中南大学物化课后习题答案-8--章-电解质溶液

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物理化学第八~十二章课后习题参考答案(教师)

第八章电分析化学导论8- 1.解液接电位：它产生于具有不同电解质或浓度不同的同种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速率不同，有微小的电位差产生，这种电位差称为液体接界电位。

8- 2.解正极和负极是物理上的分类，阳极和阴极是化学上的称呼。

负极（电子流出的级），发生氧化反应，正极（电子流入的级），发生还原反应；阳极，接电源的正极，氧化反应；阴极接电源的负极，发生还原反应。

8- 3.解指示电极：在化学测试过程中，溶液的主体浓度不发生变化的电极参比电极：在测量过程中，具有恒定电位的电极。

8- 4.解：左半电池：Zn > Zn2e_右半电池：Ag - Ag电池反应：Zn - 2Ag1. 2Ag - Zn2'o 0.059 r 2+] 0.059E左二E Ig Zn - 0.763 丨gQ.1) =—0.7 92\52 2E右二E0 - 0.059lg Ag 1= 0.6815VE 二E右一E左=0.6 8 1V5—(—0.7 9 2V) =1.4 7V4所以，该电池是原电池。

8- 5.解：2H 2eN H2E = E00.059/2lg (H )2 1E左二E右-E =0.2443-0.413= -0.1 6 870.059 | 2 ]所以，lg (H )20.16872=lg H 亠0.2859pH 二pK a lg A「C HA8- 6.解：E=E 右- E 左所以，E 左二 E 右一 E= 0.2443- 0.921 二-0.6767V CdX/一二 Cd 2 4X -2.]K 0spCdX 42-]CdL X-4nK 0=1.3"0」2sp二K =7.7 10118- 7.解：E=E 右一 E 左E 左二E 右-E =0.2443-0.893=-0.6687V CdX 2 二 Cd 2 2X -Cd 2J 」X-f K sp - 'CdX 」所以 K 0sp =1.9 10」2第九章电位分析法9- 1.解当被氢离子全部占有交换点位的水化胶层与试液接触时，由于它们的氢离子活度不同就会产生扩散，即H 水化层fH溶液当溶液中氢离子活度大于水化层中的氢离子活度时，则氢离子从溶液进入水化层，反之，则氢离子由水化层进入溶液，氢离子的扩散破坏了膜外表面与试液间两相界面的电荷分布，从而产生电位差，形成相界电位，同理，膜内表面与内参比溶液两相界面也产生相界电位。

中南大学物化课后习题答案电解质溶液

第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4+ H2SO4+ NO2+ H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2+ H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0"NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu析出铜(2) 在阳极 2Cl-→Cl2(g) + 2e析出氯3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。

已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。

在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。

计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。

（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在298K，H+ 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λHCO -3= 4.45×10-3S·m2·mol-1。

物理化学-第五版-下册课后复习答案08电解质溶液

第八章电解质溶液
此文只供参考，写作请独立思考，不要人云亦云，本文并不针对某个人（单位），祝您工作愉快！一是主要精力要放在自身专业能力的提升上，二是业余时间坚持写作总结，这是一个长期的积累过程，剩下的，不用过于浮躁，交给时间就好了。

每个人都有自己的爱，不能强迫自己去做。

每个人都有自己的意志，不能被强迫。

每个人都有自己的命运，而不是自己的结。

放松你的思想，满足于现状。

不要控制你的情绪。

去吧，依靠你的梦想。

成功取决于奋斗。

成长取决于经验。

幸福取决于开放。

幸福取决于满足。

很容易被人看不起。

如果你看起来有点肤浅，你可以放心。

往下看，你会很高兴的。

敞开心扉，敞开心扉。

只有看透了，我们才能成熟。

这很容易理解。

为了成功，你需要给生活足够的速度。

这是胜利者的态度，也是胜利者的态度。

为了实现这个伟大的目标，我们必须能够忍受别人的嘲笑和独自工作的孤独。

有了信念和追求，人就能忍受一切艰难困苦，适应一切环境。

美属于自信，平静属于准备，奇迹属于坚持。

真正的努力，是“不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海”的积累；是“贵有恒，何必三更眠五更起；最无益，只怕一日曝十日寒”的自律；是“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”的执着。

物理化学下册习题答案

第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1．错。

2．错。

3．对。

4．对。

5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1。

6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。

7．错，强电解质也适用。

8．错，只适用于强电解质。

9．错。

(2) 错。

(3) 对。

(4) 错10．错，适用于强电解质稀溶液。

11．a、e正确，其余错。

12．错，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。

二、单选题答案：1. B；2. C；3. B；4. A；5. A；6. D；7. B；8. B；9. B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.A；19.B；20.C；21.B；22.D；23.D；24.A；25.A；26.A；27.C；28.B；29.D；30.A。

