2018高考化学实验题专题复习策略公开课
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2018高考化学实验专题讲座
2018年高考化学实验专题讲座 第一讲化学实验方案的设计与评价一、化学实验方案的设计与评价1. 装置的连接顺序的一般原则：气体发生装置T 除杂装置T 干燥装置T 主体实验装置T 废气处理装置2. 接口连接顺序的一般原则3. 实验操作顺序的一般原则①装置选择与连接 __________ ②气密性检查 _________ ③装固体药品 __________ ④装液体药品 __________ ⑤ 开始实验 __________ ⑥结束实验4.加热装置顺序：①可燃性气体加热或点燃前需赶走空气（防爆）②固体制备前赶走空气（提高产品纯度）③先等导管从液体中取出再熄灯（防倒吸） 例1、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
小苏打回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 _____________________ （填仪器接口的字母编号） （2 ）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开 分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3） 实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚 酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有① ___________________________________ 写出CaH 与水反应的化学方程式 ________________② 该同学的判断不准确，原因是 _______________ （4） 请你设计一个实验，用化学方①洗气瓶 _________ ②干燥管④冷凝管水流 __________A. B. C. D. CaH 生成。
气瓶法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是即时体验1.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO和水蒸气等。
2018届高考化学第二轮复习高考化学实验题规范审题与答题课件共39张PPT
第二轮复习二轮复习 化学 高考化学实验题
规范审题与答题
1、沉淀是否洗涤完全的判断
[题型示例]
当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓 度最大的两种阴离子为 SO24－和 HCO－ 3 ；检验洗涤是否完全的方法 是______________________________________________。
二轮复习 化学
【阅卷案例】
阅卷 实录
滴入碘的标准溶液，根据溶液颜色判断
1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才
有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正色变成蓝色，且半分钟内不
恢复原来颜色”
二轮复习 化学
【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点
二轮复习 化学
滴 溶 液 ( 当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 )→ 观 色 变 ( 溶 液 由 ×××色变成×××色)―→半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜 色)
二轮复习 化学
[跟踪练习]
二轮复习 化学
对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究： (1) 实 验 ① 加 入 盐 酸 的 目 的 是 _____________________________________________________。 (2)仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化 物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H2O2 溶液)
原因是_____________________________________________， 稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 ______________________________________________________。
规范审题与答题
1、沉淀是否洗涤完全的判断
[题型示例]
当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓 度最大的两种阴离子为 SO24－和 HCO－ 3 ；检验洗涤是否完全的方法 是______________________________________________。
二轮复习 化学
【阅卷案例】
阅卷 实录
滴入碘的标准溶液，根据溶液颜色判断
1.应明确指出“当滴入最后一滴标准溶液，…”，才
有判断的依据，不明确指出判断时机则不能得出正色变成蓝色，且半分钟内不
恢复原来颜色”
二轮复习 化学
【标准答案】 当滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点
二轮复习 化学
滴 溶 液 ( 当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 )→ 观 色 变 ( 溶 液 由 ×××色变成×××色)―→半分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜 色)
二轮复习 化学
[跟踪练习]
二轮复习 化学
对黑色固体物质的组成作如图Ⅱ所示探究： (1) 实 验 ① 加 入 盐 酸 的 目 的 是 _____________________________________________________。 (2)仅通过实验②，用最简步骤能快速确定黑色混合物中氧化 物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、10%H2O2 溶液)
