结构化学之计算化学
《结构化学》课件
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目录
• 结构化学简介 • 原子结构与性质 • 分子的电子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 结构化学实验结构化学的定义
总结词
结构化学是一门研究物质结构与 性质之间关系的科学。
详细描述
结构化学主要研究原子的排列方 式、电子分布和分子间的相互作 用,以揭示物质的基本性质和行 为。
晶体的电导率、热导率等性质取决于其内 部结构,不同晶体在这些方面表现出不同 的特性。
晶体的力学性质
晶体材料的应用
晶体的硬度、韧性等力学性质与其内部原 子排列密切相关,这些性质决定了晶体在 不同工程领域的应用价值。
晶体材料广泛应用于电子、光学、激光、 半导体等领域,如单晶硅、宝石等。了解 晶体的性质是实现这些应用的关键。
分子的选择性
分子的选择性是指分子在化学反应中对反应物的选择性和对产物的选择性。选择性强的分 子可以在特定条件下优先与某些反应物发生反应,产生特定的产物。
04
晶体结构与性质
晶体结构的基础知识
晶体定义与分类
晶体是由原子、分子或离子在空 间按一定规律重复排列形成的固 体物质。根据晶体内部原子、分 子或离子的排列方式,晶体可分 为七大晶系和14种空间点阵。
电子显微镜技术
• 总结词:分辨率和应用 • 电子显微镜技术是一种利用电子显微镜来观察样品的技术。相比光学显微镜,
电子显微镜具有更高的分辨率和更大的放大倍数,因此可以观察更细微的结构 和组分。 • 电子显微镜技术的分辨率一般在0.1~0.2nm左右,远高于光学显微镜的分辨 率(约200nm)。因此,电子显微镜可以观察到更小的晶体结构、病毒、蛋 白质等细微结构。 • 电子显微镜技术的应用范围很广,例如在生物学领域中,可以用于观察细胞、 病毒、蛋白质等生物样品的结构和形态;在环境科学领域中,可以用于观察污 染物的分布和形态;在材料科学领域中,可以用于观察金属、陶瓷、高分子等 材料的表面和断口形貌等。
结构化学计算题
计算题 ( 附答案 )1. 5 分用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图,加速电压为200?kV ,计算电子加速后运动时的波长。
2. 10 分限制在一个平面中运动的两个质量分别为m 1和m 2的质点 , 用长为R 的、没有质量的棒连接着, 构成一个刚性转子。
(1) 建立此转子的Schrödinger 方程, 并求能量的本征值和归一化的本征函数;(2) 求该转子基态的角动量平均值。
已知角动量算符 M ˆ=M ˆz =-i π2h φ∂∂。
3. 10 分分子CH 2CHCHCHCHCHCHCH 2中的π电子可视为在长为8R c-c 的一维势箱中运动的自由粒子。
分子的最低激发能是多少?它从白色光中吸收什么颜色的光;它在白光中显示什么颜色? (已知 R c-c=140 pm)4. 10 分试证明三维势箱中粒子的平均位置为(a /2, b /2, c /2)。
5. 10 分①丁二烯 和②维生素A 分别为无色和橘黄色,如何用自由电子模型定性解释。
②已知丁二烯碳碳键长为1.35×10-10?nm(平均值),维生素A 中共轭体系的总长度为1.05?nm(实验值)。
6. 10 分已知 Li 2+ 的 1s 波函数为32130s 1e 27a r -α⎥⎦⎤⎢⎣⎡π=ψ(1)计算 1s 电子径向分布函数最大值离核的距离;(2)计算 1s 电子离核平均距离;(3)计算 1s 电子概率密度最大处离核的距离。
(10!d e +∞-=⎰n ax n a n x x )7. 10 分已知类氢离子 sp 3杂化轨道的一个波函数为:x p s 3sp 2321φφψ+= 求这个状态的角动量平均值的大小。
8. 10 分电离1mol 自由铜原子得1mol Cu +,需能量为746.2 kJ ,而由铜晶体电离获1 mol Cu +仅消耗 434.1 kJ 能量。
(1) 说明上述两电离过程所需能量不同的原因;(2) 电离 1 mol 铜晶体所需照射光的最大波长是多少?(3) 升高温度能否大大改变上述两电离过程所需能量之差?9. 5 分波函数具有节面正是微粒运动的波动性的表现。
结构化学第六章2解析
产生磁性的原因:
物质具有不同的磁性,首先是源于物质内部的电子组 态,即电子在原子轨道和分子轨道上的排布情况;其次是 源于化学成分、晶体构造、晶粒组织和内应力等因素,这 些因素引起磁矩排列的情况不同。
物质的磁构造分类:
6.6.2 顺磁共振
顺磁共振是研究具有未成对电子的物质,如配合物、 自由基和含有奇数电子的分子等顺次性物质构造的一种重 要方法,它又称为电子顺磁共振〔EPR〕或电子自旋共振 〔ESR〕。 原理:
6.3.3 环多烯和过渡金属的配位化合物
许多环多烯具有离域π键的构造,离域π键可以作为一个 整体和中心金属原子通过多中心π键形成配位化合物。平面构 型的对称环多烯有:[C3Ph3]+、[C4H4]2-、[C5H5]-、C6H6、 [C7H7]+、[C8H8]2+等,以下图示意出它们的构造式和π电子数。
Example:
Ir4(CO)12
g 49122 60
b
1 2
18 4
60 6
金属原子簇(Ir4)的键数 为6,形成6个M—M单键, Ir4呈六条边的四面体形。
Re4(CO)162-
