常见酸碱盐的鉴别
酸碱盐怎么区分有哪些通性
酸碱盐怎么区分有哪些通性碱盐区分方法：1、看电离：电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式：一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
酸碱盐怎么区分碱盐区分方法：1、看电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的就是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱，由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的就是盐。
2、看化学式一般酸的左边都只有一个元素H，右边是一个非金属原子或者一个原子团，如HCl，其左边是H，右边是非金属原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。
碱左边是一个金属原子，右边是原子团OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
盐左边是一个金属原子，右边是一个非金属原子或者一个原子团，其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
酸碱盐的通性酸的通性：酸+酸碱指示剂酸+金属——盐+氢气酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱的通性：碱+酸碱指示剂碱+非金属氧化物碱+酸——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐没有通性。
酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
《物质的检验》——常见酸碱盐的鉴别
活动与探究一
实验室鉴别盐酸和氢氧化钠的设计方案
1、锌粒
2、紫色石蕊溶液
3、无色酚酞溶液
4、碳酸钠溶液
5、硫酸铜溶液
6、氯化铁溶液
活动与探究二
讨论得出实验室鉴别酸、碱、盐等物质的常用思路：一指、二气、三沉。
活动与探究三
请分析干燥剂的有关成分后思考
（1）GaO+H2O=Ga(OH)2
（2）腐蚀性；
（3）大量喝水，并送往医院。
本节课运用从一般到个别再从个别到一般的学习方法。
引导学生在讨论中探讨科学探究的方法，学会鉴别物质，培养基本的实验操作能力和合作学习能力，解决实际问题的能力。
我以为，本节课主要注重了对学生进行以下两个方面的培养：
1.掌握科学的探究方法和科学的思维方法，通过问题、假设、验证、结论，
使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中，能各抒己见，发表自己的观点。
2.实验能力的培养
本节课通过设计实验方案，操作记录实验现象的过程，充分培养了学生的实验能力。
在教师的点拨、引导下，学生的实验能力有进一步的提高。
“百年大计，教育为本”。
做为传道、授业、解惑的人民教师，有责任培养好下一代孩子的素质和能力。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
某些化学反应在加压或减压条件下进行会产生不同的结果，如二氧化碳与氢氧化钠的反应 ，在常压下进行会产生碳酸钠和水，而在加压条件下则会生成碳酸氢钠。通过观察压力变 化，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
光照条件
某些化学反应在光照或黑暗条件下进行会产生不同的结果，如次氯酸在光照条件下会分解 成氧气和盐酸。通过观察光照条件，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
盐类物质可作为肥料施用，如硫酸铵、氯化铵等，但过量的盐分也会对土壤和植物 造成危害。
酸碱盐的鉴别和鉴定在农业中同样重要，可以帮助农民合理使用肥料和土壤改良剂， 提高农作物的产量和质量。
在日常生活中的应用
酸碱盐在日常生活中也有广泛的 应用，如清洁剂、化妆品、食品
添加剂等。
酸类物质常用于清洁剂和化妆品 中，而盐类物质则常用于食品添
保试剂的质量和纯度。
安全措施
确保实验环境安全，穿戴实验 服、护目镜和化学防护手套等
。
熟悉实验步骤
在开始实验前，熟悉实验的操 作步骤和注意事项，确保实验
过程顺利进行。
实验操作步骤
样品准备
按照实验要求，将待测 样品准备好，并进行预
处理。
酸碱度测定
盐类鉴别
使用酸度计或pH试纸测 定样品的酸碱度。
根据盐类的特性，采用 焰色反应、沉淀反应等
感谢您的观看
THANKS
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，能够根据溶液的pH值变化而改变颜色。当指示剂遇到酸性溶液时，会呈 现红色；遇到碱性溶液时，会呈现蓝色或绿色；遇到中性溶液时，则呈现黄色。通过观察指示剂的颜 色变化，可以判断溶液的酸碱性。
酸碱滴定法
总结词
通过滴加酸或碱标准溶液来测定未知溶 液的pH值。
酸碱盐的鉴别(一)
酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）
酸、碱、盐的鉴别（一）
班级：实验小组：姓名：
实验要求：学会用简单的方法来鉴别一些常见的酸碱盐物质。
实验用品：试管（15*150）6个，试管架，试管刷，标签纸。
废液缸，湿抹布。
量筒（10ml），pH试纸，吸水纸，玻璃片（或表面皿），玻璃棒、滴管(放在250ml的烧杯中) ，石蕊试液，酚酞试液，饱和碳酸钠溶液，硫酸铜溶液。
1:4稀盐酸、0.5M NaOH溶液、食盐溶液随机编号A、B、C（均盛放在细口瓶中）。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
碱是一种化合物，通常具有苦味和涩味。在化学反应中，碱能使指示剂（如酚酞 、石蕊等）变色。碱还可以与酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）反应，生 成对应的盐和水。此外，当碱与酸反应时，会生成对应的盐和水。
盐的性质
总结词
盐具有咸味，部分盐溶于水，与酸反应生成新酸和新盐，与碱反应生成新碱和 新盐。
在实验过程中如发生意外事故，应立 即采取相应的急救措施，并及时报告 实验室管理人员。
THANKS
谢谢
根据反应条件推断
温度
根据反应是否需要加热或 冷却，推断反应物。
压力
根据反应是否需要在高压 或真空条件下进行，推断 反应物。
催化剂
根据反应是否需要使用催 化剂，如硫酸、盐酸等， 推断反应物。
根据反应产物推断
生成物性质
根据生成物的性质，如溶解度、 挥发性等，推断反应物。
生成物组成
根据生成物的组成，如气体组成、 沉淀组成等，推断反应物。
离子选择电极法
总结词
利用离子选择电极对特定离子的选择性响应 来判断溶液的酸碱性。
详细描述
离子选择电极是一种能够根据溶液中离子浓 度的变化产生电位响应的传感器。通过测量 电位值的变化可以判断溶液中离子的浓度， 从而确定溶液的酸碱性。该方法具有较高的 灵敏度和选择性，但操作较为复杂，需要专 业的设备和技能。
在进行焰色反应时，应使用铂 丝蘸取待测溶液，并在火焰上 灼烧，观察火焰的颜色变化。
实验操作安全
在进行实验前应了解各种化学药品的 性质和危险性，避免使用不安全的药 品或混合使用。
对于易燃、易爆、有毒和腐蚀性的化 学药品，应存放在指定的安全柜内， 并由专人管理。
在实验过程中应避免直接接触化学药 品，如需接触应使用化学防护手套。
常见酸碱盐的鉴别(13张幻灯片)
从微观的角度来观察水在通电条件下生成氢气和氧气
常见酸碱盐的鉴别
怎样检验一瓶无色溶液是否为 石灰水？ 你可以用哪些方法鉴别石灰水 和NaOH溶液。？
1、有氢氧化钠和碳酸钠两瓶无色液体，请你根据表格内的提示 选择合适的试剂把它们鉴别出来。 2、现有两杯稀溶液，分别是盐酸和氢氧化钠，请你用不同的方 法把它们鉴别出来。
2、有两瓶无色液体，分别是NaOH和Na2CO3，请少量NaOH溶 液样品于试管中， 先滴加足量的 CaCl2溶液，然 后再滴加酚酞试 液。
现象
产生白色 沉淀，酚 酞试液变 红
结论
NaOH溶液 部分变质
【实验反思】 ⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、 ③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替 ③ ④填序号) 代小丽实验中CaCl2溶液的是_____( ⑵小丽除了用酚酞等指示剂外，还可以 用________________ 替代。 硫酸铜溶液 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 密封保存 _____________________ 。
④：Na2CO3 、CaCO3、 CuSO4三种白色粉末——（ ）
拓展应用
6、不用任何其它试剂将NaOH、CuSO4、 Na2SO4和NH4Cl四种溶液鉴别出来，鉴别的顺 序依次是 。 7、如何鉴定长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液是否变质？请你设计实验证明它只是部分变 质？
【实验探究】我设计如下实验来验证NaOH溶液只是部分变质？
可溶性碱的通性
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红 色 • 与某些非金属氧化物反应生成水 • 与酸反应生成盐和水 • 与铵盐反应生成氨气
拓展应用
4、厨房里有两瓶失去标签的白色固体，它们是食盐 和纯碱。利用生活中的物质，我们可以用哪些方法将 它们区分开来？ 5、只用一种试剂鉴别下列各组物质，并将试剂名称 填在括号内： ①：HCl、NaOH、NaCl溶液——( ) ②：NaCl、Na2CO3、AgNO3溶液-----( ) ③：Na2CO3、BaCl2、Na2SO4溶液———( )
专题酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
05
酸碱盐的应用
在化学工业中的应用
酸碱中和反应
01
在化学工业中，酸碱中和反应是常见的反应类型，用于制备各
种化学品，如塑料、纤维、药物等。
盐的沉淀和结晶
02
盐的沉淀和结晶是化学工业中常用的分离和纯化方法，用于制
