人教版 化学 必修一 综合 寒假作业(二)(含答案)
上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析
作业范围:必修一《化学物质及其变化》姓名:学校:班级:时间:60分钟分值:100分一、选择题(本题共20小题,每小题4分,共80分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列物质中属于碱性氧化物的是( )A.SO2 B.CaO C.CO D.NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷(带解析)【答案】B【题型】选择题【难度】容易2.下列属于弱电解质的是()A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷(带解析)【答案】D【解析】A.铜是单质,不属于电解质,故A错误;B.硝酸钾属于盐类,属于强电解质,故B错误;C.氢氧化钠属于强碱,属于强电解质,故C错误;D.纯醋酸是弱酸,属于弱电解质,故D正确;故选D。
【题型】选择题【难度】容易3.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷(带解析)【答案】D【题型】选择题【难度】容易4.关于胶体,下列说法正确的是( )A.胶体的聚沉是化学变化B.含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021个C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷(带解析)【答案】D【解析】A.胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程,没有新物质生成,为物理变化,故A错误;B.胶体粒子是氢氧化铁的集合体,0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个,故B 错误;C.胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间,故C错误;D.NaCl分散在水中形成溶液,分散在酒精中形成胶体,故D正确;故选D。
高中化学人教版必修1寒假作业(有答案)
高中化学人教版必修1寒假作业一1.现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是()A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦2.下列有关实验的说法不正确的是()A.取用液溴时,应戴上橡皮手套B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,NaCl应在烧杯中溶解C.加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时,应加入2~3块碎瓷片D.无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )4.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)5.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.点燃可燃性气体前的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用6.下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是()A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7.某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验,步骤如下图所示:已知粗盐中含有的杂质离子主要为:K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-(1)步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为(2)步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是:、BaCO3。
(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示):(3)步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是:(4)步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)(5)步骤④的操作为:、过滤;其中第一步操作所需仪器有:三脚架、玻璃棒、。
高一化学寒假作业答案2023一览大全
高一化学寒假作业答案2023一览大全高一化学寒假作业答案2023一览大全又是一个学期结束,迎来了寒假,那么肯定要做好相关的预备,仔细的完成好寒假作业,同时核对一些答案哦。
下面是我给大家整理的关于高一化学寒假作业答案2023,欢迎大家来阅读。
高一化学寒假作业答案1.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是:被氧化的HCl的物质的量为:(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol 寒假作业(二)答案1.C2.B3.C4.B5.AD6.AC7.A8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH-存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-,明显,铁粉,置换反应,可使Ag析出,即回收其中的“Ag(或银)”。
若把两厂废水混合,可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
9. 略寒假作业(三)答案1.A2. B3. D4.B5.C6.D7.AD8.AC9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高寒假作业(四)答案1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C 10.D 11.D 12.A13.由于碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
高一化学寒假作业答案人教版化学
高一化学寒假作业答案人教版化学周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是:,碱性最强的化合物的电子式是:。
(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于 (填共价或离子)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由 (填极性非极性)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____________________(要求用离子符号表示)。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为:。
(7)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式:。
28.(共14分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0B.NaOH(aq)+HC1(aq)=N aC1(aq)+H2O(1) △H0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应为(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为。
③若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,则Y极的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。
要多练习,知道自己的不足,对大家的学习有所帮助,以下是编辑老师为大家总结的高一化学寒假作业答案人教版化学,希望大家喜欢。
新课标高一化学寒假作业(含答案)
新课标高一化学寒假作业(含答案)在这个独属于先生的夏天的假期,小编预备了2021年高一化学暑假作业,希望你喜欢。
新课标2021年高一暑假化学作业(二)一、选择题(此题共7道小题)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的选项是()A. 原子半径:FBrB. 最外层电子数都相反C. 核外电子层数都相反D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.以下判别正确的选项是( )A.元素甲的复杂气态氢化物动摇性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族C.元素丙和元素丁的最低价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的复杂阴离子半径从大到小顺序为:丁丙甲3.短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相反的电子层结构,那么以下表达正确的选项是( )A.原子半径:ACDB.原子序数:dbaC.离子半径:CBAD.单质的恢复性:ADC4.以下关于铷(Rb)的表达正确的选项是()A.它位于周期表的第周围期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体资料,它们是()A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界限左近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7,以下有关该元素的推断不正确的选项是()A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5,负价为﹣3C.它的最低价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研讨方面国际抢先。
砷(As)和镓(Ga)都是第周围期元素,区分属于ⅤA和ⅢA族。
