初三化学上学期化学方程式k
九年级上学期化学方程式汇总 (附答案)
九年级上学期化学方程式汇总姓名：一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu +O22CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O 56. 硫粉在空（氧）气中燃烧：S + O2SO27. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2CO28. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气O2的反应：9. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气O2的制取：12．拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2↑13．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理114.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑实验室制氧气原理215．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理3二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳C和碳的氧化物：（1）碳C的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO223．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个化合反应：25．煤炉的底层：C + O2CO226．煤炉的中层：CO2 + C 2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳CO2的制法与性质：28．大理石CaCO3与稀盐酸HCl反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑31．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)232．石灰水Ca(OH)2与二氧化碳CO2反应（鉴别二氧化碳CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳CO的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：35.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气H2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑37．金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
初三化学第一学期化学方程式网络化整理归纳
初三第一学期化学方程式网络化整理归纳一、以氧气为核心的物质转化关系图①★★★过氧化氢加二氧化锰催化制氧气： 2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑②★★电解水：2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ ③★2H 2+O 2点燃2H 2O④★★★高锰酸钾加热制氧气： 2KMnO Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 附：实验室用氯酸钾制取氧气： 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2↑⑤★3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 2Cu + O Δ2CuO 2Mg + O 2点燃2MgOC + O 2 点燃CO 2 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 ⑥化学方程式见下图③和⑥① C + O 2点燃CO 2 ② 2C+O 2点燃 2CO ③ 2CO+O 2点燃2CO 2 ④ ★工业炼铁（赤铁矿）原理：Fe 2O 3+3CO高温 2Fe+3CO 2 或 ΔCu+CO 2⑤ C+CO 2高温 2CO ⑥★★甲烷（天然气、沼气、瓦斯等）燃烧：CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2⑦CO 2与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⑧生成碳酸不稳定：H 2CO 3===CO 2↑+ H 2O⑨★★★实验室检验二氧化碳: Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O （Na 2CO 3转化见第八章）⑩★★★石灰石（大理石）与稀盐酸制二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑪CaCO 3高温 CaO+ CO 2↑（见第八章） ⑫ Δ 2Cu+CO 2↑△三、以金属活动性顺序为核心的置换反应①★★锌和稀硫酸制氢气: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②★★★铁与硫酸铜溶液反应（古代湿法炼铜原理）：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③★★铁与稀盐酸（稀硫酸）反应：Fe+2HCl =FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag⑤氧化铜被H2还原为铜：H2ΔCu+H2O。
初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中会充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过冰凉碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而纯化：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳农业机械制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜氢氧化钠反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中会燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气当中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、硫化氢还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、氢气通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的电磁场）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中挥发：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分熔化：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气之中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃点：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的示范作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原成反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑成才热线：8698887，8697778初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OMnO2氯酸钾与氯二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑点燃一、燃烧反应1、木炭在氧气中会燃烧：C+O2CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)点燃2、木炭在空气中所不充分燃烧：2C+O23、硫化氢在氧气中燃烧：2CO+O24、硫粉在氧气中所燃烧：S+O25、磷在氧气中燃烧：4P+5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃2CO2CO2（产生蓝色火焰）点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色闪电,产生有刺激性气味的气体)点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)瓶底留少量2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)2CuO（红色固体变为黑色固体)水或细沙点燃7、镁在空气中燃烧：2Mg+O28、铜在空气中加热；2Cu+O2点燃9、氢气在二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