g 47162262
b1 2
184
625
Re4的键数为5,形成5 个Re—Re单键,Re4呈5条 边的菱形。
Os4(CO)16
g 48162 64
b
1 2
18
4
64 4
Os4键数为4,呈4条边的四 方形。
假设干六核簇合物的几何构型
三种八面体簇合物的构造和键
6.5.2 等瓣相似、等同键数和等同构造
定义:
等瓣相似〔isolobal analogy〕是指两个或两个以上的分 子片,它们的前线轨道的数目、能级分布、形状、对称性和所 含电子数均相似。
结构化学-晶棱和晶面指数的计算方法
§1-2 晶棱和晶面指数这一节主要是讨论表示利用晶格的概念来表示晶棱和晶面的方法。
晶棱与晶向:由于晶体结构的周期性,晶格中各格点的周围情况都是一样的,因此通过任意两个格点作一条直线,则在直线上所有格点的周期相同,这样的直线称为晶棱。
再通过其它格点还可以做许多与此晶棱平行的直线,这些平行直线组成一个晶棱族,如图1-8所示。
同一晶棱族的方向相同,而且能把所有点子包括无遗。
此外,通过同一格点还可沿不同方向作无限多晶棱,如图1-9中通过O的晶棱有1、2、3、4、5等等,其中每一个晶棱都有一组晶棱与之对应,就是说,可以做无限多个晶棱族,各族晶棱可以通过取向不同而加以区别。
晶棱的取向也简称晶向。
只要表出了晶向,该组晶棱的特点也就知道了。
图1-8 一族晶棱示意图图1-9 通过格点O的部分晶棱示意图晶向的表示方法:取格点O为原点,a、b、c为晶胞的三个基矢,则其它任一格点A 的位置矢量为式中l1、l2、l3为整数(或有理数)。
取l1、l2、l3的互质比,即l1:l2:l3来表示晶棱OA 的方向,通常不直接用比例记号,该用方括号[l1l2l3]表示。
例如在图1-9中,晶棱1上A点为l1=1,l2=1,l3=0;B点为l1=2,l2=2,l3=0;比值为:l1:l2:l3=1:1:0=2:2:0,由此可得晶棱1的方向为[110]。
同理可得晶棱2的方向为[320],晶棱4的方向为[30],其中记号“”代表“-1”。
三个晶轴a、b、c的方向分别为[100]、[010]、[001](c轴与图平面垂直,未画出)。
晶面与晶面指数:晶格中,还可以从各个方向上划分成无限多平面,即晶面族,如图1-10所示。
同一族晶面中,彼此距离相等,方向相同,格点在晶面上的分布也相同。
晶体的表面也是晶面,通常应该是原子面密度比较大的面。
现在问题是如何表示这些晶面族的方向。
图1-10 部分晶面族示意图从立体几何中知道,要描述一个平面的方向,就是表示出这个平面在三个坐标轴上的截距。
结构化学-第三章介绍
第三章 双原子分子结构3.1 +2H 的结构及共价键的本质基本内容—、定核近似和+2H 的薛定谔方程A BRe r e r e m H b a 02020*******ˆπεπεπε+--∇-= 我们常采用原子单位:单位长度:Pm e m h a e 9177.524422200==ππε(玻尔半径)单位质量:me=9.1095×10-31Kg (电子质量) 单位电荷:e=1.60219×10-19C (电子电量) 单位能量:024a e πε=27.2116eV单位角动量: =1.0546×10-34 J.S 单位介电常数:04πε=1采用原子单位、+2H 的哈密顿算符为:Rr r Hba 11121ˆ2+--∇-=其薛定谔方程为:ψψE Rr r b a =+--∇-)11121(2,式中E 、ψ分别为+2H 的波函数和能量。
二、变分原理及性线变分法 1. 变分原理对于任意一个品优波函数ψ,用体系的Hˆ算符求得的能量平均值将大于或接近等于体系基态的能量E 0即:*ˆ*E d d H E ≥>=<⎰⎰τψψτψψ 据此原理,利用求极值方法调节参数,找出能量最低时对应的波函数,即为和体系基态相近似的波函数。
2. 线性变分法在量化计算中,广泛采用的是线性变分函数,它是满足体系边界条件的 个线性无关的函数m φφφ,,,21 的线性组合:m m C C C φφφψ+++= 2211采用线性变分函数的变分法叫线性变分法。
根据变分原理求得使E 最低的一组组合系数Ci⎰⎰++++++++++++=τφφφφφφτφφφφφφd C C C C C C d C C C H C C C E m m mm m m m m ))(()(ˆ)(2211***2*2*1*12211***2*2*1*1mC EC E C E ∂∂==∂∂=∂∂ 21=0 由此得一组求解Ci 的m 个联立方程称为久期方程,运用线性代数法求得m 套非零解,由其中与最低E 相对应的一套解C 1,C 2,……,C m 便可组成基态分子轨道波函数,所对应的E 便是基态能量近似值。
结构化学
例:分别计算丁二烯处于基态和第一激发态时的电子密 度、键级、自由价,画出分子图。
分析: 丁二烯基态电子排布: 丁二烯第一激发态电子排布:基态: (1) 电荷密度:C1:q1=2×0.37172+2×0.60152=1.0 C2:q2=2×0.60152+2×0.37172=1.0 C3:q3=2×0.60152+2×(-0.3717)2=1.0 C4:q4=2×0.37172+2×(-0.6015)2=1.0 (2) 键级:p12=2×0.3717×0.6015+2 × 0.6015×0.3717=0.894p23=2×0.6015×0.6015+2 × 0.3717×(-0.3717)=0.447 p34= p12总键级P12=P34=1.894 P23=1.447 (3) 自由价:F1=4.732-(1+1+1.894)=0.838 F2=4.732-(1+1.894+1.447)=0.391 F3=F2 F4= F1(4) 分子图:例1:休克尔分子轨道近似法处理烯丙基[·CH2-CH =CH2] 的结构。
