化学键与分子间作用力 (化学高考复习)
化学键的极性与分子间相互作用力
化学键的极性与分子间相互作用力化学键是指原子之间的结合力，它对于分子的性质和化学反应具有重要的影响。
化学键可以分为极性键和非极性键，而分子间的相互作用力也是决定化学反应和物质性质的关键因素之一。
一、极性键极性键是指原子之间由于电负性差异而形成的化学键。
在化学键中，当一个原子的电负性高于另一个原子时，就形成了极性键。
极性键通过电子的偏离使得分子中的正负电荷分布不均匀。
1. 极性键的特点极性键通常由非金属原子和金属原子或者非金属原子之间形成。
在极性键中，具有较高电负性的原子通常被称为负极，而具有较低电负性的原子则被称为正极。
极性键的形成导致分子中形成偏离电荷，使得一个部分带正电荷，而另一个部分带负电荷。
2. 极性键的影响极性键的存在影响分子的性质和化学反应。
由于分子中电荷分布不均匀，极性键使得分子具有极性。
极性分子具有较高的溶解度，因为它们能够与极性溶剂之间发生相互作用。
此外，极性键也影响分子的沸点、熔点和极性溶剂中的溶解度。
二、分子间相互作用力分子间相互作用力是指不同分子之间由于电荷和形状而产生的相互作用。
分子间相互作用力决定了物质的物理性质和化学反应的速率。
主要的分子间相互作用力包括范德华力、氢键和离子间相互作用力。
1. 范德华力范德华力是由于电子在分子中的运动引起的瞬时偶极子的形成而产生的相互作用力。
范德华力较弱且随着原子间距的增加而逐渐减弱。
范德华力对于气体和非极性溶剂中的溶质溶解度起着重要作用。
2. 氢键氢键是一种特殊的分子间相互作用力，通常出现在含有氢原子的分子中。
氢键由于氢原子与拥有高电负性的原子（通常是氮、氧和氟）之间的相互作用产生。
氢键通常比其他分子间相互作用力更强，对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
3. 离子间相互作用力离子间相互作用力是由带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用产生的。
离子间相互作用力对于离子化合物的稳定性和溶解性具有重要的影响。
结论化学键的极性和分子间相互作用力是化学中重要的概念。
高考化学复习考点分子间作用力和氢键
考点49 分子间作用力和氢键聚焦与凝萃1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别；2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响；3．了解氢键及氢键对物质性质的影响。
解读与打通常规考点1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X 2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
（2）特点①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH 4、O 2、Ne 等。
（3）规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI ，I 2>Br 2>Cl 2>F 2，Rn ＞Xe ＞Kr ＞Ar ＞Ne ＞He 。
4．氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
（2）形成条件：除H 外，形成氢键的原子通常是O 、F 、N 。
（3）存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特别提醒：（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
隐性考点氢键对物质性质的影响（1）对物质熔沸点的影响①某些氢化物分子存在氢键，如H 2O 、NH 3，HF 等，会使同族氢化物沸点反常，如H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S 。
②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节第2课时价电子对互斥理论等电子原理鲁科3鲁科高二3化学
12/11/2021
第十八页，共五十一页。
相关
(xiāngguā
12/11/2021
第十九页，共五十一页。
例1 利用(lìyòng)价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 (1)H2Se_______________；(2)OF2________________； (3)BCl3_______________；(4)PCl3________________； (5)SiCl4_______________；(6)SO2________________。
(1)CO、CN－与
[C≡N]－
12/11/2021
互为等电子体，CO的结构式为 N2 。
第十页，共五十一页。
，CN－的结构式为 C≡O
答案(dá
(2)CS2与 CO2 互为等电子(diànzǐ)体，CS2的结构式为S==C==S，C原子的杂化类型
为 sp，1 分子空间构型为
直线(zhíx。iàn)形
解题(jiě tí)反 思
12/11/2021
第二十六页，共五十一页。
二、等电子原理(yuánlǐ)及应用
1.判断方法 化学通式相同且价电子总数(zǒngshù)相等的分子或离子。 2.应用
