物化试卷1
第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
物化1-4章 测验题
0 – 2197
解：298K, p\下，白锡→灰锡的
ΔtrsHm\= ΔfHm\(灰)− ΔfHm\(白)= − 2197J⋅mol-1(5分) ΔtrsSm\ = Sm\(灰)−Sm\(白)= −7.54J⋅K-1 ⋅ mol-1(5分)
15
因ΔCp≈0 ΔH, ΔS可视为常数。 温度 T时，白锡→灰锡达平衡时， ΔG (T)= 0，(5分) 根据定义式
8
二(20分)填空和选择
1、理想气体等温向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△U 0 △S
(ΔS )T = nR ln V2 V1
，
。
2、隔离系统中进行的可逆过程△S =0 ，进行的不可逆过程 >0 △S 。 3、纯物质完美晶体 0K 时的熵值为零。 4 、 1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K， 则其焓变ΔH约为 4157J 。 5. 关于状态函数，下列说法不正确的是 (B ) A. 状态函数的仍为状态函数 B. 状态函数的绝对值是不可测定的 C. 广度性质和强度性质都是状态函数 D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关
(ΔA)T判据: 因W=0，所以(ΔA)T <−W 熵判据：因Q=0，Q/T=0, 所以ΔS > Q/T
14
五、(20分)试计算p\下，白锡和灰锡两者平衡的温度 (ΔCp≈0)？已知25℃,p\下
Sm\/J⋅K-1 ⋅ mol-1
ΔfHm\/J⋅ mol-1
Sn(白) Sn(灰)
52.3 44.76
α β
B. μ B = μ B C. μ A = μ B D.
18
α
β
α
α
β μα = μ B A
18
例题3. 将1molA物质和1molB物质混合形成理想液态混合物 时，判断混合过程中的ΔmixH 0, ΔmixV 0, ΔmixU 0, ΔmixS 0, ΔmixG 0 ΔmixA 0。
物化真题[1]
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（1）2009 年考研试题西北大学2009 年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学）一、选择题（每个选择题有A、B、C、D 四个答案，其中只有一个是正确的。
每小题2 分，共40 分）1. 有一绝热真空容器，通过活塞与大气相隔，当活塞打开时，空气冲入容器，当内外压力相等时，关闭活塞，测量容器内温度，则该温度与外界温度相比(A) 比外界高(B) 比外界低(C) 与外界一样(D) 无法确定2. ΔH = Q p，此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa 反抗外压105 Pa 膨胀(B) 0℃，105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4 水溶液(D) 气体从(298 K，105 Pa)可逆变化到(373 K，104 Pa)3. 一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：(A) ΔU = ΔH，ΔA = ΔG，ΔS > 0(B) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS > 0(C) ΔU > ΔH，ΔA > ΔG，ΔS < 0(D) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS < 04. 某溶液由2 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积为420 cm3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30 cm3⋅mol-1，则组分B 的偏摩尔体积：(A) 200 cm3⋅mol-1 (B) 300 cm3⋅mol-1(C) 240 cm3⋅mol-1 (D) 280 cm3⋅mol-15. 合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5 g，溶于1.0 kg 纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K，已知水的凝固点降低常数k f = 1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量M B(A) 100 g⋅mol-1 (B) 150 g⋅mol-1 (C) 186 g⋅mol-1 (D) 200 g⋅mol-1西北大学化学与材料科学学院2012 年硕士学位研究生报考指南946. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较7. 在298 K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
物化练习题(1)
1. 1 mol 甲苯在其正常沸点110.6℃时蒸发为101325 Pa 的气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA、ΔG。
已知在该温度下甲苯的摩尔蒸发焓为33.38kJ∙mol-1 。
与蒸气相比较，液体的体积可略去，蒸气可作为理想气体。
设外压为101325 Pa ；2. 在温度为298K 压力为p∅下，C( 金刚石) 和C( 石墨) 的摩尔熵分别为2.45和5.71J·K-1·mol-1，其燃烧热依次分别为-395.40 和-393.51kJ·mol-1,又其密度分别为3513和2260kg·m-3。
试求: (1)在298.15K及p∅下,石墨→金刚石的ΔG;(2)哪种晶形较稳定?3．环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C 6H 12（l）= C 5H 9CH 3（l ），异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系：试求298K 时异构化反应的熵变。
4. A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度；（6分）(2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变；(3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
400 600 800t (℃) lA(s)-l B(s)+l一、判断题1、（√）若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的2、（×）某一反应的平衡常数是一个不变的常数。
3、（√）自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程不一定是自发的。
4、（×）系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。
5、（√）对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能。
6、（×）恒温过程一定是可逆过程。
7、（×）小水滴和水汽混合在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化练习题(1)
高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。
2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。
