化学键_原子结构与化学键课件

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原子结构和化学键

原子结构和化学键

形成条件
在金属晶体中,自由电子在金属 原子之间流动,形成金属键。
特点
金属键没有方向性和饱和性,其 强度较弱。
分子间作用力与氢键
定义
分子间作用力是分子之间的相互作用力,包括范德华力、 诱导力和色散力;氢键是水分子之间通过氢原子和氧原子 之间的相互作用力形成的。
特点
分子间作用力较弱,而氢键的强度相对较强。
STEP 01
STEP 02
STEP 03
原子核具有正电荷,其电荷数 等于质子数,与核外电子数相 匹配,因此整个原子呈电中性 。
质子数决定了元素的种类, 而中子数则决定了同位素 的存在。
原子核是原子的核心部分, 由质子和中子组成。
电子云与电子轨道
电子云是描述电子在 原子周围空间分布的 概率密度。
电子云和电子轨道描 述了电子在原子周围 的空间位置和运动状 态。
形成条件
分子间作用力广泛存在于各种分子之间;氢键只存在于特 定的分子之间,如水分子和氨分子。
实例
气体、液体和固态物质中的分子之间的相互作用都是分子 间作用力;水分子之间的相互作用是氢键的一个实例。
Part
03
原子结构与化学键的关系
电子排布与化学键类型
电子排布
原子的电子排布决定了其化学性质,进而影响化学键的形成。例如,稀有气体元素的外 层电子数通常为全满或半满状态,因此不易形成化学键。
力,通过正负离子的静电作用
力来连接两个原子或分子。
实例 4
食盐、氢氧化钠等化合物
中的化学键都是离子键。
形成条件
2
当金属原子失去电子或非
金属原子获得电子时,离
子键形成。
特点
3
离子键具有方向性,其强

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物:Na2O,Al2O3等
强碱:NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见,我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子(价电子)。这种 式子叫做电子式。例如:
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 (熔沸点等)
一些氢化物的沸点
讨论: 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢?
2.氢键
1)形成条件:原子半径较小,非金属性很强的 原子(N、O、F)与H原子形成强极性共价键 ,与另一个分子中的半径较小,非金属性很强 的原子Y (N、O、F),在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子,离子须标明 电荷;
2.阴离子要用方括号括起来;
3.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写 ;
4.不能把“→”写成“====”;
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考,非金属元素之间 化合时,能形成离子键吗?为什么?
较强的静电吸引,形成氢键
2)表示方法:X—H…Y—H(X.Y可相同或不 同,一般为N、O、F)。
3)氢键能级:比化学键弱很多,但比分子间作 用力稍强
特征:具有方向性。
氢键作用:使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

第一章原子的结构与键合ppt课件

第一章原子的结构与键合ppt课件

(1)共价键的定义 ➢ 有些同类原子,例如周期表IVA,VA,VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时,原子之间不产生 电子的转移,此时借共用电子对所产生的力结合。
(2)共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠,形
成“共用电子对”,有确定的方位,且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性,因而每个原子有可能同更多 的原子结合,并趋于形成低能量 的密堆结构,当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键,这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时,由金属键结 合的原子可变换相对位置
(3)金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性:
自由电子定向运动(在电场作用下)导电、(在热场作 用下)导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1:金属具有良好导电、导热性能的原因? (自由电子的存在)
问题2:金属具有良好延展性的原因?
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中,不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中, 电子的排布尽可能分占不同 的能级,而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。