(1)写出休克尔行列式 (2)解行列式,求出轨道能 (3)计算分子离域能C CH CH CHHH H 123423221HC H C H C =-∙011101=χχχ33∏(1)(2) x 3-2x=02,0±==x x βα21+=E α=2E βα23-=E 432144321343212432113717.06015.06015.03717.06015.03717.03717.06015.06015.03717.03717.06015.03717.06015.06015.03717.0φφφφψφφφφψφφφφψφφφφψ-+-=+--=--+=+++=2221ψψ131221ψψψ例2:用HMO 方法处理三亚甲基甲烷得四个π轨道及相应能量为:(1) 根据能级分布写出电子排布情况(2) 求中心C 原子的键级(3) 求C1-C4上的π电荷密度(1)根据能级分布E2=E3,为简并能级,故电子排布为(2) π键级P12=2⨯0.7071⨯0.4082+1⨯0⨯0.7071+1⨯0⨯0.4082=0.5773 根据对称性可知P13=P14=P12=0.5773 中心碳原子总键级(成键度):N1=3+0.5773⨯3=4.732 (3) π电荷密度q1=2⨯0.70712+1⨯02+ 1⨯02=1.00q2=2⨯0.40822+1⨯0.70712+1⨯0.40822=1.00 q3=q4 =q2=1.0例:下列四种络合物中,d-d 跃迁能量(分裂 能)最低的是( ) a. [Fe(H2O)6] 2+ b. [Fe(H2O)6] 3+ c. [FeF6] 4- d. [FeF6] 3-1. 已知:[Co(CN)6]3-:Δ=34000 cm-1,P=21000 cm-1 [Fe(H2O)6]3+:Δ=13700 cm –1,P=30000 cm-1试确定上述络合物的磁矩,并计算晶体场稳定化能CFSE 。
对结构化学的理解和看法
对结构化学的理解和看法1.引言1.1 概述概述结构化学是一门研究物质的组成、结构和性质之间相互关系的学科。
它通过分析和解释分子和材料的结构,揭示其内部的组织和相互作用,从而帮助我们更好地理解和利用物质世界。
在过去的几十年中,结构化学发展迅速,并在许多领域取得了重要的成就。
通过运用先进的仪器设备和先进的计算方法,结构化学家能够确定和描述分子和材料的三维结构,进而揭示其物理和化学性质。
结构化学不仅仅关注分子和材料的静态结构,还关注它们之间的相互作用和动态变化。
通过研究化学反应的机理和动力学,结构化学为合成新的化合物和材料提供了理论基础,并为设计和改进具有特定性能的功能材料提供了理论指导。
此外,结构化学在药物设计、材料科学、能源研究、环境保护等领域也发挥着重要的作用。
例如,通过研究分子的结构和相互作用,我们能够设计出更有效的药物,开发出更高效的催化剂,探索新型的能源材料,从而推动科学技术的进步和社会的发展。
然而,结构化学仍然面临许多挑战和困扰。
其中之一是如何处理大量的结构数据和复杂的结构关系。
为了更好地理解和利用分子和材料的结构和性质,我们需要开发更加高效和准确的计算方法,并探索更加深入的理论和实验研究。
总的来说,结构化学是一个充满潜力和挑战的学科。
通过深入研究和理解物质的结构和性质,我们可以为科学研究和技术创新提供有力支持,并为解决重大科学问题和社会问题做出重要贡献。
随着科学技术的不断进步,结构化学必将迎来更加广阔的发展前景。
1.2 文章结构本文将分为引言、正文和结论三个部分来展开对结构化学的理解和看法。
在引言部分,将对结构化学进行概述,介绍其基本概念和相关背景信息。
同时,还将对本文的文章结构进行简要说明,以便读者能够更好地理解本文的内容和逻辑。
接下来是正文部分,本部分将分为两个小节来论述结构化学的基本概念和在实际应用中的作用。
在2.1节中,将详细阐述结构化学的基本概念,包括化学键和分子结构等重要内容。
结构化学课程教学设计
结构化学课程教学设计2019-06-301结构化学的重要性只有让学⽣深刻认识结构化学的重要性,才能使他们产⽣学习兴趣,激发起学习的动⼒,充分发挥其主观能动性,使教学达到事半功倍的效果。
(1)结构化学是化学各学科的理论基础。
结构化学为化学各学科提供理论指导,是联系基础化学与⾼等化学的阶梯。
结构化学已经渗透到现代化学的各个领域。
以学⽣学习过的课程为例,⽆机化学中涉及了原⼦结构、分⼦结构、晶体结构和配合物结构等⽅⾯的内容;有机化学中运⽤杂化轨道理论和分⼦轨道理论说明有机物的结构,使⽤分⼦对称性理论描述分⼦空间结构,利⽤前线轨道理论解释化学反应机理等;仪器分析中紫外光谱中的电⼦跃迁、红外光谱中的简正振动、X射线衍射等,都与结构化学知识紧密相关。
从这些学⽣熟悉的课程⼊⼿,可使他们很快体会到结构化学的重要基础地位。
(2)结构化学是分⼦设计的理论基础。
“结构决定性能,性能反映结构”。
如果找到某类具有特殊性质的物质的规律性,就能设计出性能更好的分⼦。
结构化学及在其基础上发展起来的计算化学、分⼦模拟等对分⼦设计起理论指导作⽤。
为了让学⽣了解这⽅⾯的内容,可⽤如下实例进⾏说明。