备高纯度的化学品。
酸碱盐的催化作用
03
酸碱盐可以作为催化剂，加速化学反应速率，提高生产效率和
混Байду номын сангаас物的鉴定
物理分离法
利用混合物中各组分的物理性质（如溶解度、密度、沸点等）进行 分离。例如，结晶法、蒸馏法、过滤法等。
化学分离法
利用混合物中各组分之间的化学性质差异进行分离。例如，萃取法、 沉淀法、氧化还原法等。
色谱法
利用不同物质在固定相和流动相之间的吸附或溶解能力的差异进行分 离。例如，薄层色谱法、气相色谱法和高效液相色谱法等。
酸碱性。
盐的鉴定
沉淀反应
利用不同盐类之间的沉淀反应进行鉴别。例如，硫酸钡与氯化银 均为白色沉淀，可用于鉴别氯化钠和硫酸钠。
焰色反应
某些金属盐在火焰中燃烧时会产生特殊的颜色，可用于鉴别金属盐。 例如，钠盐呈黄色，钾盐呈紫色。
离子鉴定
利用离子选择性电极法或离子色谱法等手段，测定溶液中特定离子 的浓度，从而确定盐的种类。
通过滴定实验，利用酸碱中和反应， 根据消耗的滴定剂体积计算溶液的 pH值，从而判断溶液的酸碱性。
试纸法
利用试纸在不同酸碱环境下呈现不 同颜色的特性，判断溶液的酸碱性。 常用的试纸有广泛pH试纸和精密 pH试纸。
盐的鉴别
01 02
沉淀反应
利用不同金属离子与某些试剂反应生成沉淀的性质，判断盐中阳离子的 种类。例如，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明盐中含有硫酸根离 子。
酸碱盐的鉴定鉴别
两两混合
A 、 Na2CO3 HCl CaCl2
现象不同
B、 NaOH CuSO4
HCl
方法归纳
不用其他试剂的鉴别题
以特殊物理性质为突破口，一一鉴别；
两两混合，根据不ห้องสมุดไป่ตู้现象加以鉴别。
实验方案
1、一次鉴别：
药品:稀硫酸、碳酸钠溶液
三种溶液各取少量分装三支试管，
向其中分别滴加稀硫酸，有白色沉淀生 成的是氯化钡溶液，有气泡冒出的是碳 酸钠溶液，无现象的是稀盐酸。
Na2CO3
BaCl2
Na2CO3
实验室有一瓶失去标签的无色溶液, 初步判断可能是稀硫酸,你如何鉴定这 是一瓶稀硫酸？
答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石 蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+； 2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，产生白 色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明
有SO42-。
鉴别和鉴定的区别
65、蓝色沉淀 、放出气体： 1、变色：紫色石蕊试液遇酸性溶液 2、不溶于酸的白色沉淀： 。 、 。 3、溶于硝酸并产生气体的白色沉 4、溶于酸不产生气体的白色沉淀 。 变红 色，遇碱性溶液变 蓝 色， 活泼金属与酸 。 红褐色沉淀 2-）与酸（H+) 。 淀： 、 、 。 无色酚酞遇碱性溶液变 红 色 碳酸盐（CO3 。 + 铵盐（NH4 ）与碱（OH ） 。
不要对后面的检验产生干扰
答案:
1、 B 2、 B 3、⑴稀硫酸，蓝色石蕊试纸变红色。 ⑵
实验步骤 现象与结论 化学方程式
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
酸碱盐鉴别方法的探究
病例分析
1. 鉴别NaCl、FeCl3、CuSO4。
ห้องสมุดไป่ตู้
知识回顾
1. 具有特殊颜色的酸碱盐
颜色 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 黄色沉淀 物质 含有Cu2+的溶液 含有Fe3+的溶液 含有Fe2+的溶液 高锰酸钾溶液 Mg(OH)2 、 CaCO3（溶于酸） 溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀 也不溶于稀HNO3） 、 Cu(OH)2 Fe(OH)3
（1）指示剂 ） ） “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫如图， 探险队员” （2）氢前金属 盐酸， 探险队员 盐酸 不小心走进了化学迷宫如图， ） 不知怎么走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽（即 不知怎么走出来（3）金属氧化物 ，因为迷宫中有许多“吃人的野兽（ （4）碱 ） 能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它， ），盐酸必须避开它 能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就 某些盐） （5）盐（某些盐） ）
走迷宫
无法通过。请你帮助它走出迷宫。 无法通过。请你帮助它走出迷宫。请用如图中物质前的 序号连接起来表示所走的路线。 序号连接起来表示所走的路线。
病例分析
2. 鉴别浓盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液。
知识回顾
2. 酸碱盐化学性质
金属氧 化物
