高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案

高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题

物质的量的单位——摩尔

1.下列说法正确的是( )

mol氯含有×1023个微粒

B.阿伏加德罗常数的数值约等于×1023

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

的摩尔质量是18 g

2.某气体物质的质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )

3.与 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( )

g g g g

4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( )

A.①

B.①②

C.①②③

D.②③

5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )

A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为%

B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2

C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7

D.三聚氰胺的摩尔质量为126

气体摩尔体积

1. 在标准状况下，如果氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A. n/8mol-1

B. n/16mol-1

C. 8nmol-1

D. 4nmol-1

2. 下列说法中正确的是( )

A.标准状况下,1 mol水的体积是 L

mol任何气体体积均为 L

C.在标准状况下, mol N2和 mol O2混合气体总体积约为 L

D.通常状况下,1 mol N2的体积约为 L

3.下列说法正确的是( )

A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是 L

mol某气体的体积约为 L,该气体所处的状况一定是标准状况

4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A.在常温、常压下, L N2含有的分子数是

B.标准状况下,18 g水所占的体积约是 L

g O2在标准状况下的体积约是 L

D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等

5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( )

①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等

A.①②③

B.②③

C.①②

D.①③

物质的量在化学实验中的应用

１．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )

A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线

２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( ) mol•L-1

mol•L-1

mol•L-1

３.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )

mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液

mL 1 mol•L-1的HCl溶液

mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液

答案

物质的量的单位——摩尔

1.B

解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g•mol-1。

2.A

解析: 该气体的物质的量为×1022/×1023mol-1 =．

该气体的摩尔质量为 =64g/mol，

当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．

3.D

4.C

解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。

5.D

气体摩尔体积

1.D

2. C

解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C 正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是 L,故D错误。

解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定

律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为 L,D错误。

解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44 g•mol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故②错误。

物质的量在化学实验中的应用

１．Ａ

解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确;

容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误;

C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;

D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁黏附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液。

２．Ｂ

解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为= mol•L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。

３．Ｄ

解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关,从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度为:1

mol•L-1、2 mol•L-1、1 mol•L-1、3 mo l•L-1。