2005-2011浙江大学物理化学乙考研真题
考研基础物理化学真题2005年
考研基础物理化学真题2005年(总分：150.01，做题时间：90分钟)一、是非题(总题数：12，分数：24.00)1.一定温度下化学反应的Δr G m一定大于Δr A m。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：既是物质B的化学势又是物质B的偏摩尔量。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：3.用ΔG＜0判断变化方向，适用于任何系统的任何变化。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：4.稀溶液的凝固点一定比纯溶剂的凝固点低。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：5.因为溶胶在一定条件下能存在很长时间，所以它是热力学稳定系统。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：6.在大气压下，水银在玻璃毛细管中的沸点高于其正常沸点。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：7.NaCl水溶液在表面层的浓度高于其溶液本体浓度。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：8.物质B总是从高浓度相自发转移到低浓度相。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：9.在化学反应中，所有反应物分子实现化学反应都经过反应的最低能量途径。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：10.超电势的存在，使原电池的输出电压变小。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：11.NaOH水溶液的摩尔电导率与其浓度有关。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：12.气体在固体表面的吸附只能是单层的。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：二、选择题(总题数：8，分数：16.00)13.Na 2 CO 3与H 2 O可以生成如下几种化合物Na 2 CO 3·H 2 O，Na 2 CO 3·7H 2 O，Na 2 CO 3·10H 2 O，在标准压力下与Na 2 CO 3水溶液、冰平衡共存的水合物最多能有几种：______（分数：2.00）A.1种；√B.2种；C.3种。
解析：14.在一密闭恒温容器内，有大小不同的两个微小汞滴，经过足够长时间后，容器内仍有液体汞存在。
浙江工业大学物理化学2005年真题
2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：A.降低B.增加C.不变D.不能确定2．理想气体经绝热不可逆过程从状态1(p 1，T 1，V 1)变化到状态2(p 2，T 2，V 2)所做的功为A. p 2V 2-p 1V 1B. p 2(V 2-V 1)C.112221[/(1)](1/)(1/)p V V V γγγγ----D. (p 2V 2-p 1V 1)/(1－γ)3．当以5 mol 2H 气与4 mol 2Cl 气混合，最后生成 2 mol H C l 气。
若以下式为基本单元，2H (g)＋2Cl (g)→2H C l (g),则反应进度ξ应是：A.1 molB.2 molC.4 molD.5 mol4．理想气体绝热向真空膨胀，则A.ΔS ﹦0，W ﹦0B.ΔH ﹦0，ΔU ﹦0C.ΔG ﹦0，ΔH ﹦0D. ΔU ﹦0，ΔG ﹦05．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A.可以从同一始发态出发达到同一终态B.不可以达到同一终态C.不能断定（A ）、（B ）中哪一种正确D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定6．恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能：A.上升B.下降C.不变D.无法确定7．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数f K随下列哪些因素而变：A.体系的总压力B.催化剂C.温度D.惰性气体的量8．根据某一反应的r m G ∆值，下列何者不能确定：A.标准状态下自发变化的方向B.在r m G 所对应的温度下的平衡位置C.在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功D.提高温度反应速率的变化趋势9．在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。
