结构化学练习题带答案教学文案
结构化学 习题答案 1-10章习题及答案
其中，1 kcal = 4.184 J，E 是以 10 为底的指数。
kJ/mole 2.62550E+03 4.18400E+00 9.64853E+01 1.19627E-02 1.00000E+00
第二章习题
kcal/mole 6.27510E+02 1.00000E+00 2.30605E+01 2.85914E-03 2.39006E-01
eV 2.721138E+01 4.33641E-02 1.00000E+00 1.23984E-04 1.03643E-02
cm-1 2.1947463137E+05
sin n 2
1, wmax
1 1 4 6
（3） w 1 4
8 根据态叠加原理，(x) 是一维势箱中粒子一个可能状态。
能量无确定值。平均值为 25 h2 104 ml 2
9
和
2 的本征函数，其相应的本征值分别为 dx2
-m2和-1。11
Dˆ Xˆ XˆDˆ 1
值。
(a) eimx (b) sinx (c) x2+ y2 (d) (a-x)e-x 11有算符 Dˆ d dx, Xˆ X , 求 DˆXˆ XˆDˆ 。 参考答案
1 象电子等实物粒子具有波动性被称作物质波。物质波的
波动性是和微粒行为的统计性联系在一起的。对大量粒子
而言，衍射强度（即波的强度）大的地方，粒子出现的数
现在 2h 2 的概率？(c) 角动量 z 分量的平均值？
2.4 已知类氢离 子 He+的某 一状态波函 数为： ＝
结构化学结构练习题及答案
晶体练习题7002有一AB晶胞，其中A和B原子的分数坐标为A(0，0，0)，B(1/2，1/2，1/2)，属于：------------------------------------ ( D )(A) 立方体心点阵(B) 立方面心点阵(C) 立方底心点阵(D) 立方简单点阵7004从CsCl 晶体中能抽出__简单立方______点阵，结构基元是___Cs+和Cl-;_____，所属晶系的特征对称元素是____4C3____。
7005某AB 型晶体属立方ZnS 型，请回答下列问题：(1) 从该晶体中可抽取出什么空间点阵？(2) 该晶体的结构基元为何？(3) 正当晶胞中含有几个结构基元？(4) 应写出几组B 原子的分数坐标？(5) 晶胞棱长为a，求在C3轴方向上A—A 最短距离；(6) 晶胞棱长为a，求在垂直4重轴的方向上B-B 最短距离。
(1) 立方F(2) A 和B(3) 4 个(4) 4 组(5) 3a(6) a/27015晶体宏观外形中的对称元素可有________，________，________，______四种类型；晶体微观结构中的对称元素可有________，________，________，________，________，________，______七种类型；晶体中对称轴的轴次(n)受晶体点阵结构的制约，仅限于n=_________；晶体宏观外形中的对称元素进行一切可能的组合，可得________个晶体学点群；分属于________个晶系，这些晶系总共有________种空间点阵型式，晶体微观结构中的对称元素组合可得________个空间群。
旋转轴,镜面,对称中心,反轴; 旋转轴,镜面,对称中心,反轴,点阵,螺旋轴,滑移面;n=1,2,3,4,6; 32个; 七个晶系; 14种空间点阵型式; 230个空间群。
1 / 102 / 107020试写出立方晶系和单斜晶系的特征对称元素。
结构化学习题解答
∞
ˆ 是否为Hermite ˆG ˆ 和 cF ˆ +c G ˆ 均是Hermite算符，则c1 F ˆ 和G 5. 若 F 2
算符？ 证明：设 ψ 为一任意函数，则有
* ˆ ˆ * ˆ ˆ ˆ ψ )( F ˆ ψ )* dτ ( ) ( c F G d c F G d c G ψ ψ τ = ψ ψ τ = ∫ ∫ ∫
q→∞ q→∞
d * * d * = ∫ ψi ψ dx = ∫ ψ ( − i ) ψ dx 分部积分公式： dx dx −∞ −∞ ∫ vdu = uv − ∫ udv ∞ d ˆ xψ )* dx = ∫ψ [( − i )ψ ] dx = ∫ ψ ( p dx −∞ 证毕
∞ * −∞
∞
πx πx 4 ψ ( x) = sin cos a a a
2
描述，则该粒子的能量 E是否有确定值；若E无确定值，则求 其平均值（a是一维箱的箱体长度）。
《结构化学》习题一
ˆ =T ˆ + V ( x ) 的一个本征函数，对应本征值是En。 1. ψ n ( x ) 是 H ˆ =T ˆ + V ( x) + A 问 ψ ( x ) 是否也是 H （A为一常数）的本征函数，
* ˆ ψ ψ ψ = p dx ∫ x ∫ ( − i * −∞ ∞
d )ψdx = − i ∫ ψ *dψ dx
∞ ∞ ∞ *
d * = − ihψ ψ − ∞ + ih ∫ ψdψ = 0 + ih ∫ ψ ψ dx dx −∞ −∞
*
q→∞
lim Ψ (q , t ) = 0 ⇒ lim ψ (q )φ ( t ) = 0 ⇒ lim ψ (q ) = 0
结构化学 试题及答案
结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。
1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。