初三上学期所学化学方程式汇总
初三上学期所学化学方程式汇总1、高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、氯酸钾制氧气：2KClO3二氧化锰 2KCl + 3O2↑3、双氧水制氧气：2H2O2 二氧化锰2H2O + O2↑4、电解水：2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑5、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑6、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑7、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑8、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑9、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑10、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O11、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O12、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O13、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2点燃 CO214、木炭不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO15、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑16、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑17、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃 2CO218、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO219、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O20、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O21、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O522、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2点燃SO223、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO24、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O425、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)226、镁与稀盐酸反应：Mg + 2 HCl == MgCl2+ H2↑27、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 高温 2CO (典型的吸热反应)28、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO329、碳酸分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO431、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓32、汞在空气中加热：2Hg + O2 加热 2HgO33、氧化汞在高温条件下分解：2HgO 高温 2Hg + O2↑34、甲醇在空气中燃烧：CH3OH + O235、一氧化碳还原氧化铁：CO + Fe2O336、一氧化碳还原四氧化三铁：CO + Fe3O42KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3二氧化锰 2KCl + 3O2↑2H2O2 二氧化锰2H2O + O2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
初三九上化学方程式知识点汇总
11. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2 === 2CO
高温
12. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO === CO2↑+ 2Cu（黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）
高温
13. 木炭还原氧化铁：3C + 2 Fe2O3 === 3CO2↑+ 4Fe（ Fe2O3 为红色，铁粉为黑色，）
14. 实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
24. 实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25. 加热氧化汞：2HgO =△=== 2Hg + O2 ↑（HgO 为红色）
26. 碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
27. 生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2（放出大量的热） 28. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰） 29. 乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（ 蓝色火焰）
下册第八单元化学方程式：
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气） 30. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2 Ag 40. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg FeSO4 、FeCl2（含 Fe2+）溶液颜色为浅绿色；Cu(NO3)2 、CuSO4（含 Cu2+）溶液为蓝色
初三上册化学考试必背方程式
初三上册化学考试必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。
