考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案

考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”中含有的原子数为常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”常温常压下，所含的原子数为标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”晶体中含有的硅氧键的数目为30g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA18gD2o所含的电子数为10NA1molNa2o2固体中含离子总数为4NA12g金刚石中含有的共价键数为2NA12g石墨中含有的共价键数为31g白磷中含有的共价键数为题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为等体积、等物质的量浓度的Nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA·L1的NaHSo4溶液中，阳离子的数目之和为25℃、pH＝13的溶液中含有的oH数目为题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”2molSo2和1molo2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA标准状况下，气体中所含分子数目为NA100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA标准状况下，溶于水，转移的电子数目为题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为1molNa与足量o2反应，生成Na2o和Na2o2的混合物，转移的电子数为NA1molNa2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2NA＋向FeI2溶液中通入适量cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目1molcl2参加反应转移电子数一定为2NA课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”与所含的分子数一定相等中含有×1023个Nacl分子＋中，所有Na的最外层电子总数为8××1023电解熔融的Nacl，能产生氯气、金属钠在18g18o2中含有NA个氧原子标准状况下，空气含有NA个单质分子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的No2和co2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAc．常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ＋c．1molAl3离子含有的核外电子数为3NAD．某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gcH4含有nA个c—H共价键B．1molFe与足量的稀HNo3反应，转移2nA个电子＋c．1molFe2与足量的H2o2溶液反应，转移2nA个电子D．常温常压下，的No2和co2混合气体含有2nA个o原子5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入和，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，的Na完全与o2反应生成产物时失去的电子数为c．的·L1Na2S溶液中含有的S2离子数为D．标准状况下，的ccl4中含有的ccl4分子数为NA6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有So2的密闭容器中含有NA个氧原子，则So2的物质的量为c．丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空配制·L1的NaoH溶液，用托盘天平称取NaoH固体________。

配制·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾________。

用Na2co3·10H2o晶体配制Na2co3溶液，Na2co3晶体已部分失去结晶水。

用该晶体所配Na2co3溶液的物质的量浓度________。

配制NaoH溶液时，NaoH固体中含有Na2o杂质________。

配制NaoH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

配制NaoH溶液时，NaoH固体放在烧杯中称量时间过长，________。

天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

配制一定物质的量浓度NaoH溶液，需称量溶质，称量时放置颠倒，________。

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。

用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。

用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

配制NaoH溶液时，将称量好的NaoH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________。

定容时仰视刻度线________。

称量溶质的小烧杯没有干燥________。

配制前容量瓶中有水滴__________。

定容摇匀后少量溶液外流________。

课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划”×”在50mL量筒中配制·L1碳酸钠溶液用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（）欲配制·L1的Nacl溶液，可将溶于水中称取，用100mL蒸馏水溶解，配制·L1Sncl2溶液配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出（见下图）定容用量筒量取·L1H2So4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成mol·L1H2So4溶液（）2．把500mL含有Bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．·L1B．10mol·L1c．10mol·L1D．10mol·L13.某同学用Na2co3配制·L1Na2co3，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度A．偏高B．偏低c．可能偏高也可能偏低D．准确4.为了检验某含有NaHco3杂质的Na2co3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度是84w253w184?w1w2?73w242w1115w25.白色固体Pcl5受热即挥发并发生分解：Pcl5Pcl3＋cl2。

现将装入真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为，求平衡时Pcl5的分解率。

篇二：考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱一、教学目标：1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

二、教学重点：1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

三、教学难点：1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

四、教学过程：考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱教材梳理：一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用·mol1求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如ccl4、水、液溴、So3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”中含有的原子数为。

常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为。

标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA。

常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。

二、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”常温常压下，所含的原子数为。

标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA。

常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA。

三、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，cl2、N2、o2、H2等双原子分子，及o3、P4、18o2、D2o、Na2o2、cH4、co2等特殊物质。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”晶体中含有的硅氧键的数目为。

30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。

标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA。

18gD2o所含的电子数为10NA。

1molNa2o2固体中含离子总数为4NA。

12g金刚石中含有的共价键数为2NA。

12g石墨中含有的共价键数为。

31g白磷中含有的共价键数为。

四、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；＋3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2So4溶液中c＝·L1，与电解质的组成无关；·L1的Ba2溶液中c＝·L1，与电解质的组成有关。

例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为。