以下说法中,不正确的选项是A.原子半径:Ga PB.热动摇性:NH3 PH3 AsH3C.酸性:H3AsO4 H2SO4 H3PO4D.Ga(OH)3 能够是两性氢氧化物二、填空题(此题共3道小题)8.下表是元素周期表的一局部,针对表中的①~⑨种元素,填写以下空白:ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最生动的金属元素是;最不生动的元素是.(2)这些元素的最低价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能构成两性氢氧化物的元素是.(3)②的氢化物分子式为,属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为,原子结构表示图为(5)④和⑦构成的化合物的电子式为 .9.门捷列夫在研讨周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge).①主族元素锗的最高化合价为+4价,其最低价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比拟元素的非金属性SiGe(用或表示).②假定锗位于硅的下一周期,写出锗在周期表中的位置 .依据锗在周期表中处于金属和非金属分界限左近,预测锗单质的一种用途是 .③硅和锗单质区分与H2反响时,反响较难停止的是(填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga).①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的缘由 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .②为判别Ga(OH)3能否为两性氢氧化物,设计实验时,需求选用的试剂有GaCl3溶液、和 .10.某同窗为探求元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:(1)将钠、钾、镁、铝各1mol区分投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反响最猛烈;与盐酸反响的速度最慢;与盐酸反响发生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色混浊,可证明Cl的非金属性比S强,反响的离子方程式为 .试卷答案1.B解:A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径BrF,故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素,最外层电子数都为7,最外层电子数都相反,故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层区分为2、3、4,核外电子层数不相反,故C错误;D.最外层电子数都为7,故D错误.应选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知,甲位于第二周期,原子序数:乙丙,且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,故甲与丁处于同主族,甲与乙、丙处于同一周期,乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻,令甲的原子序数为x,那么乙为x+1、丙为x﹣1,丁为x+8,那么x﹣1+x+1=x+8,解得x=8,故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S,A.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物的动摇性越强,F的非金属性大于O元素,所以乙的氢化物的动摇性大于甲,故A错误;B.乙原子核外有2个电子层,最外层电子数是7,那么乙在周期表中位于第二周期第VIIA族,故B错误;C.丙为N元素,丁为S元素,硝酸和硫酸都是强酸,那么元素丙和元素丁的最低价氧化物对应的水化物均为强酸,故C 正确;D.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相反的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径为S2﹣N3﹣O2﹣F﹣,故D错误;应选C.3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相反电子层结构,那么A、B 在下一周期,为金属元素,且原子序数ab,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数dc,A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,那么原子半径为BCD,故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数在增大,所以原子序数为adc,故B错误;C.具有相反电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为ADC,那么离子半径为C3﹣B+A2+,故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在削弱,非金属性在增强,金属性为BCD,那么单质的恢复性BCD,故D错误;应选C.4.D解:A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族,故A错误; B.从锂到铯原子半径逐渐增大,金属键逐渐削弱,沸点熔沸点逐渐降低,所以铷的熔点最低,故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增强,铯位于钾的下方,所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾,为强碱,故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键,所以硝酸铷是离子化合物,故D正确;应选:D.5.C解:A.元素周期表中有金属元素和非金属元素,其中金属元素位于元素周期表的左边,可以用来做导体资料,故A错误;B.非金属元素普通位于元素周期表的左边,氢元素除外,非金属元素普通不导电,是绝缘体资料,故B错误;C.在金属与非金属元素接壤处的元素大少数可用于制造半导体资料,故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质更动摇,普通不用来做半导体资料,故D错误;故答案为C.6.D解:某元素的原子序数为7,为N元素,核外电子数为7,分两个电子层排布,最外层为5,属于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族,故A正确;B.N元素的最高正价等于其族序数为+5,负价为﹣3,故B正确;C.N元素的最低价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸,故C 正确;D.N与P同一主族,与O同一周期,同周期从左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属性削弱,那么N的非金属性比磷强比氧弱,故D错误.应选D.7.C略8.(1)Na;Ne;(2)HClO4;;Al;(3)NH3;共价;(4)S;;(5).解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)同周期自左而右金属性削弱,同主族自上而下金属性增强,故上述元素中,最生动的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不生动,故答案为:Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强,化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH,电子式为;Al元素构成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为:HClO4;;Al;(3)②的氢化物为NH3,属于共价化合物,故答案为:NH3;共价;(4)⑥为硫元素,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、6,原子结构表示图为,故答案为:S;;(5)④和⑦构成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子表示其构成进程为,故答案为:.9.解:(1)①同主族自上而下元素的非金属性削弱,故非金属性SiGe,故答案为:②锗位于硅的下一周期,应处于第周围期第ⅣA族;处于金属和非金属分界限左近,表现一定的金属性、非金属性,可以用作半导体资料,故答案为:第周围期第ⅣA族;用半导体资料;③非金属性SiGe,非金属性越强,与氢气反响越容易,故Ge与氢气反响较难,故答案为:锗;(2)①Al与Ga处于同主族,它们原子的最外层电子数都是3个,具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强,应采取电解法冶炼,故答案为:它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;②GaCl3溶液与将反响生成Ga(OH)3,再应用Ga(OH)3能否溶于强酸、强碱判别其能否是两性氢氧化物,故需求的试剂还有:NaOH溶液、稀硫酸或盐酸,故答案为:NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.(1)钾;铝;铝;(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣。
人教版 化学 必修一 全册综合 寒假练习含答案
绝密★启用前人教版化学必修一全册综合寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C.阿伏加德罗常数是6.02×1023D.阿伏加德罗常数的符号为N A,近似值为6.02×10232.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液3.黄铜是合金,它是()A.铜的化合物B.含铜的混合物C.铜的氧化物D.铜单质4.某氮的氧化物和灼热的铁进行反应4N x O y+3y Fe y Fe3O4+2x N2,在某次实验中,2 mol该氧化物通过500 g(过量)红热的铁生成1 mol Fe3O4,则该氧化物的化学式为()A. NOB. NO2C. N2OD. N2O45.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A. Fe3+→Fe2+B. Mn2+→MnO4−C. Cl-→Cl2D. N2O3→HNO26.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品作如下实验:①取硬铝样品加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中存有不溶物,②过滤得到的残渣,加入过量的氢氧化钠溶液,有气体生成,溶液中仍存有不溶物。
(已知:硅不与盐酸反应,Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)由此可推知,硬铝的组成可能为()A. Al Cu Mg SiB. Al Mg Si ZnC. Al Fe C CuD. Al Mg Zn Fe7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.常温常压下,1.7 g NH3含有N A个电子B.标准状况下,22.4 L水中含H2O分子N A个C. 1 mol Na完全反应生成NaCl时,失去N A个电子D.常温常压下,22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于N A个8.将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL 混合气体。
2019-2020年高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案
