溶液的浓度ppt
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5. 装瓶，贴签（质量分数和溶液名称）。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1：用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：溶质 和溶剂的量
称量：溶质质量 量取：溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150 kg×16％ ＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 ＝ 150 kg-24 kg ＝ 126 kg
充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
溶解度
溶质的质量分数＝ 100g＋溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ？ Ca(OH)2
0.34g
＝ 0.17g 100g＋0.17g
＝ 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体，溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2：用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算： 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取：用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
第二章 溶液的浓度和渗透压(二)PPT课件
电解质在溶液中解离阴、阳离子，单位体积溶液 中所含的溶质粒子数目要比相同浓度非电解质溶液多， 故渗透压也大，因此在计算渗透压时应引入一个校正 系数i，即：
П = i cBRT
三、渗透压在医学上的意义
（一）医学中的渗透浓度
溶液中起渗透作用粒子的总浓度称为渗透浓度，用符号cos表示 ，单位为mmol·L–1。
医学上低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化
a.正常形态 b.溶血 c.胞质分离
临床上给病人大量输液时为什么必须使用等渗溶液？
红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化
B = 0.98
cB
B
MB
c (H 2 S4 )O M (H (H 2 S 2 S 4 ) 4 O )O 0 .9 9 g 1 8 /8 m 8 g /L o 4 1 l0 .4 m 8/L ol
答：该浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。
四、溶液的配制和稀释
常 见 规 格 的 容 量 瓶
摩尔质量符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol-1）和kg/mol（或kg·mol1）。
例如，Na的摩尔质量为23g/mol；
CO32-的摩尔质量为60g/mol； H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
（三）物质的量与质量关系
n(B) m M (B)
n是该物质基本单元是B的物质的量，单位是mol； m是该物质的质量，单位是g； M是该物质的基本单元为B的摩尔质量，单位是g/mol。
组织间液
《溶液的浓度》ppt
1 浅蓝 40
4
溶质质 量分数
2蓝 3 深蓝 65
10 50 20% 100 35%
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
中考易错点：
• 20 ℃时，将50克氯化钠加入到100克水中， 得到的溶液的溶质质量分数是多少？ （20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36克）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
• 分组实验一：每个小组根据实验桌面上 的实验仪器和药品，配制一定溶质的质 量分数的氯化钠溶液。
• 要求：小组讨论步骤，组员计算数据， 组长实验操作，小组分析总结。
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
相关计算《二》
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积
《溶液的浓度》ppt（PPT优秀课件）
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相关计算《一》
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
×100%
或==
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
分析： 溶解度
36g
水(溶质) 氯化钠 溶液质 （溶质） 量
100g 36g 136g
溶质的质 量分数
26.5%
结论： 溶解度
某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
【人教版】初中九年级下册化学：《溶液的浓度()》教材全解ppt课件
36g 解：NaCl的质量分数 =
100g+36g
×100% = 26.5%。
答：该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数为 26.5%。
练习
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。在该温度下,向50克水中加 200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠。
讨论
这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝 的,因为喝下去对人体有害。那么,用 什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
不同颜色的硫酸铜溶液
观察
一瓶生理盐水标签上的部分文字说明 :
氯化钠注射液 (0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL 质量分数 0.9% 【密度】1.0 g/cm3
【活动与探究】 分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选 一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮
次序 1 2 3 4 …
清水量 250 g 250 g 250 g 250 g
…
加入的食盐量 0
1匙(约5克) 2匙(约10克) 3匙(约15克)
…
鸡蛋 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮? 沉?浮?