原子结构与化学键

原子结构与化学键

原子结构与化学键原子结构是指由原子核与电子组成的微观结构,是理解化学性质和反应机制的基础。

化学键则是连接原子的力,使得原子能够形成稳定的化合物。

原子结构由原子核和电子组成。

原子核位于原子的中心,由质子和中子组成,质子带有正电荷,中子没有电荷。

电子则围绕原子核的轨道上运动,带有负电荷。

原子核的质量远大于电子,因此原子的质量主要由原子核决定。

原子的结构可以用量子力学的理论来描述。

根据量子力学,原子中的电子不是沿着确定的轨道运动,而是存在于具有不确定位置的电子云中。

电子云的分布由波函数描述。

每个电子通过特定的波函数来描述,这个波函数包含了关于电子位置和能量的信息。

每个波函数对应一个能级,每个能级最多容纳一定数量的电子。

原子的电子分布按能级和亚能级进行排列。

能级由质子核的电荷吸引电子而形成,能级与电子的能量相关,能级越高,电子的能量越高。

能级分为主能级,具有不同能量的子能级,子能级进一步可以被划分为轨道,每个轨道最多可以容纳一对电子。

化学键是连接原子的力,使得原子能够形成稳定的化合物。

化学键通常是由共价键、离子键和金属键所构成。

共价键是通过共享电子对而形成的键。

当两个原子共享一对电子时,形成了共价键。

共价键可以被进一步划分为单键、双键和三键,取决于共享的电子对的数量。

共价键的形成通常是由于原子通过共享电子对来填满其外层电子壳,以达到稳定的电子结构。

常见的共价键包括C-C键、O-H 键和C-H键等。

离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的电荷引力所形成的键。

在离子键中,离子之间的吸引力使得它们聚集在一起形成离子晶体。

离子键的形成通常是由于原子通过接受或捐赠电子来填满外层电子壳,以达到稳定的电子结构。

常见的离子键包括Na+和Cl-之间的键。

金属键是在金属中形成的一种特殊的化学键。

金属结构中的正离子形成了一个海洋式的电子云,电子几乎自由地移动在整个金属结构中。

金属键的强度较弱,因此金属通常具有良好的导电性和热导性。

原子结构与化学键

原子结构与化学键

电子数的 2.5 倍,Y 位于 X 的前一周期,且最外层只有一
个电子,则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.XY4
解析:由题意知 X 是 N,Y 是 H,C 正确。
知识点二 核外电子排布
2.A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均 有 10 个电子,已知: ①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。 请回答: (1)C-的电子式是__[___O____H__]-___。 (2)分别写出 A+和 D 反应、B+和 E 反应的离子方程式: _N__H_+4_+__H__2O_____N__H_3_·H__2O__+__H_+_、_H_3_O__+_+__N_H__3=_=_=_N__H_+ 4_+__H__2_O_。 (3)除 D、E 外,请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式 _C_H__4、__N__e_(其__他__合__理__答__案__也__可__)__。
解析:因 A+、C-、D、E 均为 10 电子粒子,且 A++C-===D +E↑,则 A+为 NH+ 4 ,C-为 OH-,E 为 NH3,D 为 H2O, 进而推知 B+为 H3O+。
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
知识点三 离子键与共价键
1.化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒 子间的相互作用,可分为离子键和共价键。
2.离子键与共价键 (1)概念
①离子键:带 相反电荷 离子之间的相互作用。 ②共价键:原子间通过 共用电子对所形成的相互作用。
知识点三 离子键与共价键
(2)对比
项目 概念
离子键
共价键

化学键(46张)PPT课件

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化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型,从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量,使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大,键长越短,化学键越强。一般来说,离子键和共价键的强度较高 ,而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如,具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应,从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ,可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键,可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理,可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
,如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成,对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理,可以设计和合成 高效的水处理剂,用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如, 离子键容易发生复分解反应,共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大,物质越稳定,反应活性越低。反之,键能越小,物
质越不稳定,反应活性越高。

