九年级化学溶液练习题
(完整版)初三化学下册溶液练习题含详细答案
初三化学下册溶液练习题一．选择题（共30小题）1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）纵坐标表示的量序号实验内容横坐标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量A．①②B．②③C．②④D．②③④2．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是（）A．B．C．D．3．t℃时，向一支盛有0。
15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3％4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．乙的溶解度受温度影响比甲大C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等6．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（)A．20% B．22。
5％ C．25％D．30%7．下列对实验结果的分析中，错误的是（）A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B．点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明瓶内已集满氧气D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后,需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低8．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的混合物B．稀溶液一定是不饱和溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9．对一些生活中的事实解释不合理的是（）A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用B．空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律10．要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒11．下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量12．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的13．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( ）A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小14．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( ）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．B．C．D．16．配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取,其中正确的操作顺序是（）A．③②④①B．①②③④C．③②①④D．②③④①17．现配制溶质质量分数为5％的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是( ）A．取用氯化钠固体B．量取蒸馏水C．氯化钠溶解D．溶液装瓶贴签18．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液19．下列可以作为溶质的是（）A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体20．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．食盐B．植物油C．蔗糖D．高锰酸钾21．下列物质放入水中,能形成溶液的是（）A．泥沙B．面粉C．蔗糖D．汽油22．下列有关实验的描述，正确的是（）A．镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低D．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味23．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）A．计算需要氢氧化钠4g、水46gB．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4％24．下列判断错误的是（）A．汽油清洗油污是溶解现象B．“真金不怕火炼"说明金的熔点高C．集中回收废旧电池能减少土壤污染D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率25．把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．硝酸钾B．橄榄油C．面粉D．泥土26．生活中的下列物质属于溶液的是（)A．番茄酱B．蔗糖水C．蒸馏水D．玉米汁27．下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液28．在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是( ）A．生石灰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵29．将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后，溶液温度会降低的是（)A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO30．下列实验能用如图表示的是( )A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾二．实验探究题（共6小题)31．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作:A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填序号）;（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是；(3)量取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6％相比（填“偏大"“偏小”“无影响")．32．如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成:（1）A操作中的错误是．(2）B操作中所用仪器的名称是．（3）D操作中应选用(填“10mL”、“50mL”或“100mL"）量筒量取mL水．（4)E操作的作用是．33．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外,还必须用到的玻璃仪器是．（2）实验中应选用规格为（填“50”、“100"或“200”）mL的量筒．（3）称量NaCl时,若天平指针偏左,应进行的操作是．（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号)．①砝码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的砝码③量水时仰视读数④装瓶时溶液洒落．34．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时,发现甲固体全部溶解，乙固体析出,丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液．(2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c"，下同)；（3）t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是．（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克,该同学按图2所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。
