100种溶剂极性和其他物理常数列表

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有机溶剂极性和物理常数列表大全

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mp (°C) nD20 (g)
Er(e)
u (f)
0
1.333
78.3
5.9
2.55
1.4475
111.0(20°) 11.2
-114.5 1.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ614
24.55
5.8
10.5
14545
37.72
7.6
16.7
1.3719
6.17(20°) 5.6
-126.2 1.3856
20.45
5.5
-15.3
1.5404
13.1(20°) 5.5
-88.6
1.3993
17.51
5.8
-78.2
1.41
13.9
5.7
-117.2 1.4072
97.35 82.3 225.5 202 56.1 230 116.9 191.1 83.5 79.6 210.8 102 102.3 175.2 128.9 233 94.2 39.6 202 115.25 56.9 155.65 117.4 573 237.1 102 61.2 106.3 216 112559..285 (dec.) 84.5 77.1 180.5 168.2 188.9 66 153.6
37.78
12.4
-92.8 25.6 8.2 -24.4 -94.7 <-20 11.3 -12.75 -35.7 -86.7 5.8 -8.8 -76.9 -1.2 -4.8 7.2 -92 -94.9 19.6 -41.55 -98.05 -32.1 -84.7 -97 -14.85 -39 -63.5 -49.8 -45 -69 -64 -69 -83.55 -17 -46 -44.3 -108.4 -37.5

常用有机溶剂性质(极性、沸点、溶解性等)

常用有机溶剂性质粘度(20℃)/mPa·s； —介电常数名称沸点密度粘度波长极性E T(30) 介电分子量溶解性水100 1 1 268 10.2 63.1 58.8 18二甲亚砜189 2.24 268 7.2 45 48.9 78.14 DMSO能与水、醇、醚、丙酮、乙醛、吡啶、乙酸乙酯等混溶，不溶于乙炔以外的脂肪烃化合物乙二醇197 1.1155 19.9 210 6.9 56.3 26.33 62.07 与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于醚等,不溶于石油烃及油类.能够溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物.甲醇64.9 0.7914 0.6 210 6.6 55.5 32.6 32.04 溶于水、乙醇、乙醚、苯等二甲基甲酰胺152.8 0.92 270 6.4 43.8 36.71 73.10 能和水及大部分有机溶剂互溶，是高沸点的极性(亲水性)非质子性溶剂，能促进SN2反应机构的进行苯胺184 4.4 - 6.3 44.3 6.98乙酸118 1.28 230 6.2 51.9 6.19乙腈81.1 0.37 210 6.2 46 37.5 41.05 相对密度0.79，与水混溶，溶于醇等多数有机溶剂硝基甲烷101 0.67 330 6 46.3 38.6丙酮56.5 0.32 330 5.4 42.2 20.5 58.08 与水、乙醇、氯仿、乙醚及多种油类混溶吡啶115 0.97 305 5.3 40.2 12.3二恶烷; 二氧六环102 1.04 1.54 220 4.8 36 2.21 88.11 与水混溶，可混溶于多数有机溶剂2-丁酮80 0.8054 0.43 330 4.5 72.11 甲基乙基酮能溶于4份水中，但温度升高时溶解度降低，20℃时，水中溶解度26.8%（w），水在2-丁酮中的溶解度11.8%（w）。

溶于乙醇和乙醚，可与油混溶。

常用用有机溶剂的相对极性

常用用有机溶剂的相对极性常用用有机溶剂的相对极性solvent polarity Viscosity(cp20℃) Boiling point(℃) UV cutoff(nm) i-pentane戊烷 0.00 -- 30 --n-pentane 0.00 0.23 36 210 Petroleum ether石油醚0.01 0.30 30-60 210Hexane己烷0.06 0.33 69 210 Cyclohexane环己烷 0.10 1.00 81 210Isooctane异辛烷 0.10 0.53 99 210 Trifluoroacetic acid三氟乙酸 0.10 -- 72 -- Trimethylpentane三甲基戊烷0.10 0.47 99 215 Cyclopentane(环戊烷) 0.20 0.47 49 210n-heptane(庚烷) 0.20 0.41 98 200Butyl chloride(丁基氯; 丁酰氯) 1.00 0.46 78 220 Trichloroethylene(三氯乙烯; 乙炔化三氯) 1.00 0.57 87 273Carbon tetrachloride(四氯化碳) 1.60 0.97 77 265 Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷) 1.90 0.71 48 231i-propyl ether(丙基醚; 丙醚) 2.40 0.37 68 220T oluene(甲苯) 2.40 0.59 111 285p-xylene(对二甲苯) 2.50 0.65 138 290 Chlorobenzene(氯苯) 2.70 0.80 132 --o-dichlorobenzene(领二氯苯) 2.70 1.33 180 295Ethyl ether(二乙醚; 醚) 2.90 0.23 35 220Benzene(苯) 3.00 0.65 80 280Isobutyl alcohol(异丁醇) 3.00 4.70 108 220 Methylene chloride(二氯甲烷) 3.40 0.44 40 245Ethylene dichloride(二氯化乙烯)3.50 0.79 84 228n-butanol(丁醇) 3.90 2.95 117 210n-butyl acetate(醋酸丁酯; 乙酸丁酯)4.00 --- 126 254n-propanol(丙醇) 4.00 2.27 98 210Methyl isobutyl ketone 4.20 -- 119 330T etrahydrofuran( 四氢呋喃)4.20 0.55 66 220ethanol 4.30 1.20 79 210Ethyl acetate 4.30 0.45 77 260i-propanol(丙醇) 4.30 2.37 82 210 Chloroform(氯仿) 4.40 0.57 61 245Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮)4.50 0.43 80 330Dioxane(二恶烷; 二氧六环;二氧杂环己烷) 4.80 1.54 102 220Pyridine(吡啶) 5.30 0.97 115 305Acetone(丙酮) 5.40 0.32 57 330Nitromethane(硝基甲烷) 6.00 0.67 101 380Acetic acid(乙酸) 6.20 1.28 118 230Acetonitrile(乙腈) 6.20 0.37 82 210Aniline(苯胺) 6.30 4.40 184 --Dimethyl formamide(二甲基甲酰胺--DMF) 6.40 0.92 153 270Methanol 6.60 0.60 65 210Ethylene glycol(乙二醇) 6.90 19.90 197 210Dimethyl sulfoxide() 7.20 2.24 189 268water 10.20 1.00 100 2682、物质的极性似乎是很模糊的概念，不知道用什么物理量来考量。