原子结构化学键

原子结构化学键

分子轨道的能级
分子轨道的能级顺序
根据分子轨道的能量高低,将其分为成键轨道和反键轨道,其中 成键轨道能量较低,反键轨道能量较高。
分子轨道的能级分裂
由于电子之间的相互作用,相同能量的分子轨道会发生能级分裂, 形成能量更低和更高的成键轨道和反键轨道。
分子轨道的填充
根据泡利不相容原理和洪特规则,电子优先填充能量较低的成键轨 道,并尽量占据不同的量子态。
基本相同。
同位素在自然界中的丰度不同,有些同位素在自然界中较为稀
03
少。
原子的大小和形状
01 原子的直径大约在0.01纳米至0.1纳米之间,是一 个非常微小的粒子。
02 原子的形状可以近似为球形,但由于电子云的存 在,原子的实际形状是较为复杂的结构。
03 原子的半径是指原子核到最外层电子的距离,通 常用玻尔半径来表示。
02 化学键
共价键
总结词
共价键是原子间通过共享电子形成的化学键,通常存在于非金属元素之间。
详细描述
共价键的形成是由于原子间通过共享电子来达到电子饱和的状态。这些共享的电子对均等地围绕两个原子核运动, 形成稳定的化学键。共价键的类型取决于电子云的形状和重叠程度,包括sigma键和pi键。
离子键
总结词
06 化学键的应用
化学键在材料科学中的应用
金属材料
金属键理论解释了金属材料的物理性质,如导 电性和导热性,以及金属的延展性和韧性。
高分子材料
共价键和分子间作用力决定了高分子材料的机 械性能和化学稳定性。
陶瓷材料
离子键和共价键决定了陶瓷材料的硬度、耐热性和化学稳定性。
化学键在生物科学中的应用
01
弱的化学键。氢键的存在对物质的物理性质如熔点、沸点和溶解度等有一定的影响。

化学键ppt课件完美版

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化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子,构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成,通常在活泼金属和活泼非金属之间形成,例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比 较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能,如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用,揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用,揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用,设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子(F、 O、N等)形成共价键后,再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如,HF的沸点比HCl高很 多,就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成,如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性,具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体,如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小,离子键越强。

化学键-课件ppt

化学键-课件ppt
物质结构 元素周期律
化学键
共价键
原子怎样形成分子?分子为什么可以 稳定存在?不同分子的性质差别为什么这 么大?在化学键发展史中,曾出现过各种 理论,经过近两个世纪的努力,至今天逐 渐形成现代的化学键理论。
19世纪初,化学家概括了大量的化学 事实,提出并发展了经典结构理论,虽然 解释许多事实,但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到 历史水平、认识水平的限制,但是在发展 中不断得到纠正和完善。
CH4:____________。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N2:____________________________。 CO2:__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__一__短__线____表示,并且 略去未成键电子的式子。 例如:N2:_N__≡_N___、HCl:_H_—__C__l 、CO2:_O__=_=_C_=_=__O_、
(2)两者比较
定义
原子 吸引电子能 力
共用 电子对
成键 原子电性
判断 依据
实例
非极性键
极性键
同种元素原子 形成的共价键,共 用电子对不发生偏 移
不同种元素原子形成 的共价键,共用电子对发生 偏移
相同
不同
不偏向任何一 方
电中性
由同种非金属 元素组成
H—H
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
由不同种非金属元素 组成 H—Cl
4.离子键与共价键的比较
离子键
Байду номын сангаас共价键
定义
带相反电荷离子 之间的相互作用
原子之间通过共 用电子对所形成的相 互作用

新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)

新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)

12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示:(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数,也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H+31H―→42He+10n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最-外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)=__质__子__数__(Z)+__中__子__数__(N); ②原子中:质子数(Z)=核电荷数=__核__外__电__子__数__; ③阳离子的核外电子数=质子数-__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__; ④阴离子的核外电子数=质子数+__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2.由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子,这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案:18 相同
20