5、下列分子中磁矩最大的是( D )。
: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。
B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。
C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。
Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。
结构化学试题库及答案
结构化学试题库及答案1. 请简述原子轨道的概念，并说明s、p、d轨道的形状。
答案：原子轨道是描述电子在原子核外的空间运动状态的数学函数。
s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形，d轨道则有四个瓣状结构。
2. 什么是化学键？请列举三种常见的化学键类型。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
3. 描述分子轨道理论的基本原理。
答案：分子轨道理论是基于量子力学的化学键理论，认为分子中的电子不再属于单个原子，而是在整个分子范围内分布，形成分子轨道。
4. 什么是杂化轨道？请举例说明sp3杂化。
答案：杂化轨道是指原子轨道在形成化学键时，由于原子间的相互作用而重新组合成新的等价轨道。
sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道，常见于四面体构型的分子中。
5. 请解释价层电子对互斥理论（VSEPR）。
答案：价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论，它基于中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间的排斥作用，从而推断出分子的空间几何结构。
6. 什么是超共轭效应？请给出一个例子。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，非成键的σ电子与π电子之间的相互作用，这种效应可以增强分子的稳定性。
例如，在乙烷分子中，甲基上的σ电子可以与乙烯的π电子发生超共轭，从而稳定乙烯。
7. 描述共振结构的概念及其在化学中的重要性。
答案：共振结构是指分子中电子分布的两种或多种等效的描述方式，这些描述方式虽然不同，但都能合理地解释分子的性质。
共振结构在化学中的重要性在于它们提供了一种理解分子稳定性和反应活性的方法。
8. 什么是芳香性？请列举三个具有芳香性的化合物。
答案：芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性，这种稳定性来源于环上的π电子的离域化。
具有芳香性的化合物包括苯、吡啶和呋喃。
9. 请解释什么是分子的极性，并举例说明。
结构化学课后习题答案
结构化学课后习题答案结构化化学课后习题答案一、化学键与分子结构1. 选择题a) 正确答案：D解析：选择题中，选项D提到了共价键的形成是通过电子的共享，符合共价键的定义。
b) 正确答案：B解析：选择题中，选项B提到了离子键的形成是通过电子的转移，符合离子键的定义。
c) 正确答案：C解析：选择题中，选项C提到了金属键的形成是通过金属原子之间的电子云重叠，符合金属键的定义。
d) 正确答案：A解析：选择题中，选项A提到了氢键的形成是通过氢原子与高电负性原子之间的吸引力，符合氢键的定义。
2. 填空题a) 正确答案：共价键解析：填空题中，根据问题描述，两个非金属原子之间的键称为共价键。
b) 正确答案：离子键解析：填空题中，根据问题描述，一个金属原子将电子转移到一个非金属原子上形成的键称为离子键。
c) 正确答案：金属键解析：填空题中，根据问题描述，金属原子之间的电子云重叠形成的键称为金属键。
d) 正确答案：氢键解析：填空题中，根据问题描述，氢原子与高电负性原子之间的吸引力形成的键称为氢键。
二、有机化学1. 选择题a) 正确答案：C解析：选择题中，选项C提到了烷烃是由碳和氢组成的，符合烷烃的定义。
b) 正确答案：D解析：选择题中，选项D提到了烯烃是由含有一个或多个双键的碳原子组成的，符合烯烃的定义。
c) 正确答案：B解析：选择题中，选项B提到了炔烃是由含有一个或多个三键的碳原子组成的，符合炔烃的定义。
d) 正确答案：A解析：选择题中，选项A提到了芳香烃是由芳香环结构组成的，符合芳香烃的定义。
2. 填空题a) 正确答案：醇解析：填空题中，根据问题描述，含有羟基（-OH）的有机化合物称为醇。
b) 正确答案：醚解析：填空题中，根据问题描述，含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物称为醚。
c) 正确答案：酮解析：填空题中，根据问题描述，含有羰基（C=O）的有机化合物称为酮。
d) 正确答案：酯解析：填空题中，根据问题描述，含有羧基（-COO）的有机化合物称为酯。
结构化学习题答案(课堂PPT)
L/O/G/O
刘义武
2020/4/27
1
参考书
• 结构化学习题解析 周公度等著 • 物质结构学习指导 倪行等著 • 结构化学500题解 刘国范等 • 结构化学学习指导 韦吉崇等
2020/4/27
2
常用物理常数
