年级化学第二学期期中试卷（本卷满分：70分 考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意, 请将各小题的选项（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上） １．下列成语中属于化学变化的是 A ．烛炬成灰 B ．花香四溢 C ．滴水成冰 D ．木已成舟 ２．下列性质属于化学性质的是A ．溶解性B ．挥发性C ．金属活动性D ．硬度3．某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是4． 生活中下列做法正确的是A ．食用甲醛溶液浸泡的海鲜产品有利健康B ．用“破皮鞋制成的工业明胶”来生产老酸奶和果冻C ．在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率D ．为了缓解化石能源短缺和保护环境，开发利用氢能、太阳能等清洁能源 5．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
下图是他的 主要实验步骤，其中操作有误．．的是A ．用氯化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”B ．用淬火后的钢针做成鱼钩C ．用铜丝和食醋制取氢气D ．用报纸与保鲜膜对比，研究保鲜膜保鲜原因 8． 右图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确．．的是 A ．它们属于同种元素的微粒B ．它们原子的电子层不完全相同C ．它们原子的最外层电子数相同D ． 它们都是离子9．有些年轻人喜欢染发，染发一般要用到一种着色剂——对苯二胺(C 6H 8N 2)，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。
下列有关苯二胺的说法不合理是A．对苯二胺的相对分子质量为108 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1 C．对苯二胺中碳元素的质量分数为66.7% D．对苯二胺能被皮肤少量吸收10．在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有A．Cu和Fe B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu、Fe和Zn11．下列说法正确的是A．从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100gD．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程12．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是A．含氧化合物不一定是氧化物B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D．由同种元素组成的物质不一定是单质13．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲14．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。
初三 第二学期 期中考试 化学 试卷2 答案
初三化学下学期期中考试参考答案相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题1分，共14分）二、填空题（每空1分，计算题2分，共36分）15．（1）① H 2O ； ② HCl ；③ NaOH ； ④ NH 4NO 3 。
（2）① N 2（氮气） ；② 金属材料 ；③ NH 4H 2PO 4 = H 3PO 4+ NH 3↑ ； 反应吸热，降温至着火点以下；形成覆盖层，隔绝氧气 。
16．（1） 锥形瓶 。
（2） 略 ； 催化作用 ；A ； E 。
（3） CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ ； a ； AB 。
（4）① 实验开始时未振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳很难反应(反应很慢) ； ② 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O ； ③ 实验结束时比实验刚开始的压强小 ；④ NaCl 。
17．（1） 使废渣完全反应 。
加热（2）温度过高H2O2会分解，降低原料利用率。
（3）6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3 = Na2Fe6(SO4 )4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；BD 。
（4）稀硫酸。
18．（1）漏斗。
（2）防止温度过低FeSO4晶体析出，造成损失。
（3）H2C2O4+FeSO4 =FeC2O4↓+ H2SO4。
（4）使反应物完全反应，得到更多产品。
（5）排尽装置内的空气，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验。
（6）氢氧化钠溶液。
（7）黑色固体变红。
（8）①水的质量：7.2g-5.76g=1.44gFeC2O4·nH2O = FeC2O4 + nH2O144 18n5.76 1.44g列比例式，得n=2②偏小加热③FeC2O4 = FeO+CO↑+CO2↑。
