高中必修二第一章思维导图

※半径规律 原子半径：同周期原子从左到右半径以此减小，同主族原子从上到下依次增大 离子半径：①具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小 ②同种元素的微粒，核外电子数越大，半径越大
1-3化学键 一 化 学 键
离子键
金属键
极性共价键 共价键 非极性共价键
化学反应本质：是 旧的化学键断裂和 新的化学键生成的 过程
共价化合物的电子式：①共用电子对要画在成键两原子之间 ②没有“[ ]”和电荷符号
㈡离子键 1.定义：相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 2.构成离子键的粒子：阴阳离子 3.离子键的实质：静电间的引力和斥力 4.成键原因：①原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离子 ②阴阳离子之间的吸引与排斥处于平衡状态。 ③成键后体系的总能量降低。 5.存在：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如强碱、大 多数盐类以及活泼金属的氧化物等
相似性： 非金属性 强，可与 金属，水， 氢气反应， 最外层7e-
※同主族元素：最外层电子数相等，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加， 原子半径增大，原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强； 得电子能力减弱，非金属性减弱
※同周期元素：电子层数相等，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加， 原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性增弱； 得电子能力增强，非金属性增强
七周期三短四长锕系镧系 十六族七主七副Ⅷ族 0 族
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
同位素：具有相 同质子数不同中 子数的原子（如 H、D、T） 元素周期表
1-1元素周期表
碱金属 元素
相似性： 硬度小， 密度小， 金属性强， 熔沸点低， 最外层1e元素的性质 与原子结构 递变性：随着原子序 数的增加，密度变大 （钠钾例外），熔沸 点降低，金属性增强 递变性：随着原 子序数的增加， 非金属性减弱
二、电子式 1.原子电子式：在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电子，例如H· ；· Mg· 2.离子电子式：①金属阳离子的电子式就是其离子符号。 ②非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。 3.电子式表示化合物形成：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 注：①不能把“→”写成“=”；
• 元素金属性强若判断
• 1.单质与水或酸反应置换 出H2难易程度； • 2.金属间的置换； • 3.最高价氧化物对应的水 化物碱性强弱； • 4.金属阳离子氧化性强弱 • 5.金属活动顺序表
• 元素非金属性强若判断
• 1.单质与H2反应难易程度 及生成氢化物的稳定程度； • 2.非金属间的置换； • 3.最高价氧化物对应的水 化物酸性强弱； • 4.非金属Biblioteka Baidu离子离子还原 性强弱 • 5.非金属活动顺序表
由离子键的一定是离子化合物，离子化合物可能有共价键（NaOH） 有共价键的不一定是共价化合物，共价化合物一定有共价键
1-2元素周期律
元素性质随着原子序数的递增呈周期性的变化 项目 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 化合价 元素金属性和非金属性 最高价氧化物对应水化物酸碱性 气态氢化物稳定性 同周期（左→右） 递增 递增 相同 递减 依次增大，周期性变化 金属性减弱，非金属性增强 酸性增强碱性减弱 递增 同主族（上→下） 按周期元素数递增 相同 递增 递增 相同 金属性增强，非金属性减弱 酸性减弱碱性增强 递减
②在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同微粒可
啦 以合并
㈠共价键 1.定义：原子之间通过共用电子对的相互作用称为共价键 2.构成共价键的粒子：原子 3.相互作用：电性作用 4.成键条件：同种或不同种非金属元素之间 5.存在：非金属单质（除了稀有气体）、非金属元素间形成 的化合物、复杂离子，共价化合物（以共用电子对形成分 子的化合物，如HCl） 6.分类：①极性共价键：不同种原子之间形成的共价键 ②非极性共价键：同种原子之间形成的共价键 两原子对电子的吸引力相差越大，键的极性越强