电化学复习题
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
应用电化学复习题(整理)
应用电化学复习题(整理)应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 0 (B) E =E ? (C) E 0 (b)E=E0 (c)EE2(B) E1<E2(C) E1=E2(D) 无法判断27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？ ( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。
已知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0(O2，H20)＝ 1.23V，Ф0(C12，C1-)＝1.36V ( )(a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解29.已知Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，Ф0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe Z+(0.lmo1．kg-1)和含 Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶30.以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出(a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02)=0.8V31.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( )(a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者32. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知Ф0 (Fe 2+，Fe)=-0.440V ，Ф0 (Ca 2+，Ca)＝-2.866V ，Ф0 (Zn 2+，Zn)=-0.763V ，Ф0 (Cu 2+， Cu)=0.337V 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )a)Ca Zn Fe Cu ， b)Ca Fe Zn Cu ， c)Cu Fe Zn Ca ， d)Ca Cu ZnFe33. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
应用电化学期末复习题
应用电化学期末复习题1. 如何设计电化学反应体系？在电解时正极是 _，负极是 ________ ;在原电池中正极是_ A.阳极，阴极；阳极，阴极 B.极C.阴极，阳极；阳极，阴极D.极2. 下列属于Steam 双电层模型图的是（C ）A B3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D ）A. 催化剂有一定的电子导电性较高的催化活性C.催化剂具有一定的电化学稳定性耐咼温、咼压的特性4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A ）A.循环伏安法B.旋转圆盘电极法 C.稳态极化法5电解硫酸铜溶液时，析出128g 铜（M=64 ），（A ）A. 96500CB. 48250CC . 386000CD.24125C6.电毛细现象是界面张力随（B ）变化的现象。
A.溶液密度B. 电极电位C.电极电流D溶液正负离子数Fo，负极是 ____ o （B ）阳极，阴极；阴极，阳阴极，阳极；阳极，阴C DB.电催化剂具有D.催化剂要具备计时电流法 D.需要通入多少电量7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）A. 电催化与电极电位有关B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用8. 电池容量的大小与电池大小（），与放点条件（）（A）A. 有关，有关B.有关，无关C.无关，有关D.无关，无关9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是（D）A.在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为其循环寿命C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间D. 燃料电池的循环寿命较长10. 电解水溶液，镍电极上的-=1，当i k增加到原来的10倍时，n的值为（B ）（提示：已知’'上中的b为0.15V）A.0.35VB. 0.50VC. 0.63VD.0.49V 11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（B ）A.电流效率＞50%B.电解能耗＞8 kW h应J最终产物C.在电解液中最终产物浓度＞10%D.最终产物能简单分离12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（B ）A.增大B.降低C.先增后减D. 不变13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：CA.在阳极上发生氧化反应B. 电池内部由离子传输电荷C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极D. 当电动势为正值时电池反应是自发的14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，n的值为(B )(提示：已知可A. 0.25V 施打式中的b为0.12V，ln2=0.301)B. 0.46VC. 0.53VD. 0.49V15.镀镍液一般为酸性,A. 醋酸以硫酸镍和氯化镍为主盐，以(C.草酸)为缓冲剂。
电化学测量考试复习题(胡会利版)