3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。
这是不是违反热力学第二定律？为什么？答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。
4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。
对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。
若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。
此种说法是否正确？为什么？答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。
6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。
物化试卷(有答案)
一、单项选择题，每题3分，共24分。
1．为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。
按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC 对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 (A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 2．一定温度和浓度的水溶液中,Li ＋、Na ＋、K ＋、Rb ＋的摩尔电导率依次增大的原因是: (A) 离子浓度依次减弱 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 4． 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B)一定具有亲水基 (C)一定具有亲油基 (D)一定具有亲水基和憎水基5． 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离 6． 与光化学基本定律有关的说法中正确的是 (A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应(B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比 (C) 在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数 (D) 在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过溶夷光强度也越大 7．溶胶系统最基本的特征是(A)微多相,热力学不稳定 (B)均相,热力学稳定 (C)光散射现象明显,渗透压小 (D)光散射现象弱,扩散极慢8．溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是(A)分散相粒子对光强烈吸收 (B)分散相粒子对光强烈反射 (C)分散相粒子对光产生散射 (D)分散相粒子对光产生折射二、填空题，共21分，无特殊说明的每空2分。
物化单元测试1
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、 、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol ( 32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率( Z/ p )T ,p 0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使( Z/ p )T ,p 0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol ，其中饱和液体的摩尔体积为 。
南京大学《物理化学》考试 第十章 化学动力学基础(一)
第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）1. 气相反应A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应4. 某反应A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：(A) 4.5% (B) 90%(C) 11% (D) 50%7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能8. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2)(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)](D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内11. 饱和分子间反应活化能一般都是：(A) 比较小(B) 167ｋJ/mol 以上(C) 不需要活化能(D) 400ｋJ/mol 以上12. 在反应 A B C，A D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度13. 反应2A → P 为二级反应，其半衰期：(A) 与无关(B) 与成正比(C) 与成反比(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
物化试卷(一)
第四章溶液物化试卷（一）1. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：(A) A 的量大于 B 的量(B) A 的量小于 B 的量(C) A 的量等于 B 的量(D) A 的量与 B 的量无法比较2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在标准压力下的凝固点为，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f ，则(A) < p A， <μA，< T f(B) > p A， <μA，< T f(C) < p A， <μA，> T f(D) > p A， >μA，> T f3. 在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。
当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为：(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa(C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：(A) 与外界温度有关(B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关(D) 是该物质本身特性7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G≠ 0，恒温下Δmix G对温度T 进行微商,则：(A) (aΔmixG/aT)T < 0 (B) (aΔmixG/aT)T> 0(C) (aΔmixG/aT)T = 0 (D) (aΔmixG/aT)T≠ 08. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。
物化(I)例题-2014-12 (1)
例1
00-8-15
2
已知苯在101.3 kPa下的熔点为5℃. 在5℃时, fusHm = 9916 J· mol1, C p,m (l) 126.8J mol1 K1 , C p,m (s) 122.6J mol1 K1 , 计算在101.3 kPa, －5℃下的fusHm.