故选C。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。
故选B。
2．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）A．甲为NH4C1B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
初中化学-溶液-练习题
初中化学-溶液-练习题第1课时溶液的形成及溶解度一、选择题1．(2015，上海)生活中常见的物质属于溶液的是(C)A．草莓酱 B．蒸馏水C．蔗糖水 D．玉米糊2．(2015，眉山)关于溶液的说法正确的是(D)A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液3．(2014，莱芜)下列叙述中错误的是(C)A．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂B．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用C．稀溶液一定是不饱和溶液D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低4．(2015，德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B)①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B.②③④⑤C．②③⑤ D.②④⑤5．(2015，郴州)下列利用了乳化原理的是(C)A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯7．(2015，呼和浩特)20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是(C)A．图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等8．(2015，雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(D)A.甲的溶解度是102.5 gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD.将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出9．(2014，连云港)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
初中化学溶液组成的表示方法专项练习题
初中化学溶液组成的表示方法专项练习题一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( )A.26.5%B.33.3%C.25%D.12.5%4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( )A.33%B.30%C.25%D.20%5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( )A.25.6%B.25%C.78%D.22%6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl 固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( )A.50g 490gB.55g 495gC.50g 450gD.55g 450g8.某硫酸溶液100g，把它与足量的锌作用，制得氢气0.4g，这种硫酸溶液的质量分数是( )A.0.4%B.9.8%C.96%D.19.6%9.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量( )A.800gB.80gC.8gD.0.8g10.使100g10%的NaCl溶液变为12.5%的NaCl溶液，需蒸发水( )A.2.5B.5gC.20gD.12.5g11.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )A.1%B.9%C.10% D .11.1%12.25℃时，某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%，则下列关系中错误的是( ) A.溶质∶溶剂＝1∶4 B.溶液∶溶质＝5∶1 C.溶剂∶溶液＝4∶5 D.溶剂∶溶质＝5∶113.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( ) A.溶质质量增加了一倍 B.溶质质量分数减小了一半 C.溶剂质量增加了一倍 D.溶质质量分数增大了一倍14.右图中相交点p，表示a，b两种物质在t℃时( ) A.溶解度相同 B.饱和溶液中溶质的质量相等 C.饱和溶液中溶剂的质量相等 D.溶解度相同，溶液中溶质的质量分数不同15.计算500mL，密度为1.1g/cm3的10%的氢氧化钠溶液中所含溶质质量有以下四种计算式，正确的是( ) A.10%×1.1×B.500cm3×1.1g/cm3×10%C.500÷1.1×10%(g)D.500×1.1(g)16.某工厂的化验室需要配制5000g20%盐酸，需要38%盐酸(密度是1.19g/cm3)的体积为( ) A.2211毫升 B.1000mL C.2200mL D.2632mL17.用Wga%的食盐水配制b%的食盐水(b<A)的正确操作顺序是(&NBSP;&NBSP;&NBSP; cm3)，把它配成1%NaCl溶液，应选用的一组仪器是( ) A.量筒玻璃棒烧杯 B.量筒玻璃棒药匙C.烧杯玻璃棒托盘天平D.量筒玻璃棒托盘天平二、填空题 1.填表溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数100g 4g100g 8g200g 180g300g 6%240g 20%21g 70%2. g硝酸钾溶于g水中，可以制得50g15%的硝酸钾.3.在A，B两容器里，分别盛有100g和50g水，若在A容器里加入30g氯化钠，在B容器里加入16g氯化钠，两容器里的氯化钠完全溶解.则容器里形成的溶液比容器里的溶液要浓.A容器里溶液的质量分数是.4.把50g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求溶液中硝酸钾的质量分数为；5.关于同溶质不同质量分数溶液混合、稀释、浓缩计算：(1)m%的氯化钠溶液和n%的氯化钠溶液混合，混合后氯化钠质量分数在范围内；(2)m%的氯化钠溶液的质量为W1和n%的氯化钠溶液的质量为W2混合后，氯化钠的质量分数的计算式为：.(3)100g10%的硝酸钾溶液与200g20%的硝酸钾溶液混合后，硝酸钾的质量分数为；(4)下列说法正确的有(填序号) ；①从100mL10%的稀硫酸中取出10mL，这10mL稀硫酸溶质的质量分数为10%；②50mL98%的浓硫酸，倒入50mL水中，均匀混合后，可以得到49%的硫酸溶液100mL；③溶液的温度升高(或降低)，只要溶液中溶质和水的质量不变，溶质的质量分数就不变了；④溶液因温度的改变，导致溶质和水质量的改变(如结晶、蒸发水分等)，溶质的质量分数就要发生改变；⑤300g10%的氯化钾溶液和100g10%氯化钾溶液混合后，氯化钾的质量分数为20%.(5)有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：①继续溶入食盐，其质量为g；②蒸发水分，其质量为g；③与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入30%的食盐溶液，其溶液的质量为g.6.右图是A，B，C三种物质的溶解度曲线.