常见有机溶剂的性质

常见有机溶剂的性质一、溶剂的定义溶剂（solvent）这个词广义指在均匀的混合物中含有的一种过量存在的组分。

狭义地说，在化学组成上不发生任何变化并能溶解其他物质（一般指固体）的液体，或者与固体发生化学反应并将固体溶解的液体。

溶解生成的均匀混合物体系称为溶液。

在溶液中过量的成分叫溶剂；量少的成分叫溶质。

溶剂也称为溶媒，即含有溶解溶质的媒质之意。

但是在工业上所说的溶剂一般是指能够溶解油脂、蜡、树脂（这一类物质多数在水中不溶解）而形成均匀溶液的单一化合物或者两种以上组成的混合物。

这类除水之外的溶剂称为非水溶剂或有机溶剂，水、液氨、液态金属、无机气体等则称为无机溶剂。

二、溶解现象溶解本来表示固体或气体物质与液体物质相混合，同时以分子状态均匀分散的一种过程。

事实上在多数情况下是描述液体状态的。

一些物质之间的混合，金与铜、铜与镍等许多金属以原子状态相混合的所谓合金也应看成是一种溶解现象。

所以严格地说，只要是两种以上的物质相混合组成一个相的过程就可以称为溶解，生成的相称为溶液。

一般在一个相中应呈均匀状态，其构成成分的物质可以以分子状态或原子状态相互混合。

溶解过程比较复杂，有的物质在溶剂中可以以任何比例进行溶解，有的部分溶解，有的则不溶。

这些现象是怎样发生的，其影响的因素很多，一般认为与溶解过程有关的因素大致有以下几个方面：⑴相同分子或原子间的引力与不同分子或原子间的引力的相互关系（主要是范德华引力）；⑵分子的极性引起的分子缔合程度；⑶分子复合物的生成；⑷溶剂化作用；⑸溶剂、溶质的相对分子质量；⑹溶解活性基团的种类和数目。

化学组成类似的物质相互容易溶解，极性溶剂容易溶解极性物质，非极性溶剂容易溶解非极性物质。

例如，水、甲醇和乙醇彼此之间可以互溶；苯、甲苯和乙醚之间也容易互溶，但水与苯，甲醇与苯则不能自由混溶。

而且在水或甲醇中易溶的物质难溶于苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易溶的却难溶于水或甲醇。

这些现象可以用分子的极性或者分子缔合程度大小进行判断。

常用有机试剂物理常数

序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11
12
13 14 15 16 17 18 19
附录 5 共沸混合溶剂
溶剂
乙酸乙酯环己烷异丙醇二异丙醚乙酸甲酯环乙烷乙醇氯仿乙醇四氯化碳乙醇苯乙醇庚烷甲醇氯仿甲醇二氯甲烷乙醇苯环己烷甲醇乙酸乙酯环己烷甲醇丙酮环己烷甲醇乙酸乙酯丁酮庚烷甲醇苯丙酮环己烷乙醇甲苯丁酮氯仿丙酮
和水溶性杂质)1~3 次,无水氯化
钙干燥,重蒸.
氯仿
61.2℃
5.2℃ 1.439 以稀氢氧化钾洗涤,再用水洗 2~3 氯仿不能用金属
次,以无水氯化钙干燥,重蒸.
钠干燥,用容易引
起爆炸.
乙酸乙酯 77.1℃
6.1℃ 0.902 工业用乙酸乙酯用 50%碳酸钠洗
至 2 次 ,以无水氯化钙干燥,重蒸.
10.4
12.3 12.47 13.9 14.7 16.56 17.8 18.3 18.5 19.92 20.3 20.7 20.7
溶解度(20~25℃)
溶剂在水水在溶剂中
中
不溶
不溶
0.00095% 0.0111%
0.010% 0.0055% 任意混溶
0.077% 0.010%
0.1780% 0.063%
氧化物,引起爆炸.
乙醇
78.8℃
26.8 0.794* 工业酒精加生石灰回流 2~4 小时,
℃
重蒸.
甲醇
54.6℃
31.2 0.742 一般重蒸即可,如含有醛酮,可以重蒸
℃
用高锰酸钾大致测定醛酮含量 ,
加过量的盐酸羟胺回流 4 小时

常见有机溶剂极性表知识讲解

常见有机溶剂极性表有机溶剂是能溶解一些不溶于水的物质的一类有机化合物，其特点是在常温常压下呈液态，具有较大的挥发性，在溶解过程中，溶质与溶剂的性质均无改变。

有机溶剂的种类较多，按其化学结构可分为10大类：①芳香烃类：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烃类：戊烷、己烷、辛烷等；③脂环烃类：环己烷、环己酮、甲苯环己酮等；④卤化烃类：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇类：甲醇、乙醇、异丙醇等；⑥醚类：乙醚、环氧丙烷等；⑦酯类：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮类：丙酮、甲基丁酮、甲基异丁酮等；⑨二醇衍生物：乙二醇单甲醚、乙二醇单乙醚、乙二醇单丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚有机溶剂具有脂溶性，因此除经呼吸道和消化道进入机体内外，尚可经完整的皮肤迅速吸收，有机溶剂吸收入人体后，将作用于富含脂类物质的神经、血液系统，以及肝肾等实质脏器，同时对皮肤和粘膜也有一定的刺激性。

不同有机溶剂其作用的主要靶器官和作用的强弱也不同，这决定于每一种有机溶剂的化学结构、溶解度、接触浓度和时间，以及机体的敏感性。

常用溶剂的极性顺序：水（极性最大）> 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 醋酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷> 氯仿> 溴乙烷> 苯> 氯丙烷> 甲苯> 四氯化碳> 二硫化碳> 环己烷> 己烷> 庚烷> 煤油（极性最小）有机溶剂的极性根据官能团和对称性可初步判断，具体的需参照极性参数，女口下表示有机溶剂的极性关系到其物理化学性质、如介电常数、偶极矩或折射率。

这种表示方法把所有的溶剂看作是连续作用的介质，而不是看作由各个分子组成的非连续统一体，并且未考虑到溶剂和溶质之间的特殊的相互作用。

常用有机溶剂极性顺序

常用有机溶剂极性顺序有机溶剂是在化学合成、化学分析和材料制备等领域中经常使用的重要溶剂。

它们的物理化学性质和溶解度特征对催化反应、化学反应的速率和选择性、物质传输及晶体生长等方面都有着重要的影响。

因此，深入了解有机溶剂的性质和特点对科研工作非常重要。

其中极性是有机溶剂最基本的物理化学性质之一。

本文将介绍一些常用有机溶剂的极性顺序。

一、极性的定义和意义极性是有机分子中化学键极性的总和。

在有机分子中，通过不同原子之间的化学键形成的偏向性电荷分布形成了分子中的极性。

极性的大小可由分子中化学键的原子电性和键能确定。

有机溶剂中分子的极性与溶解性密切相关。

较极性的有机溶剂常能溶解较极性的物质，而较小极性的有机溶剂仅能溶解较不极性的物质。

在合成化学中，常用有机溶剂用于催化反应和化学反应的介质中。

正确选择适当的有机溶剂，有利于催化反应的进行，并且有助于提高催化反应的选择性和产率。

二、极性顺序表以下是常用的有机溶剂按照极性的大小以及适用于何种业务的顺序表。

类别溶剂极性顺序适用领域非极性溶剂石油醚 1 稀释、晶体生长乙醚 2 抽提、萃取氯仿 3 萃取、晶体生长二甲苯 4 清洗、涂层苯 5 清洗、涂层、液-液萃取中等极性溶剂乙醇 6 溶解、反应介质丙酮7 清洗、蒸发、涂层、溶解乙酸乙酯8 清洗、蒸发、涂层、液-液萃取乙二醇9 清洗、蒸发、溶解、反应介质DMF 10 溶解、反应介质、萃取高极性溶剂甲醇11 溶解、反应介质、吸附ACN 12 萃取、清洗、涂层、反应介质DMSO 13 溶解、反应介质、涂层NMP 14 溶解、反应介质三、常用有机溶剂的性质特点1.石油醚：是一种甚至是多种烃类溶剂的混合物，非常适合用于晶体生长。

