高一化学必修2期中考试试题及答案

一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有

一个选项符合题意)

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出了原子学说

B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体

D.提出了分子学说

2（普）40

18Ar、40

19

K、40

20

Ca三种原子, 它们具有相同的（）

A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数

3.下列说法中错误

．．的是（）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4（普）下列属于共价化合物的是（）

A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )

A．N层 B.M层 C.K层 D.L层

6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）

A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化

7（普）哪一个周期元素种类最多（）

A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期

8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)

B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)

D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

9.下列说确的是（）

A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C 可以找到一种催化剂使水变成油

D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）

A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B. KOH的碱性比NaOH的碱性强

C. HBrO4酸性比HClO4强

D. Na的金属性比Al的弱

11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）

A.锌片，铜片，稀硫酸

B. 铜片，石墨，稀硫酸

C.铜片，石墨，硝酸银溶液

D.锌片，铝片，稀硫酸

12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A、左、下方区域的金属元素

B、金属和非金属元素分界线附近的元素

C、右、上方区域的非金属元素

D、稀有气体元素

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（）

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（）

A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S

15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子的半径呈周期性变化

16.某元素原子L层电子数是K层的3倍，该元素是（）

A.锂

B.铍

C.氧

D.钙

17（实）在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B．容器中总压强不随时间而变化

C．A2.B2.AB的物质的量之比满足1：2：3 D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强

A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

20（普）下列关于充电电池的叙述，错误的是（）

A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B充电电池可以无限制的反复充电、放电

C．充电是使放电的氧化还原反应逆向进行

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

二.填空题(44分)

21．（8分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次（2分）_______，单质的氧化性依次（2分）_______。

23（普）（12分）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是（2分）反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式（3分） ,锌片上观察到的现象为，铜为极,电极上发生的是（2分）反应（“氧化”或“还原”）,电子从极流向极，电流刚好相反。

24（普）（16分）下表列出了A—H8种元素在周期表中的位置：

（ A ， B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。

其中化学性质最不活泼的是。

（2）A、B、C三种元素按原子半径有大到小的顺序排列为。

（3）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是（2分），所得溶液的PH 7.

（4）G元素跟A元素形成化合物的化学式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色