基础化学(第二版)ppt电子教案 (17)[3页]
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基础化学(第二版)ppt电子教案 (7)[2页]
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学习目标
第2章 化学热力学基础
知识目标：
1．理解系统和环境，状态与状态函数，过程 与途径，热力学能，热和功等基本概念。
2．掌握热力学第一定律的应用，焓及变温过 程热的计算方法，化学反应热效应计算方法。
3．理解自发过程、熵和吉布斯函数的意义， 掌握标准摩尔反应吉布斯焓变的计算方法，理解 熵增原理和吉布斯判据的应用。
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学习目标
第2章 化学热力学基础
能力目标:
1．会判断系统类型及运用状态函数的基本特 征解决计算问题，能说明热力学能，热和功的符 号意义。
2．会应用热力学第一定律计算化学反应过程、 相变过程和单纯p-V-T变化过程的热、功和热力学 能。
3．会计算标准摩尔反应熵பைடு நூலகம்标准摩尔反应吉 布斯焓变，能判断过程自发进行的方向。
无机化学基础全套课件ppt全册电子教案
的分子，都是通过共价键形成的，称为共价分子，它包括单质分子和化合
物分子。
化学键
共价键
H2、HCl两分子虽然都是由共价键形成的分子，但这两个分子中的共价键是有
区别的。H2分子是由同种元素的原子形成的共价化合物，由于两个原子吸引电
子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。这
样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如Cl2、O2、N2等是由非极性键
空间绕原子核做高速运动。
原子的组成
原子核
原子核发现以后，科学家又进一步证明，原子核还可以再分，它是由更小的
微粒质子和中子组成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所
带的正电荷数等于核内质子数。由于原子显中性，所以核电荷数等于质子数
，也等于核外电子数。既表示为：
核电荷数（Z）=质子数=核外电子数
+
- +
极性
分子
+非极性
分子
- +
固有偶极
-
+
诱导偶极
诱导力
分子的作用力
色散力
非极性分子的偶极矩为零，似乎不存在相互作用。事实上分子中的电子和原子核都处在不断运动
中，经常会发生正、负电荷重心的瞬间相互位移，从而产生偶极。这类偶极称为瞬时偶极。当两个
或多个非极性分子在一定条件下充分靠近时，就会由于瞬时偶极而发生异性相吸的作用。这种由瞬
1s2
2
3
Li
1s22s1
2
1
4
Be
1s22s2
2
2
5
B
1s22s22p1
2
3
6
C
1s22s22p2
物分子。
化学键
共价键
H2、HCl两分子虽然都是由共价键形成的分子，但这两个分子中的共价键是有
区别的。H2分子是由同种元素的原子形成的共价化合物，由于两个原子吸引电
子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。这
样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如Cl2、O2、N2等是由非极性键
空间绕原子核做高速运动。
原子的组成
原子核
原子核发现以后，科学家又进一步证明，原子核还可以再分，它是由更小的
微粒质子和中子组成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所
带的正电荷数等于核内质子数。由于原子显中性，所以核电荷数等于质子数
，也等于核外电子数。既表示为：
核电荷数（Z）=质子数=核外电子数
+
- +
极性
分子
+非极性
分子
- +
固有偶极
-
+
诱导偶极
诱导力
分子的作用力
色散力
非极性分子的偶极矩为零，似乎不存在相互作用。事实上分子中的电子和原子核都处在不断运动
中，经常会发生正、负电荷重心的瞬间相互位移，从而产生偶极。这类偶极称为瞬时偶极。当两个
或多个非极性分子在一定条件下充分靠近时，就会由于瞬时偶极而发生异性相吸的作用。这种由瞬
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Li
1s22s1
2
1
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Be
1s22s2
2
2
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B
1s22s22p1
2
3
6
C
1s22s22p2
基础化学案例版第二版课程设计
基础化学案例版第二版课程设计一、课程背景本课程是基础化学案例版第二版的课程设计。
该课程适用于高中化学学科，在深入理解化学基本概念的同时，通过生动的案例，让学生更好地应用所学知识，培养其实践能力和创新思维。