2.乙醚：是一种中等挥发性、易燃性的透明液体，适用于分离、萃取等实验操作。

3.氯仿：是一种常见的医药、化学和生物学实验室用的有机化合物，既有较小的表面张力又有较小的粘度，并具有高度的溶解性。

4.二甲苯：化学性质相对稳定，是许多有机溶剂中较适合作清洗和涂层的溶剂。

有机溶剂极性的新定义与经验参数

有机溶剂极性的新定义与经验参数有机溶剂在化学实验室和工业生产中起着非常重要的作用。

而有机溶剂的极性是其中一个关键的物理性质，对其它化学过程和物质溶解性都有着重要影响。

有机溶剂的极性不仅影响到其在化学合成中的运用，也直接关系到其在环境中的行为和生物毒性。

然而，对有机溶剂极性的定义和描述并非是一项简单的任务。

有机溶剂的极性是一个相对的概念，它是由溶剂分子的电性质、分子结构和相互作用等因素共同决定的。

在过去的研究中，有机溶剂的极性被定性地描述为溶剂分子中的极性键和非极性键之间的平衡。

然而，伴随着对溶剂极性研究的深入，这种描述已经显得不够准确和全面。

因此，为了更准确地描述和理解有机溶剂的极性，有必要对其进行重新定义和深入研究。

在这篇文章中，我们将从新的角度，结合经验参数，重新定义有机溶剂的极性，并尝试建立相关的理论基础。

我们将首先回顾有机溶剂极性的传统定义和描述，着重指出其存在的不足之处。

然后，我们将介绍一些常用的经验参数，它们可以帮助我们更准确地描述和量化有机溶剂的极性。

最后，我们将提出新的有机溶剂极性的定义，并探讨其在化学实验和工业应用中的意义。

一、传统有机溶剂极性的定义和描述在传统的有机溶剂极性定义中，人们通常将有机溶剂的极性描述为其分子中极性键和非极性键之间的平衡。

溶剂分子中的极性键通常是由含氧、氮、硫等元素组成的偶极分子或氢键分子。

而非极性键则是由碳和氢组成的烷基或环烷基等非极性基团。

溶剂极性的大小通常是通过其介电常数、极化率等物理性质来表征的。

例如，乙醇、二甲醚等极性溶剂的介电常数都较大，而正庚烷、苯等非极性溶剂的介电常数则较小。

然而，这种传统的描述方法存在一些明显的不足之处。

首先，它忽略了溶剂分子中的不同功能基团对其极性的不同贡献。

例如，在甲醇分子中，羟基的极性远远大于甲基的非极性。

然而，在传统的描述中，甲醇往往被简单地归类为极性溶剂，而没有对其内部结构的极性分布进行更细致的分析。

其次，传统的描述方法也忽略了溶剂极性与溶质极性之间相互作用的复杂性。

极性强弱

常用溶剂的极性次序为（从小到大）：石油醚＜环己烷＜苯＜氯仿（二氯甲烷）～乙醚＜乙酸乙酯＜正丁醇＜丙酮＜丙醇、乙醇＜甲醇＜水＜含盐水影响提取效果的因素溶剂提取的效果主要取决于选择合适的溶剂和提取方法。

此外，原料的粉碎程度，提取温度，浓度差，提取时间，操作压力，原料与溶剂的相对运动等因素也不同程度地影响提取效果。

1.利用温度不同引起溶解度的改变以分离物质——结晶与重结晶;①结晶结晶是利用温度不同引起溶解度的改变而使有效成分以晶体的形式析出以达到分离物质的目的。

②杂质的除去：天然产物经过提取分离所得到的成分，大多仍然含有杂质，或者是混合成分。

有时即使有少量或微量杂质存在，也能阻碍或延缓结晶的形成。

所以在制备结晶时，必须注意杂质的干扰，应力求尽可能除去。

③溶剂的选择：制备结晶，要注意选择合宜的溶剂和应用适量的溶剂。

合宜的溶剂，最好是在冷时对所需要的成分溶解度较小，而热时溶解度较大。

溶剂的沸点亦不宜太高。

④制备结晶操作: 通常将化合物溶于适当溶剂中,过滤、浓缩至适当的体积后,塞紧瓶塞,静臵。

⑤不易结晶或非晶体化合物的处理 a.本身性质制备衍生物或盐 b.纯度不够进一步分离纯化⑥重结晶及分步结晶：晶态物质可以用溶剂溶解再次结晶精制。

这种方法称为重结晶法。

结晶经重结晶后所得各部分母液，再经处理又可分别得到第二批、第三批结晶。

这种方法则称为分步结晶法或分级结晶法。

⑦结晶纯度的判定：化合物的结晶都有一定的结晶形状、色泽、熔点和熔距，可以作为鉴定的初步依据;还应结合薄层色谱法。

注意问题:熔距(0.5℃或1～2 ℃)(如乌头中乌头碱、次乌头碱和新乌头碱的混合物,熔矩较短);双熔点(苷类化合物);非常相似的化合物(如三尖杉酯碱和高三尖杉酯碱仅差一个CH2,薄层一个点;鹿谷草中的高熊果苷和异高熊果苷极难分离,但熔矩115 ～125℃)萃取法：两相溶剂提取又简称萃取法，是利用混合物中各成分在两种互不相溶的溶剂中分配系数的不同而达到分离的方法。

