12物质的酸碱性课件-浙教版九年级上册科学
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
想一想
课堂讲解
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCl === H + + Cl－
硝酸： HNO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸根 阴离 子
课堂讲解
盐酸的电离：
B.NaHCO3
C.H3PO4
D.HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了
紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题
在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有
什么问题，你会有什么想法？
课堂演练
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A)
课堂讲解
3.溶液pH测定 •比较精确的测量用酸度计。 •测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测 定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上 ，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最 接近，从而确定待测溶液的pH。
课堂演练
1、下列物质不属于酸的是
（B ）
A.HNO3
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是 什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
你吃过这些水果吗？
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
H+
H+
H+
HCl = H+ + Cl-
课堂讲解
酸的涵义：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 。
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
课堂反思
试一试:你能写出常见的酸的酸根吗? 你是如何理解酸这源自文库物质的？
想一想:
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 牙膏、肥皂水。
课堂演练
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（ A ）
合作探究
你知道生活中碱性的食物吗？
常见食物的碱性：茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠 菜、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、 香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。
合作探究
思考 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥 皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
的化合物。
课堂讲解
酸碱指示剂
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
课堂讲解
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示 剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液
红色 无色 红色 不变色
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
结论：
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲解
自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 示剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并记 录变色情况。
合作探究
什么是碱
１.未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗 涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中， NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
到底什么是碱？
课堂讲解
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K + + OH– Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba++ 2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质 醋
pH
3
牙膏 食盐溶液 肥皂水
课堂讲解
什么是酸？什么是酸性物质？
课堂讲解
说一说：生活中有哪些东西是酸的？
胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
课堂讲解
思考：
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
科学研究证明：
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。
课堂讲解 那么，为什么说这些物质都是酸呢？
课堂讲解 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0 至14之间。 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲解
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
归纳总结
3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH - NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO42-
归纳总结
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷 的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不 显电性。
5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配 平，使电荷总数，而原子团不能拆开。
想一想
课堂讲解
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCl === H + + Cl－
硝酸： HNO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸根 阴离 子
课堂讲解
盐酸的电离：
B.NaHCO3
C.H3PO4
D.HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了
紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题
在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有
什么问题，你会有什么想法？
课堂演练
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A)
课堂讲解
3.溶液pH测定 •比较精确的测量用酸度计。 •测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测 定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上 ，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最 接近，从而确定待测溶液的pH。
课堂演练
1、下列物质不属于酸的是
（B ）
A.HNO3
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是 什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
你吃过这些水果吗？
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
H+
H+
H+
HCl = H+ + Cl-
课堂讲解
酸的涵义：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 。
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
课堂反思
试一试:你能写出常见的酸的酸根吗? 你是如何理解酸这源自文库物质的？
想一想:
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗?
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 牙膏、肥皂水。
课堂演练
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（ A ）
合作探究
你知道生活中碱性的食物吗？
常见食物的碱性：茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠 菜、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、 香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。
合作探究
思考 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥 皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
的化合物。
课堂讲解
酸碱指示剂
1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
课堂讲解
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示 剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液
红色 无色 红色 不变色
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
结论：
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲解
自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 示剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并记 录变色情况。
合作探究
什么是碱
１.未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗 涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中， NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
到底什么是碱？
课堂讲解
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K + + OH– Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba++ 2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质 醋
pH
3
牙膏 食盐溶液 肥皂水
课堂讲解
什么是酸？什么是酸性物质？
课堂讲解
说一说：生活中有哪些东西是酸的？
胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
课堂讲解
思考：
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?
科学研究证明：
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘 等水果中含有柠檬酸。
课堂讲解 那么，为什么说这些物质都是酸呢？
课堂讲解 溶液酸碱性的强弱程度 1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0 至14之间。 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲解
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
归纳总结
3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH - NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO42-
归纳总结
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷 的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不 显电性。
5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配 平，使电荷总数，而原子团不能拆开。