省市公开课第二十六章 物质的检验与鉴别 课堂本
物质的检验PPT课件
6.气体物质的检验
检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去 考虑 ：
(1)气体的颜色和气味 (2)水溶液的酸碱性 (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4)遇空气的变化 (5)其它特性去考虑
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检检验气体的常用方法
(1)观察法： 对于特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕
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⑤Fe2+：能与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速
变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。
或向Fe2+盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入
少量新制的氯水后立即显红色。
⑥ NH4+：铵盐与NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。
色) 、I2 蒸气(紫) 可据颜色不同而辨之。
(2)溶解法：
根据溶于水现象不同加以区分，如：NO2 和 Br2 蒸气均为红棕 色，但溶于水现象不同， NO2 溶于水后形成无色溶液， Br2 形 成橙色溶液。
(3)褪色法：如：SO2 和CO2 可用品红溶液加以区分 (4)氧化法：被空气氧化看变化，如：NO的检验 (5)试纸法：如石蕊试纸(红、蓝)、(CH3COO)2Pb试纸、pH试纸 (6)星火法：适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如 O2 能使带
(2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行， 所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的 配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝 对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
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五、物质的检验
4.常见阳离子的检验
①Na+、K+： 用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、
专题复习《物质的检验和鉴别》课件
色谱法利用不同有机物在色谱柱上的吸附或溶解性能的差异，通过检 测色谱柱上洗脱液的组成和时间来判断有机物的种类。
03
实验操作与技巧
实验器材的使用与保养
实验器材的正确使用
确保实验器材的正确使用，遵循操作 规程，避免因误操作导致实验失败或 安全事故。
实验器材的保养
实验器材的清洗与清洁
每次实验后及时清洗实验器材，确保 其清洁无残留物，防止对后续实验造 成干扰。
02
常见物质的检验和鉴别
金属离子的检验
总结词
根据金属离子的性质，采用不同的方法进行检验和鉴别。
总结词
化学反应法是最常用的方法，通过与特定的试剂反应，观 察颜色变化、沉淀生成等现象来判断金属离子的存在。
总结词
光谱分析法利用不同金属离子吸收光谱的差异，通过光谱 仪检测物质的光谱特征，确定金属离子的种类。
定期对实验器材进行保养，保持其良 好的工作状态，延长使用寿命。
实验操作注意事项
01
02
03
实验前的准备
在实验前应充分了解实验 目的、原理、步骤及注意 事项，准备好所需的实验 器材和试剂。
安全防护措施
在实验过程中应采取必要 的安全防护措施，如佩戴 护目镜、手套等，确保实 验安全。
实验操作规范
严格遵守实验操作规程， 按照规定的步骤进行实验， 避免随意更改操作步骤或 省略必要的实验环节。
常见问题三：如何处理实验中的异常情况？
总结词
保持冷静，分析原因
详细描述
在实验中出现异常情况时，首先要保持冷静，分析异常情况产生的原因。可能是由于试 剂问题、设备故障、操作失误等原因引起的。
常见问题三：如何处理实验中的异常情况？
总结词
物质的检验和鉴别教案
专题：物质的检验和鉴别
【学习目标】
1．知识与技能：
（1）初步认识物质的检验和鉴别的原则及解题方法。
（2）会一些常见物质的检验和鉴别。
2．过程与方法：
（1）能利用物质的性质对物质进行检验和鉴别。
（2）进一步学习科学探究的一般方法与步骤，学会科学探究的思考方法。
3．情感态度与价值观：
（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。
（2）通过对实验方案的设计，初步形成富于思考、勤于探索的科学精神。
【任务分析】
1．起点能力：
（1）学生对生活中的一些物质的性质比较熟悉，在前面的化学学习中经常能接触到，对检验和鉴别题也有一定的感性认识。
（2）学生对常用的鉴别方法也有一定的实际应用经验。
2．子目标：
（1）针对所给问题，结合已有生活经验与所学知识，设计探究的实验方案。
（2）能用实验验证自己的方案。