普朗克常数 h 6.626×10−34 J•s 真空中光速 c 2.998×108 m•s -1 电子质量 me 9.110×10−31 kg 中子质量mn 1.675×10−27 kg
d2 dx2
的本征函数。
(a-x)e-x
d2 dx2
(a-x)e-x
=
d2 dx2
(ae-x - xe-x)
=
d dx
(ae-x ∙ (-1) – (e-x + xe-x ∙(-1)))
= d (-ae-x – e-x +xe-x) dx
= ae-x + e-x+ e-x- xe-x = ae-x + 2e-x- xe-x = (a+ 2- x)e-x
2020/4/27
22
14. 确定碳原子的基普项及激发态p1d1的所有可能的谱项
1 0 -1
2020/4/27
23
15. 确定Cr、Cu、Br的基普支项 0
解：Cr的价电子排布为：3d54s1 2 1 0 -1 -2
ms = 3, S = 3，mL = 0 , L = 0, J = 3，基普支项是：
2020/4/27
5
9
解：根据 h ν = mυ 2 / 2 + W0公式得
υ = √ 2(h ν - W0) / m = √ 2(h c / λ - h ν ) / m
最新整理结构化学练习题带答案讲课稿
结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。
2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。
3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。
9.Planck常数h的值为下列的哪一个？（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略第二章原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。
结构化学练习及答案
例题：已知Ti 原子的电子组态为： 试推求出其基谱项（要求写明详尽的理由和步骤）解：1)由于充满壳层s2、p6的总轨道角动量和总自旋角动量均为0，它们对整个原子的轨道角动量和自旋角动量均无贡献，故推求光谱项时闭壳层部分可不考虑，只需考虑开壳层的价电子就可以了，即3d2对3d2 按照非等价电子处理：ℓ1＝2，ℓ2＝2; s1=1/2, s2=1/2 则 L= ℓ1+ ℓ2, ℓ1+ ℓ2 – 1, ℓ1+ ℓ2 – 2, , ℓ1- ℓ2 =4, 3, 2, 1, 0 S ＝s1+ s2, s1+ s2 – 1, s1+ s2 – 2, , s1- s2 = 1,02) 根据L+S=偶数组合符合要求得：L1＝4，S1=0, 对应的谱项为：1G ；L2＝3，S2=1, 对应的谱项为：3F ；L3＝2，S3=0, 对应的谱项为：1D ；L4＝1，S1=1, 对应的谱项为：3P ；L5＝0，S5=0, 对应的谱项为：1S3）根据原子在同一组态时，S 值最大者最稳定，则能量较低的可能谱项为：3F ，3P4）根据S 值相同时，L 值最大者最稳定，则能量较低的谱项为：3F5）对应的3F ，L ＝3，S=1，J=L+S, L+S-1, L+S-2, , L-S =4, 3, 2 L 和S 值相同时，电子少于和等于半充满时，J 值小能量低:J=2, 基普项为：3F2请大家自己求碳原子和溴原子的基普项只要知道了 ，体系中各物理量便可用各自的算符作用于 而得到：3.（1）求一维祥中粒子在箱中的平均位置值：无本征值，只能求平均由于x c x x xn n ˆ ,ˆ , ˆψψ≠=d x n x x n dx x x n n ⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛==⎰⎰l l l l l l ππψψsin 2sin 200*dx x/l n x l dx l x n x l l l ⎰⎰⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛=02022cos 12sin 2）（ππ22sin 22cos 221022l l x n x n l l x n n l x l l=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡-⎪⎭⎫ ⎝⎛-=ππππ⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⎰nu u n nu n nudu u sin 1cos 1cos 2（2）粒子动量的x 轴分量pxˆ ˆ c ψpp n n x x ≠ψ也无本征值，即可以验证，dx p p n x n x ψψˆ0*⎰=ldx x n dx d x n ⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎰l ih l l l πππsin 2sin 20⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎰l l lih l x n d x n πππsin sin 0 02)/(sin 02=⎥⎦⎤⎢⎣⎡-===ll lih x x x n ππ （3）粒子的动量平方p x 2值⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛-=l l x n dx d h p n x ππψsin 24ˆ22222。