低介电常数的溶剂

低介电常数的溶剂低介电常数的溶剂是指相对介电常数小于3的溶剂，这类溶剂在化学和材料科学领域中具有广泛的应用。

介电常数是描述介质中电场影响的物理量，低介电常数的溶剂具有较低的极性和较弱的溶解能力，因此在某些应用中具有独特的优势。

一、低介电常数溶剂的应用1. 电子学领域：低介电常数溶剂常用于制备高性能的电子器件，例如半导体材料、薄膜电容器和光学器件等。

这是因为低介电常数的溶剂可以减少电子器件中的电容效应和信号传输延迟，提高电子器件的性能。

2. 化学反应：低介电常数溶剂可以作为反应介质，促进某些化学反应的进行。

例如，低介电常数溶剂可以提高某些有机反应的速率和选择性，同时减少副反应的发生。

3. 材料制备：低介电常数溶剂可以用于制备高性能的材料，例如高分子材料、纳米材料和涂层材料等。

这是因为低介电常数溶剂可以减少材料中的电荷相互作用和极性相互作用，从而提高材料的机械性能、热稳定性和光学性能等。

二、常见的低介电常数溶剂1. 液氨：液氨是一种极性较弱的溶剂，其相对介电常数约为1.8。

液氨可以溶解一些极性较小的物质，例如金属离子和氨基酸等。

液氨还可以作为还原剂和氧化剂，参与一些化学反应。

2. 甲苯：甲苯是一种非极性的溶剂，其相对介电常数约为2.4。

甲苯可以溶解一些非极性的物质，例如芳香族化合物和脂肪族化合物等。

甲苯还可以作为反应介质，促进某些有机反应的进行。

3. 乙醚：乙醚是一种极性较弱的溶剂，其相对介电常数约为4.3。

乙醚可以溶解一些极性较小的物质，例如酯类和醇类等。

乙醚还可以作为反应介质，促进某些有机反应的进行。

三、低介电常数溶剂的优缺点1. 优点：低介电常数溶剂具有较低的极性和较弱的溶解能力，可以减少电容效应和信号传输延迟，提高电子器件的性能。

低介电常数溶剂还可以促进某些化学反应的进行，提高反应速率和选择性。

低介电常数溶剂还可以用于制备高性能的材料，提高材料的机械性能、热稳定性和光学性能等。

2. 缺点：低介电常数溶剂的溶解能力较弱，不能溶解一些极性较大的物质。

100种有机溶剂的极性和其他物理常数列表

pp.408-411 AppendixTable A-1. Compilation of hundred important organic solvents together with their physical constants arranged by decreasing ET-values as empirical parameter of solvent polarity.No.Solvent NameName in ChineseET hbp °C1Water水11002Formamide甲酰胺0.8210.5312-Ethanediol乙二醇0.79197.54Methanol甲醇0.7664.55N-Methylformamide甲基甲酰胺0.72180-1856Diethylene glycol双乙二醇0.71245.77TriethyIene glycol三乙二醇0.728882-Methoxyethanol0.67124.69Tetraethylene glycol四乙二醇0.66327.310N-Methylacetamide甲基乙酰胺0.66206.711Ethanol乙醇0.6578.3122-Aminoethanol氨基乙醇0.65170.9513Acetic acid乙酸0.65117.9141-Propanol丙醇0.6297.1515Benzyl alcohol苄醇0.61205.45161-Butanol丁醇0.6117.7171-Pentanol戊醇0.57138183-Methyl-1-butanol Isoamyl alcohol异戊醇0.57130.5192-Methyl-1-propanol Isobutyl alcohol异丁醇0.55107.9202-Propanolm异丙醇0.5582.2212-Butanol0.5199.522Cyclohexanol环己醇0.5161.123Propylene carbonate 碳酸丙二酯0.49241.7242-Pentanol0.4911925Nitromethane硝基甲烷0.48101.2263-Pentanol0.46115.327Acetonitrile乙腈0.4681.628Dimethylsulfoxide二甲亚砜0.4418929Aniline苯胺0.42184.430SulfoIane环丁砜0.41287.3 dec.31Acetic anhydride乙酸酐0.4114032NN-Dimethyl-formamide二甲基甲酰胺0.41532-甲氧基乙醇2-丁醇2-戊醇3-戊醇33NN-Dimethyl-acetamide二甲基乙酰胺0.4166.134Propanenitrile丙腈0.497.35352-Methyl-2-propanol t-Butanol叔丁醇0.3982.3361.3-Dimethyl-imidazolidin-2-one DMEU二甲基乙撑脲0.36225.5371-Methylpyrrolidin-2-one甲基砒咯烷酮0.3620238Acetone丙酮0.3656.1391.3-Dimethyl-2-oxo-hexahydropyrimidine DMPU二甲基亚丙基脲0.352304012-Diaminoethane乙二胺0.35116.941Cyanobenzene腈基苯0.33191.14212-Dichloroethane0.3383.5432-Butanone0.3379.644Nitrobenzene硝基苯0.32210.8452-Methyl-2-butanol t-Pentyl alcohol叔戊醇0.32102462-Pentanone0.32102.347Tetramethylurea四甲基脲0.32175.248Morpholine吗啉0.32128.949Hexamethylphosphoric acid triamide HMPT六甲基磷酰胺0.32233503-Methyl-2-butanone异戊酮0.3294.251Dichloromethanequot二氯甲烷0.3139.652Acetophenone苯乙酮0.3120253Pyridine吡啶0.3115.2554Methyl acetate乙酸甲酯0.2956.955Cyclohexanone环己酮0.28155.65564-Methyl-2-pentanone0.27117.45711-Dichloroethane0.2757358Quinoline 喹啉0.27237.1593-Pentanone0.2710260Chloroform氯仿0.2661.26133-Dimethyl-2-butanone0.26106.362Triethylene glycol dimethyl ether三乙二醇二甲基醚0.252166324-Dimethyl-3-pentanone0.25125.2564Diethylene glycol dimethyl ether双乙二醇二甲基醚0.24159.8 dec.6512-Dimethoxyethane乙二醇二甲基醚0.2384.566Ethyl acetate乙酸乙酯0.2377.16712-Dichlorobenzene邻二氯苯0.23180.56826-Dimethyl-4-heptanone0.23168.269Diethylene glycol diethyl ether双乙二醇二乙基醚0.21188.912-二氯乙烷丁酮甲乙酮2-戊酮4-甲基-2-戊酮11-二氯乙烷3-戊酮33-二甲基-2-丁酮24-二甲基-3-戊酮26-二甲基-4-庚酮70Tetrahydrofuran四氢呋喃0.216671Methoxybenzene苯甲醚0.2153.672Diethyl carbonate碳酸二乙酯0.19126.873Fluorobenzene氟苯19484.77411-Dichloroethene0.1931.675Chlorobenzene氯苯0.19131.776Bromobenzene溴苯0.18155.977Ethoxybenzene苯乙醚0.18169.878lodobenzene碘苯0.17188.379111-Trichloroethane0.1774.18014-Dioxane二恶烷0.16101.381Trichloroethene三氯乙烯0.1687.282t-Butyl methyl ether叔丁基甲醚0.1555.283Piperidine哌啶0.15106.284Diethylamine二乙基胺0.1555.5585Diphenyl ether二苯醚0.14258.186Diethylether乙醚0.1234487Benzene苯0.1180188Di-n-propyl ether二丙醚0.190.189Toluene甲苯0.1110.69014-Dimethylbenzene对二甲苯0.07138.491Di-n-butyl ether二丁醚0.07140.392Carbon disulfide二硫化碳0.0746.293Tetrachloromethane四氯甲烷0.0576.694Triethylamine三乙基胺0.0488.995Tri-n-butylamine三丁基胺0.0421496cis-Decahydro-naphthaline顺十氢萘0.02195.897n-Heptane正庚烷0.0198.498n-Hexane正己烷0.0168.799n-Pentane正戊烷0.0136.1100Cyclohexane环己烷0.0180.7a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC Handbook of Data on Organic Compounds. Vol. I and II CRC Press Boca Raton/Florida 1985 2 R C. Weast ed.: Handbook of Chemistry and Physics 66th edition. CRC Press Boca Raton/Florida1985/86 3 J. A. Riddick W. B. Bunger and T. K. Sakano: Organic Solvents. Physical Properties and Methodrof Purification. 4th edition. In A. Weissberger ed.: Techniques of Chemistry Vol. II Wiley-lnterscience New York 1986: 4 A. L. McClellan: Tables of Experimental Dipole Moments. Freeman. San Francisco. London 1963 5 A. A. Maryott and E. R. Smith: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. NBS Circular 514 Washington 1951 6 Deilsteins Handbook of Organic Chemistry. Springer-Verlag Berlin 7 M. Windholz ed.: The Merck Index. 10th edition Rahway/New Jersey 1983.b C. Reichardt and E. Harbusch-G°rnert. Liebigs Ann. Chem 1983721 C. Laurence P. Nicolet. M. Lucon and C. Reichardt Bull. Soc Chim Fr 1987125: ibid. 1987 1001 cf. also Table7-3 in Chapter 7. c Melting point.d Boiling point at 1013 mbar.e Relative permittivity dielectric constant for the pure liquid at 25°C unless followed by another temperature in parentheses. 