（3）能辨证地认识化学在生产与生活中的作用。
3．教学重点：（1）常见物质的检验及鉴别的方法。
（2）常见物质的物理性质及化学性质。
4．教学难点：（1）实验方案的设计。
（2）检验及鉴别题的规范答法。
5．课型：交流讨论、实验探究
6．课时安排：1课时。
中考化学专题复习物质的检验与鉴别PPT课件 人教版
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8．(2011·黄冈)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( C )
A．HCl B．BaCl2 C．FeCl3 D．Na2CO3 CuCl2 Na2CO3 HCl Na2SO4 NaNO3 HCl NaCl HCl Na2SO4 (NH4)2CO3 NaOH H2SO4
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专 题 训 练
4．(2011·河南)下列实验不能达到实验目的的是( A )
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5．(2011·新疆)在区别下列四组常见物质的方法中(括号内 为实验操作)，你认为错误的是( B ) A．CO2与CO(点燃) B．稀盐酸与稀硫酸(加入锌粒) C．硬水和软水(加肥皂水，振荡) D．N2与O2(用带火星的木条)
二、物质的鉴别 (一)．基本思路： 1.鉴别主要是寻找各物质之间反应的特殊现象，包括颜 色、状态、气味、反应情况等。 2.如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直 接对样品进行鉴别。 3.选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后 化学方法。 宇轩图书
目录
(二)、鉴别的方法
方法:根据物质性质差异，运用适当方法把要鉴别的物质
c.硫、氢气 发出淡蓝色火焰 d.CO、CH4 发出蓝色火焰
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目录
4．常见气体的检验方法 (1)O2：用______________ 带火星的木条 检验，现象是________________ 带火星的木条复燃 (2)CO2：用_____________ 澄清石灰水 检验，现象是 澄清石灰水变浑浊
方法三:________________________________________________.
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专题复习课《物质的鉴别》初中化学公开课教学PPT课件
物质鉴别的方法：
1.物理法鉴别；（1）观察法（2）嗅试法 （3）水溶法
2.化学法鉴别：（1）指示剂法（2）沉淀法 （3）气体法
（4）点燃法（5）加热法
3.鉴别题的解题步骤：
取样于试管并标号———加入试剂——描述现象———得出结论
【活动与探究3】
1.不用其他任何试剂鉴别下列各组物质，先后 被鉴别出来的顺序是
魔术
在三个分别标有A、B、C的盛有液体的烧杯中， 分别倒入用矿泉水瓶装的一种液体。结果看到： A杯中变成了“红葡萄酒”；B杯中变成“汽 水”；C杯中变成了“牛奶”。若矿泉水瓶装 的是碳酸钠溶液，A、B、C可能是：酚酞溶液、 盐酸、氢氧化钙溶液中的一种，试问： A、B、 C各是什么物质?
活动与探究1
A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.MgCl2溶液 D.KNO3溶液
2. 不用其他任何试剂鉴别下列各组物质:
A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.HCl溶液 D. Na2CO3溶液
【小结】：不用试剂的鉴别题的 鉴别方法
1.利用特殊物质的颜色作为解题 突破口，以此为试剂进行鉴别。
2.利用物质两两混合产生不同的 现象而进行鉴别。
现有二个集气瓶，分别是 二氧化碳、氧气中的一种， 请你用二种方法将它们一
一别开来。
活动与探究2 将下列各组物质的鉴别方法或试剂填入表格中。
鉴别物质 1.食醋和酒
鉴别方法或试剂
2.铁粉和硫磺粉 3.食盐固体和氢氧化钠固体 4.盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠 溶液
5.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 6.硫酸铜、氯化铁、硝酸钠三种 固体
1.利用特殊物质的颜色作为解题突破口，以此为试剂进行鉴别。 2.利用物质两两混合产生不同的现象而进行鉴别。
九年级化学复习课物质的鉴别公开课
九年级化学复习课：物质的鉴别（教案）知识与技能：通过三类题型解决方法的归纳总结，加深学生对离子的检验方法的理解，学会常见物质鉴别的基本方法，并能应用其解决生产生活中的实际问题。
过程与方法：1、通过学生分组讨论、比较、探索和归纳，使学生在探索中学会学习方法，发展求异思维，培养学生知识构建的能力和创新精神。
2、在小组合作中，让学生自主学习，培养自主探索能力和实验设计能力。
情感态度与价值观：通过探索活动，培养学生自主、探索、自信的学习态度及协作精神，激发学生学习化学的兴趣，感受化学知识的无穷魅力，提高科学素质。
