(完整word版)初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)

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九年级化学9单元知识点

九年级化学9单元知识点化学是一门有趣而广泛的科学，它探索了物质的组成、性质和变化。

九年级化学的九个单元涵盖了许多重要的知识点，让我们一起来探索一下吧。

单元一：物质的组成在这个单元中，我们学习了物质的组成和分子结构。

我们了解到，所有物质都是由原子组成的，而不同的原子通过成键形成分子。

我们还学习了原子的结构和周期表中元素的分类。

单元二：固体的特性这个单元让我们了解了固体的特性和不同种类的晶体结构。

我们学习了晶体的几何形状以及晶体的力学性质。

我们还研究了固体的溶解度和晶体的生长过程。

单元三：液体和气体在这个单元中，我们学习了液体和气体的特性和行为。

我们研究了液体的流动性质和表面张力，以及气体的压强、体积和温度之间的关系。

我们还学习了气体的溶解度和溶液的特性。

单元四：化学反应化学反应是化学学科的核心概念之一。

在这个单元中，我们学习了化学方程式、化学反应速率和平衡常数等基本概念。

我们还了解了不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。

单元五：酸碱化学在这个单元中，我们深入研究了酸碱物质的性质和行为。

我们学习了酸碱的定义、PH值和酸碱中和反应。

我们还了解了酸雨的形成原因和对环境的影响。

单元六：金属和非金属在这个单元中，我们探索了金属和非金属的性质和特点。

我们学习了金属的导电性、热导性以及金属的化合物形成能力。

我们还了解了金属腐蚀的原因以及如何保护金属。

单元七：碳化合物碳化合物是有机化学的基础。

在这个单元中，我们学习了碳的电子组态、碳的同素异形体以及有机化合物的基本命名规则。

我们还了解了烃类、醇类、酮类和羧酸类等重要的碳化合物。

单元八：空气和水在这个单元中，我们研究了空气和水在自然界中的重要性和作用。

我们学习了空气中不同气体的成分和比例，以及水的化学性质和水的净化方法。

我们还了解了水的循环过程和水资源的管理。

单元九：能量与化学变化在这个单元中，我们学习了能量与化学反应之间的关系。

我们了解了化学反应中的能量变化和反应焓，以及如何利用燃烧反应来获取能量。

九年级化学第九单元知识点总结

九年级化学第九单元知识点总结一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的、______ 的_____；叫做溶液（2）溶液的基本特征：、、。

注意：a 、溶液不一定无色；常见离子的颜色：Cu 2+为 Fe 2+ Fe 3+_________________； MnO 4—________________。

b 、溶质的状态可以是______、______或______；是最常用的溶剂；c 、溶液的质量 = + 。

溶液的体积 ≠ _____的体积 + ______的体积。

固体、气体溶于液体；为溶剂2、溶质和溶剂的判断有；为溶剂液体溶于液体无；的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液：在；向一定量的里加入某种；当时；所得的溶液叫做；还能；叫做不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质；看能否溶解（3）相互转化：不饱和溶液饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外；它的溶解度随温度升高而降低；因此采用改变温度来进行转化时与大多数物质相反。

②最可靠的方法是：改变溶质、溶剂。

（4）结晶的方法：①冷却热饱和溶液；也称为降温结晶；适用于溶解度___________的物质；②蒸发结晶；适用于溶解度___________的物质；（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；浓溶液____________是饱和溶液；不饱和溶液__________是稀溶液；稀溶液也不一定是不饱和溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

②在___________时；同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（6）溶解时放热、吸热现象溶解吸热的物质有_____________________溶解放热的物质有_________________________（）、（）、（）（）、（）溶解没有明显热现象的物质有_______________4、悬浊液和乳浊液悬浊液：_____________________________________ 。

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【最新整理，下载后即可编辑】第九单元溶液第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。

⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

●水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

●洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度溶解度/g t/℃ 21m m m m 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

