湖南省湘阴县第一中学2020届高三化学上学期第四次月考试题(无答案)

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湖南省高三上学期化学第四次月考试卷

湖南省高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素三硝酸酯的结构简式为B . 化合物是苯的同系物C . 按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷D . 1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol2. （2分）人的体味中存在名为“AND”和“EST”的两种荷尔蒙（结构简式如下），下列有关说法正确的是（）（提示：可简写为）A . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应B . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH3D . “AND”和“EST”互为同分异构体3. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）A . ①④B . ②⑤C . ③④D . ②⑥5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （2分） (2017高二上·徐州期末) 苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（）A . 在通常情况下，为气体B . 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C . 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 在通常状况下，易溶于水7. （2分） (2018高二下·高明期末) 分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃，它们的一氯取代产物的数目关系是（）A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 不能确定8. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种9. （2分）化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（）A . 长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO210. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。

高三第4次月考化学试题(含答案)最新版

2020年度高三第4次月考化学试卷时量：90分钟，满分：108分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Zn—65 O—16 C—12 S—32 K—39Fe—56 Cu—64 Li 7 Cl —35.5 Ag—108 Na—23 Br—80 I—127 P—31Al—27第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共54分）1．反应4X(g)＋5Y(g) 4Z（g）＋6W(g)在5L的密闭容器中进行30s后，Z的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( )A．v(Y)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(Z)＝0.008 mol·L－1·s－1C．v(W)＝0.004 mol·L－1·s－1 D．v(X)＝0.002 mol·L－1·s－12．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下反应速率分别如下，其中表示该反应最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－13．下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )A 钢铁腐蚀时可以发生的正极反应为:2H2O+ O2 +4e- = 4OH-B 向沸水中滴几滴FeCl3溶液: Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓C KOH溶液与MgCl2溶液反应的离子方程式为: 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓D KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH= 7: SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 4．一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到目的的是( )A．NH4Cl固体B．CH3COONa固体C．Na2SO4溶液D．H2O5．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第四次月考试题(无答案)

湘阴一中2015届第四次月考试卷化学（时量：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个．．选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是A．钾原子结构示意图：B．水的电子式：C．CO2D．间羟基苯甲酸的结构简式：2．下列说法正确的是A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况3．下列说法正确的是A．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：S O2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O6．大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等离子，实际存在的是H30+、[Al(OH)4]-。

高三化学上学期月考试题(四)(PDF,无答案)

76 A电极为该电池的负极 8 6 A电极附近溶液的 L ' 减小
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下列关于下图所示转化关系! 的说法错误的是 ! * 6 O 代表卤素"
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湖南省岳阳市湘阴县一中高三化学上学期第四次月考试卷(含解析)