[重点]：常见的离子的检验方法[难点]：运用物质鉴别方法解决实际问题[教学方法]：比较归纳法、探索法、讨论法[教具]：多媒体[教学过程]：1、总论：物质鉴别是根据物质之间的性质差异，将组内物质相互区别开，故重在区别，与鉴定某一种物质不彻底相同。
原则上要求操作简便易行，叙述时应按照操作→现象→结论的顺序。
2、方法：例1：鉴别酒精与白醋时，是利用了二者不同的性质。
小结：（1）物理方法：所给物质间有明显的物理性质的差异时，应先用来鉴别，如物质的颜色、气味、溶解性等，这些性质应用的方法很简便。
例2：鉴别下列物质稀HCl 、石灰水、NaCl 三种溶液小结：（2）化学方法：在用物理方法难以鉴别时就要利用组内物质化学性质间的差别来鉴别。
A 、酸碱性：同组内物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液或者酚酞试液来区分。
若物质较多，也可以借助指示剂先行分组，再在各组内鉴别。
例3：鉴别下列物质稀HCl 、NaOH 、Na2CO3、Na2SO4四种溶液B 、重要离子法：依据一些特殊离子发生反应的不同现象来鉴别，具体有： ，不溶于稀硝酸）（白色加AgCl 3AgNO ↓−−−→−-Cl较多）为避免混淆，往往用（白色加234B 24)Ba(NO ,SO 2BaSO a ↓−−→−+-阴离子 （特殊氨味）无色加铵盐等↑−−−→−-OH））或者稀（可溶于稀白色使澄清石灰水变浑浊（无色或者加加酸⎪⎩⎪⎨⎧↓−−−−−→−↑−−→−+-32H 23HNO HCl CO CO 22BaCl CaCl 小结：利用化学方法鉴别时，不管是根据酸碱性还是离子法，都是依据反应时现象的不同，如不同的颜色、产生沉淀、生成气体等加以鉴别。
中考化学总复习专项2物质的检验鉴别与除杂市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件
淡黄色固体:S 黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4.Fe(粉) 暗紫色固体:KMnO4 ②沉淀颜色(七种常见沉淀) 白色:BaSO4.AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3 ③溶液颜色 蓝色溶液:含Cu2+溶液,如CuSO4溶液 黄色溶液:含Fe3+溶液,如FeCl3溶液 浅绿色溶液:含Fe2+溶液,如FeSO4溶液 紫红色溶液:KMnO4溶液
杂质 CaO Fe CuO Cu Na2CO3 CaO
除杂方法 加入大量水,过滤 加入足量的稀硫酸,过滤 加入足量的稀硫酸,过滤 在空气中(或的水,蒸发
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5.液体除杂(依据离子性质) 第一步:对比两种物质,找出两种物质中含有离子; 第二步:判断出杂质离子与非杂质离子,找出与杂质离子不共存 且不引进新杂质离子,确定除杂试剂。 如:除去NaCl中混有少许Na2CO3
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6.常见液体除杂
物质
杂质 除杂方法
NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液,充分反应后过滤 NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量澄清石灰水,充分反应后过滤
CaCl2 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末,充分反应后过滤
KCl 溶液 K2CO3 加入适量氯化钙溶液,充分反应后过滤
NaCl 溶液 Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液,充分反应后过滤
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c.加硝酸银溶液:取两种样品于试管中,分别向其中加入硝酸银溶 液,假黄金表面有银白色固体析出,真黄金表面无显著现象。
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二、物质除杂 1.物质除杂定义 物质除杂又叫物质提纯,是把混合物中少许杂质除去,得到较纯 净物质过程。 2.除杂标准 (1)不增:除杂时不能引入新杂质。 (2)不减:除杂时不能降低被提纯物质量,但能够增加被提纯物质 量。 (3)易分离:操作简单,易于分离。 3.气体除杂(依据性质差异) (1)除杂方法 ①方法一:将杂质气体经过物质吸收、反应除去,如氧气中水蒸 气经过浓硫酸吸收除去;一氧化碳中二氧化碳经过氢氧化钠溶液吸 收除去。
物质的鉴别与检验 教案
物质的鉴别顺义五中：杨金辉指导思想：根据物质的性质学会用化学方法，对不同的物质的鉴别。
通过讨论、分析、实验得出物质鉴别的方法。
在教学手段上，突出学生的主体性，使通过学生主动参与和师生互动，在教学过程中拓展思维，自主编题，提高能力，学会方法。
培养学生的分析问题，解决问题，表达能力、评价与交流的能力。
教学背景分析一、学习内容分析：《物质的鉴别与检验》这节复习课，是在初三第一轮复习中进行的。
在本课前，学生已学过酸、碱、盐的性质以及物质间的反应规律，对一些物质、离子的鉴别方法已经掌握，已具一定的分析、推理和判断能力。
本节主要是想帮同学屡清物质的鉴别与检验的思路、原则、方法，然后通过学生出题做题，对物质的鉴别达到升华。