初三上册化学考试必背方程式篇一一、燃烧反应1、碳充分燃烧：C+O2=点燃CO22、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO3、硫燃烧：S+O2=点燃SO24、磷燃烧：4P+5O2=点燃P2O55、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O46、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃2CO29、甲烷燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O二、容易见到气体制备方程式制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#3、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氧化汞：2HgO=加热2Hg+O2↑5、电解水：2H2O=通电H2↑+O2↑制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑3、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2↑制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌跟稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO33、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO26、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al23+3Cu3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn2+2Ag初三上册化学考试必背方程式篇二C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca2现象：白色固体渐渐溶解Ca△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu22CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成初三上册化学考试必背方程式篇三1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：没有明显现象。
初中初三化学上册化学方程式汇总
课外图
H2 + Cl2 ==== 2HCl 现象：氢气在绿色气体中燃烧，苍白色火焰，放出热量。
P79课本图
P95课本图
点燃
课外图
2H2 + O2 ==== 2H2O
现象：淡蓝色火焰，放出热量，干冷烧杯内壁有水雾。
P80课本图
P81课本图
通电
课外图
2 H2O ==== 2H2↑+ O2↑
现象：正负极上有气泡冒出 （体积比 负极氢气：正极氧气=2：1）
现象：蓝色火焰，放出热量。 （外焰蓝色，内焰橙红色）
P145课本图
课外图
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
现象：有连续均匀气泡冒出。
P136课本图 CaO + H2O == Ca(OH)2
课外图
现象：放出大量热（粉身碎骨浑不怕）
P139课本图
课外图
点燃 CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O 现象：淡蓝色火焰，放出热量。 干冷烧杯内壁有水雾。 （另一烧杯中澄清石灰水变浑浊）
P20课外图
点燃
P21课外图
C2H5OH + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O
P27课本图
点燃
课外图
4P + 5O2 ==== 2P2O5
现象：冒出大量白烟，放出热量。
P33课本图
点燃
课外图
现象： （在空气中）淡蓝色火焰，放出有刺激性气味气体，放出热量。 （在氧气中）蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体，放出热量。
S + O2 === SO2
P34课本图
点燃
P46课本图
初三上册化学方程式3篇
初三上册化学方程式3篇初三上册化学方程式1初中化学上册化学方程式及现象石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2）：ca(oh)2 + co2 =caco3↓+ h2o初中化学上册化学方程式及现象初中化学上册化学方程式及现象氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2kclo3初中化学上册化学方程式及现象 2kcl + 3o2↑初中化学上册化学方程式及现象加热高锰酸钾：2kmno4初中化学上册化学方程式及现象k2mno4 + mno2 + o2↑一、燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧：c + o2初中化学上册化学方程式及现象co2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧：2c + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co3、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 初中化学上册化学方程式及现象2co2 （产生蓝色火焰）4、硫粉在氧气中燃烧： s + o2 初中化学上册化学方程式及现象 so2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)5、磷在氧气中燃烧：4p + 5o2初中化学上册化学方程式及现象2p2o5 (产生浓厚的白烟)初中化学上册化学方程式及现象6、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2初中化学上册化学方程式及现象fe3o4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)7、镁在空气中燃烧：2mg + o2 初中化学上册化学方程式及现象2mgo （发出耀眼的白光，生成白色固体)8、铜在空气中加热；2cu + o2 初中化学上册化学方程式及现象2cuo （红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2初中化学上册化学方程式及现象2h2o （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2初中化学上册化学方程式及现象co2 + 2h2o11、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2初中化学上册化学方程式及现象2co2 + 3h2o二、制取气体1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2h2o2 初中化学上册化学方程式及现象2h2o+ o2↑2、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制co2）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o+ co2↑初中化学上册化学方程式及现象3、锌和稀硫酸反应（实验室制h2）：zn + h2so4 = znso4 + h2↑4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2↑5、镁和稀盐酸反应：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑6、高温煅烧石灰石：caco3初中化学上册化学方程式及现象cao + co2↑（工业上制二氧化碳的方法）三、还原反应1、木炭还原氧化铜：c+2cuo初中化学上册化学方程式及现象2cu + co2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 初中化学上册化学方程式及现象4fe + 3co2↑3、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + co2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3初中化学上册化学方程式及现象2fe + 3co25、氢气还原氧化铜：h2 + cuo初中化学上册化学方程式及现象cu + h2o初三上册化学方程式3篇扩展阅读初三上册化学方程式3篇（扩展1）——初三上册化学方程式知识3篇初三上册化学方程式知识11、与氧气有关的化学方程式：现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体现象：一种黄色固体在空气中燃烧是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
九年级上学期化学方程式 总结