2019-2020年高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案一、选择题(本题共7道小题)1.下列电离方程式,书写正确的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣B.Na2CO3=2Na++CO32﹣C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3﹣D.KMnO4=K++Mn7++4O2﹣2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B.Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C.MnO4﹣、K+、I﹣、H+D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣3.如表中评价合理的是()A.A B.B C.C D.D4.下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.2Na+Cl22NaClC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.2KClO32KCl+3O2↑5.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物(RCl x)溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为()A.RCl B.RCl2C.RCl3D.RCl46.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氢氧化铜反应7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是()A.Na+ B.OH﹣C.CO32﹣D.Cl﹣二、填空题(本题共3道小题)8.现有以下物质:①MgCl2晶体②液态HCl ③BaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸.以上物质中,能导电的有,属于电解质的有,不属于电解质的有,以上物质中,溶于水能够导电的物质有.9.除去括号内的杂质,写出除杂的试剂,并写出溶液中反应的离子方程式.(1)FeSO4(CuSO4)试剂,离子方程式.(2)CO2(HCl)试剂,离子方程式.(3)Cu(CuO)试剂,离子方程式.10.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
高一化学上学期寒假作业(2)(含解析)-人教版高一全册化学试题
2014-2015学年山东省华侨中学高一(上)化学寒假作业(2)一、选择题(共4小题,每小题3分,满分12分)1.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)下列实验装置或操作正确的是()A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体2.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)下列说法中正确的是()A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物3.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和方法都正确的是()选项物质试剂方法A SiO2(Al2O3)氢氧化钠溶液过滤B AlCl3(MgCl2)氢氧化钠溶液过滤C CO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇(水)汽油萃取、分液A.A B.B C.C D.D4.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)下列实验能达到预期目的是()A.检验溶液中是否含有CO32﹣:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水B.检验溶液中是否含有SO42﹣:先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸C.检验溶液中是否含有Fe2+:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有NH4+:先滴加浓NaOH溶液并加热,再用湿润的红色石蕊试纸二、【选做题】(共1小题,每小题3分,满分3分)5.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素,且它们之间的转化关系如图.下列说法正确的是()A.A一定为单质B.C一定为氧化物C.D一定为酸D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数三、选择题(共3小题,每小题3分,满分9分)6.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,若向其中加入足量的盐酸,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()A.NO3﹣B.SO32﹣C.Cl﹣D.NH4+(2014秋•七里河区校级期末)下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是()(3分)7.A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO38.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应.A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤四、解答题(共1小题,满分0分)9.(2014秋•七里河区校级期末)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol.(1)上述变化中涉及三个化学反应,其中一个反应为H2+Cl22HCl,请写出另外两个反应的离子方程式:、.(2)参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) n(Cl2)为.(3)工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳,漂白粉的有效成分为.选做题10.(2014秋•七里河区校级期末)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)为了快速制备氨气,装置A中烧瓶内的固体可以是(填序号).①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称.(3)装置F中发生反应的离子方程式为:.(4)装置D和E的位置(填“能”或“不能”)调换,装置E的作用是:.(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是:.(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:.(7)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?.2014-2015学年山东省华侨中学高一(上)化学寒假作业(2)参考答案与试题解析一、选择题(共4小题,每小题3分,满分12分)1.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)下列实验装置或操作正确的是()A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点:化学实验方案的评价.菁分析:A.发生强酸制取弱酸的反应;B.不能将浓硫酸直接注入容量瓶中;C.碳酸氢钠受热易分解;D.二氧化氮与水反应.解答:解:A.由图可知,醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,均发生强酸制取弱酸的反应,用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,故A正确;B.不能将浓硫酸直接注入容量瓶中,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故B 错误;C.碳酸氢钠受热易分解,则图中小试管内应为碳酸氢钠,故C错误;D.二氧化氮与水反应,则不能利用排水法收集,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等,把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.2.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)下列说法中正确的是()A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;浓硫酸的性质;金属陶瓷超导材料.菁分析:A、陶瓷是硅酸盐产品;B、CO2通入CaCl2溶液中不反应;C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑,是蔗糖被脱水;D、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.解答:解:A、陶瓷是硅酸盐产品,故不是合金材料,故A错误;B、CO2通入CaCl2溶液中不反应,H2CO3是弱酸,不能制出HCl,故B错误;C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑,是蔗糖被脱水,体现了浓硫酸的脱水性,不是吸水性,故C错误;D、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2不是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,故D正确.故选D.点评:本题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念,根据性质来辨析是解题关键,难度不大.3.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和方法都正确的是()选项物质试剂方法A SiO2(Al2O3)氢氧化钠溶液过滤B AlCl3(MgCl2)氢氧化钠溶液过滤C CO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇(水)汽油萃取、分液A.A B.B C.C D.D考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.菁分析:A.二者均与NaOH溶液反应;B.二者均与NaOH溶液反应;C.二氧化硫与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不能;D.乙醇中引入新杂质汽油.解答:解:A.二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选稀盐酸、过滤,故A错误;B.