一些化学基本概念和定律
初中化学基本概念大全
基本概念:1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学十大基本观念
化学十大基本观念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在化学研究中，有一些基本观念被广泛接受并被视为化学研究的基石。
本文将介绍化学领域中的十大基本观念，包括原子理论、元素周期表、物质组成与性质关系、能量守恒定律、反应速率与平衡等。
第一章：原子理论原子理论是现代化学的基础，它认为所有物质都由微小不可分割的粒子构成。
根据原子理论，元素是由相同类型的原子组成的，而不同元素则由不同类型的原子组成。
在这个观念下，反应是通过原子之间重新排列而实现。
第二章：元素周期表元素周期表是一种将所有已知元素按照其物理和化学性质排列起来，并以阿拉伯数字和拉丁字母表示其特定特征和属性。
通过周期表，我们可以了解到不同元素之间存在着一些规律和趋势，并可以预测未知元素的性质。
第三章：物质组成与性质关系根据这一基本观念，物质的化学和物理性质是由其组成的原子和分子的性质所决定的。
例如，分子中原子的种类和数量决定了化合物的化学性质，而分子之间的相互作用决定了物质的物理性质。
第四章：能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量既不会被创建也不会被销毁，而只是从一种形式转换为另一种形式。
这个基本观念在研究热力学和动力学过程中起着重要作用。
第五章：反应速率与平衡反应速率与平衡是化学反应动力学和平衡化学研究中的重要概念。
反应速率指的是单位时间内产生或消耗物质数量与时间之间的关系。
平衡指在一个封闭系统中，正向反应与逆向反应达到相等时所处于稳态状态。
第六章：酸碱理论酸碱理论描述了酸碱溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度对溶液酸碱性质影响程度的度量。
根据酸碱理论，酸溶液中的H+浓度高于水溶液，而碱溶液中的OH-浓度高于水溶液。
第七章：氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
根据这个基本观念，氧化还原反应是通过电子转移来实现的。
第八章：配位化学配位化学研究金属离子与配体之间形成配位键和形成配合物的过程。
化学绪论有哪些基本概念和定律
化学绪论有哪些基本概念和定律一、关键信息1、化学绪论中的基本概念：原子、分子、元素、化合物、化学键、化学反应等。
2、化学绪论中的基本定律：质量守恒定律、定比定律、倍比定律、能量守恒定律等。
二、化学绪论中的基本概念11 原子原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子围绕原子核运动，带负电荷。
原子的种类由质子数决定，质子数相同的原子属于同一种元素。
111 分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
由两个或多个原子通过化学键结合而成。
分子可以是同种原子组成，如氧气分子（O₂），也可以是不同种原子组成，如水分子（H₂O）。
112 元素元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
目前已知的元素有118 种，它们按照原子序数从小到大排列在元素周期表中。
113 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
化合物中的不同元素按照一定的比例通过化学键结合在一起，具有固定的化学组成和性质。
114 化学键化学键是使原子或离子相结合的强烈的相互作用。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；共价键是原子间通过共用电子对形成的；金属键则存在于金属单质中，是金属阳离子与自由电子之间的作用。
115 化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同时伴随着能量的变化。
三、化学绪论中的基本定律12 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这是因为在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
121 定比定律化合物中各元素的质量比是固定的，不因制取该化合物的途径不同而改变。
例如，水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比始终为 1:8。
122 倍比定律当两种元素可以生成两种或两种以上的化合物时，在这些化合物中，两种元素的质量比若呈简单整数比，则在一种化合物中两种元素的质量比若为一个定值，那么在另一种化合物中两种元素的质量比必为该定值的简单倍数。
化学的基本定律
化学的基本定律化学是自然科学中的一门重要学科，研究化学反应和物质变化的规律。
在化学领域中，存在着一些基本定律，这些定律对于理解和解释化学现象起着重要的作用。
本文将对几个化学的基本定律进行介绍和探讨。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在封闭系统中，物质的质量在化学反应过程中是不会发生改变的。
简言之，质量无法被创造也无法被消灭。
化学反应只是引起物质的重新组合和重新排列，不会改变物质的总质量。
二、恒量化学计量比定律恒量化学计量比定律也被称为化学计量定律，指出化学反应中，不同物质之间发生反应所需要的摩尔比例是固定不变的。
以化学方程式为例，其中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例，根据化学计量定律，这些系数可以用来推断反应物和生成物之间的摩尔关系。
三、综合气体状态方程综合气体状态方程也称为理想气体定律，描述了气体在一定条件下的状态。
