电化学电极方程式书写专题训练

电化学电极方程式书写专题训练（△标注的为提高题）

方法指导

一、电解池电极方程式的书写

1、先看电极。阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子，被氧化,阴极按放电顺序。

2、再判断溶液中的离子放电顺序。若阳极为惰性电极，对阴阳离子分别判断其放电顺序（即阴离子的失电子能力、阳离子的得电子能力），按优先放电离子先反应，书写电极反应。

3、最后阴阳相加得总反应。①若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是，两极方程式直接相加得到总方程式，②若阴、阳极有水电离的H+或OH-参加反应，则应把H+或OH-还原成水的形式后在相加（即“各回各家，各找各妈”）③若阳极为电极本身参加反应，则应用电极材料与参加阴极反应的阳离子或水相加做反应物，再根据两个电极书写产物。

二、电池中电极方程式的书写

1、简单原电池及普通化学电源

①先看总方程式：简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应，可直接书写。但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池，如Fe-C氯化钠溶液构成的原电池，相当于金属的吸氧腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，题中都会有相关信息，可以直接应用。

②再写负极反应：基本上都是负极金属失电子的反应，但要注意溶液环境对负极氧化所得阳离子的影响，若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如Al(OH)4-，电极反应物中应该有相应的阴离子参与。

③最后写正极反应：总反应－负极反应。（简单原电池或者金属吸氧腐蚀可以直接写出）

2、燃料电池

①先写总反应。应参考燃烧产物书写总反应。但要注意溶液酸碱性对（燃烧）产物的影响，如碱性溶液中若燃烧产物有CO2生成，则写电池反应式应将燃烧式和反应式CO2+2OH－＝CO32－+H2O相加（相加是注意要赔平两个反应使得CO2的系数相等）做为总电池反应。

②再写正极反应，一定是O2被还原，要注意溶液环境对其还原产物的影响；另应配平使O2的系数与总方程式中的系数相等。

③最后写负极反应：总反应－正极反应。注意负极反应式中一定没有氧气参与。

实战演练

一、电解池电极方程式的书写

二、电池电极反应式或总反应式的书写

1．铝-镍电池（负极—Al ，正极—Ni ，电解液—NaCl 溶液，O 2）

负极 ， 正极 总反应式 2．镁-铝电池（负极—Al ，正极—Mg ，电解液—KOH 溶液）

负极 ， 正极 总反应式 3．锂电池一型（负极—Li ，正极—石墨，电解液—LiAlCl 4—SOCl 2，总反应4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2）

负极 ， 正极 4．铁镍电池（负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液,总反应Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2）

负极 ， 正极

5． LiFePO 4电池（负极—Li ，正极—LiFePO 4，含Li +

导电固体为电解质,总反应Li + FePO 4 LiFePO 4）

负极 ， 正极 6．高铁电池（负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质。总反应为

3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ）

负极 ， 正极 7．氢氧燃料电池：总反应式 （1）电解质为KOH 溶液：

负极 ， 正极 （2）电解质为H 2SO 4溶液：

负极 ， 正极 （3）电解质是NaCl 溶液

负极 ， 正极 8．甲烷燃料电池

（1）电解质为H 2SO 4溶液，铂为电极：总反应式 负极 ， 正极 （2）电解质为KOH 溶液，铂为电极：总反应式 负极 ， 正极 △（3）电解质为熔融碳酸盐（K 2CO 3或Na 2CO 3），铂为电极，正极通入O 2和CO 2，负极通入甲烷

总反应式 负极 ， 正极 9．甲醇燃料电池

（1）电解质为H 2SO 4溶液，铂为电极：总反应式 负极 ， 正极 （2）电解质为KOH 溶液，铂为电极：总反应式 负极 ， 正极 （3）电解质为NaCl ，铂为电极：总反应式 ， 负极 ， 正极 △ 10．CO 燃料熔融盐电池（铂为电极Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐为电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气体为正极助燃气）：总反应式 ， 负极 ， 正极

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