2019高一化学下册期中考试试题及答案

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2019学年高一化学下学期期中试卷(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷 (选择题共50分)一．选择题(本题包括25个小题，每题2分，共50分。

每题只有1个选项符合题意)1．下列化学用语对应正确的是( )A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构式：C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．乙醛的化学式：C2H4O2．下列叙述不正确的是( )A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物3．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(l)ΔH < 0的是(E表示能量)( )4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量5．化学与STSE密切相关。

下列有关说法中不正确的是 ( ) A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．利用可降解塑料可缓解白色污染 D．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用6．下列反应中属于加成反应的是 ( )A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl B．CH2＝CH2＋HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH＋2Na 2 CH3CH2ONa＋H2↑D．7．有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①乙酰水杨酸能发生水解反应②丁香酚能发生银镜反应③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色④以上三种物质均能与Na反应A. ①②B.③④C.①③④D.①②④8．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ( )A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B．石油裂化主要得到乙烯C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化9．右图为反应2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是 ( )A．该反应是吸热反应过程B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A． 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B． 20℃30 mL 2molL的X 溶液C． 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D． 10℃10 mL 2mol/L的X 溶液11. 可逆反应A (g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A) ＝9.0mol /(L•min) B．v(B)＝0.6 mol/(L•s)C．v(C)＝0.3 mol/(L•s) D．v(D)＝0.1 mol/(L•s)12．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+13. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀。

2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)(2)

2019学年高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65Cu-64 H-1 N-14一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。

下列名词中与环境问题无关的是( )①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦富营养化⑧白色污染A. ②⑥⑦B. ⑥C. ①③⑤D. ⑥⑦⑧【答案】B【解析】①温室效应时由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，②赤潮是由于水中的氮磷元素浓度过大造成的水污染，③酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，④光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，⑥潮汐现象是指是指海水在天体(主要是月球和太阳)引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，⑦富营养化是一种氮、磷等植物营养物质含量过多所引起的水质污染现象，⑧白色污染是废弃的塑料制品引起的污染，故选B。

2. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是( )A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42－D. 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋【答案】D【解析】试题分析：加盐酸产生的白色沉淀也有可能是H2SiO3沉淀，所以有可能含有SiO32-，A 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，所以式样可能含有SO32-或HSO3-，B错误；加入BaCl2产生不溶于硝酸的沉淀有可能是BaSO4或者AgCl，所以原溶液可能含有SO42-或Ag+，C错误；加碱后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含有NH4+，D正确；故选D。

高一化学下学期期中试题(含解析)

——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB 族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。

2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。

考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。

点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。

4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。

人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。

）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。

关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。

高一下学期化学期中考试试卷含答案(共5套)

2018—2019学年下学期高一年级期中考试化学考试时间：120分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键4.说法正确的是（）A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.和互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与8.下列说法错误的是（）A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.和、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A. 56B. 58C. 54D. 13710.下列排列顺序错误的是（）A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.沸点:HCl<HBr<HI<HFD.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2N AB.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1N AC.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A12.下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A 制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D13.下列离子能大量共存的是（）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A.反应过程中的能量关系可用右图表示B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A.硝酸钠溶液B.NaCl固体C.硫酸铜溶液D.硫酸钾溶液16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。

