滴定法概论
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滴定分析法概论
1. 概述 2. 标准溶液 3. 滴定分析的计算 4. 滴定分析中的化学平衡 5. 小结
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
1. 概述
1.1 滴定分析法及有关术语 滴定分析法又称容量分析法。 滴定（titration） 是将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液） 滴加到待测物的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为 止，根据标液用量与浓度计算被测物含量。
⑶ 置换滴定法 当物质与滴定剂不按确定化学计量关系反应（如伴有
副反应）物质，有时可通过其他化学反应间接进行滴定。 可先用适当试剂与被测物发生置换反应，再用滴定剂滴定。
例如，K2 Cr2O7 的含量测定。
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
⑶ 置换滴定法 例如，K2 Cr2O7 的含量测定。 Cr2O72-不能直接氧化S2O32-，因反应产物有SO42-和S4O62无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。
1.3 滴定方式 ⑴ 直接滴定法
凡符合以上化学反应条件的可用标液直接滴定。
⑵ 返滴定法（又称剩余滴定法或回滴定法) 当标准溶液滴入后，反应慢或无合适指示剂时用回滴定。
即先加入定量过量滴定剂A，待反应完全后，用另一种滴定剂 B滴定剩余的A。
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概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
Cr2O72- + 6I- +14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
反应物的计量关系为
Cr2O72- : I2 : S2O32- = 1: 3 : 6
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
⑷ 其他间接滴定法 当滴定剂不与待测物直接反应时，可选用间接滴定法
溶液滴定另外一种标准溶液确定其浓度的方法。
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
基准物质应该符合下列条件： (1) 试剂组成和化学式完全相符。 (2) 纯度高（≥99.9%），稳定。 (3) 最好有较大的相对分子质量，以减少称量误差。
具备以上条件的基准物质大多是氧化物、纯金属及各种盐。 常用基准物质的名称、分子式、干燥方法及使用对象见下表。
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
例如，氧化还原滴定法测定钙含量的过程：
Ca2+
CaC2O4 ↓ 过滤
C2O42-
KMnO4滴定
洗涤
酸溶解
2 MnO4- + 5 C2O42- +16 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O n(Ca2+) = n(C2O42- ) = 5/2 n(MnO4- ) （m/M)(Ca2+) = 5/2 (cV )(MnO4- )
1) 反应必须定量完成；
2) 反应必须迅速完成；
3) 必须有适宜的指示剂或其他简单可靠的方法确定终点。
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
⑵ 特点 简便、快速、准确（0.1%）； 应用广泛。
⑶ 基本术语 滴定曲线
• 化学计量点 • 滴定突跃 • 滴定终点 • 指示剂 • 滴定误差
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2.2 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 国际单位制（SI）：cB (mol/L、mmol/L)
指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，简称摩尔浓度， 以符号cB表示，即
1.3 滴定方式 ⑵ 返滴定法（又称剩余滴定法或回滴定法)
例如，HCl 滴定 CaCO3 ：
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ +H2O （定量过量）
HCl+ NaOH （剩余量）
NaCl+ H2O（终点）
例如，ZnO的含量测定——返滴定法
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滴定：将标准溶液滴加到待测溶液中的过程。 – titrametric analysis – volumetric analysis
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被测物
R：滴定剂 (标准溶液)
⑴ 定量化学反应 mC + nR
CmRn
生成物
XV W
要求：
V：滴定分析法 W：重量分析法
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1.2 滴定方法的分类及名称 与无机四大化学平衡对应
(1) 酸碱滴定分析法（含非水滴定分析法，非水介质中的 滴定， 以酸碱滴定为主）
(2) 沉淀滴定分析法 (3) 络合滴定分析法 (4) 氧化还原滴定分析法
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cB=nB/V
式中，nB—溶质B的物质的量，mol； V —溶液的体积，L； cB —溶质B的物质的量浓度（简称摩尔浓度）。
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2.2 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 国际单位制（SI）：cB (mol/L、mmol/L)
进行分析。 例如，KMnO4不能直接氧化测Ca2+ , 故无法直接滴定；但可 通过将 C2O42- 和Ca2+反应， 生成CaC2O4沉淀；以酸溶解沉 淀得到C2O42-，再在酸性介质中以 MnO4-滴定C2O42- ，则相 Байду номын сангаас于 MnO4-滴定Ca2+， 就可计算Ca2+ 的含量。
说明：采用不同的间接滴定方式，扩大了滴定范围，使 一些无法直接滴定的物质可用间接滴定的方法进行测定。
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2. 标准溶液
2.1 标准溶液与基准物质 (1) 标准溶液的定义——浓度准确已知的溶液。 (2) 标准溶液的配制
直接法：以基准物质配制 间接法：以基准物质标定 (3) 标定和比较 标定: 用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法。 比较: 用另外一种标准溶液滴定一定量的配制溶液或用