二、教学目标1.知识目标•掌握基础化学中的元素周期表、化学键、化学反应等基本概念和原理；•理解元素周期表的分类和规律，可以解释元素周期表中元素的周期性和趋势；•理解不同类型的化学键的构成、特点和应用，可以在化学反应中分析化学键的变化和作用；•熟练掌握化学反应的基本类型与反应机理等知识。
2.技能目标•培养学生化学实验设计、操作、观测和数据分析的能力；•培养学生利用化学知识解决实际问题的能力；•培养学生的创新思维和实践能力。
三、教学内容与安排1.教学内容本课程共包括四个单元，分别为：•单元一：基础化学概论•单元二：元素周期表与周期律•单元三：化学键与化学键能•单元四：化学反应的类型和机理2.教学安排第一周•学习基础化学概论，包括化学的定义、基本概念和化学元素的分类等；•进行基本化学实验，比较化学与物理变化的不同点。
第二周•学习元素周期表的基本分类和规律，并掌握使用周期表的方法；•利用周期表分析某些元素的性质和周期性规律。
第三周•学习一些常见化学键（包括离子键、共价键）的构成、特点和应用；•实验分析化学键的变化和作用，比较不同类型化学键的性质和应用。
第四周•学习化学反应的类型和机理，包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等；•实验分析不同类型化学反应的特点和应用。
四、教学方法与手段本课程采用多种教学手段和方法，包括课堂讲授、案例分析、化学实验、小组讨论、课外阅读等。
教学手段和方法的选择旨在提高学生的实践能力和创新思维，激发其学习化学的兴趣和积极性。
五、教学评估与反馈本课程采用多种教学评估方式，包括化学实验报告、作业、小组讨论、课堂问答等。
教师将及时对学生的学习情况进行评估和反馈，帮助学生及时发现和解决问题，提高学生的学习效果。
基础化学(第二版)
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话发现
DNA分子结构 的科学家
5
习题
1
13.1配合物的 基础知识
13.2配合物的 2
空间构型和异 构现象
3
13.3配合物的 价键理论
4
13.4配合物的 晶体场理论
5
13.5配位平衡
13.6配合物在 1
生物医药方面 的应用
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4
化学史话维尔 纳与配位学说
11.1微观粒子的基 本特征
11.2单电子原子的 结构
11.3多电子原子的 结构
11.4元素周期律
1
11.5元素和人 体健康
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话德布
罗意与波粒二 象性
5
习题
12.1共价键理论 12.2杂化轨道理论
12.3价层电子对互 斥理论
12.4分子轨道理论
1
12.5分子间作 用力
2.2溶液的蒸气压下 降
2.3溶液的沸点升高
2.4溶液的凝固点降 低
1
2.5溶液的渗 透压
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话张孝
骞与血容量研 究
5
习题
1
3.1强电解质 溶液理论
2
3.2酸碱理论
3 3.3弱电解质
溶液的解离平 衡
4
3.4酸碱溶液 pH值的计算
5 3.5难溶强电
解质的沉淀与 溶解平衡
5
习题
01
14.1晶体 结构概述
02
14.2原子 晶体与分子 晶体
03
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话发现
DNA分子结构 的科学家
5
习题
1
13.1配合物的 基础知识
13.2配合物的 2
空间构型和异 构现象
3
13.3配合物的 价键理论
4
13.4配合物的 晶体场理论
5
13.5配位平衡
13.6配合物在 1
生物医药方面 的应用
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4
化学史话维尔 纳与配位学说
11.1微观粒子的基 本特征
11.2单电子原子的 结构
11.3多电子原子的 结构
11.4元素周期律
1
11.5元素和人 体健康
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话德布
罗意与波粒二 象性
5
习题
12.1共价键理论 12.2杂化轨道理论
12.3价层电子对互 斥理论
12.4分子轨道理论
1
12.5分子间作 用力
2.2溶液的蒸气压下 降
2.3溶液的沸点升高
2.4溶液的凝固点降 低
1
2.5溶液的渗 透压
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话张孝
骞与血容量研 究
5
习题
1
3.1强电解质 溶液理论
2
3.2酸碱理论
3 3.3弱电解质
溶液的解离平 衡
4
3.4酸碱溶液 pH值的计算
5 3.5难溶强电
解质的沉淀与 溶解平衡
5
习题
01
14.1晶体 结构概述
02
14.2原子 晶体与分子 晶体
03
基础化学(第二版)ppt电子教案 (19)[2页]
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2.理解同离子效应及缓冲溶液的概念，了解缓 冲溶液各组成的作用。
3．掌握滴定分析基本概念、方法和有关计算。 4．理解酸碱滴定曲线，掌握常见指示剂变色 范围。