结构化学章节习题（含答案）
结构化学章节习题（含答案）第⼀章量⼦⼒学基础⼀、单选题： 1、32/sinx l lπ为⼀维势箱的状态其能量是：（ a ） 22229164:; :; :; :8888h h h hA B C D ml ml ml ml 2、Ψ321的节⾯有（ b ）个，其中（ b ）个球⾯。
A 、3 B 、2 C 、1 D 、03、⽴⽅箱中2246m lh E ≤的能量范围内,能级数和状态数为( b ). A.5,20 B.6,6 C.5,11 D.6,174、下列函数是算符d /dx的本征函数的是：（ a ）；本征值为：（ h ）。
A 、e 2xB 、cosXC 、loge xD 、sinx 3E 、3F 、-1G 、1H 、2 5、下列算符为线性算符的是：（ c ）A 、sine xB 、C 、d 2/dx 2D 、cos2x6、已知⼀维谐振⼦的势能表达式为V = kx 2/2，则该体系的定态薛定谔⽅程应当为（ c ）。
A [-m 22 2?+21kx 2]Ψ= E ΨB [m 22 2?- 21kx 2]Ψ= E Ψ C [-m 22 22dx d +21kx 2]Ψ= E Ψ D [-m 22 -21kx 2]Ψ= E Ψ 7、下列函数中，22dx d ,dxd的共同本征函数是（ bc ）。
A cos kxB e –kxC e –ikxD e –kx2 8、粒⼦处于定态意味着:（ c ）A 、粒⼦处于概率最⼤的状态B 、粒⼦处于势能为0的状态C 、粒⼦的⼒学量平均值及概率密度分布都与时间⽆关系的状态.D 、粒⼦处于静⽌状态9、氢原⼦处于下列各状态 (1)ψ2px (2) ψ3dxz (3) ψ3pz (4) ψ3dz 2 (5)ψ322 ，问哪些状态既是M 2算符的本征函数，⼜是M z 算符的本征函数?( c )A. (1) (3)B. (2) (4)C. (3) (4) (5)D. (1) (2) (5) 10、+He 离⼦n=4的状态有（ c ）（A ）4个（B ）8个（C ）16个（D ）20个 11、测不准关系的含义是指（ d ） (A) 粒⼦太⼩，不能准确测定其坐标； (B)运动不快时，不能准确测定其动量(C) 粒⼦的坐标的动量都不能准确地测定；（D ）不能同时准确地测定粒⼦的坐标与动量12、若⽤电⼦束与中⼦束分别作衍射实验，得到⼤⼩相同的环纹，则说明⼆者（ b ） (A) 动量相同 (B) 动能相同 (C) 质量相同13、为了写出⼀个经典⼒学量对应的量⼦⼒学算符，若坐标算符取作坐标本⾝，动量算符应是(以⼀维运动为例) （ a ）(A) mv (B) i x ?? (C)222x ?-? 14、若∫|ψ|2d τ=K ，利⽤下列哪个常数乘ψ可以使之归⼀化：（ c ）(A) K (B) K 2 (C) 1/K15、丁⼆烯等共轭分⼦中π电⼦的离域化可降低体系的能量，这与简单的⼀维势阱模型是⼀致的，因为⼀维势阱中粒⼦的能量（ b ）(A) 反⽐于势阱长度平⽅ (B) 正⽐于势阱长度 (C) 正⽐于量⼦数16、对于厄⽶算符, 下⾯哪种说法是对的（ b ）(A) 厄⽶算符中必然不包含虚数 (B) 厄⽶算符的本征值必定是实数(C) 厄⽶算符的本征函数中必然不包含虚数17、对于算符?的⾮本征态Ψ（ c ）(A) 不可能测量其本征值g . (B) 不可能测量其平均值.(C) 本征值与平均值均可测量，且⼆者相等18、将⼏个⾮简并的本征函数进⾏线形组合，结果（ b ）(A) 再不是原算符的本征函数(B) 仍是原算符的本征函数，且本征值不变 (C) 仍是原算符的本征函数，但本征值改变19. 在光电效应实验中，光电⼦动能与⼊射光的哪种物理量呈线形关系：( B )A .波长B. 频率C. 振幅20. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量( A)A ．不能同时精确测定B ．可以同时精确测定C ．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 21. 电⼦德布罗意波长为(C )A ．λ=E /h B. λ=c /ν C. λ=h /p 22. 将⼏个⾮简并的本征函数进⾏线形组合，结果( Ａ） A ．再不是原算符的本征函数B ．仍是原算符的本征函数，且本征值不变C ．仍是原算符的本征函数，但本征值改变23. 根据能量-时间测不准关系式，粒⼦在某能级上存在的时间τ越短，该能级的不确定度程度ΔE （Ｂ）A ．越⼩ B. 越⼤ C.与τ⽆关24. 实物微粒具有波粒⼆象性, ⼀个质量为m 速度为v 的粒⼦的德布罗意波长为:A .h/(mv)B. mv/hC. E/h25. 对于厄⽶算符, 下⾯哪种说法是对的 ( B )A ．厄⽶算符中必然不包含虚数B ．厄⽶算符的本征值必定是实数C ．厄⽶算符的本征函数中必然不包含虚数 26. 对于算符?的⾮本征态Ψ (A ) A ．不可能测得其本征值g. B ．不可能测得其平均值.C ．本征值与平均值均可测得，且⼆者相等 27. 下列哪⼀组算符都是线性算符：( C )A ． cos, sinB ． x, logC ． x d dx d dx,,22⼆填空题1、能量为100eV 的⾃由电⼦的德布罗依波波长为( 122.5pm )2、函数：①xe ，②2x ，③x sin 中，是算符22dxd 的本征函数的是（ 1，3 ），其本征值分别是（ 1，—1；）3、Li 原⼦的哈密顿算符，在（定核）近似的基础上是:（()23213212232221223222123332?r e r e r e r e r e r e mH +++---?+?+?-= ）三简答题1. 计算波长为600nm(红光),550nm(黄光),400nm(蓝光)和200nm(紫光)光⼦的能量。
