2016届高考化学第一轮复习教案18

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高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。

课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。

B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。

C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。

D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。

所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。

本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。

2023届高考化学一轮复习第18讲化学工艺流程课件(86张PPT)

Mg2＋，可加入MnF2，利用沉淀转化除去。
(3) 硫化法。如Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋可通过Na2S、H2S等形成CuS、ZnS、
FeS、HgS沉淀除去；也可以用一些Ksp较大的硫化物。FeS、MnS等通过沉淀转化使某
些硫化物转化为更难溶的硫化物。
(4) 氧化还原沉淀法。可用单质进行置换或加入氧化剂(还原剂)使某些微粒转化为沉淀。如可用Zn置换Cu2＋，用高锰酸钾除去Fe2＋。
提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，冷却结晶
如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
常见的操作
目的或方法
分离
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴
提纯蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
(5) 碳酸盐沉淀法。加入Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、NH4HCO3－NH3·H2O、 NH3(先)＋CO2(后)等使金属离子形成沉淀。
相关离子方程式如下：
类型
离子方程式
Na2CO3沉Zn2＋ NH4HCO3沉Co2＋
NH4HCO3－NH3·H2O沉Mn2＋
Zn2＋＋ CO23－===ZnCO3↓ Co2＋＋2HCO－ 3 ===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑ Mn2＋＋ HCO3－＋ NH3·H2O === MnCO3↓＋ NH＋ 4 ＋ H2O
(1) 一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为 __________[_A__r]_3_d_7_(_或__1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_7_) ________。

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

高考化学一轮复习5.3化学键(第I课时)教学案

中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。

2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。

3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。

四.教学过程设计 (一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景第I 课时一、知识网络 1.化学键离子键离子化合物分类表示方法：共价键金属键极性键非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键长分子的稳定性分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）4.化学键与分子间力的比较6.键的极性和分子的极性7.晶体的结构与性质化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。

如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。

如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

（臭氧例外）(3)既有．．非极性键的物质。

如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

．．极性键又有(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。

如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(5)既有离子键又有非极性键的物质。

如Na2O2、Na2S x、CaC2等。

(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。

高考化学一轮复习专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧教学案

专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。

1.“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。

2.运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。

3.中学常见的守恒问题有三种：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

一、质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。

在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。

在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。

【例1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为g·L-1。

【答案】1.5。

2.原子守恒：抓住初始反应物和最终生成物中某一原子(或原子团)不变，找到等量关系进行求解。

【变式探究】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体克。

【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知:蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。

即n(KCl)=n(HCl)；故m(KCl)=0.046 L×1 mol·L-1×74.5 g·mol-1=3.427 g。

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划【导语】以下是作者帮大家整理的高三化学一轮复习计划（共16篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。

篇1：高三化学一轮复习计划一、第一轮复习之策略：1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。

注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。

对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。

2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。

掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。

如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。

《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。

如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。

这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。

复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。

3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。

4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力(1)、加强题型训练。

根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。

加强章节题型训练，举一反三。

(2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

(3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。

化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。

(4)、注重做题的质量，提高解题速度。

高考化学一轮复习(新高考版) 第8章热点强化18 多平衡体系平衡常数的计算

(2)反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝__8_0_%____，反应Ⅰ的平衡常数K＝___1_.2_5___。
反应Ⅰ中 CO 的转化率为 80%，则生成的 CH3OH 的物质的量为 4 mol×80%＝ 3.2 mol，反应Ⅱ生成的 CH3OCH3 的物质的量为 2z mol 即 2×0.64 mol＝1.28 mol，则反应Ⅱ转化的 CH3OH 的物质的量为 2×1.28 mol＝2.56 mol，则反应Ⅱ中 CH3OH 的转化率 α＝23.5.26×100%＝80%。根据之前所解方程，可得平衡时：CH3OH、 H2、CO 的浓度分别为 0.32 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，反应Ⅰ的平衡常数 K＝0.802.×320.4＝1.25。
对点训练
1.加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5 N2O3＋O2，②N2O3 N2O＋O2，
在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T ℃达到化学平衡时O2为9 mol，N2O3为3.4
mol，则在该温度下反应①的平衡常数为
√A.8.5
B.9.6
C.10.2
D.10.7
假设①N2O5 N2O3＋O2 生成 N2O3 的物质的量为 x mol，②N2O3 N2O＋O2 中消耗 N2O3 的物质的量为 y mol，则有 x－y＝3.4，x＋y＝9，解得 x＝6.2，y＝2.8。则反应达到平衡时，N2O5 的物质的量为 8 mol－6.2 mol＝1.8 mol，该温度下反应
时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应Ⅰ的Kp＝_5_1－_－_3_αα_p_0_×___45_－－__33_αα_p_0_3_(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