11-二氯乙烯111-三氯乙烷f Dipole moment in Coulombmeter 10-30 C m. measured in benzene tetrachloromethane 14-dioxane. Or n-hexane at 20-30°C.1Debye3.336x10-30 Cm. g Refractive index at the average D-line of sodium 16969 cm-1 at 20°C unless followed by another temperature in parentheses. h Normalised ET-values derived from the transition energy at 25 °C of the long-wavelength absorption of a standard pyridinium-N-phenoxide betaine dye ET30 cf. Eqs. 7-27 and 7-29 in Section 7.4 I Y. Marcus and S. Glikberg Pure Appl. Chem. 57. 855 1985 Methanol.k J. F. Coetzee ed.: Recommended Methods for Purification of Solvents and Tests for Impurities Acetonitrile Sulfolane. Propylene carbonate Dimethyl sulfoxide NN-Dimethylformamide Hexamethylphosphoric triamide Pyridine 1.2-Diaminoethane N-Methylacetamide andN-Methylpropionamide. Pergamon Press Oxford 1982.l Y. Marcus Pure Appl. Chem. 57 860 1985 Ethanolm Y. Marcus Pure Appl. Chem. 58 1411 1986 1-Propanol 2-Propanol 1-Butanol.n J. F. Coetzee and T.-H. Chang Pure Appl. Chem. 58 1541 1986 Nitromethane.o B. J. Barker J. Rosenfarb and J. A. Caruso Angew. Chem. 91 5601979 Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 18 503 1979 DMEU DMPU Tetramethylurea.p M. Breant Bull. Soc. Chim. Fr. 197/725 I-Methylpyrrolidin-2-one.q J. F. Coetzee and T.-H. Chang Pure Appl. Chem. 58 1535 1986 Acetone.r C. Agarni Bull. Soc. Chim. Fr. /968 120512-Dimethoxyethane.s J. F. Coetzee and T.-H. Chang Pure Appl. Chem. 57 633 1985 THF 14-Dioxane.t K. M. Kadish and J. E. Anderson Pure Appl. Chem. 59 703 1987 Benzonitrile Dichloromethane. 11-Dichloroethane 12-Dichloroethane.Table A-1.Compilation of hundred important organic solvents together with their physical constants arranged by decreasing ET-values as empirical parameter of solvent polarity.mp °CnD20 gEreuf01.3378.35.92.551.45111.020°11.2-12.61.4337.77.7-97.71.3332.665.7-3.81.43182.412.9 -7.81.4531.6920°7.7-4.31.4623.6920°10.0-85.11.416.936.8-6.21.4619.710.830.61.42533 5°191.332°14.2-114.51.3624.555.810.51454537.727.616.71.376.1720°5.6-126.21.3920.4 55.5-15.31.5413.120°5.5-88.61.417.515.8-78.21.4113.95.7-117.21.4115.196.1-1081.417. 936.0-881.3819.925.5-114.71.416.565.525.151.464825°156.2-54.51.4264.9216.51.4113. 715.5-28.551.3835.9411.9-751.4113.355.5-43.81.3435.9411.818.51.4846.4513.5-61.596. 7130°5.028.451.481630°43.330°16-73.11.3920.719°9.4-60.41.4336.7110.8-201.4437.78 12.4-92.81.3728.8620°11.725.61.3912.475.58.21.470725°37.613.6-24.41.4732.213.6-94.71.3620.569.0lt-201.488125°36.1214.111.31.4612.96.3-12.751.5325.213.4-35.71.4410.3 76.1-86.71.3818.5120°9.25.81.5634.78133.0-8.81.415.785.7-76.91.3915.3820°90.0-1.21. 449325°23.611.7-4.81.457.425.27.21458829618.5-921.3915.8730°9.2-94.91.428.935.21 9.61.5317.399.8-41.551.5112.917.9-98.051.366.685.7-32.11.4516.1020°10.3-84.71.413.1 120°2.7-971.4210.018°6.1-14.851.638.957.3-391.3917.0020°9.4-63.51.454.8120°3.8-49.81.413.114.5°9.3-451.427.5-691.417.220°9.1-641.415.86.6-691.387.25.7-83.551.376.026 .1-171.559.937.1-461.419.9120°8.9-44.31.415.7-108.41.417.585.8-37.51.524.334.2-431. 382.8220°3.0-42.21.468415°5.424.9-122.61.424.8220°4.3-45.61.525.625.4-30.81.565.45 .2-29.51.514.2220°4.5-31.351.624.4920°4.7-30.41.447.2520°5.711.81.422.211.5-86.41.4 83.4216°2.7-108.61.374.520°4.1-10.51.455.820°4.0-49.81.383.784.026.91.576330°3.692 0°3.9-116.31.354.23.85.51.52.270.0-123.21.383.3926°4.4-951.52.381.013.31.52.2720°0. 0-95.21.43.0820°3.9-111.61.632.6420°0.0-22.8146022.230.0-114.71.42.4220°2.9-701.43 -2.6-431.482.2020°0.0-90.61.391.9220°0.0-95.31.371.880.0-129.71.361.8420°0.06.71.43 2.0220°0.0a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC Handbook of Data on Organic Compounds. Vol. I and II CRC Press Boca Raton/Florida 1985 2 R C. Weast ed.: Handbook of Chemistry and Physics 66th edition. CRC Press Boca Raton/Florida 1985/86 3 J. A. Riddick W. B. Bunger and T. K. Sakano: Organic Solvents. Physical Properties and Methodrof Purification. 4th edition. In A. Weissberger ed.: Techniques of Chemistry Vol. IIWiley-lnterscience New York 1986: 4 A. L. McClellan: Tables of Experimental Dipole Moments. Freeman. San Francisco. London 1963 5 A. A. Maryott and E. R. Smith: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. NBS Circular 514 Washington 1951 6 Deilsteins Handbook of Organic Chemistry. Springer-Verlag Berlin 7 M. Windholz ed.: The Merck Index. 10th edition Rahway/New Jersey 1983.b C. Reichardt and E. Harbusch-G°rnert. Liebigs Ann. Chem 1983721 C. Laurence P. Nicolet. M. Lucon and C. Reichardt Bull. Soc Chim Fr 1987125: ibid. 1987 1001 cf. also Table 7-3 in Chapter 7. e Relative permittivity dielectric constant for the pure liquid at 25°C unless followed by another temperature in parentheses. f Dipole moment in Coulombmeter 10-30 C m. measured in benzene tetrachloromethane 14-dioxane. Or n-hexane at 20-30°C.1 Debye3.336x10-30 Cm. g Refractive index at the average D-line of sodium 16969 cm-1 at 20°C unless followed by another temperature in parentheses. h Normalised ET-values derived from the transition energy at 25 °C of the long-wavelength absorption of a standard pyridinium-N-phenoxide betaine dye ET30 cf. Eqs. 7-27 and 7-29 in Section 7.4 k J. F. Coetzee ed.: Recommended Methods for Purification of Solvents and Tests for Impurities Acetonitrile Sulfolane. Propylene carbonate Dimethyl sulfoxide NN-DimethylformamideHexamethylphosphoric triamide Pyridine 1.2-Diaminoethane N-Methylacetamide andN-Methylpropionamide. Pergamon Press Oxford 1982.o B. J. Barker J. Rosenfarb and J.A. Caruso Angew. Chem. 91 5601979 Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 18 503 1979 DMEU DMPU Tetramethylurea.t K. M. Kadish and J. E. Anderson Pure Appl. Chem. 59 703 1987 Benzonitrile Dichloromethane. 