高中化学质子守恒教案
高中化学里的几大守恒教案
高中化学里的几大守恒教案一、教学目标1.了解质量守恒定律的含义及应用。
2.掌握在化学反应中质量守恒的相关计算方法。
3.培养学生观察、实验、推理的能力。
二、教学重点与难点1.理解质量守恒定律的概念。
2.掌握在化学反应中质量守恒的相关计算方法。
3.分析质量守恒定律在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学内容1.质量守恒定律的概念及表达式。
2.在化学反应中质量守恒的相关计算方法。
3.质量守恒定律在日常生活和工业生产中的应用。
四、教学过程1.引入：通过实验现象或日常生活中的例子引入质量守恒定律的概念。
2.探究：让学生自行设计实验验证质量守恒定律。
3.总结：总结质量守恒定律的内容及应用，引导学生进行相关练习和思考。
4.应用：结合日常生活或工业生产实例，让学生应用质量守恒定律进行分析和计算。
五、教学手段1.实验仪器及化学试剂。
2.多媒体课件。
3.教师讲解、学生实验、小组讨论等多种教学方法。
六、教学评价1.实验报告及数据分析。
2.应用题的解答。
3.课堂表现及参与度。
教案二：能量守恒定律一、教学目标1.理解能量守恒定律的概念及表达式。
2.掌握化学反应中能量守恒的相关计算方法。
3.了解能量守恒定律在能源转化和利用中的应用。
二、教学重点与难点1.理解能量守恒定律的概念及表达式。
2.掌握化学反应中能量守恒的相关计算方法。
3.分析能量守恒定律在能源转化和利用中的应用。
三、教学内容1.能量守恒定律的概念及表达式。
2.在化学反应中能量守恒的相关计算方法。
3.能量守恒定律在能源转化和利用中的应用。
四、教学过程1.引入：通过实验或日常生活中的例子引入能量守恒定律的概念。
2.探究：让学生自行设计实验验证能量守恒定律。
3.总结：总结能量守恒定律的内容及应用，引导学生进行相关练习和思考。
4.应用：结合能源转化和利用实例，让学生应用能量守恒定律进行分析和计算。
五、教学手段1.实验仪器及化学试剂。
2.多媒体课件。
3.教师讲解、学生实验、小组讨论等多种教学方法。
《化学反应中的质量守恒》 教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律，了解化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
（3）能正确书写简单的化学方程式，并进行有关化学反应的质量计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，培养学生的实验设计能力、观察能力和分析推理能力。
（2）通过对质量守恒定律的微观解释，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对质量守恒定律的探究，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
（2）通过了解质量守恒定律在生产、生活中的应用，增强学生对化学知识的实际应用意识，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义和应用。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
2、教学难点（1）对质量守恒定律的实验探究和误差分析。
（2）从微观角度解释质量守恒定律。
三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲身体验化学反应前后物质的质量关系，从而得出质量守恒定律。
2、讲授法讲解质量守恒定律的含义、微观解释和应用，使学生系统地掌握相关知识。
3、讨论法组织学生讨论实验中出现的问题和现象，引导学生思考和分析，培养学生的合作学习能力和思维能力。
四、教学过程1、导入新课（1）展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生观察并思考：化学反应前后物质的种类发生了变化，那么物质的质量是否也发生了变化呢？（2）提出问题：化学反应前后物质的质量总和到底是增加、减少还是不变呢？引发学生的探究欲望。
2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定实验用品：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷实验步骤：1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个气球。
2、将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m1。
中学化学质量守恒定律教案
中学化学质量守恒定律教案【教案】学科：化学年级：中学课题：质量守恒定律一、教学目标：1. 了解质量守恒定律的基本概念和内容；2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法；3. 培养学生的观察、实验和思考能力。
二、教学重点：1. 质量守恒定律的基本概念和内容；2. 质量守恒定律的实验验证方法。
三、教学难点：1. 质量守恒定律的实际应用；2. 质量守恒定律与化学方程式的关系。
四、教学准备：实验室设备及材料：称量瓶、试管、氢氧化钠固体、硫酸铜、干燥剂。
五、教学过程：第一步：导入（5分钟）教师通过提问导入，引发学生对质量守恒定律的思考。
例如：你们在日常生活中是否遇到过质量无法消失或增加的情况？请举例说明。
第二步：概念讲解（10分钟）教师简明扼要地讲解质量守恒定律的基本概念和内容，包括质量守恒定律的表述、质量守恒定律的实验验证方法等。
第三步：实验演示（20分钟）教师进行实验演示，验证质量守恒定律。
实验步骤：1. 在两个称量瓶中分别称取一定质量的氢氧化钠固体和硫酸铜。
2. 将两种物质分别与一种干燥剂一同加热，保持一段时间。
3. 对两个称量瓶进行称量，记录实验前后的质量变化。
第四步：实验讨论（15分钟）学生观察实验结果，结合实际数据进行讨论，回答一些问题，如：1. 实验结果是否符合质量守恒定律？为什么？2. 实验中涉及到哪些物质的化学反应？第五步：知识总结（10分钟）教师对质量守恒定律进行简要总结，强调实验验证的重要性，并与化学方程式进行关联。
第六步：拓展应用（25分钟）教师结合实际生活中的应用案例，让学生思考质量守恒定律的实际意义。
例如：为什么化学反应前后质量没有变化？为什么制药公司要进行质量控制？第七步：课堂练习（15分钟）教师出示相关练习题，让学生进行解答，并进行批改。