1. 概述 2. 标准溶液 3. 滴定分析的计算 4. 滴定分析中的化学平衡 5. 小结
分析化学课件
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1. 概述
1.1 滴定分析法及有关术语 滴定分析法又称容量分析法。 滴定（titration） 是将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液） 滴加到待测物的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为 止，根据标液用量与浓度计算被测物含量。
⑶ 置换滴定法 当物质与滴定剂不按确定化学计量关系反应（如伴有
副反应）物质，有时可通过其他化学反应间接进行滴定。 可先用适当试剂与被测物发生置换反应，再用滴定剂滴定。
例如，K2 Cr2O7 的含量测定。
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
⑶ 置换滴定法 例如，K2 Cr2O7 的含量测定。 Cr2O72-不能直接氧化S2O32-，因反应产物有SO42-和S4O62无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。
1.3 滴定方式 ⑴ 直接滴定法
凡符合以上化学反应条件的可用标液直接滴定。
⑵ 返滴定法（又称剩余滴定法或回滴定法) 当标准溶液滴入后，反应慢或无合适指示剂时用回滴定。
即先加入定量过量滴定剂A，待反应完全后，用另一种滴定剂 B滴定剩余的A。
分析化学课件
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Cr2O72- + 6I- +14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
反应物的计量关系为
Cr2O72- : I2 : S2O32- = 1: 3 : 6
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
⑷ 其他间接滴定法 当滴定剂不与待测物直接反应时，可选用间接滴定法
溶液滴定另外一种标准溶液确定其浓度的方法。
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
基准物质应该符合下列条件： (1) 试剂组成和化学式完全相符。 (2) 纯度高（≥99.9%），稳定。 (3) 最好有较大的相对分子质量，以减少称量误差。
具备以上条件的基准物质大多是氧化物、纯金属及各种盐。 常用基准物质的名称、分子式、干燥方法及使用对象见下表。
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
例如，氧化还原滴定法测定钙含量的过程：
Ca2+
CaC2O4 ↓ 过滤
C2O42-
KMnO4滴定
洗涤
酸溶解
2 MnO4- + 5 C2O42- +16 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O n(Ca2+) = n(C2O42- ) = 5/2 n(MnO4- ) （m/M)(Ca2+) = 5/2 (cV )(MnO4- )
1) 反应必须定量完成；
2) 反应必须迅速完成；
3) 必须有适宜的指示剂或其他简单可靠的方法确定终点。
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概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
⑵ 特点 简便、快速、准确（0.1%）； 应用广泛。
⑶ 基本术语 滴定曲线
• 化学计量点 • 滴定突跃 • 滴定终点 • 指示剂 • 滴定误差
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概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
2.2 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 国际单位制（SI）：cB (mol/L、mmol/L)
指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，简称摩尔浓度， 以符号cB表示，即
1.3 滴定方式 ⑵ 返滴定法（又称剩余滴定法或回滴定法)
例如，HCl 滴定 CaCO3 ：
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ +H2O （定量过量）
HCl+ NaOH （剩余量）
NaCl+ H2O（终点）
例如，ZnO的含量测定——返滴定法
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
滴定：将标准溶液滴加到待测溶液中的过程。 – titrametric analysis – volumetric analysis
分析化学课件
概 述 标 准 溶 液 滴定分析的计算 滴定分析... 小 结
被测物
R：滴定剂 (标准溶液)
⑴ 定量化学反应 mC + nR
CmRn
生成物
XV W
要求：
V：滴定分析法 W：重量分析法
分析化学课件
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1.2 滴定方法的分类及名称 与无机四大化学平衡对应
(1) 酸碱滴定分析法（含非水滴定分析法，非水介质中的 滴定， 以酸碱滴定为主）
(2) 沉淀滴定分析法 (3) 络合滴定分析法 (4) 氧化还原滴定分析法
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cB=nB/V
式中，nB—溶质B的物质的量，mol； V —溶液的体积，L； cB —溶质B的物质的量浓度（简称摩尔浓度）。
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2.2 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 国际单位制（SI）：cB (mol/L、mmol/L)
进行分析。 例如，KMnO4不能直接氧化测Ca2+ , 故无法直接滴定；但可 通过将 C2O42- 和Ca2+反应， 生成CaC2O4沉淀；以酸溶解沉 淀得到C2O42-，再在酸性介质中以 MnO4-滴定C2O42- ，则相 Байду номын сангаас于 MnO4-滴定Ca2+， 就可计算Ca2+ 的含量。
说明：采用不同的间接滴定方式，扩大了滴定范围，使 一些无法直接滴定的物质可用间接滴定的方法进行测定。
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2. 标准溶液
2.1 标准溶液与基准物质 (1) 标准溶液的定义——浓度准确已知的溶液。 (2) 标准溶液的配制
直接法：以基准物质配制 间接法：以基准物质标定 (3) 标定和比较 标定: 用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法。 比较: 用另外一种标准溶液滴定一定量的配制溶液或用