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学习目标
能力目标：
1．会计算一元弱酸弱碱解离常数、解离度和 溶液的pH。
2．能进行缓冲溶液pH及有关溶液配制的计算。 3．会进行有关滴定分析的溶液组成及质量的 计算。 4．会计算化学计量点的pH，并选择合适的指 示剂，能判断能否直接滴定。
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学习目标
知识目标：
1．理解酸碱反应实质，掌握共轭酸碱对解离 常数之间的定量关系和一元弱酸弱碱解离平衡计 算。
3．掌握滴定分析基本概念、方法和有关计算。 4．理解酸碱滴定曲线，掌握常见指示剂变色 范围。
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学习目标
能力目标：
1．会计算一元弱酸弱碱解离常数、解离度和 溶液的pH。
2．能进行缓冲溶液pH及有关溶液配制的计算。 3．会进行有关滴定分析的溶液组成及质量的 计算。 4．会计算化学计量点的pH，并选择合适的指 示剂，能判断能否直接滴定。
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学习目标
知识目标：
1．理解酸碱反应实质，掌握共轭酸碱对解离 常数之间的定量关系和一元弱酸弱碱解离平衡计 算。
基础化学(第二版)ppt电子教案 (12)[2页]
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知识目标：
1．理解化学反应速率的概念、表示方法。 2．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率 的影响规律。 3．掌握化学平衡的特征及标准平衡常数的概 念。 4．理解同时平衡，掌握平衡移动原理。
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学习目标 第3章 化学反应速率和化学平衡
能力目标：
1．能正确写出基元反应的速率方程，指出反 应级数。
2．会书写标准平衡常数表达式及进行有关化 学平衡计算。
3．能应用同时平衡规则计算有关反应平衡常 数。
4．能综合运用化学反应速率和化学平衡原理 处理化学反应。
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学习目标 第3章 ห้องสมุดไป่ตู้学反应速率和化学平衡
1．理解化学反应速率的概念、表示方法。 2．掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率 的影响规律。 3．掌握化学平衡的特征及标准平衡常数的概 念。 4．理解同时平衡，掌握平衡移动原理。
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学习目标 第3章 化学反应速率和化学平衡
能力目标：
1．能正确写出基元反应的速率方程，指出反 应级数。
2．会书写标准平衡常数表达式及进行有关化 学平衡计算。
3．能应用同时平衡规则计算有关反应平衡常 数。
4．能综合运用化学反应速率和化学平衡原理 处理化学反应。
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学习目标 第3章 ห้องสมุดไป่ตู้学反应速率和化学平衡
基础化学(第二版)ppt电子教案 (32)[2页]
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知识目标：
1. 掌握基态原子核外电子分布规律和主族元 素性质周期性的变化规律。
2．理解离子键、共价键和金属键的本质、特 征及杂化轨道理论对分子结构的解释。
3．了解分子间力的判断方法，掌握分子间力 对物质性质影响的规律。
4．理解氢键的形成条件、本质、特征及其对 物质性质的影响。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学习目标
能力目标：
1. 会书写1～36号元素原子的核外电子分布式、 原子实表示式、价电子构型和轨道表示式。
2．能根据元素周期律比较、判断主族元素单 质及其化合物性质的差异。
3．能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。 4．会判断分子的极性，解释分子间力、氢键 对物质物理性质影响。
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学习目标
1. 掌握基态原子核外电子分布规律和主族元 素性质周期性的变化规律。
2．理解离子键、共价键和金属键的本质、特 征及杂化轨道理论对分子结构的解释。
3．了解分子间力的判断方法，掌握分子间力 对物质性质影响的规律。
4．理解氢键的形成条件、本质、特征及其对 物质性质的影响。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学习目标
能力目标：
1. 会书写1～36号元素原子的核外电子分布式、 原子实表示式、价电子构型和轨道表示式。