高中化学第4章第18讲氯及其化合物---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第18讲氯及其化合物复习目标 1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。

2.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。

考点一氯及其化合物的性质和应用(一)氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。

2．氯的原子结构示意图：。

3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能以1∶2的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

完成下列表格：向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大，c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用NaOH c(H＋)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(H＋)减小，c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水注氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

(二)次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白液3．漂白粉特别提醒如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。

1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()3．可以用pH试纸测定氯水的pH()4．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果()5．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()6．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3()7．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、氯气的性质及应用1．根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是___________________________________ ______________________________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________________________________________。

高考化学一轮复习第1章第1节物质的量气体摩尔体积教学案

第一节物质的量气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。

(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。

注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。

(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。

[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。

( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。

( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。

( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。

(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。

答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。

高考化学一轮复习氧化还原反应(1)辅导教案-word文档

高考化学一轮复习氧化还原反应（1）辅导教案授课主题氧化还原反应（1）教学目的1.能记住氧化还原反应的概念。

2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。

3.会运用氧化还原反应相关知识解释日常生活中常见的现象。

教学重难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；氧化还原反应的本质。

教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；氧化还原反应的概念的应用。

教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是（）A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-C.H+、Mg2+、Cl-、NO3-D.K+、H+、ClO-、S2-2.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+H2O═N a++OH-+H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-═A l（OH）3↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2F e2+D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2A lO2+3H2↑3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2F e3++H2↑B.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═C a2++CO2↑+H2OC.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2++AgD.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓4.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A.CO32-+Ba2+=BaCO3B.HCO3-+OH-→H2O+CO32-C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3D.2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-5.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2OB.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3C.NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4D.Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO46.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A.Zn2++2OH-═Z n（OH）2↓ Z nCO3+2Na OH═Z n（OH）2↓+N a2CO3B.Ba2++SO42-═B aSO4↓ B a（OH）2+H2SO4═B aSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-═A gCl↓ AgNO3+KCl═A gCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+═C u2++2Ag Cu+2AgCl═C uCl2+2Ag7.下列离子在指定分散系中能大里共存的是（）A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3-C.c（OH-）=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-8.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化趋势一致的是___，与C 图变化趋势一致的是_____。

高中化学高三一轮复习教案

高中化学高三一轮复习教案⑴宏观层面不同知识模块间的互相关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

(2)同一知识模块内各知识点的互相关系如各物理量之间的互相转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，浏览课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联络。

其次，在白纸上自行回顾及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

ＰＳ：这个工作，没有任何其别人及书籍可以替代自己亲自动手完成!⑵微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、别离、应用、制备)离子反馈：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反馈方程式氧化还原反馈：(氧化还原反馈的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反馈化学方程式物质的量：(ＮＡ、n、Ｃ、*、Ｐ、Ｎ、Ｍ、m、ＶＢ、Ｄ)概念应用、单位、计算或换算、判断。

应用：灵敏应用公式和方法计算推断化学能与热能：(焚烧热、反馈热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论均衡化学均衡：(化学均衡的定义、均衡的标志、影响化学均衡移动的因素、化学均衡常数的计算和书写、化学反馈速率与化学均衡移动的关系、反馈速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率均衡图像、速率快慢的影响因素Ｔ、Ｐ、Ｃ、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问习题的解决和判断电离均衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、均衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、ＰＨ的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解均衡：(盐水解的规律、水解均衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。

高考化学一轮复习 5.3 化学键教案-人教版高三全册化学教案

第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.掌握离子键、共价键的实质。

4.掌握电子式的书写。

考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

3．离子键和共价键(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。

(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。

(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。

(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。

[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。

命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义第十章热点强化18 离子交换膜电化学装置

此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，A项错误；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的Co2＋和原料室中的 H2PO－ 2 都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的Na＋移向阴极区，因此A、B、C分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜，工作时原料室中NaH2PO2的浓度减小，B、D项错误；石墨电极作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确。
热点专练
一、含离子交换膜的电池
1.(2020·海南，11)某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
√A.电池可用于乙醛的制备
B.b电极为正极 C.电池工作时，a电极附近pH降低 D.a电极的反应式为O2＋4e－－4H＋===2H2O
该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入乙烯和水的电极是负极，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢离子移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，X为水，由此分析。电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，a电极附近 pH升高，故C、D不符合题意。
能，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.电极电势：Zn/ZnO电极<MoS2电极 B.Zn/ZnO电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－===
ZnO＋H2O
√C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
D.电子流向：Zn/ZnO电极→负载→MoS2电极
Zn/ZnO电极为负极，MoS2电极为正极，正极电势高于负极电势，A正确；正极区消耗的H＋源于双极膜解离出的H＋，且产生的NH3会部分溶解，所以正极区溶液的pH不会减小，C错误；电子流向：负极→负载→正极，D正确。

