2019年四川省南充市中考化学一诊试卷-解析版

2019年四川省南充市中考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列著名诗词所反映的物质变化主要与化学变化相关的是（）

A. 日照香炉生紫烟

B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C. 莫听穿林打叶声

D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

2.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（）

A. NaOH的固体保存

B. 用天平称取NaOH固体

C. 加水溶解氢氧化钠固体

D. 将配好的溶液装瓶存放

3.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入

于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）

A. 很稳定

B. 很活泼

C. 易氧化

D. 易还原

4.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）

A. 溶液的质量都增大

B. 溶液的质量都减小

C. 溶液中溶质的质量分数都增大

D. 溶液中溶质的质量分数都减小

5.下列关于溶液的说法正确的是（）

A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B. 在冰雪路面上撒食盐，可以加速冰雪的融化，其融雪的原理是NaCl降低了水的凝固点

C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D. 用汽油除去衣服上的油污的原理是乳化作用

6.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后

顺序跟下列因素有关的是（）

①地壳中金属的含量

②金属的活动性顺序

③金属的导电性

④金属冶炼的难易程度

⑤金属的贵重程度

A. ①③

B. ②⑤

C. ③⑤

D. ②④

7.解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。例如硫酸的解离可表示为：

H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：H2S→2H++S2-；HClO4→H++ClO4-；

NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（）

A. B. C. D.

8.室温下，Mg，Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其

发生反应的质量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是（）

A. 反应速率：

B. 反应后溶液质量：

C. 反应生成氢气的质量：

D. 消耗的金属质量：

9.

10.如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A. 在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶液质量分数的变化

B. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色

C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

D. 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

二、填空题（本大题共4小题，共12.0分）

11.请用化学用语回答下列问题：

（1）请写出硝酸银溶液中的阳离子______。

（2）请写出医用酒精中溶质的化学式______。

12.铁生锈的条件是铁与______接触。可以用稀硫酸来除铁锈，请写出所发生反应的化学方程式______。

农业上用熟石灰，硫酸铜，水来配制波尔多液，请用化学方程式表示不能用铁桶来配制波尔多液的原理______。

13.向M克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后过滤，称得滤渣的质量仍

为M克，则滤渣中一定没有______，滤液中一定有的溶质是______（用化学式回答）

14.溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）如表是KNO

在不同温度时的溶解度，回答问题。

90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图1示进行操作：

90℃时的KNO3溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为______。

（2）请根据如图2中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是______当温度降低至T2℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。

T3℃时100克水中加入95克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是：______。

三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

15.把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后烧杯中的

物质总质量比反应前减少4.4g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数。（杂质不反应，也不溶于水）

四、简答题（本大题共1小题，共4.0分）

16.阅读下面科普短文：

亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。

大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。

亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。

亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。

为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：

依据文章内容，回答下列问题：

（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。（填化学式）

（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。

（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______。（填字母序号）

A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐

B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快

C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化

D．我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐

（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。

五、探究题（本大题共2小题，共9.0分）

17.

如图为一氧化碳还原氧化铁的装置图，请回答下列问题：

（1）请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。

（2）实验前应先通入一氧化碳一至二分钟后再加热，目的是

______。

（3）实验结束后应先熄灭______（用酒精灯或酒精喷灯来回答）。

18.李老师从某工厂取回了含有AgNO3，Cu（NO3）2，Al（NO3）3三种溶质的废液回到实验室进行探究。

他向废液中加入了一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。请你和同学们完成下列

探究：

【提出问题】滤渣甲是什么？

【作出猜想】黎明认为滤渣是银，魏芳认为滤渣是银和铜，张华认为滤渣是银，铜和铝。

你认为滤渣甲还可能是______。

【交流讨论】设计实验探究滤渣甲和滤液乙的成分，请填写表内容：

【反思交流】①写出实验中一定发生反应的化学方程式。

②通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，可以判断滤液中是否存在硝酸银，则滤液中存在硝酸

银的现象是______。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

解：A、日照香炉生紫烟，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、莫听穿林打叶声，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于化学变化；故选项正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有

新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】

解：A、NaOH固体应保存在广口瓶中，不能保存在细口瓶中，图中所示装置错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量

=200g×10%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-20g=180g；溶解操作

应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应先写溶液的名称：氢氧化钠溶液，再写10%，且应用细口瓶盛放氢氧化钠溶液，图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据固体药品的保存方法，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，溶解操作的方法，进行分析判断。

D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、实验注意事项等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】A

【解析】

解：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下金没有发生变化。说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。

故选：A。

可以根据金的化学性质等反等方面进行分析和判断，从而得出正确的结论。

本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】D

【解析】

解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；

B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；

C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；

D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。

故选：D。

浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气；

浓盐酸易挥发，能够在瓶口形成白雾。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，因此要密封保存这两种物质，以防质量分数发生不变。

5.【答案】A

【解析】

解：A、饱和溶液析出晶体，可能是采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法正确。

B、在冰雪路面上散食盐，可以加速冰雪的融化，其原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，故选项说法错误。

C、选项没有指明温度，同种溶质的饱和溶液，不一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。

D、用汽油除去衣服上的油污的原理是汽油能溶解油污，而不是乳化作用，故选项说法错误。故选：A。

A、根据饱和溶液析出晶体，可能是采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。

B、根据氯化钠融雪的原理，进行分析判断。

C、根据选项没有指明温度，进行分析判断。

D、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。

本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解原理与乳化作用、氯化钠融雪的原理等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D

【解析】

解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关。

故选：D。

铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；

对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。

本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力。

7.【答案】C

【解析】

解：氢溴酸、高氯酸、醋酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；

硫酸氢钠电离时生成的阳离子是氢离子和钠离子，不属于酸，硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物，属于盐。