根据这个定律，气体的体积、压强和温度之间存在着一定的关系。
综合气体状态方程可以用来计算气体的压强、体积和温度的变化，并且适用于大多数实际气体，尽管存在一些特殊情况需要考虑修正。
四、化学反应速率定律化学反应速率定律描述了反应物浓度和反应速率之间的关系。
根据化学反应速率定律，反应速率正比于反应物浓度的某个幂指数，这个指数被称为反应物的反应级别。
化学反应速率定律对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
五、热力学定律热力学定律是研究能量转化和热力学性质的定律，包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律描述了能量的守恒，即能量在系统和周围环境之间的转化不会产生净的能量损失或增益。
热力学第二定律则描述了能量传递的方向和方式，规定了自然界中的能量转化是不可逆转的。
上述的化学的基本定律为化学研究提供了重要的指导和基础。
通过理解和应用这些定律，可以解释和预测化学反应和变化中发生的现象。
化学的发展离不开这些基本定律的支持和推动，而这些定律也源于对自然界的观察和实验的总结。
化学三大守恒定律理解
化学三大守恒定律理解化学三大守恒定律是化学中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
下面我们将分别从三个方面来探讨这三大守恒定律的意义和作用。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中物质的数量不会发生变化，只是在不同的形式下存在。
这个定律的实际应用非常广泛，例如在化学实验中，我们可以通过称量反应物和生成物的质量来验证化学反应是否符合质量守恒定律。
在工业生产中，质量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量，从而确定反应的效率和产量。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中能量的转化是有限制的，不会出现能量的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在燃烧反应中，能量守恒定律可以帮助我们计算反应的热量和燃烧产物的能量。
在化学工业中，能量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应中，电荷的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中电荷的转移是有限制的，不会出现电荷的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在电化学反应中，电荷守恒定律可以帮助我们计算反应的电流和电化学产物的电荷。
在电化学工业中，电荷守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化电化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
化学三大守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
化学三大守恒定律的知识点
化学三大守恒定律是化学领域的基本原理之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大定律指导着化学反应的进行和物质转化的过程。
下面将一步一步地解释这三大守恒定律的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律，也称为质量守恒法则，是指在任何化学反应或物质转化过程中，物质的质量总量保持不变。
这意味着，在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的质量总和必须等于产物的质量总和。
换句话说，化学反应中物质的质量既不能被创造，也不能被破坏。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。
无论是吸热反应还是放热反应，化学反应过程中的能量总和始终保持不变。
这是因为能量既不能被创造，也不能被破坏。
例如，当燃烧反应释放能量时，反应物的化学能转化为热能和光能，但总能量保持不变。
同样地，吸热反应中，反应物吸收热能，但总能量仍然保持不变。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，电荷的总量保持不变。
这意味着在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的总电荷必须等于产物的总电荷。
化学反应中，电荷既不能被创造，也不能被破坏。
例如，在电化学反应中，正离子和负离子的数量必须平衡，以保持总电荷不变。
同时，在化学反应中，电子的转移也遵循电荷守恒定律。
总结：化学三大守恒定律是化学中的基本原理，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律指出在化学反应中物质的质量总和保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中能量的总量保持不变；电荷守恒定律指出在化学反应中电荷的总量保持不变。
这些定律对于理解化学反应的过程和性质变化具有重要意义。
基础化学大一知识点总结大全
基础化学大一知识点总结大全化学作为一门基础学科，是理工科学生不可或缺的一门学科。
在大一阶段，学生将接触到许多基础化学知识，这些知识将为日后更深入的学习打下坚实的基础。
本文将对大一阶段的基础化学知识进行全面总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，目前已知118种元素。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。