二者均与NaOH溶液反应,将原物质反应掉,不能除杂,故B错误;C.二氧化硫与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不能,则选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂,故C正确;D.乙醇中引入新杂质汽油,不能除杂,应加CaO、蒸馏,故D错误;故选C.点评:本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应、混合物分离方法选择为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.4.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)下列实验能达到预期目的是()A.检验溶液中是否含有CO32﹣:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水B.检验溶液中是否含有SO42﹣:先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸C.检验溶液中是否含有Fe2+:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有NH4+:先滴加浓NaOH溶液并加热,再用湿润的红色石蕊试纸考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.菁分析:A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫;B、溶液中含有银离子也会出现此现象;C、氯水具有氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子与硫氰化钾反应出现血红色;D、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子.解答:解:A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,原溶液中不一定有碳酸根离子,可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种,故A错误;B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,可能是含有银离子或硫酸根离子,故B错误;C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色,故铁离子会干扰亚铁离子的检验,可先滴加硫氰化钾,若不出现红色,再滴加过氧化氢,若溶液变红,证明含亚铁离子,故C错误;D、溶液中加入氢氧化钠溶液,加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,则溶液中含有NH4+,故D正确;故选D.点评:本题考查了常见阴阳离子的检验,难度不大,注意B选项,和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子.二、【选做题】(共1小题,每小题3分,满分3分)5.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素,且它们之间的转化关系如图.下列说法正确的是()A.A一定为单质B.C一定为氧化物C.D一定为酸D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点:无机物的推断.菁分析:A、B、C、D四种物质中均含同种元素,A能连续被氧化生成C,说明B中有变价元素,A可能是非金属元素单质,如:C、S、N,也可能是金属单质,如Na,也可能是化合物如NH3,根据物质之间的转化分析解答.解答:解:A、A可以为化合物NH3,NH3NO NO2HNO3,故A错误;B、B被氧气氧化生成氧化物C,所以C是氧化物,故B正确;C、如果C是Na,Na Na2O Na2O2 NaOH,则D是NaOH,故C错误;D、A、B、C、D相对分子质量之差不一定为16或16的倍数,如NH3NO,故D错误.故选:B.点评:本题考查了无机物的推断,短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物,同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力,难度中等.三、选择题(共3小题,每小题3分,满分9分)6.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,若向其中加入足量的盐酸,溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()A.NO3﹣B.SO32﹣C.Cl﹣D.NH4+考点:离子共存问题.菁分析:含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,加盐酸,发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣,以此来解答.解答:解:含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+,加盐酸,发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣,则SO32﹣、NO3﹣浓度减小,且加盐酸引入氯离子,则Cl﹣增大,基本不变的为NH4+,故选D.点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.(2014秋•七里河区校级期末)下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是()(3分)7.A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO3考点:硅和二氧化硅;铁盐和亚铁盐的相互转变.菁分析:根据物质的性质,分析该物质转化成另一指定物质的反应,结合化合反应的概念判断解答.解答:解:化合反应为多种物质反应生成一种物质,A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,故A正确;B.Al2O3不溶于水,与水不能反应生成Al(OH)3,Al2O3→Al(OH)3不能一步化合得到,故B错误;C.二氧化硅不溶于水,与水不反应,SiO2→H2SiO3不能一步化合得到,故C错误;D.硫与氧气化合生成二氧化硫,S→SO3不能一步化合得到,故D错误;故选:A.点评:本题考查了元素化合物的相关知识,熟练掌握有关的化学反应方程式是解题关键,题目难度不大.8.(3分)(2014秋•七里河区校级期末)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应.A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤考点:浓硫酸的性质;化学反应的可逆性.菁分析:从两个角度考虑,一是可逆反应,二是物质的性质与浓度有关,例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性,当浓溶液时可以发生反应,但随着反应的消耗,变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质.解答:解:①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,故①错误;②合成氨是一个可逆反应,无论如何充分反应,都不能完全反应而达到百分之百,故②正确;③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了,无法完全反应,浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2,随反应进行,H+和Cl﹣的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2就不可以氧化Cl﹣了,因此二氧化锰和稀盐酸不会反应,故③正确;④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜无法与稀硫酸反应,无论铜怎么过量,都不能完全消耗完硫酸,故④正确;⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙,附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生,故⑤正确;故选A.点评:本题考查物质的性质,难度不大,注意化学反应中的一些特殊情况,本题的可逆性和浓度问题.四、解答题(共1小题,满分0分)9.(2014秋•七里河区校级期末)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol.(1)上述变化中涉及三个化学反应,其中一个反应为H2+Cl22HCl,请写出另外两个反应的离子方程式:H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O .(2)参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) n(Cl2)为1:3 .(3)工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(或次氯酸钙).考点:化学方程式的有关计算.菁分析:(1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应,氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;(2)根据次氯酸钠的物质的量,计算反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量,进而计算与HCl反应的NaOH,再根据H2+Cl22HCl计算该反应中消耗氢气与氯气的物质的量;(3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙.解答:解:(1)盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案为:H++OH﹣=H2O;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(2)NaClO的物质的量为0.10mol,根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可知消耗的氯气为0.1mol,消耗NaOH的物质的量为0.20mol,故与HCl反应的NaOH为0. 1L×3mol/L ﹣0.2mol=0.1mol,故HCl为0.1mol,由可知H2+Cl22HCl,该反应中氢气为0.05mol,氯气为0.05mol,故氯气的总物质的量是0.15mol,参加反应的n(H2):n(Cl2)=0.05mol:0.15mol=1:3,故答案为:1:3;(3)漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故答案为:Ca(ClO)2(或次氯酸钙).点评:本题考查混合物有关计算等,难度不大,明确发生的反应是关键,注意对基础知识的理解掌握.选做题10.