苏教版化学必修二专题一第二单元复习
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氢键的存在使物质的熔沸点明显增大
常见物质：NH3、 H2O 、 HF
【小结】： 离子键（离子之间）
微粒 化学键
极性键（不同种）
间作
共价键（原子之间）
非极性键（同种）
用力 分子间作用力（分子之间）
碳的成键特点 第二周期，第ⅣA族
（1）一个碳原子可以形成四个共用电子对。 （2）碳原子之间可以构成碳碳单键、碳碳双键、 碳碳叁键。
Na2O
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
二、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相 互作用
2、成键微粒： 原子
3、成键本质：共用电子对与成键原子核间的静电作用
4、形成： 同种或不同种非金属元素原子相结合 时形成共价键
5、共价化合物：原子间以共价键（或共用电子对） 相结合的化合物。
.. ..
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
用电子式和结构式表示下列共价分子
（3）碳原子之间可以通过共价键形成碳链，也 可以形成碳环。
碳原子之间连接方式的多样性，是含碳化合物种 类繁多的原因之一
离子化合物中肯定含离子键。
5、存在：活泼金属氧化物、强碱及大多数盐
离 子 化合物
2．离子化合物 (1)定义：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见的离子化合物 常见的离子化合物有： 强碱、绝大多数盐、活泼 金属的氧化物等。
思维拓展
活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一定是离 子化合物吗？
注意：化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间
三、分子间作用力:
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用 力称为“分子间作用力”。（也叫“范德华力”）
（1）存在：分子间。 （2）大小：比化学键弱得多。 （3）意义：分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解
性的重要因素之一。 相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔 沸点越高 。
答案 不一定，比如AlCl3，属于共价化合物。
3、电电子子式式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
··
⑴原子的电子式：
·· ··
H · Na ·Mg · ·Ca · ·O··· ⑵离子的·电子式：
Cl · ··
简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子
符号 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
共价化合物中只含共价键。 6、存在于：化合物中除离子化合物以外
如：含氧酸、 气态氢化物、 非金属氧化物、 有机物等
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电
子 ，原再子标团[形成]的及离“子电：荷元数素[：符”O··号··：周]2-围标[：出C··最l··：外]- 层
电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ”
（ 3）离子化合物的电子式： 将阳离子 和阴离子的 电子式组合在一起。
NaCl
AB型
A2B型 AB2型
Na2S MgCl2
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
•• ••
HOO H
H HCH
H
O=C=O
H-O-O-H
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
要求会写N2、HClO、Na2O2、 NaOH、NH4Cl的电子式
所有的物质中都含有化学键吗？ 答案 不是，稀有气体的分子中不 含化学键，它们属于单原子分子。
第二单元 微粒之间的相互作用力
微粒间的 相互作用
化学键 分子间作用力
相邻的原子或离子之间强烈的相互
作用，叫做化学键。
化 注意：⑴ 指相邻
学
⑵ 强烈的相互作用
键
离子键
化学键Baidu Nhomakorabea共价键
金属键
一、离子键：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互 作用称为离子键
1、构成微粒：阴、阳离子 2、实质：阴阳离子之间的静电作用 (引力和斥力) 3、形成：活泼金属与活泼非金属 4、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成离子化合物
常见物质：NH3、 H2O 、 HF
【小结】： 离子键（离子之间）
微粒 化学键
极性键（不同种）
间作
共价键（原子之间）
非极性键（同种）
用力 分子间作用力（分子之间）
碳的成键特点 第二周期，第ⅣA族
（1）一个碳原子可以形成四个共用电子对。 （2）碳原子之间可以构成碳碳单键、碳碳双键、 碳碳叁键。
Na2O
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
二、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相 互作用
2、成键微粒： 原子
3、成键本质：共用电子对与成键原子核间的静电作用
4、形成： 同种或不同种非金属元素原子相结合 时形成共价键
5、共价化合物：原子间以共价键（或共用电子对） 相结合的化合物。
.. ..
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
用电子式和结构式表示下列共价分子
（3）碳原子之间可以通过共价键形成碳链，也 可以形成碳环。
碳原子之间连接方式的多样性，是含碳化合物种 类繁多的原因之一
离子化合物中肯定含离子键。
5、存在：活泼金属氧化物、强碱及大多数盐
离 子 化合物
2．离子化合物 (1)定义：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见的离子化合物 常见的离子化合物有： 强碱、绝大多数盐、活泼 金属的氧化物等。
思维拓展
活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物一定是离 子化合物吗？
注意：化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间
三、分子间作用力:
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用 力称为“分子间作用力”。（也叫“范德华力”）
（1）存在：分子间。 （2）大小：比化学键弱得多。 （3）意义：分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解
性的重要因素之一。 相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔 沸点越高 。
答案 不一定，比如AlCl3，属于共价化合物。
3、电电子子式式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子最外层电子的式子，叫电子式。
··
⑴原子的电子式：
·· ··
H · Na ·Mg · ·Ca · ·O··· ⑵离子的·电子式：
Cl · ··
简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子
符号 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
共价化合物中只含共价键。 6、存在于：化合物中除离子化合物以外
如：含氧酸、 气态氢化物、 非金属氧化物、 有机物等
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电
子 ，原再子标团[形成]的及离“子电：荷元数素[：符”O··号··：周]2-围标[：出C··最l··：外]- 层
电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ”
（ 3）离子化合物的电子式： 将阳离子 和阴离子的 电子式组合在一起。
NaCl
AB型
A2B型 AB2型
Na2S MgCl2
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
•• ••
HOO H
H HCH
H
O=C=O
H-O-O-H
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
要求会写N2、HClO、Na2O2、 NaOH、NH4Cl的电子式
所有的物质中都含有化学键吗？ 答案 不是，稀有气体的分子中不 含化学键，它们属于单原子分子。
第二单元 微粒之间的相互作用力
微粒间的 相互作用
化学键 分子间作用力
相邻的原子或离子之间强烈的相互
作用，叫做化学键。
化 注意：⑴ 指相邻
学
⑵ 强烈的相互作用
键
离子键
化学键Baidu Nhomakorabea共价键
金属键
一、离子键：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互 作用称为离子键
1、构成微粒：阴、阳离子 2、实质：阴阳离子之间的静电作用 (引力和斥力) 3、形成：活泼金属与活泼非金属 4、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成离子化合物