水体中化学耗氧量(COD) 的测定——KMnO4法
水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)默认分类2009-06-11 12:14:49 阅读1993 评论0 字号：大中小订阅一实验目的：了解化学耗氧量的含义及测定方法。
二实验原理：在强酸性介质中、高温加热和催化剂存在的条件下，水样中还原性物质（如有机物、硫化物、亚铁，氨等)被重铬酸钾氧化分解；产生三价铬离子，而三价铬离子浓度与水样中化学耗氧量（COD）成正比，通过测定三价铬离子的吸光度，即可测定出水样的化学耗氧量。
化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量。
化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸钾和碘酸盐法。
本实验为高锰酸钾法，其原理如下：在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，只能用下式表示其中的部分过程：过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：当水样中含有Cl–量较高（大于100mg）时，会发生如下反应：使结果偏高。
为了避免这一干扰，可改在碱性溶液中氧化，反应为：然后再将溶液调成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和过量的KMnO4还原，再用KMnO4滴至微红色终点。
由上述反应可知，在碱性溶液中进行氧化，虽然生成MnO2，但最后仍被还原成Mn2+，所以酸性溶液中和碱性溶液中所得的结果是相同的。
但氧化温度与时间会影响结果，一般分为：27℃4小时法10分钟煮沸法。
（结果相当于0.3327℃4小时法）100℃30分钟法。
（结果相当于0.5527℃4小时法）本实验用10分钟煮沸法。
若水样中含有Fe2+，H2S（或S2－），、等还原性离子，也会干扰测定，可在冷的水样中直接用KMnO4滴定至微红色后，再进行COD测定。
三实验试剂：(1)0.01mol/L（1/5KMnO4）标准溶液：配制：称取3.3g KMnO4溶于1.05升水中，微沸20分钟，在暗处密闭保存二周，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/L 1/5KMnO4溶液）。
实验十三 化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
实验十三、化学需氧量(COD)的测定（高锰酸钾法）一、实验目的1、掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD 的分析方法。
2、了解测定COD 的意义。
二、实验原理化学需氧量系指用适当氧化剂处理水样时，水样中需氧污染物所消耗的氧化剂的量，通常以相应的氧量（单位为mg/l ）来表示。
COD 是表示水体或污水的污染程度的重要综合性指标之一，是环境保护和水质控制中经常需要测定的项目。
COD 值越高，说明水体污染越严重。
COD 的测定分为酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法和重铬酸钾法，K 2Cr 2O 7法 记为CODCr, 目前应用最广泛，国际公认，适合各种水体，KMnO 4法 测得值记为高锰酸钾指数，仅适用于污染不太重的地表水、饮用水、生活污水。
本实验采用酸性高锰酸钾法，并且采用的是反滴定法。
方法提要是：在酸性条件下，向被测水样中定量加入高锰酸钾溶液，加热水样，使高锰酸钾与水样中有机污染物充分反应，过量的高锰酸钾用一定量的草酸钠还原，最后用高锰酸钾溶液返滴过量的草酸钠，由此计算出水样的耗氧量。
反应方程式为：O H CO Mn H O C MnO 222242481021652+↑+=++++-- 三、实验步骤1、取适量水样于250ml 锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100ml ，加硫酸（1:2）10ml ，再加入w 为0.10的硝酸银溶液5ml 以除去水样中的Cl -（当水样中Cl -浓度很小时，可以不加硝酸银），摇匀后准确加入0.005mol/LKMnO 4溶液10.00ml （V 1），将锥形瓶置于沸水浴中加热30min ，氧化需氧污染物。
稍冷后（～80℃），加入0.013 mol/LNa 2C 2O 4标准溶液10.00ml ，摇匀（此时溶液应为无色），在70～80℃的水浴中用0.005 mol/LKMnO 4溶液滴定至微红色，30s 内不腿色即为终点，记下KMnO 4溶液的用量为V 2。
2、在250ml 锥形瓶中加入蒸馏水100ml 和1：2硫酸10ml ，移入0.013 mol/LNa 2C 2O 4标准溶液10.00ml ，摇匀，在在70～80℃的水浴中，用0.005 mol/LKMnO 4溶液滴定至溶液微红色，30s 内不腿色即为终点，记下KMnO 4溶液的用量为V 3。
化学需氧量(COD)的测定——酸性高锰酸钾法
化学需氧量（COD）的测定——酸性高锰酸钾法一﹑实验目的：1．了解环境污染的指标及分析方法。
2．研究水体被污染的程度。
3．掌握酸性高锰酸钾法测定水样中COD。
二﹑实验原理：化学需氧量是指在一定条件下，易受强化学氧化剂氧化的还原态物质所消耗的氧量，以氧的mg/l表示。
水体中可被氧化的物质包括有机物和无机物（硫化物、亚铁盐等），化学需氧量主要是衡量水体被还原态物质污染程度的一项重要指标。
在水样中，加入硫酸及过量的高锰酸钾溶液，加热以加快反应。
加入过量的草酸钠溶液还原剩余的高锰酸钾，最后用高锰酸钾溶液滴定过剩的草酸钠。
根据高锰酸钾溶液的消耗量，计算水样的化学需氧量。
本方法适用于氯离子含量不超过300mg/l的水样中COD的测定。
三﹑仪器和试剂1．仪器：恒温水浴、250ml三角瓶4个、大肚移液管：25ml一支；10ml二支；10 ml 量杯一个；25ml 酸式滴定管一支；吸球2．试剂：硫酸、高锰酸钾、草酸钠1）浓硫酸，分析纯2）草酸钠标准溶液（0.005 mol/L）称取经105~110℃烘2h并在干燥器中冷却的分析纯草酸钠0.6700g，溶于蒸馏水中，移入1000ml容量瓶中，加入硫酸溶液1）5ml，然后用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（实验室配制）3）高锰酸钾贮备溶液（0.02 mol/L）称取高锰酸钾3.2g，溶于1000ml蒸馏水中，加热微沸10min，放置过夜。