三、多选题答案：1. CD；2. CE；3. BC；4. C；5. AB；6. BD；7. BE；8. AC；9. AE；10. BC。

四、主观题答案：1．解：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。

用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。

2．解：3．解：(1)(2)(3)4．解：∵λ∞，+ = U∞,+·F∴278 × 10-4/96500 = 2.88 × 10-7 m2·V-1·s-12.88 × 10-7 × 1000 = 2.88 × 10-4 m·s-148 × 10-4/96500 = 4.974 × 10-8 m2·V-1·s-1，4.974 × 10-8 × 1000 = 4.974 × 10-5 m·s-149 × 10-4/96500 = 5.078 × 10-8 m2·V-1·s-1，5.078 × 10-8×1000 = 5.078 × 10-5 m·s-15．解：(1) ½Na2SO4的浓度为c N = 0.002Λ = κ/1000 c N = 2.6×10-2/(1000×0.002) = 130 × 10-4S·m2·mol-1Λ(½SO42-) = Λ -Λ(Na+) = (130 - 50) × 10-4 = 80 × 10-4 S·m2·mol-1(2) κ' = κ(总) - κ = (7.0 - 2.6) × 10-2 = 4.4 × 10-2 S·m-1Λ' =Λ(½Cu2+) + λ(½SO42-) = (60 + 80) × 10-4 = 140 × 10-4 S·m2·mol-1c N = κ'/1000Λ' = 4.4 × 10-2/(1000 × 140 × 10-4) = 3.143 × 10-3c = ½c N = 1.5715×10-3 mol·dm-3[Cu2+] = 1.5715×10-3 mol·dm-3，[SO42-] = 1.5715×10-3 + 0.001 = 2.5715 × 10-3mol·dm-3 K sp = [Cu2+]·[SO42-] = 4.041 × 10-6 mol2 dm-66．解：(1) 滴定前：½H2SO4的浓度为0.01 mol·dm-3Λ = λ+ + λ- = 350 × 10-4 + 80 × 10-4 = 430 ×10-4 S·m2·mol-1κ = c NΛ·1000 = 0.01 × 430 × 10-4 × 1000 = 4.3 × 10-1 S·m-1(2) 终点时：H+被全部中和成水，生成0.01M（ Na2SO4）κ = c NΛ × 1000 = 0.01 × (50 + 80) × 10-4 × 1000 = 1.3 × 10-1 S·m-1(3) NaOH 过量10％，½Na2SO4浓度为0.01 M，NaOH 浓度为0.001 MΛ(½Na2SO4) = 50 × 10-4 + 80 × 10-4 = 130 × 10-4 S·m2·mol-1，Λ(NaOH) = 50 × 10-4 + 200 × 10-4 = 250 × 10-4 S·m2·mol-1κ = ∑c iΛi × 1000 = 0.01 × 130 × 10-4 + 0.001 × 250 × 1000 = 1.55 × 10-1 S·m-17．解：(1) 设溶解度为c，[Ba2+] = c，[SO4] = c + 0.01则有：c(c + 0.01) = K sp = 0.916 × 10-10 = 9.16 × 10-11，所以c ≈ 9.16 × 10-9 mol·dm-3(2) K sp = a(Ba2+)·a(SO42-) = c(Ba2+)·c(SO42-)·γ±2(1)I = ½∑c i Z i2 = ½ (0.02 × 12 + 0.01 × 22 + c × 22 + c × 22) ≈ ½ (0.02 + 0.04) = 0.03∴lgγ± = - 0.509 × 2 × 2 × (0.03)1/2 = - 0.3526，γ± = 0.444代入(1)式：c × (c + 0.01) × 0.4442 = 0.916 × 10-10，c ≈ 4.647 × 10-8 mol·dm-38．[解]：解决这个问题有两种途径：(1) 求出25℃时纯水的Λm和Λ，于是可得纯水的解离度α，算出H+和OH-离子浓度，便可求出离子积。

物理化学精彩试题及其问题详解

第八章电解质溶液（例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=91.0×10-4S ·m 2·mol–1，m ∞Λ(HCl)=426.2×10-4S ·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=126.5×10-4S. m 2 ·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。

解：根据离子独立运动定律=(426.3+91.0-126.5)×10-4=390.7×10-4 (S ·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表8.6，求∞m 24Λ(H SO )。

解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m2·mol–1）例题３：0.01mol.L-1的醋酸水溶液在25℃时的电导率为1.62×10-2 S.m-1，计算醋酸溶液的pH值和解离平衡常数。

解：-2-32-1 mκ 1.6210Λ===1.6210(S.m.mol) c0.01⨯⨯⨯1000+--4 m H,m Ac,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol(S.m103.91-122-⨯=-3m-2mΛ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯pH=-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122ccα0.010.045k==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm)⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41´10–4S·m–1。

已知同温度下配制此溶液所用水的电导率为1.60´10–4 S·m–1。

试计算25℃时氯化银的溶解度和溶度积。

物理化学第八章答案

第八章电解质溶液复习题1、答：Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年总结出了电解定律：1.在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电荷量成正比。

2.通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。

2、答：电势高的极称为正极；电势低的极称为负极；发生还原作用的极称为阴极；发生氧化作用的极称为阳极。

在原电池中，阳离子迁向阴极，阴极上发生还原，得到电子；阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化反应，失去电子，故在原电池中电子是从阳极流入阴极；根据电流的方向是从正极流向负极，而电子的方向是从负极流向正极，故在原电池中阳极是负极而阴极是正极。

3、对于电导率：中性盐和强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。

强电解质当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低；中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高；弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大；对于摩尔电导率：由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol ，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。

但不同电解质随浓度降低，摩尔电导率增大的幅度不同，强电解质当浓度降至0.001 molL 以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。

弱电解质浓度较大时，随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。

等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高。

4、强电解质：随着浓度下降，摩尔电导率升高，通常当浓度降至0.001 molL 以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。

将该直线外推至浓度趋近于0，就可求得无限稀释摩尔电导率。

弱电解质：随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。

摩尔电导率与浓度不呈线性关系，等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高，弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能用外推法得到。