2014-2015学年湖南省岳阳市湘阴县一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．钾原子结构示意图：B．水的电子式：C．CO2的比例模型：D．间羟基苯甲酸的结构简式：2．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况3．下列说法正确的是（）A．向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．含有SCN﹣离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O6．大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中只含有H2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确7．下列有关实验正确的是（）A．稀释浓硫酸B．实验室制备氨气C．实验室制备乙酸乙酯D．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫8．分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32﹣D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼9．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为c=B．25℃时R的溶解度为S=gC．饱和溶液中溶质的质量分数为W=D．饱和溶液的密度为ρ=11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（）A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质12．下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子13．下列实验设计和结论相符的是（）A．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液B．将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+14．将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1②3：2③3：3 ④3：4⑤3：5．A．①② B．①⑤ C．②③④D．④⑤15．多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．216．分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（）①液体量不超过烧瓶容积，不少于．②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②③⑥17．正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（）A．X的离子半径＞Y的离子半径B．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．Z的氢化物的稳定性＜W的氢化物的稳定性18．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X 不可能是（）A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为SO2、X为NH3•H2OD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液二、非选择题（每空2分）19．四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C 元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．（1）下列说法正确的是，a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的（2）写出化合物（BD4）2A的电子式．（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式，E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验（填写化学符号）．（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：．20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH F+E+H2O．（1）写出下列物质的化学式：A 、D ，（2）写出反应①的离子方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂：氧化剂、还原剂，（3）写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式．（4）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移，写出反应的化学方程式．21．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：（1）如图装置2中应盛放溶液．（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填上图字母代号）．（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现现象时，再点燃酒精灯．（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为．②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为．22．A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色．请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为3 ．（2）写出G和F相互转化的化学方程式：G→F．（3）L转化成I的现象是；有关的化学方程式为．2014-2015学年湖南省岳阳市湘阴县一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．钾原子结构示意图：B．水的电子式：C．CO2的比例模型：D．间羟基苯甲酸的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．K的质子数为19，核外有4个电子层，最外层电子数为1；B．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．C原子半径比O原子半径大，为直线型结构；D．间羟基苯甲酸中，﹣OH与﹣COOH处于间位．【解答】解：A．钾原子的核电荷数为19，最外层为1个电子，其正确的结构示意图为：，故A错误；B．水为共价化合物，水分子正确的电子式为：，故B错误；C．二氧化碳分子中，C的原子半径大于O原子，所以CO2正确的比例模型为：，故C错误；D．间羟基苯甲酸的结构简式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的书写判断，为高频考点，题目难度中等，试题涉及结构示意图、比例模型、电子式、结构简式等，把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D．气体摩尔体积与温度和压强有关，气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，未必所处条件为标准状况．【解答】解：A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L•mol﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，注意总结，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化【考点】胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；B．乙醇可使蛋白质变性；C．体积不同，不同状态下气体的Vm也不同；D．氯化氢溶于水有化学键断裂．【解答】解：A．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误；B．蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C．若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C 错误；D．氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体、蛋白质变性、化学变化等知识，难度不大，注意物理变化可能有化学键断裂．4．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．含有SCN﹣离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入Al粉放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，铁离子与氢氧根离子反应、硝酸根离子在酸性条件下不会生成氢气；B．铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应；D．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与硫氰根离子反应．【解答】解：A．加入Al粉放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应、NO3﹣离子在酸性条件下不会生成氢气，故A错误；B．AlO2﹣、Fe3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与SCN﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化硫量的关系确定反应产物；B、根据离子之间的反应实质来判断；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式．