经历若干时间后，二杯液面的高度将是：A. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定10．对于理想液体混合物：A.Δmix H ﹦0，Δmi x S ﹦0B. Δmix H ﹦0，Δmi x G ﹦0C. Δmix V ﹦0，Δmix H ﹦0D. Δmix V ﹦0，Δmix S ﹦011．在p 下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点：A. 必低于373.2KB. 必高于373.2KC. 取决于水与有机物的相对数量D. 取决于有机物的分子量大小12．已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使熔点提高，则B 在此固溶体体中的含量必（ ）B 在液相中的含量。
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷浙江大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（乙）编号 827注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
一、选择题（30分，每小题3分）1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。
这两个过程中功和热的数值关系为：（A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。
若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度：（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：（A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 24.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？（A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -15.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下：（A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为31×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol ·cm -3为：（A ）4.31×10-3 （B ） 8 （C ） 10.67 （D ）16 7.AgCl 在以下溶液中：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d)0.1mol ·dm -3 Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr 溶解度递增顺序为（A ） (a) < (b) < (c) < (d) < (e) （B ） (b) < (c) < (a) < (d) < (e) （C ） (c) < (a) < (b) < (e) < (d) （D ） (c) < (b) < (a) < (e) <(d)8.等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：（A ）电极表面状态（B ）溶液中相关离子浓度（C ）电极的本性和溶液中相关离子活度（D ）电极与溶液接触面积大小 9.下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb （s ）插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知E ?（Sn 2+，Sn ）=—0.136V ， E ?（Pb 2+，Pb ）=—0.126V,（A ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=1.0 （B ） a （Sn 2+）=0.1， a （Pb 2+）=1.0 （C ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=0.1 （D ） a （Sn 2+）=0.5， a （Pb 2+）=0.510.下图为A ，B 二元体系的 t-x 图，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时，若以纯固体为标准态，则液相中A 的活度：（A ） a A >1 （B ）a A =1 （C ）a A <1 （D ）不能确定二、101.325 kPa ，298.15 K 时，乙醇（l ）的Θm C H =—1366.9kJ ·mol -1，CO 2（g ）和H 2O （l ）的Θ?m f H 分别为-393.5和285.9kJ ·mol -1。
浙江大学-化工原理-硕士学位研究生入学考试-2005真题
浙江大学二00五年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目 化工原理 编号 460注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸均无效。