第八步：课堂小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结，并布置课后作业。
六、教学反思：本节课通过实验演示和案例应用，加深了学生对质量守恒定律的理解和记忆。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
高中化学守恒规律教案全套
高中化学守恒规律教案全套一、教学目标：1. 了解守恒规律在化学中的重要性；2. 掌握质量守恒、能量守恒和电荷守恒的基本原理；3. 能够运用守恒规律解析化学反应过程。
二、教学内容：1. 守恒规律的概念；2. 质量守恒的原理和应用；3. 能量守恒的原理和应用；4. 电荷守恒的原理和应用。
三、教学重点和难点：重点：守恒规律的概念和基本原理；难点：运用守恒规律解析化学反应过程。
四、教学过程：第一课时：守恒规律的概念和质量守恒1. 导入：通过实验引出守恒规律的重要性；2. 教学：讲解守恒规律的概念和质量守恒的原理；3. 实验：进行一个质量守恒实验，并让学生分析实验结果；4. 练习：让学生进行相关的练习，巩固质量守恒的概念。
第二课时：能量守恒1. 复习：回顾质量守恒的内容；2. 教学：讲解能量守恒的原理和应用；3. 实验：进行一个能量守恒实验，并让学生分析实验结果；4. 练习：让学生进行相关的练习，加深对能量守恒的理解。
第三课时：电荷守恒1. 复习：回顾能量守恒的内容；2. 教学：讲解电荷守恒的原理和应用；3. 实验：进行一个电荷守恒实验，并让学生分析实验结果；4. 练习：让学生进行相关的练习，掌握电荷守恒的要点。
第四课时：综合运用守恒规律解析化学反应过程1. 复习：回顾守恒规律的三种类型；2. 教学：讲解如何运用守恒规律解析化学反应过程；3. 实践：设计一个复杂的化学反应实验，并让学生自行分析实验结果；4. 总结：总结守恒规律的重要性和应用。
五、作业布置：1. 完成相关练习题；2. 思考如何运用守恒规律解析日常生活中的化学现象；3. 预习下节课内容。
六、课后反思：本节课设计的环节是否能够引起学生的兴趣？学生是否能够对守恒规律有深入的理解？是否需要调整教学策略？。
关于质量守衡定律化学教案
关于质量守恒定律化学教案一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的原因：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
3. 质量守恒定律的应用：判断化学反应中的物质质量关系，进行化学方程式的计算等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、原因和应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的意义。
2. 利用实验现象，让学生直观地感受质量守恒定律的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过一个简单的实验现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 理论讲解：介绍质量守恒定律的定义、原因和应用。
3. 实验演示：进行一个典型的化学反应实验，展示质量守恒定律的实际应用。
4. 小组讨论：让学生根据实验现象，运用质量守恒定律进行分析讨论。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验报告，评估学生对质量守恒定律应用的掌握情况。
3. 通过课后习题，检验学生对课堂知识的巩固程度。
七、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的定义、原因和应用。
3. 课后习题：用于巩固学生对质量守恒定律的理解。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍质量守恒定律的定义、原因和应用。
2. 第二课时：进行实验演示，让学生直观地感受质量守恒定律的应用。
3. 第三课时：小组讨论，分析实验现象，运用质量守恒定律解决问题。
九、教学反思：1. 反思教学方法：是否有效地引导学生思考和探讨质量守恒定律的意义。
高中化学质子守恒教案
高中化学质子守恒教案
主题：质子守恒定律
教学目标：
1. 了解质子守恒定律的基本概念；
2. 掌握质子守恒定律在化学反应中的应用；
3. 能够解决相关的质子守恒问题。
教学重点：
1. 质子守恒定律的定义和原理；
2. 化学反应中质子守恒的应用。
教学难点：
1. 探讨化学反应中的质子守恒问题。
教学准备：
1. 教材《化学》中关于质子守恒定律相关内容；
2. 实验材料：试剂瓶、试管、酸碱指示剂等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引入质子守恒定律的概念，让学生了解什么是质子守恒定律。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解质子守恒定律的定义和原理；
2. 分析质子守恒定律在化学反应中的应用。
三、实验演示（20分钟）
教师进行相关实验演示，说明化学反应中质子守恒的规律。
四、练习（15分钟）
学生进行相关练习，巩固质子守恒定律的知识。
五、总结（5分钟）
教师总结本节课的内容，强调质子守恒定律在化学反应中的重要性。
六、作业布置
布置相应的作业，让学生进行复习和巩固。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该对质子守恒定律有一个基本的认识，能够运用质子守恒定律解决相关问题。
同时，教师应该在教学中加强实验演示和练习环节，提高学生的学习兴趣和掌握程度。
化学实验教案化学反应中的质量守恒
化学实验教案化学反应中的质量守恒化学实验教案：化学反应中的质量守恒一、实验目的通过本实验，学生将了解并验证化学反应中质量守恒的基本原理，培养学生的观察能力和实验操作技巧。
二、实验原理质量守恒定律是化学反应中最基本的物质守恒定律之一。
根据该定律，任何化学反应中，反应前后的质量总和不变。
在封闭系统中，反应物的质量转化为产物的质量，但总量保持不变。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 电子天平- 烧杯- 实验管- 阀口塞2. 试剂：- 铁粉- 硫磺粉四、实验步骤1. 确保实验器材干净无杂质，使用电子天平准确称量20g的铁粉，记录称量质量并标记为反应物质量。
2. 使用电子天平准确称量10g的硫磺粉，记录称量质量并标记为反应物质量。
3. 将称量好的铁粉和硫磺粉放入烧杯中，并用阀口塞封闭烧杯。
4. 用火柴点燃阀口塞上的小孔，使硫磺粉点燃，观察反应过程。
5. 当观察到反应完成后，关闭小孔，等待实验装置冷却。