原子结构与化学键

原子结构与化学键

原子结构与化学键原子结构是指原子的组成和排列方式。

化学键是指连接化合物中两个或更多原子的强力。

原子结构的研究可以追溯到希腊古代哲学家德谟克利特提出的原子理论。

他认为,宇宙是由最小且不可分割的颗粒组成的。

然而,直到19世纪末20世纪初,人们才真正开始理解原子结构的本质。

这一突破性的发现归功于物理学家尼尔斯·玻尔和他的原子理论。

根据玻尔的理论,原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心,而电子绕原子核以特定的能级运动。

这种运动被称为电子壳。

电子壳是原子结构的一个重要组成部分。

它决定了原子的化学行为。

每个电子壳可以容纳一定数目的电子。

第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子,依此类推。

当电子壳填满时,原子将非常稳定,因为填满电子壳的原子具有最低的能量。

化学键是原子结构之间的相互作用。

它能够将两个或更多的原子结合在一起形成化合物。

化学键的形成通常涉及原子之间的电子转移或共享。

最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由两个离子之间的电荷吸引力形成的。

在一个离子键中,一个原子会失去一个或多个电子,形成一个正离子,而另一个原子会获得这些电子,形成一个负离子。

这种正负离子之间的电荷吸引力将它们结合在一起。

共价键是在两个原子之间共享一个或多个电子。

在共价键中,原子通过共享电子来实现稳定。

这种共享电子的过程可以是相对均衡的,也可以是不均衡的,这取决于电子的吸引力。

金属键是由金属元素之间的离域电子在晶体结构中的自由流动而形成的。

金属元素具有很高的电子迁移率,所以它们可以形成大范围的共价键网络。

这种共价键网络赋予金属很高的导电性和热导性。

除了这些主要的化学键,还存在其他类型的键,例如氢键、范德华键等。

这些键在分子中起到重要的作用。

总之,原子结构是原子的组成和排列方式,而化学键是将原子结合在一起形成化合物的力量。

理解原子结构和化学键的本质对于探索和理解物质的性质和行为是至关重要的。

第四讲___物质结构与化学键

第四讲___物质结构与化学键
(3)HCl (4)F2 (5)H2S
· H× S×H ·
··
· ·
(6)H2O2(答PH3同样给分) (7)C2H6
1.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理;(2)每一电子层最多排
2n2个电子,最外层不超过8个电子(K层为最外
层时不超过2个),次外层不超过18个电子,倒 数第三层不超过32个电子。
简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地 表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下
列有关①②③的叙述正确的是
(A )
A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数 解析 从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且 都等于1,可知分别为 1H、 2H、 3 H。 1 1 1
应水化物相互反应的离子方程式 Al(OH)3+OHAlO2 +2H2O
-

(3)写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对 。
考点三
离子键、共价键的形成及特征 。 ③离子键是阳离子、
【例3】下列说法正确的是 和非金属化合形成离子键
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属
阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能
子数为A-N。故HmX中的质子数为m+A-N,又由于
HmX中H为 1 H,故a g HmX中所含质子的物质的量为: 1
a m A×(A-N+m)mol。
考点二
核外电子排布及等电子数的微粒
【例2】 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表 示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请 回答:
和质量数、质子数、中子数之间的关系及各粒子的 性质。

第一章 原子结构与化学键 课件(共56张PPT)中职《化学 基础模块》同步教学(哈尔滨

第一章      原子结构与化学键   课件(共56张PPT)中职《化学 基础模块》同步教学(哈尔滨

第一章原子结构与化学键课件(共56张PPT)中职《化学基础模块》同步教学(哈尔滨工程大学出版社)(共56张PPT)第一章原子结构与化学键章节第一节原子结构元素周期律与元素周期表化学键化学实验基本操作本章小结第二节第三节第四节第五节01原子结构原子是由原子核和核外绕核运动的电子构成的,那么原子中的原子核是不是可以再分呢?第一节原子结构在一个铅盒里放有少量的放射性元素钋(Po),它发出的α粒子束从铅盒的小孔中射出,形成一束很细的射线射到金箔上,如图A所示。

他推测这些a粒子会穿过金箔顺利到达对面的探测板上。

结果却发现:绝大多数的a粒子直接穿过金箔且不改变原来的方向,只有很少的α粒子发生了很大角度的偏转。

AB1911年,新西兰著名物理学家欧内斯特卢瑟福(Ernest Rutherford )设计了一个使用α粒子轰击金箔的实验。

猜想:极少数α粒子发生大角度的偏转是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。

原子核:很小,带正电,却集中了原子的大部分质量。

据此推测原子是由原子核和核外电子构成的,电子在原子核外“很大”的空间里运动。

若用字母Z表示核电荷数。

Z=核内质子数=核外电子数原子组成及粒子之间的关系质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫作质量数,用字母A表示。

若中子数用字母N表示:质量数(A)= 质子数(Z)+中子数(N)则:知识链接:欧内斯特卢瑟福被公认为20世纪最伟大的实验物理学家放射性和原子结构等方面都做出了重大的贡献最先研究核物理的人,被称为近代原子核物理学之父1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭,1937年10月19日因病在剑桥逝世,与牛顿和法拉第并排安葬。

