高一化学第三章正式版
高一化学人教必修1第3章第1节《金属的化学性质》3-1-3(完整版)
则2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
2
0．4 mol n
则0.42mol＝n2，n＝0.4 mol
c(NaOH)＝00.4.5mLol＝0.8 mol/L
(3)设生成标准状况下的H2体积是V。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol
3×22.4 L
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于 化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之 间的量的关系，会更加方便。
铝的质量分数＝51.04 gg×100%＝54%。
(2)n(NaAlO2)＝2×0.33 mol＝0.2 mol c(NaAlO2)＝Vn＝00.2.1mLol＝2 mol/L。
化学计算中三种常用的方法 ●思维导图
●细品教材 1．关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直 接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中， 求生成沉淀的量，根据化学方程式知： 3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3
0．4 mol
V
所以V＝0.4
mol×3×22.4 2 mol
L＝13.44
L
【答案】 (1)0.4 mol (2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol。NaOH溶液物 质的量浓度是0.8 mol/L (3)标准状况下生成H2的体积为13.44 L
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2023最新-化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】
化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章【精选6篇】在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？牛牛范文的小编精心为您带来了6篇化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
情感目标：篇一使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式物质的量篇二教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。
单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1. 物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时(共26张PPT)
()
(2)金属元素在化合物中只显正价
()
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
()
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
()
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是
()
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后
得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固
体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热
先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成 金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空 气中长时间使用，这是为什么呢？
(2)金属活动性顺序：K Ca
Mg Zn
Sn Pb
Cu Hg
Pt Au。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4。
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
④铁与硫酸铜溶液：D．该过程的所有化。学反应均为氧化还原反应
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、 水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常 保存在煤油里。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生
成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中 的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风
最新人教版高一化学必修1第三章淬火和回火
淬火和回火淬火是把钢加热到临界温度以上，（800℃）保温后快速冷却，使得钢的硬度、强度得以提高。
为什么这样能提高强度？这不是因为有了什么“缺陷”，而是因加热核心对电子控制能力加强，电子速率增加。
突然降温，核心库仑力顿时减弱，高速率的电子从铁、碳核心的束缚中一涌然而出，容易形成铁、碳原子之间的价和运转，从而形成铁--碳结构元，这种结构元价和速率高。