11-Dichloroethane 12-Dichloroethane.a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC Handbook of Data on Organic Compounds. Vol. I and II CRC Press Boca Raton/Florida 1985 2 R C. Weast ed.: Handbook of Chemistry and Physics 66th edition. CRC Press Boca Raton/Florida 1985/86 3 J. A. Riddick W.B. Bunger and T. K. Sakano: Organic Solvents. Physical Properties and Methodrof Purification. 4th edition. In A. Weissberger ed.: Techniques of Chemistry Vol. II Wiley-lnterscience New York 1986: 4 A. L. McClellan: Tables of Experimental Dipole Moments. Freeman. San Francisco. London 1963 5 A. A. Maryott and E. R. Smith: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. NBS Circular 514 Washington 1951 6 Deilsteins Handbook of Organic Chemistry. Springer-Verlag Berlin 7 M. Windholz ed.: The Merck Index. 10th edition Rahway/New Jersey 1983.k J. F. Coetzee ed.: Recommended Methods for Purification of Solvents and Tests for Impurities Acetonitrile Sulfolane. Propylene carbonate Dimethyl sulfoxide NN-Dimethylformamide Hexamethylphosphoric triamide Pyridine1.2-Diaminoethane N-Methylacetamide and N-Methylpropionamide. Pergamon Press Oxford 1982.a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC Handbook of Data on Organic Compounds. Vol. I and II CRC Press Boca Raton/Florida 1985 2 R C. Weast ed.: Handbook of Chemistry and Physics 66th edition. CRC Press Boca Raton/Florida 1985/86 3 J. A. Riddick W. B. Bunger and T. K. Sakano: Organic Solvents. Physical Properties and Methodrof Purification. 4th edition. In A. Weissberger ed.: Techniques of Chemistry Vol. IIWiley-lnterscience New York 1986: 4 A. L. McClellan: Tables of Experimental Dipole Moments. Freeman. San Francisco. London 1963 5 A. A. Maryott and E. R. Smith: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. NBS Circular 514 Washington 1951 6 Deilsteins Handbook of Organic Chemistry. Springer-Verlag Berlin 7 M. Windholz ed.: The Merck Index. 10th edition Rahway/New Jersey 1983.k J. F. Coetzee ed.: Recommended Methods for Purification of Solvents and Tests for Impurities Acetonitrile Sulfolane. Propylene carbonate Dimethyl sulfoxide NN-Dimethylformamide Hexamethylphosphoric triamide Pyridine 1.2-Diaminoethane N-Methylacetamide and N-Methylpropionamide. Pergamon Press Oxford 1982.a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC Handbook of Data on Organic Compounds. Vol. I and II CRC Press Boca Raton/Florida 1985 2 R C. Weast ed.: Handbook of Chemistry and Physics 66th edition. CRC Press Boca Raton/Florida1985/86 3 J. A. Riddick W. B. Bunger and T. K. Sakano: Organic Solvents. Physical Properties and Methodrof Purification. 4th edition. In A. Weissberger ed.: Techniques of Chemistry Vol. II Wiley-lnterscience New York 1986: 4 A. L. McClellan: Tables of Experimental Dipole Moments. Freeman. San Francisco. London 1963 5 A. A. Maryott and E. R. Smith: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. NBS Circular 514 Washington 1951 6 Deilsteins Handbook of Organic Chemistry. Springer-Verlag Berlin 7 M. Windholz ed.: The Merck Index. 10th edition Rahway/New Jersey 1983.a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC Handbook of Data on Organic Compounds. Vol. I and II CRC Press BocaRaton/Florida 1985 2 R C. Weast ed.: Handbook of Chemistry and Physics 66th edition. CRC Press Boca Raton/Florida 1985/86 3 J. A. Riddick W. B. Bunger and T. K. Sakano: Organic Solvents. Physical Properties and Methodrof Purification. 4th edition. In A. Weissberger ed.: Techniques of Chemistry Vol. II Wiley-lnterscience New York 1986: 4 A. L. McClellan: Tables of Experimental Dipole Moments. Freeman. San Francisco. London 1963 5 A. A. Maryott and E. R. Smith: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. NBS Circular 514 Washington 1951 6 Deilsteins Handbook of Organic Chemistry. Springer-Verlag Berlin 7 M. Windholz ed.: The Merck Index. 10th edition Rahway/New Jersey 1983.a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC Handbook of Data on Organic Compounds. Vol. I and II CRC Press Boca Raton/Florida 1985 2 R C. Weast ed.: Handbook of Chemistry and Physics 66th edition. CRC Press Boca Raton/Florida1985/86 3 J. A. Riddick W. B. Bunger and T. K. Sakano: Organic Solvents. Physical Properties and Methodrof Purification. 4th edition. In A. Weissberger ed.: Techniques of Chemistry Vol. II Wiley-lnterscience New York 1986: 4 A. L. McClellan: Tables of Experimental Dipole Moments. Freeman. San Francisco. London 1963 5 A. A. Maryott and E. R. Smith: Table of Dielectric Constants of Pure Liquids. NBS Circular 514 Washington 1951 6 Deilsteins Handbook of Organic Chemistry. Springer-Verlag Berlin 7 M. Windholz ed.: The Merck Index. 10th edition Rahway/New Jersey 1983.a The physical constants were taken from the following references: 1 R. C. Weast and M. J. Astle: CRC .。