2019年高一下学期期中化学试卷含解析

2019年高一下学期期中化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分）1．历史上发现元素周期律的化学家是（）A．法拉第（英国）B．凯库勒（德国）C．门捷列夫（俄国） D．道尔顿（英国）2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料C．催化剂D．农药3．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S4．下列元素中，原子半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I5．下列物质中，碱性最弱的是（）A．NaOH B．KOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）36．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH7．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu9．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源．U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A．中子数92 B．电子数143C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差5110．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A．H2XO3B．HXO3C．HXO D．H2XO411．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度 B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉12．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．13．某离子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为17B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去1个电子14．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同15．下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化热能D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能16．下列物质中，可作为绿色燃料的是（）A．汽油 B．煤C．石油 D．氢气17．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04 mol/（L•s）B．0.04 mol/L C．0.08 mol/（L•s）D．0.08 mol/L18．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径一次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强19．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①② B．②③ C．①③ D．②④20．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2﹣和B3+具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（）A．原子半径：A＞B B．原子序数：B＞AC．元素所在周期序数：A＞B D．离子半径：B＞A21．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D．产生气泡的速度甲比乙慢23．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO424．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（）A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合价+2+3+6、﹣2﹣2﹣3A．T的氢化物水溶液呈酸性B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氢化物H2R分子中有10个电子D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等二、非选择题26．（xx春•北京校级期中）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2（1）以上两个反应能设计成原电池的是（2）写出设计原电池正、负极电极反应式．27．下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期1①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为．（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为．（4）⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是，原因是．（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：．（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．（7）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式．28．（xx春•北京校级期中）i．硫及其化合物有广泛应用．（1）硫元素在周期表中的位置是．（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是．a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O b．H2Se比H2S稳定性强c．Se的原子半径比S原子大d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同（3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH﹣、．②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32﹣，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32﹣，理由是．ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是．（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是．②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是．29．（xx•北京模拟）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物．其转化关系如图：请回答：（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1．丙能使淀粉溶液变蓝．①X在周期表中的位置是．②下列叙述正确的是（填字母）．a．甲的氧化性强于丙b．甲能使干燥的有色布条褪色c．可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体．①写出甲与乙发生反应的化学方程式：．②上述反应中转移1.6mol 电子时，生成丙的体积为（标准状况）．xx学年北京159中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分）1．历史上发现元素周期律的化学家是（）A．法拉第（英国）B．凯库勒（德国）C．门捷列夫（俄国） D．道尔顿（英国）【分析】俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，据此分析．【解答】解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．故选C．2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料C．催化剂D．农药【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D 错误．故选B．3．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．【解答】解：A．H、Na分别在第一周期、第三周期，故A不选；B．N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C．Mg、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；D．F、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选C．4．下列元素中，原子半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I【分析】根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大．【解答】解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I．故选D．5．下列物质中，碱性最弱的是（）A．NaOH B．KOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）3【分析】金属越活泼，则金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答．【解答】解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Na＞Mg＞Al，所以碱性：氢氧化钾＞氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝，故D正确；故选D．6．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．7．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．【解答】解：A．金属银的冶炼采用热分解法，故A错误；B．金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；C．金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；D．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确．故选D．8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═C u【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e ﹣→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B．9．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源．U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A．中子数92 B．电子数143C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51【分析】U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算．【解答】解：U 含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，核外电子数=核电荷数=质子数=92，中子数与质子数之差=143﹣92=51，故选：D．10．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A．H2XO3B．HXO3C．HXO D．H2XO4【分析】某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，据此分析．【解答】解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，则其最高正化合价为+6，则该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D正确；故选D．11．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度 B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．故选C．12．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【分析】A、水属于共价化合物，O原子外层有8个电子；B、氮气中氮原子形成3对共用电子对，每个原子还剩余2个电子；C、钠离子与氯离子通过离子键结合；D、氯化氢属于共价化合物．【解答】解：A、水属于共价化合物，O原子外层有8个电子，故A错误；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为，故C错误；D、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故D错误，故选B．13．某离子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为17B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去1个电子【分析】中，核电荷数为17，核外电子层数为3，核外电子总数为17，说明该粒子为氯原子，然后根据氯的结构与性质进行判断．【解答】解：A．根据可知，该粒子的核电荷数为17，为氯元素，故A正确；B．中核外电子层数为3，故B正确；C．的核电荷数17，为氯元素，属于非金属元素的原子，故C正确；D．含有3个电子层，其最外层7个电子，很容易得到1个电子，故D错误；故选D．14．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同【分析】元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．【解答】解：氯和溴位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易得到电子，表现为强氧化性，性质相似．故选D．15．下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化热能D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能【分析】A．白炽灯在工作时会发光、放热；B．风力发电时，风能主要转化为电能；C．煤燃烧时会产生大量的热量；D．电解池是将电能转换为化学能的装置．【解答】解：A．白炽灯在工作时会发光、放热，故电能转化为光能和热能，故A错误；B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C．煤燃烧时会产生大量的热量，故化学能主要转化为热能，故C正确；D．电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故D正确．故选A．16．下列物质中，可作为绿色燃料的是（）A．汽油 B．煤C．石油 D．氢气【分析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．煤炭中有碳、氢、硫等元素，因此燃烧时生成的烟尘和二氧化硫都会污染空气；石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气．氢能源的最大优点是：生成物是水，不污染环境．【解答】解：A．石油中有碳、氢、氮、硫等元素，从石油中分馏出汽油和航空煤油燃烧，都会污染空气，故A错误；B．煤炭中有碳、氢、硫等元素，因此燃烧时生成的烟尘和二氧化硫都会污染空气，故B错误；C．石油中有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧会污染空气，故C错误；D．氢能源的最大优点是：生成物是水，不污染环境，属于“绿色能源”，故D正确．故选D．17．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04 mol/（L•s）B．0.04 mol/L C．0.08 mol/（L•s）D．0.08 mol/L【分析】根据反应速率v=计算，20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则△c=0.8mol/L，以此来解答．【解答】解：20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则△c=0.8mol/L，△s=20s，v A===0.04 mol/（L•s），故选A．18．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径一次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强【分析】A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．【解答】解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S，则半径：K＞Na＞S＞O，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；C、分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF的沸点不是依次降低，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选A．19．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①② B．②③ C．①③ D．②④【分析】①一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生；④参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．【解答】解：①放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确．故选C．20．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2﹣和B3+具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（）A．原子半径：A＞B B．原子序数：B＞AC．元素所在周期序数：A＞B D．离子半径：B＞A【分析】阴离子原子序数=核外电子数﹣电荷数，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，A和B是前三周期的元素，它们的离子A2﹣、B3+具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A，原子的电子层数越多其原子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：阴离子原子序数=核外电子数﹣电荷数，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，A和B是前三周期的元素，它们的离子A2﹣、B3+具有相同的电子层结构，则原子序数B＞A，A．电子层数越多其原子半径越大，B位于A的下一周期，所以原子半径B＞A，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数B＞A，故B正确；C．A2﹣、B3+具有相同的电子层结构，则B在下一周期，所以元素所在周期序数：B＞A，故C 错误；D．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径A2﹣＞B3+，故D错误；故选B．21．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，故C错误；D．非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D错误．故选：B．22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D．产生气泡的速度甲比乙慢【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选C．23．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4【分析】A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．24．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（）A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO。