物化习题(下)参考答案

参考答案：第七章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1．错。

2．错。

3．对。

4．对。

5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。

6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。

7．错，强电解质也适用。

8．错，只适用于强电解质。

9．错，适用于强电解质稀溶液。

10．错，a (CaF 2) = a (Ca 2+)·a 2(F -)。

二、单选题答案：1. B ；2. C ；3. B ；4. A ；5. A ；6. D ；7. B ；8. B ；9. B ； 10.A ； 11.A ； 12.A ； 13.A ； 14.C ； 15.B ； 16.D ； 17.A ； 18.B ； 19.D ； 20.A 。

三、简答题答案 1．柯尔拉乌希经验公式适用条件和范围是什么？柯尔拉乌希离子独立运动定律的重要性何在？答：柯尔拉乌希经验公式：c A -Λ=Λ∞m ，适用于强电解质水溶液，浓度低于0.01mol·dm -3的稀溶液。

根据离子独立移动定律，可以从相关的强电解质的Λ∞来计算弱电解质的Λ∞。

或由离子电导数值计算出电解质的无限稀释时摩尔电导。

2．电导率与摩尔电导概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?答：电导率κ是：两极面积各为1m 2，并相距1m 时，其间溶液所呈的电导；而摩尔电导是在相距1m 的两电极间含有1mol 溶质的溶液所呈的电导，摩尔电导用Λm 表示Λm ＝κ/c ，电导率κ与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关；摩尔电导与电解质本性有关，与温度有关，与电解质浓度有关。

3．电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为 H +、OH －离子，为什么一般不考虑它们的迁移数? 影响离子迁移数的主要因素是什么？答：因为水中H +与OH －的浓度甚低，K sp ＝10－14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。

离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。

38、中南大学无机化学题库答案：问答题(7-9)

－＋－＋
15．该溶胶的胶粒应带正电，电泳方向是向负极。因为题目给出的电解质正离子相同，而负离子不同，相同浓度时聚沉能力不同，显然是负离子起聚沉作用，则胶粒必然是带正电的。
16．根据题意
n( A g N3 O ) ＝100×0.01＝1.0（m mol）
n(CrO2 ) ＝50×0.005＝0.25（m mol）
胶核电位离子吸附层胶粒胶团扩散层反离子反离子
由于胶粒带正电荷，所以电泳时胶粒向负极(阴极)移动。 6．沸点由低至高的顺序排列如下：⑥ < ④ < ⑤ < ⑦ < ③ < ① < ② 7．把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中，所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压都不相同。因为稀溶液的上述性质主要与在一定量溶剂中所含溶质的微粒数目有关，而与溶质的本性无关。葡萄糖 (C6H12O6)的分子量为 180 ，甘油 [C3H5(OH)3]的分子量为 92 ，因而相同质量的葡萄糖和甘油所含的分子个数并不相同，甘油的分子个数较多，当它们分别溶于 100g 水中，则甘油溶液的沸点较高，凝固点较低，蒸气压较低，渗透压较大。如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油分别溶于 100g 水中，则所得两种溶液中所含溶质微粒数相同，因此上述稀溶液依数性的数值也相同。 8．稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高。对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质，其稀溶液的沸点比纯溶剂的高；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质 (例如在水中加入乙醇) 溶液的蒸气压将比纯溶剂的高，此时溶液的沸点比纯溶剂低。 9．可以用渗透压来说明其主要原因。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时，细胞液中的水份将通过细胞膜向土壤渗透，则细胞达不到所需的水份。因此，盐碱地中盐的浓度较大时，农作物的细胞会失水、甚至枯萎。同样，施了太浓的肥料，农作物

物化课后习题答案

第一章 1－2 （1）能；（2）不能。

Q W U +=∆；功和热都是过程量，对于绝热过程，可逆膨胀与不可逆膨胀时热效应均为0，而功必不相等，因此∆U 必不相等。

1－3（1）对（2）错，H 是状态函数，∆H 只是一个变化值（3）错，p ∆V （4）错，dT C du v = （5）错，等压过程才成立（6）错，∆U ＝∆H ＝0，但其他两个不一定（7）错，存在相变潜热（8）错，任意状态变化过程都可能有焓变，只是在等压、不做非体积功时的热效应在数值上等于焓的变化（9）错，后者仅适用于绝热可逆过程（10）错，水必须是液态 1－4a ）查表可得C p =75.291 J/K.mol KJ T nCp Q 828.41100*291.75*18100==∆=b ）已知∆fus H=334.7 KJ/Kg－1mol KJ H M Q fus/47.337.334*1.0*-=-=∆-=c ）查表可得∆vap H=2257KJ/ Kg －1 m o l KJ H M Q vap /7.2252257*1.0*==∆= 1-8KJ H H Q Q vap p 67.40=∆=∆==KJ V p W 06.31000/)0188.02.30(*101325-=--=∆-= KJ W Q U 61.37=+=∆1－11双原子分子，C v,m ＝5R/2；C p,m ＝7R/2；因此，5/7=γ345.241013251000*15.298*31.8*1/1dm P nRT V === K T V V T 5.56212121=⎪⎭⎫ ⎝⎛=-γ 0226.9222p V nRT P ==JT C H J T R T C W U p V m v 768754905.2,.=∆=∆=∆=∆==∆1-17(1) K J TVIt TQ C /2.641=∆=∆=(2) 由其燃烧反应方程式，可知该等容过程也是等压过程mol KJ nT C H m C /2.28001000180/3212.0793.7*2.6410-=÷-=∆-=∆J T C U 9.4996-=∆=∆由)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C +=+ molKJ H H H H m C OH f CO f m f /6.12752.28008.285*65.393*60*6*600022-=+--=-∆-∆+∆=∆第二章：2－1 思考与判断（1）错，孤立系统自发过程中的熵变大于零。