1、在金属/溶液界面上，电解质双电层是指 荷电物质和 偶极子 的定向排列。
2、当极化曲线中存在电流平台或电流极大值时，只能用 恒电势法 ；如果极化曲线中存在电势极大值或电势平台，则应选用 控制电流法 。
3特性吸附是指 即使电场不存在也能发生的吸附现象 。
4、不可逆或者准可逆表示 电荷迁移速率慢，电极表面上即使有电化学反应活性物质存在，也难以完全进行反应 。
5、背景电流包括 双层充电电流 和 杂质的氧化还原电流 。
6、汞电极有 滴汞电极、 悬汞电极、 汞膜电极、 静汞电极 和 汞齐电极 。
7、溶剂的选择主要取决于 待分析物的溶解度及活性 ，此外还要考虑 溶剂的性质 ，溶剂应不与 待分析物 反应，也应在较宽的电势范围内不参与 电化学 反应。
8、电化学极化由电荷转移步骤的 反应速率 决定，它与电化学 反应本质 有关。
9、溶液浓差阻抗用以表示Faraday 电流 与 过电势 的关系,它可以由 电流、电极电势和浓度 三者的关系式联合解得。
10、电化学三电极体系是测定单个电极极化曲线的常用的体系，其三个电极是指 研究电极、参比电极、辅助电极。
11、稳态技术常包括：伏安法、极谱法 、库仑法和强制对流法 。
12、稳态极化主要是指当 双层充电 、电荷转移、扩散传质 等三个过程达到稳定时的电极的电化学特征。
13、小幅度电流阶跃测量法有 极限简化法 和 方程解析法 。
14、浓差极化产生的原因是 反应物不断消耗 和 产物逐渐积累 。
15、用于测量 痕量金属 的溶出分析是一种非常灵敏的电化学技术，它的灵敏性取决于 有效预浓缩步骤 和 可产生非常有用的信号 。
16、电化学是研究第一类导体与第二类导体的 界面 及 界面上 发生的一切变化的学科。
17、电极过程是一种特殊的 氧化还原反应 。
18、通电时所测得的电极电势的变化一般包括三个部分，即 电化学极化过电势 、浓差极化过电势 和 电阻极化过电势。
19、浓差极化 是因为反应物粒子得不到及时的补充或产物粒子的局部聚集而造成的。
电化学分析部分复习题
电化学分析注：黄色背景部分不作要求。
一选择题1 在方程id = 607nD1/2m2/3t1/6c中，id 是表示_____。
A 极限电流B 扩散电流C 残余电流D 平均极限扩散电流2 极谱分析中，氧波的干扰可通过向试液中_____而得到消除。
A 通入氮气B 通入氧气C 加入硫酸钠固体D 加入动物胶3 经典极谱法中由于电容电流的存在，测定的试样浓度最低不能低于_____，否则将使测定发生困难。
A 10-2 mol/LB 10-8 mol/LC 10-6 mol/LD 10-5 mol/L4 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。
A 金属电极B 参比电极C 指示电极D 电解电极5 对于一价离子的电极电位值测定误差ΔE，每±1mV将产生约______的浓度相对误差。
A ±1%B ±4%C ±8%D ±12%二填空题1 以测定电解过程中的电流—电压曲线（伏安曲线）为基础的一大类电化学分析法称为伏安法，通常将使用_________电极的伏安法称为极谱法。
2 在极谱波中，波的高度与溶液中待测离子的浓度有关，因而可作为_______________的基础。
电流等于扩散电流一半时的滴汞电极的电位则称为_________________，它可作为极谱_______________的依据。
3 在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。
若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出________mg的铜。
三判断题1 阳极就是正极，阴极就是负极，此说法是错误的。
2 使用滴汞电极进行极谱分析时，无论在什么样的pH条件下，半波电位比-1.2V更负的物质就不能测定。
3 在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位；而在电解或库仑分析，极谱或伏安分析中，工作电极是有电流通过的。
应用电化学习题复习及答案
应用电化学复习题和习题答案第一章习题解答1.用Ag 做电极，AgNO 3溶液的浓度为0.00739g/g(水)，通电一段时间后，阳极上有0.078gAg （s ）析出，而阳极区内含0.236gAgNO 3和23.14g 水，求t （Ag +）和t （NO 3-）。
解：Ag →Ag ++e -Ag ++e -→Agn 原=23.4×0.00739/169=1.023×10-3mol n 析=0.078/107=7.29×10-4mol n 后=0.236/169=1.396×10-3mol n 迁=n 原+n 析-n 后=5.36×10-4t （Ag +）=n 迁（Ag +）/n 析=0.735 t(NO 3-)=1- t （Ag +）=0.2652.25℃时在电导池中盛有浓度0.02mol/dm ³的KCl 溶液，测得电阻为82.4Ω，若在同一电导池中盛有浓度为0.0025mol/dm ³的k 2SO 4溶液，测得电阻为326Ω，已知25℃时0.02mol/dm ³的KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m ，试求(1)电导池常数（2）0.0025mol.dm ³的K 2SO 4溶液的电导率和摩尔电导率。
(1)K cell =K kcl /G kcl =K kcl ×R kcl =82.4×0.2768=22.81 (2)K K2SO4=K cell ×G K2SO4=K cell /R K2SO4=0.07 S/m ΛK2SO4=K K2SO4/C=28×10-3 S/(m ·mol)3. 25℃时AgCl 饱和溶液的电导率为3.41×10-4S/m ，已知同温下水的电导率为1.6×10-4S/m,计算25℃时AgCl 的溶解度。
电化学复习题