常用溶剂极性表

solvent polarity Viscosity(cp20℃) Boiling point(℃) UV cutoff(nm) i-pentane(戊烷) 0.00 -- 30 --n-pentane 0.00 0.23 36 210Petroleum ether(石油醚) 0.01 0.30 30-60 210Hexane(己烷) 0.06 0.33 69 210Cyclohexane(环己烷) 0.10 1.00 81 210Isooctane(异辛烷) 0.10 0.53 99 210Trifluoroacetic acid(三氟乙酸) 0.10 -- 72 --Trimethylpentane(三甲基戊烷) 0.10 0.47 99 215Cyclopentane(环戊烷) 0.20 0.47 49 210n-heptane(庚烷) 0.20 0.41 98 200Butyl chloride(丁基氯; 丁酰氯) 1.00 0.46 78 220 Trichloroethylene(三氯乙烯; 乙炔化三氯) 1.00 0.57 87 273 Carbon tetrachloride(四氯化碳) 1.60 0.97 77 265 Trichlorotrifluoroethane(三氯三氟代乙烷) 1.90 0.71 48 231i-propyl ether(丙基醚; 丙醚) 2.40 0.37 68 220Toluene(甲苯) 2.40 0.59 111 285p-xylene(对二甲苯) 2.50 0.65 138 290Chlorobenzene(氯苯) 2.70 0.80 132 --o-dichlorobenzene(领二氯苯) 2.70 1.33 180 295Ethyl ether(二乙醚; 醚) 2.90 0.23 35 220Benzene(苯) 3.00 0.65 80 280Isobutyl alcohol(异丁醇) 3.00 4.70 108 220Methylene chloride(二氯甲烷) 3.40 0.44 40 245Ethylene dichloride(二氯化乙烯) 3.50 0.79 84 228n-butanol(丁醇) 3.90 2.95 117 210n-butyl acetate(醋酸丁酯; 乙酸丁酯) 4.00 --- 126 254n-propanol(丙醇) 4.00 2.27 98 210Methyl isobutyl ketone() 4.20 -- 119 330Tetrahydrofuran( 四氢呋喃) 4.20 0.55 66 220ethanol 4.30 1.20 79 210Ethyl acetate 4.30 0.45 77 260i-propanol(丙醇) 4.30 2.37 82 210Chloroform(氯仿) 4.40 0.57 61 245Methyl ethyl ketone(甲基乙基酮) 4.50 0.43 80 330Dioxane(二恶烷; 二氧六环; 二氧杂环己烷) 4.80 1.54 102 220 Pyridine(吡啶) 5.30 0.97 115 305Acetone(丙酮) 5.40 0.32 57 330Nitromethane(硝基甲烷) 6.00 0.67 101 380Acetic acid(乙酸) 6.20 1.28 118 230Acetonitrile(乙腈) 6.20 0.37 82 210Aniline(苯胺) 6.30 4.40 184 --Dimethyl formamide(二甲基甲酰胺) 6.40 0.92 153 270Methanol() 6.60 0.60 65 210Ethylene glycol(乙二醇) 6.90 19.90 197 210 Dimethyl sulfoxide() 7.20 2.24 189 268water 10.20 1.00 100 268B.P.（℃）可燃性** 毒性** 注苯80.1 3 3 易成乳浊液***;很适宜从缓冲液中提取生物碱及酚类2－丁醇 99.5 1 3 高沸点;很适宜从缓冲液中提取水溶性物质正丁醇118.0 1 3 水饱和后使用,为常用从水中萃取中等极性物质的浓剂.四氯化碳76.5 0 4 易干燥;很适宜非极性物质氯仿61.7 0 4 能形成乳浊液易干燥二乙醚34.5 4 2 能吸收大量水; 优良的通用溶剂二异丙醚69 5 2 长期储存后能形成爆炸性过氧化物;很适宜从磷酸盐缓冲的溶液中提取羧酸乙酸乙酯77.1 3 1 吸附大量水;很适宜极性物质二氯甲烷40 0 1 会形成乳浊液,易干燥正戊烷36.1 4 1 烃类易于干燥正己烷69 4 1 对于极性物质均为不良溶剂正庚烷98.4 3 1。

常用溶剂极性表

有机溶剂极性表

有机溶剂极性表极性与非极性是针对分子说的。

首先化学共价键分为极性键与非极性键。

非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。

而当偏移的非常厉害之后，看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了,如NaCl再说极性分子与与非极性分子.由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子.比如CH4，虽然含有4个极性的C—H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构,所以键的极性相消，整个分子没有极性对与H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。

CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂非极性溶剂由非极性分子组成,是指分子中各原子的化学键的合力为零,如CCl4分子为正四面体,四个C-Cl键的合力为零,CCl4分子无极性，CCl4就是非极性溶剂非极性溶剂”脂肪油（fattyoils）”液状石蜡（1iquidparaffin）”醋酸乙酯（ethyloleate）”肉豆蔻酸异丙酯（isopropylmyristate)非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂，非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。

最简单准确的说就是偶极矩为零的溶剂。

知道什么是偶极矩吗？非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。

偶极矩小的溶剂溶剂英文名称solvent又称溶媒.能溶解气体、固体、液体而成为均匀混合物的一种液体.习惯上把气体和固体叫溶质，液体叫溶剂.对于两种液体所组成的溶液,通常把含量较多的组分叫溶剂，少者叫溶质。

分为无机溶剂和有机溶剂两大类.水是应用最广泛的无机溶剂,酒精、汽油、氯仿及丙酮等是常用的有机溶剂。

溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。

在日常生活中最普遍的溶剂是水。

溶剂极性表常用溶剂的溶解度参数值

溶剂化原则：极性高分子溶解在极性溶剂中的过程，是极性溶剂分子（含亲电基团或亲核基团）和高分子的（亲核或亲电）极性基团相互吸引产生溶剂化作用，使高分子溶解。溶剂化作用是放热的。因而对于有这些基团的聚合物，要选择相反基团的溶剂。比如尼龙6 是亲核的，要选择甲酸、间甲酚等带亲电基团的溶剂；相反聚氯乙烯是亲电的，要选择环己酮等带亲核基团的溶剂。高分子和溶剂中常见的亲核或亲电基团，按其从强到弱顺序排列如下：亲电基团：-SO3H, -COOH, -C6H4OH, =CHCN, =CHNO2, -CHCl2, =CHCl 亲核基团：-CH2NH2, -C6H4NH2, -CON(CH3)2, -CONH-, ≡PO4, -CH2COCH2-, -CH2OCOCH2-, -CH2OCH2-
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合物的的上、下限。（4）基团加和法估算，以下是Small 等提出的摩尔基团加和法的计算式：＝式中：是基团对的贡献，为链节中该基团的数目，为聚合物摩尔体积，为链节摩尔质量。也利用的加和性，可以计算混合溶剂或混合聚合物的。混＝式中：为体积分数。对于不同高聚物，选择溶剂的规律不同，虽然有“相似相溶”的经验规律，但过于笼统。更实用的是溶剂化原则或相近原则。前者适用于极性高分子，后者适用于非极性高分子（要注意对结晶的非极性高分子要加热到接近熔点才能溶）。相近原则还可以进一步更准确化，即利用三维溶度参数的概念。由三个分量组成，即色散力分量、极性力分量和氢键力分量：在以这三个分量组成的直角坐标系中，落入以聚合物的三维溶度参数为球心，以3 为半径的所谓“溶度参数球”中的溶剂可以溶解该聚合物。