(整理)电解质溶液-学生答案

物理化学试卷答案一、选择题( 共74题149分)1. 2 分(3608)3608[答] (B) （2分）2. 2 分(3610)3610[答] (A) （2分）3. 5 分(3611)3611[答] (C) （5分）4. 2 分(3612)3612-[答] (C) （2分）5. 2 分(3613)3613[答] (B) （2分）6. 2 分(3614)3614[答] (A) （2分）7. 2 分(3615)3615[答] (C) （2分）8. 2 分(3617)3617[答] (C) （2分）9. 2 分(3618)3618[答] (A) （2分）*. 2 分(3620)[答] (A) （2分）11. 2 分(3621)3621[答] (A) （2分）12. 2 分(3622)3622[答] (C) （2分）13. 2 分(3623)3623[答] (C) （2分）14. 2 分(3624)3624[答] (D) （2分）15. 2 分(3625)3625[答] (B) （2分）3626[答]⑴m M ItzF()().CuCukg==⨯-5927103（4分）⑵nItzF().Cl mol2==⨯-9326103（3分）VnRTp().Cl m2-3==⨯-2327103（3分）16. 2 分(3651) 3651[答](C)17. 2 分(3653) 3653[答](B)18. 1 分(3654) 3654[答](B) 19. 1 分(3666)[答](C)20. 2 分(3673)3673[答] (B)21. 2 分(3674)3674[答] (C)22. 2 分(3675)3675[答] (D)23. 2 分(3693)3693[答] (A) （2分）24. 1 分(3801)3801[答](D)25. 1 分(3803)3803[答](B)26. 2 分(3804)3804[答](B)27. 2 分(3805)3805[答](A)28. 2 分(3806)3806[答](C)29. 1 分(3807)3807[答](B)30. 2 分(3808)[答](B) (A)31. 2 分(3810)3810[答](B)32. 2 分(3861)3861[答] (D)33. 2 分(3862)3862[答] (C)34. 1 分(3864)3864[答] (C)35. 2 分(3880)3880[答] (B) （2分）36. 2 分(3881)3881[答] (D) （2分）37. 2 分(3884)3884[答] (C) （2分）38. 2 分(3885)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）39. 2 分(3886)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）3902[答] (B) （2分）41. 2 分(3904)3904[答] (B) （2分）42. 5 分(3910)3910[答] (A) （2分）43. 2 分(3922)3922[答] (D) （2分）44. 1 分(3924)3924[答] (D) （1分）45. 2 分(3925)3925[答] (C) （2分）46. 2 分(3926)3926[答] (B) （2分）47. 2 分(3928)3928[答] (B) （2分）48. 2 分(3929)3929[答] (C) （2分）49. 2 分(3930)3930[答] (D) （2分）50. 2 分(4002)4002[答] (A)4003[答] (A)52. 2 分(4004) 4004[答] (D)53. 1 分(4005) 4005[答] (C)54. 2 分(4007) 4007[答] (C)55. 2 分(4008) 4008[答] (C)56. 2 分(4011) 4011[答] (C)57. 2 分(4012) 4012[答] (D)58. 2 分(4016) 4016[答] (B)59. 2 分(4017) 4017[答] (A)60. 2 分(4050) 4050[答] (A)61. 2 分(4052) 4052[答] (A)4056[答] (C) （2分）63. 2 分(4057)4057[答] (D) （2分）64. 2 分(4063)4063[答] (B) （2分）65. 2 分(4065)4065[答] (B) （2分）66. 2 分(4066)4066[答] (B) （2分）67. 2 分(4067)4067[答] (A) （2分）68. 2 分(4068)4068[答] (A) （2分）69. 2 分(4083)4083[答] (A) （2分）70. 5 分(4084)4084[答] (B) （5分）71. 2 分(4085)4085[答] (B) （2分）72. 2 分(4086)4086[答] (A) （2分）4087[答] (C) （2分）74. 2 分 (4088) 4088[答] (C) （2分）二、填空题 ( 共13题 40分 ) 75. 2 分 (3667) 3667[答]减小；增大；增大；减小76. 5 分 (3685) 3685[答] t ∞(Mg 2+) = 0.410（3分） t ∞(Cl - ) =0.590（2分）77. 2 分 (3686) 3686[答] t 1 < t 2（2分）78. 5 分 (3687) 3687[答] t c c c c c ()()[()()()()]H H H Ba Cl m +m +m 2+m -+=+++112121222λλλλ （5分）79. 2 分 (3820) 3820[答] Λm,1/Λm,2= R 2c 2/(R 1c 1)= 580. 1 分 (3878) 3878[答] c 1 （1分）81. 2 分 (3909) 3909[答] 76.33×10-4 -12mol m S ⋅⋅ （2分）82. 2 分 (3913)3913[答] 1.0 mol·dm-3（2分）83. 2 分(3915)3915[答] 减小；增加（2分）84. 5 分(4014)4014[答] 0.014 mol·kg-10.57485. 2 分(4075)4075[答] γ±,1= γ±,2（2分）86. 5 分(4076)4076[答] A2B，(A正一价，B负二价) （2分）87. 5 分(4081)4081[答] (B) （5分）。

(完整word版)电解质溶液习题及答案

第七章(一)电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol 物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到 c1/2 = 0 得到。