然后，用玻璃棉或玻璃砂芯漏斗过滤于棕色试剂瓶中，避光保存。
（实验室配制）4）高锰酸钾标准溶液（0.002 mol/L）吸取高锰酸钾贮备液3），加蒸馏水稀释到10倍体积，摇匀。
此溶液在临用时配制（实验室配制）。
四．实验步骤：1．试样分解：1）用25ml大肚移液管分别吸取蒸馏水、所采水样（两份）25ml于250ml 三角瓶中，用量杯加入浓硫酸5ml，用10ml大肚移液管高锰酸钾溶液10.0ml，摇匀。
2）将三角瓶置于电炉上煮沸后，立即放入沸水浴中加热30min（沸水液面要高于三角瓶内试液的液面）。
高锰酸钾法测定COD
高锰酸钾法测定CODCOD (Chemical Oxygen Demand) 是水体中有机物含量的重要指标之一，它反映了水体中有机物的含量和污染程度。
COD 的测定方法有很多种，其中高锰酸钾法是常用的一种方法。
本文将介绍高锰酸钾法的原理、实验步骤及注意事项。
一、高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是通过高锰酸钾的氧化还原反应，测定有机物中所含的可氧化物质 (COD) 的含量。
COD 包括水中的有机物和无机物，在反应中，高锰酸钾将可氧化物质氧化，生成锰离子（Mn2+），锰离子在酸性条件下与碘离子反应，生成一碘酸锰（MnO4-）。
其中，高锰酸钾的消耗量与反应中有机物所含的可氧化物质（COD）的含量成正比，因此可以用消耗的高锰酸钾的用量来反映 COD 的含量。
二、实验步骤1、样品的采集与处理在进行高锰酸钾法测定 COD 前，需要正确的采集和处理样品。
首先应选择符合要求的样品位置，并将适量的水样采集到样品瓶中。
如果水体中有色度较高的物质，最好使用过滤器进行过滤处理。
此外，还需要进行急流冷却，以避免样品中的有机物受到氧化后再氧化。
2、试剂的配制准备0.025mol/L高锰酸钾（KMnO4）溶液，将称取的高锰酸钾溶解于蒸馏水中，并稀释至1000mL。
使用稀硫酸稀释至pH值为1.0左右。
还需要配制0.1mol/L硫酸(H2SO4)溶液、0.02mol/L碘化钾(KI)溶液、0.1mol/L纳OH溶液。
3、实验操作将20mL样品移入试管中，加入1mL硫酸和10mL高锰酸钾溶液，密封放置20min，颜色变浅的平衡液再加入1mL碘化钾溶液中和，反应30s，加入几 drops硫酸，继续反应1min。
颜色变化后，用0.1mol/L纳OH溶液进行滴定，使反应液的颜色变为黄色，终点一般选在10秒左右。
实验时需进行空白实验，用其结果进行修正。
每个样品都需要进行三次测定，记录消耗高锰酸钾的用量。
4、计算 COD 含量COD =(消耗的KMnO4 毫摩/千克样品)×(样品的总体积)三、注意事项1、无论是样品的采集、还是试剂的配制和操作，都需要使用无污染、清洁的器材和环境，以避免对实验结果的影响。
化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）
化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）一、目的1、掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD的方法。
2、了解测定COD的意义。
二、原理化学需氧量是指用适量的氧化剂处理水样时，水样中需氧污染物所消耗的氧化剂的量，通常以相应的氧量（单位为mg·L-1）来表示。
COD是表示水体或污水的污染程度的重要综合指标之一，是环境保护和水质控制中经常需要测定的项目。
COD值越高，说明水体污染越严重。
COD的测定分酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法①和重铬酸钾法②及碘酸盐法。
本实验采用高锰酸钾法，其原理如下：在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，MnO4－+8H+=Mn2++4H2O Ø=1.5V水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，主要发生以下反应：KMnO4+H2 SO4+5C=2K2 SO4+MnSO4 +6H2 O+5CO2↑过量的高锰酸钾用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16 H+= 10CO2↑＋8H2O＋2Mn2+当水样中Cl量较高（大于100ml）时，会发生以下：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑使结果偏高。
为了避免这一干扰，可改在碱性溶液中氧化，反应为：4MnO4-+3C+H2 O=4MnO2+3CO2↑+4OH-然后再将溶液调成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和过量的KMnO4还原，再利用KMnO4滴至水样至微红色终点.由上述反应可知，在碱性溶液中进行氧化，虽然生成MnO2，但最后仍被还原成Mn2+，所以酸性溶液中和碱性溶液中所得的结果是相同的。
氧化温度与时间会影响结果，本实验用10分钟煮沸法。
若水样中含有F，H2S（或S），SO3，NO2等还原性离子，也会干扰测定，可在冷的水样中直接用高锰酸钾滴定至微红色后，再进行COD测定。
三、试剂0.01mol/L高锰酸钾标准溶液，0.013 mol/L标准Na2C2O4溶液，1：3的H2SO4 ,10%NaOH。
水体中化学耗氧量(COD) 的测定——KMnO4法
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49. 49.4 注意事项
水样采集后,应加入H pH<2 （ 1 ） 水样采集后, 应加入H2SO4 使 pH<2 ， 抑制微生物 繁殖。试样尽快分析，必要时在0 保存，应在48 48h 繁殖。试样尽快分析，必要时在0～5℃保存，应在48h内 测定。取水样的量由外观可初步判断： 测定 。 取水样的量由外观可初步判断 ： 洁净透明的水样 取 100mL, 污染严重 、 浑浊的水取样 10 ～ 30mL ， 补加蒸馏 100mL,污染严重、 浑浊的水取样10 30mL mL,污染严重 10～ mL， 水至100mL。 水至100mL。 100mL 若有需要，可移取等量蒸馏水代替水样， （2）若有需要，可移取等量蒸馏水代替水样，同时 操作，求得空白值计算化学耗氧量时将空白值减去。 操作，求得空白值计算化学耗氧量时将空白值减去。
