磷酸的电位滴定

以加入的NaOH的体积V为横坐标，相应的pH
值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线。 从曲线上不仅可以确定滴定终点，而且也能求 算pKa1以及pKa2。
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电位滴定法属于滴定分析，根据滴定过程中溶液pH值的突 变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。
0.1mol· L-1 Na0H滴定0.1mol· L-1 H3PO4的电位滴定曲线
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此时的Ka2＝[H+]，即pKa2=pH
故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2
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绘制pH—V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的 体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。
三 切 线 法
0.1mol· L-1 Na0H滴定0.1mol· L-1 H3PO4的电位滴定曲线
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磷酸H3PO4为多元酸， 在水溶液中分步离解 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4[H3O ][H 2 PO4 ] Ka1 [ H3 PO4 ]

当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时，即 半中和时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1 Ka1＝[H+ ]，pKa1=pH
第一半中和点对应的pH值即为pKa1
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继续用NaOH标准溶液滴定
H2PO4 = H3O+ +HP042-
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[ H3O ][HPO4 ] Ka2 [ H 2 PO4 ]
当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时，即 半中和时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2
仪器分析实验
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一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的 方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸pKa的原理及 方法。
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二、实验原理
以NaOH标准溶液为滴定剂滴定磷酸(H3PO4)，
随滴定剂NaOH的不断加入，被测物H3PO4与滴定
剂NaOH发生反应，溶液的pH值不断变化。
1．按实验中记录的NaOH标准溶液体积及相应的pH 值，在坐标纸上作出滴定曲线。 2. 根据三切线法求第一、第二半中和点所消耗NaOH 的体积， 由pH—V曲线找出第一个与第二个半中和 点对应的pH值，计算磷酸的Ka1和Ka2。
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三、仪器及试剂
酸度计，复合电极，电磁搅拌器 NaOH标准溶液 磷酸样品溶液
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四.实验步骤
1.用标准缓冲溶液校准pH计 2.移液管移取0.1mol/LH3PO425mL于250mL烧 杯，用量筒加30mL纯水 3.NaOH滴定，记录溶液pH
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五、数据处理