下列关系式是否正确：(1)∞ ,1< ∞,2< ∞,3<∞,42)κ1＝κ2＝κ3＝κ(3)∞ ,1＝∞ ,2＝∞ ,3＝∞,4(4)m,1＝m,2 ＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

2(1) a =γb/b 0；(2) a = a+·a - ；(3)(4) b =b+· b- ；(5) b ±3 = b+·b-2；(6) b12．若a(CaF2)= 0.5 ，则2+ －a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) =1 。

11．对于BaCl2 溶液，以下等式成立：γ±、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：γ+·γ -± = 4b 3。

2(A) 0.1M KCl 水溶液； (C) 0.001M KOH 水溶液；(B) 0.001M HCl 水溶液； (D) 0.001M KCl 水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 κ 与摩尔电导 Λ m 变化为：(A) κ 增大， Λ m 增大；(B)κ 增大， Λ m 减少；(C) κ减少， Λm 增大；(D) κ减少， Λm 减少。

大学物理化学8-电化学课后习题及答案

电化学课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。

（）2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为：2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算公式为：E MF =E MF -RT F2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。

3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。

（）4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变∆r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。

5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。

二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。

(A)∆r H m ； (B)零； (C)T ∆r S m ； (D) ∆r G m 。

2、电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（）。

(A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。

3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（）。

(A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定三、填空题在以下各小题中的处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