人教版2019学年高一化学期中试卷及答案(共10套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65Ba:137考试时间：90分钟；试卷总分： 100分第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共20分）1．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。

下列有关氦－3的说法中正确的是 ( )A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3g D．3He的摩尔质量为32．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氧化钠熔化 D．碘升华3．下列各项中表达正确的是（）的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O A． N2C．NaCl的电子式： D．F－的结构示意图：4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．半导体材料C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度7．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min －1 D．0.4mol·L－1·min－18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

人教版2019学年高一化学期中试卷跟答案(共9套)

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）第I卷一、单项选择题（20X3分）1、下列金属与氧气反应，产物比较单一的是：A、NaB、KC、LiD、Cs2、关于卤素原子性质比较，错误的是：A、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。

B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。

C、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。

D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。

3、166X,其核内中子数和核外电子数之差是：67A、32B、67C、99D、1664、下列说法错误的是：A、铍原子比镁难失电子。

B、砹的氢化物不稳定。

C、硒化氢比硫化氢稳定。

D、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。

5、下列物质中，只含有非极性键的是：A、NaOH B 、NaCl C 、H2 D、H2S6、下列物质中有极性共价键的是：A、碘单质B、氯化镁C、溴化钾D、水7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+8、下列说法不正确的是：A、化学键是一种力。

B、化学键可以使离子或原子结合C、化学反应中旧键断裂，新键形成。

D、氢键属于共价键。

9、下列实验中，观察不到明显变化的是：A、镁带放入冷水中。

B、氯水滴入氯化亚铁溶液中。

C、绿豆粒大小的钾投入少量水中。

D、溴水滴加到淀粉KI溶液中。

10、下列说法正确的是：A、O2和O3互为同位素B、O2和O 3 的转化是物理变化C、同温同压下体积相同的O2和O3含有相同的分子数D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数。

11、元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO412、下列性质比较，错误的是：A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半径Na ＞S＞OC、碱性强弱KOH＞NaOH ＞LiOHD、Na＞Mg＞Al13、下列说法错误的是：A、化学反应必然伴随能量变化。

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人教版2019学年高一化学期中试卷（一）一、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质的用途错误的是……………………………………………..………..( )A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O3．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A、含金属元素的离子不一定都是阳离子；B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列物质存放方法错误的是……………………………………………..………..( )A、铝片长期放置在不密封的纸盒里B、漂白粉长期放置在烧杯中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠存放于煤油中5．下列气体不能用排空气法收集的是…………………………………………..( )A、NH3B、Cl2C、NO2D、NO6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、AgNO3D、NaOH7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是……………………………………..( )A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原9．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OH－NO3－Ba2+Cl－B、H+Ba2+Mg2+NO3－C、H+Cu2+Al3+SO42－D、Na+K+MnO4－Cl－10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