大 学 通 用 化 学 实 验 技 术
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水 体 中 化 学 耗 氧 量 的 测 定
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（４）水样中加入KMnO4煮沸后，若紫红色消失说明 水样中加入KMnO 煮沸后， 什么？应采取什么措施？ 什么？应采取什么措施？ 答：说明水样中有机物质含量多，应该补加适量的 说明水样中有机物质含量多， 高锰酸钾标准溶液。 高锰酸钾标准溶液。
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水 体 中 化 学 耗 氧 量 的 测 定
49.6 参考答案
（１）测定水中COD的意义何在？有哪些方法测定 测定水中COD的意义何在？ COD的意义何在 COD？ COD？ 答：COD是在规定条件下水中各种还原剂需要氧量 COD是在规定条件下水中各种还原剂需要氧量 的总和，它反映水体受污染的程度。 的总和，它反映水体受污染的程度。常用的测定方法有 高锰酸钾法和重铬酸钾法。 高锰酸钾法和重铬酸钾法。
实验一水样中化学耗氧量(COD)的测定(精)
实验一：水样中化学耗氧量（COD）的测定化学耗氧量（COD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，大多采用高锰酸钾煮沸消解法和重铬酸钾加热回流法进行测定。
本试验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对学校池塘内的水样进行化学耗氧量（COD）测定，首先酸性高锰酸钾和还原性物质作用，再用草酸钠还原剩余的高锰酸钾，并以返滴定法用高锰酸滴定钾草酸钠过量部分，用实际消耗高锰酸钾的量测得水样中的化学耗氧量（COD）为4.5377mg/L。
一、实验目的1. 测定自来水和蒸馏水化学耗氧量(COD)的测定，分析得出自来水的水质。
2.对水中化学耗氧量（COD）与水体污染的关系有所了解。
二、实验原理化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量。
化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸钾和碘酸盐法。
本实验为高锰酸钾法，其原理如下：在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，2KMnO4＋5 Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑+5Na2SO4+K2SO4水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，只能用下式表示其中的部分过程：过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：三、实验步骤1．准确取水样100.00ml于锥型瓶中。
2．加入5ml 1：3 溶液。
3．加入0.01mol/l （1/5）的溶液10.00 ml。
4．加几粒沸石，立即加热。
（此时溶液仍为紫色，若溶液的红色消失，说明污物多，应补加溶液），记下的总体积V1。
从冒第一个大气泡开始计时，煮沸十分钟。
5．冷却1min，准确加入15.00 标准溶液，充分摇匀，此时溶液应由红色转为无色。
6．用0.01mol/l （1/5）滴定至淡红色，记下所用的的体积V2，平行三次。
7．另取100蒸馏水代替水样，用上述方法求空白值，加以扣除。
取一份已到终点的溶液加入15.00ml溶液，立即用滴定至浅红色，30s不褪色，计下V KK=15.00/ V K体积(V1+V2)/ml）七、实验结果与讨论自来水中耗氧量为：mg/Ml查询资料得：清洁地面水中有机物的含量较低，COD小于3～4mg·L-1。
化学耗氧量(COD)的测定——高锰酸钾法
化学耗氧量（COD）的测定——高锰酸钾法1范围本标准规定了循环水中化学耗氧量的测定方法。
本标准适用于测定对重现性要求不太高的，目的仅在于了解有机化和物含量前后变化的参比较值。
2方法提要高锰酸钾在酸性中呈很强的氧化性，在一定的条件下使水样中的还原性物质氧化，其后，加入过量的草酸标准溶液还原过量的高锰酸钾，再以高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸，通过计算求得水样中所有还原性物质消耗的高锰酸钾量。
3试剂和溶液本标准使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
硫酸：（1+3）溶液。
草酸：0.01mol/L标准溶液。
高锰酸钾标准溶液：0.01mol/L。
4仪器和设备一般实验室仪器及设备磨口三角瓶：250mL。
移液管：2mL、5mL。
量筒：100mL。
电炉子。
5测定步骤用量筒量取水样100mL于250mL三角瓶中，加5mL（1+3）硫酸，然后用滴定管加0.01mol/L高锰酸钾标准溶液10mL，在石棉网上加热煮沸5min如水样仍保持浅红色，立即用移液管加0.01mol/L草酸标准溶液10mL，此时溶液应为无色。
此时水样温度应保持60—80度。
用0.01mol/L高锰酸钾标准溶液滴定。
当溶液由无色变为浅红色即为滴定终点。
记下高锰酸钾标准溶液消耗的体积数V1。
另取蒸馏水100mL代替水样，做空白试验，记下高锰酸钾标准溶液的消耗体积数V0。
6分析结果的表述6.1 计算：化学耗氧量X(O2mg/L)按下式计算：X(O2mg/L)= C(V1—V0)×8×1000/V式中:C—高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；V1—滴定样品滴定消耗高锰酸钾标准溶液的体积，mL；V0—空白消耗高锰酸钾的体积，mL；V—取样体积，mL；8—（1/2）O2的摩尔质量。
6.2 精密度精密度视水样中组成的种类和含量而定，一般只以一次测定结果报告；化学耗氧量以mg/L报出，结果保留两位有效数字。
7注意事项①煮沸时若为无色，这意味着加入高锰酸钾的量不足，需重新测定，重新取水样量为最初的1/2至1/5，加蒸馏水约至100mL，以下步骤同前操作；②溶液温度低于60℃时，反应速度减慢，因此必须趁热迅速滴定。
废水中化学耗氧量的测定