中考九年级化学第九章知识点总结

中考九年级化学第九章知识点总结第一节溶液的形成1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

2.悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

九年级上册化学第九单元-知识点

九年级上册化学第九单元-知识点九年级上册化学第九单元主要涉及以下几个知识点：化学式、化学方程式、化学分子式和化学键。

化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的方法。

它可以分为分子式、离子式和气体物质的化学式等。

第一，分子式。

分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量，例如水的分子式为H2O，其中H为氢的元素符号，O为氧的元素符号，2为氢的下标，表示其中含有2个氢原子。

第二，离子式。

离子式是用化学符号表示化学物质中带电离子的种类和数量，通常用于表示化学物质的离子化过程或者离子化状态。

例如氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

第三，气体物质的化学式。

气体物质的化学式通常用分子式表示，例如氧气的分子式为O2，表示一分子氧气中含有两个氧原子。

化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。

它由反应物和生成物以及它们之间的化学式组成。

化学方程式的基本形式为：反应物 = 生成物。

反应物位于等号的左侧，生成物位于等号的右侧，两边用箭头连接。

例如，氧气和氢气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 = 2H2O。

化学分子式是用离子或分子的组成表示化学物质的方法。

它可以是化学元素的分子式、离子的化学式或化合物的分子式。

化学分子式的编写一般遵循以下几个规则：1. 阳离子和阴离子的总电荷数应相等。

2. 分子中元素个数的最小整数比例应取整。

3. 对于多原子离子，应使用括号将其括起来。

化学键是由原子之间的相互作用力所形成的连接。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

1. 离子键是由正负电荷之间的吸引力所形成的化学键。

常见的离子键包括金属与非金属之间的键，例如氯化钠的离子键Na+Cl-。

2. 共价键是由共用电子对之间的相互吸引力所形成的化学键。

常见的共价键包括非金属元素之间的键，例如水分子H2O中的氢氧共价键。

3. 金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的连接。

金属键通常具有高导电性和高热传导性。

化学九年级九单元知识点

化学九年级九单元知识点在化学的九年级九单元中，我们学习了一些重要的化学知识点。

这些知识点对于我们理解和应用化学原理至关重要。

下面，我将为大家总结并介绍其中的几个重要知识点。

一、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。

它由反应物（即起始物质）和生成物（即反应产物）组成，用化学符号和化学式表示。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O二、化学计量化学计量是研究化学反应物质的质量关系的重要内容。

在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例是固定的。

根据这个关系，我们可以通过化学方程式计算反应物质的质量关系。

例如，在氢气与氧气反应生成水的化学方程式中，摩尔比例为2:1，即2摩尔的氢气反应生成1摩尔的水。

三、离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子的相互作用。

在离子反应中，涉及到阳离子和阴离子之间的结合和断裂。

离子反应可以用化学方程式表示。

例如，当氯化钠溶解在水中时，氯离子和钠离子会分别与水分子结合，生成氯化氢和氢氧化钠：NaCl + H₂O → Na OH + HCl四、酸碱反应酸碱反应是指酸性物质和碱性物质之间发生的化学反应。

在酸碱反应中，酸和碱之间发生中和反应，生成盐和水。

酸碱反应可以用化学方程式表示。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

在氧化还原反应中，包括氧化剂和还原剂两种物质的参与。

氧化剂接受其他物质的电子，而还原剂失去电子。

氧化还原反应可以用化学方程式表示。

例如，铁与氧气反应生成氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃六、电解质和非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质。

