高中化学《原子核外电子排布与元素周期律》教案9苏教版必修2.doc

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元

素周期律第一课时

一、教学目标

课标内容：了解原子核外电子的排布

会考考纲：

1．了解核外电子的排布（B）

2．能画出1~18 号元素的原子结构示意图（B）

教学目标：

（一）知识与技能

原子核外电子排布规律

（二）过程与方法

掌握原子核外电子排布规律，通过 1-20 号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

（三）情感与价值观

通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性

二、教学重、难点和突破方法

教学重点：了解原子的结构，能画出1~18 号元素的原子结构示意图

教学难点：核外电子排布规律

三、教学过程：

（一）设计思路

由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律

（二）教学媒体和教具

学案、练习题、图表

（三）课堂教学流程

1.创设情境，引入新课

下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：

表 1

微粒质量 /kg 相对质量电性和电量 /C

质子 1. 673×10 -27 1.007 +1. 602×10 -19

中子 1. 675× 10-27 1.008 0

电子9. 109×10 -31 1/1836 -1. 602×10 -19 问题解决：

1．原子是由、和三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝

4．原子不显电性的原因：

交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子

不会落入原子核内呢？

2.进行新课

讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力

提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件

下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？

一、原子核外电子的排布

1．核外电子运动特征

科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征

-31

①核外电子的质量： 9.10 ×10kg

②炮弹的速度2km/s ，人造卫星7.8 km/s ，宇宙飞船11 km/s ；氢核外电子 2.2 ×10 8m/s

③乒乓球半径： 4×10 -2 m；原子半径： n×10 -10 m

结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。

过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？

2．核外电子分层排布

自学检测：完成表 2

表 2

电子层序号 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号

电子能量

电子离核由到，电子能量由到设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？

3．核外电子排布的规律

思考与交流：看表3，总结原子核分层排布有什么规律

表 3 稀有气体元素的原子核外电子排布

核电荷数元素名称元素符号

各电子层的电子数

K L M N O P

2 氦He 2

10 氖Ne 2 8

18 氩Ar 2 8 8

36 氪Kr 2 8 18 8

54 氙Xe 2 8 18 18 8

86 氡Rn 2 8 18 32 18 8

⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由

⑵各层最多能容纳的电子数目为（）；

⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（ K层为最外层时，不超

过

数目不超过18，倒数第三层不超过32 个电子。

练一练：

1．请分别画出9 号氟元素和15 号磷元素的原子结构示意图

往排；

2 个电子），次外层电子

2．你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的，请举例加以说明。19 号钾元素的原子结构示意图该如何画？

问题解决： 1．

2．你的理解是：

经验交流： 核外电子排布规律是相互联系的， 不能孤立理解， 必须同时遵循核外电子排布几条规律。

练习反馈：

1．有 X 、 Y 两种原子， X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子， Y 原子的 L 层电子数

恰好是 X 原子 L 层电子数的二倍，则

2．今有微粒结构示意图，试指出 X 为 ，Y 为 。

x 的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒

的结构示意图。

X 值 微粒符号 微粒名称

结构示意图

交流与讨论：还有哪些微粒有 10 电子？

你知道的有：

3. 小结

4. 巩固练习

1．下列所画原子结构示意图正确的是

（ ）

A ．

B ．

C ．

D

．

2．某元素核外有三个电子层， 其最外层电子数是次外层电子数的一半，

则此元素是（ ）

A ． S

B

． C C ． Si

D ． Cl

3．已知 a X m+和 b Y n- 的电子层结构相同， 则下列关系式正确的是

（ ）

A ． a=b+m+n B

． a=b-m+n C

． a=b+m-n

D

． a=b-m-n

4．和氖原子有相同的电子层的微粒是

（ ）

A ． He

B

． K

＋

C ． Cl

－

D ．

17

16

O 原子核外电子数 ( 判断前后两者的关系 )

（ ）

5．8 O 和 8 A ．大于 B ．小于 C ．等于D ．不能肯定

6．核外电子排布相同的离子 A m+和 B n- ，两种元素的质子数， 前者与后者的关系是 （ ）

A ． 大于

B ．小于

C ．等于

D

．不能肯定

7．核外电子层结构相同的一组粒子是

( )

2＋

、 Al 3＋

－

、 Ne B

＋

－

2 －

、 Ar

A ． Mg 、 Cl ． Na 、F 、S C ． K ＋

、Ca 2＋

、S 2－

、 Ar

D

． Mg 2＋

、 Na ＋

、 Cl －

、 S 2

－

8．在第 n 电子层中， 当它作为原子的最外电子层时， 能容纳的最多电子数与 n-1 层相同， 当它作为原子的次外层时。 其电子数比 n+1层最多能多 10个，则此电子层是 ( ) A ．K 层

B ． L 层

C ． M 层 D

． N 层

9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种

粒 子

之

间

的

关

系

说

法

错

误 的

是

(

)