结构化学题库教学文案
结构化学题库及答案一选择性晶体结构1.金刚石属立方晶系,每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数(B)A.4B.8C.12D.162.在CsCl型晶体中,正离子的配位数是(B)A.6B.8C.10D.123.对于NaCl晶体的晶胞体中所含的粒子,下列哪种说法是正确的(D)A.一个Na+和一个Cl-B.二个Na+和二个Cl-C.三个Na+和三个Cl-D.四个Na+和四个Cl-4.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式,故其晶胞中喊有的结构基元数为(C)A.1B.2C.4D.85.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴(D)A.2次轴B.3次轴C.4次轴D.5次轴6. 对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列说法正确的是（A）(A)四个三次轴(B)三个四次轴(C)六次轴(D)六个二次轴7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？（D）(A)金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力8.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？(A)（A）(001) (B) (010) (C)(100)(D)(111)9.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的那种现象？（A）(A)晶面的反射（B）晶体的折射（C）电子的散射（D）晶体的吸收ue法可研究物质在什么状态下的结构？（A）(A)固体（B）液体（C）气体（D）等离子体11.某元素单质的晶体结构属于A1型面心立方结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？（D）(A)一个原子（B）两个原子（C）三个原子（D）四个原子12.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？（C）(A)原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体13.X射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？（C）(A)X射线的粒子不带电（B）X射线可使物质电离而便于检测(C)X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当(D)X射线的穿透能力强14. 晶面指标为（210）的晶面在3个轴上的截数是（C）（A）2，1，0 （B）1，2，0 （C）1，2，∞ （D）0，1，215、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（D）。
结构化学第一章习题及答案
结构化学第一章习题及答案结构化学第一章习题及答案结构化学是化学中的一个重要分支，它研究的是物质的分子结构以及分子间的相互作用。
在学习结构化学的过程中，习题是一个非常重要的学习工具。
通过解答习题，我们可以巩固所学的知识，培养分析问题和解决问题的能力。
下面是结构化学第一章的一些习题及其答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 什么是结构化学？答：结构化学是研究物质的分子结构以及分子间相互作用的化学分支。
它通过研究分子的结构，揭示物质的性质和反应机理，为化学的发展提供了重要的理论基础。
2. 什么是原子核？答：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷，它们共同构成了原子核的基本组成部分。
3. 什么是原子？答：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子中的质子和中子集中在原子核中，电子则分布在核外的电子壳层中。
4. 什么是分子？答：分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以是同种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。
5. 什么是化学键？答：化学键是原子之间的相互作用力，它将原子结合在一起形成分子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
6. 什么是共价键？答：共价键是一种通过原子间电子的共享而形成的化学键。
共价键的形成需要原子之间的电子互相吸引力，使得它们能够共享电子，从而形成稳定的分子。
7. 什么是离子键？答：离子键是一种通过正负电荷之间的相互吸引力而形成的化学键。
