高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

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高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点
水的电离分为两部分:水的离子积和电离平衡的影响因素。

能够从水
是一种极弱的电解质,弱电解质的电离引入,接下来对水的离子积实
行讲解,包括公式、适用范围及影响因素(温度)。

接下来是影响电离
平衡的因素,可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的
盐的影响及原因,这个地方能够对比记忆:直接加氢或氢氧根,抑制
水电离;加可水解的盐,促动水电离。

水溶液中H+与OH-的浓度是相等的,但是绝大部分溶液中二者是不相
等的,就会显示酸性或者碱性。

接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。

这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方
法两个方面实行讲解。

在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分,除了
讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还
应再扩展一部分——PH的计算方法。

计算方法分为五种情况:
1. 单一酸碱溶液,直接根据公式、已知浓度实行计算。

2. 稀释,这种情况要注意酸碱无限稀释,PH会无限接近于7但是不
会跨越7。

讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。

3. 酸酸混合,注意混合后氢离子的浓度。

4. 碱碱混合,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。

5. 酸碱混合,根据混合后的结果又分为三种情况:中性、酸性、碱性。

混合后为酸性的,根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。

注意结合2019年下半年教资真题。

除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。

接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

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