电化学复习题一、选择题1. 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是: (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化:(A) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) > E (阴) (B) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) > E (阴)(C) E (平,阳) < E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) (D) E (平,阳) > E (阳) ; E (平,阴) < E (阴) 3. 在一定温度下稀释浓度小于5mol/L 的电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λm 将怎样变化？(A) κ增大，Λm 减小 (B) κ增大，Λm 增大(C) κ变化不一定，Λm 增大 (D) κ先增后减，Λm 增大 (E) κ减小，Λm 增大4. 用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了: (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行5. 某燃料电池的反应为: H 2(g)＋1/2O 2(g)─→H 2O(g) 在 400K 时的∆r H m 和∆r S m 分别为 -251.6kJ ·mol -1和 -50J ·K -1·mol –1，则该电池的电动势为:(A) 1.2 V (B) 1.4 V (C) 2.4 V (D) 2.8 V 6. 在一定温度下，1-1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值反映了什么因素？(A) 浓度的大小 (B) 所含离子的电荷数 (C) 离子迁移率的大小 (D) A 和C 7.关于电导率，下列讲法中正确的是（ ）（A ）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B ）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数8. 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大9.298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是。
电化学复习题及答案
电化学复习题及答案一、判断题（对的打√，错的打×）1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
()2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
()4.两电对组成一原电池，则标准电极电势?o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
()5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。
()6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
()7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
()8.根据标准电极电势：?o(I2/I-)＝0.535V，?o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+在标准状态下能自动进行。
()9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
()10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
()11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
()12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。
()13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
()14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
()15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。
()16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当?o(Cu2+/Cu)＝?o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25?C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A.?o(Sn4+/Sn2+)VB.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC.?o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD.?o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原电池中，电动势最大的是()A.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）B.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）C.（-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数6.已知?o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，?o(Cu2+/Cu)＝0.34V，?o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，?o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。
电化学加工复习题答案