5. 反应方程式：描述化学反应过程的化学方程式。
6. 物质的分类：元素和化合物，以及混合物和纯物质的区别。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子分布在不同的轨道上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，可以用来预测元素的性质和结构。
3. 元素周期表的结构：周期、族、原子半径、电离能、电负性等。
三、化学键与化学反应1. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的特性、性质和结构。
2. 化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、生成反应等基本反应类型。
3. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和影响平衡的因素。
四、溶液与溶解度1. 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶液中溶质的最大溶解量，与温度、压力等因素有关。
3. 浓度：溶液中溶质的质量比、体积比、摩尔浓度等。
五、气体与气体反应1. 理想气体状态方程：PV = nRT，解释理想气体的性质和行为。
2. 气体压力：压强、大气压、压力单位等。
3. 气体反应：气体的摩尔分数、摩尔比例、摩尔体积等。
六、化学热力学1. 热力学基本概念：焓、熵、自由能和吉布斯自由能。
2. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
3. 热化学反应：热反应焓变、热反应标准焓变、热反应热力学平衡等。
七、酸碱中和与溶液的pH值1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质。
化学知识点简介
化学知识点简介化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
它是自然科学中的一支重要学科，对于我们理解和应用自然界中的各种现象和现象至关重要。
本文将简要介绍一些化学的基础知识点。
首先，我们来了解一下化学的基本概念。
化学研究的对象是物质，它可以是元素、化合物或混合物。
元素是构成物质的基本单位，化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质，而混合物则是由两种或更多种物质混合在一起而形成的物质。
其次，我们需要了解原子和分子的概念。
原子是物质的最小单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。
分子是由两个或更多原子以共享电子或通过化学键结合而成的粒子。
在化学中，我们还需要了解化学反应的概念。
化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质的化学性质发生改变，生成新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
除了化学反应，溶液也是化学中一个重要的概念。
溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指用来溶解溶质的物质。
溶解是指溶质的粒子逐渐分散在溶剂中，形成一个均匀的混合物。
此外，化学中还有一些重要的性质和定律。
例如，化学元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质进行排列的表格，它对于研究元素之间的关系和性质具有重要的指导意义。
摩尔质量是指一个物质相对于碳-12同位素的质量，它是计算化学反应中物质的质量比例的重要依据。
而化学平衡定律则是描述化学反应中物质浓度之间的关系，它对于理解和控制化学反应具有重要的意义。
综上所述，化学是一门研究物质性质和变化的科学。
通过了解化学的基本概念、原子和分子、化学反应、溶液以及重要的性质和定律，我们可以更好地理解和应用化学知识。
化学的研究不仅有助于我们认识自然界，还可以为人类的生活和工业发展提供重要的支持。
无机化学之化学基础知识1：一些基本概念和定律
⑶原子核很小，只占原子体积的10-15；但原子核密度特 别大，约为金属铀密度（19.07g/cm3）的5×1012倍;
⑷电子很小很轻，一个电子的质量仅为9.1×10-31kg;但 电子的运动速度极快，接近于光速（108m/s）；
原子几乎是由空间组成的。如果将原子放大到足球场 这么大，我们也几乎看不到任何东西！很难发现原原子核 的存在，因为它只有一个玻璃弹球这么大一点。如果将一 座大楼压缩挤出其所有的空间，它将不足一片阿司匹林药 片大小！可以这样讲，电子运动的绝对空间很小，但相对 空间却很大。
在此之后，法国哲学家伽桑狄 （1592－1655年）接受了原子学说， 他的有说服力的著作，使人们对原 子学说的关注得以复苏，并引发了 科学家的兴趣，从而将原子论引入 到现代科学中。“古代哲学家的那 些理论，现在又在大声喝彩中复兴 了，仿佛是现代哲学家发现的” （玻意耳语）。原子学说在17世纪 得以复活。更重要的是，哲学家的 思想火炬开始传递到科学家手中。
物理学家的原子 早在17世纪，原子思想就已融入部分物理学家的思想中。伟大的物理 学家牛顿是原子学说的拥护者。在《光学》中他阐述了他的原子思想：“在 我看来，上帝在最初造物时，可能使用的是固态的、有质量的、坚硬的、不 可穿透的和可动的微粒；这些微粒的大小、形状、所拥有的其他性质、在空 间中的比例等等，都最适合于他造物的目的；这些固态的初始粒子无比地坚 硬于由它们构成的多孔的物体，坚硬到绝不会磨损，不会破碎成小块；任何 普通的力量都不可能把上帝在第一次创造时的初始粒子破开。” 18世纪，物理学家罗杰?约瑟夫?博斯科维奇在牛顿力学的框架中，以 没有大小、只有力学作用的原子模型来说明已知的物理现象。丹尼尔?伯努 利则在1738年首先于现在意义上提出了物质的原子结构的思想，并从分子 运动推导出压强公式，由此揭开分子运动论的序幕。不过，直到19世纪， 气体分子运动论才获得真正发展。在这一世纪，伟大的物理学家麦克斯韦与 玻尔兹曼采用当时的原子模型，把气体看作由原子组成的分子的集合来处理， 说明了气体的温度、压力等构成气体的分子的一般表现，并由此创建了“统 计力学”的分支。 这样，到19世纪中叶后，由于假设物质由原子和分子组成揭示了物理 和化学现象间的许多关系，解释了许多问题，因而日益增多的物理学家和化 学家接受了原子假说。然而，原子真的存在吗？