通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行运用的能力，所以本节课的教学主要是引导学生通过自主分析总结，为最后本节课的升华奠定了基础，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。
二、学生情况分析：（一）知识基础（1）通过初三第九、十章的学习，学生已经掌握了单质、氧化物以及酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。
（2）具有物质的鉴别的相关知识，能从物质的性质、反应特征的角度去对学过的物质进行鉴别。
（二）学习期望（1）通过厨房物质的鉴别与检验，使学生意识到学会方法随时帮助我们解决生活出现的问题，掌握物质的鉴别与检验思路原则和方法是有必要的。
（2）本节课是学生对物质的鉴别的知识进行梳理，然后灵活运用，自己出题做题、并进行评价，使同学感到化学习题的乐趣，为以后的关于物质的鉴别的实验探究题打下良好的基础。
（三）不足之处学生虽然掌握了酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律也有一定的基础，但对物质的鉴别与检验的整体思路，原则、方法还不够清晰，对多种物质的鉴别容易混淆。
教学目标：知识与技能：1能根据初中常见物质性质进行鉴别2掌握物质鉴别题思路，鉴别原则和一般方法。
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立。而猜想Ⅱ中主要成分为氯化锌成立，根据(5)中所给
的信息，选择稀氨水，现象的填写同样与信息钠溶液加热。
有氨臭味的是 铵态氮肥。写出氢氧化钠溶液与
氯化铵溶液加热时反应的化学方程式：
NaOH+NH4Cl
NH3↑+H2O+NaCl
。
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五、羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别：
取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛、蚕丝， 无烧焦羽毛气味的是棉花、化纤。
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例题分析
1. 酸或酸性离子(H+)的检验:
(1)取样,滴紫色石蕊溶液(不能用酚酞),溶液变
红
色。
(2)取样,滴到pH试纸上, Ph 小于 7。
(3)取样,滴到铁(或其他活泼金属)上,有 气泡 。
(4)取样,滴到石灰石(或其他碳酸盐)上,有 气泡 。
(5)向金属氧化物(如氧化铁或氧化铜)中滴入过量
的该样品,固体溶解，溶液 变
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【思路点拨】本题通过对废旧干电池内的黑色固体物
质的探究，考查同学们利用所学的知识和题目所给的信
息进行物质鉴别的能力。解题的关键是认真阅读题目所
给的图示以及(5)中所给的信息“在氯化锌溶液中逐滴滴
入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶 于水的Zn(NH3)4Cl2”。猜想Ⅰ中没有闻到明显的氨的刺 激性气味，说明氢氧化钠固体加入到滤液中有氨臭味，
(1)在Na2CO3、Na2SO4、NaCl的溶液中检验时，应
先加入过量的
硝酸
，检验并完全除去
Na2CO3；再加入过量的 硝酸钡 ，检验并完全除
去Na2SO4；最后加入 硝酸银 ，检验NaCl。
(2)在Na2CO3、NaOH的溶液中检验时，应先加入过
量的 氯化钙 ，检验并完全除去Na2CO3。再加
入
不变浑浊 的是
氢气
。
6. 空气、O2、CO2的鉴别: 把燃着的木条分别伸 入集气瓶中, 木条 继续燃烧 的是空气,木条
燃烧更剧烈 的是氧气, 木条 熄灭 的是二氧化碳。
7检.验NH3,检有验方法刺:闻激性气气味味或，用湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变
色,该气体是NH3 蓝
。
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三、常见物质或离子的检验与鉴别
例1 （2016•无锡）只用下列鉴别方法不能把待鉴别物 质区分开的是（ C ）
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【思路点拨】A. 肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中 的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故方法正确；B. 羊 毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；棉纤 维，灼烧时没有；两种物质燃烧的现象不同，可以鉴别 ，故方法正确；C. 氯化钠和盐酸都不能使酚酞试液变色 ，不能鉴别，故方法错误；D. 氢氧化钡能够和硫酸钠反 应产生白色沉淀，而和氯化钾没有明显现象，可以鉴别 ，故方法正确；故选项为：C。
。
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4.氯离子(Cl－) 的检验: 先加AgNO3溶液， 产生白色沉淀 ,再加稀硝酸 沉淀不溶解 。