00-8-15
5
例5
已知在 100 kPa下, Mg-Ag 系统的温度组成图如下图
. (1)列表说明I, II, III, IV 相区存在的相态及成分; (2)分析水平线上的相平衡状态. (3)绘出P 点的步冷曲线, 并注明在曲线的转折点处的系统的 相态及成分的变化情况.
t/℃
00-8-15
时间
6Leabharlann 例200-8-15
3
例3
NO2气体溶于水可生成硝酸。但NO2气体也很容易发生双聚，生成 N2O4，N2O4亦可解离，生成NO2，二者之间存在如下平衡：
N 2O4 (g) 2NO2 (g)
已知25 ℃下的热力学数据如下表所示 物质
NO2 N2O4
$ fH m / kJ mol -1 $ Sm / kJ mol -1 K
33.18 9.16
240.06 304.29
现设在25 ℃下，恒压反应开始时只有N2O4，分别求100 kPa下和50 kPa 下反应达到平衡时，N2O4的解离度 1和2。
4
例4
在温度恒定于375 K的抽空容器中, 放入Cl2(g) 与SO2(g). 若它们之间不发生反应时, 则分压力分别为47 836 Pa与44 786 Pa. 但因发生反应, 反应达平衡时, 系统的总压力为86 100 Pa. (1)反应SO2Cl2(g) = SO2(g) + Cl2(g) 在375 K下的 rGm ; (2)在375 K下, 将纯SO2Cl2(g) 放入一抽空容器中, 反应达平 衡时, 系统的总压为101 325 Pa. 求SO2Cl2(g) 的离解度.
中南大学物化考试卷及答案 4套
ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1
-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537
B = 22.922
所以液体 CO2 的蒸气压与温度的经验关系为：
ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922
0， W
0， Δ
U
0 ，ΔH
0，
2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 3264KJ，则反应
Kp =(x NH3 p)2/(x H2 p)3(x N2 p)= 6.818×10-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa
(2 分)
(1 分) (2 分)
(2 分)
(3 分)
6
中南大学考试试卷 02
一、填空题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 273.15K,101.325KPa 下，固体冰融化为水，其过程的 Q
15. [答] (C)
二、填空题 ( 共 5 题 9 分 )
16. [答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
17. [答] 吉布斯自由能
18. [答] f = 3
19. [答] xB(g) > xB(总) > xB(l)
xB= 0.6 恒沸混合物
20. [答] T; T, p
三、计算题 ( 共 5 题 60 分 )
3. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由
度为
。
4.完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成 xB=0.4 的溶液在 气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________ 。将 xB=0.4 的溶液进 行精镏，塔顶将得到 ___________ 。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物化试卷1
东北林业大学200x －200x 学年第一学期考试试题学院：理学院 教研室（学科）主任：考试科目： 物理化学1 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题末的括号中）（本大题共15小题，每小题1分，总计15分）1. 实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
( )A. 高温高压；B. 高温低压；C. 低温高压；D. 低温低压2. 对于理想气体来说，其压缩因子Z （ ）A. <1；B. =0.27～0.29；C. =1；D. >13. 等压反应热Q p = ∆r H 是指W'= 0，且满足（ ）时，系统与环境交换的热。
A. p 2 = p 1 =定值；B. p (外) =定值；C. p = p (外)；D. p 2 = p 1 = p (外) =定值 4. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是： （ ） A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大； B. 化学反应进度与化学方程式的写法无关；C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；D. 反应进度之值只能为正，单位是mol5. 与物质的标准摩尔生成焓有关的下列表述中，不正确的是： （ ） A. 标准状态下单质的生成焓都规定为零； B. 化合物的标准摩尔生成焓一定不为零；C. 绝大多数物质的标准摩尔生成焓不能用实验直接测定；D. 同一稳定态单质在不同温度下其标准摩尔生成焓都规定为零。
6. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其热机效率为 （ ） A. 20 %； B. 25 %； C. 75%； D. 100 %7. 在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是： （ ） A. 摩尔热力学能； B. 摩尔焓； C. 摩尔吉布斯函数； D. 摩尔熵 8. 将克拉贝龙方程用于H 2O 的 液固 两相平衡，因为V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l )，所以随着压力的增大，则H 2O( l )的凝固点将： （ ）A. 上升；B. 下降；C. 不变；D. 不能确定9. 物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）A. nRT pp ln 12； B.⎰21d p p p p RTn ； C. V p p ()21-； D. nRT p p ln 2110. 定温定压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时 ( )A.mix ∆V ＞0；B.mix ∆G ＞0；C.mix ∆S ＞0；D.mix ∆H ＞0 11. 已知反应2NH 3 == N 2 + 3H 2 的标准平衡常数为 0.25 。
【习题】物化模拟题1
ΔS = 0
六、
解： ΔS1
=
Δ vap H m T
=
⎜⎜⎝⎛
38.36 × 103 298.15
⎟⎟⎠⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
= 128.66 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第6页 共6页
ΔS 2
=
Rln
p1 p2
= ⎜⎛ 8.3145 × ln 4.887 ⎟⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第3页 共6页
过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 、 ΔA 、 ΔG 。（5 分） (3) 1 mol、100℃、101325 Pa 的单原子理想气体经绝热可逆膨胀压力降至 20265 Pa。计
算过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 。（5 分）
六、（12 分）
已知 25℃时硝基甲烷 CH3NO2 (l) 的标准摩尔熵为171.75 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1 ，摩尔蒸发焓为 38.36 kJ ⋅ mol−1 ，饱和蒸气压为 4.887kPa。求 CH3NO2 (g)在 25℃时的标准摩尔熵。设蒸气
(4) 2-2+1=1
8. L+Sβ
五、
(1) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = R ln p1 = 8.314 × ln 101325 = 13.381J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
p2
20265
ΔG = ΔA = −TΔS = −373.15 × 13.381 = −4993J ⋅ mol −1
lpi→m0⎜⎜⎝⎛
∂Z ∂p
⎟⎟⎠⎞T
=
−0.00153 ，试求该温度下 B 等于多少。(2 分)
第4页 共6页
答案
一、概念题
整理的物化实验题1（1）
整理的物化实验题1（1）选择题1、实验测定电池电动势时，采用补偿法这是为了( C )A 测量回路电流保持恒定B 测量回路电压保持恒定C 测量回路的电流接近于零D 测量回路电压接近于零2、若在测量中，通电时间长，会造成电极的极化，其结果为( A)A 测量值比实际值小B 测量值比实际值大C 不会有影响D 正极更正3、饱和蒸汽压测定实验中，测定之前不驱逐空气对测定有何影响？A 沸点偏低B 沸点不变C 沸点偏高D 压力差偏高4、当等压计管b与管c两液面相平时，乙酸甲酯的饱和蒸气压P*与外压P的关系是( C )。
A P*>PB P*<p< p="">C P*=PD P*≠P5、纯液体的饱和蒸气压与温度有何关系？A与温度无关 B 随温度升高而增大C 随温度升高而减小D 随温度降低而增大6、燃烧热实验测定中，量热计水当量是（）A 氧弹筒的热容；B 量热计的热容；C水和量热计的热容； D 氧弹筒、水和量热计的热容7、燃烧热实验测定中，实验所需样品的量有何要求？A 可以多一些B 可以少一些C太多太少都不好，在压片后精确称量 D 按规定量粗略称量8、用补偿法测定电池电动势的实验中，若发现检流计始终偏向一边，则可能的原因是( B )A 被测电池的温度不均匀B 被测电极的两极接线反了C 搅拌不充分使浓度不均匀D 检流计灵敏度差9、下述四种电池(或仪器)中,哪一种是不能用作直流电源的: ( C )A 蓄电池B 干电池C标准电池 D 直流稳压电源10、在燃烧热实验中, 若测得ΔcHm=-5140.7 kJ·mol-1, Δ│ΔH│max=25.47kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应是（D ）A ΔcHm=-5140.7kJ·mol-1B ΔcHm=-5140.7±25.47kJ·mol-1C ΔcHm=-(5.1407±0.02547)×103kJ·mol-1D ΔcH m=-5140.7±25.5 kJ·mol-111、在测定蔗糖水解实验中, 下列哪一组数据间为线性关系? ( C )A α t ～tB ln α t ～tC ln(α t －α∞) ～tD α t ～ 1/t12、在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是： ( A )A 钠光灯B 白炽灯C 水银灯D 红外灯13、某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO 4(0.1000mol·kg -1)‖KCl(1.0000mol·kg -1)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)，则298 K 时，电池Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl 2的可逆热效应为：( A )A -31.2 kJB -200.1 kJC 31.2 kJD 200.1 kJ14、为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
物化1
1．1mol 双原子理想气体在300 K 、101 kPa 下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K 、压强为1 010 kPa 。
求整个过程的U ∆、H ∆、W 及Q 。
（答案：△U = 1455 J ，△H = 2037 J ，W=17727 J ，Q = -16272 J ）解： 第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，U ∆=0，H ∆=0V 1=8.314×300/(101×103)=24.695dm 3,此平衡态的体积就是末态的体积V 2， V 2=8.314×370/(1010×103)= 3.046dm 3此平衡态的压强P’=8.314×300/(3.046×10-3)=818.84kPaW=-P’(V 2-V 1)=-818.92×103×(3.046-24.695)×10-3 =17727 J=17.727 kJ-Q=W=17.727 kJ Q=-17.727 kJ第一步： 因恒容W=0U ∆=Q v =C v,m (T 2-T 1) =20.79×(370-300)=1455.3 J=1.455 kJH ∆=(20.79+R)×70=2037.3 J=2.037 kJ整个过程：W=17.727 kJ ；Q= -17.727+1.455= -16.27 kJ ；U ∆=1.455 kJ ；H ∆=2.037 kJ 。
2．设有0.1 kg N 2，温度为273.15 K ，压强为101325 Pa ，分别进行下列过程，求U ∆、H ∆、Q 及W 。
(1) 恒容加热至压强为151987.5 Pa ； (2) 恒压膨胀至原体积的2倍；(3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍； (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。
（答案： ①△U = Q V = 1.01×104 J ，△H = 1.42×104 J ，W = 0；②△H = Q P = 28.4 kJ ，△U = 20.20 kJ ，W= -8.11 kJ ；③ Q = 5622 J ，W = -5622 J ，△H = △U = 0 J ；④ Q = 0，W = △U = -4911 J ，△H = - 6875 J ）解： 将N 2 气视为双原子理想气体，则C p,m =29.10 J ·mol -1·K -1;C v,m =20.79 J ·mol -1·K -1(1) W=0, 末态温度 T 2=1.5T 1=1.5×273.15 K∴U ∆=Q v =n C v (T 2-T 1) =(100/28)×20.79×(1.5×273.15-273.15)=1.01×104 JH ∆= n C p (T 2-T 1) =(100/28)×29.10×(1.5×273.15-273.15)=1.42×104 J(2) 末态温度 T 2=2T 1=2×273.15KH ∆=Q p = n Cp(T 2-T 1) =(100/28)×29.10×(2×273.15-273.15) =28388 J=28.4 kJU ∆=n C v (T 2-T 1) =(100/28)×20.79×273.15 = 20201 J=20.20 kJW= -P V ∆= -101325×(100/28)×8.314×273.15/101325= -8110J= -8.11kJ(3) 理想气体恒温，H ∆=U ∆=0,W= -Q= -(100/28)×8.314×273.15×ln2= -5622 J= -5.62 kJ(4) 运用理想气体绝热过程方程：4.0224.011V T V T =T 2=(1/2)0.4×T 1=(1/2)0.4×273.15 =207 KQ=0W=U ∆= n C v,m T ∆= (100/28)×20.79×(207-273.15)= -4911 J= - 4.911 kJH ∆= (100/28)×29.10×(207-273.15)=-6875 J= -6.875 kJ4．在298.15K 、101325 Pa 下，1 mol H 2与0.5 mol O 2生成1 mol H 2O （ｌ），放热285.90 kJ 。
深圳一模物化试卷高三