钢中的价和电子多，速率高，使得钢中价和力、电磁力增大，钢的硬度和强度也就增加。
为什么要加温到800℃左右呢？这是很有讲究的：温度低了铁的价和电子速率不高，不能形成铁碳结构元。
温度过高铁价和电子数量减少。
若加温到950•℃时，铁中结构元将减少一半，铁晶体转变成面心立方，此时降温淬火，物体内还要重建结构元，重整晶体结构(从面心立方向体心立方转变)使得工件变形大，而且重整过程中要消耗一些能量，因而价和电子速率也不会更高，钢的强度也不会更高。
可见人们在实践中总结的淬火工艺是很有道理的。
回火就是把淬过火的钢加热保温，以消除内应力、降低脆性、稳定尺寸。
为什么回火会有这么多好处？因为淬火时，价和电子是一涌而出的，虽然价和电子多，难免部分地带出现结构元拥挤、价和电子运转不均衡的现象，这些现象将使物质中内应力增大、脆性增加。
加热温后使得核心加收一部分电子，调整部分地带的混乱，使之整齐有序，使得钢的脆性降低。
因淬火时物体内外降温速度不一致使得内外结构元数量以及内聚力梯度不匀，导致了较大的内应力。
又因价和电子是在大温差情况下涌出的，使参入价和运转的电子超出且不稳定，如不回火，核心对部分电子还是要缓慢回收，回收时物体内重整结构元，这会使得材料变形，尺寸不稳。
而回火能一次性的(•有的材料要回火几次)回收多出的不稳定的价和电子、重整结构元、消除内应力、减少材料的变形。
选自“中国材料网”。
最新-高中化学必修一 第三章 金属及其化合物 课件 共51张 精品
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
2、其他金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
拓展：
1.钠与酸溶液反应，钠先与酸反应。若钠过量。 则继续与水反应，因为酸中H+浓度远远大于水的 H+浓度，所以钠与酸反应要比水反应剧烈，甚至 可能燃烧或者轻微爆炸。
2.钠与碱反应，实质是钠与水反应。
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途： 作胃药使用
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。 氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱 性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物 和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和 水
高中化学新教材必修第一册第三章
2
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1
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5
本章的难点： 物质的量及其单位--摩尔
算
物质的量及其单位--摩尔，气体摩尔体积和
物质的量浓度的概念,有关物质的量浓度的计
本章的重点：
01
第一节 物质的量 2 课时
笔记 听
消除了对摩尔这一名词的陌生感 同时粗步感受到摩尔是用来干什么的
答案一 答案二 答案三 答案四 答案五 答案六
㈡、阅读讨论，了解概念 （支架式教学模式Scaffolding Instruction )
有关概念 的问题
问题一 问题二 问题三 问题四 问题五 问题六
问题解决 了解概念
形成网络
了解概念
㈢、问答结合，应用概念 流程图
教师
学生
目的
提出问题
回答问题
巩固对概念的了解
引导学生自设问题
一组设问，另一组解答
检验学生对概念的了解情况， 同时培养学生对概念灵活应用
引导学生归纳总结
总结出物质的量、粒子数与NA之间的关系
由个别到一般 加深对概念的应用
教师设问，学生回答
一、填空题 1、有一瓶氧气含有NA个O2分子，则称该氧气的物质的量为＿＿mol或称有＿＿molO2 2、有一块石墨固体含有NA个C原子，则该石墨的物质的量为＿＿mol或称有＿＿molC 3、有一包氯化铜粉末 ，含有NA个CuCl2 ，即有NA个Cu 2+，2NA个Clˉ，则该氯化铜的物质的量为＿＿ mol或称有＿＿mol CuCl2 4、1 mol氯气，则表示含有＿＿个Cl2。 5、1 mol三氯化铁则表示含有＿＿个FeCl3，即有＿＿个Fe 3+和＿＿个Clˉ。 二、计算题 有一瓶纯硫酸其物质的量为3mol，则该瓶中大约有多少个H2SO4分子？（NA≈6.02×1023 molˉ1 ）这些硫酸分子中共含有多少个氢原子？其氢原子的物质的量为多少？还含有多少个氧原子？其物质的量又为多少？
高一化学第三章正式版PPT 课件
气体的体积与温度、压强的关系
一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离 增大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小；当压 强增大时，气体分子之间的距离减小，当压强减小时， 气体分子之间的距离增大。因此，要比较一定质量气体 的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义，从尘埃里开出花来。 如果你是鱼 不要迷恋天空如果你是鸟 不要痴情海洋 世界上的事情，最忌讳的就是个十全十美，你看那天上的月亮，
乡的天空下开车，会突然感到纳闷：我在哪儿？这就是我家吗？ 我家，在不同的路标之间。