电化学加工复习题答案一、选择题1. 电化学加工中，阴极和阳极分别是什么？A. 金属工件和工具电极B. 工具电极和金属工件C. 金属工件和电解质D. 电解质和工具电极答案：B2. 在电化学加工中，电流密度的大小对加工过程有何影响？A. 电流密度越大，加工速度越快B. 电流密度越小，加工速度越快C. 电流密度与加工速度无关D. 电流密度过大会导致工件表面质量下降答案：A3. 下列哪种电解质不适合用于电化学加工？A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：D二、填空题1. 电化学加工是一种利用______和______对金属进行加工的方法。
答案：电化学反应；电解液2. 在电化学加工中，工件作为______，工具电极作为______。
答案：阳极；阴极3. 电化学加工过程中，金属的溶解速率与______成正比。
答案：电流密度三、简答题1. 简述电化学加工的优点。
答案：电化学加工具有加工精度高、表面质量好、材料利用率高、加工范围广、环境污染小等优点。
2. 电化学加工在工业生产中有哪些应用？答案：电化学加工广泛应用于航空航天、汽车制造、精密仪器、模具制造等领域，用于加工复杂形状的零件或难以加工的材料。
四、计算题1. 假设在电化学加工过程中，金属的溶解速率为0.5mm/min，电流密度为10A/dm²，求金属的法拉第常数。
答案：根据法拉第定律，金属溶解速率与电流密度成正比，比例系数即为法拉第常数。
设法拉第常数为F，则有：0.5mm/min = F *10A/dm²。
将单位统一后，可得F的值。
五、论述题1. 论述电化学加工过程中电流密度、电解液浓度和温度对加工效率和工件表面质量的影响。
答案：电流密度的增加会提高金属的溶解速率，从而提高加工效率，但过大的电流密度可能导致工件表面质量下降。
电解液浓度的增加可以提高金属的溶解速率，但过高的浓度可能引起电解液的不稳定。
温度的升高可以提高电解反应的速率，但过高的温度会加速电解液的分解，影响加工过程的稳定性。
高考化学电化学基础一轮复习(原卷版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O6．有A 、B 、C 、D 四种金属。
高二化学电化学练习题
高二化学电化学练习题电化学是化学科学中研究电子在电荷和反应物质之间的传递和转化过程的一个重要分支。
电化学的研究对于理解和应用许多化学现象和技术具有重要意义。
本文将为大家提供一些高二化学电化学练习题，帮助大家巩固和加深对电化学知识的理解。
练习题一：电极电势差的计算1. 在以氧气为氧化剂的趋吉性反应中，电池电势差为+1.23V。
请计算在这一电池中，氧化剂和还原剂的电极电势分别为多少？2. 在以下反应中，如果Cu的电极电势为+0.34V，Ag的电极电势为+0.80V，那么该反应的标准电动势是多少？Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag3. 当未知金属的离子Mn+与银离子Ag+反应时，生成的金属离子Mn+的电极电势为+0.34V。
如果Ag的电极电势为+0.80V，则未知金属M的电极电势是多少？练习题二：氧化还原反应的平衡方程式1. 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁、水和氢气，请写出该反应的平衡方程式。
2. 在以下反应中，请写出氧化剂、还原剂和生成物的化学式：Na + Cl2 → NaCl练习题三：电解质溶液中的电解过程1. 电解盐溶液时，通常使用石墨电极。
请解释为什么石墨电极在电解质溶液中稳定，并指出任何与电极有关的反应。
2. 当通过氯化铜溶液进行电解时，最终会生成什么物质在阴极和阳极上？练习题四：电化学计量与相关概念1. 在电池中发生的化学反应受到平衡常数的影响。
请解释在放置过渡金属或非过渡金属的不同半电池中，哪个金属的电动势更高？2. 在铜和铁溶液中，如果青铜的阴极电极面积是铁的两倍，那么放置在这两种金属溶液中的电动势将如何比较？练习题五：电化学相关实验设计1. 你准备进行一个实验以确定某种金属M的电极电势。
你将使用铜作为参考电极。
请设计一个实验步骤，说明你打算如何测量M的电极电势。
2. 你在实验室中发现了一个未知溶液，你需要确定该溶液中存在的离子是哪些。
请设计一个实验步骤，用电化学方法来鉴定该未知溶液的离子成分。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
电化学期末复习题
（2）（a）由于超微电极RuCd电解池常数很小，可以进行快速的测定
（b）超微电极上的电流非常小，可以测定低电导介质。
（c）超微电极阵列；基于空间分辨 （d）作为SECM的探针，对小体积的生物活性体进行检测
控制电流技术经常用于电池充放电的研究。
H. J. S. Sand 首先推出理论计时电势的变化，
相比，为何具有较高的灵敏度
（原题）
脉冲方法为何比较灵敏？
第（六）题答案： 书上7.3.5节
（1）方波伏安的波形和测量程式
（2）为什么会灵敏：在5倍tp下取值，然后通过两次相减对背景电流（充电电流） 进行有效的抑制，同时由于进行了反向脉冲产生的阳极电流，增大了△i的数值 另外有更大的扫描时间。因此能够在许多复杂的体系里面使用。
电化学研究中，对于新的研究体系， 首先会用到循环伏安法。
（边界条件；可逆条件下的峰电位的计算公式， 扩散控制下的峰电流与扫速的关系； 在不知道A，Do、Co的条件下，如何利用公式求得n）
对于Nernst 可逆体系，其峰电流的公式如下：
如何应用
第（四）题答案： 书上6.2节（电势扫描法— —计时电流法）题答案： 书上5.2节（电势阶跃法—— 计时电流法）
（1）边界条件：
（2）求解过程：电势 控制，求得n, A, D0， C0*
（3）计算粗糙度：r=Am/Ag(Am为微观面积，Ag为几何面积) 求出id（t）~t-1/2的关系，然后求出Am微观面积；注意0.001~10s之后， 扩散层为几到几百微米之间，这是可以用几何面积。
第（二）题答案： i-h的近似公式
（1）没有物质传递影响的情况，没有净电流。 i小于极限电流ic或ia时，Co（0， t）/Co*和CR（0，t）/CR*均在0.9~1.1左右
电化学复习题答案
电化学复习题答案1. 电化学电池的基本原理是什么？答：电化学电池的基本原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