化学的一些基本概念和定律汇总
化学的一些基本概念
国际单位制和摩尔 重要气体定律
分子（molecule)：保持物质化学性质的最小微粒。 •原子(atom)：进行化学反应的基本微粒。 •元素(element)：相同核电荷数（质子数）的一类原子 的总称。
第一节 基本概念
•核素(nuclide)：一定质子数和中子数的一种原子。
=m/V
M
RT
p
pM = RT
有关气体体积的化学计算
例:为了行车的 安全，可在汽 车中装备上空 气袋，防止碰 撞时司机受到 伤害。这种空 气袋是用氮气 充胀起来 的，所用的氮气是由叠氮化钠与三氧化二铁 在火花的引发下反应生成的。总反应是：
6NaN3+Fe2O3(s) 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)
(97.8 2.20)kPa 4.16L n(N2)= -1 -1 8.314J K mol 292K
相对分子量：组成分子的各原子相对原子量 之和。
第二节 国际单位
国际单位：m
s Kg mol A K cd 国际单位制包括基本单位、导出单位、 词头单位 • 小化词头：d c m m n p • 大化词头：da b K M G T
第三节 气 体
§3.1 理想气体状态方程式
§3.2 混合气体的分压定律
p nRT V
分压的求解：
n B RT pB V
nRT p V
pB nB xB p n nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
例题 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体 的 混 合 物 。 取 样 分 析 后 ， 其 中 n（NH3） =0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2） =0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa。试 计算各组分气体的分压。 解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2） =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol
化学的基本概念和原理
化学的基本概念和原理化学是自然科学中研究物质组成、性质、变化规律以及变化过程的学科。
它探索了世界的基本组成和构造，揭示了物质间相互作用的规律，是人类认识自然和改造自然的重要工具。
本文将从化学的基本概念和原理两个方面进行介绍。
一、化学的基本概念化学的基本概念包括物质和化学反应两个方面。
1. 物质物质是构成物体的基本单位，是一切事物的基础。
根据物质的组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，其组成和性质相对稳定。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的基本物质单位，无法通过化学反应进一步分解成其他物质。
常见的元素包括氧、氢、碳等。
化学符号用于表示元素，如氧的符号为O，氢的符号为H。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质，具有确定的化学式和固定的元素比例。
例如水（H2O）是由氢和氧反应而成的化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，它们的组成和性质可变化。
常见的混合物有空气、饮料等。
2. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括反应物和生成物两个方面。
反应物是化学反应开始时存在的物质，它们通过吸收或排放能量，形成新的化学物质。
生成物是化学反应结束后产生的物质，它们与反应物之间存在着一定的关系，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型，每种类型都有特点和规律。
二、化学的基本原理化学的基本原理包括元素周期表、化学键和摩尔等。
1. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
它根据元素的原子序数和原子结构，将元素分为周期、族和周期表块。
周期是位于同一水平行上的元素，具有相似的外层电子结构，周期数代表了原子中电子的能级。
族是位于同一垂直列上的元素，具有相似的化学性质和化学反应。
周期表块指的是元素周期表中不同形式的分块，包括s块、p块、d 块和f块。
元素周期表的发现和使用，为化学研究提供了基础，帮助科学家们更好地理解元素及其性质。
无机化学基础知识
性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。 在化合物中正负化合价的代数和为零。
化合价的规则：
元素的化合价有正价、负价两种。 金属元素一般都为正价。 非金属元素与氧化合时为正价，与氢化合时为
(2)溶液的酸碱性和PH值
常温时，溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关 系可以表示如下：
中性溶液 [H+]=[OH-]=1×10-7mol/L 酸性溶液 [H+][OH-]， [H+] 10-7mol/L 碱性溶液 [H+][OH-]，[H+] 10-7mol/L