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人教版2019学年高一化学期中试卷（一）考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

考试结束，只需上交答题卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．下列物质的沸点，按由低到高的顺序排列，错误的是A ．CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4B ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．He ＜Ne ＜Ar ＜KrD ．Cs ＜Rb ＜K ＜Na ＜Li 2．下列物质呈固态时必为分子晶体的是A ．非金属氧化物B ．非金属单质C ．金属氧化物D ．含氧酸3．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是A ．上述反应中每生成2mol AlN ，N 2得到3mol 电子B ．氮化铝中氮元素的化合价为－3价C ．氮化铝晶体属于分子晶体D ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂4．He 32可以作为核聚变材料。

下列关于He 32的叙述正确的是 A ．He 32和H 31互为同位素 B ．He 32原子核外电子数为2C ．He 32原子核内中子数为2D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是 A ．28 B ．36 C ．44 D ．526．三氟化氮（NF 3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH 3+3F 2 NF 3+3NH 4F 。

下列有关NF 3的叙述不正确．．．的是 A ． NF 3中N 呈+3价 B ．NF 3是共价化合物C ．NF 3的氧化性比F 2强D ．NF 3分子呈三角锥形 7．在元素周期表短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3，下列说法正确的是A ．XY 3晶体一定是离子晶体B ．X 和Y 一定不属于同一主族C ．X 和Y 一定属于同一周期D ．若Y 的原子序数为m ，X 的原子序数可能是m ±48．等物质的量的主族元素金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在A 的生成物中，该金属元素的化合价为A ． +4B ． +3C ． +2D ．+19．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A ．两者产生等量的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．弱酸溶液产生较多的氢气D ．无法比较两者产生氢气的量 10. 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是A ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．NH 4＋、Ba 2+、Cl ―、HCO 3－C ．Fe 3+、Na +、NO 3－、SCN－D ．K +、Fe 2+、I －、NO 3－11．表示下列变化的化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B ．金属铝溶于NaOH 溶液：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O 2＋2H 2O+4e －＝4OH －D ．1 L0.5 mol·L －1稀硫酸与1 L1 mol·L －1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol12．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]＋[CB 11H 6Cl 6]－。

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人教版2019学年高一化学期中试卷（一）注意事项：1．答题前，必须将自己的班级、姓名填写在第2张试卷规定的地方。

2．1～18题选出答案后，填写在第Ⅰ卷答案栏的方格内。

3．本试卷共120分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．镁条与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．天然气燃烧2．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和NaNO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl 3．对Na 的性质叙述正确的是A．银白色B．没有氧化性C．只能被还原，不能被氧化D．能与水反应并放出氢气4．下列各组物质及用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：制玻璃5．与水反应最剧烈的碱金属是A．锂 B．钠 C．钾 D．铯6．氧化钠和过氧化钠的共同之处是A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应D．都能与二氧化碳反应放出氧气7．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液的质量分数为A．等于4.6% B．等于8% C．大于8% D．小于8%8．需加入适当的还原剂才能实现的反应是A． B．C． D．9．下列离子方程式正确的是A．金属钠投入水中 Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B．铜片投入稀硫酸中 Cu+2H+Cu+2+H2↑C．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 HCO-3+H+H2O+CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应 CO-23+2H+H2O+CO2↑10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能使无色酚酞试液变红的是A．Na+、H+、SO-24、Cl- B．Na+、K+、OH-、CO-23C．Na+、Ca+2、OH-、CO-23 D．K+、H+、CO-23、Cl-11．根据碱金属的性质，推测钫不可能具有的性质是A．单质很软，导电，导热B．比Na与H2O反应剧烈C．对应氢氧化物碱性很强D．与O2反应生成过氧化物12．可用于判断碳酸钠粉末中中否混有碳酸氢钠的实验方法是A．加入水中观察其溶解的速率B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．称量后加热、冷却后再称量，比较其加热前后有无质量变化13．对于离子反应H-+NH3＝H2+NH-2，下列的说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．被氧化的是NH3C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．NH3是还原剂14．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是含钠和钾的混合物B．该物质一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠D．不能确定是否含有钾元素15．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．都是银白色金属16．分别向下列物质的水溶液中加入少量的Na202固体，不会出现浑浊的是A．CuCl2溶液 B．碳酸氢钙溶液C．饱和CaCl2溶液 D．NaHC03溶液17．今有铷和另一种碱金属的合金 4.0 g与H2O作用得到0.2 g H2，则合金中另一种金属可能是A．Li B．Na C．K D．CS18．3.6 g CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量Na2O2固体，固体质量增加A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．8.4 g第Ⅱ卷（非选择题共66分）19．（8分）根据下列反应回答有关问题：3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O（1）该反应中氧化剂是，被氧化的元素是。