(1)在t1℃时，三个烧杯分别盛相同质量的水，分别溶解这三种物质，其中溶解溶质最多的是；(2)在t2℃时，分别用相同质量的三种物质配制饱和溶液，其中用水量最大的是，用水量最小的是；(3)在t3℃时，三种物质溶解度大小关系是；(4)在t4℃时，A，B，C分别制成饱和溶液，它们的质量分数由大到小的顺序是 .三、实验题1.实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气.(1)反应后试管中残存的固体A是；(2)需要采用、、等主要实验操作可得到下列结果：(3)第①步使用的主要仪器的名称；第②步使用的主要仪器的名称；第③步使用的主要仪器的名称 .2.下图是实验室配制50g质量为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图.请回答下列问题：(1)该实验的步骤依次为：①、②、③；(2)以上操作中有错误的是(填序号) ；(3)请说明上述错误改正的方法：；.(4)改正错误后，托盘天平应称量氯化钠的质量是 g.D操作应选用 mL的量筒(从10mL、100mL中选择)，量取升的水.(5)F操作的作用是 g.四、简答题 1.在20℃时100g水中最多能溶解36g食盐.根据这个事实，将下列左栏中有关溶解度的错误表述跟右栏中的错误原因用直线连起来.错误表述错误原因A.食盐在20℃时的溶解度是9g ①未注明温度B.20℃时食盐是36g ②缺少单位C.食盐的溶解度是36g ③溶解度数值有错D.20℃时食盐的溶解度是36度④单位错了E.20℃时食盐的溶解度是36 ⑤未注明“溶解度”字样2.在结晶分离过程中，可采用的操作是：①把混合物加到少量水中②加热使其全部溶解③使水蒸发、结晶④冷却至较低温度、结晶⑤过滤(本题用操作序号填空)(1)硝酸钾固体中混有少量的食盐，要使硝酸钾结晶，与食盐分离，应选用的操作是：；(2)氯化钠固体中混有少量的硝酸钾，要使氯化钠先结晶而分离，应选用的操作是.五、计算题 1.把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?2.求1L98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)中含硫酸和水各多少克?3.用20mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配制成4.9%的稀硫酸多少克?需用水多少克?4.用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/cm3)配制成10%的盐酸溶液500g，需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?5.250g稀硫酸与足量锌完全反应，反应后生成1.2g氢气，求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.6.实验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应，制得0.4g氢气.求生成物溶液的质量分数(精确到0.1%)7.50g 盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数.8.32.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?六、1.为监测某厂污水有毒金属离子含量，需配制100g11%的氯化钠溶液.某学生按如下图所示步骤顺序操作.(1)以上步骤中有错误的是(用序号填充) ，上述错误导致所配溶液的溶质质量数 11%，所得溶液质量. (2)操作错误应纠正为 .2.配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是：用称取 g氯化钠倒入里，用合适的量取 mL水倒入盛有里，用搅拌，使氯化钠完全溶解，这样，可得到所要求配制的溶液.3.几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系，见下表所列.密度(克/厘米3) 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50溶质的质量分数(%) 20 30 40 50 60(1)V/厘米3的硫酸中加入多少毫升水恰好配成40%的硫酸溶液?所得溶液的体积是多少毫升? (3)把10毫升30%的硫酸溶液和20毫升的50%的硫酸溶液相混，确定所得溶液的密度数值的范围.4.13g锌与200g稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的溶质的质量分数及反应后氯化锌溶液的溶质的质量分数.试卷答案：一、1.B2.B3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.B 1 6.A 17.C 18.A 二、填空题： 1.溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数96g 4%108g 7.4%20g 10%282g 18g300g 60g30g 9g2.7.5 42.53.B A 23.1%4.24%5.(1)m%～n% (2)(3)16.7% (4)①③ (5)12.5 50 100 6.(1)C (2)A B (3)A＝B>C (4)A>B>C 三、1.(1)KCl和MnO2 (2)溶解过滤蒸发 (3)烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 2.(1)①计算②称量和量取③溶解 (2)B、D (3)B中砝码应放右盘，被称量物应放在左盘 D中，视线与量筒内液体凹面最低点保持水平 (4)5 100 45 (5)使充分溶解四、1.A—③ B—⑤ C—① D—④ E—② 2.(1)①②④⑤(2)①②③⑤ 五、1.510g 2.含H2SO4：1803.2g 含水：36.8g 3. H2SO4：736g H2O：699.2g 4.HCl:110.6ml H2O：368.4ml 5.23.52% 6.23.3% 7.24.2% 8.(1)1g (2)49.8% 六、略上一页 1 2。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题（含答案）一、单选题1．t℃时，某物质的溶解度为 S 克/100 克水，其饱和溶液的质量分数为 C%，则 S 与C 的数值关系为（）A．S＞C B．S＝C C．S＜C D．无法判断2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列有关说法中，不正确的是（）。
A．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即可得到纯水B．将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液的温度会明显升高C．利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污D．若配制 200g 49%的硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸3．分析下面实验内容和结论，正确的一组是A．A B．B C．C D．D4．下列有关溶液的说法错误的是（）A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液5．下列有关实验方案设计正确的是（）C鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液D证明二氧化碳会与水发生反应将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生化学反应A．A B．B C．C D．D6．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO3溶液7．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）A．B．C．D．8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂，其中符合题意的一组是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．