2019年四川省南充市中考化学一诊试卷-解析版

2019年四川省南充市中考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列著名诗词所反映的物质变化主要与化学变化相关的是（）

A. 日照香炉生紫烟

B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C. 莫听穿林打叶声

D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

2.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（）

A. NaOH的固体保存

B. 用天平称取NaOH固体

C. 加水溶解氢氧化钠固体

D. 将配好的溶液装瓶存放

3.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入

于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）

A. 很稳定

B. 很活泼

C. 易氧化

D. 易还原

4.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）

A. 溶液的质量都增大

B. 溶液的质量都减小

C. 溶液中溶质的质量分数都增大

D. 溶液中溶质的质量分数都减小

5.下列关于溶液的说法正确的是（）

A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B. 在冰雪路面上撒食盐，可以加速冰雪的融化，其融雪的原理是NaCl降低了水的凝固点

C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D. 用汽油除去衣服上的油污的原理是乳化作用

6.从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后

顺序跟下列因素有关的是（）

①地壳中金属的含量

②金属的活动性顺序

③金属的导电性

④金属冶炼的难易程度

⑤金属的贵重程度

A. ①③

B. ②⑤

C. ③⑤

D. ②④

7.解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。例如硫酸的解离可表示为：

H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：H2S→2H++S2-；HClO4→H++ClO4-；

NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（）

A. B. C. D.

8.室温下，Mg，Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其

发生反应的质量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是（）

A. 反应速率：

B. 反应后溶液质量：

C. 反应生成氢气的质量：

D. 消耗的金属质量：

9.

10.如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A. 在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶液质量分数的变化

B. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色

C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

D. 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

二、填空题（本大题共4小题，共12.0分）

11.请用化学用语回答下列问题：

（1）请写出硝酸银溶液中的阳离子______。

（2）请写出医用酒精中溶质的化学式______。

12.铁生锈的条件是铁与______接触。可以用稀硫酸来除铁锈，请写出所发生反应的化学方程式______。

农业上用熟石灰，硫酸铜，水来配制波尔多液，请用化学方程式表示不能用铁桶来配制波尔多液的原理______。

13.向M克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后过滤，称得滤渣的质量仍

为M克，则滤渣中一定没有______，滤液中一定有的溶质是______（用化学式回答）

14.溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）如表是KNO

在不同温度时的溶解度，回答问题。

90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图1示进行操作：

90℃时的KNO3溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为______。

（2）请根据如图2中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是______当温度降低至T2℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。

T3℃时100克水中加入95克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是：______。

三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

15.把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后烧杯中的

物质总质量比反应前减少4.4g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数。（杂质不反应，也不溶于水）

四、简答题（本大题共1小题，共4.0分）

16.阅读下面科普短文：

亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。

大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。

亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。

亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。

为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：

依据文章内容，回答下列问题：

（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。（填化学式）

（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。

（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______。（填字母序号）

A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐

B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快

C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化

D．我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐

（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。

五、探究题（本大题共2小题，共9.0分）

17.

如图为一氧化碳还原氧化铁的装置图，请回答下列问题：

（1）请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。

（2）实验前应先通入一氧化碳一至二分钟后再加热，目的是

______。

（3）实验结束后应先熄灭______（用酒精灯或酒精喷灯来回答）。

18.李老师从某工厂取回了含有AgNO3，Cu（NO3）2，Al（NO3）3三种溶质的废液回到实验室进行探究。

他向废液中加入了一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。请你和同学们完成下列

探究：

【提出问题】滤渣甲是什么？

【作出猜想】黎明认为滤渣是银，魏芳认为滤渣是银和铜，张华认为滤渣是银，铜和铝。

你认为滤渣甲还可能是______。

【交流讨论】设计实验探究滤渣甲和滤液乙的成分，请填写表内容：

【反思交流】①写出实验中一定发生反应的化学方程式。

②通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，可以判断滤液中是否存在硝酸银，则滤液中存在硝酸

银的现象是______。