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以：
(1)判断一些简单分子或离子的空间构型； (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。
价电子对数
价电子对的空间构型
2
直线形
3
三角形
4
四面体
这样已知价电子对的数目(shùmù)，就可以确定它们的空间构型。
12/11/2021
化学键和分子间作用力
化学键和分子间作用力
化学键是分子内部原子与原子之间的作用力，如共价键和离子键（又称盐键），这是一种相当强的作用力，键能一般在每摩尔一百多千焦（几十千卡）以上。
除了高度分散的气体分子之外，分子间也存在一定的作用力，这种作用力较弱，要比键能小一个数量级。
分子间的作用力本质上大都是静电作用力，主要有以下几种：
1.偶极-偶极作用力。
这种力产生于具有永久偶极的极性分子之间。
2.范德华力：非极性分子内由于电子运动的某一瞬间，分子内部的电荷分布可能不均匀，从而产生一个很小的暂时偶极，这个暂时偶极又可影响其周围分子也产生暂时偶极。
暂时偶极虽然会很快消失，但它又不断出现，因此总的结果是在非极性分子间产生一种极弱的引力，这种引力就是范德华力。
范德华力作用范围较小，只有分子间非常接近时才起作用。
3.氢键：当氢原子与一个原子半径较小，电负性很强并带未共用电子对的原子Y（主要是F、O、N）结合时，由于Y原子有极强的拉电子作用，使得H-Y间电子云主要集中在Y一端，而使氢显部分正电，Y显部分负电。
结果，带部分正电荷的氢原子，受另一分子中电负性强，带部分负电的Y原子的静电吸引，这种分子间的作用力叫氢键。
氢键是分子间作用力中最强的，实际上它也是偶极-偶极作用力。
4.疏水相互作用：这种分子间的作用力并不是疏水基团之间有吸引力的缘故，而是疏水基团或疏水侧链要避开水而被迫接近引起的。
分子间作用力和化学键的区别
分子间作用力和化学键的区别稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊分子间作用力和化学键这俩家伙的区别。
你知道吗？化学键那可是分子内部原子之间的“强力胶”，紧紧地把原子们绑在一起，让它们形成一个稳定的整体。
就好像是一家人，亲密无间，不离不弃。
化学键就像是一场坚定的爱情，坚不可摧，决定了分子的本质和特性。
比如说水分子里氢和氧靠化学键结合，这性质多稳定呀。
分子间作用力呢，更像是朋友间的偶尔帮忙，有它，物质的状态会有点变化。
比如从气态到液态，就是分子间作用力在起作用。
化学键的种类也不少，有离子键、共价键、金属键，每一种都有自己独特的魅力。
分子间作用力呢，常见的有范德华力和氢键。
总的来说，化学键是分子内部的“铁关系”，分子间作用力是分子之间的“友情客串”。
这下你能分清它们了不？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来好好唠唠分子间作用力和化学键到底有啥不一样。
先说化学键，这就好比是分子内部的“生死之交”，那关系，杠杠的！原子们靠着化学键紧紧相拥，谁也别想轻易把它们分开。
分子间作用力呢，就像是分子之间的“点头之交”，关系比较淡，轻轻一推可能就散了。
你想想，化学键决定了分子的种类和性质，就像人的性格一样，天生就定了。
比如说氧气分子，氧原子之间的化学键决定了它就是氧气，这是改不了的。
可分子间作用力呢，只是影响分子聚在一起的状态。
比如水变成水蒸气，就是分子间作用力变弱了，分子们撒欢跑开了。
化学键的力量那叫一个强大，不是一般力量能打破的。
分子间作用力就显得弱小多啦，稍微给点能量就能克服。
再打个比方，化学键是坚固的城堡，分子间作用力就是城堡周围的篱笆。
所以呀，别把它们弄混啦，它们在化学世界里可是各有各的角色和作用哟！怎么样，是不是有点清楚啦？。
高考化学一轮必刷题 专题20 化学键 分子间作用力 氢键(含答案解析)
专题20 化学键分子间作用力氢键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．K2O2B．NaOH C．MgCl2D．H2O22．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）A．金刚石转化为石墨B．氯化钠晶体溶于水C．HCl溶于水D．碘升华3．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①③⑤⑥4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A．NH4+B．CCl4C．MgCl2D．5．下列关于电子式的相关描述中正确的是( )A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式C．由氨气的电子式可知，每个氨气分子含有8个电子D．用电子式表示氯化氢的形成过程6．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A．B．C．D．7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质的化学式为KC209．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。
