厦门大学中级无机化学第3章 配位化学-3-20130414

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电子 跃迁
分子轨道(填充轨道) 以配体轨道特征为主 配体
金属的氧化性越强, 配体的还原性越强 这种跃迁的能量越低, 荷移光谱的波长越长
相当于金属被还原,配体被氧化 一般并不实现电子的完全转移 Mn+—Lb- → M(n-δ)+—L(b-δ)-
(1)配体向金属的电荷迁移
(L→M) LMCT
Cl- → Br- → I还原性增强
例:MnO4- 紫红色
d-d 跃迁造成的?
LMCT跃迁: ν1=18500 cm-1 强 ν2=32200 cm-1 ν3=44400 cm-1
请分析
1. VO43-, CrO42-,MnO4- 颜色不同的原因。 2. [Fe(H2O)6]3+为浅紫色,而FeCl3,FeBr3, Fe(OH)3,Fe2O3却为棕色或黄褐色。
光谱项:2S+1L 描述轨道运动 角量子数符号 单电子 l N电子体系L 角量子数值 0 1 2 3 4 5 6
s p d f g h i 轨道 S P D F G H I 能量状态 ↑ 光谱学符号 不是总自旋角动量量子数
L:总轨道(角动量)量子数 轨道
光谱项:2S+1L
描述自旋运动 单电子 N电子体系
§ 3-3 配合物的电子光谱 1. 配体内部光谱
① n→π* 跃迁 非键轨道的孤对电子 → 最低空π*反键轨道 配体如含>C=O的醛、酮有机分子 ② π→π* 跃迁 最高占据轨道的π电子 → 最低空π*反键轨道 配体如含双键、 双键 叁键的有机分子 叁键 ③ n→σ* 跃迁 非键轨道的孤对电子 → 最低空σ*反键轨道 配体如水、醇、胺、卤化物
d5组态的d-d光谱
——弱场双禁阻跃迁
为什么?
d5组态电子成对能很大 少有低自旋 高自旋: 无自旋允许跃迁 ε < 0.1, ∴颜色都很浅 Fe3+: 浅紫色 Mn2+:浅粉红色
Mn2+
6 6
6A
1g