指示剂 紫色石蕊 无色酚酞
HCl H2SO4
非金属 氧化物
Fe2O3 中和
NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3
CO2
活泼金 属
Fe
病例分析
3.在大家的实验盒中有三瓶无色溶液，分别为 石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，请大家选择合适 的试剂将把它们鉴别出来。备用的试剂有酚酞 试液、氯化钠溶液、 碳酸钠溶液、石蕊试液。
酸碱盐的分类依据
酸碱盐的分类依据
酸碱盐的分类依据可以根据它们的组成离子来进行：
1. 酸盐：酸盐是由酸中的阳离子和金属离子、氨基离子或胺离子组成的盐。
酸盐通常具有酸性，可以与水反应产生酸性溶液。
2. 碱盐：碱盐是由碱中的阴离子和金属离子、氨基离子或胺离子组成的盐。
碱盐通常具有碱性，可以与水反应产生碱性溶液。
3. 重盐：重盐是由重金属离子和非金属离子或多原子离子组成的盐。
重盐通常具有毒性或有害性。
4. 直接盐：直接盐是由单个阳离子和单个阴离子组成的盐。
例如，氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
5. 复盐：复盐是由两个或更多种不同阳离子或阴离子组成的盐。
例如，铵硝酸（NH4NO3）含有两个不同的阳离子（铵离子和亚硝酸根离子）。
这些分类依据可以帮助我们理解酸碱盐的性质和应用。
常见酸碱盐的鉴别课堂实录
常见酸碱盐的鉴别课堂实录
执教者：盐都区龙冈初中许燕
一教学目标
知识与技能：巩固酸、碱、盐的知识；掌握酸、碱、盐鉴别的一般方法与技巧
如需用其他试剂鉴别，最先想到酸碱指示剂。然后再考虑加其他试剂，或产生气体，或生成沉淀，或产生其他现象。
师：下面请完成课后练习
生：课后练习
1、鉴别：生石灰与石灰石
2、鉴别：碳酸钠溶液硫酸硫酸钠溶液
3、不用其他试剂，鉴别下列4种溶液
氢氧化钠溶液硝酸钾溶液硫酸铜溶液氯化镁溶液
教学反思
围绕“常见酸、碱、盐的鉴别”这一课题，从学生最熟悉的酸、碱的鉴别入手，通过小组合作讨论，探讨用不同的方法鉴别该组试剂，巩固学生掌握的酸碱知识。同时通过学生演示实验，从视觉角度让学生感知物质的鉴别是从现象的不同判定的。并从实验中巩固实验基本操作，语言表达能力。实验活动二是由浅入深的过渡。在掌握鉴别物质的一般方法的基础上，让学生从合作讨论与交流的过程中逐步掌握物质鉴别的技巧与方法的优选。
生：不同的颜色、或有沉淀、或有气体等
师：而要鉴别酸和碱，最先想到的是——
生：酸碱指示剂
师：可以用酸碱指示剂鉴别下面两种溶液吗？
（投影）实验活动二：你能用几种不同的方法鉴别下列两种溶液
氢氧化钙溶液碳酸钠溶液
（板书）Ca(OH)2Na2CO3
生：不可以。因为碳酸钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性。
师：应如何鉴别呢？请各小组合作讨论
师：还有其他不同方法吗？
生：取样，分别加氢氧化鋇溶液，若有沉淀产生的那一份是盐酸，另一份则是氢氧化钠溶液
初三化学专题复习—酸碱盐鉴别
专题复习—酸碱盐的鉴识一、知识概括：常有离子的判定判定离子所用试剂现象H+①紫色石蕊试液①酸性溶液②②③③④④-①紫色石蕊试液①OH碱性溶液②②③③④④⑤⑤-Cl盐酸或可溶性盐酸盐2-①①SO4硫酸或可溶②②性硫酸盐③③CO32-碳酸盐溶液或固体NH4+铵盐溶液或固体二、方法小结：1、多种试剂分步鉴识法〔分组法〕例：鉴识 NaOH、 Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOHNa2 CO3KNO3HClH2SO42、用一种试剂鉴识〔1〕用紫色石蕊试液鉴识酸性、中性、碱性溶液〔2〕一种试剂与各待测物可出现不一样现象而加以鉴识〔3〕用一种试剂和待测物之间互相反应而加以鉴识例 1: 用一种试剂鉴识HCl、 NaCl、 NaCO 三种无色溶液23HClNaClNaCO23例 2: 用一种试剂鉴识MgCl2、BaCl2、 KOH三种无色溶液MgCl2BaCl2KOH例 3: 用酚酞试液鉴识稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、 NaCl 四种无色溶液。
H2 SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴识〔1〕不用任何试剂，可依据待测物质的物理性质〔如颜色、气味、溶解性〕先鉴识出此中的一种物质，再利用该物质鉴识其余物质。
〔2〕假定几种待测物质没有显然特点，那么可将待测物质两两混淆，依据互相反应的不一样状况加以鉴识。