这世界上唯一扛的住岁月摧残的就是才华。 1、垂下的头颅只是为了让思想扬起，你若有一个不屈的灵魂，脚下就会有一片坚实的土地。曾几何时，我们做了 世上那最柔情的人，为一朵花低眉，为一朵云驻足，为一滴雨感动长的是磨难，短的是人生 生命之所以有意义是因为它会停止。生命可以随心所欲，但不能随波 逐流。如果出现了绝壁，那么就越过它，就能把绝壁变成桥了一曲终了，繁花散尽，伊人已逝，只余一声空叹。欲戴王冠，必承其重。有时候，同样的一件事情， 我们可以去安慰别人，却说服不了自己。行到水穷处，坐看云起时。 所谓的王，乃最贪婪，最豪爽，最易怒之人。且清且浊，追求极致人生。为臣者，因之而仰 慕，追随其左右。因此，臣民才会有称王之志，追寻自己的理想。 这个世界其实从不曾有一个人能取代另一个人的位置，所谓的取代，只是以前的那个人被遗忘 面对大河我无限惭愧我年华虚度 空有一身疲倦和所有以梦为马的诗人一样岁月易逝 一滴不剩你穷，是因为你没有野心 见了他，她变得很低很低，低到尘埃里。
32 1.429 22.4
44 1.977 22.3
28 1.250 22.4
36.5 1.637 22.3
决定物质体积的因素
决定物质体积的因素
高一化学第三章物质的量课件
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
高中化学必修一第三章
现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色
火焰，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
△
4Al
+
3 O2 ====
常温或加热
2Al2O3
2.与水反应
浮 熔
剧烈反应，浮在水面 熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
3Fe＋4H2O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
钠的保存：保存在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？ 钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。 2、能否用手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。 3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。 4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化 碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
=3Fe(OH)3 +3NaCl
化学方 FeCl +3NaOH FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 3 程式
4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
3.Fe3＋与Fe2+转化
Fe2+
还原剂
+氧化剂(Cl2)
高一化学必修一第三章
高一化学必修一第三章①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O ⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4(浓)△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
高一化学必修一第三章章节总结
态水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33.铁三角二、本章典型题剖析1.滴加顺序不同, 实验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸, 开始时无气体产生, 达到一定量后才有气泡冒出, 由少到多的过程中依次发生下列反应:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出, 由少到多只发生下列反应:2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为:Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象: 白色沉淀逐渐增多, 继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解, 直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为:Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象: 开始时无沉淀, 接着产生沉淀, 继续滴加AlCl3溶液, 沉淀量不变。
(3) 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应:向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液, 直至过量时发生的反应依次为：图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象: 先没有沉淀后出现并不消失方程式: Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象: 先生成白色沉淀, 然后白色沉淀逐渐溶解。
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1mol液体的体积
气体体积
气体 物质
微粒 个数
氢气
6.02× 1023
氧气
6.02× 1023
二氧 化碳
6.02× 1023
氮气
6.02× 1023
氯化 氢
6.02× 1023
摩尔 质量 g/mol
标准状 况下的
密度 （g/L）
标准状 况下体 积（L）
2 0.0899