中南大学物化课后习题答案-8--章-电解质溶液

第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3<s>+HNO3<浓>→H3AsO4+ H2SO4+ NO2+ H2OFeS2<s> + O2→Fe2O3<s> + SO2Cr2O3<s> + Na2O2<s>→Na2CrO4<s> + Na2O<s>S + H2SO4<浓>→SO2+ H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液,通过的电流为st1:chmetv TCSC="0"NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A,经过15分钟后,在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K,101.325kPa的氯气? 〔答案：2.297 dm3〕解：〔1〕在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu析出铜<2> 在阳极 2Cl-→Cl2<g> + 2e析出氯3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液,298.15K时测得其电阻为453Ω.已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1.在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液,测得电阻为1050Ω.计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm<1/2CaCl2>.〔答案：125.4 m-1,0.1194S·m-1,0.02388 S·m2·mol-1〕解：〔1〕电导池常数G〔2〕CaCl2的电导率<3> 摩尔电导率4.在298K,H+ 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1,λ HCO-3= 4.45×10-3S·m2·mol-1.在同温度下测得0.0275mol·dm-3H2CO3溶液的电导率κ=3.86×10-3S·m-1,求H2CO3离解为H+ 和HCO-3的离解度.〔答案：α= 3.56×10-3〕解：5.已知291K时NaCl ,NaOH与NH4Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2,2.172×10-2与1.298×10-2S·m2·mol-1,291K时0.1与0.01mol·dm-3NH3·H2O的摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1,利用上述实测数据求0.1与0.01mol·dm-3NH3·H2O的离解常数K. 〔答案：K = 1.7×10-5〕解：= 1.298×10-2 + 2.172×10-2－1.086×10-2 = 2.384×10-2 s?m2?mol-1<1> 0.1mol?dm-3 NH3?H2O<2> 0.01 mol·dm-3溶液对氨水而言,在确定温度下其电离平衡常数为定值,即6.在298.15K测得某电导池充以0.01mol·dm-3KCl溶液的电阻为484Ω,用同一电导池充以不同浓度的NaCl水溶液,在298.15K测得电阻值如下表：浓度c /mol·dm-30.0005 0.0010 0.0020 0.0050 电阻R /Ω10910 5494 2772 1128.9①试计算表列不同浓度NaCl溶液的摩尔电导率；②以Λm对c作图,用外推法求NaCl溶液的极限摩尔电导率.〔答案：⑴ 0.01251,0.01242,0.01231,0.01209 S·m2·mol-1 〔2〕 0.01270 S·m2·mol-1〕解: 查表知 298K下0.01mol?dm-3 的KCl水溶液的电导率为: = 0?141s?m-1,以不同浓度c1溶液的电阻R1代入上式求得相应的摩尔电导率如下表c<mol?dm-3> 0.0005 0.0010 0.0020 0.00501Λ<S?m2?mol-1> 0.01251 0.01242 0.01231 0.01209m,10.00236 0.03162 0.04472 0.07071<2>以Λm,1对作图,将图中直线部分外推至=0时得Λ= 0.01270S?m2?mol-1∞,NaCl7. 298K时,浓度0.100mol·dm-3的NaCl水溶液中,Na + 与Cl-的离子淌度分别为U+ = 4.26×10-8m2?V-1?s-1和U Cl- = 6.80×10-8m2?V-1?s-1,试求该溶液的摩尔电导Na率和电导率.〔答案：⑴ 106.7 S?m2?mol-1,⑵ 1.07 S?m-1〕解: Λm = <U Na+ +U Cl->F= <4.26×10-8 + 6.8×10-8>×96500 = 1.067×10-2 S ?m2 ?mol-1κ =Λm?c?103 = 1.067×10-2×0.100×103 = 1.067 S ?m-18.LiCl的极限摩尔电导率是115.03×10-4S?m2?mol-1,在298KLiCl溶液阴离子的迁移数外推到无限稀释处的值是0.6636,试计算Li + 和Cl-离子的摩尔电导率和离子淌度.〔答案：λLi+ = 38.7×10-4, λCl- = 76.33×10-4 S?m2?mol-1,U Li+ = 4.01×10-8,U Cl- = 7.91×10-8 m2?V-1?s-1〕解: Cl-的摩尔电导率:λCl - = t-?Λm,LiCl= 0.6636×115.03×10-4 = 76.33×10-4S?m2?mol-1Li+的摩尔电导率:λLi + = Λm,LiCl－λCl- = <115.03－76.33 >×10-4 = 38.70×10-4 S?m2?mol-1离子淌度:9. 0.01mol?dm-3的BaCl2水溶液在298.15K时的电导率为0.238S?m-1,此溶液中Ba2 + 离子的迁移数为0.4375,试求出此溶液中Ba + 和Cl-1离子的淌度.〔答案：U Ba2+ = 5.39×10-8,U Cl- = 6.94×10-8 m2?V-1?s-1〕解: Λm = κ?10-3/c = 0.238×10-3/0.01 = 0.0238s?m2?mol-1λBa 2+ = t+?Λm = 0.04375×0.0238 = 0.0104s?m2?mol-1Λm=λBa2+ +2λ-Cl-∴λ-Cl- =0.5 × <Λm－λBa2+> = 0.5 × < 0.0238－0.0104 > = 0.0067 S?m2·mol-1Λi=｜z i｜FU i∴10. 在迁移数测定管中,装入一定浓度的盐酸溶液,在两铂电极间电解一定时间,测得电解前阴极区含Cl-离子0.2654g,电解后含0.1362g,串联在电路中的库仑计铜片质量增0. 6464g,计算H+ 和Cl-的迁移数.〔答案：t＋= 0.8198,t－= 0.1802〕解: 通过溶液的总电量: 0.6464/32 = 0.0202F电解后阴极区损失Cl-的物质的量等于Cl-所迁移的法拉第数:<0.02654－0.1362>/35.5－0.1292/35.5－3.639×10-3F故,t+ = 1－t- = 0.819811. 用铜电极电解CuSO4溶液<每100 g溶液中含10.06 g CuSO4>.通电一定时间后,测得银电量计析出0.5008 g银,并测知阳极区溶液重54.565g,其中含CuSO45.726 g.试计算CuSO4溶液中离子的迁移数和. 