⾸先以⽯墨烯为例。
碳元素是⾃然界中分布⼴泛并且与⼈类社会发展关系密切的重要元素。
碳单质有多种存在形式,主要有⽯墨、⾦刚⽯、富勒烯、碳纳⽶管等,其中⽯墨烯由于其优良的结构性质⽽成为材料科学领域的研究热点。
在教学中可先向学⽣提出问题:⽯墨烯的结构是怎样的呢?这就要从⽯墨的结构谈起。
⽯墨为层状结构,同层的碳原⼦间以sp2杂化形成平⾯共价键,每个碳原⼦剩余⼀个p轨道未参与杂化,上⾯各有⼀个电⼦,这些p轨道互相平⾏且与sp2杂化轨道所在平⾯垂直,相互重叠形成离域⼤π键。
π电⼦在整个碳原⼦平⾯⽅向运动,所以⽯墨可以导电和导热,可以⽤来制作电极和坩埚。
⽽⽯墨的层与层之间以微弱的范德华⼒相结合,容易断开⽽滑动,所以⽯墨具有润滑性,可以⽤来制作润滑剂。
⽯墨烯可以看做是只有⼀个原⼦层厚度的单层⽯墨⽚。
计算化学简介
计算化学的过去、现在和未来
发展:计算化学是连接化学、化工与数学、统计学、计算
机科学、物理学、药物学、材料科学等学科高度交叉、相互 渗透的新的生长点,是许多实用技术的基础,并深受当今计 算机与网络通讯技术飞速发展的影响,而处在迅速发展和不 断演变之中。
以量子化学计算为代表的计算化学发展史 以化工过程计算机控制为代表的化工过程自动化发展史 计算数学与分析化学相结合的发展史 计算机网络技术在化学信息收集方面的应用 计算机模拟技术在化学化工模拟中的应用
狭义:量子化学
什么是计算化学
广义:计算化学是一门涉及多种学科的边缘学科
无Hale Waihona Puke 化学有机化学 分析化学 物理化学 结构化学
软件 硬件
化学 计算机科学
数学
计算化学
工程
数值分析 统计 运筹学
拓扑学
石油化工 生化 药物
有机合成 选矿 高温冶金 材料科学
计算化学
计算化学在更广泛的意义上又可称作“计 算机化学”。它是化学、数学、计算机科学等 学科交叉的新兴学科。
❖ 从事计算化学研究与开发的 机构和公司遍地开花,从业 人数直线上升,行业中强强 联手打造行业巨舰。
❖ 计算机在化学中的应用不再 局限于分子模拟,而是涉及 到化学的方方面面。
量子化学计算发展史
❖ 20世纪20年代,三个人的出现,改变了历史。
❖ 薛定鄂、Heisenberg、Dirac三人创建了“量 子力学体系”: 薛定鄂的波动方程、Heisenberg的矩阵力学、 含相对论的Dirac方程
计算化学的主要领域
1.模式识别在化学中的应用 2.计算机模拟在化学中的应用 3.量子化学计算方法 4.化学数据库
计算化学的影响
结构化学第九章 离子化合物的结构化学
离子晶体的形成是由于正负离子之间的吸引力和排斥力
处于相对平衡的结果。根据库仑定律,两个正负离子间吸引力
相应的势能是:
c
ZZe2
4 or
考虑到两个离子近距离接触时,电子云之间将产生推斥 作用,推斥势能:
R brm
b为比例常数,m为玻恩指数,与离子的电子构型有关。 正负离子属不同的电子构型时,取其平均值。
9.1 离子键和点阵能
同理,分析一个Cl-,其库仑作用能为;
(Cl) ZZe2 A 40r
1mol Na+ 和 1mol Cl- 组成的晶体的库仑作用能为
ECN 2A[(N)a(C)l ]Z4 Z0er2AAN
1mol NaCl晶体,总的势能函数为
ECERZ4Z0er2AA NBm r
2020/7能
Xe,Au+ 12
表 9-1 几种结构型式晶体的 Madelung 常数
结构型式
A
NaCl
CsCl 立方ZnS 六方ZnS
CaF2 TiO2(金红石)
-Al2O3
1.7476 1.7627 1.6381 1.6413 2.5194 2.4080 4.172
对NaCl,re=2.82×10-10m,Z+=1,Z-=-1,m=8, A=1.7476,计算得U=-766kJ•mol-1,与玻恩-哈伯循环计算 结202果0/7/(29 -785.6 kJ/mol)基本一致。
(Na)ZZe2[612Z 8 6 Z] 40r 2Z 3 4Z
ZZe2[612 8 6]ZZe2 A
40r 2 3 4 40r
参考离子,r=a/2
式中 A1.7476, 称为Madelung(马德隆)常数。
结构化学 南开大学 张宏伟 课件
一、结构化学研究的主要内容
在原子、分子水平上讨论物质的性质与电子结构 和空间结构间的关系 • 绪论 • • • • • 第一章 量子力学基础 第二章 原子结构 第三章 共价键理论 第四章 HMO理论 第五章 计算化学 • • • • • 第六章 分子对称性 第七章 晶体学基础 第八章 金属和离子晶体 第九章 结构测定方法 模型实习
Compton
I. Langmuir, M. Planck, M. Curie, H.A. Lorentz, A. Einstein, P. Langevin, C.E. Guye, C.T.R. Wilson, O.W. Richardson. P. Debye, M. Knudsen, W.L. Bragg, H.A. Kramers, P.A.M. Dirac, A.H. Compton, L.V. de Broglie, M.Born, N. Bohr. A. Piccard, E. Henriot, P. Ehrenfest, E. Herzen, T. De Donder, E. Schroedinger, E. Verschaffelt, W. Pauli, W. Heisenberg, R. H. Fowler, L. Brillouin.