6. 冷却后，使用电子天平准确称量烧杯中的产物质量，记录并标记为产物质量。
五、实验数据记录与分析实验数据记录：- 反应前铁粉质量：20g- 反应前硫磺粉质量：10g- 反应后产物质量：25g实验数据分析：根据实验数据可知，反应前铁粉质量为20g，硫磺粉质量为10g。
反应后的产物质量为25g。
根据质量守恒定律，反应前的质量总和应等于反应后的质量总和。
经计算，反应前的总质量为30g，反应后的总质量为25g。
虽然在反应过程中可能发生了些许质量损失，但这个差异可以归因于实验误差。
六、实验结论通过本实验，验证了化学反应中的质量守恒定律。
根据实验结果可知，无论是反应前还是反应后的质量总和都保持不变，这与质量守恒定律的原理相符。
实验结果表明，在封闭系统中进行化学反应时，质量总是守恒的。
七、实验注意事项1. 实验操作时要小心谨慎，避免产生危险。
2. 在点燃反应物时，注意安全，确保操作区域清洁。
3. 使用精确的天平称量实验材料，减小实验误差。
第五单元课题1质量守恒定律教案
第五单元课题1质量守恒定律（一）教案鲁河中学陶维素教学目标：1. 知识和技能：⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。
⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。
⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。
2 .过程和方法：⑴会设计实验探究质量守恒定律⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
3 •情感态度和价值观：通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点教学重点与难点：重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。
难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。
教学过程：探究2: 了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
视频：电解水的微观过程动画。
问题：①分子的种类变了吗？分子的数目呢？②构成水分子的氢原子和氧原子变了吗？③从微观角度解释化学反应的本质是什么？④从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因自主阅读：质量守恒定律的发展观看视频讨论与思考后，由学生进行回答、评论、修正阅读，交流引发对问题的深入探究提供直观素材，帮助学生建立思维台阶由学生进行自主的思考、交流，领悟质量守恒的本质探究3：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？有没有例外？我们再通过下面的实验来验证一下。
教师演示[实验3]:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定问题：①为什么会出现这样的结果？②怎样改进？教师演示[实验4]:镁带燃烧前后质量变化的测定讨论：①试说说你的预测，为什么？这与质量守恒定律相违背吗？②如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？观察实验现象并描述学生讨论，辨析，提出改进方案，激励有兴趣的学生课后进行实验改进方案的试验验证先进行预测并说明理由再观察实验现象并验证预测学生讨论，回答问题，辩论交流引起学生新的探究欲望深入理解质量守恒定律，通过对改进方法的提出与探讨，体会探究实验方案的设计手段领会化学探究实验的复杂性，培养实验探究能力，并加深理解质量守恒定律板书设计课题1质量守恒定律(一)一、质量守恒定律的实验探究 实验探究：磷+ 氧气--------------- > 五氧化二磷m (P ) + m (02)== m (P 5)铁 + 硫酸铜 ------------------ > 硫酸亚铁+ 铜m (Fe + m (CuSO == m (Fe SQ + m (Ci )二、 质量守恒定律的表述及其原因的微观解释1. 质量守恒定律的表述：参加化学反应的 各物质的质量总和，等于 反应后生成的 各物质的质量总和2. 质量守恒定律原因的微观解释 ：一切化学反应中，反应前后的原子 数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变三、 质量守恒定律的实际应用两个可能改变小结：质量守恒定律可理解为“五个一定不变” C质量总和 五个一定不变：宏观•［元素种类 '物质种类 两个一定改变 “-分子种类 「物质状态、“两个一定改变”、“两个可能改变”r 原子种类微观"原子数目i 原子质量分子个数。
高中化学质子守恒规律教案
高中化学质子守恒规律教案
教学目标
- 理解质子守恒规律的定义和意义。
- 掌握在不同类型溶液中应用质子守恒规律的方法。
- 能够解决涉及质子守恒的实际问题。
教学内容
我们将介绍质子守恒规律的基本概念，即在一个封闭系统中，质子（H⁺）的得失总量相等。
我们会讲解在纯水中的质子守恒，以及在含有弱酸、弱碱和盐溶液中的质子守恒情况。
教学方法和过程
引入新课
通过提问学生日常生活中的酸碱现象，引出质子守恒的概念。
例如，询问柠檬汁为何具有
酸味，或者肥皂水为何能中和酸性物质。
讲解新知
结合化学方程式，详细解释质子守恒规律在不同类型的溶液中的表现。
通过实例演示，如
醋酸溶液中的质子守恒，让学生理解质子供体和受体的概念。
互动探究
分组讨论，让学生尝试分析其他类型的化学反应中的质子守恒情况。
教师巡回指导，解答
学生的疑惑。
实践应用
布置实验室活动，让学生通过实验观察和记录不同溶液的H变化，验证质子守恒规律。
课堂小结
总结质子守恒规律的重要性和应用，强调其在实际问题解决中的作用。
小结与作业
通过回顾本节课的重点内容，巩固学生对质子守恒规律的理解。
布置作业，要求学生完成
一系列涉及质子守恒的练习题，以及一个实际案例分析，如计算某一化学反应后溶液的H 值。
评价与反馈
在课后，教师需要对学生的作业进行批改，给予及时的反馈。
同时，鼓励学生提出疑问，并在下一节课上进行针对性的复习。
高中化学质子守恒问题教案
高中化学质子守恒问题教案教学内容：质子守恒问题
教学目标：
1.了解质子守恒的概念和原理；
2.掌握质子守恒问题的计算方法；
3.能够运用质子守恒问题解答实际的化学问题。
教学重点：
1.了解质子守恒的定义和应用；
2.掌握质子守恒问题的计算方法。
教学难点：
1.质子守恒问题的实际应用；
2.质子守恒问题的解题技巧。
