离子方程式书写技巧和归类训练
离子方程式的书写
4.查 查
课后 尝试写出下列反应的离子方程式 练习
1.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3.CO2通入3;SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： 删去方程式两边形式相同的离子：
Cu2+ +SO42- + Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 是否相等 整数比。 整数比。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式是用实际参加反应
的离子符号表示反应的式子
？
离子方程式要怎么正确书 写呢，有没有什么步骤可循？
离子方程式的书写可按四步走： 离子方程式的书写可按四步走：
（1）写：
写出化学方程式 例：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、气 氧化物等均应写成化学式例 体、水、氧化物等均应写成化学式例：
溶液和NaOH溶液反应： NaOH溶液反应 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
醋酸和氢氧化钾反应
1.写 CH3COOH＋KOH＝CH3COOK+Ｈ2O ＋ ＝ Ｈ 2.拆 + -＝CH COO-+K++Ｈ O CH3COOH＋K +OH ＋ Ｈ2 3 3.删 删
如何正确书写离子方程式
如何正确书写离子方程式离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。
正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。
初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。
那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。
一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写正确写出反应的化学方程式第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
离子方程式书写的步骤和注意事项
离子方程式书写的步骤和注意事项
哎呀呀，同学们！离子方程式的书写可是化学学习中的重要一环呀！要想把它写得准确无误，步骤和注意事项可得牢记心间呐！
首先说步骤，那得像盖房子一样一步一步来呀！第一步，写出正确的化学方程式，这就好比给房子打下坚实的基础。
可不能随便乱写，要遵循客观事实哟！第二步，把能拆成离子形式的物质拆分开来，就像把大物件分解成小零件。
强酸、强碱、可溶性盐能拆，其他的可不能乱拆啦！第三步，删去方程式两边相同的离子，这就像把多余的材料清理掉，让房子更加整洁。
第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒，这如同检查房子的结构是否稳固。
再讲讲注意事项，可千万不能马虎呀！嘿，注意离子的价态和化学式的书写，别搞错了哟，不然就像建房子用错了材料。
还有啊，要关注反应的条件和环境，这就跟盖房子要考虑天气一样重要。
另外，注意电荷守恒，等式两边的电荷总数得相等呀，不然就像房子失去了平衡。
总之啊，离子方程式书写的步骤和注意事项一定要牢记呀！这可不是闹着玩的，就像考试不能随便答题一样。
只有认真对待，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
高中化学离子方程式解题技巧
高中化学离子方程式解题技巧高中化学中，离子方程式是一个重要的概念，它用于描述化学反应中离子的变化。
解题时，正确地书写离子方程式是至关重要的，因为它能够帮助我们理解反应的本质以及反应的平衡状态。
在本文中，我将分享一些解题技巧，帮助高中学生正确书写离子方程式。
首先，我们需要了解离子方程式的基本结构。
离子方程式由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
反应物和生成物之间用箭头“→”连接。
在离子方程式中，离子以带电的符号表示，正离子写在负离子之前，并用括号括起来。
例如，Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物和生成物的离子性质，正确地组合离子。
其次，我们需要了解离子方程式解题的一般步骤。
首先，根据题目给出的化学反应条件，确定反应物和生成物的离子种类和数量。
其次，根据离子的价态，确定离子的符号和电荷。
然后，根据反应物和生成物的离子性质，正确组合离子，确保正电荷和负电荷相等。
最后，检查方程式是否平衡，即反应物和生成物的离子总数是否相等。
让我们通过一个例子来说明离子方程式解题的技巧。
假设我们要求写出硝酸和钠氢碳酸反应的离子方程式。
首先，我们需要确定反应物和生成物的离子种类和数量。
硝酸的化学式是HNO3，它在水中完全离解为H+和NO3-离子。
钠氢碳酸的化学式是NaHCO3，它在水中也会离解为Na+和HCO3-离子。
根据题目给出的反应条件，我们可以确定反应物是H+和HCO3-离子，生成物是Na+和NO3-离子。
接下来，我们根据离子的价态确定离子的符号和电荷。
H+离子是单价阳离子，其符号为H+；HCO3-离子是单价阴离子，其符号为HCO3-；Na+离子是单价阳离子，其符号为Na+；NO3-离子是单价阴离子，其符号为NO3-。
然后，我们根据反应物和生成物的离子性质，正确组合离子。
在这个例子中，H+和HCO3-离子结合形成H2CO3，Na+和NO3-离子结合形成NaNO3。
高中化学离子方程式书写技巧
高中化学离子方程式书写技巧
高中化学中，离子方程式是指化学反应中所涉及到的离子的简化表示方法。
它可以帮助我们更好地理解和描述化学反应的过程和结果。
下面是一些关于书写离子方程式的技巧：
1. 确定反应类型：在书写离子方程式之前，首先要确定反应类型，例如酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
这样可以帮助我们选择正确的离子和物质。
2. 判断离子形式：根据元素的位置和价态，确定离子的形式。
正离子通常为金属元素，而负离子则为非金属元素。
3. 平衡离子数量：确保离子方程式中的离子数量在反应前后保持平衡。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，确定系数，以平衡离子的数量。
4. 特别注意溶解度规则：在涉及溶解反应或沉淀反应时，需要考虑溶解度规则。
根据溶解度规则，判断沉淀是否形成或反应是否发生。
5. 使用正确的符号：在书写离子方程式时，要使用正确的符号表示离子的电荷。
正离子用'+'表示，负离子用'-'表示。
6. 检查离子的电荷平衡：确保离子方程式中的总正电荷等于总负电荷，以保持电荷平衡。