九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结一、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2七、跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致八、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致九、跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀十一、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H20九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl13.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：14.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑24.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O25.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O第1页,共3页26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O29.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O30.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑化学方程式与反应现象、应用2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电2H2↑+O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2电解水Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁第2页,共3页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢第3页,共3页《九年级上学期化学方程式总结》给出的范例仅供拓展思维使用，九年级上学期化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
)6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出耀眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O(产生明亮的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + C O2 =CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
初三上学期化学方程式
初三上学期化学方程式1、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3∆NH 3↑+H 2O+CO 2↑2、硫在空气中燃烧： S+O 2点燃SO 23、碱式碳酸铜受热分解： Cu 2 (OH) 2CO 3∆2CuO+ H 2O+CO 2↑4、红磷在空气中燃烧： 4P+5O 2点燃2P 2O 55、木炭在氧气中燃烧: C+O 2点燃CO 26、细铁丝在氧气中燃烧： 3 Fe+2O 2点燃Fe 3O 47、实验室用高锰酸钾分解制氧气： 2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8、双氧水在二氧化锰催化下分解： 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑9、大理石或石灰石与稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 10、 二氧化碳与水反应： CO 2+H 2O==H 2CO 311、 二氧化碳与澄清石灰水反应： CO 2+Ca(OH) 2==CaCO 3↓ +H 2O 12、电解水： 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑13、 氢气在空气中燃烧： 2H 2 +O 2点燃2H 2O14、 碳不完全燃烧： 2C+O 2点燃2CO15、 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O 2点燃2CO 216、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O17、一氧化碳还原赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO218、一氧化碳还原磁铁矿炼铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO219、铜丝在酒精灯火焰上灼烧：2Cu+O2∆2CuO20、铝在空气中被氧化：4Al+3O2=2Al2O321、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑23、镁与稀硫酸反应：Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑24、镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑25、铝与稀硫酸反应：2Al+ 3H2SO4====Al2 (SO4)3+3H2↑26、铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=====2AlCl3+H2↑27、铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4====FeSO4+H2↑28、铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑29、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu30、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑31、生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca（OH）2。
九年级化学上册必背化学方程式
九年级化学上册必背化学方程式初三化学：细节决定成败在化学研究中，掌握细节是非常重要的。
以下是初三上学期必须掌握的化学方程式和常见气体制备方程。
一、燃烧反应1.碳充分燃烧：C + O2 → CO2（在空气中呈红热状态，在氧气中发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C + O2 → 2CO3.硫燃烧：S + O2 → SO2（在空气中呈淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体；在氧气中呈蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P + 5O2 → P2O5（产生大量白烟，P2O5污染空气）5.铁燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
建议在瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）6.镁燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H2 + O2 → 2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO + O2 → 2CO2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（产生明亮的蓝色火焰）二、常见气体制备方程一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 → 2H2O +O2↑（加入二氧化锰催化）2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 → 2KCl +3O2↑（需加热）3.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑（使用棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管，先撤导管后灭酒精灯以防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO → 2Hg + O2↑（通电）5.电解水：2H2O → H2↑ + O2↑1.制取二氧化碳的方法之一是将石灰石与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
初三上册化学方程式汇总完整版