的 COD 值，有文献又称为“高锰酸盐指数”。 【关键词】： COD，化学耗氧量，高猛酸钾
废水中化学耗氧量的测定（高锰酸钾法）
王荣平
（兴义民033）
【摘要】： 水中化学耗氧量（简称 COD）的大小是水质污染 程度的主要指标之一。由于废水中还原性物质常常是各种有 机物，如有机物腐烂促使水中微生物繁殖，则污染水质，影 响人体健康。如果工业用此水也不利，因为 COD 量高的水 常呈现黄色，并有明显的酸性，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，所 以水中 COD 量的测定是很重要的。人们常将 COD 作为水质 是否受到有机物污染的重要指标。COD 是指在特定条件下， 用一种强氧化剂定量地氧化水中可还原性物质（有机物和无 机物）时所消耗氧化剂的数量，以每升多少毫克氧表示（O2 mg·L-1）。不同条件下得到的 COD 值不同，因此必须严格控 制反应条件。
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ 水样中若含 Cl-量大于 300 mg/L，将使测定结果偏高， 可加纯水适当稀释，消除干扰。或加入 Ag2SO4，使 Cl-生成 沉淀。通常加入 Ag2SO4 1.0 g，可消除 200 mg Cl-的干扰。 水样中如有 Fe2+、H2S、NO2-等还原性物质干扰测定， 但它们在室温条件下，就能被 KMnO4 氧化，因此水样在室 温条件下先用 KMnO4 溶液滴定。除去干扰离子，此 MnO4的量不应记数。水中耗氧量主要指有机物质所消耗的 MnO4的量。 取水样后应立即进行分析，如有特殊情况要放置时，可 加入少量硫酸铜以抑制生物对有机物的分解。
水中化学需氧量(COD)的测定 高锰酸钾法
高锰酸钾法测定水中化学需氧量（COD ）依据标准：GB/T 15456-2008适用范围：COD 值2-80 mg/L （以O 2）计原理：COD 指在规定条件下，用氧化剂处理水样时，与消耗的氧化剂相当的氧的量。
高锰酸钾在酸性条件下呈较强氧化性，可以使水样中的还原性物质氧化，过量的高锰酸钾可通过草酸测得。
MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + → 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O溶液配制及标定：40%的硫酸溶液：量取294 mL 浓硫酸，缓慢注入700 mL 水中，冷却，稀释至1000 mL 。
硫酸银饱和溶液（10 g/L ）：称取1g 硫酸银，溶于50 mL 硫酸溶液（40%）中，稀释至100 mL ，贮存于棕色瓶中。
硫酸溶液（1+3）：10 mL 硫酸缓慢注入30 mL 水中，冷却。
0.005 mol/L 草酸钠标准溶液的配制：将基准级草酸钠在105 o C 下烘干2 h ，在干燥器中冷却至室温，然后准确称取0.6700 g 草酸钠，用50 mL 水溶解，转移至1000 mL 容量瓶中，定容，摇匀。
高锰酸钾标准滴定溶液的配制：c(KMnO 4)≈0.002 mol/L 。
配制方法：称取3.3 g 高锰酸钾，溶于1050 mL 水中，缓缓煮沸15 min ，冷却，于暗处放置2周，用已处理过的4号玻璃滤锅（在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸15 min ）过滤，记为高锰酸钾溶液1，浓度记为c 0。
取100 mL 滤液，加入1000 mL 棕色容量瓶中，加水定容，摇匀，记为高锰酸钾溶液（2），浓度记为c ，则c=c 0/10。
高锰酸钾标准滴定溶液的标定：称取0.25 g 已于105 o C 烘箱中干燥2 h 的基准级试剂草酸钠，溶于100 mL 硫酸溶液（8+92），用配制的高锰酸钾溶液1滴定，近终点时加热至约65 o C ，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s 。
水体中化学耗氧量(COD)-的测定——KMnO4法
（3）若水样加热过程中红色明显减退或者水样消耗 的高锰酸钾标准溶液超过了加入量的一半（由于高锰酸 钾溶液浓度过低，影响了氧化能力，使测定结果偏低） ，须将水样稀释重做。
（4）严格控制滴定速度，慢－快－慢，开始反应慢，第一 滴红色消失后加第二滴，此后反应加快时可以快滴，但仍是 逐滴加入，滴定至颜色褪去较慢时再放慢速度。
4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2+6H2O 剩余的KMnO4用Na2C2O4还原
↓趁热 10.00ml
取样 加 入 0.0100MNa2C2O4
标
液 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
加热再以煮KM沸nO4返滴Na2C2O4过滴量定部分，通过实
（5）严格控制煮沸时间，也即氧化－还原反应进行的时间， 才能得到较好的重现性。
谢谢！
水体中化学耗氧量(COD)-的测定— —KMnO4法
2 实验原理
化学耗氧量(COD)是度量水体中还原性物质(主要是有机物) 污染程度的综合性指标。它是指水体中易被强氧化剂氧化的还原 性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的质量浓度(以mg·l-1计)。 测定时在水样中加入H2SO4及一定量的KMnO4溶液,置沸水浴中加热， 使其中的还原性物质被氧化，剩余的KMnO4用一定量的Na2C2O4还 原，在以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4的过量部分。本法适用于氯 化物含量低于300 mg/L的生活饮用水及其水源水中耗氧量的测定， 本法最低检测质量浓度为：0.05 mg/L，最高可测定耗氧量为5.0 mg/L（以O2计)。 反应如下:
高锰酸钾法测定COD
高锰酸钾法测定COD高锰酸钾法是一种常用的化学方法，可以用来测定水样中的化学需氧量（COD）。
化学需氧量是指水样在一定条件下，被氧化剂氧化时所消耗的氧化剂的量，它反映了水体中还原性物质的污染程度。
高锰酸钾法测定COD的原理是，将水样中的还原性物质与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色，通过滴定消耗的高锰酸钾溶液的量，计算出水样中的化学需氧量。
一、实验目的1.掌握高锰酸钾法测定水样中化学需氧量的原理和方法。
2.熟悉实验操作技巧和注意事项，提高实验技能。