(2014秋•七里河区校级期末)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)为了快速制备氨气,装置A中烧瓶内的固体可以是③④(填序号).①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称.(3)装置F中发生反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O .(4)装置D和E的位置不能(填“能”或“不能”)调换,装置E的作用是:除去氯气中混有的HCl .(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是:使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合,反应更迅速.(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.请写出发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:.(7)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中.考点:氯气的实验室制法;氨的实验室制法.菁分析:(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热;氢氧化钠溶于水放出大量的热,能够促进氨气的挥发;(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂;(3)二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水;(4)制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气,要制取纯净干燥氯气,应先除去氯化氢再除去水蒸气;氯气在饱和食盐水中溶解度不大,氯化氢易溶于饱和食盐水;(5)依据氯气与氨气的密度解答;(6)氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵,根据元素守恒判断另一种物质;根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答;(7)根据氯气的性质选取尾气处理试剂.解答:解:(1)浓氨水中存在平衡:NH4++OH﹣ NH3•H2O NH3+H2O,加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动,有利于氨气的挥发,而生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热;氢氧化钠溶于水放出大量的热,氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子,促进平衡向正方向移动,有利于氨气的挥发,故选:③④;(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物,可以干燥氨气,图为,故答案为:;(3)二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)要制取干燥纯净的氯气,应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢,然后通过浓硫酸除去水,若颠倒顺序则不能除去水蒸汽;故答案为:不能;除去氯气中混有的HCl;(5)氯气密度大于空气密度,氨气密度小于空气密度,所以为了使二者能够快速且充分混合,应通入C装置的两根导管左边较长、右边较短;故答案为:使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合,反应更迅速;(6)氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵,另一生成物是空气的主要成分之一,根据元素守恒知,另一种物质是氮气,所以反应方程式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,反应中氯气中的0价的Cl→Cl﹣,氨气中+3价的N→NH4Cl,电子转移方向和数目为,故答案为:;(7)未反应的氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH 溶液的烧杯中.点评:本题为实验题,考查了氯气、氨气的制备和性质,熟悉气体制备原理是解题关键,题目难度中等.。
人教版 高一 必修一 寒假作业(2)物质的分类(带答案)
寒假作业(2)物质的分类一、单选题1.下列说法不正确的是()①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ②④⑥D. ②④⑤2.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A. ①③④B. ②③C. ②④D. ②③④⑤4.下列有关分类的说法正确的是()A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C. 白磷转化为红磷是物理变化D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5.下列说法不正确的是()①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ②④⑥D. ②④⑤6.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体B. 依据分子组成中是否含有氧元素,将酸分为含氧酸和无氧酸C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D. 依据组成元素的种类,将物质分为单质和化合物7.下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物,CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物。
人教版高中化学必修一高一寒假作业.docx
高中化学学习材料丰城中学高一寒假作业化学(一)命题人:徐春华 2016.01.28一、单一选择题1.实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是A.氧化剂是HCl,还原剂是MnO2B.每生成2 mol Cl2,转移电子的物质的量是4 molC.每消耗1 mol MnO2,表现还原作用的HCl为4 molD.Cl2既是氧化产物又是还原产物2. 在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数之比为A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶13. 已知下列几个反应的化学方程式:①2KI+Cl2=2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A.Cl2>Fe3+>I2>SO2 B.Cl2>I2>Fe3+>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO24. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca (OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂5. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO-4+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。
下列判断正确的是A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6. 常温下,在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行B.Z元素在①③反应中均被氧化C.氧化性由弱到强的顺序是XO-4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+7. 已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列说法错误的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有1 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化9. 某无色溶液中,下列离子中能大量共存的一组为A.K+、Mg2+、Cl-、OH- B.K+、Cu2+、SO42-、Na+C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+ D.NH4+、Cl-、HCO3-、H+10. 下列离子方程式书写正确的是A.铁片放入稀盐酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B.大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC.铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B.含有大量HCO3-的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl—C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42—、Cl—D.使石蕊变红色的溶液:CH3COO—、Cl—、NO3—、K+12. 下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2 B. HCl与Na2CO3 C.Ba(OH) 2与H2SO4 D.Ca(HCO3) 2与NaOH 13. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。
人教版化学必修一全册寒假练习含答案
绝密★启用前人教版化学必修一全册寒假练习本试卷分第I卷和第n卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共10小题每小题4.0分,共40分)1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A.都能透过滤纸B.都是呈红褐色的混合物C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应2.下列关于金属材料”的叙述不正确是( )A .金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B,密度大于4.5 g cm 3的金属称为重金属C.铁、铭、镒以及它们的合金称为黑色金属D.金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属3.提纯含有少量Ba (NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸4.如图表示AlCl 3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。