2、同位素具有相同质子数、不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素。

同位素12C 和14C,12C的原子核中有6个质子和6个中子,而14C 的原子核中则有6个质子和8个中子;再如氕、氘和氚,它们的原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中的中子数分别为0个、1个及2个,所以它们互为同位素。

第13讲 原子结构与化学键

第13讲 原子结构与化学键

考考点点一一
考点二
考点三
-6-
基础梳理
考点突破
对点演练
1.符号
������ ������
± ������
X
������ ������
±
中各数字的含义
-1
如 Na2O2 中的阴离子:186O22-。
主题3
第13讲 原子结构与化学键
考考点点一一
考点二
考点三
-7-
基础梳理
考点突破
对点演练
2.同位素的“六同三不同”
同的原子互称同位素,C60属于单质,C项错误;H2与H3属于由同种氢 元素形成的不同单质,D项正确。
基础梳理
主题3
第13讲 原子结构与化学键
考考点点一一
考点二
考点三
考点突破
对点演练
-12-
考向二 各种粒子之间的相互关系
3.(2018山东枣庄高三模拟)阳离子X2+含中子N个,X的质量数为A,则
a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是( D ) AC..������������������+���(���N8(-Na)+mn)oml ol BD..������������++������������1166((AA--NN++180) )mmool l
外 13,层B原电子子最数外之层电子数是5,B是氮元素;A、B、C、D、E的原子序数依次
和 递增。,下A、列B说两法元正素相确邻的,是A是( 碳元)素;C是镁元素;E是硫元素;B、D原子最外 A层.电元子素数A之的和氢等化于物C的、沸E原点子比最B外的层高电子数之和,D是铝元素。氨气分子间 BC可..以元常形素温成下C的氢,元键单素,质所D能以的沸与单点A质的比与甲氧元烷化素的物E沸发的点生最高置高,A换价项反氧错应误化。物镁对能应与的二水氧化化物碳的发生 浓 置换溶反液应不,B反项应正确。常温下,铝在浓硫酸中发生钝化,就是在铝的表面生 D成.氧工化业膜上阻常止用两直者接的电进解一元步反素应C、,钝D化的属氯于化化物学来反制应,取C项它错们误的。单氯质化铝是关闭