PH值： PH=-lg[H+] 酸性溶液： PH 7 碱性溶液：PH 7 中性溶液： PH =7
气体或水。
（5）氧化—还原反应
Na----23 Mg----24 Al-----27 K------39 Fe-----56 Ca-----40
分子量
分子量没有单位。
如：水（ H2O ）的分子量为：
1 2 1 6 1 18
氯化钠（ＮaＣl）的分子量为：
2 3.4 5 5 5.4 85
化合价
（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元 素一定数目原子相化合的性质叫做这种元素的化 合价。
学变化。 化学性质：物质在化学变化时所表现出来的性
质叫做化学性质。如：化合、分解。
举例说明：
物理变化
水在锅炉中受热的过程。 化学变化 煤在炉膛中燃烧的过程。 蜡烛燃烧的过程。
首先是固体蜡烛受热融化（物理变化），然后 燃烧成二氧化碳和水蒸汽（化学变化）。
化学变化和物理变化虽然有本质的区别，但它 们不是相互孤立的。
高中化学原理规律
高中化学原理规律高中化学原理规律是指在化学反应和物质变化中所遵循的一系列基本规律。
这些规律是通过实验和观察总结出来的，可以帮助我们理解和解释化学现象。
下面将详细介绍高中化学原理规律。
1. 质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
它指出，在封闭系统中，化学反应前后总质量保持不变。
这意味着反应物的质量等于生成物的质量。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，反应前后的总质量保持不变。
2. 摩尔守恒定律：摩尔守恒定律是指在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例是固定的。
这意味着在化学反应中，物质的摩尔数是守恒的。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，氢气和氧气的摩尔比例是2:1。
3. 能量守恒定律：能量守恒定律是指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应可以释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应），但总能量不变。
例如，燃烧反应是一种放热反应，它释放出大量的能量。
4. 气体的压力和体积关系：根据查理定律，当温度不变时，气体的压力和体积成反比。
这意味着当气体的体积增加时，压力减小；当气体的体积减小时，压力增加。
5. 气体的压力和温度关系：根据盖-吕萨克定律，当体积不变时，气体的压力和温度成正比。
这意味着当温度增加时，气体的压力也增加；当温度减小时，气体的压力也减小。
6. 摩尔体积定律：根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，等量的气体在相同温度和压力下占据相同的体积。
这意味着气体的体积与其摩尔数成正比。
7. 溶解度规律：溶解度规律是指在一定温度下，某些物质在溶剂中的溶解度是固定的。
溶解度可以用溶解度曲线表示，曲线上的点表示溶质在溶剂中的饱和溶解度。
8. 化学平衡定律：化学平衡定律是指在封闭系统中，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数表示反应物和生成物浓度的比例。
9. 元素周期表规律：元素周期表是化学中最重要的工具之一。
元素周期表按照原子序数排列元素，元素的性质和周期表中的位置有关。
物化各种定律概念归纳
第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律 热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p 外d V恒外压过程：W = －p 外ΔV定温可逆过程（理想气体）：W =nRT 1221ln ln p p nRT V V = 2、热效应、焓：等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ; ΔH =ΔU +Δ(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容：热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂= 定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p ，m =a +bT +cT 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p 外d V等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d pC V (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑V 1-㏑V 2)（T 与V 的关系）C p (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑P 2-㏑P 1) (T 与P 的关系)不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p 外(V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化 可逆相变化：ΔH =Q =n ΔH ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、实际气体节流膨胀：焦耳-汤姆逊系数：μJ-T （理想气体在定焓过程中温度不变，故其值为0；其为正值，则随p 降低气体T 降低；反之亦然）4、热化学标准摩尔生成焓：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热（各种稳定单质在任意温度下的生成焓值为0） 标准摩尔燃烧焓：…………，单位物质的量的某物质被氧完全氧化时的反应焓第二章 热力学第二定律一、基本概念 自发过程与非自发过程二、热力学第二定律热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）T Q dS δ≥ “=”可逆；“＞”不可逆 三、熵（0k 时任何纯物质的完美结晶丧子为0）1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理（页522、熵的定义：T Q dS r δ=3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