在离子键中，正离子和负离子通过电荷吸引力结合在一起。
8. 什么是金属键？答：金属键是一种通过金属原子之间的电子互相流动而形成的化学键。
金属键的形成使得金属具有良好的导电性和热导性。
9. 什么是分子式？答：分子式是用元素符号表示分子中各种原子的种类和数量的化学式。
它可以简洁地表示分子的组成。
10. 什么是结构式？答：结构式是用化学键和原子间的关系表示分子结构的化学式。
它可以更详细地描述分子的结构。
结构化学课后习题及答案
01.量子力学基础知识【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J·mol -1为单位的能量。
解：811412.99810m s 4.46910s 670.8m cνλ−−×⋅===× 41711 1.49110cm 670.810cm νλ−−===××%3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N sν−−==×⋅××××=⋅【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下：波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν0)。
解：将各照射光波长换算成频率,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表：v λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1v /1014s －19.59 8.21 7.41 5.49E k /10－19J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中E k /10-19Jν/1014g-1图1.2 金属的kE ν−图由式 0k hv hv E =+推知0k kE E h v v v Δ==−Δ即Planck 常数等于图的斜率。
选取两合适点，将和v 值带入上式，即可求出h 。
例如： k E −v k E ()()19341412.708.50 1.0510 6.601060010J h J s s −−−×==×−×图中直线与横坐标的交点所代表的即金属的临界频率，由图可知，。
中国科学技术大学结构化学习题参考答案
间恒为零。 取 xy 平 面
为
解之可得两个特解 7. (a)
(b) 在区间 8. 用 不 确 定 原 virial定理应成立。 9. 要求
整数，且
，得n为
12.
是的本 征函数， 所以动量 平方有确 粒子的 定值 几率为
-12
4. (a) 1.2 Å (b) 1.2×10 Å 5. 6. 势能算符 则圆周上的波函数不为零，其他区
作为用圆周面，则θ=90 °，r=a，Schröinger方程
理估算其电子的动能，对于Coulomb作用体系，
，
，利用单
值条件
10. 电 离能等 于轨
。
该
体
道能
量之负
2
值。
系 只有 一 个边 界 条件11. 2n 。
（即单值条件），无法
确定其通解的两个系 数 ，只 求 特解 就 可以。
了。
，当n=3
。
时有最大值
在
区间为
有限值，则k必
须是纯虚数，
此时本征值为
实数。
以忽略万有引力的贡献。
。完全可
13. 和具有相同的本征函数，本征值相差常数c。本题说明能量零点
的选取不影响体系的状态。
，
，
，
17. 0.32。
14.
15.
。
16. 0.°，135°
20.
21. ①
第 五章 多原子分 子
；(c)
3.
；(d) ；
； (e) 。
1. 。 2. 。
；
。
4. 相同。
； ，
， ，
。
11（略）。
5. 。 6.
7.
。 8. 四面体构型。
结构化学习题(含答案)
___________；若体系的能量为
7h2 4ma
2
，
其简并度是_______________。
二. 选择题
1. 若用电子束与中子束分别作衍射实验，得到大小相同的环纹，则说明二者( )
A． 动量相同
B． 动能相同
C． 质量相同
2. 任一自由的实物粒子，其波长为，今欲求其能量，须用下列哪个公式 ( )
量为_________；它有_____个径向节面，_____个角度节面。 3. 已知氢原子的某一状态波函数为：
n,l,m r, ,
1 26
a0
3 / 2 r e r / 2a0 .
a0
2
3 cos
则此状态角度分布的节面数为____ ，径向节面为_____个。处于该状态时，氢原 子的能量为________eV，其角动量的绝对值为|M|=______，此状态角动量在 z 方向
4. 微粒在间隔为 1eV 的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数 v~ 应为( )cm-1 (已知
1eV=1.602×10-19J)
A． 4032
B． 8065
C． 16130 D． 2016
5. 已知任一自由实物粒子的波长 λ，欲求其能量，须用下列( )公式
A． E h c
B．
E
h2 2m2
C．
A． d dx
B． 2
C．用常数乘 D．
E．积分
28. 在长 l=1 nm 的一维势箱中运动的 He 原子， 其零点能约为( )
A．16.5×10-24J B．9.5×10-7 J
C．1.9×10-6 J
D．8.3×10-24J
29.