化学-原子结构与化学键

化学-原子结构与化学键

分子
极性分子
非极性分子
概念
正负电荷中心不重合
正负电荷中心重合
判断
极性键、结构不对称
非极性键或极性键、结构对称
实例
双原子
CO NO HX
叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
二 核外电子运动的特征
1 核外电子质量小,运动空间小,运动 速率大。 2 无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置, 只能指出其在核外空间某处出现的机 会多少。
电子云:描述核外电子运动特征
的图象。
电子云中的小黑点:
只是表示这一个 电子在此空间出现过的 机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多,而电子云密度小的地方说明电子 出现的机会少。
概念辨析
离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
离子化合物可能含配位键
3、金属键: 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
(1)成键微粒:金属阳离子、自由电子 (2)成键对象: 金属单质
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
试从共价键角度来分析HF 、HCl、 HBr、HI分子的稳定性由强到弱的 顺序是:
• 4、某二价阳离子含有10个电子,12个 中子,求质量数
• 5、某一价非金属阴离子含有10个电子, 10个中子,求质量数
• 6、元素R的一个原子质量数为a,其阴 离子Rn-有b个电子,求中子数。
1 某元素R的二价阴离子核外共 有a个电子,核内有b个中子, 则R原子的符号应表示为:
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【思考感悟】书写电子式的关键是什么? 提示:要写好电子式,关键是要分清化合物类型。离子化
合物与共价化合物在电子式表示上大有不同,离子化合物要表 示出阴、阳离子,强调电荷符号,而共价化合物强调的是共用
电子对。常有人将H2O的电子式写成
,将HCl
写成
,将NaCl写成
等,这些都是错误
的。同时要注意原子最外层电子是否缺失。如N2的电子式写成
【思考感悟】(1)任何原子中均存在中子吗?
(2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整数值吗?
提示:(1)否,氢原子11H中不含中子。
(2)否。原子的相对原子质量是该原子的质量与一个 612C原
子质量的
1 12
的比值,而质量数是原子核内所有质子和中子数目
的和,二者在含义上完全不同,由于二者在数值上相差不大,
通常可将质量数代替相对原子质量使用,但不能说质量数就是
相对原子质量的近似整数值。
[特别提醒] (1)氢有三种同位素:11H、12H、13H,其中 12H(用D表示)、13H(用T表示)用于制造氢弹; 92235U用于核燃 料, 614C用于测定文物的年代。
(2)一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核 素,有多少种核素就有多少种原子。因此,核素的种类大于元 素的种类。
答案:B 解析:利用同位素的定义可以判定B正确。
知识点二 原子核外电子的排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
符号
电子层能量 的关)
1
2
3
4
5
K
L MN
O
从K→Q能量逐渐升高
从K→Q离核越来越远
6
7
P
Q
2. 原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不 超过 8 个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个,倒数第三 层不超过 32 个。
2.元素 具有相同数目的 质子数 (即
子的总称。
核电荷数
)的同一类原
3.核素 定义:具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。
4.同位素 (1)定义 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为 同位素。“同位”即核素的 质子数 相同,在元素周期表中占 相同 的位置。
(2)特性 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时,无论是游离 态还是化合态,其各核素的 原子个数 百分比一般是不变的。 ②同一元素的各种同位素原子的 物理性质 不同, 核外电子数 相同,化学性质 基本相同 。 (3)核素、元素、同位素的关系
(2)①

知识点三 化学键 一、化学键定义及分类 1. 定义 相邻的 原子 或 离子 间强烈的 相互作用力 。 2. 类型 (1)离子键:①定义:阴、阳离子之间通过 静电 作用形 成的化学键。 ②成键粒子: 阴、阳离子 。
③成键实质: 静电作用
(离子间的静电吸引与电子
和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。
③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点 升高 ,在水中的溶解度 增大 。
(2)形成条件:除H原子外,形成氢键的原子是F、O、N等 非金属性强的原子。
【思考感悟】氢键是化学键吗? 提示:氢键名称中虽然有“键”字,但它不是化学键,只 是一种特殊的分子间作用力而已。
[特别提醒] (1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。 若没有阴、阳离子,则没有离子键,若有离子键,则一定有 阴、阳离子。
【思考感悟】(1)形成离子键的元素一定是金属元素和非 金属元素吗?
(2)所有物质中都有化学键吗? 提示:(1)不一定。例如NH4Cl中不含金属元素,但NH4+ 与Cl-之间存在离子键。 (2)不是。稀有气体分子是单原子分子,不存在化学键。
二、化学键表示方法 1.离子键表示方法 (1)用电子式表示
18e-粒子:HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S2 -、Cl-、K+、Ca2+。
考点1 核素与同位素
原子结构内容是中学化学重要的基本理论之一,在每年高 考中都占有一定的分值,主要以选择题或填空题的形式出现。 主要考查内容有:以高科技、新成果、诺贝尔奖等为载体考查 原子的各种量(质量数、质子数、电子数和中子数)的关系。同 位素、核素、同分异构体、同素异形体等概念的辨析的考查有 所下降。
答案:(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①②③④⑧ ③ ⑩
了解原子中各粒子数目之间的4个关系 (1)质量数=质子数+中子数。 (2)质子数=核外电子数=核电荷数。 (3)阳离子:质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 (4)阴离子:质子数=核外电子数-离子所带电荷数。
牢记2个关系 (1)共价化合物中只含共价键,离子化合物中一定含有离子 键,可能含有共价键。 (2)有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化,但化学变 化一定有化学键的破坏。 熟记10种10e-粒子和18e-粒子 10e-粒子:HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Al3+、NH4+、 H3O+、OH-、F-。
④形成条件:非金属元素化合 时,一般形成共价键。 ⑤分类:a. 非极性键 :两个相同非金属原子间形成的 共价键;b. 极性键 :两个不相同非金属原子间形成的共价 键。 ⑥存在:a.非金属单质(稀有气体除外);b.共价化合物; c.含有复杂离子(如NH4+、OH-、O22-、CO32-)的离 子化合物。 (3)金属键(见选修模块)。
④ 形 成 条 件 : 活 泼 金 属 (ⅠA 、 ⅡA 族 ) 与 活 泼 非 金 属
(ⅦA、ⅥA族)化合时,一般形成离子键。
⑤存在:所有的离子化合物中都有离子键。
(2)共价键:①定义: 相邻原子 间通过 共用电子对
而形成的化学键。
②成键粒子: 原子 。
③成键实质:原子间形成 共用电子对 , 共 用 电 子 对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。
③[2011·江苏高考]S2-的结构示意图为
。( )
④[2011·课标全国卷]Cl-的结构示意图为
。( )
(2)填空:
①[2012·福建高考]元素M的离子与NH4+所含电子数和质子
数均相同,则M的原子结构示意图为________。
②[2010·福建高考]Al3+的结构示意图为________。
答案:(1)①√ ②× ③× ④×
(3)变化规律:一般来说,对于 组成 和 结构相 似 的 物 质, 相对分子质量越 大 , 分 子 间 作 用 力 越 大 , 物 质 的
熔、沸点 越高,如卤素单质的熔沸点由高到低为
I2>Br2>Cl2>F2