原因是_____________________________________________， 稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 ______________________________________________________。
2018版高考化学一轮复习课件专题4 无机综合题的解题策略 (共25张PPT)
题型分类突破
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液 中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为________________________________； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ________________________________，生成沉淀的原因是___________________________ (用平衡移动原理解释)。
题型分类突破
变式题 工业上]以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如 图Z3－1所示：
试回答下列问题： (1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是 ________________________________________________________________________。
题型分类突破
上述两步反应的总反应方程式为2H2O2===O2↑＋2H2O，Fe3＋是该反应的催化剂，因而有气泡 出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用， 增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，因此 能生成红褐色沉淀。
[解析] (1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亚铁盐溶 液时加入少量铁屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空 气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2＋与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀， 即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，则实验②检验的离子是Fe2＋；由实验①推断，KI 与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验③说明I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3 ＋；由上述现象推断，Fe3＋没有完全还原为Fe2＋，即KI与FeCl 的氧化还原反应是可逆反应。 3 (5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，则有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一 段时间后，Fe3＋能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)专题讲座一无机化工流程题复习策略与解题方法指导
废钒催化剂中除 SiO2 外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶 于水的盐，则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中 使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，转移电子的物质的量为 3 mol×(5－ 4)＝3 mol；氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，Cl 元素由＋5 价降低到 3 mol －1 价， 根据电子守恒可知， 需要 KClO3 的物质的量至少为 6 ＝ 0.5 mol。
－ －
子交换，故“流出液”中阳离子最多的是 K＋。(6)“沉钒”得到偏 钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”过程中生成 V2O5，考虑铵盐的不 稳定性，还应生成 NH3 和 H2O，结合元素守恒写出化学方程式： 高温 V O ＋H O＋2NH ↑。 2NH4VO3===== 2 5 2 3
答案：(1)V2O5＋2H ===2VO2 ＋H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)碱 (5)K
(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克 Cl2 的氧化能力，先求得 1 g NaClO2 变为 Cl 转移的电子数为 1÷ 90.5×4，再设有 x g Cl2 变为 Cl 的氧化能力与 1 g NaClO2 的氧 化能力相当，列方程得 1÷ 90.5×4＝x÷ 71×2，解得 x＝1.57，即为 有效氯含量。
解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在 Fe2＋催化 下，Pb、PbO2 和 H2SO4 反应生成 PbSO4 和水，化学方程式为 Pb ＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(2)①催化剂能够参加化学反 应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而 本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应 ⅰ中 Fe2＋被 PbO2 氧化为 Fe3＋， 则反应ⅱ中 Fe3＋被 Pb 还原为 Fe2＋，
18版高考化学二轮复习突破全国卷专题讲座(六)近几年全国卷实验综合题的命题趋向专题复习课件
专题四
化学实验
中频频出现，一度让人觉得全国卷对有机物的重视，其实 不过是物质制备类实验而已，以有机物的形式考查只是增 加了试题的陌生度，并不属于专门加强有机物的考查。预 计 2018 年高考中会有综合性实验题，有机物制备类的实验 近 3 年未涉及，预计 2018 年出现的可能性极大。