第一章 化学基本概念和定律
第一章化学基本概念和定律作业一、简答题1. 说明下列各对概念的区别。
（1）原子和分子由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子与原子都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。
分子总是在不断的运动，分子之间有间隙（2）原子和元素区别：元素着眼于种bai类不表示个数，du没有数量多少的含义；原子zhi既表示种类又讲个数，有数dao量的含义。
联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。
一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。
而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。
正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。
当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同。
（3）相对原子质量和原子质量原子绝对质量和相对原子质量的关系：原子质量指的是1个原子的实际质量,也可以叫原子的绝对质量.按照国际单位制的规定,质量单位是“千克”.如：l个氧原子的质量是2.657×10-26kg .这样的数字,在书写、记忆、使用都很不便,于是创立了相对原子质量概念.相对原子质量是原子的相对质量,即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准,其他原子的实际质量跟它相比较,所得的数值,就是该种原子的相对原子质量.可见,相对原子质量是个比值.如：l个氧原子的相对质量是16.2. 下列说法是否正确？为什么？（1）1mol氢气和1mol氧气所含的分子数相同，因而它们的质量也相同。
这句话是错的因为氧分子和氢分子的质量不同氧气1mol是32g 氢气只有2g（2）4.4g CO2与3.2g O2，它们所含的分子数相同。
化学的一些基本概念.ppt
P总表示混合气体的总压力，Pi表示组分气体的分压力。 根据 分压定律，可以计算混合气体的总压力，也可以根据总压力计算 组分气体的分压 力
证明如下：设混合气体中含有1，2，3，…，i中气体，物质 的各种量分别为n1,n2,n3 …,ni,分压力分别为p1,p2,p3, …,pi.混 合气体中各种气体的体积的温度（T）及体积（V）都与混合体积 相同。若各组分气体均为理想气体，则
Mr = 2.016 × D
若以空气为标准，则上式变为：
Mr = 29 × D
29为空气的平均分子量。
二、标准摩尔体积法 1mol的任何气体在标准状况下都占据0.0224m3的体积。因此只要 测得某气体在标准状况下的密度（㎏∕m3），便可求出该气态物质 的分子量。
三、应用气体扩散定律求气态物质的分子量
目，就可以写出分子式，就可以计算出分子量。分子量等于组成
该分子的个原子的原子量的总和。和原子量一样，分子量也是没
有单位的相对量。分子量用符号Mr表示，M代表分子，r表示相对
例如：
Mr(O2)=2×15.9994=31.9988 Mr(H2SO4)=2×1.0079+32.06+4×15.9994=98.08
第一章 化学的一些基本概念和定律
§1－1 化学的一些基本概念
1- 1 原子、分 子 1.原子是物质进行化学反应的基本微粒。 2.分子是保持物质化学性质的最小微粒。 1- 2 元 素 1. 元素是原子核里质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称。由不同种元素构成的物质称化合物。
2. 核素 具有一定数目的质子数和一定数目的中子的一种原子称为核素。 3. 同位素 质子数相同而中子数不同的各种元素的原子。
高中化学基本概念整理归纳
高中化学基本概念整理归纳高中化学，是以物质和能量之间内在关系及其转化出发，系统概括客观世界物质组成和特性，探索物质变化及其规律的学科。
化学研究两个主要内容：化学律及其性质，包括原子的数量、结构及其构成；组成物质的性质和综合性质，及其组成成分所持有的能量。
一、高中化学基本概念1、物质与能量：物质具有坚固性、流动性和物质守恒性等特性，能量表现为动能、热能等形式，物质与能量之间的关系是物质的变化过程中的能量变化原理。
2、化学变化：是指物质在化学反应过程中发生的变化，是由原子和分子的构型及相应的能量情况所引起的，其变化的规律就是化学律。
3、化学律：以定律形式描述化学反应的规律，是指物质在变化过程中守恒的现象。
根据该定律，在特定条件下，相同质量的组分反应产生相同质量的物质。
二、物质的微观结构1、原子：是组成物质的最小粒子，是原子团簇化学反应中的反应物。
其中原子核是构成原子的物质核心，原子由原子核和由原子外电子组成的电子云包围。
2、原子核：是原子的核心，由原子核的中心原子核以及外部的原子核组成。
原子核由质子和中子组成，它们以质子和中子的质量和能量组成了原子核的内在结构。