1. 量子力学(QM—Quantum Mechanics)
普朗克(1858-1947, Max Karl Ernst Ludwig Planck) 因发现能量子(量子理论)获1918年Nobel 物理奖 爱因斯坦(1879-1955, Albert Einstein) 因在数学物理方面的成就,特别是发现了光电 效应规律,获1921 年Nobel物理奖 尼尔斯·玻尔(1885-1962, Niels Henrik David Bohr) 因原子结构和原子辐射的研究 ,获 1922 年Nobel 物理奖 德布罗意(1892-1987, Louis Victor De Broglie) 因发现电子的波动性,获1929年Nobel物理奖
南开大学结构化学课件5
第五章分子结构Ⅲ计算化学基础(讲座)§5.0 计算化学发展背景5.0.1 计算机的发展—硬件背景计算机的硬件高速发展计算速度高速增长大量原来无法想象的计算可以轻易完成2005.11 TOP51. DOE/NNSA/LLNL 280.62. IBM Thomas J. Watson Research Center 91.293. DOE/NNSA/LLNL 63.394. NASA/Ames Research Center/NAS 51.875. Sandia National Laboratories 38.27 2006.11 TOP51. DOE/NNSA/LLNL 280.62. NNSA/Sandia National Laboratories 101.43. IBM Thomas J. Watson Research Center 91.294. DOE/NNSA/LLNL 75.765. Barcelona Supercomputing Center 62.63 2007.11 Top 51. DOE/NNSA/LLNL BlueGene 478.22. Forschungszentrum Jülich1673. New Mexico Computing Applications Center 1274. Computational Research Lab. TATA SONS 1185. Swedish Government Agency 103 2008.11 Top 51. DOE/NNSA/LANL Roadrunner11052. Oak Ridge National Lab Jaguar10593. NASA/Ames Res Center Pleiades4874. DOE/NNSA/LLNL BlueGene/L4785. Argonne National Laboratory BlueGene/P4502009.11 Top51. Jaguar -Cray XT5-HE Opteron Six Core2.6 GHz (Oak Ridge National Laboratory)17592. Roadrunner -BladeCenter QS22/LS21 Cluster, PowerXCell 8i3.2 Ghz / Opteron DC 1.8 GHz, Voltaire Infiniband (DOE/NNSA/LANL)10423. Kraken XT5 -Cray XT5-HE Opteron Six Core 2.6 GHz (National Institute for Computational Sciences/University of Tennessee)831.74. JUGENE -Blue Gene/P Solution(Forschungszentrum Juelich (FZJ))825.55. Tianhe-1-NUDT TH-1 Cluster, Xeon E5540/E5450, ATI Radeon HD 4870, Infiniband (National SuperComputer Center in Tianjin/NUDT)563.1TOP10 2010.61.Jaguar-Oak Ridge National Laboratory17592.Nebulae-Dawning TC3600 国家超级计算深圳中心12713.Roadrunner-DOE/NNSA/LANL10424.Kraken XT5-Cray XT5-HE National Institute forComputational Sciences/University of Tennessee831.75.JUGENE-Blue Gene Forschungszentrum Juelich825.56.Pleiades-SGI Altix ICE NASA/Ames ResearchCenter/NAS772.77.Tianhe-1国家超级计算天津中心563.18.BlueGene/L-DOE/NNSA/LLNL478.29.Intrepid-Blue Gene Argonne National Laboratory458.610.Red Sky-Sun Blade Sandia National Laboratories433.5TOP10 2010.111.Tianhe-1国家超级计算天津中心25662.Jaguar-Oak Ridge National Laboratory17593.Nebulae-Dawning TC3600 国家超级计算深圳中心12714.TSUBAME 2.0 GSIC Center, Tokyo Institute ofTechnology 11925.Hopper DOE/SC/LBNL/NERSC 10546.Tera-100 Commissariat a l'Energie Atomique(CEA)10507.Roadrunner-DOE/NNSA/LANL10428.Kraken XT5-Cray XT5-HE National Institute forComputational Sciences/University of Tennessee831.79.JUGENE-Blue Gene Forschungszentrum Juelich825.510.Cielo-DOE/NNSA/LANL/SNL816.6Cray XE6 12-core 2.1 GHzHopperHP ProLiant SL390s G7 Xeon 6C X5670,Nvidia GPUTSUBAME 2.0 Dawning TC3600 Blade, Intel X5650,NVidia Tesla C2050 GPUNebulae Cray XT5-HE Opteron 