一、填空、选择以及是非题1、（12分）如下图所示，用管路连接水槽A 、B 、C 。
已知管径都为ϕ32*2.5点O 至槽A 、B 、C 的管长分别为6m 、3m 、5m （包括进出口、弯头以及三通管件的局部当量长度），三槽水面维持恒定；支管OC 上有一闸阀K ，管的摩擦因素估计为0.02，流体为常温水。
已知当闸阀处于阻力系数为2.96的开度时，支管OB 中流速为零。
记管AO 中流速为U 1管OB 中流速为U 2，管OC 中流速为U 3。
（1）若闸阀处于阻力系数为3.5的开度，则截面A 、C 之间的机械能衡算为（以单位质量流体为基准，不必化简）： ； （2）继续关小闸阀，则U 1 U 2 U 3 。
2、（6分）在一管路系统中，用一台离心泵将密度为10000kg/m 3的清水从敞口地面水池输送到高位密封贮槽（其表压为9.8*104Pa ），两段液面的位差∆z=10m ，管路总长L=50m （包括所有局部阻力的当量长度），管内径均为40mm ，摩擦因数λ=0.02.则该管路的特性曲线方程为（不必化简） 。
若离心泵的特性曲线方程为H=40-222Q 2 （H 为压力，m ；Q 为流量，m 3/min),则求解该管路输送量Q 的方程等式为（该方程须仅含Q 一个未知量，不必化简） 。
3、（4分）是非题（请答“错”或“对”）（1）对于板框式压滤机，在一个操作周期内存在着一最佳过滤时间，采用该最佳过滤时间，可在其他条件不变的条件下使该压滤机的生产能力达到最大。
（）（2）多效蒸发的主要目的是提高蒸发的生产能力（）4、（3分）水在列管式换热器的管程流动（Re>104）。
若流量不变，管内径减小至原来的一半，则水的对流传热系数为原来的 倍。
5、（3分）穿过三层平壁的稳定导热过程，已知各层温差为，则，，C 5t C 30t C 40t 321︒=∆︒=∆︒=∆第一层的热阻R 1与第二、三层热阻R 2、R 3的关系为 。
大学物理浙江大学答案
大学物理浙江大学答案【篇一：1992-2016年浙江大学820普通物理考研真题及答案解析汇编】我们是布丁考研网浙大考研团队，是在读学长。
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2005年全国高考理综卷(浙江卷)化学试题分析2005年全国高考理综卷(浙江卷)化学试题分析
2005年全国高考理综卷（浙江卷）化学试题分析一、对化学试题的总体评价1．紧扣教学大纲和考试大纲的考试范围和能力要求化学试题所涉及的知识内容均无超越教学大纲规定的范围，重点对中学化学的基础知识、主干知识进行了考查，虽然在27题中对CaC2的结构要求偏高，但由于题中另有关于CaC2化学性质的较为显现的补充说明，考生只要调用原有认识结构中的CaC2知识仍可顺利解决问题。
除此之外，其余各题均为考生所熟悉的知识内容。
05年的“理综”考试大纲中对原先只能反映理、化、生三个学科在理科基础上的共性要求的能力（即五种能力：理解能力、推理能力、设计和完成实验的能力、获取知识的能力、分析综合能力）作了修改，重新分解为三门学科各自的能力，如化学学科主要考查观察能力、实验能力、思维能力、自学能力。
今年“理综”的化学试题较好地体现了对这些能力的考查，全卷中只考查“是什么”的题、只要求学生单纯通过回忆和再现知识能解的题几乎没有，各题均较好地提供了一个问题背景，要求学生运用掌握的知识来分析解决问题。
第II卷中26、27题均需考生要有较强的逻辑思维能力才能做出正确的推论，28题较为全面的考查了学生的化学实验能力，29题是一个较为典型的“信息给予题”，题中给出的“苏丹红一号”、“苯胺”、“2-萘酚”等都是学生不曾学过的物质，但考生只要掌握有机官能团的基本性质，掌握同分异构的基本概念和判断方法，同时具备了运用以上知识解决问题的能力，均可顺利作答。
2．知识覆盖面大从上表可以看出今年的试题中涉及中学化学的知识点15个，占中学化学学科主要知识点（25个）的60%，由于化学试题题量较小，知识点的覆盖率达到60%左右已属不易，可见命题者已考虑尽可能增大知识的覆盖面，尽可能较为全面地考查学生的化学学科知识和能力。
3．试题平稳，难度适中全卷化学试题题型常见，知识分块清晰，保持了较好的稳定性。
05年的考试大纲中对“试题难度”取消了原先的难题、中难题、容易题比例2:5:3的限定，而只笼统提“试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。
浙江大学物理化学(乙)考研大纲
浙江大学《物理化学（乙）》教学大纲一、教学目的和教学要求通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和基本方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律，学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力。