7. 化简方程式：如果方程式中存在相同的离子，可以使用简化表示法来减少冗余。
例如，如果反应物和生成物中都含有相同的离子，可以将其从方程式中消去。
总的来说，书写离子方程式需要一定的理论基础和实践经验。
通过学习化学知识和进行实验实践，我们可以逐渐掌握离子方程式的书写技巧，更好地理解和分析化学反应。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
离子方程式的书写要点
离子方程式的书写要点离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出正确的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指：①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如↑、↓等是否正确。
二、离子方程式的书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1. 掌握物质的溶解性。
如①弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H3PO4(中强酸)；②弱碱：NH3·H2O；③H2O。
2. 没有自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3. 单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4. 微溶物处理，微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5. 多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6. 某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
7. 某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
8. 某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。
三、离子方程式的书写正误判断现将离子方程式书写的正误判断方法归纳如下：1. 看离子方程式是否符合客观事实例如，如果将金属铁与稀盐酸的反应写成“2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑”就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2. 看发生的反应能否用离子方程式表示例如，加热固体NH4Cl和固体Ca(OH)2制取NH3的反应，因为该反应是固体和固体的反应，不是在溶液中进行，所以它不能书写离子方程式。
3. 看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确例如，浓硫酸参与反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物时，如果被称作石灰乳、石灰浆，则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果被称作澄清石灰水，则Ca(OH)2 应当拆写成离子。
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
离子方程式的书写方法
离子方程式的书写方法离子方程式是用来描述化学方程中离子的生成、反应和消失的方法。
在离子方程式中，化学方程式中的反应物和产物被分解成所含离子的形式。
书写离子方程式需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物的离子状态：首先需要了解化学物质的离子性质。
根据离子化合物的离解度规律和离子的电荷平衡原则，确定反应物和产物的离子状态。
如钠离子的式子为Na+，氯离子的式子为Cl-。
2. 拆解化学方程式：根据反应物和产物的离子状态，将化学方程式中的化合物分解成离子。
离子方程式中将离子写成单独的物质，用括号括起来并标明电荷。
例如，NaCl(s)可以写为Na+(aq) + Cl-(aq)，其中(aq)表示溶于水的离子。
3. 平衡化学方程式：根据化学方程式中反应物的摩尔系数，将离子方程式中的离子的摩尔数写在离子的前面。
确保化学方程式中反应物和产物的离子电荷平衡。
例如，2Na+(aq) + Cl-(aq) → 2NaCl(s) 表示2个钠离子和2个氯离子反应生成2个氯化钠的产物。
4. 进行离子的净离子反应式：净离子方程式表示离子方程式中离子与离子之间的净反应，即消去相同离子并简化离子方程式。
例如，2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2NaCl(s)可以简化为Na+(aq) +Cl-(aq) → NaCl(s)。
离子方程式的书写方法可以参考以下内容和规则：1. 化学教材或学术参考书籍：化学教材和学术参考书籍通常会详细介绍离子方程式的书写方法并提供相关例子。
例如，《无机化学》、《化学课本》等。
2. 化学实验手册：化学实验手册中会有很多实例讲述离子方程式的书写方法。
例如，《化学实验技术与实验指导》、《化学实验指导与实用手册》等。
3. 学术期刊论文：学术期刊论文中的实验部分通常会包含相应反应的离子方程式。
参考最新的研究成果可以获得较准确和详细的离子方程式书写方法。
总之，在书写离子方程式时，需要了解化学物质的离子状态，通过离子方程式将反应物和产物分解成离子，然后根据摩尔系数平衡化学方程式，并最终得到净离子反应式。
高中化学离子方程式的解题方法与思路整理
高中化学离子方程式的解题方法与思路整理在高中化学学习中，离子方程式是一个重要的概念和解题方法。
通过化学方程式，我们可以清楚地描述化学反应的过程和物质的转化。
离子方程式则更加具体地展示了溶液中离子的行为和转化。
在解题时，正确地写出离子方程式是非常重要的，下面将介绍一些解题方法和思路。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是用离子的符号来表示化学反应的方程式。
它将溶液中的化学物质分解成离子，并描述它们之间的反应。
在离子方程式中，溶液中的离子用带电的符号表示，并且需要满足电荷守恒和物质守恒的原则。
二、离子方程式的解题方法1. 确定反应物和生成物：首先要明确所给出的化学反应，确定反应物和生成物的种类和数量。
例如，已知氯化钠溶解在水中，生成氯离子和钠离子的反应。
反应物是氯化钠，生成物是氯离子和钠离子。
2. 分解反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式，将它们分解成离子。
例如，氯化钠可以分解成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