在电池内部，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。
2. 什么是标准电极电位？答：标准电极电位是指在标准状态下（1M浓度，1大气压，25°C温度），一个半电池反应的电位。
它是衡量半电池反应自发性的重要参数。
3. 电池电动势与哪些因素有关？答：电池电动势与电池内部的氧化还原反应、反应物和生成物的浓度、温度、压力以及电解质的性质等因素有关。
4. 什么是法拉第定律？答：法拉第定律描述了电解过程中通过电极的电荷量与电极上沉积或溶解物质的质量之间的关系。
具体来说，法拉第第一定律表明在电解过程中，电极上沉积或溶解的物质量与通过电极的电荷量成正比；法拉第第二定律表明，对于不同的物质，其质量与电荷量的比值是恒定的，这个比值称为法拉第常数。
5. 什么是电化学腐蚀？答：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中由于电化学作用而发生的腐蚀过程。
这种腐蚀通常涉及到金属表面的氧化还原反应，导致金属的溶解和破坏。
6. 什么是电镀？答：电镀是一种利用电解原理在金属表面沉积一层金属薄膜的工艺。
通过控制电解液的组成、浓度、温度以及电流密度等参数，可以在被镀件表面形成均匀、致密的金属层，以提高其耐磨性、耐腐蚀性或装饰性。
7. 什么是燃料电池？答：燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
它通过氧化燃料（如氢气）和还原氧化剂（如氧气）在电极上发生氧化还原反应，产生电子流动，从而产生电能。
8. 什么是电解水？答：电解水是通过电解原理将水分解为氢气和氧气的过程。
在电解池中，水分子在阳极失去电子被氧化成氧气，而在阴极获得电子被还原成氢气。
9. 什么是电化学传感器？答：电化学传感器是一种利用电化学反应来检测特定化学物质的传感器。
它通过测量电极间的电位变化或电流变化来定量分析溶液中的特定离子或分子。
10. 什么是电化学抛光？答：电化学抛光是一种利用电解作用去除金属表面微小缺陷和粗糙度的表面处理技术。
电化学复习题
1.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。
某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A. 在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+D. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL2.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A. a电极发生还原反应B. 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C. b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b3.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC. 当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD. 外电路的电流方向为从a极流向b极4.液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li x C6(0<x≤1)，电解质为溶解有锂盐充电LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
该电池的反应为：LiCoO2＋6C Li1－x CoO2＋Li x C6，下列有关说法不正确的是A. LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B. 该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C. 该电池放电时正极反应式：Li1－x CoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2D. 充电时，Li＋从LiCoO2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层5.锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
应用电化学概念题复习
表面现象概念题
4、过热液体的存在可用开尔文公式解释。 （选 填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
5、过饱和蒸气的存在可用 开尔文
公式
解释。（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管半径成 反比关系。
表面现象概念题
1、分子间力越大的液体，其表面张力越大。（ 对 ）
2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。（错 ）
胶体化学概念题
1、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （ 4 ） (1) 空气 (2) 蔗糖水溶液 (3) 大分子溶液 (4) 硅 胶溶胶
2、溶胶三个基本的特征,下列不属其中是（3 ）。 (1) 高度分散性 (2) 多相性 (3) 动力学稳定性 (4) 热力学不稳定性
3、下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质 之一的是：（ 2 ）。
电化学概念题
1、电解质溶液的导电机理，概括地说是
两个电极反应总结果，＋离子的电迁移，
。 2、可逆电池必须具备的三个条件为： 电池及电极
反应本身必须可逆
，
无液接电势
， 电池的工作条件可
逆
。
3、法拉第定律是表示通过电极的 电量 与电极
反应的 物质的量
ห้องสมุดไป่ตู้
之间的关系，两者是
Q=nf=z&F
电化学概念题
1、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而 不能全部消除液体接界电势。（ 对）