6-core 2.6 GHz JaguarNUDT TH MPP, 14336颗至强X5670处理器(六核,2.93GHz 主频),GPU 7168块Tesla M2050计算卡(1.15GHz ,双精度浮点515Gflops 、单精度浮点1.03Tflops)Tianhe-1A“南开之星”800个Xeon 3.06G CPU, 400个节点,实测计算能力最终达到了3.231万亿次,实测效率达到68.74% TOP 20(预测)Top 42(2004.6)Top 61(2004.11)Top135(2005.11)Top235 (2006.6)Top348 (2006.11)跌出Top500(2007.6 第500名4.005万亿)(2007.11 第500名5.93万亿)(2008.11 第500名12.60万亿)(2009.11第500名20.051万亿)1国家超算中心-天津255-257 Service Provider3国家超算中心-深圳261,262 Engineering Company28中科院过程工程研究所267,268 Telecommunication Company 35上海超算中心344-347 Network Company68中科院网络中心359 Network Company154Engineering Company 368 Telecommunication Company 172Telecommunication Company 394 吉林大学210Telecommunication Company 417-422 Internet Service211Telecommunication Company 438 Telecommunication Company 230Telecommunication Company 441 Telecommunication Company 243-245Engineering Company 442,443 Service Provider246-248Network Company 488 南京大学5.0.2 软件背景•软件的发展→使用户勿需具备高深的理论知识,只要有一般的计算机应用能力,就可以很容易地完成许多计算化学的简单工作。
计算化学数据及图形应用于“结构化学”教学模式探究
计算化学数据及图形应用于“结构化学”教学模式探究作者:田保玲来源:《教育教学论坛》2020年第28期[摘要]该文针对农业院校不同学科发展需要,设计体现具有农业院校学科特色的结构化学教学内容和教学模式,培养学生以数据和图形为切入点,激发学生对结构化学的学习兴趣,从而深入理解分子结构性质,探究化学反应机理。
同时,鼓励学生跳出实验室,走进数据仿真世界,玩转分子结构及性质分析,激发学生对基础学科学习的主动性和积极性,培养学生应用计算科学方法思考化学前沿科学问题的能力。
通过以上研究实践,实现从实验中来到实践中去的能力培养目标,充分发挥结构化学教学在培养学生创新思维中的重要作用。
[关键词]计算化学数据;结构化学;教学[作者简介]田保玲(1982—),女,山东临沂人,博士,青岛农业大学化学与药学院讲师,主要从事理论与计算化学研究。
[中图分类号] G642 [文献标识码] A [文章编号] 1674-9324(2020)28-0302-02 [收稿日期] 2019-11-21一、引言鉴于农业院校开设的化学类课程,一般化学课程为普通化学、分析化学、有机化学、物理化学以及相对应的实验课程,较少开设结构化学课程。
普通化学课程涉及一些相对简单的物理化学和结构化学内容,如化学热力学、动力学、原子和分子结构等,这些大容量、抽象复杂的内容正是大学生学习的难点。
在教学中,教师经常使用隐喻、物理分子模型或多媒体方法来展示和解释分子。
学生对化学知识的理解仍处于记忆水平,难以深入理解。
近年来,随着教学体系的改革,利用计算机化学模拟及相关可视化软件分析,可以更具体地表达抽象的概念,使化学变化的本质和过程更生动地展现在学生面前,不仅可以激发学生学习化学的兴趣,同时也加强了学生对化学知识的理解。
在普通化学教学中,国外长期重视在普通化学课程学习中普及计算化学。
世纪之交,美国大学将计算化学的内容引入普通化学教学。
因此,在结构化学教学过程中,我们也尝试引入一些简单易懂的计算化学内容来辅助教学。
熵变计算结构化学
p2
2. 等容再等温;
B(p2,V2,T2)
3. 等容再等压.
V1
系统从A (p1,V1,T1)变到B(p2,V2,T2), 其S可由下式计算:
S
nC p,m
ln T2 T1
nR ln
p1 p2
等压→等温
S
nCV ,m
ln T2 T1
nR ln V2 V1
S
nCV ,m
ln
p2 p1
解: 此相变过程是一非平衡相变, 必须设计一可逆 途径进行计算, 设计可逆途径如下:
C6H6(l)
S
268.15K
S1
C6H6(s) 268.15K
S3
C6H6(l)
S2
278.65K
C6H6(s) 278.65K
S S1 S2 S3
278.65K
dT
126.7
nC p,m
ln V2 V1
等容→等温 等容→等压
V
(7) (8) (9)
熵变的计算 S QR T
1. 理想气体从始态p1 V1 等温向真空膨胀体积加倍至 末态0.5p1, 2V1 求S
始态
末态
p1 V1
理气等温向真空膨胀向真空膨胀 Nhomakorabea0.5p1
可逆膨胀
2V1
× ΔU=0,Q=W=0 S=Q/T=0
?
理想气体等温过程的U=0, 设计一条恒温可逆膨胀途径 从相同始态到相同末态:
S=∫QR/T=QR/T=WR/T=nRTln(V2/V1)/T S = nRln 2
• 2. 变温过程: 简单体系
• A. 等压变温:
专题:鲁科版高中结构化学晶胞的计算
S a a sin 60 3 a 2 2r 2r 3 2 3r 2
2
2
V晶胞 s h 2 3r 2 4 6 r 8 2r 3
4.晶胞的密度和空间利用率计3算
⑴晶胞的密度=晶胞独占的微粒质量÷晶胞体积。
m(晶胞)=晶胞独占的微粒数×物质摩尔质量M÷阿伏伽德罗常数值NA 例如:某物质的晶胞是面心立方晶胞,求晶胞的密度值。
六方晶胞高h 4 6 r 3
A
2r
D
3r B 60°
C
上下面为菱形边长为半径的2倍,a=2r 作底面菱形高,
h ( 底高 ) 2 r 3 3 r , s ( 底面 ) 1 2 r 3 r 2 3 r 2
2
2
v (晶胞 ) 2 3 r 2 4 6 r 8 2 r 3 3
底面高
方法二、正四面体四个面的夹角都=60°,分别做正四面体高AB和正四面体 面的高CD交于B点,形成直角三角形ABC.