丙的溶解度一定小于乙的溶解度B．将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量甲＞乙C．分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法D．t3℃时，50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液10．下列物质溶于水不会放出大量热的是（）A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．氢氧化钙 D．浓硫酸11．用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量( )A．变大 B．变小 C．不变 D．变大、变小、不变都有可能12．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 gB．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之D．50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g；B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。
过滤得硝酸钾固体。
D. 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；选D2．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A 错误；B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。
人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)
人教版初中化学九年级下册第九单元溶液一、单选题1.某温度时，将40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A. m（溶质）：m（溶剂）=40：100B. 再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大C. 降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D. 此时溶液中溶质的质量分数为40%2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的是（)A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等B. t2℃时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液C. 乙的溶解度受温度影响较小D. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是( )A. 植物油B. 细沙C. 蔗糖D. 面粉4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%5.根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A. 28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)=m(KNO3) >m(Na2CO3)C. 将43℃时Na2CO3的饱和溶液升高10℃，有晶体析出D. 除去KNO3中混有的Na2CO3可在40℃时配成饱和溶液，再降温结晶、过滤6.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B. 需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D. 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）7.下图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t1℃时KNO3的溶解度是70C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO38.在相同的温度下，有两瓶溶液分别为饱和的食盐溶液和不饱的食盐溶液，它们溶质质量分数的大小关系是（）A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相等D. 无法比较9.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种10.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体二、填空题11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
新人教版九年级化学下册单元练习-第九单元第1课-溶液的形成(含答案解析)
第9单元第1课溶液的形成一、选择题：1．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠2．下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用肥皂液洗衣D．用沐浴露洗澡3．下列有关溶液的说法正确的是（）A．面粉与水混合可形成溶液B．溶液中的溶质都是固体C．溶液中可以含有多种溶质D．无色透明的液体都是溶液4．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液都是均一、无色的混合物B．植物油与水混合可形成溶液C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊5．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．—定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液6．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶质均以离子形式分散到溶剂中B．做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗C．把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液D．洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中7．下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液8．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（）A．牛奶、汽水、石灰水B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C．江水、肥皂水、碘酒D．酒精、泥浆、汽水二、填空题：9．如图所示，向小试管中加入定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是______；U形管液面右侧升高，该物质是______；U形管液面右侧降低，该物质是______。
重庆一中九年级化学下册第九单元《溶液》经典练习题(含答案)
一、选择题1．符合图示从属关系的是A B C DX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属A．A B．B C．C D．D D解析：DA、氧化物中部分是酸性氧化物，如CO2，但一些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，两者属于交叉关系，错误；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物。