…
小结
在三支试管中各加入10 mL水，然后分 别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。 比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在 这三支试管中溶液的组成是否相同，判 断的依据是什么？
某物质溶解能力的大小
一定温度 饱和状态
g
溶质的质量分数 任意溶液中，溶质质量与
溶液质量之比
任一溶液的浓度大小
不定温度 可饱和，可不饱和
无单位
联系： 饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度值/(溶解度值+100g)×100％
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为：c = n/V
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式，可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中，n为溶质的物 质的量，V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，常用符号表示 为M，单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量，反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中，b为质量摩尔浓度（mol/kg），n为溶质的物质的 量（mol），m为溶剂质量（kg）。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ，通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V，其中m为溶质质量，V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况，是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ，通过将不同浓度的溶液 按比例混合，计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
《溶液的浓度》参考课件3
偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的 浓度偏小。
知识点一、溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧
乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： 15 ⑴100g该溶液中含溶质________g 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数 5% 。 为________ ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液 10% 。 的溶质质量分数为_____
课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 26.5 （精确到0.1%） 为______%
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管
编号 1
溶液颜
色比较 较浅
溶质
质量 0.5g
溶剂
质量 10g
溶液
质量 10.5g
溶质质
量分数 4.76 %
2 3
适中 较深
1g 1.5g
10g 10g
知识点一、溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧
乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： 15 ⑴100g该溶液中含溶质________g 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数 5% 。 为________ ⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液 10% 。 的溶质质量分数为_____
课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 26.5 （精确到0.1%） 为______%
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管
编号 1
溶液颜
色比较 较浅
溶质
质量 0.5g
溶剂
质量 10g
溶液
质量 10.5g
溶质质
量分数 4.76 %
2 3
适中 较深
1g 1.5g
10g 10g
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
溶解度 100g＋溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g =26.5%
50g 98% = X 20%
50 g 98% 245 g X= 20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
课题3 溶液的浓度
仙桃一中祝祖洋改编2013
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
实验9-7 药品:水10mL
硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数＝
或=
×100%
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
知识点一：溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该பைடு நூலகம்液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
x
X= y= z= = 0.2g =9.8g =16.1g
65 98 161 2 6.5 g y z x
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
9 .8 g 100%=9.8% 100 g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
16.1g 100 % 6.5 g 100 g 0.2 g
=15.15%
2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= （40g+x）X10%） 解得 X=2.22g
方法二
蒸发水分
解得 y=20g
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：100g
50g ＝ 36g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
练习：2（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 131.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 65 13g 98 X 98 X 98 × 13g X= = 19.6 g 65
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 11g
10g
2g
12g
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道： 2009年7月20日，河南一果农，因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度，菜农自尽而死，据其家人 介绍，他本人不大识字，7月18日晚 买来了250千克的液体肥料，他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后， 所有果树离奇死亡。
• [题型五]：结合溶解度曲线
例5：
[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 C 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为17.4L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85 g 100 % 7.7% NaCl% = 40 g 36.5 g
5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好
解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数 为15.1%
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ • 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意义是什么？
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ 反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
溶解度 100g＋溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g =26.5%
50g 98% = X 20%
50 g 98% 245 g X= 20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
课题3 溶液的浓度
仙桃一中祝祖洋改编2013
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
实验9-7 药品:水10mL
硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数＝
或=
×100%
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
知识点一：溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该பைடு நூலகம்液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
x
X= y= z= = 0.2g =9.8g =16.1g
65 98 161 2 6.5 g y z x
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
9 .8 g 100%=9.8% 100 g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
16.1g 100 % 6.5 g 100 g 0.2 g
=15.15%
2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= （40g+x）X10%） 解得 X=2.22g
方法二
蒸发水分
解得 y=20g
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：100g
50g ＝ 36g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
练习：2（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 131.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 65 13g 98 X 98 X 98 × 13g X= = 19.6 g 65
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 11g
10g
2g
12g
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道： 2009年7月20日，河南一果农，因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度，菜农自尽而死，据其家人 介绍，他本人不大识字，7月18日晚 买来了250千克的液体肥料，他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后， 所有果树离奇死亡。
• [题型五]：结合溶解度曲线
例5：
[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 C 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为17.4L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85 g 100 % 7.7% NaCl% = 40 g 36.5 g
5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好
解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数 为15.1%
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ • 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意义是什么？
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ 反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量