4T
1g(G)
18900cm-1 23100cm-1
4T (G) 2g
εmax ~ 0.03 4A1g(G) 24970cm-1
3T 1g

3E (H)、3T (H)、3A (F)、3A (G) g 2g 1g 2g
d8组态的d-d光谱
应有3个吸收带:
3A → 3T (F) 2g 2g 3T (F) 1g 3T (P) 1g
[Ni(H2O)6]2+与[Ni(en)3]2+的颜色差异 配体场: H2O < en [Ni(H2O)6] [Ni(en)3]2+ 吸收峰: 蓝移 颜色: 绿色 紫色
(L→M) LMCT
可能的跃迁 π→π*(t2g) σ→π*(t2g) π→σ*(eg*) σ→σ*(eg*)
配体向金属的电荷迁移
有σ 配键和π 配键的部分分子轨道能级图
(正向)
(1)配体向金属的电荷迁移
分子轨道(空轨道) 以金属轨道特征为主 金属
(L→M) LMCT 配体 F-、Cl-、Br-、IO2-、OH-
Xu Zong, Yong Na, Fuyu Wen, Guijun Ma, Jinhui Yang, Donge Wang, Licheng Sun, Can Li . Chem. Commun. , 2009 , 4536 -4538
(3)金属向金属的电荷迁移 常称为:混合价光谱 电子跃迁 成键分子轨道 金属1轨道特征为主
只能保持单重态
例:d2组态的d-d跃迁
轨道选律禁阻
3T → 3T : 1g 2g
自旋选律允许 弱吸收
激发态:3T2g 激发态:1A1g
3T → 1A : 1g 1g
双禁阻跃迁 极弱吸收 基态:3T1g
宇称选律松动
Td A1 A2 E T1 T2 E 8C3 1 1 1 1 2 -1 3 0 3 0 3C2 1 1 2 -1 -1 6S4 1 -1 0 1 -1 6σd 1 -1 0 -1 1
Δl = ±1允许( ΔL = ±1允许) 吸收强 吸收弱
d-f,d-p 跃迁为宇称允许跃迁 d-d,f-f 跃迁为宇称禁阻跃迁
(2)自旋选律(spin selection rule)
自旋多重度相同的能级间的跃迁:允许跃迁 ( ΔS = 0 ) 自旋多重度不同的能级间的跃迁: 禁阻跃迁 不同 ( ΔS ≠ 0 ) 单重态 不能跃迁为三重态
Tanabe-Sugano图(T-S图)
将基态的能量定为零 图上以基谱项为横坐标
E和Dq以B为单位
B单位:cm-1 纯数
B:拉卡参数,电子互斥参数 纵坐标:E /B,横坐标:Δ /B
具有相同dn组态的配合物离子通用一张图
Tanabe-Sugano图(T-S图)
d2 , d 3 , d8 自旋无变化
光 谱 项
Oh
Td
D4h
D Eg,T2g E,T2 A1g,B1g, B2g,Eg
不同电子组态的谱项
组态 d1, d9 2D d2, d8 3F, 3P, 1G, 1D, 1S d3, d7 4F, 4P, 2H, 2G, 2F, 2×2D, 1P d4, d6 5D, 3H, 3G, 2×3F, 3D, 2×3P, 1I, 2×1G, 1F, d5
4A →4T (P) 2g 1g
=49.9→ E=38174 cm-1 ν3测=37800cm-1
[Cr(H2O)6]3+的吸收光谱
d3组态的d-d光谱
Cr(NH3)63+的吸收光谱
d4组态的d-d光谱
高自旋d4组态离子
→只产生一个自旋允许的吸收带
常因Jahn-Teller效应而分裂
[Cr(H2O)6]2+ 低自旋:
研究配合物的电子光谱 结合磁性 ↓
配合物的电子结构→化学键性质
→立体化学
§ 3-3 配合物的电子光谱 复习有关知识 1. 吸收光谱和发射光谱 2. 分子吸收光谱 3. 吸收峰位和吸收强度 4. 光谱项 5. 光谱选律
复习4. 光谱项
——能级状态
(1)自由离子(原子)的光谱项
光谱项符号:2S+1L ①光谱项不是轨道,表示的是能量状态 ②一个谱项包含多个微状态, 其能量极相近,认为能量相同
(2)金属向配体的电荷迁移
(M→L) MLCT 分子轨道(空轨道) 以配体轨道特征为主 配体 电子 跃迁 分子轨道(填充轨道) 以金属轨道特征为主 金属
有σ 配键和π 配键的部分分子轨道能级图 (反馈)
配体 CO、CN-、C2H2、Phen PR3、AsR3
相当于金属被氧化, 配体被还原 Mn+—Lb- → M(n+δ)+—L(b+δ)-
(约400 nm)
4E 4T 4E g(G) 2g(D) g(D)
25300cm-1 28000cm-1 29700cm-1
d5组态的d-d光谱
——弱场双禁阻跃迁
[Fe(H2O)6]3+的颜色浅紫色? 通常看见为黄色? 只有pH < 0才能看见[Fe(H2O)6]3+的颜色 通常的Fe3+盐溶液存在水解产物: [Fe(H2O)5(OH)]2+ [Fe(H2O)4(OH)2]+…… 配体OH-易产生L→M电荷迁移吸收 (也可能包含Cl-的贡献) 进入可见区,其掩盖了[Fe(H2O)6]3+的浅紫色
金属离子在配体场中,一个谱项所含各个微观状态 受配体场作用的程度不同,发生分裂。
◆分裂出的晶体场状态 用Mulliken符号表示 ◆分裂前后(2S+1)不变 2E g 2D 2T 2g ◆同L的分裂方式相同 (数目、类型)
复习5. 光谱选律 (1)轨道选律
宇称选律 (Laporte selection rule) 对称性选律、奇偶性选律 有 i 的体系:g ↔ u g ↔ g ,u ↔ u 轨道: s p d f 对称性:g u g u 跃迁 允许 产生强吸收 跃迁 禁阻 产生弱吸收
配 位 后 略 有 变 化
§ 3-3 配合物的电子光谱 2. d-d光谱 光谱的指认(归属、解释)assignment: 峰位、 峰位 强度 能级次序(图) Orgel图 Tanabe-Sugano图(T-S图)
依据:配合物的中心离子d轨道所属谱项 在配体场中分裂
2. d-d光谱
主要思想: 自由离子的光谱项在配位场中发生分裂 分裂方式:配体场的类型 分裂程度:主要与配体场的强度有关
d3组态的d-d光谱
[Cr(H2O)6]3+的B=765cm-1,Δ/B=24 由图上Δ/B=24处读出E/B值:
4A →4T =22.5→ 2g 2g
E=17212 cm-1 E=24633 cm-1
ν1测=17400cm-1
4A →4T (F)=32.2→ 2g 1g
ν2测=24600cm-1
选律的松动
x2+y2+z2 (2z2-x2-y2, x2-y2) (Rx, Ry, Rz) (x, y, z) (xy, xz, yz)
例:四面体配合物的中心金属离子 dxy、dxz、dyz轨道 p轨道 ∴四面体配合物d-d吸收带比相应的八面体配合物强 自旋选律松动 轨-旋偶合强 均按T2变换,存在d-p混合
例:[MIIICl3Py3] M:Mo、Ir CT带:24000~26000 cm-1
Fe2+浅绿色 Phen无色 [Fe (Phen)3]2+ :鲜红色
[Ru(bipy)3]2+
M → L ,MLCT
2009年,李灿院士研究组研究太阳能分解水制氢 [Ru(bpy)3]2+-MoS2-H2A三组分体系可见光照射下 实现了产氢,效率很高,