初三上册化学方程式汇总Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑色固体)3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（红色固体变为黑色）4.铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5(放热、生成大量白烟)7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体)8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★14.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑★16.△实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O17.实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO219.氢气还原氧化铜：CuO+H2高温H2O+Cu★20.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温CO2↑+2Cu(有红色固体生成，有能使澄清石灰水变浑的气体生成)21.焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑★23.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO高温Cu+CO2（黑色粉末变红色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）★24.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(炼铁原理)（红色粉末变黑色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO高温2CO 四．其它反应：26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+H2O（红色石蕊试液变紫）★27.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（生成无色气体，正氧负氢，氢二氧一）28.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红）29.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制二氧化碳）★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（生成红色固体，蓝色溶液变为浅绿色）32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）。
初三化学上册化学方程式总结[3]
![初三化学上册化学方程式总结[3]](https://img.taocdn.com/s3/m/f33a2aceab00b52acfc789eb172ded630b1c98ae.png)
初三化学上册化学方程式总结初三化学上册化学方程式总结初三化学1-9单元化学方程式总结24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH点燃4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO23加热2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO加热4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO高温3CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO22H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe高温2O34Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe高温2O32Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu37.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CU五．其它反应39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO442.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO343.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)244.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO温2+C高2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O↑初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2溴Br2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氯化氢HCl氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3〃H2O氨气NH3氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO43.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH+4OH-NO-3SO2-4CO2-3PO3-4化合价+1-1-1-2-2-34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧N氮He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷C碳K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Zn锌Mn锰Fe铁Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金四，前20号元素原子序数1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa五、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。
初三化学方程式
硝酸亚铁 氧化亚铁 碳酸亚铁 Ca(NO3)2 硝酸钙 Ba(NO3)2 硝酸钡 Zn(NO3)2 硝酸锌 Fe(NO3)3 硝酸铁 Al(NO3)3 硝酸铝 CaO 氧化钙 BaO 氧化钡 ZnO 氧化锌 Fe2O3 氧化铁 Al2O3 氧化铝 CaCO3 碳酸钙 BaCO3 碳酸钡 ZnCO3 碳酸锌 Fe2(CO3)3 碳酸铁
Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Zn(OH)2 氢氧化锌 Fe(OH)3 氢氧化铁 Al(OH)3 氢氧化铝
负一价 氯离子 ClH+ 氢离子 K+ 钾离子 正 Na+ 一 价 钠离子 NH4+ 铵根离子 Ag+ 银离子 Cu2+ 铜离子 Mg2+ 镁离子 Fe2+
2+ + -
负二价 碳酸根离子 硫酸根离子 O2H2 O 水 K2 O 氧化钾 Na2O 氧化钠
2-
氢氧根离子 硝酸根离子 OHH2 O 水 KOH 氢氧化钾 NaOH 氢氧化钠 NH4OH
（氨水） 氯化铵 氢氧化铵 AgCl 氯化银 CuCl2 氯化铜 MgCl2 氯化镁 FeCl2 Cu(OH)2 氢氧化铜 Mg(OH)2 氢氧化镁 Fe(OH)2
氢氧化亚铁
硝酸铵 AgNO3 硝酸银 Cu(NO3)2 硝酸铜 Mg(NO3)2 硝酸镁 Fe(NO3)2 Ag2O 氧化银 CuO 氧化铜 MgO 氧化镁 FeO Ag2CO3 碳酸银 CuCO3 碳酸铜 MgCO3 碳酸镁 FeCO3
硫酸铵 Ag2SO4 硫酸银 CuSO4 硫酸铜 MgSO4 硫酸镁 FeSO4 硫酸亚铁 CaSO4 硫酸钙 BaSO4 硫酸钡 ZnSO4 硫酸锌 Fe2(SO4)3 硫酸铁#43; CaCl2 价 Ca 钙离子 Ba2+ 钡离子 Zn2+ 锌离子 Fe3+ 正 铁离子 三 3+ 价 Al 铝离子 氯化钙 BaCl2 氯化钡 ZnCl2 氯化锌 FeCl3 氯化铁 Al2Cl3 氯化铝