3.了解水体中还原性物质的污染情况，为环境保护提供参考。
二、实验原理高锰酸钾法测定COD的原理是，将水样中的还原性物质与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色。
高锰酸钾是一种强氧化剂，能够氧化水样中的还原性物质，如有机物、无机物等。
在一定条件下，高锰酸钾溶液与水样中的还原性物质反应，使其被氧化成锰离子和氧离子。
此时，高锰酸钾溶液的颜色发生变化，由紫色变为无色。
通过滴定消耗的高锰酸钾溶液的量，可以计算出水样中的化学需氧量。
三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：500mL容量瓶、三角瓶、滴定管、高锰酸钾溶液、草酸钠标准溶液、硫酸溶液等。
2.取适量水样，用蒸馏水稀释至适当浓度，放入500mL容量瓶中。
3.向容量瓶中加入适量的硫酸溶液，使水样pH值保持在2~3之间。
4.向容量瓶中加入适量高锰酸钾溶液，摇匀后放置一段时间，使高锰酸钾与水样充分反应。
5.当高锰酸钾溶液的颜色变化不再明显时，加入适量的草酸钠标准溶液，摇匀后放置一段时间。
6.用滴定管滴加草酸钠标准溶液，同时记录滴定量。
重复三次取平均值。
7.根据滴定的结果计算出水样中的化学需氧量。
四、实验结果与数据分析实验数据记录如下表：$COD = \frac{3 \times 10 \times 60}{57.14 \times V} = \frac{3 \times 10 \times 60}{57.14 \times (25.1 + 24.9 + 25)}= 99.5$ （mg/L）其中，V为水样的体积（本实验中为500mL）。
水样中的COD的测定(高锰酸钾法)5页
水样中的COD的测定(高锰酸钾法)5页一、实验原理1.1 COD测定原理化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）测定是指水样中可被氧化为二氧化碳和水的物质所需耗的氧量。
COD是判断水中有机物含量的一种常规方法，对于工业废水排放有很大的指导意义。
常规COD测定有三种主要方法：高锰酸钾法、硫酸铬酸法和过硫酸铁法。
高锰酸钾法是最常用的COD测定法之一，原理为在酸性条件下，高锰酸钾（KMnO4）能够氧化水样中的有机物质，生成二氧化碳和Mn2+离子。
利用分光光度计测定样品中未反应的KMnO4的浓度，计算出反应过程中消耗的KMnO4量，从而得到样品中的COD值。
由于高锰酸钾氧化水中的有机物是一种氧化剂与被氧化物直接接触反应，因此，该方法的COD值通常比真实COD稍高。
1.2 高锰酸钾的还原反应原理高锰酸钾是一种氧化剂，本身可以还原为较稳定的氧化状态，还原反应的化学方程式如下所示：2KMnO4 + 5C2O4^2- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O二、实验操作2.1 实验仪器分光光度计、取样器、热水浴、离心机、消解仪（1）高锰酸钾试剂：0.2468g高锰酸钾溶于1L水中，称取100mL，调节其浓度为0.25mol/L。
（2）硫酸：浓硫酸（3）银硫酸溶液：取纯银砖0.05g，加硫酸10mL，灼烧数分钟，冷却后用少量水冲洗于10mL中，稀释至1L。
（4）标准样品：甲醇蓝溶液（5）钠硫代硫酸钠标准溶液：0.1mol/L。
（1）取适量的水样(10mL)入消解瓶中。
（2）加入2mL的硫酸。
（4）将消解瓶置于沸水浴中，用橡皮塞将消解瓶口密封，控制热水浴温度为165~170℃，消解30min，消解后溶液颜色不能深于浅紫色，否则应继续消解。
（5）取出消解瓶放至冷却水浴中，降温至室温。
（6）取出一瓶标准样品，加入50mL消解瓶中，用同样的方法消解。
（7）在室温下取两个盛样器，一个标记为“实验样”，另一个标记为“对照”，各取样品20mL。
实验1水体中化学耗氧量COD的测定
实验1 水体中化学耗氧量(COD)的测定一、实验的目的与要求⑴了解化学需氧量的含义。
⑵分别掌握滴定法和比色法(重铬酸钾作氧化剂)测定水样中有机物的原理和方法。
⑶熟悉回流操作技术二、实验原理化学耗氧量(COD)是指在一定的条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量(O)/(mg·L－1)来表示。
COD是环境水体质量及污水排放标准的控制项目之一，是量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度的综合性指标。
污水综合排放标准(GB 8978—88)规定，新建和扩建厂COD允许排放浓度为：一级标准100 mg·L－1，二级标准150 mg·L－1，三级标准500 mg·L －1。
对向地面水域排放的污水执行一、二级标准，其中城镇集中式水源地、重点风景名胜区等执行一级标准，一般工业用水区和农业用水区执行二级标准用，排入下水道进污水处理厂的才能执行三级标准。
COD测定的方法有很多，对于测定地表水、河水等污染不十分严重的水质，一般情况下多采用酸性高锰酸钾法测定，此法简便快速。
对于工业污水及生活污水中含有成分复杂的污染物，宜用重铬酸钾法。
酸性高锰酸钾法：在酸性条件下，向水样中加入一定量过量的KMnO4标准溶液，加热煮沸使水中有机物充分被KMnO4氧化，过量的KMnO4用一定量过量的NaC2O4标准溶液还原，再以KMnO4标准溶液来返滴定Na2C2O4的过量部分。
滴至溶液由无色变成粉红色且在30s内不褪色为终点。
水样处理反应式为4MnO4－＋5C＋12H+ ==== 4Mn2+＋5CO2＋6H2O滴定反应式为 2 MnO4－＋5 C2O42-＋16H+ ==== 2 Mn2+＋10 CO2＋8H2O 根据KMnO4和Na2C2O4的用量来计算水样的耗氧量。
重铬酸钾法：在强酸性溶液中，以Ag2SO4作催化剂，加入过量的K2Cr2O7氧化水中的还原性物质，过量的K2Cr2O7以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁按标准溶液返滴定。
水样中化学耗氧量
水样中化学耗氧量（COD)的测定（高锰酸钾法）一、实验目的：1、了解测定水样化学耗氧量的意义（水质指标之一）；2、掌握KMnO 4法测定水样中COD 的原理和方法；3、掌握酸式滴定管、移液管、容量瓶的使用；4、掌握滴定操作。
二、实验原理：化学耗氧量 (COD-chemical oxygen demand) 是量度水体受还原性物质 ( 主要是有机物 ) 污染程度的综合性指标。