二、教学内容１绪论气体的PTV性质２热力学第一定律基本概念，定律表述，热，内能，焓，热容，可逆体积功计算，节流膨胀，反应热３热力学第二定律：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变计算，第三定律，吉布斯自由能与亥姆霍兹自由能及其改变量计算，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程．４．多组分系统热力学：拉乌尔定律，偏摩尔量，化学势，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度及系数，活度及系数，标准态５．化学平衡：标准平衡常数，化学反应等温方程，化学平衡及其平衡常数的计算方法，化学反应平衡移动原理．６．相平衡：相律，单组分体系相图，二组分体系相图，超临界状态，三组分系统．７．电化学电解质溶液，电导，电迁移，电化学热力学，电极电势，能斯特方程，可逆电池电动势及其应用，原电池设计，电解和极化８．统计热力学初步统计分布，统计平均，玻尔兹曼统计分布定律，熵的本质及玻尔兹曼公式，配分函数及其热力学函数的统计计算，统计热力学应用－平衡常数计算等９．表面现象（界面现象）及胶体化学表面自由能（表面张力），表面热力学，溶液与固体表面上的饿吸附作用，吸附等温式，表面活性剂，溶液的性质及其稳定性，高分子溶液１０．化学动力学基础基本概念:化学反应速率,速率方程，简单级数反应动力学规律，反应级数测定，速率常数计算，复杂反应动力学，基元反应速率理论三、参考书1）《物理化学》（第四版）（上，下），天津大学物理化学教研室编，宋世谟，庄公惠，王正烈修订，高等教育出版社，19932)《物理化学》（第五版）（上、下），傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，20063）《物理化学》第四版，（上，中，下），胡英主编, 高教社出版，2000。
2005硕士研究生入学试题
武汉大学武 汉 大 学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题 科目名称：化工原理 科目代码：804注明：所有的答题内容必须答在答题纸上，凡答在试题上的一律无效。
一、填空题（共15空，每空1分，共15分）1、若基本物理量为质量[M]、长度[L]和时间[T]，则粘度μ的量纲式（因次式）为 。
2、将下列用非SI 单位计量的物理量分别换算成指定的SI 单位：质 量 2.5[kg（f）·s 2·m -1]= kg压 强 30[kg（f）·cm -2]= Pa3、某热交换器由61根φ25 mm×2.5 mm的管子组成，外壳内径为500 mm。
当流速为0.2 m·s -1的水在热交换器环隙间（壳方）流动时，设外壳内径为D ，管子外径为d ，管数为n ，则其当量直径d e 的计算式为 ，其值为 m。
4、水蒸气冷凝的传热膜系数α1，水沸腾传热膜系数α2，液体对流传热膜系数α3和气体对流传热膜系数α4。
四者中最小的是 。
5、常压（101.3 kPa）下，20 ℃的空气被水蒸气所饱和，已知该条件下水蒸气饱和蒸气压为2330 Pa, 则该湿空气的摩尔分数为 ，摩尔比（比摩尔分数）为 。
6、反应器热稳定性的判据为：在 Q 生 = Q 去的前提下，还要使dTdQ 生 ________dT dQ 去。
武汉大学7、对于双组分液体的连续精馏过程。
在分离任务和进料热状况给定的情况下,若增加回流比,将使 减少,却使 增加。
8、在活塞流反应器（PFR）中进行简单一级反应时，在恒定操作条件下，转化率x A 随加料的初始浓度c A,0增加而 。
9、以产率或选择性为优化目标选择理想均相反应器时，对平行反应主要是根据主、副反应的 ；而对连串反应，则是根据不同的 。
10、膨胀因子A δ的物理意义为：每消耗1 mol 关键组分A 时，所引起的气相反应系统 。
二、判断题（下列命题中，你认为正确的打“√”，错误的打“×”并改正，共12小题，每小题3分，共36分）1、滞流时，流体沿管道的轴向作有规则的直线运动，流体的质点一层滑过一层的位移；湍流时，出现了剧烈的涡流，流向很不规则。
2005 浙江大学化工原理真题详解
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浙江大学化工原理历年试题及解析
【解】提示： 对于处理量 VS 能够 100%除去的最小颗粒直径为：
dp min
18u Vs * g ( p ) A
Vs 增加，dpmin 增加，即对单位水分子粒子来说，处于油层的水分子的粒子直径增 加，即油中含水率提高，同理水中含油率下降。 （2）油路不畅，水路正常，说明油中含水率极小，出油少。 调节水的流量计，使水的流量减小。 2、 （27 分）
A' A
批注 [f4]: 验证两个不同阶段
a(t t w ) 0.065* (61 35) 7.01*104 kg / m2 .s rw 5 * 7.01*104 Gc 160 1 ( X1 X 0 ) (0.25 0.15) 1.27h AN AC 5 * 7.01*104
x D ye ye xe axF ） 1 (a 1) xF
因为泡点进料 q=1，e 的坐标为 （xF , 代入数据得到： （0.5，0.75）
Rmin
x D ye =0.6，R=0.6*2=1.2 ye xe
批注 [f3]: 知两点，便可以得到直线 方程
即提馏段操作线（0.5，0.75） （0.05，0.05） 即可以得到提馏段的操作线方程：y=1.56x-0.03 （2）精馏段操作线 y=0.545x+0.409 平衡线 x