下列说法不正确的是( )A.A线表示Al 0的物质的量的变化B.x表示NaOH的物质的量C.C线表示Al(OH) 3的物质的量的变化D.D线表示Al(OH) 3的物质的量的变化5.为确定某溶液中是否存在C「、SO;和CO;',进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba (NO3) 2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清夜继续滴加Ba (NO3) 2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是()A.一定有SO:B.一定有CO ;'C.不能确定C「是否存在D.不能确定SO:是否存在6.如图所示,从A处通入新制备的C12,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B 阀后,C处红色布条逐渐褪色。
人教版高中化学必修一高一化学寒假作业2
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业2(满分:100分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.在两个容积相同的容器中,一个盛有O2气体,另一个盛有CO2和N2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定不相同的()A.原子数B.密度C.质量D.分子数2.下列区分F e(O H)3悬浊液和F e(O H)3胶体的方法中,正确的是()A.静置片刻出现分层现象的是F e(O H)3胶体B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是F e(O H)3胶体C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是F e(O H)3胶体D.看颜色,有色的是F e(O H)3胶体3.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应,其中()A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3放出CO2的速度快 D.NaHCO3放出CO2的速度快4.焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀盐酸 D.稀硫酸5.下列有关硅及其化合物的叙述中,不.正确..的是()A.工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B.硅的化学性质不活泼,常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C.硅在地壳中的含量仅次于氧,是应用广泛的半导体材料D.光导纤维的主要成分是二氧化硅6.两种元素原子X和Y,Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子,Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍,则X、Y的质子数分别为()A.14和11 B.5和2 C.17和6 D.6和137.现有一瓶A和B的混合物,已知它们的性质如下表。
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A —11.5 198 1.11 A、B互溶,且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析,将A和B相互分离的常用方法是()A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏8.下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是A.过量的铁丝在氯气中点燃 B.Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C.铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D.过量的铁与稀硝酸反应9.有机物X能实现下列转化,下列判断错误的是()有机物X 葡萄糖有机物Y 乙醛A.X可以是淀粉或纤维素 B.Y与CH3OCH3是同分异构体C.Y可以用于消除少量钠屑 D.Y→乙醛属于还原反应10.下列离子方程式书写正确的是A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC.金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH-+ H2↑D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH-H2O11.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A.金属性:Mg>Al>Na>CaB.非金属性:F>O>S>PC.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2D.氢化物稳定性: HF>HCl>H2S>SiH4>PH312.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量FeCl3C.向水中加少量NaHSO4 D.向水中加入少量NaCl13.下列物质分类的正确组合是()混合物化合物单质盐A 盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B 水玻璃KNO3晶体O3纯碱(Na2CO3)C 空气澄清石灰水铁石灰石D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO14.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1.8g 重水(D2O)含有的电子数为1N A B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1N AC.标准状况下,11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N A k*s5*uD.常温常压下,22.4LCl2与足量的铝充分反应,转移电子数为2N A15.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.HNO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO316.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17.下列离子方程式书写正确的是()A.金属钠溶于水:2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B.氯化铝溶液与足量氨水反应:Al3++ 4OH-=AlO2-+2H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑18.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开,这种试剂是()A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液19.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是()A.滴加适量氯水不发生颜色变化,再加入KSCN溶液,溶液立即呈红色。
高一化学寒假作业以及参考答案
高一化学寒假作业以及参考答案前言寒假作业对于学生来说是一个巩固知识、提前预习的好机会。
特别是对于高一学生来说,寒假作业能够帮助他们温故知新,为下学期的学习打下基础。
本文将分享一份高一化学寒假作业以及参考答案,供同学们参考。
题目1:化学元素的分类题目描述将化学元素按照周期表中的位置和性质进行分类。
参考答案根据周期表的位置,我们可以将化学元素分为不同的类别:1.金属元素:位于周期表的左侧,具有良好的导电性和热导性,常见的金属元素有铁、铜、铝等。
2.非金属元素:位于周期表的右侧,大部分非金属元素是气体,如氧气、氮气等。
还有一些非金属元素是固体或液体,如碳、硫。
3.半金属元素:位于金属元素和非金属元素的中间位置,具有介于金属和非金属之间的性质,如硅、锗等。
4.稀有气体:位于周期表的第18族,具有高度稳定的化学性质,如氦、氖等。
题目2:化学反应方程式题目描述给定以下化学反应方程式,请写出对应的化学式。
1.氧气和硫化氢反应生成二氧化硫:H2S + O2 -> SO22.乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水:C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O参考答案1.H2S + O2 -> SO2: 硫化氢 + 氧气 -> 二氧化硫2.C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O: 乙醇 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水题目3:化学方程式的平衡题目描述给定以下不平衡的化学方程式,请写出平衡后的化学方程式。
1.氮气和氢气反应生成氨气:N2 + H2 -> NH32.铁和硫反应生成硫化铁:Fe + S -> FeS参考答案1.N2 + 3H2 -> 2NH3: 氮气 + 氢气 -> 氨气2.4Fe + 3S -> 4FeS: 铁 + 硫 -> 硫化铁总结本文分享了一份高一化学寒假作业以及参考答案。
通过这些题目,我们可以帮助学生回顾化学元素的分类、化学反应方程式的编写以及化学方程式的平衡。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一,对于此就是打基础阶段,是将来决战高考取胜的关键阶段,今早进入角色,安排好自己学习和生活,会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同,把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系,①②错;弱酸不能完全电离,③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,④错;共价化合物的电解质熔融不导电,如HCl,⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应,转移的电子数必为2NAD.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态,A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应,失去电子的数目为0.3NA,B项错误;1molCl2发生化学反应,转移的电子数不一定为2NA,如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中,1molCl2转移的电子数为NA,C项错误。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(二)Word版含答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假生活(二)一、选择题1. 体积相同的某植物营养液两份,其配方分别如下:第一份:0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第二份:0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2则两溶液成分A.完全不同 B.仅c(Cl-)相同 C.完全相同 D.仅c(K+)相同2. 近代化学诞生的标志是A.1803年原子学说的建立 B. 1869年元素周期表的发现C.1661年提出了化学元素的概念 D. 1771年氧化学说的建立3. 为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用,过氧化钙极微溶于水,生成氢氧化钙和氧气。