其中：质子是以质量为单位的正电子，它们的数量决定原子的物理和化学性质；而中子具有零电荷，能协调原子核内的稳定性。
3、电子云：是由电子云组成的，其电子云是由外层电子构成的。
外层电子以电子云来定位，其取决于其电荷、能量和角动量不同而互相协调排列。
从而形成以原子核为核心的电子外层结构系统。
三、化合物的微观结构1、分子：是物质的最小组成单位，它是原子之间通过化学键相连而形成的一种束缚性粒子，其组成原子由它们共同决定，产生化学反应物具有生成分子性质。
2、化学键：是分子内部原子彼此结合就形成的一种微观力，分子中实际存在着化学键。
根据化学键的类型及性质可以分为：共价键、氢键、疏水键等几种。
3、分子构型：是描述一种物质分子内部原子在空间上排列的结构形态，是由化学键的构型和形状决定的。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
化学反应热力学的基本概念与定律
化学反应热力学的基本概念与定律热力学是研究物质热力学性质和热力学过程的学科，其中化学反应热力学就是涉及到化学反应的热力学方面。
化学反应热力学的研究涉及到热量、热能、焓、熵等概念，这些概念在热化学反应过程中起着重要的作用。
下面，我们将介绍化学反应热力学的基本概念与定律。
一、反应热反应热是指在恒压下，1 mol化学反应所放出或吸收的热量，其单位是焦耳/mol（J/mol）。
化学反应中，如果反应放出热量，则称为放热反应，反之，称为吸热反应。
放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
例如，一个放热反应式为A+B→C，其反应热为ΔH，表示在恒压下，1 mol A和1 mol B反应得到1 mol C所放出的热量为ΔH J/mol，且ΔH为负值。
二、焓变焓变是化学反应所伴随的焓变化量，其单位是焦耳/mol（J/mol）。
在恒压下，化学反应中的焓变可以用反应热表示出来。
对于恒压下的化学反应，焓变（ΔH）等于反应物与生成物间的焓差。
例如，一个放热反应式为A+B→C，其反应热为ΔH，表示在恒压下，1 mol A和1 mol B反应得到1 mol C所放出的热量为ΔHJ/mol，且ΔH为负值。
因此，该反应的焓变ΔH也为负值。
三、熵变熵是衡量系统无序程度的物理量，其单位为焦耳/摄氏度(K)（J/K）。
对于化学反应，熵变（ΔS）通常用来描述反应过程中的混乱度以及产生或消耗热量的程度。
例如，一个化学反应A+B→C，其熵变为ΔS。
如果ΔS为正，则反应过程中熵增加，即反应的混乱度增加。
如果ΔS为负，则反应过程中熵减少，即反应的混乱度减少。
四、吉布斯自由能吉布斯自由能（G）是热力学中一个重要的物理量，它反映了化学系统的变化趋势。
吉布斯自由能的单位为焦耳/mol（J/mol），并常采用下式计算：G=H-TS。
其中，H是反应焓变，T是温度，S是反应熵变。
如果吉布斯自由能的变化量（ΔG）为负，则反应是自发的，热力学上存在趋势；如果ΔG为正，则反应是不自发的，不存在热力学趋势。
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第一章一些化学基本概念和定律学时：3重点：第3、5节（本章主要从旧知识引出新概念，衔接内容）难点：分压定律第一节分子、原子（自学，中学已讲过）第二节元素（element）一、元素（中学学过）二、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子氧有三种核素168O核素178O核素188O核素称氧16核素氧17核素氧18核素↓￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓（同位素）三、同位素（中学学过）第三节国际单位制（SI）中华人民共和国法定计量单位一、国际单位制（The International System of Unites）（SI制）SI制是1960年第11届国际单位计量大会建议并通过的一个单位制是以米（m）、千克（Kg）、秒（s）公制为基础上建立起来的。
历史上，秦始皇统一克服了各种单位制并存所带来的混乱现象。
我国是1977年首次试行的，1984年正式出版宣布，从1991年起正式是实行国际单位制。
SI制有7个基本单位，2个辅助单位7个单位质量Kg（千克）、电流A（安培）、长度m（米）、时间s（秒）、光强度Cd（坎德拉）、物质的量mol（摩尔）、热力学温度K（开尔文）辅助单位（2个）平面角rad（弧度）、立体角sr（球面角）二、中华人民共和国法定计量单位（自学）三、物质的量及其单位——摩尔1、定义：中学定义：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
1971年10月第14届国际计量大会正式定义摩尔。
⑴摩尔是一系统的物质的量，该系统中的包含的基本单元数与0.012Kg C-12的原子数目相等。
⑵在使用摩尔时，基本单元应严以说明。
可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。
2、理解：系统：指我们研究的对象，也就是物质体系。
基本单元：指某种微粒，或这些微粒的特定组合，如分子、原子、离子等。
如：Cu，H2O，Cu2+，C=C，C—C反应Cu2+ + Zn == Cu + Zn2+特定组合摩尔单位：是计数单位，不是计量单位，使用摩尔时，其基本单元必须指出。
四、摩尔质量1mol某基本单元的物质的质量称为摩尔质量。
用符号“M”表示，单位“g/mol”（中学学过，不多讲了）。
第四节相对原子质量和分子质量（Relative Atomic Mass and Relative Moleculor Mass）其实这一节中学也学过，就是过去所说的原子量和分子量。
中学定义以一种碳原子12C的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的树脂。
这是一个相对值，因此称其为相对原子质量和相对分子质量，更科学，更准确。