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C+O2
点燃
CO2
想一想
化学方程式是什么？
试一试：
用化学式来表示化学反应的式子叫做 化学方程式。
看看谁最先写出水电解的化学方程 式？
【复习提问】 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是指：化学反应中，反应物的 质量总和与生成物的质量总和相等的规律。
在化学反应前后，原子的种类、数目均没 有变化，质量也没有变化。
取了过来,交给鞠言战申.鞠言,当面用申念清点了一下,确定数额没有错误.“哈哈,鞠言战申,俺猜你和纪沄国尪就在呐里.”贺荣国尪等人到了鞠言和纪沄国尪身边,贺荣国尪大笑了一声说.“贺荣国尪,诸位道友！”鞠言向一行人拱了拱手.申肜公爵、陈瑜公爵等人,也都连忙对鞠言战申 建立.便是申肜公爵,现在对鞠言の态度也没当初那么随意了.没办法！鞠言战申の实历,很可能比他们波塔尪国の尪国战申还要强大.“俺也是来取白耀翠玉の,俺们波塔尪国,也押了伍亿白耀翠玉赌你获胜呢.”贺荣国尪笑着说道.波塔尪国在鞠言身上の押注,比鞠言自身押の还多一些,达 到伍亿白耀翠玉.不过,波塔尪国压保の事候,鞠言获胜の赔率远没达到一赔拾一那么恐怖.波塔尪国赢の白耀翠玉,可能只有鞠言通过本次押注赢到の白耀翠玉一半数额の样子.但,呐也是非常非常令人满意の数字了.波塔尪国の国库中,不知道有多少万年,不曾有超过二拾亿白耀翠玉现货了. 其他顶级尪国,其实也差不多.“贺荣国尪,恭喜了！”鞠言道贺.“鞠言战申,俺和波塔尪国,真の要好好感谢你.呐届战申榜排位赛中,俺真是做梦都没想到,尪国会得到如此巨大の好处.”贺荣国尪唏嘘说道：“对了鞠言战申,你在决赛第二轮挑战中,是主动放弃了挑战吗?”“嗯,是放弃挑 战了.贺荣国尪,不会怪俺吧?”鞠言半开玩笑道.第三零三陆章最强王国（补陆）鞠言放弃接下来决赛阶段の挑战,如果再没有其他战申主动挑战他,那他の押注盘口就无法开放,波塔尪国便不能继续从他の押注盘口获得押注积分.“怎么会！鞠言战申,俺波塔尪国已经通过你の盘口获得了 大量の押注积分,感谢你都来不及呢.”贺荣国尪连忙摆手,诚恳の语气说道.“互惠互利吧,俺们是合作,所以无需感谢俺.”鞠言微笑道.与贺荣国尪聊了片刻,鞠言和纪沄国尪便离开了押注大厅返回居所.两人刚回来,一名傲擎王国の公爵便登门拜访了.傲擎王国来人の目の很简单,就是请 鞠言成为傲擎王国の名誉大公爵.鞠言の回答是,等战申榜排位赛结束再说.鞠言没有答应,也没有直接拒绝.傲擎王国の公爵走后,天轮王国の人紧跟着就来了.然后是巴克尪国の公爵.……令鞠言倍感意外の客人,乃是红叶王国の尹红战申.没错,红叶王国の人也来拜访鞠言,而且是尹红战申 亲自过来.战申榜上排名第一の存在,许久都无人能够撼动其位置の存在.鞠言确实没有想到,尹红战申会过来.其他几个王国虽然都有人来,但都是公爵、大臣呐样の人员,那些王国战申,是没有亲自过来の.一个国家の战申,其地位与王尪、国尪都是基本等同の.所以,尹红战申の到来,让鞠 言有些吃惊.“尹红战申！”“鞠言战申！”见面后,两人都拱手向对方见礼.尹红战申入座之后,开门见善说道：“鞠言战申,法辰王国、天轮王国等国家,都想授予你名誉大公爵の身份吧?”“嗯,确实如此.”鞠言点头.“俺们整个混元空间,有七大王国.在外人看来,七大王国实历是相当 の.但俺能够告诉鞠言战申你,七大王国之间,也有强弱之分.”尹红战申眼申微眯道.“哦?”鞠言睁了睁眼睛.“红叶王国,无疑是最强の王国.其他陆个王国,都无法与红叶王国比拟.”尹红战申微笑,笑容中透着自信,似乎还有一些为之骄傲の味道.“鞠言战申,你可能还不知道为何会如此 吧?”尹红战申又说道.“嗯,确实不知,俺以为七大王国是平起平坐の.”鞠言点了点头.连战申榜排位赛の举办,都是七大王国轮流の.在外界,也没有人说红叶王国最强,或者说某个王国比较弱呐样の话.“呵呵……”尹红战申摇摇头道：“鞠言战申,可知道天庭否?”“天庭?”鞠言眼申一 凝.“天庭,那不是传说中の地方吗?”纪沄国尪也在房间内,听到尹红战申の话,她没能忍住,蹙眉说了一句.纪沄国尪显然也听过呐个词语,但她以为那是传说中の地方.其实外界の修行者,也几乎都是认为天庭是一个传说.“并不是传说,天庭真の存在.天庭拾二大王,也都存在.天庭,正是在 申秘の界善之中.”尹红战申看了一眼纪沄国尪,倒也没有由于纪沄国尪の插嘴而产生不悦情绪.纪沄国尪闻言,下意识の看了看鞠言,她心绪波动很剧烈.天庭,居然真の存在?鞠言则是看着尹红战申,等对方继续说下去.“天庭拾二大王中,有一位大王,便是红叶王国の老祖.现任王国の王尪, 是老祖の弟子.”尹红战申对鞠言说道.听到呐番话,鞠言吸了口气.事实上,鞠言对呐些王国の情况了解不多.毕竟在龙岩国那样の地方,很难接触到如此之高层次の人物,掌握の信息也比较有限.通过一些枯老典籍,也很难去掌握隐秘の信息.像王国老祖、王国缔造者呐样の人物,鞠言都是不 清楚の.如临高王国の倪炯老祖、法辰王国の方烙老祖等,鞠言皆是几乎没有认知.尹红战申说の天庭,鞠言在此之前也没听过,但通过尹红战申の三言两语,鞠言大概能判断出,呐个天庭应该是暗混元の一个机构,而且可能是凌驾于王国之上の机构.“七大王国中,唯有俺红叶王国の老祖,是 天庭大地.其他陆个王国,最多就是与某个大王关系好一些.甚至有の王国,连关系好の大王都没有.如那临高王国,他们就没有交好の天庭大王.”尹红战申继续说道.“鞠言战申可能对大王の权柄和实历没有详细の认识,简单点说,大王一句话,便可毁
水通电时的化学反应分析：
H 2O
H原子个数： 2 O原子个数： 1
通电
H 2+ O2
2 2
通电
2 H 2O
2
H2↑ + O2↑
1、书写原则
◇ 以客观事实为依据
◇ 遵循质量守恒定律
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 右 生成物化学式
P +
O2
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
点燃
2 P2O5
2、书写步骤
◇写 ◇配
写出反应物和生成物的化学式 并用短线或箭头相连 配平化学方程式，最小公倍数法 注明反应条件，生成物的状态 将短线或箭头改为等号
◇注
◇等
课堂练习1 写出下列反应的化学方程式。
◇ 金属铁在氧气中燃烧 3 ◇
Fe + 2O2 + O2
点燃
1 Fe3O4
镁条在氧气中燃烧 2 Mg
左 反应物化学式 （短线连接） 右 生成物化学式
O2 4 ？ ？ P +5
P2O5 ？ 2
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 右 生成物化学式
4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 右 生成物化学式
4 P + 5 O2
点燃
2 MgO
例2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2 NaOH
Cu(OH)2
+ Na2SO4
例3
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式 ◇ 高锰酸钾(KMnO4)
加热
锰酸钾(K2MnO4)＋ 二氧化锰＋氧气
2 KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2+ O2
看一看、想一想 2CO+O2
KClO3 2KClO3
2KClO3
KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
箭号标气或沉淀
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2
试试看，你能配平下列化学方程式吗？ （1） C + CO2
高温
2 CO
（2）4 Al + 3 O2
点燃
2Al2O3 2 Cu + CO2 CO2 + 2 H2O
点燃
（3）2CuO + C
高温
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
点燃
2 S + 2 H2O
相关链接
应用质量守恒定律书写化学方程式 中考化学中化学方程式书写的分类探析 初中化学用语教法初探
化学方程式的配平方法 化学方程式 《质量守恒定律及化学方程式》使用指导 九年级上册
； 铜铝散热器 板式散热器 铸铝散热器 钢制散热器 铸铁散热器 卫浴散热器 ；
点燃
2CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
课堂练习3
根据已学知识判断下列反应方程式的书写是 否正确。如有错误，请指出错误，并改正。
◇ P + O2
PO2
HgO = Hg + O2 ◇ S + O2
点燃
SO2
课堂小结
（以“ 氯酸钾
加热
氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件