2
35°
61°
Gc Xc X * 160 0.15 0.02 ( X c X * ) Ln (0.15 0.02) Ln 1.84h AN AC X 2 X * 5 * 7.01*104 0.0625 0.02
1 1 2 1.27 1.84 3.11h
浙江大学2005硕士入学物理化学_乙_试题
dcA kcH+ cA ，300K 时，在 pH＝1 dt
的溶液中的半衰期为 30min，310K 时，在 pH=2 的溶液中的半衰期为 15min，求反应的活化 能。 八、 （20 分）乙炔与氯化氢气体在 HgCl2(s)催化下可得到氯乙烯：
HgCl 2 C 2 H 2 +HCl C 2 H 3Cl ，已知反应机理为：
3． 在温度为 T（K）时某纯液体的蒸气压为 11732Pa，当 0.2mol 的非挥发性溶质溶于 0.8mol 的该液体中而形成溶液时，溶液的蒸气压为 5333Pa，假设蒸气是理想的，则 在溶液中溶剂的活度因子为＿＿＿＿＿＿。 4． 20℃ 时，将压力为 100kPa 的 1mol 气态 NH3 溶解到大量的、物质的量之比 n(NH3):n(H2O)=1:21 的溶液中。已知此溶液 NH3 的平衡蒸气分压为 3.6kPa，则该转 移过程的 Gm ＝＿＿＿＿＿＿。
cH+ cOH- 7.8 108 mol dm-3 ，则 291.15K 时纯水的电导率 κ=＿＿＿＿＿＿＿。
9． 25℃时电池 Zn|ZnCl 2 (0.005mol kg -1 ) | Hg 2 Cl2 (s)|Hg 的电池电动势为 1.227V， 0.005 mol kg -1ZnCl2 溶液的平均离子活度因子 ＝0.789。 该电池在 25℃时电池的 标准电动势＝＿＿＿＿＿。 10.按玻尔兹曼分布方式，当 T 一定时粒子在两个能级上的分布取决于所处的能级及相 应的简并度。能级 j 2 i 、简并度 g j 2 gi 与能级为 i 、简并度为 gi 的两个能级上 分布的粒子数之比为＿＿＿＿。 11.空气中有一球形液膜包围的气泡，其直径为 2mm，若液体的表面张力为 0.06 J m -2 , 则气泡内所受到的附加压力为＿＿＿＿＿＿。 12.某化学反应的反应物消耗 3/4 所需时间是它消耗掉 1/2 所需时间的 2 倍， 则该反应为 ＿＿＿级反应。
浙江大学冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷
浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器 _入场考试时间：2006年1月11日,所需时间： 120 分钟考生姓名： ___ __学号：专业： ________一、填空题（20分，每题2分）1.一定量的理想气体从V1自由膨胀到V2后，其ΔU 0；ΔA（或ΔF）0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
2.理想气体的焦耳－汤姆逊系数μJ-T0（请选择>、<、＝、不确定）。
3.如果要确定一个“组成和总量都已知的均相多组分体系”的状态，我们至少还必须知道该体系的其它个独立状态变量。
4.当隔离体系中发生某种变化（包括化学变化）后，该体系的ΔU 0（请选择>、<、＝、不确定）。
5.在恒温条件下，对理想气体进行恒压压缩时，该过程的体系熵变ΔS体系0，ΔS体系+ΔS环境0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
6.以汞作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率为以理想气体作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率的％。
7.零下5℃的过冷水变成同温同压下的冰时，该过程的体系熵变ΔS 0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
8.已知某二元溶液对拉乌尔定律产生正偏差。
如果以xB →0，γB＝1为标准态时，其活度系数是（请选择填入：>1、<1、＝1、不确定）。
9.当反应体系的总压一定时，加入惰性气体有利于气体物质的量的反应。
（请选择填入：增大、减小、不变、不确定）10.I2(g)溶于互不相溶的水和CCl4(l)中并达到平衡，则该体系的组分数C＝；自由度数F＝。
二、选择题（20分，每题2分）1. 已知H2临界温度t c= －239.9°C, 临界压力p c = 1.297×103 kPa。
现有一氢气钢瓶，在298 K时瓶中H2的压力为98.0×103 kPa，则H2的状态一定是(a)气态(b) 液态(c) 气－液两相平衡(d)无法确定2. 在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325 kPa、温度为373 K的纯水(容器内无气体存在)，此时水的饱和蒸气压p*(H2O)(a) > 101.325 kPa (b) < 101.325 kPa (c)= 101.325 kPa (d)无法确定3. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行。