下列说法错误的是( )A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )A．其中只含有共价键，是共价化合物B．其中只含有离子键，是离子化合物C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D．以上说法都不对11．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。
化学键的极性与分子间作用力
化学键的极性与分子间作用力化学键是指原子间通过电荷吸引力或电子共享而形成的化学连接。
在化学键中，极性表示着原子或分子之间的电荷分布不均匀，导致了化学键的极性。
而分子间作用力则是指分子间相互作用的力量。
本文将探讨化学键的极性以及它们对分子间作用力的影响。
一、化学键的极性
化学键的极性是指化学键中的电子在原子或分子中的分布情况。
主要有两种类型的化学键极性：极性共价键和离子键。
1. 极性共价键
极性共价键是由于两个原子之间的电负性差异而产生的。
电负性是指原子或分子吸引和保持共有电子对的能力。
在极性共价键中，电子倾向于被电负性较高的原子吸引，使该原子带有部分负电荷，而较低电负性的原子带有部分正电荷。
这种不均匀分布的电荷使得极性共价键中的原子具有一定的极性。
例如，在氟气分子中，氟原子的电负性远高于氢原子，因此共价键中的电子更靠近氟原子，使氟原子部分带负电荷，氢原子部分带正电荷，形成极性共价键。
2. 离子键
离子键是由于电荷吸引而形成的化学键。
当两个原子之间的电负性差异非常大时，电子会完全转移，形成带正电荷的阳离子和带负电荷
的阴离子。
离子键在晶体中排列成一个三维阵列，相互之间通过离子间作用力结合。
2.1化学键、分子间作用力
4、离子的结构特征
（1）离子的电荷
（2）离子核外电子的排布
主族元素离子的核外电子排布一般与稀有气 体相同，比较稳定
2电子构型1s2 8电子构型 ns2np6
过渡元素核外电子排布比较复杂,
Fe2+ 3d6
离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。
（3）离子的半径
(1)阴离子的半径大于相应的原子半径
HCl、H2O、 NH3 等
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
H H﹕C﹕H
H H ··O ··O··H
－－
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N （叁键）
H H－C －H
H H－O－O－H
次氯酸的电子式或结构式错误的是（ A D）
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕
（A） H﹕Cl O （C） H－O－Cl
﹕﹕
（B） H﹕ O Cl （D） H+ [﹕Cl O ]-
如：NH4+
.HΧ H .Χ NΧ. : H+
H
[ ] .HΧ
+
H .Χ NΧ. : H
H
配位键的形成条件：
成键原子中的一个原子的价电子层有孤 对电子（为成建的电子对）。
另一个原子的价电子层有可接受孤对电 子的空轨道。
3、共价键的参数 （1）键长：指成键两原子核之间的距离
共价键 CC CH CN CO CF
极性分子
如：HCl、H2O、NH3、HF SO2
非极性分子
因为分子空间构型对称， 如：CH4 CO2
常见分子的构型及其分子的极性
化学键和分子间作用力
化学键和分子间作用力一、化学键化学键是分子中原子之间的相互作用，是维持分子结构稳定性的关键。
它通过共用电子对来实现原子间的连接。
化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
1.共价键：在共价键中，原子通过共享电子对来实现互相连接。
共价键是最常见的化学键。
共价键可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
单共价键由两个原子共享一个电子对形成，双共价键由两个原子共享两个电子对形成，三共价键由两个原子共享三个电子对形成。
共价键的强度通常较高，使得共价化合物具有很高的熔点和沸点，同时也确保了共价化合物的稳定性。
2.离子键：离子键是由电离的正负离子之间的静电作用力形成的。
在离子键中，正离子和负离子之间的电荷吸引力导致它们组成离子晶体的结构。
离子键通常在金属与非金属元素之间形成，例如氯化钠和氧化铝等。
离子键的强度通常较大，使得离子晶体具有高熔点和硬度。
3.金属键：金属键是金属原子之间的相互作用力。
金属原子之间的电子可以自由流动，形成电子云，因此金属键不像共价键和离子键一样具有明确的共享和转移电子的特性。
金属键的形成使金属具有良好的热和电导性能，同时也是金属具有延展性和可塑性的原因之一除了化学键外，分子之间还存在着分子间作用力，这些作用力决定了液体和固体的性质，如沸点、熔点和溶解度等。
分子间作用力包括范德华力、氢键和离子-偶极作用力等。
1.范德华力：范德华力是暂时性的极化作用力，由于电子在运动中不断产生的电荷不均衡而形成。
分子间的范德华力通常很弱，但是当大量分子之间的范德华力相互叠加时，可以产生明显的效应。
范德华力是液体和固体的性质的主要决定因素之一2.氢键：氢键是一种特殊的分子间作用力，可以在带有部分正电荷的氢原子和带有部分负电荷的氧、氮和氟原子之间形成。
氢键的强度比范德华力强，但仍比化学键要弱。
氢键在生物化学中具有重要作用，如DNA双螺旋结构的稳定性和蛋白质的折叠等。