【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A错误；B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C 错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法．6．大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中只含有H2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确【考点】铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】由信息可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），水是氧化剂，金属铝是还原剂，据此分析．【解答】解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，Al先与水反应生成Al（OH）3和H2然后氢氧化铝在和重氢氧化钠反应反应生成NaAlO2和HDO，但是有了HDO，则Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应生成的氢气中就含有H2、HD、D2，故选C．【点评】本题考查铝的化学性质及同位素的迁移应用，把握氧化还原反应分析及同位素的应用为解答的关键，侧重分析及迁移应用能力的考查，题目难度中等．7．下列有关实验正确的是（）A．稀释浓硫酸B．实验室制备氨气C．实验室制备乙酸乙酯D．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在量筒中稀释，且顺序颠倒；B．氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；D．浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性．【解答】解：A．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中并不断搅拌，故A错误；B．氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集到氨气，制备原理不合理，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，小试管中应盛放碳酸钠溶液，故C错误；D．浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性，品红褪色体现其漂白性，高锰酸钾褪色体现其还原性，装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液稀释、气体制备、乙酸乙酯的制备及性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．8．分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32﹣D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．放热反应可使铂丝保持红热；B．雨水中可能溶解氮的氧化物；C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等；D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应．【解答】解：A．氨的氧化反应放热反应，可使铂丝保持红热，故A正确；B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误；C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中可能含CO32﹣，故C错误；D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应，Mg上有气泡生成，但Mg比Al活泼，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，涉及氧化还原与能量变化、酸雨、离子检验、原电池等，选项D为解答的易错点，注意不能利用负极一定比正极活泼判断金属活泼性，题目难度不大．9．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为c=B．25℃时R的溶解度为S=gC．饱和溶液中溶质的质量分数为W=D．饱和溶液的密度为ρ=【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据n=计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度；B．根据化学式计算结晶水的质量、R的质量，进而计算溶液中水的总质量，计算100g溶解R的质量即为溶解度；C．根据w（溶质）=×100%计算该饱和溶液质量分数；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=计算溶液密度，或利用c=进行公示变形计算．【解答】解：A．n（R）=n（R•nH2O）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度=mol/L，故A错误；B．R的质量为×ag，结晶水的质量为×ag，则100g：S=（×ag+bg）：×ag，解得S=g，故B错误；C．根据w（溶质）=×100%，可知该饱和溶液质量分数为×100%=，故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=可知，溶液密度为=g/mol，利用c=可知，密度ρ==×M÷g/mL=g/mL，故D错误，故选C．【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握．【考点】实验装置综合．【分析】A．浓盐酸和二氧化锰只有在加热条件下发生反应生成氯气，氯气可置换出溴；B．AgOH溶于氨水，生成银氨络离子；C．浓硫酸和硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫与FeCl3溶液发生氧化还原反应；D．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，氯气可置换出溴，如观察到烧杯中溶液变为橙红色，可说明氧化性Cl2＞Br2，但装置中无加热仪器，二氧化锰和浓盐酸不能反应生成氯气，故A错误；B．AgOH溶于氨水，生成银氨络离子，没有生成盐和水，不符合两性化合物的性质，故B错误；C．浓硫酸和硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫与FeCl3溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被FeCl3溶液氧化，二氧化硫做还原剂，有还原性，故C正确；D．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，即应用高氯酸，且盐酸易挥发，二氧化碳气体中混有氯化氢，应先除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及氧化性、非金属性以及还原性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（）A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子最外层电子数不超过8个，短周期元素内层电子数为2或10，Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍，则Y最外层电子数是2，为Mg 元素；X、Y、Z、W同周期，则X、Y、Z、W都是第三周期元素，离子半径：Z2﹣＞W﹣，则Z是S元素、W是Cl元素；Z、M同主族，则M是O元素，X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则X是Na元素；再结合物质结构、性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子最外层电子数不超过8个，短周期元素内层电子数为2或10，Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍，则Y最外层电子数是2，为Mg元素；X、Y、Z、W同周期，则X、Y、Z、W都是第三周期元素，离子半径：Z2﹣＞W﹣，则Z是S元素、W是Cl元素；Z、M同主族，则M是O元素，X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则X是Na元素；A．W的某种单质氯气、M的某种单质臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可作为水处理中的消毒剂，故A正确；B．Mg是活泼金属，可以采用电解熔融MgCl2的方法得到Mg和氯气，故B正确；C．相同条件下，W氢化物的水化物为强酸、Z氢化物的水溶液为弱酸，则W的氢化物水溶液酸性比Z强，故C错误；D．Na、O两种元素形成的一种化合物与水反应可生成O的某种单质，如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及物质的性质、金属的冶炼、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．12．下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氢氧化铝属于弱电解质，碳酸钙属于强电解质；B．只有一种物质组成的物质属于纯净物，有多种物质组成的属于混合物；C．弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质在水溶液中完全电离；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的．【解答】解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质、非电解质、纯净物的概念，较基础，注意题给信息，混盐有分子式属于纯净物．13．下列实验设计和结论相符的是（）A．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液B．将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性。