深圳一模物化试卷高三一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素的种类B. 原子的种类C. 原子的数目D. 以上都是3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 铁4. 化学反应中，能量变化的形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 以上都有可能5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 铁6. 根据化学方程式，反应物和生成物的质量比是（）A. 相等B. 不相等C. 可能相等D. 无法确定7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁8. 化学反应中，原子重新组合的过程称为（）A. 分解B. 置换C. 合成D. 化合9. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量是（）A. 1gB. 1kgC. 1molD. 无法确定二、填空题（本题共5小题，每题4分，共20分。
请将答案填写在横线上。
）11. 根据化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
12. 根据原子结构，原子核内包含______和______。
13. 化学反应中，能量变化的原因是______。
14. 根据化学方程式，反应物和生成物的摩尔质量比是______。
15. 根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量是______g/mol。
三、计算题（本题共3小题，每题10分，共30分。
请写出计算过程和结果。
）16. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[2H_{2} + O_{2}\rightarrow 2H_{2}O\]，\(\Delta H = -484kJ/mol\)。
求1mol氢气完全燃烧放出的热量。
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物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。
（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。
（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。
（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。
（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。
（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。
（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。
如果要使覆盖度θ=0.5，则此时苯蒸汽的压力应控制在………………………………………………………………（ C ）。
（A ）200Pa （B ）400Pa （C ）760Pa （D ）1000Pa9. 在碰撞理论中，校正因子P 小于1的主要原因是……………………（ B ）。
（A ）反应体系是非理想的 （B ）空间的位阻效应（C ）分子碰撞的激烈程度不够 （D ）分子间的作用力10. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是……………………（ A ）。
（A ）B T 0a γ⎛⎫∂< ⎪∂⎝⎭，正吸附 （B ）B T0a γ⎛⎫∂< ⎪∂⎝⎭，负吸附（C ）B T 0a γ⎛⎫∂> ⎪∂⎝⎭，正吸附 （D ）B T0a γ⎛⎫∂> ⎪∂⎝⎭，负吸附 二、填空题1. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm ，若将毛细管向下移动，留了3 cm 在水面，则毛细管上端水面呈 凹形弯月面 。
2. 298 K 时，将直径为 1 μm 的毛细管插入水中，为防止水面上升需压力_288kPa____（已知：298 K 时水的表面张力为 72.14×10-3 N·m-1，密度ρ=0.997×103 kg·m -3。
）3. 在一封闭容器底上钻一个小孔，将容器浸入水中至深度 0.40 m 处，恰可使水不浸入孔中。
设 298 K 时，水的表面张力为 72.14×10-3 N·m-1，密度ρ=0.997×103kg·m-3，则孔的半径为___3.69×10-5 m 。
4. 气相色谱法测定多孔固体的比表面，通常是在液氮温度下使样品吸附氮气，然后在室温下脱附，这种吸附属于__物理__吸附。
5. 某人工放射性元素，放出确 粒子，半衰期为15 min。
若该试样有80%分解，所需时间为__35min__。
6. 已知物质A的分解反应是一级反应，当A起始浓度为0.1 mol·dm-3时，分解20%的A需时50 min，则该反应的速率系数k为__4.46×10-3min-1 。
7. 298 K时，乙酸乙酯与NaOH 的皂化作用，反应的速率常数为 6.36 dm3·mol-1·min-1，若起始时酯和碱的浓度均为0.02 mol·dm-3，则10 min 后酯的水解分数为__56%__。
8. 汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O3和O）的反应机理为：NO + O3 →NO2+ O2 NO2+ O →NO + O2在此机理中，NO 是___催化剂___。
9. 在过渡态理论的计算速率系数的公式中，因子kBT/h对所有反应几乎都一样的，所以称为普适因子。