2．能根据元素周期律比较、判断主族元素单 质及其化合物性质的差异。
3．能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。 4．会判断分子的极性，解释分子间力、氢键 对物质物理性质影响。
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学习目标
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
2．温度
升高温度，增大反应速率，可缩短达成化学平衡的时间。 但温度过高，会降低平衡转化率，减少平衡混合物中NH3含量。 因此，从化学平衡角度看，合成氨反应在较低温度下进行比较 有利（见表3-6）。因此，实际生产中，在满足催化剂所要求 的活性温度范围内，尽量降低反应温度。一般合成氨反应温度 选择在500℃左右。
1．压力
增大压力，可加快合成氨反应，并提高平衡转化率（见表 3-6）。研究表明，在400℃、压力超过200MPa时，不必使用 催化剂，反应就能顺利进行。但在实际生产中，增大压力，直 接影响设备投资、制造及功耗，并可能降低综合经济效益，还 会给安全生产带来隐患。因此，合成氨时，并非压力越大越好， 目前我国的合成氨厂通常采用的压力是20MPa～50MPa。
4．浓度
在实际上产中，通常采取迅速冷却的方法，使氨气态液化 后及时从平衡混合气体中分离出去，以促进平衡右移，并及时 向循环气体中补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度，以有 利于合成氨反应。
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
在化工生产和科学实验中，常常需要综合考虑化学反应速 率和化学平衡两方面因素来选择最适宜的反应条件。
例如，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； Hm（298K）=－92.4kJ/mol 该反应是一个的气体分子数减小的放热可逆反应。根据这 些反应特点，选择适宜的操作条件如下
3．催化剂
N2与H2极不容易化合，即使在高温、高压下，合成氨反应 也进行得很缓慢。因此必须使用合适的催化剂，以降低能耗， 使反应在较低温度下进行。
目前，合成氨工业中普遍使用以铁为主体的多成分催化剂
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
（铁触媒）。铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成 氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。
3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
2．温度
升高温度，增大反应速率，可缩短达成化学平衡的时间。 但温度过高，会降低平衡转化率，减少平衡混合物中NH3含量。 因此，从化学平衡角度看，合成氨反应在较低温度下进行比较 有利（见表3-6）。因此，实际生产中，在满足催化剂所要求 的活性温度范围内，尽量降低反应温度。一般合成氨反应温度 选择在500℃左右。
1．压力
增大压力，可加快合成氨反应，并提高平衡转化率（见表 3-6）。研究表明，在400℃、压力超过200MPa时，不必使用 催化剂，反应就能顺利进行。但在实际生产中，增大压力，直 接影响设备投资、制造及功耗，并可能降低综合经济效益，还 会给安全生产带来隐患。因此，合成氨时，并非压力越大越好， 目前我国的合成氨厂通常采用的压力是20MPa～50MPa。
4．浓度
在实际上产中，通常采取迅速冷却的方法，使氨气态液化 后及时从平衡混合气体中分离出去，以促进平衡右移，并及时 向循环气体中补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度，以有 利于合成氨反应。
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
在化工生产和科学实验中，常常需要综合考虑化学反应速 率和化学平衡两方面因素来选择最适宜的反应条件。
例如，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； Hm（298K）=－92.4kJ/mol 该反应是一个的气体分子数减小的放热可逆反应。根据这 些反应特点，选择适宜的操作条件如下
3．催化剂
N2与H2极不容易化合，即使在高温、高压下，合成氨反应 也进行得很缓慢。因此必须使用合适的催化剂，以降低能耗， 使反应在较低温度下进行。
目前，合成氨工业中普遍使用以铁为主体的多成分催化剂
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
（铁触媒）。铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成 氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。