2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的 分子间作用力 。
②作用力的强弱:分子间作用力 < 氢键 < 化学键。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,只有 活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。如AlCl3晶体 中就没有离子键。并不是所有的非金属元素都形成共价键,如 铵盐类,NH4+与阴离子之间为离子键。
(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键 的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
原子结构与化学键
高考地位:3年20考 预测指数:★★★★★ 考什么 1.了解原子构成并知道各粒子之间的相互关系。 2.了解元素、核素和同位素的含义。 3.了解核外电子排布规律。 4.了解化学键的定义。 5.了解离子键、共价键的形成。
怎么考 高考对本节内容的考查,主要表现在以下几个方面:一是元 素、核素和同位素的概念及性质;二是原子结构及各粒子 “量”之间的关系;三是电子式的书写,结合其他化学用语一 起考查,如结构简式、结构式等;四是化学键类型的判断与化 合物类型的关系;五是8e-结构判断及等电子微粒的判断及应 用,如10e-、18e-等。
(3)核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的。 (4)质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如Ne和H2O。 (5)质量数相同的核素不一定属于同种元素,如14C和14N。
[固本自测] 1. 金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长 在一起,有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中 正确的是 ( ) A.2248Ti和2250Ti的质量数相同,互称为同位素 B.2248Ti和2250Ti的质子数相同,互称同位素 C.2248Ti和2250Ti的质子数相同,是同一种核素 D.2248Ti和2250Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称 为同位素

微观概念 ,指元素的具 体的某种原子
特征
以单质或化合物 形式存在,性质通过 形成单质或化合物来
体现
同位素化学性质几乎完 全相同,因为质量数不同, 物理性质有差异。天然存在 的各种同位素所占的原子百
分比一般不变
具有真实 的质量,不同 核素的质量不
相同
决定 因素
质子数
质子数和中子数
质子数和 中子数
[知能拓展] 元素、核素、同位素这三个概念相近,容易 混淆,应注意:
3.核外电子排布的表示方法:原子或离子结构示意图
例:S
Al3+
F-
[特别提醒] (1)钾的原子结构示意图


,而不能
(2)阳离子结构示意图中,核电荷数大于核外电子数。如
Na+
。阴离子结构示意图中,核电荷数小于核外电子
数。如Cl-

(3)金属元素的最外层电子数一般小于4,非金属元素的最 外层电子数一般大于4,稀有气体元素的最外层电子数为8(He 为2)。
知识点一 原子结构 1.原子的构成
(1)原子(ZAX)原子核质 中子 子
Z
个 A-Z

核外电子 Z 个
(2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)= 质子数(Z) + 中子数(N) ②中性原子:质子数= 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
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