溶液和胶体溶液

临床上规定： 渗透浓度：280 ~ 320 mmol·L-1 等渗溶液 9g·L-1NaCl cos=2×9×103/58.5=306 mmol·L-1 50g·L-1葡萄糖 cos=50×103/180=278 mmol·L-1
12.5g·L-1NaHCO3 cos=2×12.5×103/84=298mmol·L-1
渗透压力法测溶质的相对分子量
P14 1-8 凝固点降低法测小分子的分子量 渗透压力法测大分子的分子量
1.2.4稀溶液的依数性
稀溶液的依数性——难挥发性非电解质稀溶 液的蒸气压下降、 沸点升高、凝固点降低和 渗透压力都与溶质的bB成正比，即与溶质的 微粒数成正比，与溶质的本性无关。
非电解质
强(非、弱）电解质
扩散：
半透膜（细胞壁、肠衣、 毛细血管壁）
渗透：
产生渗透现象的两个必要条件： 1.半透膜的存在
2.膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等 （即渗透浓度ic不同）
渗透方向：溶剂溶液 稀溶液浓溶液
渗透压力
为维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之间 的渗透平衡而需要的超额压力
符号：Π 单位：Pa或kPa
P= Π
P= Π P< Π
解: 已知:
nB
mB MB
m(HCl) = (密度)×V× (含量)
=1.19g·ml-1×1000ml×37% =440g
Hale Waihona Puke n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)= 440/36.5
=12mol
c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=12/1 =12mol·L-1
休息
对于溶液稀释的计算,依据稀释前后溶液所含溶质 的物质的量不变. 若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
• 适用于难挥发性非电解质 电解质： p= iKbB 对于NaCl i=2 对于CaCl2 i=3
• 适用于稀溶液 • K只与溶剂有关，与溶质无关
1.2.2溶液的沸点升高与凝固点降低
(一)溶液的沸点升高
沸点(boiling point)：液体的蒸气压等于外压时的温度。 正常沸点(normal boiling point)：外压为100kPa时的沸点。 溶液的沸点升高(boiling point elevation)：溶液的沸 点高于纯溶剂的沸点。 原因：溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
=0.2×1000×10-3×40 8g.
休息
三、其他表示方法
质量分数
B
B的质量 混合物的总质量
体积分数
B
B的体积 混合物的体积
（g/g） (ml/ml)
注意: 使用质量分数、体积分数时，分子、分母的单位要 一致。 物质的质量分数无量纲,一般采用数学符号%表述 其结果。
质量浓度:
单位体积溶液中所含物质B的质量.
实验测定溶液的凝固点降低值即可计算溶质的摩尔质量
Tf
K f bB
Kf
mB mA M B
MB
Kf mB mAΔ Tf
例题： 将0.638 g尿素溶于250 g水中，测得此溶液的凝固 点降低值为0.079 K，试求尿素的相对分子质量。
解： 水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1
M (CON
2H4 )
1.86
K kg mol -1 0.638 250 g 0.079 K
g
0.060
kg
mol -1
60
g mol -1
所以，尿素的相对分子质量为60。
1.2.3溶液的渗透压力
（一）渗透现象和渗透压力 扩散（diffusion）:物质从高浓度区域向低浓度区域的 自动迁移过程 半透膜(semi-permeable membrane)：只允许溶剂(如水) 分子透过而溶质(如蔗糖)分子不能透过的多孔性薄膜 渗透（osmosis）:溶剂分子透过半透膜从纯溶剂向溶 液或稀溶液向浓溶液的净迁移
质量浓度一般用B表示.
B
mB V
注意:质量浓度有量纲.
若物质B的质量以g为单位,溶液的体积以 L为单位,
则B的单位为g·L-1
在物质组成测定中,这两种表示方法常用于表示组分
含量.