例 1: 不用试剂鉴识出以下五种溶液① FeCl3② NaOH ③ Ba(NO3) 2④MgSO4和⑤ KCl，次序是〔〕例 2: 不用试剂鉴识稀盐酸、Na CO、23KCl和 Ca(NO) 四种无色溶液32三、练习牢固1、只参加一种试剂，把以下各组物质鉴识开⑴稀 HCl、稀 HNO3⑵ NaCl 溶液、 Na2CO3溶液⑶K2 SO4溶液、 K2CO3溶液⑷稀 HCl、 NaCl 溶液、 Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、 Ba(NO3) 2溶液、 NaCl 溶液⑹ Ca(OH)2溶液、 NaOH溶液、 H2SO4溶液⑺酚酞溶液、 MgCl2溶液、 NH4NO3溶液、 NaCl 溶液⑻四种白色固体： NaCl、 NaOH、 NH4NO3、 CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl 2溶液、 Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴识开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：；丙用一种钾盐。
常见酸碱盐的鉴别
原理 （用化学方程式表示）
3
4
5
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1 2 pH试纸 3
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
4
5
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
2 3 稀盐酸等
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
碱（OH﹣） 1.加酸碱指示剂 1.石蕊＿变蓝＿，酚酞＿变红＿ 2.加CuSO4等盐溶液 2.有＿蓝＿色沉＿淀产＿生
盐酸及可溶性氯 加AgNO3溶液和 有＿白＿色沉＿淀＿产生 化物（Cl﹣） 稀HNO3
硫酸及可溶性硫 加Ba(NO3)2溶液 有＿白＿色沉＿淀＿产生 酸盐（SO42﹣） 和稀HNO3
碳酸盐（CO32﹣） 1.加稀HCI…
⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— NaOH ⑻黑色粉末—— CuO、MnO2、C
⑼红色粉末—— Fe2O3 ⑽红色光亮的金属—— Cu
⑾溶于水产生大量热—— 浓H2SO4、CaO等
1.常见离子的特性：
操作
现象
酸（H﹢）
1.加酸碱指示剂 2.加活泼金属
1.石蕊＿变＿红 ，酚酞不＿变＿色 2. ＿有气＿泡＿产生＿
5
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
2
3
4
氯化钙溶液等
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
实验探究:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
酸碱盐怎么区分
酸碱盐怎么区分
区分酸碱盐的方法口诀：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
【酸碱盐】鉴别复习_中考化学
【酸碱盐】鉴别复习_中考化学
酸碱盐鉴别复习
对于物质性质的复习，鉴别是最好的途径。
因为鉴别就是利用物质的性质不同将物质区别开来，这样在鉴别物质的同时，会让人思考被鉴别物质的所有性质。
下面乐天老师选择了一些酸碱盐的物质，看看您能根据这些物质的性质不同，利用不同的多种方法鉴别开来吗？
说明：要求层次不同。
1、第一层次：只思考能鉴别的物质或者简单方法。
2、第二层次：在以上的基础上，思考通过什么得出结论（包括方程式）。
3、第三层次：如何能并描述。
一、盐酸和氯化钠
1、
2、
3、
4、
5、
6、
二、氢氧化钙和碳酸钠1、
2、
3、
4、
三、碳酸钠和氯化钠1、
2、
3、
4、
5、
6、
四、碳酸钠和氢氧化钠1、
2、
3、
4、
5、
6、
五、氢氧化钠和氢氧化钙1、
2、
六、氢氧化钠和氯化钠1、
2、
七、碳酸钠和碳酸钙
1、
2、
鉴别以下三种物质也只能用一种试剂
八、盐酸和氢氧化钙和碳酸钠
1、试剂
现象
2、试剂
现象
现象
现象
现象
现象
九、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠
1、试剂
现象
方程式
现象
方程式
现象
方程式
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能力考查
巧辨试剂
我会整理
学以致用
无色酚酞
装入C试管内的 液体是Ca(OH)2
A B C A B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是HCl
学以致用
能力考查
巧辨试剂
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下列物质，能否只用组内溶液相互 混合，就能鉴别出来
1.BaCl2 KOH MgSO4 FeCl3 2.HCl Na2CO3 BaCl2 NaCl
○
下课!
Thanks for time
○
2、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（ A、BaCl2 、H2SO4 、HCl B、NaOH 、KOH 、HCl C、K2CO3 、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH 、HCl
）
○