两者是并列关系，错误；C、浓溶液是溶液质量分数较高的溶液，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，两者属于交叉关系，错误；D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，正确；故选D。
2．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B解析：BA、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故选：B。
3．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率B解析：BA．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确；B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项说法错误；C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故选项说法正确；D．搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故选项说法正确。
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。
解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。
因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。
点睛：饱和溶液与溶解度。
2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。
故选D。
3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
九年级化学上册(溶液)练习 试题
乏公仓州月氏勿市运河学校田家炳九年级化学上册<溶液>练习题教总分值60分测试时间：45分钟班级一、选择题〔每题只有一个正确的答案，每个2分，共28分〕1．把少量的以下物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是〔〕A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末2．以下有关溶液的说法中正确的选项是 ( )A．但凡均一、稳定的液体就是溶液B．从溶液中取出局部溶液后，溶质的质量分数减小C．溶液的状态一定是液体D．溶液中的溶质可以是一种或两种,溶剂只是一种3.以下说法不正确的选项是〔〕A.厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B.用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C.硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D.冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化4.在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是〔〕A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．参加白色硫酸铜粉末D．看颜色5.炎热的夏天，小林翻开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n。
以下说法正确的选项是〔〕A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数6．以下有关饱和溶液的说法不正确的选项是 ( )A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液B．同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大C．降低饱和溶液的温度，不一定有固体析出D．蒸发饱和溶液的溶剂，一定有固体析出7．某物质的饱和溶液一定是〔〕A．浓溶液 B．稀溶液C．含100克水的溶液 D．条件不变时不能再溶解该物质的溶液8．配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的选项是〔〕A.计算、溶解、称量、量取 B .溶解、量取、计算、称量C.计算、称量、量取、溶解D.称量、量取、溶解、计算9．T℃时，某物质的溶解度是10克，以下质量比关系正确的选项是〔〕A．溶液质量：溶剂质量=11：10 B．溶液质量：溶质质量=10：1C．溶剂质量：溶质质量=1：1 D．溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1:9:1010.氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为〔〕A. 20%B. 2%C. 25%D. 36%11. 20℃时,50克水中溶解18克食盐恰好饱和，以下表达中正确的选项是〔〕A.食盐的溶解度是18克B.20℃时，食盐的溶解度是18克C. 食盐的溶解度是36克D.20℃时，食盐的溶解度是36克12.某温度时，向一定量的饱和石灰水中参加少量的生石灰，恢复到原来的温度。
初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题练习习题知识点训练一、溶液1.下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2.下列物质中，不属于溶液的是（）A、矿泉水B、汽水C、糖水D、冰水3.下列物质中，都属于溶液的是（）A、泥水 98%的硫酸B、碘酒澄清的石灰水C、蒸馏水盐酸D、氯化钠豆浆4.下列说法中，正确的是（）A．饱和溶液必定是浓溶液B．不饱和溶液必定是不饱和溶液C．降低温度一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液D．在温度一定的情况下，增加压强可增加气体在水中的溶解度5.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
二、溶解时的吸热或放热现象1.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、氯化钠、蔗糖 D、硝酸钾、硝酸铵2.小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。
你能帮他解释上述现象吗？三、饱和溶液与不饱和溶液1、欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A、升高温度B、降低温度C、再加入溶质D、到出些溶液2、将某消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法（）①降温②升温③蒸发溶剂④加入溶质A、④①B、①③④C、②④D、②③④四、溶解度1、对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
2、T°C时在250克水里最多溶解X物质5克，则T°C时X物质的溶解度为（）A、1克/100克水B、2克/100克水C、2．5克/100克水D、5克/100克水3、25°C时，将20克硝酸铵固体放入50克水中，充分搅拌，固体全部溶解，此时硝酸铵的溶解度为（）A、26．5克/100克水B、40克/100克水C、28．6克/100克水D、无法判断4.甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
初中化学总复习《溶液》练习题
-- 《溶液》练习题一、选择题1．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是Ａ.食盐 Ｂ．黄酒 C.白糖 D ．橄榄油2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。