5.碳酸根离子(CO32－) 的检验:先加稀 盐酸 ,再
将气体通入 澄清石灰水 ,澄清石灰水变
浑浊
。
6. 铵根离子(NH4+)的检验:加碱研磨闻到
刺激性气味
。
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7.常见相互干扰物质的检验顺序：
第26章 物质的检验与鉴别
考纲要求 知识整理 例题分析 强化训练
考纲要求
1.掌握基本的实验技能技巧。 2.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的 物质。
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知识整理
一、进行物质检验与鉴别的一般方法
1.物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判 断，得出结论。 2.化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶 液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根 据现象分析、判断，得出结论。(简述为“取样— —操作——现象——结论”。)
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例2 某小组同学对废干电池筒内的黑色固体( 内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示 的实验：
(1)操作②的名称是 过滤
，该操作中玻
璃棒的作用是 引流
。
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(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄 清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有 MnO2外，还存在的物质是 炭(或碳、或C) 。 (3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复 燃，则该气体为 氧气或O2 。 (4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作 ：剪取小段pH试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)
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二、气体的检验与鉴别
1.O2检验方法:将 带火星 的木条伸入集气瓶中,
木条 复燃
,该气体是O2。
2.CO2检验方法: 将气体通入
澄清石灰水 ,溶
液变
浑浊
,该气体是CO2。
3.CO检验方法:先通过灼热的氧化铜，再将产生的
气体通过澄清石灰水, 黑色氧化铜变 红 色,澄
清石灰水变
浑浊
，该气体是CO。
酚酞
，检验NaOH。(因Na2CO3溶液呈
碱性，对NaOH有干扰。)
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四、化肥的鉴别
1.看：呈白色的是 钾 肥和 氮 肥，灰色
的 磷 肥；常温下呈液态的是 氨水 。
2.闻：有氨臭味的是 碳酸氢铵 和 氨水
。
3.加水溶解：溶解性不好的一般为 磷 肥；
能溶于水的 钾 肥和 氮 肥；溶解时吸热
的是 硝酸铵
色。
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2.碱或碱性离子(OH－) 的检验:
(1)取样,滴紫色石蕊溶液或酚酞,溶液变
蓝
色或变
红
色。
(2)取样,滴到pH试纸上, pH 大于 7。
(3)取样,滴入硫酸铜溶液(或其他盐溶液),产生
蓝色沉淀 。
3.硫酸根离子(SO42－) 的检验: 先加Ba(NO3)2溶液
，产生白色沉淀 ，再加稀硝酸 沉淀不溶解
4.H2检验方法: 通过灼热的氧化铜, 黑 色的
粉末逐渐变成
红
色，且在试管口有
水珠
，该气体是H2。
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5. CO、H2、CH4的鉴别:分别点燃，在火焰上方罩 干而冷的烧杯, 烧杯内壁没有水雾的是 一氧化碳 ,
倒转烧杯,如果有水雾,倒入澄清石灰水振荡, 澄
清石灰水 变浑浊 的是 甲烷 ,澄清石灰水
上，用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少许滤液(或溶 液、待测液)点(或滴)在pH试纸上，试纸变色后再与比 色卡比较读出相应数值
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(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成 Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的 Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进 行探究。
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