它是指水体中易被强氧化剂氧化的还原性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的质量来计算( 以 mg/L 计 ) 。
COD:是量度水体受还原性物质污染程度的综合性指标.是指一升水体中的还原性物质（无机的或有机的），在一定条件下被强氧化剂氧化时所消耗的氧化剂的量换算成氧的质量（毫克）。
COD 越大，说明水中的耗氧物质越多，水质遭受的破坏越严重。
在酸性 (稀硫酸)介质中，加入一定量过量的KMnO 4溶液，加热煮沸10分钟,使水体中的还原性物质充分作用后，剩余的KMnO 4,再加入一定量过量的Na 2C 2O 4溶液还原，剩余的C 2O 42—再用KMnO 4溶液回滴。
反应式如下：4 KMnO 4 + 6H 2SO 4 + 5C = 2K 2SO 4 + 4MnSO 4 + 5CO 2↑+ 6H 2O 2MnO 4— + 5C 2O 42— + 16H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 10CO 2↑ 水中耗氧量的计算式如下：2-2-4122424151[c(KMnO )(-)(C O )(C O )]3242()(mg )/1000V V V c V c COD L V -+-×= 空白值水样 V 1 ---第一次加入KMnO 4的体积mL V 2 ---滴定加入的KMnO 4的体积mL 三、试 剂KMnO 4溶液（0.002mol/L ）， Na 2C 2O 4标准溶液（0.005molL ）， Na 2C 2O 4基准物质，硫酸（1+3）。
高锰酸钾法测定化学需氧量计算公式的推导
高锰酸钾法测定化学需氧量计算公式的推导化学需氧量（COD）是污水中有机物氧化分解所需的氧量，是衡量水体有机污染程度的一个重要指标。
高锰酸钾法是常用的COD测定方法之一。
下面给出高锰酸钾法测定COD计算公式的推导过程。
目标：推导COD计算公式。
1.高锰酸钾法的原理。
COD的测定基于高锰酸钾能被有机物还原的性质，反应生成的低锰酸钾可以被滴定。
CODeq为化学需氧量，KMnO4为高锰酸钾，K2MnO4为低锰酸钾，用V1滴定液滴定样品所需的体积，用V2滴定溶液的体积。
化学反应方程式为：2KMnO4+5C2H5OH+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O。
几个关键的反应式如下：KMnO4+5FeSO4+8H2SO4→K2SO4+5Fe2(SO4)3+MnSO4+8H2O。
Fe2(SO4)3+Na2C2O4→FeC2O4+Na2SO4。
5FeC2O4+KMnO4+8H2SO4→5FeSO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+10CO2。
高锰酸钾氧化有机物，每摩尔高锰酸钾消耗的电子数为5。
COD定义为单位体积水中有机物对氧耗量的浓度，单位mg/L。
2.推导过程。
COD可用下列公式计算：$COD=\frac{V_2\times C_2\times N}{V_1\times V}\times 1000$。
其中C2为KmnO4溶液的浓度（mol/L）,V2为用KmnO4溶液滴定过程中消耗的体积(mL),V1为滴定液的体积(mL),V为样品体积(mL)，N为高锰酸钾和样品中化学反应过程中的摩尔电子数。
化学反应过程中，每1mol的高锰酸钾可被还原成5mol的低锰酸钾，一般情况下反应中只有一种总离子数（Zn2+或Cr3+），N=5。
COD的单位为mg/L，如果要按其他单位表示，需要在计算时进行转换。
COD的计算公式经过推导和实验验证得出，它的精度和准确性都比较高，是一种比较常用的测量方法。
高锰酸钾法学习KMnO4法测定化学需氧量的原理方法
得太多或太少有何不好？ • 1、因为 KMnO4溶液易分解，应放于棕色瓶中在阴暗处； 2. 作为基准物应具备什么哪些条件？ • 2、加热温度过高,使H2C2O4分解，而温度过低,反应不完全 3. COD 本实验所用的称量瓶，烧杯，锥形瓶是否都必须烘 影响 的准确度； 干，为什么？ • 3、用滴定管滴 KMnO4时，由于 KMnO 4. 用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 时，为什么用酚酞作 4易漏,操作应十分小 心,一旦漏液, 应重新滴定。 指示剂，而不用甲基橙？
将水中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用过量 H2C2O4
还原,再用KMnO4返滴定剩余的H2C2O4,得出相应的COD。
反应式为：
4MnO4-+5C+12H++4Mn2+ 2MnO4-+5C2O42-+16H+ 5CO2↑+6H2O 2Mn2++10CO2↑+8H2O
因为加热的温度和时间，反应的酸度，KMnO4溶液的浓 度，试剂加入的顺序对测定的准确度均有影响，因此必须严 格控制反应条件，一般加热水样100℃后在沸腾10分钟为标准， KMnO4的浓度以0.002mol/L为宜，由于部分有机物不能被
污染，故COD可以作为水中有机物相对含量的指标。
测水体COD有很多方法，分为仪器分析法和化学分析法， 其中化学分析法里包括 KMnO4和K2Cr2O7法, KMnO4简单， 耗时短, 应用于较清洁的水体，而K2Cr2O7对有机物氧化完
全,应用于各种水体。
在加热的酸性水溶液中加入一定量且过量的KMnO4
0.002 mol· L-1KMnO4标准溶液滴定至稳定的淡红色即 为终点。
水中cod的测定原理
水中cod的测定原理
水中COD的测定原理是基于化学氧化反应原理进行的。
COD （Chemical Oxygen Demand）是指水溶液中的可氧化有机物质在一定条件下被化学氧化剂氧化所需的氧化剂的量。
测定水中COD的常用方法是使用高锰酸钾法。
高锰酸钾法是通过高锰酸钾作为氧化剂，将水中的有机物氧化为二氧化碳和水，然后根据氧化剂的消耗量来间接测定水中的COD。
具体操作过程如下：
1. 用高锰酸钾溶液构造反应体系。
高锰酸钾溶液是测定COD 的氧化剂，将适量的高锰酸钾溶解在硫酸中，得到充分溶解的高锰酸钾溶液。
2. 取一定量的水样。
将待测水样取适量放入恒温水浴锅中，加热使其温度保持在合适的范围内。
3. 加入适量的高锰酸钾溶液。
将预先调好浓度的高锰酸钾溶液滴定到水样中，初始时高锰酸钾为紫色，滴定过程中溶液逐渐变浅，直至褪色。
4. 滴定终点判定。
当高锰酸钾溶液颜色从紫色完全褪去，变为浅黄色时，表示滴定终点已经达到。