在该温度下将20g 硝酸钾放入50ｇ水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A ．2４.0％ Ｂ.28.6% C.31.6% D ．４0.0% ３.下列说法中，错误的是A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B ．汽油可溶解衣服上的油渍C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D ．长期用硬水洗涤的衣物会变硬4．下列物质溶解于水时,溶液的温度无明．．显变化．．．的是 Ａ．硝酸铵 Ｂ. 氢氧化钠固体 C ． 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体5．下列说法正确的是A ．用50g 溶质质量分数为１0%ＮaCl 溶液配制溶质质量分数为5％的Ｎa Ｃl 溶液需要加水２0gＢ.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关Ｃ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D ．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污６.向l00ｇ10%N ａOH 溶液中加入1２．5g ＮａO Ｈ固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为A. 12. 5％ B ．20％ C ．22．５％ D ．25%7.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是Ａ. 1×101 ｋPa 、20 ℃ Ｂ. 2×1０1 ｋＰａ、１0 ℃C. 2×10１ kPa 、20 ℃ D ． 1×1０１ kPa 、10 ℃8.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ Ｂ．②③ C.②④ D ．②⑤9．下列叙述中，正确的是A ．升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 Ｂ.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水 Ｃ.有晶体析出的溶液一定是浓溶液 D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精１0.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的C ．所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐加入水中11．下列各项中，前者一定大于后者的是A.2０℃时KN Ｏ3的溶解度与80℃时KN Ｏ３的溶解度B.30℃时NaC ｌ不饱和溶液的质量分数与ＮaCl 饱和溶液的质量分数C. 1０ g 镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10ｇ铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D ． NaO Ｈ溶于水后溶液的温度、ＮＨ４ＮＯ3溶于水后溶液的温度 12．右图为A 、B 、C 三种固体物质(不含结晶水）的溶解度曲线。
人教版九年级化学下册《溶液的形成》同步练习及答案
溶液的形成一、选择题1．关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体B．只有水才可以用作溶剂C．溶液都是纯净物D．溶液是均一的、稳定的2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．泥土B．蔗糖C．植物油D．碳酸钙粉末3．下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶B．澄清的石灰水C．泥浆D．液氧4．某液体若是溶液，其必然是（）A．长期敞口放置不会析出沉淀B．一种固体溶解在一种液体里C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物5．下列说法正确的是（）A．溶液都是无色、澄清、透明的B．固体物质的水溶液下层比上层密度大C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液6．蔗糖水是溶液的原因是（）A．它由蔗糖和水两种物质组成B．它是无色透明、澄清的液体C．加热煮沸它也不分解D．蔗糖分子均一地分散到了水分子中间7．下列实验中，能得到溶液的是（）A．把少量的食盐固体和煤油混合振荡B．把少量泥土粉末放到水中用力振荡C．把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡D．把磨的很细的木炭粉放进水中振荡8．下列各溶液中，溶质是液体的是（）A．碘酒B．医用酒精C．蔗糖水溶液D．食盐水溶液9．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（）A．澄清石灰水、二氧化碳B．干冰、汽水C．液氧、稀硫酸D．冰醋酸、冰水混合物10．下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸铜溶液11．下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（）A．稀硫酸B．泥水C．碘的酒精溶液D．牛奶12．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（）A．生石灰、石灰水B．酒精、酒精的水溶液C．氯化氢、盐酸D．二氧化碳、碳酸溶液13．锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（）A．乳浊液、溶液B．溶液、乳浊液C．悬浊液、乳浊液D．溶液、悬浊液14．下列各组物质混合后能形成溶液的是（）A．碘与酒精B．碳酸钙与水C．菜油与水D．氢氧化铁与水15．下列属于溶液的是（）A．把泥沙放入水中B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间C．医疗上用的葡萄糖溶液D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀16．组成溶液的溶质（）A．只能是气体B．只能是液体C．只能是固体D．可能是气体、液体或固体17．现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（）A．两种固体混合B．一种固体和另一种物质的溶液相混合C．两种物质的溶液混合D．两种粉末混合18．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液不一定是混合物C．溶液都是纯净物D．溶液一定是混合物19．一杯溶液中各部分的性质（）A．上面跟下面不相同B．完全相同C．完全不同D．不一定相同20．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是无色B．浓溶液一定是饱和溶液C．溶液都是混合物D．溶液各部分的性质不相同21．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A．1种B．4种C．2种D．3种22．向澄清的石灰水中连续通入CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A．溶液→乳浊液→溶液B．溶液→悬浊液→乳浊液C．悬浊液→乳浊液→溶液D．溶液→悬浊液→溶液23．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有水才可以作溶剂B．一瓶溶液里各部分的性质都相同C．饱和溶液一定是浓溶液D．凡是无色透明的液体都是溶液24．下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是（）A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥参考答案1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D7．C 8．B 9．B 10．A 11．C 12．BC 13．D14．A 15．C 16．D 17．C 18．D 19．B 20．C 21．C 22．D 23．B 24．B。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