故选：C。

由物质的电离情况可知，氢溴酸、高氯酸、醋酸电离时生成的阳离子全部是氢离子；硫酸氢钠电离时生成的阳离子是氢离子和钠离子。

本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】B

【解析】

解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98 2

A、由金属活动性顺序表可知，反应速率：Mg＞Zn＞Fe，但是图示中不能得出金属的活动性顺序，故A错误；

B、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg＜Fe＜Zn，又生成的氢气质量相等，因此反应后溶液的质量为Mg＜Fe＜Zn，故B正确；

C、由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，故C错误；

D、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg＜Fe＜Zn，故D错误。

故选：B。

根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析。

本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，依据金属活动性顺序和化学方程式即可完成。

9.【答案】B

【解析】

解：A、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、炽热的碳层与氧气、二氧化碳均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化铜和氯化亚铁溶液均能与适量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10.【答案】A

【解析】

解：A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度恢复到室温时溶质质量分数不变，故A正确；

B、将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，若锌粉的质量是过量的，溶液最终变为无色，若不足，溶液是有色的，故B错误；

C、由于锌的活动性大于铁，在相同的时间内锌产生的气体多，故C错误；

D、不饱和的溶液中的溶质质量分数不为0，故D错误。

故选：A。

A、根据生石灰能与水化合生成氢氧化钙放出热量分析；

B、根据反应物的量分析判断；

C、根据金属与与酸的反应分析；

D、根据不饱和的溶液中的溶质质量分数分析。

本题主要考查了图象在化学反应中的应用，以及数形结合思想在化学中的应用。

11.【答案】Ag+C2H5OH

【解析】

解：（1）硝酸银溶液中的阳离子是银离子，其离子符号为：Ag+。

（2）医用酒精中溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH。

故答案为：

（1）Ag+；

（2）C2H5OH。

（1）硝酸银溶液中的阳离子是银离子，进行分析解答。

（2）医用酒精中溶质是酒精，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】氧气和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

解：铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

故填：氧气和水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

根据铁锈蚀的条件、酸的化学性质、金属的活动性以及化学方程式的写法来分析。

本题考查常见金属的性质，金属生锈的条件，金属活动性，化学方程式的书写等，要牢固掌握。

13.【答案】Zn Zn（NO3）2和Fe（NO3）2

【解析】

解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，由此可知：滤渣中一定没有锌，滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．故填：Zn；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2。根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析。本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论。

14.【答案】不饱和93.5g 乙、丙乙＞甲=丙甲溶解时放热，使溶液温度升高

【解析】

解：（1）80℃降温到60℃，析出硝酸钾质量59g，所以溶液中的溶剂质量为100g，90℃降到80℃时，应该析出33g，所以90℃时的KNO3溶液是不饱和溶液，图中n的数值为

69g+110g-85.5g=93.5g；

（2）T3℃时，甲物质的溶解度大于60g，乙物质的溶解度大于60g，丙物质的溶解度小于60g，所以在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙、丙，当温度降低至T2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照T3℃时的溶解度计算，所以此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙；

T3℃时100克水中加入95克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是：甲溶解时放热，使溶液温度升高。

故答案为：（1）不饱和，93.5g；

（2）乙、丙，乙＞甲=丙；

甲溶解时放热，使溶液温度升高。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，

③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】解：由题意可知：生成CO2的质量：4.4g；

设反应生成的氯化钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

111 44

x 4.4g

；

解得：x=11.1g；

反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+105.4g-4.4g=111g；

反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%；

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数10%。

【解析】

于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数的计算即可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数。

利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力。

16.【答案】KMnO4它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧AC ①低温下贮存；②尽早食用

【解析】

解：（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：KMnO4；

（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；

（3）A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；

B．冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误

C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；

D．我国规定食品中可以按照国家标准添加适量的亚硝酸盐做防腐剂，故D错误。

故填：AC；

（4）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；故填：①低温下贮存；②尽早食用。

（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法进行分析。

（2）根据亚硝酸盐的性质进行分析；

（3）根据亚硝酸盐的性质进行分析；

（4）根据低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加进行分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

17.【答案】Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸酒精喷灯

【解析】

解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3

+3CO

2Fe+3CO2；

（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。故填：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；

（3）实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，而最后的酒精灯就是需要将一氧化碳点燃处理，防止造成空气污染；故填：酒精喷灯。

（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据可燃性气体的加热或点燃时的注意事项来分析；

（3）根据实验操作的注意事项来分析。

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键。18.【答案】银、铜和锌 2 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）22Al+3Cu（NO3）2=3Cu+2Al（NO3）3

有白色沉淀产生

【解析】

解：含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水中加入锌，锌可能全部将铜、银置换出来，所以滤渣乙还可能是银、铜和锌；故填：银、铜和锌；

锌的金属活动性排在铝的后面，锌不能置换出Al（NO3）3中的铝，因此滤液中一定存在硝酸铝；锌能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液中一定还存在硝酸。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

实验1：取滤渣甲加入稀盐酸，说明不含锌，则滤渣甲可能是银，还可能是银和铜；故填：2；

实验2：取滤液乙加入铝丝，有红色固体析出，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜；故填：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；

①实验2中，铝能与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝；故填：2Al+3Cu（NO3）2=3Cu+2Al（NO3）3；

②盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以在滤液甲中加入稀盐酸，若滤液中存在硝酸银，则会观察到有白色沉淀产生；故填：有白色沉淀产生。

根据铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，取上层清液，加入锌粉时，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；

锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。