2、电解池通过lF电量时可使2mol物质电解。（ 错 ） 3、由能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池 反应的方向是朝正向进行的。（ 错 ）
4、用Λm对 C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（对 ）
电化学概念题
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电化学复习题、判断题（对的打"，错的打X）1•当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
（）2•将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
（）3•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。
（）4两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
（）5•在原电池：（—）Cu|CuSO 4（c i） II CuS04（a）|Cu（+）中，C2一定大于C i。
（）6•在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。
（）7•在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。
（）8•根据标准电极电势：o（l2/I -）= 0.535V, o（Fe3+/Fe2+）= 0.770V，可知反应12+ 2Fe2+= 2I-+ 2Fe3+在标准状态下能自动进行。
（）9•在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。
（）10. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。
（）11. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。
（）12•当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o= 0。
（）13•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
（）14 •在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
（）15•生物化学标准电极电势是指C（H3O+）= 10-7 mol/L（pH = 7）、电对中的其它物质的浓度均为 1 mol/L时的电极电势。
（）16. 在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。
（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1•对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是（）A. 当c（Cu2+）= c（Zn2+）时仮应达到平衡B. 当&（Cu2+/Cu）= &（Zn2+/Zn）时,反应达到平衡C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn 时,反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡2.25 C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A. o(Sn 4+/S n2+)VB. o(Sn4+/S n2+) + 0.05916/2 VC. o(Sn4+/S n2+)+ 0.05916VD. o(Sn4+/S n2+)—0.05916/2 V3•下列原电池中，电动势最大的是()A. (-) Zn|Zn 2+(c o) II Cu2+(c o)|Cu (+ )B. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(c o)|Cu ( +)C. (-) Zn|Zn2+(c o)|| Cu2+(0.1mol/L)|Cu ( + )D. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(0.1 mol/L)|Cu (+ )4 .在测定电对AgNO 3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A. KClB. KNO 3C. NH 4NO 3D. KNO 3和NH 4NO 35. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D. 氧化值可以是整数或分数6. 已知o(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, o(Cu2+/Cu) = 0.34V, o(Sn4+/S n2+)= 0.15V,o(Fe2+/Fe) = -0.41V。
在标准状态下，下列反应能进行的是()A. 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+B. Sn4++ Cu= Sn2++ Cu2+C. Fe2++ Cu= Fe+ Cu2+D. Sn4++ 2Fe2+= Sn2++ 2Fe3+7. 已知o(Fe3+/Fe 2+) = 0.77V, o(Sr2+/Sn) = -0.14V, o(Sn4+/Sn 2+)= 0.15V,o(Fe2+/Fe) = -0.41V。
在标准状态下，下列各组物质中能共存的是()A. Fe3+、Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、Sr^D. Fe3+、Sn8. 已知o(Zn2+/Zn) = -0.76V, o(Ag+/Ag) = 0.80V。
