2015届高考化学一轮复习鲁科版学案：第2章10《氧化还原反应》

学案10 氧化还原反应

[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。

知识点一氧化还原反应的概念及其关系

1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。

2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。

3．氧化还原反应的本质：______________。

4．有关概念及相互关系

问题思考

1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。

A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。

2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？

3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。

4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。

知识点二常见的氧化剂和还原剂

完成下述两个表格

1．常见的氧化剂

2.常见的还原剂

问题思考

5．金属阳离子一定只有氧化性吗？

6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗？

知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法

1．双线桥法

用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如：

氧化剂还原剂还原产物氧化产物

2．单线桥法

用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如：

还原剂氧化剂

问题思考

7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？

8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。

一、氧化还原能力强弱判断方法

1．根据方程式判断

氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 则氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物 典例导悟1 根据下列反应判断： ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4

②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2

③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3

(1)NO 、Fe 2＋、I －

、H 2SO 3的还原性由强到弱顺序为

________________________________________________________________________。 (2)I 2、FeCl 3、HNO 3、H 2SO 4(稀)的氧化性由强到弱顺序为

________________________________________________________________________。 2．根据物质活动性顺序(常见元素)判断

金属性越强的元素，金属单质的还原性________，对应阳离子的氧化性________；非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的还原性就________。

典例导悟2 试比较Fe 2＋、Cu 2＋、Ag ＋、Zn 2＋的氧化性强弱和Cl －、Br －、I －、S 2－

的还原性强弱。

3．根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：

16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑①

4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②

4HCl(浓)＋O 2=====CuCl 2

500℃2H 2O ＋2Cl 2③

则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为______________________________________。 4．根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

如：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 Fe ＋S=====△

FeS 则氧化性Cl 2____S 。

5．根据原电池、电解池的电极反应比较

(1)两种不同的金属构成原电池的两极，____极金属的还原性强。为什么？____________。

(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的__________较强，在阳极先放电的阴离子的________较强。

6．依据反应中能量变化判断

H2＋X2===2HX ΔH1<0

H2＋Y2===2HY ΔH2<0

若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的还原性比Y－的还原性____。

你能举个常见的例子证明该结论吗？

7．其它因素

从外界条件影响化学反应速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或还原性？

二、氧化还原反应的基本规律

1．守恒规律

在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

2．强弱规律

在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；还原性强弱为：还原剂________还原产物。

3．价态规律

元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。

4．归中规律

同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。

由此得出的归中规律是__________________________________________________。

可归纳为：只靠拢，不相交。

5．难易规律

越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与__________的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反应。

典例导悟3 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

听课记录：