在通常反应温度（设为500K）下，其值约为__1013s-110. 用同一滴管分别滴下1 cm3NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 滴数数量比较为__乙醇>水>NaOH （用> 表示）。
三、计算题1. 已知在300K 时纯水的饱和蒸汽压ps=3.529kPa ，密度ρ=997 kg·m -3，表面张力γ =0.0718 N·m-1。
在该温度下：（1）将半径 r1= 5.0×10-4m 的洁净玻璃毛细管插入纯水中，管内液面上升的高度为h=2.8m ，，试计算水与玻璃之间的接触角；（2）若玻璃毛细管的半径为r2= 2nm ，求水蒸气在该毛细管中发生凝聚的最低压力。
解：（1）由于水能润湿毛细管，水在毛细管内呈弯月面，附加压力使水在毛细管内上升。
最终达到平衡：s g 2cos ()p gh gh gh R γθρρρρ==∆=-≈水水水32-41997 k g m 9.8m s 0.028m 5.010m c o s ==0.9526220.0718N m ghR ρθγ---⋅⨯⋅⨯⨯⨯=⨯⋅水水θ =17.7ο（2）利用Kelvin 公式，计算300 K 时，半径为 2.0 nm 的水滴面上的饱和蒸气压r '02ln p M p RT R γρ=⋅()r 920.07180.018C o s 17.7l n -0.4953.529k P a 8.314300-210997p ο-⨯⨯⨯==⨯⨯⨯⨯ 2.151k Pp =2. 某些农药水解反应是一级反应, 在293 K 时，敌敌畏在酸性介质中水解反应的半衰期为61.5 d ，试求它在此条件下的水解速率系数。
若在343 K 时的速率系数为0.173 h-1, 求343 K 时的半衰期及该反应的活化能Ea 。
解：一级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，从293 K 时的半衰期表示式，求出该温度下的速率系数：14112ln 20.693(293K)0.0113 d 4.7110h 61.5 d k t ---====⨯再从343 K 时的速率系数值，求出该温度下的半衰期112ln 20.693 4.01 h 0.173 h t k -=== 根据Arrhenius 的定积分公式211211ln()a E k k R T T =- 140.17311ln () 98.70 kJ mol 4.71108.314293343a a E E --=-=⋅⨯该反应的活化能为198.70 kJ mol -⋅。
答案解析一、选择题1.解析：（C ） 表面张力的方向总是与表面相切2.解析：（B ）颗粒表面是凸面，曲率半径取正值，根据Kelvin 公式，半径越小，其饱和溶液的浓度越大，溶解度也越大。
3. 解析：（C ）这反应符合起始物浓度相等的二级反应的特点，半衰期与起始物浓度成反比。
4. 解析：（C ）根据1/2ln 2t k =和0ln t a kt a =，则有t 01180.5g 1616a a ==⨯=5. 解析：（D ）根据有效碰撞理论有c /E RT q e -=，383.6810/8.314300-15=2.6910q e -⨯⨯=⨯。
6. 解析：（C ）催化剂只改变反应的速率，缩短到达平衡的时间，但是它不能改变平衡的组成。
7. 解析：（B ）凹面的附加压力方向与外压相反，曲率半径取负值，附加压力与外压相减，所以凹面下液体所受的总压力小于平面液体所受的压力。
8. 解析：（C ）根据Langmuir 吸附等温式=1ap ap θ+，p=40Pa 时，θ =0.05；θ =0.5时，p=760Pa 。
9. 解析：（B ）有的分子碰撞的激烈程度单从能量角度考虑已经可以引发反应，但是由于空间的位阻效应，能量不能传递到要破裂的化学键上，所以反映仍不能发生，使校正因子P 小于1。
10. 解析：（A ）表面活性物质加入溶剂后，使溶液的表面张力明显降低，表面张力随表面活性物质的浓度增加而下降，表面浓度高于本体浓度，发生正吸附。
二、填空题1. 解析：水在毛细管中上端水面的形状决定于接触角，水能润湿玻璃毛细管，上端水面呈凹形弯月面，这不会因毛细管的长短而改变。
2.解析：防止水面上升需要加的压力，就等于毛细管中水形成弯月面的附加压力，即：3152s '62271.9710N m 2.8810N m =288 kPa 0.510m p R γ----⨯⨯⋅===⨯⋅⨯3. 解析：容器浸入水中深度处的水的静压力，恰好等于小孔处弯曲液面的附加压力，这时水才不会浸入孔中。
即'2gh R γρ= 21'5332227.21410N m 3.6910m 1.010kg m 9.8m s 0.40m R gh γρ-----⨯⨯⋅===⨯⨯⋅⨯⋅⨯4. 解析：液氮在多孔固体表面吸附主要靠分子之间作用力，故属于物理吸附。
5. 解析：放射性元素的蜕变符合一级反应的特征，按一级反应的积分式： 112ln 2ln 2 =0.046 min 15 mink t -==设当分解 80% 所需时间为：111111ln ln 35 min 10.046min 10.80x t k y -==⨯=-- 6. 解析：因为是一级反应，则有1ln1kt y =-。
311111 ln ln 4.4610min 150min 10.2k t y --===⨯--7. 解析：本题一个反应物起始浓度相等的二级反应，它的速率方程和速率系数的表示式分别为：21y k a t y =-把 t = 10 min ， a = 0.02 mol ·dm-3 ，k2= 6.36 dm3·mol-1·min-1代入上式，得：y= 56%8. 解析： NO 参与了破坏臭氧的反应，但反应前后本身没有变化，起了催化剂的作用。