3.离子-偶极作用力：当带电离子与带极性分子之间相互作用时，形成离子-偶极作用力。
高二化学化学键与分子间作用力试题
高二化学化学键与分子间作用力试题1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是() A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化【答案】B【解析】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。
【考点】考查化学键、分子极性判断2.(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）CO32-的价层电子对的空间构型为（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
【答案】（1）平面三角型（2）CH4（3）NH3（4）H2O （5）HF【解析】（1）CO32-的价层电子对的空间构型为平面三角型；（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4分子；（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3分子；（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2O分子；（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF分子，【考点】考查元素的非金属性强弱及元素形成的化合物的结构与化学键的知识。
3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
由此可见，BeCl2属于（）A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】由于BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
所以在分子中三个原子在一条直线上。
2.1化学键和分子间作用力(4)氢键、配位键、金属键
2012-12
一、氢键——属于分子间作用力
1、氢键的产生
赤裸的氢核与含有孤对电子的电负性强的带 负电的原子（N,F,O)充分靠近而产生吸引力，这 种吸引力称为氢键。 如HF中，H原子只有1个电子，与F原子形 成强极性共价键后几乎成为一个“裸核”，而F 原子半径小、电负性大、有孤对电子。
C原子：2s22px12py12pz0 O原子：2s22px12py12pz2
3、形成条件： 一方有空轨道，另一方有孤对电子。 4、 配位键与共价键的区别与联系：两者的形成过 程不同，但配位键一旦形成，其结果与共价键没有 区别。是一种特殊的共价键。
配位键广泛存在于配位化合物及一些无机含氧 酸根中：
2. 氢键的形成条件
1、分子中必须具有一个电负性很大、半径很小 的X原子与H原子形成共价键； 2、分子中必须具有一个电负性很大、半径很小、 带有孤对电子的Y原子。
氢键的通式：X — H ·· （X和Y可以是相同原子） ·Y ·
满足上面两个条（1）氢键也属于一种分子之间的作用力，但通常 所说的范德华力不包括氢键（因为氢键的存在不具 有普遍性）； （2）氢键的强度与范德华力相当，远小于化学键 的强度； （3） 氢键具有饱和性和方向性（类似于共价键）。 若形成分子内氢键便不再形成分子间氢键。
相互作用就是金属键。
通过金属键形成的晶体称之为金属晶体。 （2）金属晶体： 金属阳离子和自由电子。 （3）组成微粒：
（4）作用力：金属键（金属键的强弱决定了金属的硬度、
熔沸点大小）
三、 配位键
1、定义：由一个原子提供空轨道，另一个原子提 供孤对电子所形成的化学键。 2、表示：用箭头“→”表示。
如：CO
4. 氢键对物质物理性质的影响
化学键和分子间作用力
美国化学家 Lewis Gilbert Newton
(1875-1946)
路易斯结构式
用短线表示原子间形成的共价键，用小黑点表示孤对电子。
HH
H Cl
HOH
HNH H
NN
计算下列物质的共价键数和孤对电子数。
NN N
不稳定
路易斯结构式的稳定性——形式电荷（QF）
方法：QF=原子的价电子数-键数-孤电子数
形式电荷尽可能小 尽可能避免两相邻原子之间的形式电荷为同号
共振论
有时，一个分子在不改变其中的原子的排列的情况下，可以写出一 个以上合理的路易斯结构式，为解决这一问题，鲍林提出所谓的“ 共振”的概念，认为该分子的结构是所有这些正确的路易斯结构式 的总和，真实的分子结构是这些结构式的“共振混和体”。
2p 2s
2p 2s 激发
Be基态
激发态
杂化 直线形 sp杂化态
基态铍原 子的结构
杂化轨道
180
Cl Be Cl
（四）、杂化轨道理论
● 成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道 ● 杂化前后轨道数目不变 ● 杂化后轨道伸展方向，形状和能量发生改变
未参与杂化的p轨道，用于形成∏键
分子中两原子间共享电子对的数目
■ 键角(bond angle)： 分子中键与键之间的夹角。 键角决定分子的空间构型。
键级越大，键能越大，键长越短
试判断HN3分子中哪一个位置的N—N键长较短？
H
H
NNN
NNN
（a） （b） （c） （a） （b） （c）