面对角线c= 2a(边长)
• 又因为:c2=a2+b2
• (4r ) 2 a 2 (
2a) 2
a4 3r 3
V (晶胞) a3 ( 4 3 r)3 64 3 r 3
3
9
切割图
b c
a
几何图 面切割图
a
体心切割图
几何图
a c
• ⑷面心立方晶胞的体积—正方体型 • 有右图是得:面对角线长b=4r(球) • 边长=a,则:b2=a2+a2 (4r)2=2a2
(晶胞) 4 M 16 2r 3 2M
NA
8r 3 N A
• ②晶胞空间利用率=晶胞独占球体积总和除以晶胞体积的百分比值;球
空间利用率越大球的堆积越紧密。
结构化学的从头计算34页PPT
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事, 只想现 在的事 。现在 有成就 ,以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人,心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前,莽撞的 人只能 引为烧 身,只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
拉
60、生活的道路一旦选定,就要勇敢地 走到底 ,决不 回头。 ——左
Hale Waihona Puke 56、书不仅是生活,而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次,但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许,为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处, 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
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《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》中南大学化学化工学院《结构化学》综述报告结构化学》标题:基于Gauss 03 的操作与练习综述报告指导老师:指导老师:姓学班时名:号:级:间:周德璧******** ********** ******** 2011/1/12 1 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》2 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》目录简介 (1)一.Gaussian 与GaussView 03 简介(一).关于Gaussian (二). 关于Gaussian 3 (三).GaussView 3 初始界面简介操作实例简介――构建苯乙烷分子 (5)二.操作实例简介操作实例简介说明:在操作的过程中发现,如果仅仅下载周老师在邮箱里面发的GaussView3.07 并进行安装,在进行计算calculate 的操作的时候,总会出现跳出的对话框中的“submit” 选项按钮总是灰色的。
经过上网搜索,网友一致的反应是――没有同时安装相应版本的Gaussian 软件。
因此,我特地下载了Gaussian 03W 软件包,先安装了Gaussian 03W,然后再安装了GaussView3.07。
最后,依据网上查得的指导资料,仿照指导的步骤,亦步亦趋,完成了如下文档。
因软件Gaussian 03W 下载资源很慢,一直到2011/1/12 才下载下来,安装完毕后,因着急要坐火车回家,在构建苯乙烷分子之后仅进行到“Calculation”一步,关于分子结果的可视化的实现没来得及做,请老师谅解。
3 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》一. Gaussian 与GaussView 3.07 简介(一).关于Gaussian Gaussian 是一个功能强大的量子化学综合软件包。
其可执行程序可在不同型号的大型计算机,超级计算机,工作站和个人计算机上运行,并相应有不同的版本。
Gaussian 功能主要有:分子能量和结构、过渡态能量和结构、键和反应能量、分子轨道多重矩、原子电荷和电势、振动频率、红外和拉曼光谱、核磁性质、极化率和超极化率、热力学性质、反应路径等。
Gaussian的计算可以对体系的基态或激发态执行。
可以预测周期体系的能量,结构和分子轨道。
因此,Gaussian可以作为功能强大的工具,用于研究许多化学领域的课题,例如取代基的影响,化学反应机理,势能曲面和激发能等等。
(二). 关于Gaussian 03 Gaussian 03 是Gaussian 系列电子结构程序的较为新的版本。
它在化学、化工、生物化学、物理化学等化学相关领域方面的功能都进行了增强。
1.其主要功用大体有以下几个大的方面(1)研究大分子的反应和光谱(2)通过自旋-自旋耦合常数确定构像(3)研究周期性体系(4)预测光谱(5)模拟在反应和分子特性中溶剂的影响2.Gaussian 03 新增加了以下内容:(1).新的量子化学方法(2)新的分子特性(3)新增加的基本算法(4)新增功能:(三).GaussView 3.07 初始界面简介(1)GaussView 是一个专门设计于高斯配套使用的软件,其主要用途有两个构建高斯的输入文件以图的形式显示高斯计算的结果除了可以自己构建输入文件外,GaussView 还可读入CHEM3D,HYPERCHEM 和晶体数据等诸多格式的文件。
从而使其可以于诸多图形软件连用,大大拓宽了使用范围(详见下图)(2)主要功能键的介绍第一行为菜单栏,如下所示: ①File:主要功能是建立,打开,保存和打印当前的文件 4 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》Save Image 将当前文件保存为图片格式Preferences。
可以在里面改变Gview 默认的各种显示的设置。
②Edit: 在这里可以完成对分子的剪贴,拷贝,删除和抓图等。
Atom List,显示当前分子的内坐标,笛卡儿坐标,分数坐标等。
Point Group 可以显示当前分子的点群及可能有的点群。
PBC 显示晶体文件(可以将CIF 文件转换为图形,在点PBC 按钮后所给并的对话框中根据选项调节具体显示的格式。
Mos 用于显示分子轨道(只有检查点文件,此选项才能给出分子轨道图。
