高一化学必修2期中考试试题及答案
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)
中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。
姓名。
学号。
得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。
高一化学必修二期中试题及答案
高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。
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高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。
A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。
高一化学必修二期中考试试卷文档
高一化学期中考试试卷 考试时间 90分钟 试题分数：100分一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共15分）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）。
A ．提出了原子学说B ．发现了元素周期律C ．提出了分子学说D ．制定了科学完整的元素周期表2．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为（）A ．111B ．161C ．272D ．4333若用M 代替任意一种元素的符号，那么在①M x a ②M x b ③M y a ④M y c 四种原子中可互称为同位素的是（）A ．①和③B ．②和③C ．①和②D ．②和④4.下列化学电池中，属于绿色电池的是（ ）A ．氢氧燃料电池B ．锌锰电池C ．镍镉电池D ．汞电池5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等二．填空题（50分）6（7分）.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐______；元素的金属性逐渐_______，非金属性______。
该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_____最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
7（4分）。
用电子式表示下列物质的结构：H 2O_____N 2______CH 4______CO 2__________ 8（4分）。
下列四种物质H 2.HCI.NaCI.NaOH 只含有极性共价键的是______， 只非极性共价键的是_______，只含有离子键的是_________，既有离子键又有共价键的是__________。
9（8分）。
原电池发生的化学反应属于_______，原电池将_____能转化为______能。
化学必修二期中考试卷(附带答案和卷)
子少 1。下列说法正确的是（
）
A ．元素非金属性由强到弱的顺序是：
Z> Y>X
B ． Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
H 4YO 4
C． 3 种元素的气态氢化物中， Z 的气态氢化物最稳定
D ．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X
二．双项选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有两个正确选项；答错 一个得 0 分，只选一个且正确的得 2 分。）
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5．下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A. Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B.H
2CO3=H2O+CO2↑
C. Ca(ClO) 2＋ CO2＋ H2O=CaC3O↓＋ 2HClO D.2Na 2O2+ 2CO2= 2Na 2CO3+ O2↑
6．针对节能减排课题。 某研究性学习小组提出如下方案， 你认为不符合课题要求的是 （ ）
B ．热稳定性： HF、NH 3、 SiH 4 依次增强
C．水化物的酸碱性： NaOH 、 Al(OH) 3、 Mg(OH) 2 碱性减弱
D ．非金属性： S、 P、Cl17．根据组成原电池的条件，试以反应： Fe+Cu2+==Fe2++Cu 设计一个原电池 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钠溶液
元素
相 关信息
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，
A 它将成为倍受青睐的清洁燃料。
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地
B 表环境的重要屏障，单质分子是双原子分子，相对分子质量是
高一化学(必修2)第二学期期中考试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133一、选择题（每题只有一个准确选项，每题3分，共20题60分）1．19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）2、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（）A、80B、288C、208D、1283.以下说法准确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A、H2XO3B、HXO3C、HXOD、H2XO45、已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A、0.5 mol/(L．min)B、1 mol/(L．min)C、2 mol/(L．min)D、3 mol/(L．min)6、以下表示式错误的选项是( )A、铝离子的结构示意图：B、氯化钠的电子式：Na+[•••••••⨯Cl]-C、铝离子的电子式：Al3+D、铝原子的结构示意图：7．一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、X>Y>W>Z D、X>Y>Z>W8.以下各装置能构成原电池的是（）G产生 H 2的速率稀硫酸 AgNO 3（aq ） 蔗糖 稀硫酸 A B C D9、以下表达准确的是（ ）① 原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发实行的氧化还原反应，通过原电池的装置能够实现④碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有②B.①④C.②③④D.①③10、在相同条件下，以下气态氢化物的稳定性排列顺序准确的是（ ） A. HF>HCl>HBr>HI B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF 11、以下各组物质的性质比较中，准确的是A 、稳定性：HCl>H 2S>H 2OB 、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C 、 酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D 、还原性：I -﹤Br -﹤Cl - 12.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不准确．．．的是 A. a 电极是负极B . b 电极的电极反应为：4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装 13．假设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是1v ，反应N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)的速率2v ，当同时升高两反应的温度时，1v 和2v 的变化情况为（ ）A 、 1v 减2v 增B 、同时增大C 、同时减少D 、1v 增2v 减 14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下图。
必修二化学期中试卷(含答案)
2012-2013学年第二学期高一年级化学学科期中试卷一．单选题（共50分）选择写表格内1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．元素的种类和原子的种类A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定3、对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是。
A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶（Sr(OH)2）比氢氧化钙的碱性强5下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.原子半径大小：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D金属性强弱：Al ＞Mg＞Na6下列物质中,只含有非极性共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S7、某短周期元素原子最外层有2个电子，则（）A.一定是ⅡA族元素B.其最外层电子已形成了稳定结构C.一定是镁元素D. 可能是氦元素或ⅡA 族元素8下列关于氢化物的叙述中正确的是A.稳定性：H2S＞HFB. 氯化氢的电子式：H+[:Cl．．:]C一个D2O分子所含的中子数为8 D.在卤化氢中HF最稳定9．关于化学键的下列叙述正确的是：A．离子化合物中不可能含有共价键B．两种不同种元素原子形成的共价键一定是非极性共价键C．共价化合物中不可能含有离子键D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉11．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化12．铷（Rb）的叙述说法正确的是A.它位于周期表的第四周期，第Ⅳ族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物13．下列物质加入水中发产生放热反应的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO314.下列说法中，错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一15．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A ．锌片逐渐溶解B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转变为化学能16．下列化学电池不易造成环境污染的是 A ．锂电池 B ．锌锰电池 C ．镍镉电池 D ．氢氧燃料电池17 A ． B ． C ． D ．18．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷燃烧 19．在N 2＋3H 22NH 3的反应中，在5s 中N 2由6mol/L 减至2mol/L 。