高考化学一轮复习专题四氧化还原反应考点三氧化还原反应的配平教学案

考点三氧化还原反应的配平1 氧化还原反应配平的原则2 氧化还原反应配平的一般方法：化合价升降法。

3 氧化还原反应配平的步骤学霸巧学卡配平氧化还原反应的关键配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。

配平下列方程式＋4SO 2________K ＋2=________I ==4SO 2________H ＋3________KIO ＋(1)________KI O 2________H ＋↑2________Cl ＋＋2=________Mn ==－________Cl ＋＋________H ＋－4(2)________MnO O 2________H O 2________H ＋3________NaIO ＋=________NaI ==________NaOH ＋2(3)________IO 2________H ＋3SO 2________K ＋S 2=________K ==________KOH ＋(4)________S ＋2－4________FeO ＋－=________Cl ==________＋3________Fe(OH)＋－_______ClO (5)_O 2________H ＋↑2________O ＋＋2=________Mn ==________＋2O 2________H ＋－4(6)________MnO O 2________H 答案 (1)5 1 33 3 3 (2)2 16 102 5 8 (3)3 65 1 3 (4)3 62 13 5 2 3－4OH 2 (5)3 85 2 ＋6H 5 (6)2[考法综述] 氧化还原反应的配平是高考化学部分的重点和难点，是电子守恒规律的应用，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查。

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。

二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期第四周期（18种）（七个横行）三个长周期第五周期（18种）第六周期（32种）一个不完全周期第七周期（21种）七个主族（ⅠA - ⅦA ）十六个族七个副族（ⅠB-- ⅦB ）（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。

副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈缓慢与热水反应: 更剧烈明显且溶液呈碱性元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。

化学一轮集体备课活动方案

化学一轮集体备课活动方案一、活动主题。

“化学一轮复习：夯实基础，构建知识大厦”二、活动目标。

1. 提高化学一轮复习的教学质量和效率，确保学生全面、系统地掌握化学基础知识。

2. 加强教师之间的交流与合作，分享教学经验和教学资源。

3. 统一教学进度、教学内容和教学方法，避免教学的随意性。

三、活动时间和地点。

1. 时间：[具体日期]，上午9:00 12:00。

2. 地点：学校化学教研室。

四、参与人员。

全体化学教师。

五、活动准备。

1. 每位教师提前熟悉化学一轮复习的教材内容、课程标准和考试大纲，找出教学中的重点、难点和易错点。

2. 收集历年高考化学一轮复习的相关资料，包括试题、教案、课件等。

3. 准备好笔记本和笔，以便记录活动中的重要内容。

六、活动流程。

# （一）开场（9:00 9:10）1. 主持人（化学教研组长）简单介绍活动的目的、流程和纪律要求。

2. 以一个有趣的化学小实验或者化学小故事开场，调动大家的积极性，例如：“咱们先来个开胃菜，看看这个神奇的‘大象牙膏’实验（简单描述实验现象和原理），就像我们的化学一轮复习，看似基础，却能爆发出无限的能量！”# （二）教材分析（9:10 9:40）1. 按照章节顺序，每位教师轮流对教材中的重点知识、难点知识进行分析，阐述自己的理解和教学建议。

2. 在分析过程中，可以结合一些实际生活中的化学现象或者趣味化学知识，让讲解更生动。

比如在讲氧化还原反应的时候，可以说：“氧化还原反应就像一场化学界的‘抢电子大战’，氧化剂是‘电子掠夺者’，还原剂就是‘无奈的失主’，那咱们怎么让学生轻松搞清楚这场‘大战’的规则呢？”# （三）教学方法研讨（9:40 10:40）1. 分组讨论：将教师分成若干小组，每组4 5人。

针对不同的知识点，讨论适合的教学方法，如讲授法、实验法、讨论法、探究法等。

2. 每组选派一名代表进行发言，分享小组讨论的结果。

其他小组可以进行补充和提问。

对于元素化合物知识的教学，小组A可能提出：“我们觉得可以采用实验法为主，让学生亲眼看到各种化合物的性质，就像让他们看一场化学魔法秀。

2016届高考化学第一轮复习教案19

【学习目标】1．能通过化合价的升降，判断氧化还原反应；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2．理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂；【重点难点】重点：理解氧化还原反应的本质难点：理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、的反应称为氧化还原反应。

判断一个反应是否为氧化还原的依据是：。

2、在氧化还原反应中，电子，化合价的物质是还原剂；还原剂在反应中体现性，被，发生反应。

二、基础自测1. 下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是_________________________________________________________，属于置换反应的是，属于复分解反应的是。

A ．Cu 2S ＋O 22Cu ＋SO 2B ．3O 2=====放电2O 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑E ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑F ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4H ．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。

( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。