〔答案：t+ = 0.2897,t- = 0.7103〕解: M CuSO4 = 159.61, M Ag=107.9阳极上 Cu2+反应的物质的量等于通过溶液的总电量0.5008/107.9 = 4.641×10-3F通电后阳极区：W CuSO4 = 5.726gWH2O= 54.565 - 5.726 = 48.839通电前阳极区：阳极 Cu2+迁移量：n迁出= n原有 + n产生－n通电后,12.在298.15K时,将浓度为33.27×10-3mol·dm-3的CdCl3溶液注入毛细管中,再小心地注入73×10-3的LiCl溶液,使两种溶液间保持明显的分界面.如果通过5.594mA电流,3976秒后,界面向下移动的距离相当于1.002cm3溶液在管中所占长度,试求Cd3+和Cl-离子的迁移数.〔答案：t+ = 0.4338,t- = 0.5662〕解: 1.002 cm3溶液中所含 Cd3+的物质的量为：3×33.27×10-3×1.002×10-3=1.0001×10-4mol13. 298K时,SrSO4的饱和水溶液电导率1.482×10-2 S·m-1,纯水电导率为1.5×10-4S·m-1.若已知该温度下离子摩尔电导率λm< Sr2+> = 59.46×10-4S·m2·mol-1,λm < SO4=> = 79.8×10-4 S·m2·mol-1,计算SrSO4此时在水中的溶解度. 〔答案：S = 5.27×10-4mol·dm-3〕解：Λm<SrSO4>= 2λm< Sr2+> +2λm< SO4=>= <59.46×10-4+79.8×10-44>×2 = 0.027852 S·m2·mol-1κ<SrSO4> = κ<溶液>－κ<纯水> = 1.462×10-2－1.5×10-4= 0.01467 S·m-1溶解度14. 已知298K时AgBr的溶度积Ksp=6.3×10-13 mol2·dm-6,纯水电导率为1.5×10-4S·m-1,计算298K时AgBr饱和水溶液的电导率.〔答案：κ= 1.61×10-4S·m-1〕解：查表知：λ∞,Ag+ = 61.92×10-4 S·m2·mol-1; λ∞,Br- = 70.4×10-4S·m2·mol-1因此,Λm,AgBr= λ+ ＋λ- = 140.32×10-4 S·m2·mol-1〔取cΘ=1mol·L-1〕,而所以：15.得用德拜-休克尔极限公式计算0.002 mol·L-1MgCl2水溶液在298K时Mg2+和Cl-离子的活度系数和平均离子活度系数. 〔答案：γ+ = 0.6955,γ-= 0.9132,γ±= 0.8340〕解：溶液的离子强度为,289K水溶液A = 0.509 mol-1/2·L1/2或16. 某水溶液中含有0.01mol·dm-3的FeCl3和0.06mol·dm-3的HClO4,计算该溶液的离子强度. 〔答案：I = 0.12 mol·dm-3〕解：c Fe3+ = 0.01 mol·dm-3,c H+ = 0.06 mol·dm-3,c Cl- = 0.03 mol·dm-3,c ClO4- = 0.06 mol·dm-317. 某水溶液中含有0.01mol·dm-3的NaCl,0.003mol·dm-3的NaSO4以与0.007mol·dm-3的MgCl2,计算该溶液在298K时其中各种离子的活度系数和各种盐的平均活度系数.〔答案：0.04；0.823；0.459；0.823；0.678 〕解：[Na+]=0.01 +2×0.003 = 0.016 mol·dm-3= c1, [Cl-] = 0.01+2×0.007=0.024 mol·dm-3 = c2[Mg2+] = 0.007 mol·dm-3 = c3, [] = 0.003 mol·dm-3= c4对于离子：一价离子：lgγi= -0.08483 γi= 0.8226二价离子：lgγi= -0.3393 γi= 0.4578对于盐的：NaCl：,MgCl2或Na2SO4：,18. AgBrO3在298K的溶度积为5.77×10-5,试用德拜-休克尔极限公式分别计算它在纯水中和0.01mol·dm-3KBrO3水溶液中的溶解度<设在纯水中= 1>.〔答案：0.0084；0.0051 mol·dm-3〕解：〔1〕在纯水中：〔取cΘ=1mol·L-1〕设= 1,则,故S0 === 0.007596因此,中：〔2〕在0.01mol·dm3 KBrO3〔取cΘ=1mol·L-1〕先不考虑溶解AgBrO对离子强度的影响,则：3进行一次逼近：进行二次逼近：进行三次逼近：进行四次逼近：进行五次逼近：S6与S5的相对误差只有3.3‰,因此可认为AgBrO3的溶解度S =0.0051 mol·dm-319. 298K时Ba<IO3>2在纯水中的溶解度为5.46×10-4mol·dm-3,假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol·dm-3CaCl2水溶液中之溶解度.〔答案：7.5659×10-4mol·dm-3〕解：Ba<IO3>2在纯水中溶解度c0 = 5.46×10-4mol·dm-3<1> 求K a设 Ba<IO3>2在0.01mol·dm-3 CaCl2溶液中的溶解度为c,则：逐步逼近：令c = c0 = 5.46×10-4二次逼近：令c = c1 =7.535×10-4三次逼近：令c = c2 =7.5655×10-4四次逼近：令c = c3 =7.566×10-4∴ Ba<IO3>2在0.01 mol·dm-3CaCl2中的溶解度为7.566×10-4mol·dm-320. 某电导池先后充以0.001mol·dm-3HCl,0.001mol·dm-3NaCl和0.001mol·dm-3NaNO3三种溶液,分别测得电阻为468,1580和1650Ω.已知NaNO3的摩尔电导率为1.21×10-2S·m2·mol-1.如不考虑摩尔电导率随浓度的变化,试计算①0.001mol·dm-3NaNO3溶液的电导率；②电导池常数；③此电导池充以0.001mol·dm-3HNO3溶液时的电阻和HNO3的摩尔电导率.〔答案：①1.21×10-4S·m-1 ；②5cm；③475Ω,421 S·cm2·mol-1〕解： <1>NaNO3溶液电导率<2> 电导池常数<3> 0.001 mol·dm-3 HNO3溶液的电阻和摩尔电导率21. 某温度下纯水的电导率为4.3×10-5S·m-1,在同温度下加入AgCl,并达饱和后溶液的电导率为1.550×10-4S·m-1.若在1V·cm-1电场作用下,Ag+ 和Cl-离子在无限稀溶液中的绝对速率分别为5.6×10-6和6.8×10-6cm·s-1,计算该温度下AgCl 的溶度积.〔答案：1.5877×10-10〕解：电势梯度为1 V·m-1时离子的迁移速率称作离子淌度,故Ag+：U+ = 5.6×10-4 cm2·s-1·V-1 = 5.6×10-8 m2·s-1·V-1Cl -：U- = 6.8×10-4 cm2·s-1·V-1 = 6.8×10-8 m2·s-1·V-1λm,i=｜z i｜FU iAg +和Cl - 的｜z i｜=1, 所以〔取cΘ=1mol·L-1,〕即：22. 298K时,Ag2CrO4在纯水和0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的溶解度分别为8.00×10-5和8.84×10-5mol·dm-3,试求Ag2CrO4在0.04mol·dm-3NaNO3溶液中的平均离子活度系数.〔答案：0.905〕解：〔取cΘ=1mol·L-1〕设纯水中溶解度为S0则= S o〔通常认为纯水中〕在确定温度下,K sp为定值,则有所以<2> 若以德拜-体克尔极限公式计算,则：故23. 某一元弱酸HA浓度为0.01mol·kg-1,在298K时测得摩尔电导率为5.201×10-4S·m2·mol-1.而HA的极限摩尔电导率为390.7×10-4S·m2·mol-1,试用德拜-休克尔极限公式计算该一元弱酸的离解常数K a. 〔答案：1.772×10-6〕解：HA ?H+ + A-电离度c A- = c H+ = α·c= 0.01331×0.0100 = 1.331×10-4mol·kg-1。