在长距离运输鱼苗的水中,最好加入A.过氧化钠B.氯水C.过氧化钙D.双氧水4. 下列关于0.1 mol / L KNO3溶液的叙述中,正确的是A.1 L该溶液中含KNO3 101 gB.100 mL该溶液中含KNO3 0.01 molC.从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度为0.05 mol / LD.1 L水中溶解0.1 mol KNO3,即可配得0.1 mol / L KNO3溶液5.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO3C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸6. 按右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于A .实验法B .观察法C .分类法D .比较法7. 实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行 配制,操作正确的是A .称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水B .称取12.0g 胆矾,配成500mL 溶液C .称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水D .称取12.5g 胆矾,配成500mL 溶液8. 下列叙述中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 ②钠与硫直接化合,甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜 ④金属钠只有还原性,没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子,所以在反应中化合价总是+1价A. ①②④ B .②③④⑤ C .②④⑤ D .①④⑤9. 将一小块钠投入盛有5mL 饱和石灰水的烧杯里,不可能...观察到的现象是 A .钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B .有气体生成C .溶液底部有银白色物质生成D .溶液变浑浊10.下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是A .Cl -、Na +、OH -、Ba 2+B .Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C .K +、H +、Cl -、HCO 3-D .Ca 2+、NO 3-、CO 32-、Cl - 二、填空题11. 实验室配制0.5 mol / L 的NaOH 溶液500 mL ,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL 量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管(1) 配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是 ,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
人教版高中化学必修一高一年级寒假作业2.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一年级化学寒假作业(2)可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32第一部分选择题一、选择题1.据报导,我国某些城市的酸雨严重,为改变这一状况,某市正准备推广使用的清洁能源,下列所列能源是清洁能源的是()A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2.下列物质是属于非电解质的是……………………()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH3.下列叙述正确的是()A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-7.下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…. .( ) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+ = H 2↑+ Fe 2+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3-= CO32- + H2O8.下列叙述中,正确的是……………………………………………..………. .( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质9.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是………………………..……..( ) A.71g Cl2与足量水充分反应时电子转移数为N AB.25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为N AC.4℃、101.3kPa时,54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A10.如图所示的实验中,投入铝片后()铝A ①中产生气泡,②中不产生气泡片B ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D ①和②中都产生气泡,且都是H2 ①②11.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是()A 有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道12.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂13.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H214.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为………………………………………… ( )A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol15.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题是……………… .( )A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl316.只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是()A.HCl B.BaCl2C.NaOH D.AgNO317.某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取5.26 mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是( )A.①B.②③C.①③D.②18.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中…………( ) A.通入氯气B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu19.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
人教版 化学 必修一 全册内容 寒假测试 (解析版)
绝密★启用前人教版化学必修一全册内容寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B.硅胶呈多孔状,吸水性强C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D.硅胶的主要化学成分是硅酸【答案】D【解析】硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶,硅胶的主要成分是二氧化硅,具有很强的吸水性,常用作干燥剂,也可用作催化剂载体。
2.下列物质可用来干燥氯气的是()①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④五氧化二磷A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④【答案】C【解析】氯气能与碱反应,不能用碱石灰等干燥。
3.下列反应中,水作还原剂的是()A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B. CaO+H2O===Ca(OH)2C. 3NO2+H2O===2HNO3+NOD. 2F2+2H2O===4HF+O2【答案】D【解析】A项中产生氢气,所以H2O为氧化剂;B项,反应为非氧化还原反应,H2O既不是氧化剂又不是还原剂;C项,,NO2既是氧化剂又是还原剂;D项,,H2O是还原剂。
4.保护环境,就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是()A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体【答案】B【解析】空气质量日报报告二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量,A正确;正常雨水pH为5.6,酸雨是指pH小于5.6的雨水,B不正确;为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,应用碱液进行吸收,C正确;居室污染主要指建筑,家居等释放的甲醛等有害气体,D正确。
5.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是()A.铝B.银C.金D.铁【答案】B【解析】常温下铝、铁能被浓硝酸钝化,金很难与硝酸直接反应。