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①在H2O 的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。
因此选项是D。
【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。
2.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】A、分子式为C3H3N3O3，错误；B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。
【考点】化学与STS、基本概念、物质结构3.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。
根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式)，该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为。
(3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al 原子的数目为；Al晶体的密度为 (用字母表示)。
化学键与分子间作用力知识总结
化学键与分子间作用力知识总结化学键和分子间力是分子之间相互作用的力。
它们在化学反应、分子结构和物质特性中起着关键的作用。
本文将对化学键和分子间作用力的知识进行总结。
一、化学键1.共价键：共价键是两个原子通过共享电子对形成的化学键。
共价键的强度取决于两个原子之间的电子云重叠程度。
根据电子云重叠的程度不同，可以将共价键分为单键、双键和三键。
共价键的特点是强度大、键长短稳定。
2.离子键：离子键是由正负电荷之间的静电相互作用形成的化学键。
它通常发生在一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子获得这些电子的情况下。
离子键的特点是极性强、熔点高。
3.金属键：金属键是由于金属原子通过自由电子形成的化学键。
金属原子通过释放外层电子形成一个电子海，使得金属原子之间形成了一种类似于离子键的电子云。
金属键的特点是导电性好、延展性强。
4.配位键：配位键是指由一个配体通过与中心金属离子上的空轨道配对形成的化学键。
配位键的特点是形成比较稳定的化合物，常见于过渡金属化合物。
二、分子间作用力1.范德华力：范德华力是分子间由于电子云的不规则运动而产生的瞬时极化。
这种极化会导致分子产生瞬时的偶极矩，进而产生范德华力。
范德华力的强度取决于分子极性、电子云的体积和形状。
范德华力的特点是弱而短程。
2.氢键：氢键是一种分子间的特殊化学键。
它是由一个带有氢原子的电负原子和一个接受氢原子的电正原子构成的。
氢键的强度比普通的范德华力强，但比共价键弱。
氢键的特点是方向性强，在生物分子中起着重要的作用。
3.离子-离子相互作用：离子-离子相互作用是由于正负电荷之间的吸引力而形成的作用力。
它是离子键的基础，因为正负电荷之间的相互作用可以使离子形成一个晶体结构。
4.疏水作用：疏水作用是一种分子间相互作用力，它使非极性分子聚集在一起，远离极性溶剂。
疏水作用的强度取决于分子的疏水性和溶剂的极性。
疏水作用在蛋白质折叠和脂质的形成中起着重要的作用。
5.π-π堆积作用：π-π堆积是由于共线的π键电子云之间的相互作用而产生的力。
高考化学 考点复习讲析(12)分子间作用力与氢键
高考化学考点复习讲析（12）分子间作用力与氢键考点12 分子间作用力与氢键1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响3．了解氢键及氢键对物质性质的影响一、分子间作用力1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。
2．影响分子间作用力大小的因素：(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3．分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。
与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。
【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。
答案： B【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力化学键和分子间作用力是分子间相互作用的两种主要方式。
化学键是指在原子间形成的电子共享或电子转移的过程。
根据原子之间电子的共享情况，可分为共价键、离子键和金属键。
共价键是最常见的化学键类型，它是由两个非金属原子共享电子而形成的。
共价键的形成需要两个原子的价电子轨道重叠。
共价键的共享程度可以根据原子间电负性的差异来判断，差异越大，共值越为极性。
共价键的强度取决于电子云的重叠程度，通常键长越短，键能越大。
共价键的形成可以有多个轨道的重叠，形成双键、三键等。
离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的。
金属原子会失去一些价电子，形成正离子；非金属原子则会获得这些电子，形成负离子。
正负离子的电荷相互吸引形成离子键。
离子键具有较大的键能和较长的键长。