3. 根据离子的电荷确定离子的数量：根据离子的电荷，确定离子的数量，使得离子的总电荷满足电荷守恒的原则。
例如，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，所以氯化钠分解成一个氯离子和一个钠离子。
4. 检查离子的数量和电荷是否平衡：检查离子的数量和电荷是否满足电荷守恒和物质守恒的原则。
例如，氯化钠分解成一个氯离子和一个钠离子，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，电荷平衡。
5. 补充反应条件和物态符号：根据实验条件和物质的物态，补充反应条件和物态符号。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写为NaCl(aq)。
三、解题思路的拓展离子方程式的解题方法不仅仅适用于简单的溶解反应，还可以应用于其他类型的化学反应。
下面以酸碱中和反应和沉淀反应为例，进一步拓展解题思路。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在解题时，可以按照以下步骤进行：（1）确定反应物和生成物：例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
初中化学离子方程式书写格式与技巧
初中化学离子方程式书写格式与技巧１. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时☆注意：①酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）==Na++ H++ SO42—NaHSO4（熔融）==Na++ HSO4—NaHCO3==Na++ HCO3—NH4HSO3==NH4++ HSO3—NaH2PO4==Na++ H2PO4—②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。
如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。
浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。
④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。
例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。
２. 反应要符合实际①符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）；②符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；③ H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH—或易结合H+的微粒）反应；④ OH—优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH—的微粒）反应。
３. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒４. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。
记笔记的误区误区1：笔记就是抄板书记笔记不是照着老师的板书，一字不漏的抄下来，而是知识点的浓缩和精华，不然直接看书更加简误区2：笔记从不回顾我们每个人都会做笔记，但是大家却很容易出现一个现象：我们总是走了太远，而忘记当初为何出发！什么意思？就是做笔记是为了以后回顾的呀，可是你们自己抿心自问，自己做的笔记自己翻过几遍没~都成过期杂志丢一边了······误区3：笔记不做更新笔记应该是在不断的复习和巩固中，不断进行补充和更新的。
离子方程式书写步骤
离子方程式书写步骤第一篇：离子方程式书写步骤书写离子方程式的基本步骤：（1）写：写出配平的化学方程式。
（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3）删：删掉反应前后不变的离子。
（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。
例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O(3)删：2H++2OH-==2H2O(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系数为最简单整数比）第二篇：离子方程式的书写教案离子方程式的书写教案08化学（2）班 18号陈雪一、教学目标：1.2.3.力。
知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。
过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。
情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能二、教学重难点：重点：离子反应方程式的书写。
难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。
下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。
AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl 沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓下面我们分析一下这个反应：NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3。
初中化学知识点归纳离子方程式的写法
初中化学知识点归纳离子方程式的写法离子方程式是描述化学反应中离子之间的转化关系的方程式。
掌握离子方程式的写法是初中化学学习的重要内容。
本文将从离子的概念、离子方程式的写法以及常见离子方程式的归纳等方面进行论述。
一、离子的概念离子是由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
根据带电性质的不同，离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；阴离子是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
二、离子方程式的写法离子方程式主要用于描述化学反应中离子之间的转化关系。
离子方程式的写法需要包含反应物和产物的离子式，并用箭头表示转化。
下面是离子方程式的写法规则：1. 写出反应物和产物的离子式在写离子方程式之前，首先需要得到反应物和产物的离子式。