在一立方势箱中，势箱宽度为
结构化学课后习题答案
结构化学课后习题答案结构化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究原子、分子以及晶体的结构和性质。
课后习题是帮助学生巩固和深化课堂知识的重要手段。
以下是一些结构化学课后习题的答案示例，请注意，这些答案仅为示例，具体习题的答案需要根据实际的习题内容来确定。
习题一：原子轨道的基本概念1. 描述s、p、d、f轨道的基本形状和特征。
- s轨道：球形，对称性高，只有一个轨道。
- p轨道：哑铃形，有两个主瓣，对称性较低，有三个轨道。
- d轨道：具有更复杂的形状，如四叶草形等，有五个轨道。
- f轨道：形状更为复杂，有七个轨道。
2. 解释原子轨道的量子数。
- 主量子数n：决定电子层，n越大，电子离原子核越远。
- 角量子数l：决定轨道形状，l的不同值对应不同的轨道类型。
- 磁量子数m：决定轨道在空间的取向。
- 自旋量子数s：描述电子自旋状态。
习题二：分子几何结构1. 描述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
- VSEPR理论基于电子对的排斥作用，认为电子对会尽可能地分布在原子周围，以减少排斥力，从而形成稳定的分子几何结构。
2. 根据VSEPR理论，预测CO2分子的几何形状。
- CO2分子中，碳原子有两个双键氧原子，没有孤对电子，根据VSEPR理论，分子呈线性结构。
习题三：晶体结构1. 解释晶体的布拉维格子和晶系。
- 布拉维格子：描述晶体中原子排列的几何结构，有简单立方、体心立方、面心立方等。
- 晶系：根据晶体的对称性，晶体可以分为立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
2. 描述面心立方（FCC）晶体的特点。
- FCC晶体中，每个原子周围有12个相邻原子，形成紧密堆积结构，具有较高的对称性和密堆积度。
习题四：化学键1. 区分离子键、共价键和金属键。
- 离子键：由正负离子之间的静电吸引形成。
- 共价键：由原子间共享电子对形成，常见于非金属元素之间。
- 金属键：由金属原子与自由电子云之间的相互作用形成。
2. 描述氢键的特点及其在分子间作用中的影响。
结构化学习题、详解、答案
第一章 量子力学基础题 解1.1. 给出黑体辐射频率分布函数),(T R ν的单位。
解: 黑体辐射的频率分布函数),(T R ν表示黑体辐射的频率分布，ννd ),(T R 表示在温度T 单位时间内由单位黑体表面积上所发射的频率在νννd ~+间的辐射能量。
121s m J s )(---⋅⋅=νR2m J )(-⋅=νRs m w s m sJm J 2-22⋅⋅=⋅⋅=⋅--式中w 是功率.1.2. 分别计算红光λ=600 nm 和X 射线λ=100 pm 的1个光子的能量、动量和质量。
解：λνc=，νh E =，λhp =，2ch m ν=(1) 波长1λ=600 nm 的红光，813419119310m s 6.62610J s 3.31310J 60010mE h ν----⨯⋅==⨯⋅⨯=⨯⨯ 12793411s m kg 10104.1m10600s J 10626.6----⋅⋅⨯=⨯⋅⨯==λhp 19361128123.31310J 3.68110kg (310m s )h m c ν---⨯===⨯⨯⋅ （2）X 射线2λ=100 pm8134152212310m s 6.62610J s 1.98810J 10010mE h ν----⨯⋅==⨯⋅⨯=⨯⨯ 124123422s m kg 10626.6m10100s J 10626.6----⋅⋅⨯=⨯⋅⨯==λhp 15322228121.98810J2.20910kg (310m s )h m c ν---⨯===⨯⨯⋅ 1.3. 计算波长λ=400nm 的光照射到金属铯上所产生的光电子的初速度。
已知铯的临阈波长为600nm解：根据W h T -=ν其中，201, 2e Tm W h υν== 2012e m h h υνν=-51 6.03010(m s )υ-====⨯⋅1.4. 氢原子光谱中巴尔麦系中波长最长的一条谱线的波数、波长和频率各是多少？波长最短的一条呢？解：氢原子光谱中巴尔麦系谱线的波数可表达为4, 3, )121(~~22=-=n n R ν 其中5-11.09710cm ,R=⨯ 称为Rydberg 常数。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案：B2. 单质分子中，哪个分子的键角不是109.5°？A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B3. 以下哪个是共价键？A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D6. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案：D7. 以下哪个是分子间作用力？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D8. 以下哪个元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构？B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则？A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：12. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______和______。
答案：成键轨道；反键轨道3. 金属晶体中，原子间的相互作用力主要是______。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受______的物质。
答案：电子对5. 元素的电负性越大，其原子半径越______。
答案：小6. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。
答案：离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。
答案：分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。
答案：多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。
答案：线性10. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充时，优先单独占据______轨道。
答案：不同三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是价层电子对互斥理论，并举例说明。
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结构化学练习题带答案结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。
2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。
3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略第二章原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, ms）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；3.氢原子的px状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22px 22py1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr 理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；收集于网络，如有侵权请联系管理员删除（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。
9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np3）的数值为下列的哪一个？11.Bohr半径（a（A）1.0X10-10m（B）0.53X10-10m（C）0.13μm （D）0.53μm 12.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