金属键是金属原子之间的束缚力。
金属原子处于共享电子池中，电子云可以在多个原子间自由流动，形成金属键。
金属键具有较低的键能和较长的键长，使金属具有良好的导电性和延展性。
与化学键相比，分子间作用力是由分子之间的相互作用力所引起的。
主要有范德华力、氢键和静电力。
范德华力是非极性分子之间的作用力。
它是由于电子在轨道上不断运动导致偶极矩的瞬时形成造成的。
这种瞬时偶极矩与相邻分子的电子云产生引力相互作用。
范德华力的大小与分子间距离的平方成反比，与分子量相关。
氢键是一种特殊的化学键，它在氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）之间形成。
氢键的形成需要氢原子与较电负原子共享一个电子对。
氢键具有较大的键能和较长的键长，是分子间相互作用的重要因素之一，对于生物大分子的结构和功能起着重要的作用。
静电力是由于分子带有电荷而产生的相互作用力。
如果分子带正电荷和带负电荷的区域之间有几何匹配，静电力则比较强。
静电力通常比范德华力和氢键强，但范德华力和氢键对分子间结构和性质的影响更为显著。
综上所述，化学键是通过电子共享或转移而形成的，主要有共价键、离子键和金属键。
分子间作用力是由于分子之间的相互作用力引起的，主要有范德华力、氢键和静电力。
化学键的极性与分子间相互作用力
化学键的极性与分子间相互作用力化学键是构成物质的基本单位之一，它的极性和分子间相互作用力对物质的性质起着重要的影响。
本文将从化学键的极性和分子间相互作用力的角度来探讨它们对物质性质的影响。
一、化学键的极性化学键的极性是指化学键两端的原子之间电荷分布的不均匀性。
根据原子间电子云的相对位置和电负性差异，化学键可以分为非极性键和极性键。
1. 非极性键非极性键是指两个原子之间电荷分布均匀的化学键。
这种键通常出现在相同或相似电负性的原子之间，如氢气分子中的氢原子之间的键。
由于电荷分布均匀，非极性键的分子通常具有较低的极性和较弱的分子间相互作用力。
2. 极性键极性键是指两个原子之间电荷分布不均匀的化学键。
这种键通常出现在电负性差异较大的原子之间，如氢氧化钠中的氧原子和氢原子之间的键。
由于电荷分布不均匀，极性键的分子通常具有较高的极性和较强的分子间相互作用力。
二、分子间相互作用力分子间相互作用力是指分子之间的相互作用力，它决定了物质的物理和化学性质。
常见的分子间相互作用力包括范德华力、氢键、离子键和共价键等。
1. 范德华力范德华力是分子间的一种弱相互作用力，它是由于分子中电子云的不均匀分布而产生的。
范德华力的大小与分子间的极性和分子的大小有关。
极性分子之间的范德华力较强，而非极性分子之间的范德华力较弱。
2. 氢键氢键是一种特殊的分子间相互作用力，它通常出现在含有氢原子和较电负的原子（如氮、氧和氟）之间。
氢键的强度通常比范德华力强，因此在一些物质中，氢键的存在会导致分子间的相互吸引力增强，从而影响物质的性质。
3. 离子键离子键是由正负电荷之间的相互作用力形成的化学键。
在离子化合物中，正离子和负离子之间通过离子键相互结合。
离子键的强度通常比范德华力和氢键强，因此离子化合物具有较高的熔点和沸点。
4. 共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。
共价键的强度通常介于离子键和范德华力之间。
共价键的极性和键长可以影响分子间的相互作用力，从而影响物质的性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题组一
归纳总结
1
题组二
2
3
题组三
4
5
(1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH3 等，有的只存在 非极性键，如 N2、H2 等，有的既存在极性键又存在非极性键， 如 H2O2、C2H4 等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 (2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如 NaOH、Na2SO4 等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC2 等。 (3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判 断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键 和一个 π 键，叁键中有一个 σ 键和两个 π 键。
考点一
共价键
考点二 分子结 构与性 质 考点三
分子的立体结构 分子间作用力与物质的性质
探究高考 练出高分
明确考向
I
考点一
共价键 共用电子对 (电子云的重叠 )。
。 类型
1.本质 在原子之间形成 2.特征 具有 3.分类 分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 电子云“ 头碰头 重叠 电子云“ 肩并肩 重叠 ” ”
② (1)只存在非极性键的分子是__________ ；既存在非极性键又存 ⑤⑩ 在 极 性 键 的 分 子 是 __________ ；只存在极性键的分子是 ①③⑨ 。 __________ ①③⑤ ， 存 在 叁 键 的 分 子 是 (2) 只 存 在 单 键 的 分 子 是 __________ ② ⑨ __________ ，只存在双键的分子是 __________ ，既存在单键又 ⑩ 存在双键的分子是__________ 。