高一化学必修2期中试题
高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（ ）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（ ） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ） （1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（ ）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
高一化学必修二期中试卷及答案
必修二期中试卷命题人：程琳、侯永莉(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。
2024年高一化学下学期期中真题分类汇编(人教版2019必修第二册)硫、氮及其化合物(解析版)
专题01硫、氮及其化合物考向1硫及其化合物一、单选题1．（2022-2023下·福建福州·高一校联考期中）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入某气体则会产生沉淀，该气体不可能是A．Cl2B．NO2C．CO2D．NH3【答案】C【分析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，溶液中含有亚硫酸和氯化钡。
【解析】A．亚硫酸和Cl2反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；B．NO2通入溶液变为硝酸，硝酸和亚硫酸反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B不符合题意；C．CO2通入到溶液中，和氯化钡不反应，没有沉淀生成，故C符合题意；D．NH3通入亚硫酸中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．（2022-2023下·甘肃·高一校联考期中）在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是A．装置①中苹果块会干瘪B．装置②中溶液最终为红色C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失D．装置④中pH试纸变红【答案】D【解析】A．装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘪，A正确；B ．装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B 正确；C ．装置③中铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C 正确；D ．装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH 试纸炭化变黑，D 错误；故选D 。
3．（2022-2023下·辽宁鞍山·高一校联考期中）2SO 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明2SO 具有漂白作用的组合是①4KMnO (H +，aq)②溴水③碘水④氯水⑤品红A ．①⑤B ．②③C ．全部D ．⑤【答案】D【解析】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；⑤SO 2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；故选D 。
人教版高中化学必修二期中测试题
人教版高中化学必修二期中测试题期中测试题本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题 (每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.已知原子序数，可以推断原子的()A。
质子数、中子数、质量数、核电荷数、核外电子数、原子结构示意图、元素在周期表中的位置B。
质子数、核电荷数、原子结构示意图、元素在周期表中的位置C。
中子数、质量数、核外电子数、元素在周期表中的位置D。
质量数、核电荷数、核外电子数、元素在周期表中的位置2.根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。
下列微粒中，可以归入此类的是()A。
电子、质子、中子B。
电子、质子、光子C。
电子、中子、光子D。
质子、中子、光子3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A 元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是()A。
C、Al、PB。
N、Si、SC。
O、P、ClD。
F、S、Ar4.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |L。
| 0.160.| +2.|M。
| 0.143.| +3.|Q。
| 0.102.| +6、-2.|R。
| 0.089.| +2.|T。
| 0.074.| -2.|下列叙述正确的是()A。
T的原子序数最小B。
相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>LC。
T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D。
M的最高价氧化物可用作耐火材料5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等。
其中正确的是()A。
①②B。
③④C。
③⑤D。
③④⑤6.如右图是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是()A。
高一下学期期中考试化学试卷及答案
高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
高一化学必修2期中考试试卷
高一化学试卷一、选择题(本大题共24小题，每题只有一个答案正确，共44分)1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A.18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数B.16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数C.12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数D.15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+183.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl24.下列氢氧化物中,碱性最强的是（）A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH5.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+6.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为（）A.4B.5C.6D.77.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）A.H2O2B.CH3COONa C.Na2O2D.I28.下列过程中,共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水9.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2O B.CaCl2C.NaOHD.Cl210.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源11.燃烧相同质量的氢气,生成液态水放出热量为Q1,生成气态水放出热量为Q2,充电 放电则Q 1和Q 2的关系是（ ）A.相等B.大于C.小于D.无法确定 12.下列变化中属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④13.铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中,锌片是（ ） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极14.在用Zn 片、Cu 片和稀H 2SO 4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H 2SO 4的物质的量减少D.电解液的pH 保持不变15.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag 2OD.Zn16.氢-氧燃料电池是将H 2和O 2分别通入电池,穿过浸入20%～40%的KOH 溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H 2+2OH －－2e －＝2H 2O 和 12O 2＋H 2O+2e －＝2OH －，则下列叙述正确的是( )A.通H 2的一极是正极,通O 2的一极是负极B.通O 2的一极是正极,通H 2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液的pH 增大D.工作时负极区附近pH 增大 17.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO 4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 18．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。