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云南大学2011至2012学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A满分：100分考试时间：120分钟任课教师：_________专业学号姓名题号一二三四五总分得分一、选择题（每小题1分，共25分。
请把答案填写在下表中）题号12345678910111213答案B B D A C B A A D C B D C 题号141516171819202122232425答案B B C C A A D B D D C B1．光谱分析法通常可以获得其它分析方法不能获得的__________。
A．组成信息B．原子或分子的结构信息C. 化合物的存在形态信息D．化合物的极性大小信息2．原子发射光谱的产生是由于________。
A．原子次外层电子在不同能级间的跃迁B．原子外层电子在不同能级间的跃迁C．原子内层电子在不同能级间的跃迁D．原子外层电子的振动和转动3．原子发射光谱中，激发光源的作用是______。
A. 使样品干燥和蒸发B．使样品原子化C．使气态的基态原子激发D．包括A、B、C三种作用4. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是_______。
A. 高压火花B．直流电弧 C. 交流电弧D．ICP5．ICP光源高温的产生是由于________。
A. 气体燃烧B．电极放电C．气体放电D．电火花6．采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是_________。
A. 铜谱B．铁谱 C. 碳谱D．氢谱7．原子吸收光谱法中，原子化器的作用是。
A：使样品中待测元素转化为气态的基态原子；B：使样品中待测元素转化为激发态原子；C：使样品中待测元素转化为中性分子；D：使样品中待测元素转化为离子。
8．关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是_________。
A. 随温度升高而增加B．随温度升高而下降C．随待测原子的摩尔质量增大而增大D．随压力增大而减小9．空心阴极灯中对发射线半宽度影响最大的因素是_________。
A．阴极材料B．阳极材料C．内充气体D．灯电流10．原子吸收光谱法中，消除物理干扰的最佳方法是________。
A．加入稀释剂B．加入保护剂C．采用标准加入法定量D．加入释放剂11．原子吸收分光光度计中常用的检测器是_________。
A．光电池 B. 光电倍增管 C. 光电管 D. 感光板12. 在原子吸收光谱法中，对于易形成熔点较高氧化物的元素，可以选用的火焰是____ 。
A．化学计量火焰B．贫燃火焰C．电火花D．富燃火焰13. 不能采用原子发射光谱分析的物质是______。
A．碱金属和碱土金属B．过渡金属C．有机物和大部分的非金属元素D．稀土元素14、在原子吸收光谱分析中，塞曼效应可用来消除______。
A：物理干扰；B：背景干扰；C：化学干扰；D：电离干扰15. 原子吸收光谱法测定试样中的钾元素含量, 通常需加入适量的钠盐, 这里钠盐被称为__________。
A．释放剂B．消电离剂 C. 缓冲剂D．保护剂16. 丙酮分子在220nm处产生的弱吸收带（ε< 100）是因为下列那种跃迁的结果________。
A．σ-σ* B．π-π* C．n-π* D．n-σ*17. 分子的紫外-可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是_________。
A．分子中价电子运动的离域性B. 分子中振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁C．分子中价电子的跃迁伴随振动和转动能级的跃迁D. 分子中价电子能级的相互作用18. 在下列化合物中，能在近紫外光区产生两个吸收带的是_______。
A．丙烯醛B．丙烯 C. 1,3-丁二烯D．丁烯19. 在一定波长处，用2.0cm吸收池测得某试液的百分透光率为60%，若改用3.0cm吸收池时，该试液的透光率为________。
A．0.46 B．0.11 C. 0.22 D．0.920. 某化合物在正己烷中的最大吸收波长为329nm，在水中的最大吸收波长为308nm，则该吸收峰的跃迁类型属于。
A．σ-σ* B．n-σ* C．π-π* D．n-π*21. 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其优点是________。
A．可以扩大波长的应用范围B．可以抵消因光源的变化而产生的误差C. 可以抵消吸收池所带来的误差D．可以采用快速响应的检测系统22. 某物质的摩尔吸光系数ε值很大，则表明________。
A．该物质的浓度很高B．该物质对某波长的光吸收能力很强C. 测定该物质的准确度很高 D ．测定该物质的灵敏度很高23. 下列电磁辐射的性质不属于其波的性质的是________。
A ．频率B ．波数C ．衍射D ．能量24. 下列化合物的紫外-可见光谱中，最大吸收波长最大的是。
A ．B ．C ．D ．25. 内标元素必须符合的条件之一是________。
A ．必须是基体元素中含量最大的B ．必须与待测元素具有相近的蒸发特性C ．必须与待测元素具有相同的电离位D ．必须与待测元素具有相同的激发电位二、判断题（每小题0.5分，共5分。
答案填在下表中，对的打“√”，错的打“X”）12345678910×√××√√×√×√( )1．待测组分能被仪器检出的最低量为仪器的灵敏度。
()2．根据玻耳兹曼分布定律进行计算的结果表明，原子化过程时，所有激发能级上的原子数之和相对于基态原子总数来说很少。