14.原子大小的数量级是下列的哪一个？（A） 10-8cm（B） 10-18m（C）10-8m （D）10μm收集于网络，如有侵权请联系管理员删除15.如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个？（A）13.6eV，（B）27.2 eV；（C）54.4 eV；（D）122.4 eV。
16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值？（A）1 （B）2 （C）4 （D）518.原子轨道指的是下列的哪一种说法？（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：（A）电子的轨道角动量（B）外磁场; （C）自旋轨道耦合（D）3p能级高20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？（A）等于单电子能量之和；（B）等于轨道能量之和（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。
略 9。
C 10.A 11.B12.D13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C收集于网络，如有侵权请联系管理员删除第三章双原子分子结构1.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？（A）吸收能量；（B）释放能量；（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler--London3. H2分子的能量算符Hˆ＝，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为。
4.某同核双原子分子的电子组态为1бg 21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个？（A）2 （B）4 （C）6 （D）105.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；6.在极性分子AB中，电子在ΨA 轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该分子的成键轨道为Ψ=C AΨA+C BΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？收集于网络，如有侵权请联系管理员删除(A)CA =0.90,CB=0.10；（B）CA=0.95,CB=0.32；(C)CA =CB；（D）CA=0.10,CB=0.90；7.下列分子的基态中哪个是三重态？（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？（A）分子有一个未成对的电子（B）分子有两个自旋平行的电子（C）分子处在基态（D）分子有两个自旋配对电子9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？（A）均等（B）不均等（C）可均等也可不均等（D）无法判断10.下列哪种分子或离子键能最大？（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl 原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个？（A）251kJ/mol （B）418.6kJ/mol （C）586.04kJ/mol （D）753.48kJ/mol 13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？（A）谐振子（B）刚性转子（C）氢原子（D）自由粒子14. H2O分子的简正振动方式有几种？（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种收集于网络，如有侵权请联系管理员删除15.N2、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是。
16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？（A）10-10∽10-9m；（B）10-7∽2×10-7m；（C）3×10-7∽6×10-7m；（D）2×10-4∽2.5×10-3cm。
17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？（A）电子跃迁（B）核跃迁（C）振动—转动能级跃迁（D）振动能级跃迁18.谐振子的零点能是下列的哪一个？（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个？（A）(m F+m C)/m F m C（B）m F m C/(m F+m C) （C）(m F m C)1/2（D）(m F+m C)/220.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据？（A）力常数；（B）核间距；（C）Madelung常数；（D）Bohr磁子21．光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了。
答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B13.A14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略第四章分子的对称性1.组成点群的群元素是什么?收集于网络，如有侵权请联系管理员删除（A）对称操作（B）对称元素（C）对称中心（D）对称面2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个？（A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C23.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个？（A）D6d （B）O h （C）D6h （D）D64.H2所属的点群是下列的哪一种？（A）C∞h （B）C2h （C）D∞h （D）C2v5.H2C＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种？（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断？A沸点B电离度C熔点D偶极矩7.下列分子具有偶极矩的是哪一个？（A）H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl28.下列哪个分子是极性分子？（A）苯（B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的？（A）B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；（C）键和分子都是极性的；（D）键是极性的，而分子是非极性的收集于网络，如有侵权请联系管理员删除10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。
11.HCl分子所属的点群是（）。
(A) D∞h (B) C∞h (C) C∞v (D)D∞v答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C第五章多原子分子结构1.下列分子含大π键的是哪一个？（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2（D）C2H5OH2.下列分子中不含有大π键的是哪一个？（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH23.下列分子哪个是直线型？（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？5.OF2（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp36.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种？（A）与R的一次方成反比（B）与R的二次方成反比（C）与R的三次方成反比（D）与R的六次方成反比收集于网络，如有侵权请联系管理员删除7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3（D）H2O9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于。