这是因为高锰酸钾与水样中的有机物进行反应消耗，当有机物完全氧化后，高锰酸钾的颜色就会完全褪去。
5. 计算COD浓度。
根据滴定所使用的高锰酸钾溶液的体积和
浓度，结合滴定过程中高锰酸钾消耗量与水样中COD的关系，就可以计算得到水样中的COD浓度。
需要注意的是，在进行COD测定时，要严格控制实验条件，
特别是温度和滴定时间，以保证测定结果的准确性。
水中化学需氧量(COD)的测定(KMnO4法)
水中化学需氧量（COD ）的测定(KMnO 4法)一、实验目的1.解水质中COD 的含义2.掌握水体中需氧有机污染物COD 的测定技术3.进一步了解氧化还原滴定的基本原理二、实验原理水的需氧量大小是水质污染程度的重要指标之一。
它分为化学需氧量（COD ）和生物需氧量（BOD ）两种。
COD 反映了水体受还原性物质污染的程度，这些还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
水被有机物污染是很普遍的，因此COD 也作为有机物相对含量的指标之一。
水样COD 的测定，会因加入氧化剂的种类和浓度、反应溶液的温度、酸度和时间，以及催化剂的存在与否而得到不同的结果。
因此，COD 是一个条件性的指标，必须严格按操作步骤进行测定。
COD 的测定有几种方法，对于污染较严重的水样或工业废水，一般用重铬酸钾法或库仑法，对于一般水样可以用高锰酸钾法。
由于高锰酸钾法是在规定的条件下所进行的反应，所以水中有机物只能部分被氧化，并不是理论上的全部需氧量，也不能反映水体中总有机物的含量。
因此，常用高锰酸盐指数这一术语作为水质的一项指标，也有别于重铬酸钾法测定的化学需氧量。
高锰酸钾法分为酸性法和碱性法两种，本实验以酸性法测定水样的化学需氧量——高锰酸盐指数，以每升多少毫克2O 表示。
水样中加入硫酸酸化后，准确加入一定量的4KMnO 标准溶液，加热至沸，并沸腾５min 左右，然后准确加入过量的422Na O C 标准溶液，使之与过量的4KMnO 充分反应，再用4KMnO 溶液返滴定过量的422O C Na 溶液，通过计算求得水样的化学需氧量。
反应如下：OH CO Mn H O C MnO OH CO Mn H C MnO 28210221624254226252412544+↑++=++-+-+++=+++-结果计算公式如下：[]()L mg V CV V V O C Na KMnO KMnO /10008)(2)C5COD 42244231水样（⨯⨯-+=三、试剂与药品1. 浓度约为0.02mol/L 溶液。
水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)一、实验目的1、对水样中耗氧量COD 与水体污染的关系有所了解2、掌握高锰酸钾法测定水中COD 的原理及方法 二、实验原理化学需氧量（COD ）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对水样进行化学耗氧量的测定。
测定时，在水样中加入H 2SO 4及一定量的KMnO 4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO 4用一定量过量的Na 2C 2O 4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定Na 2C 2O 4的过量部分。
在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作用：4-4MnO +5C+2H +=4Mn 2++5CO 2+6H 2O剩余的KMnO4用NaC2O4还原：2-4MnO +5-242O C +16H + = 2Mn 2++10CO 2+8H 2O再以KMnO 4返滴Na 2C 2O 4过量部分，通过实际消耗KMnO 4的量来计算水中还原性物质的量。
三、主要试剂0.02mol/LKMnO 4 0.005mol/LNa 2C2O 4 （1+3）H 2SO 4 四、实验步骤1、Na 2C 2O 4 0.005mol/L 标准溶液的配制将Na2C 2O 4于100-105℃干燥2h, 准确称取0.17g 于烧杯中，加水溶解后定量转移至250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度线。
2、KMnO4 0.02mol/L 溶液的配制称取1.6g KMnO 4溶于500mL 水中，盖上表面皿，煮沸15min ，静置2天，以微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKMnO 4溶液），放入室温条件下静置2天备用。
取上液100ml 稀至500mL ，摇匀。
3、水中耗氧量的测定用移液管准确移取100ml 的水样，置于250ml 锥形瓶中。
加入10ml 1:3H 2SO 4，再加入10ml 0.02mol/L KMnO 4溶液，若此时紫红色消失，应补加KMnO 4溶液，至试样溶液颜色呈现稳定的红色。
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水 体 中 化 学 耗 氧 量 的 测 定
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水 体 中 化 学 耗 氧 量 的 测 定
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（５）当水样中Cl-含量高时，能否用该法测定?为 当水样中Cl 含量高时，能否用该法测定? 什么？ 什么？ 答：可以采用稀释水样的方法来降低Cl-浓度，一般 可以采用稀释水样的方法来降低Cl 浓度， 当其中的Cl 大于300mg/L 300mg/L时 就会影响测定。 当其中的Cl-大于300mg/L时，就会影响测定。可以采用 重铬酸钾法测定。 重铬酸钾法测定。
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49.6 参考答案
（１）测定水中COD的意义何在？有哪些方法测定 测定水中COD的意义何在？ COD的意义何在 COD？ COD？ 答：COD是在规定条件下水中各种还原剂需要氧量 COD是在规定条件下水中各种还原剂需要氧量 的总和，它反映水体受污染的程度。 的总和，它反映水体受污染的程度。常用的测定方法有 高锰酸钾法和重铬酸钾法。 高锰酸钾法和重铬酸钾法。