Symmetrize,对当前体系进行对称性控制。
③View 这里面的选项都是于分子的显示有关的,如显示氢原子,显示键,显示元素符号,显示坐标轴等5 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》④Calculate:可从Gview 中直接向高斯提交计算。
这是Gview 作为高斯软件配套功能的重要体现。
从所给的对话框中可以选择工作类型Job Type(如优化,能量或频率等);计算方法Method(如半经验方法,HF 方法,DFT 方法,MP 方法等,还可以选定组);Title(对所要做的计算给一个说明,以备以后的查看) Link 0 (给检查点文件命名,还可以在此用RWF 命令设置临时数据交换文件的大小);General,Guess,(这两个选项主要是给出体系中各原子的连接关系及如何给出初始猜测);NBO(可在此设定NBO 计算),PBC(可在此设定晶体的有关计算), Solvation(可在此设定溶液中的计算,除了选择溶剂外,还要选择模拟溶剂的理论模型)⑤Result :显示计算的结果,包括电荷,静电势表示的表面,振动,频率,核磁,势能面扫描,优化等。
注意有些结果只能用检查点文件才能显示。
6 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》7 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》二.操作实例简介下面以一个实例介绍一下自己熟悉GaussView 的操作过程。
以以构建一个苯乙烷分子并从Gview 里递交计算为例来说明:构建苯乙烷分子 1.打开Gaussview ,下图就是Gaussview 打开后的窗口2.双击窗口中图标,得到如下窗口里面有常用的环状官能团。
选中苯环(单击即可选中) 3. 在当前工作窗口(打开Gview 时程序自动打开一个工作窗口,如下图)也可通过File-new 路径新建一个工作窗口8 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》在这个窗口中点鼠标左键窗口中就会出现苯分子,见下图:将鼠标放在分子上,按左键左右或前后移动,可以调节分子的角度将鼠标放在分子上,前后移动,可以将分子放大或缩小Shift+Alt+鼠标左键组合可以在窗口内平移分子。
当工作窗口内有多个分子时[在构建大的分子时,这种情况很容易出现]这时可用以下命令可以用Shift+Alt+鼠标左键组合移动想要移动的分子,以调节各个分子间的距离可以用Ctrl+Alt+ 鼠标左键组合调节其中一个分子的角度,以调节各个分子间的角度。
Ctrl+Alt+鼠标左键这个组合常和[将鼠标左键放在分子上,左右或前后移动,可以调节分子的角度]这个功能连用。
4. 双击Gview 界面上的图标。
出现以下窗口点击氟的元素符号“C”,就选中碳原子。
9 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》5. 点击苯环上的任意一个氢原子“H” ,便可得到如下图所示的苯甲烷。
6.在上图所得到的图形中,任选甲基上面任意一个“H”原子,便可得到如下图所示的苯乙烷分子。
同样地,也可以通过类似的操作查看分子的不同角度:将鼠标放在分子上,按左键左右或前后移动,可以调节分子的角度将鼠标放在分子上,前后移动,可以将分子放大或缩小Shift+Alt+鼠标左键组合可以在窗口内平移分子。
当工作窗口内有多个分子时[在构建大的分子时,这种情况很容易出现]这时可用以下命令可以用Shift+Alt+鼠标左键组合移动想要移动的分子,以调节各个分子间的距离可以用Ctrl+Alt+ 鼠标左键组合调节其中一个分子的角度,以调节各个分子间的角度。
Ctrl+Alt+鼠标左键这个组合常和[将鼠标左键放在分子上,左右或前后移动,可以调节分子的角度]这个功能连用。
至此,苯乙烷分子的构建都已经完成。
7. Gview 存储个人常用分子的功能。
Gview 中只有常用的一些环状分子和链状分子,远不能10 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》满足研究特定体系的特殊需要。
不过Gview 有一个功能可以弥补这个缺憾:可以把常用的分子或官能团存在制定的文件夹内。
在需要时可以直接调用。
双击view 上的相应的图标,在下面的对话框中键入相关项目,保存即可8.查看分子的对称性从Edit-Point group 路径可以查看所构建分子的点群。
点击Point group 后,出现如下窗口:为C1 点群,其下拉菜单中的为可能的点群(改变Tolerance,也可帮助我们判断所构建体系可能有的点群)9.查看分子坐标。
单击Gview 界面上的图标。
出现下面窗口11 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》图中:Z 表示时内坐标,C 表示直角坐标。
可以在里面对坐标做适当的调整13.向Gauss 递交计算。
(1)点Gview 界面上Calculation 会出来一个递交计算的对话框。
从所给的对话框中可以选择工作类型Job Type(如优化,能量或频率等);计算方法Method(如半经验方法,HF 方法,DFT 方法,MP 方法等,还可以选定基组);Title(对所要做的计算给一个说明,以备以后的查看) Link 0(给检查点文件命名,还可以在此用RWF 命令设置临时数据交换文件的大小)General, Guess,(这两个选项主要是给出体系中各原子的连接关系及如何给出初;始猜测);NBO(可在此设定NBO 计算),PBC(可在此设定晶体的有关计算), Solvation (可在此设定溶液中的计算,除了选择溶剂外,还要选择模拟溶剂的理论模型)的Gaussian。
在本例中,仅选择如下:Job Type 选项: Hartree-Fock Method 选项:选择如下面的截图所示:然后点击提交“submit” ,可得到对话框如下所示:点击“Save”可得:12 《结构化学之计算化学-Gaussian 的操作与练习综述报告》命名为“苯乙烷” ,然后点击“Save” ,便可得:点击“OK” ,至此,苯乙烷的分子构建的保存已经完成。
(2). 选择完毕后,点Submit 即可递交计算。
有时由于安装的原因Gview 无法与Gauss 建立关联,就不能直接从Gview 里递交计算。
这时可以在Gview 里保存用于Gauss 计算的输入文件,然后从Gauss 里调出文件进行计算。