中南大学物化课后知识题目解析8章电解质溶液

第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2 + H2O2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极Cu2+＋2e →Cu析出铜(2) 在阳极2Cl-→Cl2(g) + 2e析出氯3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。

已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。

在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。

计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。

（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在298K，H + 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λHCO-3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。

物理化学试题及其答案word版本

第八章电解质溶液（例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=91.0×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(HCl)=426.2×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=126.5×10-4S. m 2·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。

解：根据离子独立运动定律+ m m m (NaAc) =(Na ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ m m m (HCl) =(H ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (NaCl) =(Na ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (HAc) =(H ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ + m m m m + m m =(H ) (Cl )(Na )(Ac ) (Na )(Cl )ΛΛΛΛΛΛ∞∞-∞∞-∞∞-+++--m m m =(HCl) (NaAc)(NaCl)ΛΛΛ∞∞∞+-=(426.3+91.0-126.5)×10-4 =390.7×10-4 (S·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表8.6，求∞m 24Λ(H SO )。

解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m 2·mol –1）例题３：0.01mol.L -1的醋酸水溶液在25℃时的电导率为1.62×10-2S.m -1，计算醋酸溶液的pH 值和解离平衡常数。

解：-2-32-1m κ 1.6210Λ===1.6210(S.m .mol )c 0.01⨯⨯⨯1000+--4m H ,m Ac ,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol (S.m 103.91-122-⨯=-3m -2m Λ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯ pH =-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122c c α0.010.045k ==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm )⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41⨯10–4S ·m –1。

物理化学课后习题

第八章电解质溶液三、关键的计算题类型及例题(1) 利用强电解质的Λ∞m和公式Λ∞m=ν+Λ∞m，++ν－Λ∞m，－来计算弱电解质的Λ∞m或计算难溶盐的Λ∞m 。

例：Λ∞m(HAc)=Λ∞m(HCl)+Λ∞m(NaAc)－Λ∞m(NaCl)再如：Λ∞m(CaF2) =Λ∞m(CaCl2)+2Λ∞m(NaF)－2Λ∞m(NaCl)(2) 电导测定的应用计算例2：在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为4.20³10－4S·m－1，已知在该温度下水的电导率为1.05³10－4 S·m－1。

求①该盐的电导率κ；②求Λ∞m（1/2 BaSO4）；③BaSO4在该温度下的溶解度；④求BaSO4的K sp。

解：①根据κ（盐溶液）=κ（盐）+κ（H2O）则该盐的电导率κ为：κ（盐）= κ（盐溶液）－κ（H2O）= 4.20³10－4－1.05³10－4= 3.15³10－4S·m－1②查表得无限稀释时的离子摩尔电导率Λ∞m（1/2Ba2+）=63.64³10－4S·m2·mol－1；Λ∞m（1/2SO42－）=79.8³10－4 S·m2·mol－1根据离子独立运动定律，得：Λ∞m（1/2 BaSO4）= Λ∞m（1/2Ba2+）+ Λ∞m（1/2SO42－）= 1.434³10－2S·m2·mol－1；而Λ∞m（BaSO4）=2.869³10－2 S·m2·mol－1③根据难溶盐饱和溶液浓度的公式：c =κ（盐）/Λ∞m得：c = 3.15³10－4／2.869³10－2=1.099 ³10－2（mol/m3）=1.099 ³10－5（mol/dm3）BaSO4在该温度下的溶解度为：s（g/dm3）= c（mol/dm3）³M（g/mol）= 1.099 ³10－5³233.37=2.565³10－3④求BaSO4的K spK sp = [Ba2+][SO4 2-]= [1.099 ³10－5]2= 1.208 ³10 －10例3摩尔电导率的定义式为：Λ∞m =κ/c试问对弱电解质，c应用总计量浓度，还是解离部分的浓度？说明理由。

中南大学《物理化学》网上(课程)作业二及参考答案

(一) 单选题1.下面4种电解质溶液，浓度均为0.01mol，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。

请根据你已有的知识，判定下面排序正确的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(B)2. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的，在下列各种现象中，不属于溶胶动力性质的是（）(A)渗透压(B)扩散(C)沉降平衡(D)电泳参考答案：(D)3. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）(A)正吸附(B) 负吸附(C) 正吸附(D) 负吸附参考答案：(A)4.在298K时，浓度为0.1和0.01mol的HCl溶液组成浓差电池的液接电势为Ej⑴，浓度相同而电池电解质溶液换用KCl，其液接电势为Ej⑵。

则两液接电势的关系为（）(A)(B)(C) Ej⑴=Ej⑵(D) 无法判断参考答案：(A)5. 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是（）(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定参考答案：(B)6. 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关？（）(A)温度(B)液体密度(C)重力加速度(D)大气压力参考答案：(D)7.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）(A)KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) A1C13参考答案：(A)8. 有以下两个电池，电动势分别为E1和E2比较其电动势大小（）(A)(B) (C) E1=E2(D) 不能确定参考答案： (C) 9.这两个电池电动势E1和E2的关系为()(A)E1=E2(B)E1=2E2(C)E1=0.5E2(D)无法比较参考答案： (C)10. 将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)不能确定参考答案： (A)11. 当发生极化时，组成电池的两电极的电极电势将会是（）(A)阳极电势越来越负，阴极电势越来越正(B) 阳极电势越来越正，阴极电势越来越负(C) 阳极电势和阴极电势均越来越正(D) 阳极电势和阴极电势均越来越负参考答案：(B)12. 下列电池中，电池电动势与Cl-离子的活度无关的是（）(A)(B)(C)(D)参考答案：(C)13.某电池反应为，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然（）(A)(B) E=(C)(D) E=0参考答案：(C)14. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。

中南大学《物理化学》网上(课程)作业二及参考答案

(一) 单选题1.下面4种电解质溶液，浓度均为0.01mol，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。

物理化学下册习题答案(全部)(DOC)

第七章化学反应动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。

解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。

(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少?(2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。

（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）解：（1）mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4×10-7×12.0×6.022×1023=1.01×1018个分子4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应：238U → 206Pb＋84He由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。

（答案：2.36×109年）解：每克陨石中含He：mol最开始每克陨石中含238U的量：mol现在每克陨石中含238U的量：mol衰变速率常数：∴5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。