人教版九年级化学下册第九单元溶液基础练习(word版 含答案)
人教版化学九下第九单元溶液基础练习含答案一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水B．“雪碧”汽水C．碘酒D．牛奶2、把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A．花生油B．面粉C．蔗糖D．汽油3、日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、下列物质中不能与水形成溶液的是（）A. 白糖B. 食盐C. 氢氧化钠D. 植物油5、现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液,若将其温度降到20 ℃,此时有关该溶液的说法不正确的是()A．仍为饱和溶液B．硝酸钾的溶解度发生了变化C．降温前后溶液的质量不变D．降温前后溶剂的质量不变6、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。
下列图像所反映的关系正确的是()7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D.将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液8、某温度时,将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m（溶质）：m（溶剂）=20：120 B．溶质的质量分数为20%C．升温后,溶质的质量分数增大D．降温后,有固体析出9、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液,如图所示为部分操作,其中错误的是( )10、下列关于溶液的说法中,正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下,同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓11、关于溶液,下列说法错误的是()A．固体、液体、气体都可以作为溶质B．硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降C．75%的医用酒精中,C2H5OH与H2O的质量比为3∶1D．在25 ℃时,KNO3溶液蒸发5 g水,析出ag晶体,再蒸发5 g水,又析出bg晶体,则a与b的质量不一定相等12、将100g 98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%13、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时,有少量液体溅出二、填空题。
2020九年级化学基础知识章节练习——专题三十二：溶液
2020九年级化学基础知识章节练习——专题三十二：溶液【专题一：溶液】【例1】5．为了探究“乙醇是否能溶于水”，某化学兴趣小组进行了如下实验：[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水（振荡），然后加入约2mL乙醇（不要振荡），发现乙醇与滴有红墨水的水分层．②振荡试管，观察现象．③……[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．写出实验操作及现象．【沙场点兵】1.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢2．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．硝酸钾晶体【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】【例2】20℃时，甲、乙两烧杯硝酸钾饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列条件下析出晶体质量相同的是（）A．20℃时，甲、乙两杯都蒸发掉100g水B．甲杯蒸发掉50g水，乙杯蒸发掉60gC．甲杯蒸发掉60g水，乙杯蒸发掉50gD．甲、乙两杯都降温到10℃【沙场点兵】1.下列有关饱和溶液说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液D．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液2.如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：ABCD 。
【专题三：溶解度】【例3】7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CC．从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现D．t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器【沙场点兵】1．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是( )A．Ca(OH)2B．KNO3C．NaCl D．NH4NO32．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是( )A．NH3B．SO2C．CO2D．KCl【专题四：溶质的质量分数】【例4】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12克样品与100克某浓度的稀盐酸恰好完全反应，完全反应后测得烧杯内剩余物质总质量为107.6克，(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
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九年级化学溶液练习题一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还能够溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍旧有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g 水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g 水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观看到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g 11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，余外部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中显现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热15．依照下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质差不多分离的是（）二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液第一达到_____，连续蒸发就会有_____析出。
对溶解度受温度阻碍变化不大的固体物质，一样就采纳_____的方法得到固体。
2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度阻碍变化大的固体物质，欲获得晶体一样就采纳_____的方法。
3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。
4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。