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水 体 中 化 学 耗 氧 量 的 测 定
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（３）水样的采集及保存应当注意哪些事项？ 水样的采集及保存应当注意哪些事项？ 答：水样的采集要注意具有代表性，在水的表层、 水样的采集要注意具有代表性，在水的表层、 中层和下层分别采样。水样保存在塑料瓶中，带回实验 中层和下层分别采样。水样保存在塑料瓶中， 室，立即放入4～5℃的冰箱避光储藏。 立即放入4 的冰箱避光储藏。
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水 体 中 化 学 耗 氧 量 的 测 定
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（４）水样中加入KMnO4煮沸后，若紫红色消失说明 水样中加入KMnO 煮沸后， 什么？应采取什么措施？ 什么？应采取什么措施？ 答：说明水样中有机物质含量多，应该补加适量的 说明水样中有机物质含量多， 高锰酸钾标准溶液。 高锰酸钾标准溶液。
实验49 水体中化学耗氧量(COD) 实验49 水体中化学耗氧量(COD) 的测定—— ——KMnO 的测定——KMnO4法
49.1 实验目的
（1）初步了解环境分析的重要性以及水样的采集和保存 方法。 方法。 （2）对水中化学耗氧量(COD)与水体污染的关系有所了 对水中化学耗氧量(COD)与水体污染的关系有所了 (COD) 解。 （3）掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法。 掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法。 COD的原理及方法
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49.3 操作流程
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取样
加热煮沸
滴定
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49. 49.4 注意事项
水样采集后,应加入H pH<2 （ 1 ） 水样采集后, 应加入H2SO4 使 pH<2 ， 抑制微生物 繁殖。试样尽快分析，必要时在0 保存，应在48 48h 繁殖。试样尽快分析，必要时在0～5℃保存，应在48h内 测定。取水样的量由外观可初步判断： 测定 。 取水样的量由外观可初步判断 ： 洁净透明的水样 取 100mL, 污染严重 、 浑浊的水取样 10 ～ 30mL ， 补加蒸馏 100mL,污染严重、 浑浊的水取样10 30mL mL,污染严重 10～ mL， 水至100mL。 水至100mL。 100mL 若有需要，可移取等量蒸馏水代替水样， （2）若有需要，可移取等量蒸馏水代替水样，同时 操作，求得空白值计算化学耗氧量时将空白值减去。 操作，求得空白值计算化学耗氧量时将空白值减去。
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49.2 实验原理
化学耗氧量(COD)是度量水体中还原性物质(主要是有机物) 化学耗氧量(COD)是度量水体中还原性物质(主要是有机物) (COD)是度量水体中还原性物质 污染程度的综合性指标。 污染程度的综合性指标。它是指水体中易被强氧化剂氧化的还原 性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的质量浓度( mg l 性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的质量浓度(以mg·l-1计)。 测定时在水样中加入H 及一定量的KMnO 溶液,置沸水浴中加热， 测定时在水样中加入H2SO4及一定量的KMnO4溶液,置沸水浴中加热， 使其中的还原性物质被氧化，剩余的KMnO 用一定量的Na 使其中的还原性物质被氧化，剩余的KMnO4用一定量的Na2C2O4还 在以KMnO 标准溶液返滴Na 的过量部分。由于Cl 原，在以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4的过量部分。由于Cl-对此法 有干扰,因此本法仅适合与地表水，地下水， 有干扰,因此本法仅适合与地表水，地下水，饮用水和生活污水 COD的测定， 较高的工业废水则应采用KCr 法测定。 COD的测定，含Cl-较高的工业废水则应采用KCr2O7法测定。反应 的测定 如下: 如下: 4MnO4-+5C+12H+==4Mn2++5CO2+6H2O 2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+8H2O
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标准溶液可采用何种方法配制？ （ ２ ） KMnO4 标准溶液可采用何种方法配制 ？ 配制 时应注意什么问题？ 时应注意什么问题？ 答：高锰酸钾试剂难以得到纯净物，通常采用间接 高锰酸钾试剂难以得到纯净物， 法配制，标定常用的基准物质有草酸、草酸钠、 法配制，标定常用的基准物质有草酸、草酸钠、三氧化 二砷等。配制时一是要加热煮沸1 放置2 二砷等。配制时一是要加热煮沸1h ，放置2 ～ 3d， 确保 其中的还原性物质氧化完全；二是过滤除去沉淀； 其中的还原性物质氧化完全；二是过滤除去沉淀；三是 贮存与棕色瓶子避光保存。 贮存与棕色瓶子避光保存。
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49.5 问题讨论
（１）测定水中COD的意义何在？有哪些方法测定 测定水中COD的意义何在？ COD的意义何在 COD？ COD？ 标准溶液可采用何种方法配制？ （２）KMnO4标准溶液可采用何种方法配制？配制时 应注意什么问题？ 应注意什么问题？ （３）水样的采集及保存应当注意哪些事项？ 水样的采集及保存应当注意哪些事项？ （４）水样中加入KMnO4煮沸后，若紫红色消失说明 水样中加入KMnO 煮沸后， 什么？应采取什么措施？ 什么？应采取什么措施？ （５）当水样中Cl-含量高时，能否用该法测定?为 当水样中Cl 含量高时，能否用该法测定? 什么？ 什么？