教学准备：
1.教材：高中化学教材；
2.板书：质子守恒的定义、原理和计算方法；
3.实验器材：试剂瓶、试管、移液器等。
教学过程：
一、引言（5分钟）
1.介绍质子守恒的概念和作用；
2.引入相关的实际例子，引发学生的思考。
二、讲解质子守恒问题（10分钟）
1.讲解质子守恒问题的定义和原理；
2.介绍质子守恒问题的计算方法；
3.通过实例演示解题步骤。
三、实例分析与练习（15分钟）
1.提供几道质子守恒问题，让学生分组讨论解题方法；
2.进行实例分析，指导学生理解解题思路；
3.让学生自主练习解题，并进行讲解。
四、实验操作（15分钟）
1.组织学生进行实验操作，验证质子守恒问题的计算方法；
2.让学生观察实验结果，总结实验规律。
五、总结与应用（10分钟）
1.总结本节课的重点内容和要点；
2.布置相关练习和作业，提醒学生复习巩固知识。
六、课堂反思（5分钟）
1.让学生反思本节课的收获和问题；
2.收集学生的意见和建议，调整教学策略。
教学结束。
（注：以上教案仅为示例，教师可根据实际情况进行调整和改进。
）。
高中化学离子质子守恒教案
高中化学离子质子守恒教案
教学目标：
1. 理解离子质子守恒定律的概念和意义；
2. 掌握离子质子守恒定律的表达方式和计算方法；
3. 能够运用离子质子守恒定律解决相关问题。
教学内容：
离子质子守恒定律
教学重点：
离子质子守恒定律的概念和计算方法
教学难点：
运用离子质子守恒定律解决问题
教学准备：
教师：教案、教学PPT
学生：课本、笔记
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾离子质子守恒定律的定义，并简单介绍一下该定律的意义和相关知识。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍离子质子守恒定律的表达方式和公式。
2. 通过例题，讲解离子质子守恒定律的应用及计算方法。
三、练习（20分钟）
1. 给学生布置几道离子质子守恒定律相关的练习题，让学生独立完成并检查答案。
2. 鼓励学生互相讨论，帮助理解离子质子守恒定律。
四、总结（5分钟）
总结离子质子守恒定律的内容和应用，强调学生在解决化学问题时应注意守恒原则的运用。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固离子质子守恒定律的知识点。
六、课堂小结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，梳理学生在离子质子守恒定律上的学习收获。
教学反思：
本节课主要围绕离子质子守恒定律展开，通过讲解、练习和总结，加深学生对该定律的理解，并提高他们在解决化学问题时的运用能力。
需要引导学生注重实际应用，将理论知识与实际问题紧密联系起来，提高学生学习兴趣和积极性。
关于质量守衡定律化学教案
关于质量守恒定律化学教案一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
二、教学重点：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学难点：1. 质量守恒定律的微观解释。
2. 质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
五、教学过程：1. 引入：通过一个简单的实验，让学生观察到化学反应中物质的质量变化，引发对质量守恒定律的思考。
2. 讲解：介绍质量守恒定律的定义、意义和微观解释。
3. 实验：安排几个验证质量守恒定律的实验，让学生亲自动手操作，观察和记录实验结果。
4. 分析：引导学生根据实验结果，运用质量守恒定律解释实验现象。
5. 练习：布置一些有关质量守恒定律的习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调质量守恒定律在化学反应中的应用。
7. 拓展：介绍质量守恒定律在现代化学研究中的应用，激发学生的学习兴趣。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的作业，让学生进一步巩固所学知识。
9. 反馈：及时了解学生对质量守恒定律的理解程度，为下一步教学做好准备。
10. 教学评价：通过课堂表现、作业完成情况和实验操作能力等方面，对学生的学习效果进行评价。
六、教学策略：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验和思考，主动探索质量守恒定律的奥秘。
2. 利用多媒体手段，展示质量守恒定律的应用实例，增强学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，鼓励学生发表自己的观点和见解，提高学生的合作能力。
七、教学方法：1. 实验法：通过设计验证质量守恒定律的实验，让学生在实验过程中观察、记录和分析质量变化。
2. 讲授法：教师讲解质量守恒定律的基本概念、原理和应用。
3. 讨论法：组织学生针对实验结果和习题进行小组讨论，促进学生思维的发展。
关于质量守衡定律化学教案
关于质量守恒定律化学教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其意义。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释日常生活中的现象。
二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、意义及应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的解释和应用。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、天平、砝码、化学试剂等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
四、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的实验，让学生观察并思考实验现象背后的原因。
2. 讲解质量守恒定律：介绍质量守恒定律的定义、意义和适用范围。
3. 实验演示：进行几个验证质量守恒定律的实验，让学生直观地感受质量守恒现象。
4. 学生实验：分组进行实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。
5. 分析与讨论：引导学生运用质量守恒定律解释实验现象，讨论质量守恒定律在日常生活中的应用。
6. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，提出一些拓展性问题，激发学生的学习兴趣。
