溶液的浓度ppt
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 溶液的浓度
仙桃一中祝祖洋改编2013
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
实验9-7 药品:水10mL
硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= （40g+x）X10%） 解得 X=2.22g
方法二
蒸发水分
解得 y=20g
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
知识点一：溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 65 13g 98 X 98 X 98 × 13g X= = 19.6 g 65
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
50g 98% = X 20%
50 g 98% 245 g X= 20%
பைடு நூலகம்
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液 中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1%2011年四川中考题）
• 6将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶 液混合后，恰好完全反应。过 滤得到115g溶液。请计算： （1）反应后生成CaCO3沉淀的 质量为________ 。 （2）过滤后所得溶液中溶质的 质量分数。（结果精确到0.1% ）
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ 反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2
6.5g
y
z
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 【解】溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
• [题型五]：结合溶解度曲线
例5：
[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 C 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85 g 100 % 7.7% NaCl% = 40 g 36.5 g
5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好
解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数 为15.1%
x
X= y= z= = 0.2g =9.8g =16.1g
65 98 161 2 6.5 g y z x
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
9 .8 g 100%=9.8% 100 g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
16.1g 100 % 6.5 g 100 g 0.2 g
=15.15%
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
溶解度 100g＋溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g =26.5%
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 11g
10g
2g
12g
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道： 2009年7月20日，河南一果农，因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度，菜农自尽而死，据其家人 介绍，他本人不大识字，7月18日晚 买来了250千克的液体肥料，他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后， 所有果树离奇死亡。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g 2g
10.5g 11g 12g
4.8% 9.1% 16.7%
10g
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？
溶质质量/g
溶剂（水）质 量/g
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ • 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意义是什么？
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
解：100g
50g ＝ 36g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
练习：2（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 131.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数＝
或=
×100%
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为17.4L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
现象
固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10 20
90 80
10% 20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
溶质的质量分数
仙桃一中祝祖洋改编2013
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
实验9-7 药品:水10mL
硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x= （40g+x）X10%） 解得 X=2.22g
方法二
蒸发水分
解得 y=20g
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
知识点一：溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 65 13g 98 X 98 X 98 × 13g X= = 19.6 g 65
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时 生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
50g 98% = X 20%
50 g 98% 245 g X= 20%
பைடு நூலகம்
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液 中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1%2011年四川中考题）
• 6将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶 液混合后，恰好完全反应。过 滤得到115g溶液。请计算： （1）反应后生成CaCO3沉淀的 质量为________ 。 （2）过滤后所得溶液中溶质的 质量分数。（结果精确到0.1% ）
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量 分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的 质量分数为15.15%。
4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？ 反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应， 求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分 数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2
6.5g
y
z
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质质量 【解】溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
• [题型五]：结合溶解度曲线
例5：
[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 C 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85 g 100 % 7.7% NaCl% = 40 g 36.5 g
5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好
解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g ×100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数 为15.1%
x
X= y= z= = 0.2g =9.8g =16.1g
65 98 161 2 6.5 g y z x
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
9 .8 g 100%=9.8% 100 g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
16.1g 100 % 6.5 g 100 g 0.2 g
=15.15%
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
溶解度 100g＋溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g =26.5%
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g
10.5g 11g
10g
2g
12g
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道： 2009年7月20日，河南一果农，因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度，菜农自尽而死，据其家人 介绍，他本人不大识字，7月18日晚 买来了250千克的液体肥料，他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后， 所有果树离奇死亡。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g 2g
10.5g 11g 12g
4.8% 9.1% 16.7%
10g
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？
溶质质量/g
溶剂（水）质 量/g
• 生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化 钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？ • 医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积 的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表 示的意义是什么？
知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
解：100g
50g ＝ 36g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
练习：2（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 131.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数＝
或=
×100%
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 73 44 14.6g X 73 14.6g 答：CO2的质量 X = 8.8g = 44 X 为8.8g；CO2的 质量 质量 密度 = 体积 = 体积为17.4L 体积 密度 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
现象
固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10 20
90 80
10% 20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
溶质的质量分数