22.4
32 1.429 22.4
乡的天空下开车，会突然感到纳闷：我在哪儿？这就是我家吗？ 我家，在不同的路标之间。
这世界上唯一扛的住岁月摧残的就是才华。 1、垂下的头颅只是为了让思想扬起，你若有一个不屈的灵魂，脚下就会有一片坚实的土地。曾几何时，我们做了 世上那最柔情的人，为一朵花低眉，为一朵云驻足，为一滴雨感动长的是磨难，短的是人生 生命之所以有意义是因为它会停止。生命可以随心所欲，但不能随波 逐流。如果出现了绝壁，那么就越过它，就能把绝壁变成桥了一曲终了，繁花散尽，伊人已逝，只余一声空叹。欲戴王冠，必承其重。有时候，同样的一件事情， 我们可以去安慰别人，却说服不了自己。行到水穷处，坐看云起时。 所谓的王，乃最贪婪，最豪爽，最易怒之人。且清且浊，追求极致人生。为臣者，因之而仰 慕，追随其左右。因此，臣民才会有称王之志，追寻自己的理想。 这个世界其实从不曾有一个人能取代另一个人的位置，所谓的取代，只是以前的那个人被遗忘 面对大河我无限惭愧我年华虚度 空有一身疲倦和所有以梦为马的诗人一样岁月易逝 一滴不剩你穷，是因为你没有野心 见了他，她变得很低很低，低到尘埃里。
44 1.977 22.3
28 1.250 22.4
36.5 1.637 22.3
决定物质体积的因素
决定物质体积的因素
1.微粒个数、 2.微粒的大小、 3.微粒间的距离
结论： 1.当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要由粒子 本身的大小决定。 2. 当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间 的平均距离决定。
没有失去记忆，我们去寻找生命的湖。走吧，路呵路，飘满了红罂粟。 我不相信我不相信，成长是懦弱，
我不相信，双手握不住执着的绳索。人生一世，草木一秋，我们就跟大树上的叶子一样，早晚会枯黄陨落。树叶虽小但见证了春秋，既目睹了繁花似锦，也目睹 了大树凋零。我们都是很相似的树叶，因为人生就是这样，生老病死是谁都要经过的。 如果你是条船，漂泊就是你的命运，可别靠岸。谁校对时间 谁就会突然 老去 虽生犹死的寂寞让生命都凋零了人总要慢慢成熟，将这个浮华的世界看得更清楚，看穿伪装的真实，看清隐匿的虚假，很多原本相信的事便不再相信。但是， 要相信，这个世界里美好总要多过阴暗，欢乐总要多过苦难，还有很多事，值得你一如既往的相信。人生不能像做菜，把所有的料都准备好了才下锅 卑鄙是卑鄙 者的通行证高尚是高尚者的墓志铭 早上，灿亮的阳光扑进来，他还睡着。我打开窗帘，看窗外那一片平凡而现实的风景。心想，在平凡和现实里，也必有巨大的 美的可能吧。那时我们还年轻。穿过残垣断壁苍松古柏，我们来到山崖上。沐浴着夕阳，心静如水，我们向云雾飘荡的远方眺望。其实啥也看不到，生活的悲欢 离合远在地平线以外，而眺望是一种青春的姿态。 才子当然心里冰雪般的透彻：有些事，只能一个人做。有些关，只能一个人过。有些路啊，只能一个人走。 不必向我诉说春天我的心里并没有秋寒不必向我解释色彩我的眼里自有一片湛我叹世事多变幻世事望我却依然 我和这个世界不熟。 这并非是我逃避的原因。 我 依旧有很多憧憬， 对梦想，对记忆，对失败，对希冀。 我和这个世界不熟。 这并非是我卑微的原因。 我依旧有很多勇敢， 不信输，不信神，不信天，不信地。 我和这个世界不熟。 这并非是我失落的原因。 我依旧有很多高昂， 有存在，有价值，有独特，有意义。说实话离开故乡久了，家的概念变得混乱。有时我在他
气体的体积与温度、压强的关系
一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离 增大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小；当压 强增大时，气体分子之间的距离减小，当压强减小时， 气体分子之间的距离增大。因此，要比较一定质量气体 的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
只要生命还在我就不会悲哀纵使陷身茫茫沙漠还有希望的绿洲存在只要明天还在我就不会悲哀冬雪终会悄悄融化春雷定将滚滚而来 我和这个世界不熟。 这并非 是我安静的原因。 我依旧有很多问题， 问南方，问故里，问希望，问距离。我和这个世界不熟。 这并非是我绝望的原因。 我依旧有很多热情， 给分开，给死亡， 给昨天，给安寂。 我和这个世界不熟。 这并非是我虚假的原因。 我依旧有很多真诚， 离不开，放不下，活下去，爱得起。 我和这个世界不熟。 这并非是我孤 寂的原因。 我依旧有很多诉求， 需慰藉，待分享，惹心烦，告诉你。 我和这个世界不熟。 这并非是我冷漠的原因。 我依旧有很多动情， 为时间，为白为天黑， 畏天命。那时我们有梦，一切都是命运，一切都是烟云一切都是没有结局的开始，一切都是稍纵即逝的追寻，一切欢乐都没有微笑，一切苦难都没有泪痕，一切 语言都是重复，一切交往都是初逢，一切爱情都在心里，一切往事都在梦中，一切希望都带着注释，一切信仰都带着呻吟，一切爆发都有片刻的宁静，一切死亡 都有冗长的回声。 走吧，落叶吹进深谷，歌声却没有归宿。走吧，冰上的月光，已从河面上溢出。走吧，眼睛望着同一片天空，心敲击着暮色的鼓。走吧，我们
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，因此， 我们可以认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
诗歌是一种忧郁的媒体，而诗人的使命是孤独的。垂下的头颅只是为了让思想扬起，你若有一个不屈的灵魂，脚下就会有一片坚实的土地。 只要春天还在我就不 会悲哀纵使黑夜吞噬了一切太阳还可以重新回来
但她心里是欢喜的，从尘埃里开出花来。 如果你是鱼 不要迷恋天空如果你是鸟 不要痴情海洋 世界上的事情，最忌讳的就是个十全十美，你看那天上的月亮，