将电对Zn2+/Zn 和Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为()A. 2.36VB. 0.04VC. 0.84 VD. 1.56V9. 对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+) = c(Zn2+)时，反应达到平衡B. 当o(Cu2+)= o(Zn 2+)时，反应达到平衡C. 当(Cu2+)= (Zn2+)时，反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡10. 已知o(Fe2+/Fe) = -0.41V, o(Ag+/Ag) = 0.80V, o(Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )。
A. Ag+、Fe2+B. Ag+、FeC. Fe3+、AgD. Fe2+、Ag11.甘汞电极属于下列哪种电极？A.金属-金属离子电极B.气体电极C.氧化-还原电极D.金属-金属难溶化合物电极12. 对电极电势的下列叙述中，正确的是( )。
A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大13. 在25C时用KMnO 4[ o(MnO 4-/Mn 2+)]= 1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4-的浓度为 1.00X 10-5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为()A. 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD. 1.71 V14. 已知o(Fe3+/Fe2+) > o(b/l-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是()A. Fe3+B. Fe2+C. I2D. I-15. 已知o(Cl2/CI-)= 1.36V, o(l/ -)= 0.535V, o(Fe3+/Fe 2+)= 0.770V,&(Sr4+/Sn2+)= 0.15V,下列四种物质中：Cb、FeCb、I2、SnCb在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为()A. SnCI2、I2、FeCb、CI2B. CI2、I2、SnC4、FeCl3C. Cl2、FeCb、I2、SnCbD. Cl2、I2、FeCb、SnC416.下列说法中错误的是()A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势17. 已知（F2/F-）＞（Cl2/CI-）＞（Ba/Br-）〉（I2/I-）。
在含有F-、C「、Br-、I四种离子的溶液中加入Fe2（SO4）3溶液后，能被氧化的离子是（）A. F-B. Cl-C. Br-D. I-18•下列氧化还原反应：Pb2++ Sn J Pb+ SrT Sn2++ Cd J Sn+ Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）A. o(Pb2+/Pb) > 0(Sn2+/Sn) > 0(Cd2+/Cd)B. o(Cd2+/Cd) > 0(Sn2+/Sn) > 0(Pb2+/Pb)C. 0(Pb2+/Pb) > 0(Cd2+/Cd) > 0(Sn"+/S n)D. 0(Sn2+/Sn) > 0(Pb2+/Pb) > 0(Cd2+/Cd)19•当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）A. H 2O2B. CI2.C. Zn2+D. F220•将一根铂丝插入含有0.1mol/L K2MnO4和0.1mol/L MnSO4的pH = 0的溶液中，在25。
C时它的电极电位。
A. oB. 0+ 0.059/5C. 0—0.059/5D. 0+ 0.05921.I2和H2S反应后，可生产单质硫，这说明（）A. 12是还原剂B. 硫的氧化能力比碘强C. 碘的氧化能力比硫强D. I —是氧化剂22. 其它条件不变，Cr2O72在下列介质中氧化能力最强的是（）A. pH = 0B. pH = 1C. pH = 3D. pH = 723. 已知o（Cu2+/Cu）= 0.34V, 0（Fe2+/Fe）= -0.44V, o（Fe3+/Fe 2+）= 0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（）A.铁片不溶解B.形成Fe2+而溶解C.形成Fe3+而溶解D.同时形成Fe2+和Fe3+而溶解24. 在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Bw, Bw能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成D ,因此以上电对中最强的还原剂是（）A. Mn 2+B. Br-C. Fe2+D. I-25. 已知o(Sr f+/Sn) = -0.14V, o(Hg2+/Hg 22+)= 0.92V, o(Fe3+/Fe2+)= 0.77V,"Bw/Br-) = 1.07V,在标准态下，下列反应不能发生的是()A. Sn+ 2Hg2+宀Sn2++ Hg22+B. 2Fe2++ 2Hg2+2Fe3++ Hg22+C. 2Fe2++ Br2 2Fe?++ 2Br-D. 2Br-+ Sr f+Br2+ Sn三、填空题[TOP]1•把氧化还原反应：Ag(s)+ 2Fe3+(C i)= Fe2+(C2)+ Ag+(C3)设计成原电池。
原电池的符号为_______________________ ,正极反应为_____________________ ,负极反应为___________________________ 。
2•把反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+组成原电池，测知电动势为 1.0V，这是因为_________ 离子浓度比_________ 离子浓度大。
[已知o(Cu2+/Cu) = 0.3402V, o(Zn2+/Zn) = -0.7628V。