5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。
反应的化学方程式为__________。
6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的要紧操作步骤是（1）_______；（2）_______；（3）_______。
实验中使用次数最多的仪器是：_______。
7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g 水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。
8．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原先100 g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______ g。
9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。
三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。
（1）实验步骤分为五步：①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出⑤加热溶解。
正确的操作顺序是（写编号）_______。
（2）第一次过滤应在什么温度下进行？_______。
所得晶体是_______，第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。
（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。
四、运算题1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，能够制得多少g氯酸钾？2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g）4．90℃时氯化铵饱和溶液340 g，试运算：（1）蒸发掉80 g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？（2）把蒸发掉80 g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5．将42 g 60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50 g，60℃时为110 g）6．将20℃时，250 g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为11.1 g，80℃为21.4 g）7．将240 g 18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3 g晶体，已知在0℃时的溶解度是115 g，求在18℃时的溶解度。
8．把30℃时的饱和溶液442 g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 g，运算现在溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5 g，80℃时为38.5 g）五、创新题1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情形是（）A．溶液中A减少 B．溶液中B增多C．溶液中B减少 D．溶液中A、B都减少2．如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：当B中含有少量A时，能够用_______法提纯A．过滤B．蒸发结晶C．结晶 D．蒸发溶剂3．t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判定正确的是（）A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒5．有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却至室温时析出2 g粉末，将这2 g 粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温析出1.5 g粉末，据此可知原粉末是（）A．混合物 B．纯洁物 C．某一种盐 D．不能确定6．在t℃时，100 g水中加入m克碳酸钠或加入n g 均能够使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（）A． B．C． D．7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤【参考答案】一、1．D2．D3．A4．D提示：甲乙两溶液差不多上饱和溶液，因此相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。
5．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体6．D7．C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。
8．答案：D 点拨：第一弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。
9．答案：A10．答案：C 点拨：蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明现在20克水中恰好溶解7克A物质。
11．答案：A 点拨：此题可通过运算进行比较，甲的溶解度为：；乙的溶解度为则，即。
12．答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直截了当流下。
13．答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。
14．答案：B 点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法确实是过滤，一步实验。
15．答案：A 点拨：两种物质的溶解度受温度的阻碍不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。
二、1．饱和食盐晶体蒸发溶剂 2．晶体冷却热饱和溶液 3．饱和 4．紧贴稍低紧靠玻璃棒低于5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2或：Fe＋H2SO4＝Fe SO4＋H2）6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒7．答案：（1）＜（2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为：。
8．答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原先的为不饱和溶液9．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、（1）⑤④①③②（2）较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。
点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的阻碍变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的把握了解的程度。
四、1．可制得4g氯酸钾2．饱和溶液质量为15g3．39.2克4．（1）57克（2）30.2克（3）87.2克5．12克6．需加入2.32克7．18℃时溶解度为213克8．溶液不饱和需再加入12克五、1．答案：C 点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80℃时），则说明是A、B 的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B从溶液中析出，而A还会溶解。