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人教版2019学年高一化学期中试卷（一）班级姓名成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是( )A. 煤、天然气、木材B. 秸杆、焦炭、汽油C. 柴油、柴草、煤油D. 天然气、石油、煤2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )A. 泡沫灭火器B. 液态CO2灭火器C. 大量水降温D. 砂土3．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )A. NaClB. NaOHC. Na2CO3·10H2OD. Na2O26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO37．碱金属元素在原子结构上共同点是( )A. 最外层电子数相同B. 核外电子层数相同C. 核外电子数相同D. 原子半径相同8．下列物质递变关系中，不正确的是( )A. 微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜RbC. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜RbD. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A. BaCl2溶液B. K2SO4溶液C. FeCl2溶液D. NH4NO3溶液10．下列说法正确的是( )①1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

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人教版2019学年高一化学期中试卷（一）相对原子质量(H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共19×3，=57，) l 、下列叙述正确的是( )A 、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。

B 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

C 、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

D 、失去的电子越多，还原性越强。

2、下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 得2e -A 、 ↑2H失2e -失5e -B 、O H Cl KCl HCl KClO 223+得5e -失3e -C 、32Fe得3e-得4e-D 、O H NO NO 222322)(+↑+失2e -3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） 4222322SO H HI O H I SO H +=++ 2232222I HCl FeCl HI FeCl ++=+332332)(2243NO Fe O H NO FeCl HNO FeCl ++↑+=+A 、 H 2SO 3＞I -＞Fe 2+＞NOB 、 I -＞Fe 2+＞H 2SO 3＞NOC 、 Fe 2+＞I -＞H 2SO 3＞NO D 、 NO ＞Fe 2+＞H 2SO 3＞I -4、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A 、NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应 B 、钠在氯气中燃烧 C 、一氧化碳与氧化铁反应 D 、锌与稀H 2SO 4反应5、在反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2中，若有56gN 2生成，被氧化的氨是（） A 、17g B 、 34g C 、 170g D 、68g6、已知某溶液中含有Na +、Ba 2+、Fe 3+三种阳离子，那么溶液中阴离子可能有（）A 、SO 42-B 、NO 3-C 、OH -D 、CO 32-7、下列和离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A 、K + 、Na +、OH -、-Cl B 、Cu 2+、Ba 2+、NO 3-、-Cl C 、Na +、Mg 2+、OH -、SO 42- D 、Ba 2+、H +、NO 3-、OH - 8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、硫酸除去铁锈：FeO+2H+=Fe2++H2OD、碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、下列物质属于电解质的一组是（）A、CO2、SO2、HCl B、H2SO4、K2O、BaSO4C、H3PO4、H2O、Cu D、NH3、CH4、NaCl10、某元素的原子数为3.01×1023个时,其质量为2g,该元素的相对原子质量接近于( )A、1B、4C、7D、1211、下列数量和各物质所含原子个数，按由大到小顺序排列正确的是（）①0.5mol氨②标准状况下22.4L氦③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③12、一个集气瓶空气中称量质量20g。

2019高一化学下学期期中联考试卷含答案

2019高一化学下学期期中联考试卷含答案全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共25题，6页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考生务必根据自己的选择科目在答题卡上的“选考”或“学考”上填涂。

学考的考生无须作答标有“选考”字样的试题，满分70分；选考的考生必须全部作答。

3．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效；非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共66分）本卷含22个小题，每小题3分，共66分，每小题均只有一个选项符合题意．1、根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B．半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素2、元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的元素符号为Te B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有52个电子D．该元素的相对原子质量为127.63、下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡAC．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D．元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族4、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．O2、I2、Hg B．NH3、PH3、AsH3C．Na、K、Rb D．Na、Mg、Al5、2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。

2019高一化学下册期中考试试题及答案

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2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)(2)

高一化学下学期期中试题(含解析)

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