微观状 态总数
15 45 120 210 252
2×1D, 2×1S 6S, 4G, 4F, 4D, 4P, 2I, 2H, 2×2G, 2×2F, 3×2D, 2S, 2S
指认
d1组态的d-d光谱
E E D 6Dq 4Dq T2
主峰?肩峰?颜色? 主峰:2T2g → 2Eg 肩峰: t2g轨道不对称占据 存在John Teller分裂
自旋量子数值 s S
S:总自旋(角动量)量子数 自旋
2S+1:自旋多重度
光来自百度文库项
组态 d1, d9 2D d2, d8 3F, 3P, 1G, 1D, 1S d3, d7 4F, 4P, 2H, 2G, 2F, 2×2D, 1P d4, d6 5D, 3H, 3G, 2×3F, 3D, 2×3P, 1I, 2×1G, 1F, d5
Fe3+溶液
请指认
d2组态的d-d光谱
请指认
d7组态的d-d光谱
[Co(H2O)6]2+的吸收光谱
解释其颜色
§ 3-3 配合物的电子光谱 3. 电荷迁移光谱(Charge Transfer)
CT光谱是某些配合物产生颜色的主要原因 产生CT光谱配合物的特点:存在π配位键
(1)配体向金属的电荷迁移
§ 3-1 配合物的异构现象 § 3-2 配合物的化学键理论 § 3-3 配合物的电子光谱
本章要求
§3-3 配合物的电子光谱 能说出配合物电子光谱的类型及其吸收特征。 能根据T-S图定性指认配合物的d-d光谱。 能定性分析过渡金属配合物的颜色。
§ 3-3 配合物的电子光谱 配位场理论的最成功应用 ——解释配合物的电子光谱
激发态 E/B E/B
d4 , d 5 , d6 , d7 自旋有变化
HS LS
Δo/B
基态
Δo/B
左 右 强场低自旋
弱场高自旋
Tanabe-Sugano图(T-S图)
d3 d5
(3)第一系列过渡金属配合物的电子光谱 d3组态的d-d光谱
自旋允许跃迁: 4A → 4T 2g 2g 4A →4T (F) 2g 1g 4A →4T (P) 2g 1g


微观状 态总数
15 45 120 210 252
2×1D, 2×1S 6S, 4G, 4F, 4D, 4P, 2I, 2H, 2×2G, 2×2F, 3×2D, 2S, 2S
第一过渡系列:由旋轨偶 第一过渡系列 合、外磁场引起的能级分 裂,比由电子排斥引起的 能级分裂小几个数量级。
(2)自由离子谱项在配体场中分裂
配合物电子光谱的类型
电荷迁移光谱 紫外或近紫外区 吸收强 ε =103~5
电子 在分裂的d轨道间跃迁 配体场光谱 d-d跃迁 可见、近紫外区 吸收较弱 ε ≤102 自旋允许:ε =101~2 自旋禁阻:ε =10-2~1
配体内部光谱 n→ σ * n→ π * π→π* 多在紫外区 吸收强度大
ε =104~5
D d 4 d 9 Oh q d 1 d 6 Oh d 1d 6 Td d 4d 9 Td
颜色: 吸收绿黄光 显紫红色
指认
d9组态的d-d光谱
E E D 6Dq 4Dq T2
主峰: 2Eg → 2T2g 肩峰: eg轨道不对称占据 存在John Teller分裂
Dq d 4d 9 d 1d 6 Oh Td d 1d 6 d 4d 9 Oh Td
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