反应物和产物的离子式可通过分解物质的性质以及离子的电价进行推断。
2. 离子方程式的平衡根据质量守恒和电荷守恒的原则，离子方程式需要保证反应物和产物的离子数目和电荷数目相等。
如果发现反应物和产物之间离子数目或电荷数目不平衡，需要通过调整系数来平衡方程式。
3. 添加相状态符号在离子方程式中，为了更准确地描述反应条件和反应过程中物质的相态变化，需要在反应物和产物的离子式后面添加相状态符号，包括（s），（l），（g）和（aq），分别表示固体、液体、气体和溶液。
三、常见离子方程式的归纳下面将归纳几种常见的离子方程式，并给出其写法和示例：1. 盐的溶解反应盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中，其中盐的阳离子和阴离子随水分子进行了离解和溶解。
写盐的溶解反应的离子方程式时，需要注意离解和溶解的过程。
例如，氯化钠溶解在水中：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中两种离子形成沉淀的反应。
沉淀反应的离子方程式需要知道两种离子的溶解度和沉淀物的物态。
例如，硫酸铜和氯化钠反应产生沉淀：CuSO4（aq）+ 2NaCl（aq）→ CuCl2（s）+ Na2SO4（aq）3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在水中发生的中和反应。
离子方程式的书写规律与技巧
离子方程式的书写规律与技巧离子反应方程式在近几年的全国统考试卷以及自主命题的试卷中，离子反应方程式都成为考查的热点。
离子方程式的书写一般在填空题中出现较多，常与物质的推断、离子共存、离子方程正误等综合考查，从高考试题的角度来看，除才副标题中学化学教材中所涉及的常规、重要的一些反应外，还注重有关知识的迁移应用。
在书写离子方程式的方法技巧是先明确反应实质，即根据离子反应发生的条件，分析参加反应的离子；抓关键，即由参加反应的离子来源所属物质的种类，确定化学式是否拆分成离子符号。
但离子方程式类型试题容易出错，易判断混淆。
因此，正确判断和书写离子方程式，是学好离子方程式的重要技能，本文就高考试题涉及的离子方程式的书写作探讨。
一、离子方程式书写要点1、易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，微溶物作生成物，一般作为沉淀处理，写化学式。
如澄清的石灰水写成与。
3、氨水（）作反应物写成，作生成物，若是常温以下进行的反应写成，若是加热或是浓溶液，写成和。
4、没有处于自由移动离子状态的反应不能写成离子方程式。
如实验室制使用固体和固体，不能写成离子方程式。
5、相同的反应物，反应浓度、条件等不同，离子方程式不同。
6、离子方程式两边的原子个数、电荷总数、得失电子数均应相等。
二、与量有关的离子方程式的书写量不同，反应产物不同，这是离子反应的重要类型，可用“少定多变法”有书写，即量少的物质其离子的化学计量数以该物质的化学式来确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约。
有以下几种方式：1、不同量的酸式盐有关的离子反应，量不足的物质中参加反应的离子即为该物质化学式中其离子的物质的量之比。
如：溶液与少量的溶液反应的离子方程式为：，而溶液与过量的溶液反应的离子方程式为：；溶液与少量溶液的反应离子方程式为：，而溶液与过量溶液的反应离子方程式为：；锁定少量物质的量，即可准确写出少量物质中离子参加反应的离子方程式。
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离子方程式书写技巧和归类训练（一）书写原则要点：1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。
2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标号）。
3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓HbSQ、浓HPQ与固体的反应，一般也不用离子方程式表示。
4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。
5、氨水作为反应物写NH - H2Q,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH （并标“V 号），否则一般写为NH • HaQo6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。
（二）书写步骤简记：一写原方程（第一步写出配平的化学方程式）；二改强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）；三删无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）；四查两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。
（三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看：1、一看反应能否用离子方程式表示。
二看产物是否符合事实。
如Mg（ HCO）2与NaQH反应的产物不能写成MgCQ,而应是Mg （QH 2.2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。
3、四看是否漏掉不显眼的离子。
如Ca （HCQ）2与过量NaQH反应，应写成：Csi2++2 HCQ—+ 2QH—= CaCQ J +2威0 + CQ2—，不能写成：Ca++HCQ3—+QH—= CaCQ J +出0。
4、五看是否漏掉了某些反应。
如FeBi2溶液中通入过量C2应写成：2Fe2++4Br-+3Cb——2Fe3++2Br2+6C「不能写成：2Br-+ Cl2 ------- B「2+2CI-或2Fe2++Cb ----- 2Fe3++ 2C「。
5、六看电荷是否守恒。
如FeC3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ F 2Fe2+。
七看删减是否正确。
如H2SQ与Ba（QH）2溶液反应不能写成：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ^2^+ ^2 ^+Ba +SO4-+H +0H-— BaS04$ +H2O，应写成:Ba2++SO42-+2H++2OH-—BaSO4 J +2H 2O 。
6、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。
如制Fe（OH）3（胶体）应写“ - ”号，一般的水解应写“一”号，双水解要写“J”、“f”和“----------- ”号。