3、不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶 液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鉴别出来的正确顺序是 （ ） A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤
BaCl2
KOH 无色： MgSO4
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学以致用
2.HCl Na2CO3 BaCl2 NaCl
1）可采用两两混合，列表分析
HCl Na2CO3 ↑ ↑ ↓ BaCl2 NaCl
HCl
Na2CO3 BaCl2 NaCl
↓
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学以致用
巧辨试剂
鉴别物质的 常用方法：
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学以致用
1.BaCl2 KOH MgSO4 FeCl3
不用任何试剂，可根据待测物质的物理性 质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的 一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
BaCl2 KOH 观察 MgSO4 FeCl3 黄色： FeCl3 加KOH 无现象：BaCl2 加FeCl3 MgSO4 红褐色沉淀：KOH MgSO4 无现象：BaCl2
其他
学以致用
现有两瓶没有标签的A、B无色溶液， 分别是盐酸、氢氧化钙你有哪些方 案来鉴别它们呢？ 看看谁的方法多：
能力考查 巧辨试剂 我会整理 学以致用
用pH试纸
加入酸碱指示剂
加入活泼金属
鉴别 方法
加入金属氧化物
加入碳酸盐
加热也是 一种方法 能力考查 巧辨试剂
通入CO2气体
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学以致用
例：现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三 种无色溶液： 加入一种试剂一次鉴别出来
加Ca(OH)2 研磨
无气味
CO(NH2)2
有刺激性气味 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 加Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 (NH4)2SO4 无明显现象 无明显现象
NH4Cl NH4NO3
加AgNO3溶液 白色沉淀
NH4NO3
NH4Cl
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学以致用
○
2，实验室失去标签的样品
实验室有五瓶失去标签的白色固体药品，分 别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、 BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把 五种药品区分开。 要求：分组讨论鉴别方案，按实验顺序依 次记下所加试剂。
○
1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂， 只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的 （ ） A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3 C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
物理方法：
化学方法：
看、闻、溶、 摸……
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学以致用
鉴别物质的 一般步骤：
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1，商标磨损的化肥样品
仓库里有几包商标磨损的化 肥样品。已知是硫酸铵，氯 化铵，硝酸铵，尿素。请你 设计实验一一鉴别出来。
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(NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2
商标磨损的化肥 样品
仓库里有几包商标磨损 的化肥样品。已知是硫 酸铵，氯化铵，硝酸铵， 尿素。你能设计实验一 一鉴别出来吗？
请你用最简单的方法鉴别 厨房中常见的物质。
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酒精与蒸馏水 食盐与白糖 酱油与白醋
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学以致用
看
鉴别化 学试剂
闻
溶
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