休息
例题：
密度为1.65g/ml，质量分数为0.73的硫酸，
求：m(H2SO4),
c(H2SO4),
1
c(
2
H2SO4)
三、其它表示方法 ωB , B , %
（一）物质的量n • 表示物质数量多少的物理量; • 单位：摩尔mol、毫摩尔mmol、千摩尔
kmol; • 摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含
的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相 等；(Avogadro 常数6.02×1023) • 基本单位一定要注明。
Tb K 'p
p KbB
Tb K ' KbB KbbB
Kb：溶剂的质量摩尔沸点升高常数，只与溶剂的本性有关。 难挥发性的非电解质稀溶液的沸点升高只与溶质的质量摩尔 浓度有关，而与溶质的本性无关。
1.2.2溶液的沸点升高与凝固点降低
(二)溶液的凝固点降低
凝固点(freezing point)：物质的固相纯溶剂的蒸气压与它的 液相蒸气压相等时的温度 。 溶液的凝固点降低(freezing point depression)：难挥 发性非电解质溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。 原因：溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
休息
例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液 1000 ml,需称取NaOH多少克? 解:
mB=nBMB nB = c BV ∴m (NaOH)= c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH)
纯溶剂
◆ ◆ ◆◆ ◆ ◆◆◆◆ 溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小，
溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
Raoult定律： 一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA xA= 1- xB Δp = po- p = po xB 一定温度下，溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩
二、质量摩尔浓度和摩尔分数
（一）质量摩尔浓度bB 单位：mol•kg-1
（二）摩尔分数
xA xB 1
例题:已知浓盐酸的密度为1.19g·ml-1,其中HCl含量 约为37%.求每升浓盐酸中所含有的n(HCl)以及 c(HCl).若要配制c(HCl)=0.2mol·L-1的 HCl溶液1000 ml,应量取浓盐酸多少毫升?
ρ=7.5 g·L-1 Π=770kPa 半透膜：细胞壁
胶体渗透压力：大分子物质（胶体物质）产 生的渗透压力
ρ=70 g·L-1 Π=2.9 ~ 4.0kPa 半透膜：毛细血管壁
细胞壁 细胞内液
细胞间液
晶体渗透压力作用：
解：10g CuSO4 ·5H2O中 m( CuSO4 )=10 160/250=6.4g m(H2O)=10 90/250=3.6g
100mL CuSO4溶液中 m( CuSO4 )=100 0.1=10g m(H2O)=100 1.1-10=100g
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。
符号：cos 单位：mol·L-1或mmol·L-1
计算： cos=icB
表1-6
例1-10
1.3.2 等渗、低渗和高渗溶液 isotonic ,hypotonic solution and hypertonic
血浆的渗透浓度：303.7mmol·L-1 组织间液的渗透浓度：302.2mmol·L-1 细胞内液的渗透浓度：302.2mmol·L-1
第一章 溶液和胶体溶液
• 溶液组成标度的表示方法 • 稀溶液的依数性 • 渗透压在医学上的意义 • 胶体溶液
溶液：物质以分子、离子、原子等状态分
散在另一种物质中所形成的均匀而稳 定的体系。
固体溶液：合金 气体溶液：空气 液体溶液：盐水、葡萄糖溶液
第一节 溶液组成标度的表示方法
一、物质的量 nB 和物质的量浓度 cB 二、质量摩尔浓度 bB 和摩尔分数 xB
渗透浓度：< 280 mmol·L-1
低渗溶液
渗透浓度：> 320 mmol·L-1
高渗溶液
红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态
(a)在9g·L-1NaCl溶液中 形态基本不变
(b)在15g·L-1NaCl溶液中 皱缩直至栓塞
(c)在3g·L-1NaCl溶液中 胀大破裂溶血
临床应用：
静脉注射：等渗溶液，药水应溶入生理盐水 或50g·L-1葡萄糖内
渗透平衡 正向渗透
P> Π 反向渗透 制净水、污水治理
1.2.3溶液的渗透压力
（二）溶液的渗透压力与浓度及温度的关系
ΠV = nRT Π = cBRT cB：mol·L-1 R：8.314kPa ·mol -1 ·L ·K-1 Π：kPa
注意： 1.适用于稀溶液 c=b
2.对于电解质 Π = icBRT
Tf K '' p
p KbB
Tf K '' KbB K f bB
Kf：溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本性有关。 难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降低只与溶质的质量摩尔 浓度有关，而与溶质的本性无关。
1.2.2溶液的沸点升高与凝固点降低