一、相对原子质量（自己看书）二、原子质量和平均原子质量1、原子质量：某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量。
单位“μ”或“mμ”，“amμ”2、平均原子质量：不同的元素由于其原子核内中子数不同而只有多种核素，那么不同的核素由于具有不同的原子质量，而且在自然界中所占比例不同，所以我们为了更准确地确定原子质量，采用平均质量。
平均原子质量=核素的原子质量×丰度丰度：多核素元素的某一种核素的天然含量在该元素总天然含量中所占的百分比。
例：原子质量丰度16O 15.994915μ99.759%17O 16.999133μ0.0370%18O 17.99916μ0.2040%氧原子的平均原子质量= 15.994915×99.759%+16.999133×0.0370%+17.99916×0.2040% = 15.9994（μ）区别：①原子质量与平均原子质量原子质量是指某核素一个原子的平均质量，应为核素的原子质量；平均原子质量是指多核素一个原子的平均质量。
对于单一核素的原子质量等于平均原子质量。
②相对原子质量与平均原子质量同一元素的相原子质量与平均原子质量在数值相等，只是前者无单位，或者有单位“μ”。
四、相对分子质量（自学）第五节理想气体定律（本章重点）物质的存在形式三态：气态，液态，固态。
还有等离子体（离子态存在，荧光灯等）。
本节主要讨论有关气体的一些性质。
一、理想气体状态方程式（Ideal gas law equation）理想气体状态方程中学以学过，它会在波义耳定律，查理定律和盖·吕萨克定律基础上给出。
P V = n R TP：气体压强V：体积N：物质的量R：摩尔气体常数T：热力学温度使用此方程应注意几个问题：①只有“理想”气体才适用此方程式。
何谓理想气体呢？即分子本身体积很小（接近无体积），分子间无引力（引力很小），实际上气体不可能做到，因此这只是个近似方程式，在压力较低（不高于1atm），温度较高（不低于10o C）的条件下，将气体近似看作理想气体。
②单位：P V n T RPa m3 mol K 8.314(Pa.·m3·mol-1·k-1)Pa L mol K 8314(Pa.·L·mol-1·k-1)atm ml mol K 0.082(atm·L·mol-1·K-1)[上面的要掌握，下一个了解即可]mmHg ml mol K 62363(mmHg·ml·mol-1·K-1) 二、混合气体的分压定律前提：混合气体之间不能发生化学反应。
首先引入几个概念，1、分压、分体积、体积分数、摩尔分数由于气体具有扩散性、渗透性，因此几种气体在混合时，在不发生化学反应的条件下，可以以任意比例混合，那么混合气体中各个组分所占的相对含量，可以用分压、分体积、体积分数、摩尔分数来表示。
①分压：某组分在同一温度下，单独占有混合气体的体积时所具有的压强（Pi）。
P总=∑（Pi）=P1 + P2 + P3 + ···+ P i （恒T恒V时）1L与1L0.2molN2在混合气体中所产生的压力应和单独占有1L容器所产生的压力相同P N2。
（气体压力的产生是由于气体分子在热运动时碰撞内壁所产生的宏观效果）不同的是容器内总的压强不同了，混合气体总压强等于N2与O2共同碰撞内壁所产生的。
P总= P N2 + P O2②分体积：同一温度下，纯分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积（V i）。
注意：用到分体积，其他因素必须相同（T ,Pi与P总）分体积只对单一气体而言，是指他单独存在并且与混合气体相同压强时的体积。
例如：将0.5molN2于0.1molO2用一无体积的隔膜隔开。
此时0.1molO 2与N 2压力相等，都等于混合气体压力，V o 2与V N2即是O 2与N 2得分体积PV=nRT 一定，而V 与n 成正比。
即：V 总=V O2+V N2推广：V 总=∑Vi=V 1+V 2+V 3+……+Vi③体积分数体积分数是某组分气体得分体积与总体积之比。
Xi=Vi/V 总 ④摩尔分数某些分体积的物质的量与混合气体总的物质的量之比， 即Xi=n i /n 总注意：分体积与分压不能同时出现，分压对应的是总体积，分体积对应的时总呀。
P 总V i = n i RT P 总V 总= n 总RTP i V 总= n i RT P 总V 总= n 总RT2、道尔顿分压定律：混合气体的总压力等于组分气体分压之和，某组分气体分压的大小和它在气体混合中的体积分数成正比。
P i =P 总X i =P 1+P 2+P 3+……+P i例：在298K 时，将压力为3.33×104Pa 的N 20.2L 与分压为4.67×104Pa 的O 20.3L 移入0.3L 的真空容器，问：混合气体中各组分得分压，分体积和总压是多少？解： V 总=0.3L⑴ 由PV=n RT 可知P 1 V 1 =P 2 V 2P 2 =P N2= P 1V 1/V 总=3.33×104×0.2/0.3=2.22×104(Pa)Po 2=P 1V 2/V 总=4.67×104×0.3/0.3=4.67×104(Pa)P 总= P N2+ Po 2=6.89×104(Pa)⑵分体积由V i /V 总=P i /P 总 得V N2=P N2V 总/P 总=2.22×104×0.3/6.89×104=0.097(L)V O2=P O2V 总/P 总=4.67×1040.3/6.89×104=0.203(L)答：略。
三、气体扩散定律V i /V 总=n i /n 总=X i P i /P 总=n i /n 总=X i在同温同压下，各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。
V1/V2=(ρ2/ρ1)1/2=（M1/M2）1/2 M：相对分子质量例：50ml氧气通过多孔性隔膜需20s，20ml另一气体扩散需9.2s，求该气体的分子量？解：V1/V2=（50/20）/（20/0.2）=（M1/32）1/2得M=42。