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绝密★启用前人教版化学必修一综合寒假作业(二)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()A. Fe、H2O、CO2B. Fe3+、MnO4−、NO3−C. Cl2、HClO、MgD. ClO-、Cl-、Ag+2.将2.3 g钠放入97.8 g水中,下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.转移电子的数目为0.2N AB.所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C.产生气体的体积为1.12 LD.产生的气体含有0.1 mol电子3.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,在一定条件下反应,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A.将氧化铁和水直接加热B.将水蒸气通过炽热铁粉C.氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D.饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中5.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔效应的是()A.①②B.②③C.①④D.②④6.合金在生活中的应用非常广泛,下列关于合金说法正确的是()A.合金不一定是金属和金属熔合而成B.合金的硬度一般比组成金属小C.生铁的含铁量比钢高D.合金不属于金属材料7.现有三组溶液:①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.过滤萃取分液B.萃取分液蒸馏C.分液蒸馏萃取D.萃取蒸馏分液8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中的物质的量浓度为()A. 0.3 mol·L-1B. 0.4 mol·L-1C. 0.45 mol·L-1D. 0.5 mol·L-19.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图,其中有错误的是()10.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(双选)下列溶液与20 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是()A. 10 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C. 10 mL 1 mol·L-1AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液12.(双选)下列反应属于离子反应的是()A.氢气和氧气反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液13.(双选)下列反应属于离子反应的是()A. Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14.(双选)200 g赤铁矿石(主要成分为氧化铁),若其中含铁112 g,则此赤铁矿()A.含氧化铁为56%B.含氧化铁为80%C.含铁为70%D.含铁为56%分卷II三、实验题(共2小题,每小题12.0分,共24分)15.某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。
(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为,发生装置试管口略向下顷斜的原因;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,则分液漏斗中的试剂为,圆底烧瓶中的固体可以为。
(2)B中碱石灰的作用是。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为,装置C中的实验现象为,装置D中的实验现象为。
(4)①该装置存在明显的缺陷是。
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图。
16.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产,生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空:(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
A.装置a B装置bC.装置c D.装置d如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是_________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。
其流程如下图:碱法的吸收反应为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强,吸收快,效率高。
其流程如下图:已知:石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_____________________。
和碱法相比,石灰-石膏法的优点是__________________,缺点是__________________。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础题上,设计一个改进的,能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
四、填空题(共2小题,每小题8.0分,共16分)17.分类法是一种重要的学习方法。
(1)有以下5个反应(反应条件略):A.Na2O+CO2===Na2CO3B.CH4+2O2―→CO2+2H2OC.2KClO3===2KCl+3O2↑D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑E.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑属于化合反应的有____________(填字母,下同),属于分解反应的有____________,属于置换反应的有____________,属于复分解反应的有____________。
(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,它们之间的转化关系如下图,写出序号所示反应的化学方程式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;乙:CO、Na2O、CO2、SO2;丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。
(3)问题(2)中反应③,除了利用酸碱中和反应外,还可以通过什么方法来实现?(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________18.“低碳”既是时尚,也是环保要求。
“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。
下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:请回答下列问题:(1)工艺操作②为______。
(2)工业合成氨的化学方程式为____________________。
(3)副产品的化学式为______________________。
(4)该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
(5)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________。
(6)写出生成“产品”的化学方程式__________________________。
答案1.【答案】B【解析】A中Fe是活泼金属,只能作还原剂;C中Mg只有还原性;D中Cl-处于最低价,只有还原性;B中Fe3+、MnO4−的Mn为+7价,NO3−的N为+5价,都处于相应元素最高价,都可作氧化剂。
2.【答案】D【解析】2.3 g钠为0.1 mol,放入97.8 g水中,钠完全反应,转移电子数为0.1N A,A项错误;反×100%=4.0%,B 应中生成0.1 mol NaOH和0.05 mol H2,溶液中溶质的质量分数为0.1×402.3+97.8−0.05×2项错误;产生的H2在标准状况下的体积为1.12 L,题中未指明气体所处的状态,C项错误;1个H2含有2个电子,故0.05 mol H2中含有电子的物质的量为0.05 mol×2=0.1 mol,D项正确。
3.【答案】C【解析】稀H2SO4与Cu不反应,无气体放出;Cu与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应时,Cu 失去电子数相同,根据电子守恒,元素化合价降低越少,还原产物的物质的量越多,浓H2O4―→O2↓2,浓H O3―→O2↓1,稀H O3―→O↓3,所以与浓HNO3反应放出的气体最多。
4.【答案】C【解析】氧化铁不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铁;水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气;饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中,可制备氢氧化铁胶体。
5.【答案】C【解析】常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液,丁达尔效应是胶体特有的性质。
上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体,稀硫酸为溶液,蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物,故选C。
6.【答案】A【解析】合金是金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质,属于金属材料;合金的硬度一般比成分金属高;生铁的含铁量低于钢的含铁量。
7.【答案】C【解析】①菜籽油和氯化钠溶液,混合分层,则用分液的方法分离;②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则用蒸馏的方法分离;③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则用萃取的方法分离。
8.【答案】B【解析】200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n()=n (K2SO4)=0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol,100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n()=3n[Fe2(SO4)3]=3×0.1 L×0.2 mol·L-1=0.06 mol,两溶液混合后,溶液的体积为300 mL=0.3 L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol,混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c()===0.4 mol·L-1。