高中化学选择性必修2期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、已知某气体分子式为(CH4)，则该气体的分子量是多少？A、16B、20C、22D、242、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化碳D. 硫酸3、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内反应物的减少量或生成物的增加量B.化学反应速率为``0.8mol⋅L−1⋅s−1’’表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol⋅L−1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的相对快慢D.用不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比4、下列化合物中，既能与酸反应又能与碱反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、化学反应速率越快，反应热越大B、降低温度，化学反应速率一定减慢C、加入催化剂，化学反应速率一定加快D、增加反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于溶液的描述正确的是（）A. 25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为13B. 25℃时，向某一酸性溶液中加入少量NaOH固体后，溶液的pH值降低C. 在常温下，pH=2的酸性溶液和pH=12的碱性溶液等体积混合后，最终溶液的pH 值为7D. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低7、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙醇和乙醛B. 丙烯和丁烯C. 异丁烷和正丁烷D. 苯和乙苯8、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内反应物的减少量或生成物的增加量B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率其数值和意义都相同D.用铁粉和硫粉反应，只生成硫化亚铁，该反应的反应速率可以用硫粉的减少或硫化亚铁的增加来表示9、下列关于醇类化合物的说法中，哪一项是错误的？A. 醇分子间可以通过氢键相互作用B. 醇可以与金属钠反应放出氢气C. 所有醇都能与水任意比例混溶D. 醇在浓硫酸催化下加热可发生消去反应生成烯烃10、下列关于溶液中离子浓度大小的说法正确的是（）A. 在Na2SO4溶液中，c(Na+) = 2c(SO42-)B. 在KOH溶液中，c(OH-) > c(H+)C. 在HCl溶液中，c(H+) > c(Cl-)D. 在AgNO3溶液中，c(Ag+) = c(NO3-)11、在相同温度和压力条件下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数比为（）。
高一化学必修2期中测试卷.doc
高一化学必修2期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。
Na + > Cl－B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。
A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。
A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。
A、Cl , Na , F , KB、F , Cl , Na , KC、Ca2+, K+ ,Cl－, S2－D、Na+ , K+ , Cl－, Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有( )。
①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。
②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。
③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。
④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。
⑤溴水应盛放在棕色瓶中。
A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是( )。
A、这是氢的四种同位素。
B、这是四种氢元素。
C、这是四种不同的微粒。
D、这是氢的四种同素异形体。
7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。
A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。
A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为()。
Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。
A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。
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一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有
一个选项符合题意)
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）
A.提出了原子学说
B.发现了元素周期律
C.发现了稀有气体
D.提出了分子学说
2（普）40
18Ar、40
19
K、40
20
Ca三种原子, 它们具有相同的（）
A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数
3.下列说法中错误
．．的是（）
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
4（普）下列属于共价化合物的是（）
A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2
5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )
A．N层 B.M层 C.K层 D.L层
6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）
A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化
7（普）哪一个周期元素种类最多（）
A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期
8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)
B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)
D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)
9.下列说确的是（）
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）
A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B. KOH的碱性比NaOH的碱性强
C. HBrO4酸性比HClO4强
D. Na的金属性比Al的弱
11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）
A.锌片，铜片，稀硫酸
B. 铜片，石墨，稀硫酸
C.铜片，石墨，硝酸银溶液
D.锌片，铝片，稀硫酸
12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A、左、下方区域的金属元素
B、金属和非金属元素分界线附近的元素
C、右、上方区域的非金属元素
D、稀有气体元素
13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C金属的活动性顺序为（）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（）
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子的半径呈周期性变化
16.某元素原子L层电子数是K层的3倍，该元素是（）
A.锂
B.铍
C.氧
D.钙
17（实）在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B．容器中总压强不随时间而变化
C．A2.B2.AB的物质的量之比满足1：2：3 D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
20（普）下列关于充电电池的叙述，错误的是（）
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B充电电池可以无限制的反复充电、放电
C．充电是使放电的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
二.填空题(44分)
21．（8分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次（2分）_______，单质的氧化性依次（2分）_______。
23（普）（12分）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是（2分）反应（“氧化”或“还原”）。
电极反应式（3分） ,锌片上观察到的现象为，铜为极,电极上发生的是（2分）反应（“氧化”或“还原”）,电子从极流向极，电流刚好相反。
24（普）（16分）下表列出了A—H8种元素在周期表中的位置：
（ A ， B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。
其中化学性质最不活泼的是。
（2）A、B、C三种元素按原子半径有大到小的顺序排列为。
（3）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是（2分），所得溶液的PH 7.
（4）G元素跟A元素形成化合物的化学式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色
三、计算题(6分)
26（普）反应4NH3+5O24NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2分）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（2分）各物质的化学反应速率之比是多少？（2分）
*26（实）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。
经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1降到0.8 mol·L－1。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。
则：2 min末B的浓度是多少？（2分）C的物质的量是多少？（2分）2 min，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝？（2分）。