2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县南湖中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县南湖中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是( )A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：A略2. 已知反应是可逆反应。

如图装置，G中指针位于正中。

下列判断正确的是（）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。

电流计指针偏转方向相同。

C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略3. 下列实验方法合理的是（）A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。

4. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B正确；C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D．有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B．5. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+参考答案：C略6. 下列说法正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-参考答案：B略7. 如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是A．加成反应 B．取代反应C．水解反应D．加聚反应参考答案：D略8. 下列说法正确的是：①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤参考答案：B略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-参考答案：C略10. 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）A BC D参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素．分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．氯气氧化亚硫酸生成硫酸：Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04molH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02molHBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A．点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．11. 硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（）A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b 为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH ﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．12. 下述实验能达到预期目的的是BC本题是一道实验题。

2020-2021学年湖南省郴州市湘阴中学高三化学测试题含解析

2020-2021学年湖南省郴州市湘阴中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤参考答案：B略2. 溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质生粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定参考答案：D略3. LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

A、B极区电解液为LiOH溶液B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑参考答案：A【考点】电解原理．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole﹣，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH﹣向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiCl H2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．故选A．【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．4. 下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部参考答案：A略5. 下列离子方程式书写正确的是()A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

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岳阳市一中高三第四次质检考试化学试卷总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56第Ⅰ卷 (共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每题只有．．1．个选项符合．．．．．题意) 1、下列说法不正确的是：A ．根据溶液中c(H +)和c(OH －)的相对大小可以判断溶液的酸碱性B ．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱C ．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2、化学实验是研究物质性质的基础。

下列有关实验操作或测量数据合理的是： A ．用铁坩埚加热CuSO 4·5H 2O 晶体测定结晶水质量分数 B ．用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHC ．用规格为L 的量筒，量取16.8 mL 的Na 2CO 3溶液.D ．KMnO 4溶液应装在碱式滴定管中3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA （气）+yB （气） zC （气），达平衡后测得A 气体的浓度为0.50 mol /L 。

恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A 浓度为0.30mol /L 。

下列叙述中正确的是：A ．x+y <zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率提高D ．C 的体积百分含量降低 4、已知：H 2(g)＋F 2(g)错误！未找到引用源。

2HF(g)；△H=-270kJ/mol ，下列说法正确的是：A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量 5、如右下图，电解用粗盐(含+2Mg、+2Ca、-24SO 等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是：A ．a 是电解池的正极B ．a 电极上发生还原反应C ．b 电极附近有白色沉淀出现D ．b 电极上有黄绿色气体产生 6、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH 3 NH 4++NH 2-，据此判断以下叙述中错误的是：A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2-等微粒B ．一定温度下液氨中C(NH 4+)·C(NH 2-)是一个常数C ．液氨的电离到达平衡时C(NH 3)=C(NH 4+)=C(NH 2-)D ．只要不加入其他物质，液氨中C(NH 4+)=C(NH 2-) 7、下列说法中，正确的是： A ．0.1 mol ·L－1的醋酸溶液加水稀释，c （H ＋）、c （OH －）同比例减小B ．体积相同、pH 相同的NH 4Cl 溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C ．将n mol H 2(g)、n mol I 2(g)和2n mol H 2 (g)、2n mol I 2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H 2的转化率前者小于后者D ．室温下，某溶液中由水电离的出H ＋浓度为10－a mol/L ，a ＜7时，溶液的pH 为a 或14 -a8、某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。

2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35mol/L D．0.225 mol/L参考答案：D解析：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，则：3Cu+ 8 H++ 2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O3 8 20.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，2. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是 ( )A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A3. 2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了“嫦娥二号” 卫星。

湖南省长沙市一中2020届高三化学第四次月考试题

湖南省长沙市一中2020届高三化学第四次月考试题时量：90分钟满分：108分可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 C1—35.5K—39 Ca—40 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共51分）1. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（B）A. 加人一种反应物B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强D. 使用催化剂2. 下列离子方程式中，正确的是（D）A. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量的NaOH溶液Mg2++2HCO-3+2OH－MgCO3↓+CO-23＋2H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2使SO-24反应完全2Ba2++4OH－+Al3++2SO-242BaSO4↓+AlO-2+2H2OC. 足量的CO2通人饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO-23+H2O2HCO-3D. 向Fe(NO3)2溶液中加人稀盐酸：3Fe2++4H++NO-33Fe3++NO↑+2H2O3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mo1/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（B）A. SO2为0.4mo1/L、O2为0.2mo1/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mo1/LD. SO3为0.4mo1/L4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（C）A. 31g白磷晶体中含有的P—P键数是1N AB. 22.4LSO2含有N A个SO2分子C. 1摩尔SiO2晶体中含有4N A Si—O键D. 1mo1C12通人热的NaOH溶液中（主要产物是NaCl、NaC1O3），充分反应后，转移电子数为N A个5. 反应2A（气）B（气）+z C（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了P％，测得A 的转化率为P ％，则z 的值为（C ）A. 1B. 2C. 3D. 46. 如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。

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