化学计量在实验中的应用

2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( 不对 )
2、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 3、 SO4
2-的摩尔质量是96
)
（ 不对）
4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
复习：计算
1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下 列结论中错误的是
A、它们的分子数之比为 1 ：1
第一章第二节
一打＝１２支
学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？ 班集体
学生个体
学校人数
你知道吗？
一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 摩尔 （单位） 物质的量 （物理量）
（２）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
(３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
练习：
８、请说出下列的含义
（１）１molＨ
表示１mol的氢原子 表示３mol的水分子
（２）３molＨ２Ｏ
９、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢
4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ 质量为 （ 0.85g ） ５、96g氧气中含有（ １.806×1024
6、1个H2O分子中有
0.05mol ）
）个Ｏ
10NA个电子。
10 个电子，1mol H2O中有
N,n,m之间的相互转化 N
÷NA ×NA
n
×M
÷M
m
联系微观和宏观物质的桥梁
请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
练习：
6.02 × 1023 个碳原子 1、1 mol C中约含有 1.806 × × 2、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.0210231023 个 硫酸分子 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。 2 ４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、 1 ___molCO32-离子，共含有离子的个数为 3×6.02 × 1023 1.806 × 1024 ______________个。
n = m/M
M= 0 . 14 g = 28 g / mol
0 . 005 mol源自讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 相同条件下， 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数 目的粒子（分子或有原子）
微粒数 (N)
例题
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 度
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质 量 时 间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
2
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2）
= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol
= 1 . 1 2L
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。 解： n = V = 0 . 112 L Vm 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol
＋
Ｏ２
１个 １mol ３２g
＝＝
△
ＣＯ２
１个 １mol ４４g
物质的量 １mol 质量之比 １２g
２Ｈ２ ＋
微粒个数 ２个 物质的量 ２mol 质量之比 ４g
Ｏ２ ＝＝
１个 １mol ３２g
△
２Ｈ２Ｏ
２个 ２mol ３６g
练习：
96g （1）2molFe的质量是_________，1.5molSO2 的质量是 112g _________。 0.25mol （2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。 （３）８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g
B、0 . 5 mol CO2
C、1 . 20４×10 24 个HCl 分子
D、147 g H2SO4
E、92 g C2H5OH（乙醇）
问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量 (m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积 Vｍ
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L· -1” mol
答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
[例题]
注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
解释：物质应是气体
√
标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
解释：气体体积与分子种类无关
标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。
B. 1mol CO2
物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
复习练习：（阿伏加德罗常数可用Ｎ
Ａ表示）
1 、2.107×102４个铁原子的物质的量是３.5mol . 2 、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是 ０.75mol ０.25×４×NA （ ）.含有氧原子数目为 （ ） 3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根 离子的物质的量（ １.5mol ）； 铝离子数目为 ０.5×２×NA . ４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ３∶４， 所含分子数目之比为 ３∶４ ，所含氧原子数目之 （０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ 比为 .
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
√
C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4
2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ 5∶4 ）。
3、下列物质中，物质的量最大的是 A ，含 分子个数最多的是 A ，含原子个数最多的 是 E ，质量最大的是 D 。
A、6 g H2
练习：
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的
是( BＣ )
A. 0.3 mol HNO3 C. 0.2 mol H3PO4 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 D. 0.1mol NH3
练习：
７、下面叙述是否正确
（１）摩尔是七个物理量之一
物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
练习
３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （ CH4、N2、O2、CO2、Cl2 ）
求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量
等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
N,n,m,V之间的相互转化
N
÷NA ×NA
n
×M ÷M
÷22.4
（标况）
m
×22.4
（标况）
V
（气体）
作业：（做在作业本上）
1、
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) 2 32 44 28 22.40
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
[例题]
注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积
几乎都相同，即Ｖm是常数： Ｖ ＝ n × Ｖm （Ｌ）（mol） （Ｌ／mol） ▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ 标准状况（标况）
２２.４只在标 况下使用
Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）
试试看：
1、24.5克硫酸的物质的量是 2、1.5mol 硫酸的质量是 mol； 克，其中含
有
mol O ，其质量是
克；
3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此 物质的摩尔质量为 ；
4、71克Na2SO4中含Na+
mol,
个.
复习：判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ 不对 ）