五、课后作业1. 复习本节课的内容，整理实验观察到的现象和数据。
2. 完成课后练习题，巩固对质量守恒定律的理解。
3. 收集日常生活中有关质量守恒的实例，下节课分享。
六、教学评估1. 观察学生在实验过程中的操作技能和观察能力。
2. 记录学生在课堂讨论中的发言，评估其对质量守恒定律的理解程度。
3. 课后收集学生的作业，评估其对课堂内容的掌握情况。
七、教学反思1. 反思教学过程中学生的参与度，是否充分调动了学生的积极性。
2. 反思教学方法是否适合学生的认知水平，是否需要调整。
3. 反思实验安排是否合理，是否有助于学生对质量守恒定律的理解。
八、教学延伸1. 邀请相关领域的专家或从业者，进行专题讲座，加深学生对质量守恒定律在实际应用中的认识。
2. 组织学生参观实验室或相关企业，实地了解质量守恒定律在生产生活中的应用。
3. 开展课后研究项目，让学生深入探究质量守恒定律的相关问题。
化学质量守恒课程设计
化学质量守恒课程设计一、教学目标本节课的教学目标是让学生掌握质量守恒定律的基本概念和原理，能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
具体包括以下三个方面：1.了解质量守恒定律的定义和含义。
2.掌握质量守恒定律的数学表达式和适用范围。
3.能够举例说明质量守恒定律在化学反应中的应用。
4.能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算。
5.能够设计实验验证质量守恒定律。
情感态度价值观目标：1.培养学生的探究精神和科学思维。
2.使学生认识到化学知识在生活中的重要性。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个部分：1.质量守恒定律的定义和含义。
2.质量守恒定律的数学表达式和适用范围。
3.质量守恒定律在化学反应中的应用实例。
4.运用质量守恒定律进行化学计算的方法。
5.设计实验验证质量守恒定律。
三、教学方法为了激发学生的学习兴趣和主动性，本节课将采用多种教学方法：1.讲授法：讲解质量守恒定律的基本概念和原理。
2.案例分析法：通过分析一些生活中的化学现象，让学生理解质量守恒定律的应用。
3.实验法：设计实验让学生亲自操作，验证质量守恒定律。
4.讨论法：分组讨论，让学生分享自己的理解和发现。
四、教学资源为了支持教学内容和教学方法的实施，丰富学生的学习体验，我们将准备以下教学资源：1.教材：提供质量守恒定律的相关章节，供学生阅读和复习。
2.参考书：提供一些相关的参考书籍，供学生进一步深入研究。
3.多媒体资料：制作课件和视频，帮助学生更好地理解和掌握质量守恒定律。
4.实验设备：准备实验器材，让学生亲自动手进行实验。
五、教学评估本节课的评估方式包括以下几个方面：1.平时表现：评估学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等，占总分的30%。
2.作业：评估学生完成作业的质量和速度，占总分的20%。
3.实验报告：评估学生在实验过程中的观察和分析能力，占总分的20%。
4.考试：进行一次书面考试，测试学生对质量守恒定律的理解和应用能力，占总分的30%。
高中必修一化学教案质量守恒定律
高中必修一化学教案质量守恒定律高中必修一化学教案质量守恒定律守恒定律指在自然界中某种物理量的值恒定不变的规律，这一化学原理该以怎样的形式来呈献给学生，这里是小编收集的相关内容，希望对你有所帮助。
教学目标知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。
可首先投影前面学过的'化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。
高中化学质子守恒教案
高中化学质子守恒教案高中化学质子守恒教案高中化学质子守恒教案篇一:高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式; 电荷守恒,,即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量例:+-- NH4Cl溶液:cNH+ 4+ cH= cCl+ cOH写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉;2、注意离子自身带的电荷数目; 如,- , Na2CO3溶液:cNa,+ cH,= 2cCO2+ cHCO,33+ cOH- ,NaHCO3溶液:cNa,+ cH,= 2cCO2 + cHCO,33+ cOHNaOH溶液:cNa, + cH, = cOH-- , ,Na3PO4溶液:cNa, + cH, = 3cPO3 + 2cHPO2 + cH2PO,444 + cOH物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系; 例:-NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,cNH+ 4+ cNH3 H2O= cCl, Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到,cNa+ = 2cCO2 + HCO,33 + H2CO3 ,NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,cNa+ = cCO2+ cHCO,33 + cH2CO3写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子;质子守恒,,即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出;实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背;例如: NH4Cl溶液:如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒+--电荷守恒:cNH+ 4 + cH = cCl + cOH -物料守恒:cNH+ 4 + cNH3 H2O = cCl处理一下,约去无关的Cl-,得到,cH+ = cOH- + cNH3 H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液:- ,电荷守恒:cNa+ + cH+ = 2cCO2 + cHCO,33 + cOH,物料守恒:cNa+ = 2cCO2 + HCO,33 + H2CO3+-处理一下,约去无关的Na+,得到,cHCO,3 + 2cH2CO3 + cH = cOH,即是质子守恒同样,可以得到其它的;也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去; 如:NH4Cl溶液,水电离出的,cH+ = cOH-,但是部分OH,被NH+ 4结合成NH3 H2O,而且是1:1结合,而H+不变,所以得到,cH+ = 原来的总cOH- = 剩余cOH- + cNH3 H2O, Na2CO3溶液,水电离出的,cH+ = cOH-,但是部分H+被CO2结合成HCO,而33,2, 且是1:1结合,还有部分继续被HCO,以1:23结合成H2CO3,相当于被CO3结合,而OH,不变,所以得到,+ cOH- = 原来总cH+ = cHCO,3 + 2cH2CO3 + 剩余cH如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒高中化学质子守恒教案篇二:高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式;电荷守恒,,即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量例:+-- NH4Cl溶液:cNH+ + cH= cCl+ cOH4写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉;2、注意离子自身带的电荷数目;如,,,- , Na2CO3溶液:cNa+ cH= 2cCO2+ cHCO,+ cOH33,,- , NaHCO3溶液:cNa+ cH= 2cCO2 + cHCO,+ cOH33NaOH溶液:cNa + cH= cOH,,- , , Na3PO4溶液:cNa + cH = 3cPO3 + 2cHPO2+ cH2PO, + cOH444物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O 元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系;例:- NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,cNH+ + cNH3 H2O = cCl4+, Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到,cNa = 2cCO2 + HCO, + H2CO3 33+, NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,cNa = cCO2+ cHCO, + cH2CO3 33写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子;+++质子守恒,,即H守恒,溶液中失去H总数等于得到H总数,利用物料守恒和电荷守恒推出;实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背;例如:NH4Cl溶液:+--电荷守恒:cNH+ + cH = cCl + cOH 4-物料守恒:cNH+ + cNH3 H2O = cCl 4处理一下,约去无关的Cl,得到,cH = cOH + cNH3 H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液:++- , , 电荷守恒:cNa + cH = 2cCO2 + cHCO + cOH33+, 物料守恒:cNa = 2cCO2 + HCO, + H2CO3 33++- 处理一下,约去无关的Na,得到,cHCO, + 2cH2CO3 +cH = cOH,即是质子守恒 3同样,可以得到其它的;也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去;如:+-,NH4Cl溶液,水电离出的,cH = cOH,但是部分OH被NH+ 结合成NH3 H2O,而且是1:41结合,而H不变,所以得到,+--cH = 原来的总cOH = 剩余cOH + cNH3 H2O+-, Na2CO3溶液,水电离出的,cH = cOH,但是部分H+被CO2结合成HCO,,而且是1:133, , 结合,还有部分继续被HCO,结合成H2CO3,相当于被CO2以1:2结合,而OH不变,所以33得到,-++ cOH = 原来总cH = cHCO, + 2cH2CO3 + 剩余cH 3如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒,, - +-+-高中化学质子守恒教案篇三:高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式;电荷守恒,,即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量例:NH4Cl溶液:cNH+ 4+ cH+= cCl-+ cOH-写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉;2、注意离子自身带的电荷数目;如,Na2CO3溶液:cNa,+ cH,= 2cCO2, 3+ cHCO, 3+ cOH- NaHCO3溶液:cNa,+ cH,= 2cCO2, 3 + cHCO, 3+ cOH- NaOH溶液:cNa, + cH, = cOH-Na3PO4溶液:cNa, + cH, = 3cPO3, 4 + 2cHPO2, 4 + cH2PO, 4 + cOH-物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系;例:NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,cNH+ 4+ cNH3 H2O = cCl-Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到,cNa+ = 2cCO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,cNa+ = cCO2, 3+ cHCO, 3 + cH2CO3写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子;质子守恒,,即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出;实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背;例如: NH4Cl溶液:电荷守恒:cNH+ 4 + cH+ = cCl- + cOH-物料守恒:cNH+ 4 + cNH3 H2O = cCl-处理一下,约去无关的Cl-,得到,cH+ = cOH- + cNH3 H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液:电荷守恒:cNa+ + cH+ = 2cCO2, 3 + cHCO, 3 + cOH- 物料守恒:cNa+ = 2cCO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3 处理一下,约去无关的Na+,得到,cHCO, 3 + 2cH2CO3 + cH+ = cOH-,即是质子守恒同样,可以得到其它的;也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去;如:NH4Cl溶液,水电离出的,cH+ = cOH-,但是部分OH,被NH+ 4结合成NH3H2O,而且是1:1结合,而H+不变,所以得到, cH+ = 原来的总cOH- = 剩余cOH- + cNH3H2ONa2CO3溶液,水电离出的,cH+ = cOH-,但是部分H+被CO2, 3结合成HCO, 3,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO, 3结合成H2CO3,相当于被CO2, 3以1:2结合,而OH,不变,所以得到,cOH- = 原来总cH+ = cHCO, 3 + 2cH2CO3 + 剩余cH+。
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高中化学质子守恒教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高中化学质子守恒教案高中化学质子守恒教案高中化学质子守恒教案篇一:高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒,,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量例:+-- NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，- , Na2CO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2)+ c(HCO,33)+ c(OH)- ,NaHCO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2) + c(HCO,33)+ c(OH)NaOH溶液:c(Na，) + c(H，) = c(OH-)- , ,Na3PO4溶液:c(Na，) + c(H，) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO,444) + c(OH)物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例:-NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3H2O)= c(Cl), Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2 + HCO,33 + H2CO3) ,NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2)+ c(HCO,33) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒,,即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如: NH4Cl溶液:如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)+--电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H) = c(Cl) + c(OH) -物料守恒:c(NH+ 4) +c(NH3H2O) = c(Cl)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液:- ,电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2) + c(HCO,33) + c(OH),物料守恒:c(Na+) = 2c(CO2 + HCO,33 + H2CO3)+-处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO,3) + 2c(H2CO3) + c(H) = c(OH)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如:NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH,被NH+ 4结合成NH3H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3H2O), Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2结合成HCO,而33，2, 且是1:1结合，还有部分继续被HCO,以1:23结合成H2CO3，相当于被CO3结合，而OH,不变，所以得到，+ c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO,3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H)如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)高中化学质子守恒教案篇二:高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒,,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量例:+-- NH4Cl溶液:c(NH+ )+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)4写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，，，- , Na2CO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2)+ c(HCO,)+ c(OH)33，，- , NaHCO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2) + c(HCO,)+ c(OH)33NaOH溶液:c(Na) + c(H)= c(OH)，，- , , Na3PO4溶液:c(Na) + c(H) = 3c(PO3) + 2c(HPO2)+ c(H2PO,) + c(OH)444物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例:- NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ )+ c(NH3H2O) = c(Cl)4+, Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na) = 2c(CO2 + HCO, + H2CO3) 33+, NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na) = c(CO2)+ c(HCO,) + c(H2CO3) 33写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
+++质子守恒,,即H守恒，溶液中失去H总数等于得到H总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如:NH4Cl溶液:+--电荷守恒:c(NH+ ) + c(H) = c(Cl) + c(OH) 4-物料守恒:c(NH+ ) + c(NH3H2O) = c(Cl) 4处理一下，约去无关的Cl，得到，c(H) = c(OH) + c(NH3H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液:++- , , 电荷守恒:c(Na) + c(H) = 2c(CO2) + c(HCO) + c(OH)33+, 物料守恒:c(Na) = 2c(CO2 + HCO, + H2CO3) 33++- 处理一下，约去无关的Na，得到，c(HCO,) + 2c(H2CO3) +c(H) = c(OH)，即是质子守恒 3同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如:+-,NH4Cl溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分OH被NH+ 结合成NH3H2O，而且是1:41结合，而H不变，所以得到，+--c(H) = 原来的总c(OH) = 剩余c(OH) + c(NH3H2O)+-, Na2CO3溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分H+被CO2结合成HCO,，而且是1:133, , 结合，还有部分继续被HCO,结合成H2CO3，相当于被CO2以1:2结合，而OH不变，所以33得到，-++ c(OH) = 原来总c(H) = c(HCO,) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H) 3如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒)，， - +-+-高中化学质子守恒教案篇三:高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒,,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量例:NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2, 3)+ c(HCO, 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2, 3) + c(HCO, 3)+ c(OH-) NaOH溶液:c(Na，) + c(H，) = c(OH-)Na3PO4溶液:c(Na，) + c(H，) = 3c(PO3, 4) + 2c(HPO2, 4) + c(H2PO, 4) + c(OH-)物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例:NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3)NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2, 3)+ c(HCO, 3) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒,,即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如: NH4Cl溶液:电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3H2O) = c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液:电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2, 3) + c(HCO, 3) + c(OH-) 物料守恒:c(Na+) = 2c(CO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3) 处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如:NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH,被NH+ 4结合成NH3H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到， c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3H2O)Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2, 3结合成HCO, 3，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO, 3结合成H2CO3，相当于被CO2, 3以1:2结合，而OH,不变，所以得到，c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)。