溶剂极性参数表

据本人的几年薄层层析经验,参考药典等国家药品标准和有关文献,将２０00版药典一部里部分有代表性的对照品的薄层层实例按展开剂极性排序,并对其规律做一些分析。

以下的分析和介绍是总体描述性的,目的是快速、简便地选择展开剂。

如果想了解展开剂选择的各种理论，请参考其他专著.选择展开剂，要依据溶剂极性和他们的混溶性,溶剂对被分析物的溶解性，以及被分析物的结构。

这里只讨论药典里通常使用的以硅胶为固定相主体的正相薄层,也不考虑板的活性.列出溶剂极性参数表,方便以下比较展开剂。

环已烷：-0.2、石油醚(Ⅰ类，30~60℃)、石油醚(Ⅱ类, 60～9０℃）、正已烷：0.0、甲苯:２．4、二甲苯：２.5、苯:2.7、二氯甲烷：3．1、异丙醇:3。

9、正丁醇:３。

９、四氢呋喃:4.０、氯仿：4．1、乙醇:4．3、乙酸乙酯:４。

4、甲醇:5．１、丙酮:5。

1、乙腈：5。

８、乙酸:6．0、水：10.2[1］、关于溶剂混溶性，一般根据相似相溶原则,需要注意，极性相差大的不混溶，比如正己烷与甲醇.多元展开剂,主体的两种溶剂不能混溶,就需要通过第三种溶剂来调和。

比如：石油醚、正庚烷、正已烷、戊烷、环已烷和甲醇、水之类的。

一般正相色谱,固定相为极性，被分析物质的极性越大,需要极性更大的展开剂。

ﻫ了解被分析物的极性可以通过分析其结构获得，很难获得它的极性指数。

物质分子化学结构中，通常由较极性部分和非极性部分两部分。

例如下面以苯丙烷为极性小部分,随着极性基团部分的增加，总体的极性就增加，展开剂极性也增加了，依次为肉桂酸、阿魏酸、咖啡酸、菊苣酸、绿原酸。

相应展开剂分别为:正己烷—乙醚—冰醋酸 (5：5：0．１）、苯-冰醋酸－甲醇(３0:1:３)、氯仿－甲醇－甲酸(9：1： 0。

5）、石油醚-乙酸乙酯－甲酸（３：6: 1）、醋酸丁酯-甲酸－水（７：２.5:２。

5）。

（由于薄层板、比移值不同的原因,展开剂极性比较是相对的，并非绝对的后者大于前者).现在最重要的问题是,不同化合物，怎么定它的极性，又用什么标准来定它对应的展开剂呢？以下分开讨论不同化合物极性情况及其对应的展开剂。

丙酮物理常数

丙酮物理常数
丙酮是一种常见的有机化合物，其化学式为C3H6O。

以下是丙酮的物理常数。

1. 沸点：56.1°C
丙酮的沸点较低，是一种易挥发的液体。

2. 密度：0.79 g/cm
丙酮的密度比水略小，约为0.79克/立方厘米。

3. 折射率：1.358
丙酮的折射率较高，透明度较好。

4. 燃点：465°C
丙酮易燃，燃点较高。

5. 溶解性：可溶于水和大多数有机溶剂
丙酮是一种极性溶剂，可溶于水和大多数有机溶剂，如醇、醚、醛等。

6. 蒸汽压：233 mmHg
丙酮的蒸汽压较高，易挥发。

以上是丙酮的主要物理常数，这些常数对于丙酮的生产、储存和使用都有很重要的意义。

- 1 -。

石油醚物理常数

石油醚物理常数石油醚是无色透明液体，有煤油气味。

主要为戊烷和己烷的混合物。

不溶于水，溶于无水乙醇、苯、氯仿、油类等多数有机溶剂。

易燃易爆，与氧化剂可强烈反应。

主要用作溶剂和油脂处理。

通常用铂重整抽余油或直馏汽油经分馏、加氢或其他方法制得。

实验室过柱子时，常用石油醚（PE）和乙酸乙酯（EA）做展开剂。

物理常数：一般有30～60℃、60～90℃、90～120℃等沸程规格。

石油醚不等于汽油，同时，其结构中没有醚键（C-O-C）。

外观与性状：无色透明液体，有煤油气味。

熔点(℃)：<-73相对密度（水=1）：0.64～0.66沸点(℃)：40～80相对蒸气密度（空气=1）：2.50主要成分：戊烷、己烷。

饱和蒸气压(kPa)：53.32(20℃)闪点(℃)：<-20爆炸上限%(V/V)：8.7引燃温度(℃)：280爆炸下限%(V/V)：1.1溶解性：不溶于水，溶于无水乙醇、苯、氯仿、油类等多数有机溶剂。

挥发性：易挥发极性：0.01.属于弱极性有机溶剂，常与其他强极性溶剂（如：乙酸乙酯）混合作为薄层色谱分析的展开剂主要用作溶剂及作为油脂的抽提。

用作有机溶剂及色谱分析溶剂;用作有机高效溶剂、医药萃取剂、精细化工合成助剂等；也可用于有机合成和化工原料。

用于有机合成和化工原料,如制取合成橡胶、塑料、锦纶单体、合成洗涤剂、农药等,亦是很好的有机溶剂。

主要用作溶剂,也用作发泡塑胶的发泡剂,药物、香精的萃取剂庶竭驽钝攘除兴复汉室的翻译解释：竭尽自己粗笨的能力，消灭奸臣凶徒，恢复汉朝皇权出处：诸葛亮《出师表》原文：“今南方已定，兵甲已足，当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘（rǎng）除奸凶，兴复汉室，还于旧都。

此臣所以报先帝而忠陛下之职分也。

”意思：现在南方已经平定，兵器已经准备充足，应当鼓舞并率领三军，向北方进军，平定中原。

我希望全部贡献出自己平庸的才能，铲除奸邪凶恶的曹魏，兴复汉室，迁回到原来的都城洛阳。

这是我用来报答先帝并忠于陛下的职责的本分。

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