()3．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见区域有特征吸收的基团。
( )4．原子吸收光谱是由气态物质中基态原子的内层电子跃迁产生的。
( )5．极性溶剂一般使吸收带发生红移，使吸收带发生蓝移。
( )6. 由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线、最后线。
( )7．自吸现象是由于激发态原子与基态原子之间的相互碰撞失去能量所造成的。
()8．AAS 和AFS 的仪器构成相当，都属原子光谱，但后者必须将光源或检测器置于与主光路垂直的位置。
( )9．光栅的分辨率仅取决于光栅的刻线宽度。
()10. 光谱线的强度与跃迁能级的能量差、高能级上的原子总数及跃迁概率有关。
三、填空题（每个填空为1分，共26分）1、钠的一条谱线（在真空中波长为５８９ｎｍ）在折射率为１.２的介质中传播时的频率为 ５.０９×１０14Ｈｚ ，波长为 ４９１ｎｍ ，速度为2. 50×108m·s -1CH 3OCH 3OCH 3OCH 2O。
2、一般说来，反式异构体的λmax比顺式异构体的λmax要大，是因为反式异构体的共轭程度大，而顺式异构体由于邻近原子的空间位阻作用导致共轭程度减小。
3、紫外-可见分光光度计中，在紫外光区测定时，常使用的光源是D灯（H灯），单色器和比色皿材料为石英；在可见光区测定时，常使用的光源是钨灯，单色器和比色皿材料为玻璃。
4、原子发射光谱的定量依据是塞伯-罗马金公式，其数学表达式是；lg+=lgI lgcba 式中a是与试样的组成、蒸发等有关的常数，b是与谱线自吸有关的常数，当b=0时，表示谱线不存在自吸；b越大，说明谱线自吸越严重。
5、电热原子化器（石墨炉原子化器）在使用时，为了防止样品与石墨管氧化，要不断通入惰性气体（Ar气）。
电热原子化器的原子化测定过程可以分为干燥、灰化（蒸发）、原子化和净化四个阶段。
6、在进行定性分析时，单色器的狭缝宽度宜小；原因是减少谱线间的重叠干扰；在进行定量分析时，单色器的狭缝宽度宜大；原因是提高谱线强度。
四、简答题(本大题有4小题，每小题6分，共24分)1、写出镁的基态（3 S2）和第一激发态（3 S1P1）的光谱项符号，并由此判断镁的价电子从基态跃迁到第一激发态时，能产生多少条明显的吸收线。
解：电子处于3 S2时：n=3, L=0, S=0, J=0.。
光谱项为：31S0;电子处于3 S1P1时：n=3, L=1, S=0, J=0, 1, 2.。
光谱项为：31P1、33P0、33P1、33P2。
根据光谱选择定则，共振跃迁产生的光谱线为31S0—31P1，其他是禁止的。
2、为什么要以峰值吸收代替积分吸收进行原子吸收分析？积分吸收的测定，对光源发出的谱线有何要求？为什么空心阴极灯能满足这些要求。
3、简述什么叫偏离朗伯-比尔定律和引起偏离朗伯-比尔定律的原因。
4、从原理和仪器结构上比较原子吸收光谱和原子发射光谱的异同点。
答：(1) 原子吸收光谱是基于气态原子外层电子由基态向激发态跃迁时对特征谱线产生吸收从而进行定量分析的方法。
其仪器结构中包括一个锐线光源和一个原子化器。
(2) 原子发射光谱是基于气态原子外层电子由激发态返回基态时辐射的特征谱线进行定性和定量分析的方法。
其仪器结构中没有锐线光源，只有一个提供原子化和激发能的原子化器（光源）。
五、计算题( 本大题共3 小题，共20分)1、用波长为213.8nm，质量浓度为0.010mg.mL-1的锌标准溶液和空白溶液交替连续测定10次，用记录仪记录的格数如下。
计算该原子吸收分光光度计测定锌元素的检出限。
（本小题5分）序号12345678910记录仪格数13.513.014.814.814.514.014.014.814.014.2解:求出噪声的标准偏差为s=0.597, 吸光度的平均值为14.16,代入检测限的表达式得: m×3s/A=0.010 ×3×0.597/14.16= 0.0013mg.mL-12、某催眠药物浓度为1.0⨯10-3 mol/L ，用1cm 比色皿，在270nm 处测得吸光度为0.400，在345nm 处测得吸光度为0.010。
已证明此药在人体内的代谢产物浓度为1.0⨯10-4 mol/L ，用1cm 比色皿，在270nm 处测得吸光度为0.00，在345nm 处测得吸光度为0.460。
现取用此药人的尿液10.0mL ，稀释至100mL ，同样条件下在270nm 处测得吸光度为0.325，在345nm 处，测得吸光度为0.720。
试求尿样中代谢产物的浓度（设空白尿样在270nm 及345nm 处无吸收）（本小题10分）。
解：因为：；232701000.4100.1400.0⨯=⨯==-C A 药ε10100.10100.03345=⨯==-C A 药ε； 0270==CA代ε343451060.4100.1460.0⨯=⨯==-C A 代ε所以：325.00270270270270=+=+=药药代药C A A A ε720.0345345345345345=+=+=代代药药代药C C A A A εε得C 药 = 8.12⨯10-4 mol/L ； C 代 = 1.55⨯10-4 mol/L所以尿样中代谢产物的浓度为：1.55⨯10-4⨯10=1.55⨯10-3 mol/L3、采用原子吸收光谱法分析试样中的微量Si ，硅空心阴极灯发射出三条较强的谱线251.43nm 、251.61nm 、251.92nm ，初步实验时，当Si 的浓度为5.0mg/L 时，三条波长下测得的吸光度值分别为0.044、0.44和0.022，选择哪一条谱线作为分析线为宜？当仪器的倒线色散率为D -1为2nm/mm 时，应该选用多大的狭缝宽度？在该狭缝下，单色器的光谱通带为多少？（本小题5分）解：。