7、九看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。
如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法：①Na HSO4溶液足量时：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-BaSO4 J +2出0②Na HSO4溶液少量时：Ba2++OH-+ H++SO42-BaSO4 J +出010、十看反应进行的环境。
如电解熔融的NaCI和电解NaCI饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区另叽w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2NaCI （熔融）——2Na + C^f；2C「+ 2出0 Cb f + 22OH-。
有关离子方程式专项训练题（A卷）1 .能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 烧碱溶液中通入过量二氧化硫2OH-+SQ==SQ2-+H2OB. 氨水中通入少量二氧化碳NH3?H2O+CQ==NH4 +CC3 +H2OC. 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸CQ2-+CH S COOH== HCO-+CHsCO03+ 2+ +D. 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe+H2S== Fe +S J +2H2 .下列离子方程式中书写正确的是（）A. 在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4+H++2OH^=NH3 • H2O+H2OB. 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矶溶液混合3Ba +60H +2AI +3SO4 一^= 3BaSQ J +2AI （OH）3 JC. 氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++l2+2H+D. 稀硝酸除银镜Ag+2H+NO3^=Ag +NO2T +H2O3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 , OH 一+CO2 ==== HCO 3一B .用氨水吸收少量SO2 2NH3 • H20+S» 2NH4++SO；—+H2O3+ -+C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水Al +4NH3 • H2O ===[AI ( OH 4] +4NH4D. 铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3一=Cu2++2NO2 T +H2O4 •下列反应的离子方程式不正.确..的是( )A. 醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3 •出0 戶CH3COO+NH4++H2O2+ - - 2+B. 足量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe +2I = 2CI +Fe +I2C. 氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOI^Mg2++2CH3COO+2H2OD. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN —[Fe(SCN)f+5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A. 氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AI3++3HCOf=AI(OH)3 +3CQ TB. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++CIO「+C「C. 过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na*+2OH「+O2 T一—2D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CQ+H2O+2C6H5O 宀2C6H5OH+CO2"6 .下列反应的离子方程式正确的是( )A. FeBr2 溶液中通入过量Cb 2Fe2++2Br-+2Cl2——2Fe3++B「2+4CI-B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7: Ba2++SO2_=BaSCUC. 大理石与盐酸反应制CQ气体：CO2-+2H+^=CO2f +H2O2+ 3+ —D. 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe +Br2=2Fe +2Br7 .表示下列变化的化学用语正确的是( )A. Na z CQ 的水解：CO32—+H2O H2CQ+2OH 一…电解B. 用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu +2H2O O2T+2Cu+4HC. AICI3 溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3 • H2O^= [Al ( OH) 4「+4NH4*D. 石灰乳与海水制取氢氧化镁：Mg +2OH ==== Mg (OH) 2J&下列反应离子方程式正确的是( )A.少量SQ 气体通入NaCIO溶液中：SO2 H2O ■ 2CI^=2HCIO - SO3?_B. 碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg22HCO3—Ca22OH - = CaCO3b：；MgCO3」S：；2H2OD. Cu 与稀HN03 反应制NO 气体：C U+NO「+4H=C U +N0 f +2出09 •下列反应的离子反应方程式正确的是( )2A. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO3 ■+H20=2HC03_B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中3C3+30H「3C「+00「+出03+ + 3+C. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe + H303+ 3H === Fe + 3出0D. 