九年级化学第九单元知识点

九年级化学第九单元知识点溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。

物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。

下面小编给你分享九年级化学第九单元知识点，欢迎阅读。

九年级化学第九单元知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

九年级化学第九章本章总结

钙
硒
2.96 μg
含量 0.7 g 46 mg
（1）上表中不含六大基本营养素中的____维_生__素______。（2）上表中“钠”“钙”等是指___元__素____（填“单质”“分子”“原子”或“元素”）。（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止__骨_质__疏__松___。
解析（1）人体六大基本营养素为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水和无机盐。分析表中的营养成分可知，不含有的营养素为维生素。（2）表中“钠”“钙”等是指元素。（3）老年人缺乏钙元素易造成骨质疏松，所以老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止骨质疏松。
能力拓展常见的材料有金属材料（包括纯金属和合金）、无机非金属材料（如玻璃、陶瓷等）、复合材料（将两种或两种以上的材料复合起来，如玻璃钢）、有机高分子材料（包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料）。要会根据不同材料的特点对常见的材料进行区分，其中要注意合金属于金属材料，不是合成材料。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g（计算结果可为分数形式）。（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果__偏__大___（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
解析（4）由于浓硫酸具有吸水性，故仪器D增加的质量为塑料试样燃烧生成的水的质量。根据题意“仪器D增重ag”，可知塑料试样燃烧后生成的水的质量为ag；根据质量守恒定律中的元素守恒可知，水中的氢元素和塑料中的氢元素质量相同，所以该塑料试样中含氢元素的质量=ag× ×100%= g。（5）若装置中没有连接仪器B，则氧气会携带装置A中的水，连同装置 C中反应生成的水一起被仪器D中的浓硫酸吸收，则使水的质量增加，进而使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。

(2021年整理)初三化学第九单元知识点

初三化学第九单元知识点编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学第九单元知识点）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第九单元溶液【考点梳理】考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂.可是固体、液体或气体.常见溶剂有水、酒精等。

考点 2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3 乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚集成大的油滴.这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化.一种是溶质的分子(或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子）和水分子作用,生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如: NH4NO3考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

九年级化学单元知识汇总第九单元

湖里实验中学人教版九年级化学单元知识汇总姓名第九单元溶液一、知识与技能（一）溶液 1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）基本特性：均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指水分不蒸发，温度不变化，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

注意：溶液透明但不一定无色如：含有Cu 2+的溶液为蓝色；含有Fe 2+的溶液为为浅绿色;含有Fe 3+的溶液为黄色（3）组成：由溶质和溶剂组成注意：①溶质可以是固体、液体或气体；较常用的溶剂是水、汽油（可溶解油污）、酒精（可溶解I 2） ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（4）溶质和溶剂的判断：①固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质②液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 ③根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液（如：硫酸铜溶液——硫酸铜的水溶液、氯化钠溶液——氯化钠的水溶液、碘酒——碘的酒精溶液），即溶质在前，溶剂在后2、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

（2）判断方法：不改变温度等其他条件下，继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；反之则是不饱和溶液。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低（因此C a (O H )2及气体的不饱和溶液转化成饱和溶液，应采用升温、蒸发溶剂及加溶质）②最可靠的方法是：加溶质、加溶剂、蒸发溶剂3、物质溶解时的热效应（1）溶解吸热温度下降：如NH4NO3溶解（2）溶解放热温度上升：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：无必然的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5、乳化（1）定义：植物油在乳化剂的作用下在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的细珠，从而使油、水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。

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第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙）
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
（1）有水，水为溶剂
（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度
不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液）
②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质）
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解
溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达
到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
溶解度/g t/℃ t 2 t 1 O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①点：
I 、曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。

II 、曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。

②线：
如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。

如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。

图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

③掌握溶解度曲线的应用
I 、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线
可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

II 、可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

III 、根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

溶解度/g t/℃
C B A O
IV 、从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

V 、利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=溶液质量溶质质量× 100% =溶质质量
溶剂质量溶质质量+×100% 2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=S
S +溶剂质量× 100% （注：数值上C < S 如溶解度为30克的固体，饱和溶液的溶质质量分数一定小于30%）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
实验仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(固体溶质)或量取(液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g ×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。

（2）称量
用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。

（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。