题组一 题组二
1
题组二
2
3
题组三
4
5
键参数的应用
2.结合事实判断 CO 和 N2 相对更活泼的是 ______________， 试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：______。 CO 键能(kJ· mol 1)
－
C—O 357.7 N—N
－
C==O 798.9 N==N 418.4
C≡ O 1 071.9 N≡ N 941.7
答案 CO
－1
断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ· mol－1)比 断开 N2 分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ· mol－1)小
题组一
1
题组二
2
3
解析
题组三
4
5
3.NH3 分子的空间构型是三角锥 形，而不是正三角形的平面结 构，解释该事实的充分理由是 ( A.NH3 分子是极性分子 B.分子内 3 个 N—H 键的键长相 等，键角相等 C.NH3 分子内 3 个 N—H 键的键 长相等，3 个键角都等于 107° D.NH3 分子内 Байду номын сангаас 个 N—H 键的键 长相等，3 个键角都等于 120° )
化学
鲁科版
第12章
物质结构与性质(选考)
第2讲 化学键与分子间作用力
[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的 物质。
饱和性 和 方向性
σ 键 π 键
形成共价键的电 子对是否偏移 原子间共用电子 对的数目
极性 键 非极性 键
共用电子对发生 偏移 共用电子对不发生 偏移 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
单 键
双 键 叁 键
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电 子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不 会形成共用电子对，这时形成离子键。
2.根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。
答案 氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子 形成一个 σ 键和两个 π 键。
题组一
1
题组二
2
3
题组三
4
5
题组一 题组一
1
题组二
2
3
题组三
4
5
用分类思想突破化学键的类别
1. 在下列物质中：①HCl 、②N2 、③NH3 、④Na2O2 、⑤H2O2 、 ⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间 形成的共价键为极性键。
4.键参数 (1)概念
键能
键长
键角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。 ②
稳定性 立体构型
5.等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。
N2 键能(kJ· mol 1)
154.8
题组一
1
题组二
2
3
题组三
4
5
解析
由断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量
－1 －1
[(1 071.9－798.9) kJ· mol ＝273.0 kJ· mol ]比断开 N2 分子 的第一个化学键所需要的能量 [(941.7 － 418.4) kJ· mol － 1 ＝ 523.3 kJ· mol ]小，可知 CO 相对更活泼。
深度思考
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子 (2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大 (3)在所有分子中都存在化学键 (4)H2 分子中的共价键不具有方向性 (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 (× ) (× ) (× ) (√ ) (√ )
(6)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 (√ ) (7)ss σ 键与 sp σ 键的电子云形状对称性相同 (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍 (9)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成 (√ ) (× ) (√ )
(10)σ 键可以绕键轴旋转， π 键一定不能绕键轴旋转 (√ )
题组一
1
题组二
2
3
题组三
4
5
①③⑤ (3)只存在 σ 键的分子是__________ ，既存在 σ 键又存在 ②⑨⑩ π 键的分子是__________ 。
⑧ (4)不存在化学键的是__________ 。
⑥⑦ (5)既存在离子键又存在极性键的是__________ ；既存在 ④ 离子键又存在非极性键的是__________ 。