适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中H+ +[Al (0H) 4]-==== AI(0H)3+H2010. 下列离子方程式正确的是( )A .过量的NaHS04 与Ba(0H)2 溶液反应Ba3++30H 一+3H++S043-——BaSO q J +3出0B. NH4HC03溶液与过量的NaOH溶液反应NH4++0H-—— NH3T +H3OC. 在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba3++20H「+3』+$6「4=BaSQ J +3H30D. 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca^+ZCQ-+SQ+H30=CaS0 J +3HCI011. 化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是()A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：3H30+ 03+ 4e「= 40H 一3+ —+B. 明矶水解的离子方程式：AI +3 H30 AI(0H)3+3HC. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：0H「+ HCQ 一=出0+ CQ3「D. 将Cu片与Fe片用导线连接后插入CuSQ溶液构成原电池，负极上发生的反应为：- 3+Fe—3e Fe13. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 把金属铁放入稀硫酸中3Fe+ 6H+= 3Fe3++ 3战匸+ 3+B. FeS和稀硝酸反应FeS+3H=Fe +H3S TC. 向Ca(HC0)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m+ + HCQ3-+ 0H—= CaCQ J + H3OD. 向NH4HSQ稀溶液中逐滴加入Ba(0H)3稀溶液至刚好沉淀完全NH4++ H++ SQ43-+ Ba3++ 30H-= NH3 •出0+ BaSQ J + H3O13.下列离子方程式书写正确的是( )A .明矶溶液中加入过量的氨水A1 +4NH3 • H20=AI0 2+4NH4 +3H20B .乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HC03-=CH3C00-+C02f +H3OQi O _1_C.在Feb溶液中滴入少量溴水3Fe +4「+3Br2=3Fe +312 +6Br14. 下列离子方程式中，正确的是A. 钠与水反应 Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2 f2+2-|B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba+SQ =BaSOd15.下列离子方程式不正确的是 （ ）A. 碳酸氢钙溶液和盐酸反应 ：HCOT+H +==CQ f +H 20B. 硫化钠溶液中加入盐酸:前+2H +==H 2S fC. 碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸2C03 一+CH 3COOH=CHCOO JHC03"D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：+ — — 2—NH 4 +HCC 3 +20H ==CQ +NH 3+H 2O+H 2O有关离子方程式专项训练题（B 卷）1.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）3+2 +A .氯化铁溶液中加入铁粉： Fe +Fe=2FeB. 氨气通入稀硫酸中 NH 3+H = Nh tC. 铝片投入氢氧化钠溶液： 2AI+2OH -+6H 2O=2 [Al （OH ）八 +3出f3+ +D.实验室制备氢氧化铁胶体： Fe +3出0 Fe （OHM 胶体）+3H2 .能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 40H —— 4e —=O 2+2H 2OB.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CQ 2-+SQ+H 2O==2HCO -+SQ 2-C.澄清石灰水与少量的 NaHCQ 溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa +20H +2HCO 3 —CaCO J +2H 2O+CO 3D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SC 4 +Ba ==BaSQ J3 .能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 金属铝溶 于盐酸中：AI+2H =AI +H 2fD .碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:C0：—+2H = CO 2 f +H 2OC.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 0H -+C02=HCQD .溴化亚铁溶液中通入过量氯气2+-3+-2Fe +4Br+3Cl 2=2Fe +6CI+2Br sB. 向漂白粉溶液中通入SQ 气体：Ca F++2CIO—+SQ+H2O=CaSO J +2HCIOC. 在标准状况下2.24LCQ通入1mol/L lOOmLNaOH 溶液中：CQ+OH—=HCQ—D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO3 +2H=H2O+CQ f w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2 + + HCQ + OH 宀MgCO3J + H2OB. 硫氢化钠的水解：HS「+H2O - H3O++S2-C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++ HCOT+ OH「T CaCQ J + H2OD. FeC3 溶液与Cu 反应：Fe3++Cu^=Fe2++Cu2+5. 下列反应的离子方程式正确的是（）A .向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ba +2HCO3-+20H-= BaCO s J +CO3 -十2H?OB .向NaHS04溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全2H +SO4 +Ba +20H = BaSO4 J +2H2O。