电化学复习题

电化学复习题

、判断题（对的打"，错的打X）

1•当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。（）

2•将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。（）

3•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。（）

4两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

（）

5•在原电池：（—）Cu|CuSO 4（c i） II CuS04（a）|Cu（+）中，C2一定大于C i。（）

6•在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。（）

7•在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。（）

8•根据标准电极电势：o（l2/I -）= 0.535V, o（Fe3+/Fe2+）= 0.770V，可知反应

12+ 2Fe2+= 2I-+ 2Fe3+在标准状态下能自动进行。（）

9•在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。（）

10. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。（）

11. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。（）

12•当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o= 0。（）

13•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

（）

14 •在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。（）

15•生物化学标准电极电势是指C（H3O+）= 10-7 mol/L（pH = 7）、电对中的其它物质的浓度均为 1 mol/L

时

的电极电势。（）

16. 在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1•对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是（）

A. 当c（Cu2+）= c（Zn2+）时仮应达到平衡

B. 当&（Cu2+/Cu）= &（Zn2+/Zn）时,反应达到平衡

C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn 时,反应达到平衡

D. 当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡

2.25 C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极

电势为()

A. o(Sn 4+/S n2+)V

B. o(Sn4+/S n2+) + 0.05916/2 V

C. o(Sn4+/S n2+)+ 0.05916V

D. o(Sn4+/S n2+)—0.05916/2 V

3•下列原电池中，电动势最大的是()

A. (-) Zn|Zn 2+(c o) II Cu2+(c o)|Cu (+ )

B. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(c o)|Cu ( +)

C. (-) Zn|Zn2+(c o)|| Cu2+(0.1mol/L)|Cu ( + )

D. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(0.1 mol/L)|Cu (+ )

4 .在测定电对AgNO 3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()

A. KCl

B. KNO 3

C. NH 4NO 3

D. KNO 3和NH 4NO 3

5. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()

A. 单质的氧化值为0

B. 氧的氧化值为-2

C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0

D. 氧化值可以是整数或分数

6. 已知o(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, o(Cu2+/Cu) = 0.34V, o(Sn4+/S n2+)= 0.15V,

o(Fe2+/Fe) = -0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是()

A. 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+

B. Sn4++ Cu= Sn2++ Cu2+

C. Fe2++ Cu= Fe+ Cu2+

D. Sn4++ 2Fe2+= Sn2++ 2Fe3+

7. 已知o(Fe3+/Fe 2+) = 0.77V, o(Sr2+/Sn) = -0.14V, o(Sn4+/Sn 2+)= 0.15V,

o(Fe2+/Fe) = -0.41V。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是()

A. Fe3+、Sn2+

B. Fe、Sn2+

C. Fe2+、Sr^

D. Fe3+、Sn

8. 已知o(Zn2+/Zn) = -0.76V, o(Ag+/Ag) = 0.80V。将电对Zn2+/Zn 和Ag+/Ag 组成原电池，该原电池

的标准电动势为()

A. 2.36V

B. 0.04V

C. 0.84 V

D. 1.56V

9. 对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是()

A.当c(Cu2+) = c(Zn2+)时，反应达到平衡

B. 当o(Cu2+)= o(Zn 2+)时，反应达到平衡

C. 当(Cu2+)= (Zn2+)时，反应达到平衡

D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡

10. 已知o(Fe2+/Fe) = -0.41V, o(Ag+/Ag) = 0.80V, o(Fe3+/Fe2+)= 0.77V。在标准状态下，电对Fe2+/Fe、

Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )。

A. Ag+、Fe2+

B. Ag+、Fe

C. Fe3+、Ag

D. Fe2+、Ag

11.甘汞电极属于下列哪种电极？

A.金属-金属离子电极

B.气体电极

C.氧化-还原电极

D.金属-金属难溶化合物电极

12. 对电极电势的下列叙述中，正确的是( )。

A. 温度升高，电对的电极电势降低

B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变

C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小

D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大

13. 在25C时用KMnO 4[ o(MnO 4-/Mn 2+)]= 1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液

中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4-的浓度为 1.00X 10-5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电

对MnO4-/Mn2+的电极电势为()

A. 0.37V

B. 1.27V

C. 1.46V

D. 1.71 V

14. 已知o(Fe3+/Fe2+) > o(b/l-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是()

A. Fe3+

B. Fe2+

C. I2

D. I-

15. 已知o(Cl2/CI-)= 1.36V, o(l/ -)= 0.535V, o(Fe3+/Fe 2+)= 0.770V,

&(Sr4+/Sn2+)= 0.15V,下列四种物质中：Cb、FeCb、I2、SnCb在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为()

A. SnCI2、I2、FeCb、CI2

B. CI2、I2、SnC4、FeCl3

C. Cl2、FeCb、I2、SnCb

D. Cl2、I2、FeCb、SnC4