[突破策略] 一、化学实验方案的设计 1．三种常见实验方案设计的基本流程 (1)物质制备型实验方案的设计 应遵循以下原则：①条件合适，操作方便；②原理正确， 步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物 少。
设计的基本流程为根据目标产物→确定可能原理→设计可 能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方 法、仪器等 )→实施实验 ( 步骤、操作要点、控制反应条件 等)→分离提纯产品。 (2)性质探究型实验方案的设计 主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推 测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实 验方案，去探索它所可能具有的性质。
(5)观察现象分析数据，得出结论：认真全面观察实验中出 现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据 分析，通过对比归纳得出结论。 2．物质性质探究的常见方法 (1)证明酸性：①pH 试纸或酸碱指示剂；②与 Na2CO3 溶液 反应；③与锌反应等。 (2)证明弱酸或弱碱：①证明存在电离平衡；②测定对应盐 溶液的酸碱性；③测量稀释前后的 pH 变化。
ห้องสมุดไป่ตู้
(7)证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有 果香味。 (9) 证 明 醛 基 ： ① 与 银 氨 溶 液 作 用 产 生 银 镜 ； ② 与 新 制 Cu(OH)2 悬浊液作用产生砖红色沉淀。
2018届高考化学总复习：第36讲-化学综合实验专题提升ppt课件
③防 氧 化 (如 H2还 原C u O 后 要 “先 灭 灯 再 停 氢 割 应 在 水 中 进 行 等 )。
④防 吸 水 (如 实 验 室 取 用 和 制 取 易 吸 水 、 潮 解 、 水 解 的 物 质 时 应 采 取 必 要 措 施 ， 以 保 证 达 到 实 验 目 的 )等 。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
→除杂质→干燥→主体实验→尾 器。
②检 查 气 密 性 。 在 整 套 仪 器 连 接 完 毕 后 ， 应 先 检 查 装 置 的 气 密 性 ， 然 后 装 入 药 品 。 检 查 气 密 性 的 方 法 要 依 装 置 而 定 。 ③装 药 品 ， 进 行 实 验 操 作 。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
④仪 器 间 连 接 顺 序 是 否 正 确 。 如 洗 气 时 管短”； 干 燥 管 除 杂 质 时 ( 3 ) 实验操作的顺序 “大 口 进 、 小 口 出
“进 气 管 长 、 出 气 ”等。
①连 接 仪 器 。 按 气 体 发 生 气 处 理 顺 序 连 接 好 实 验 仪
第36讲
专题提升
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
专 题 整 合
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题七 化学综合实验
— — — — 提 升1 ( 1 ) 1. 设 计 方 案 时 实 验 顺 序 思 考 问 题 的 顺 序
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
2018高考化学一轮复习精品课件：专题十一 化学实验(共244张PPT)
第32讲 │ 要点探究
类别
图形
名称及主要用途 试管 ________ ，常温 或加热情况下进 少量试剂 行____________ 反应的容器，可 用于制取或收集 少量气体 _____________ _
使用方法及主要注意事项 ①加热前外壁无水滴，用试 1 3 处； 管夹夹在距试管口________ ②放在试管内的液体，不加热 时不超过试管容积的，加热时 1 不超过________；③加热时试 3 管口不应对着任何人；④给固 体加热时，试管要横放，管口 略向下倾斜 _____________
验基本操作中的注意事项，物质分离、提纯、检验与制备的
原则与思路等等。 2．注重基础、培养学生的实验能力，如培养学生对实
验目的、实验原理的审题能力，实验步骤的设计能力，对实
验中的细节问题的分析能力以及规范的文字表达能力等等。
第十一单元 │ 使用建议
3．在解决相关实验问题时，还要注意引导学生从中学化学 实验的基础去考虑，也就是先考虑中学教材上的相关的知识点、 实验素材，然后依据题给信息进行综合分析，寻求解决问题的 途径。 4．注重培养学生完成实验报告的基本思维，解答文字表 达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范。
第十一单元 │ 使用建议
3．第33讲主要介绍了物质的分离与提纯、物质的检验 与鉴别。以对比的形式对物质的分离、提纯方法进行讲解，
重点阐述检验、分离和提纯操作中应注意的问题，规范物质
的检验与鉴别操作的语言表达能力。 4．第34讲对气体的制备进行讲解。本讲对气体的制备、
收集、干燥、尾气处理等进行了系统的介绍，并结合综合实
力。
第十一单元 │ 使用建议
► 编写思路 1．化学实验是历年高考的主干知识，是中学化学的重点和 难点之一。学生在此之前掌握的化学实验知识是非常零散而 纷乱的，所以在编排本单元的内容时，将这些零碎的化学实 验知识进行了概括整合，利用4讲的内容从浅入深，由表及 里，由感性到理性的层层推进展开。试图使学生能够更系统、 更全面的从整体上去把握化学实验的基础知识与解题思路。 2．第32讲主要了解常用仪器的名称、性质、用途和掌握化 学实验基本操作，试剂的存放和取用、常用仪器的使用、化 学实验的基本操作和实验安全主要以选择题形式考查，这部 分知识主要以陈述为主；装置的气密性检验、仪器的洗涤、 正误操作的辨识与处理、具体实验操作方法的叙述等主要以 非选择题形式考查，这些内容以对比、理解形式呈现。
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
2018年高二化学(全国)暑期作业高考复习方法策略15讲第15讲 三大招数破解高考化学“实验综合题”(精析)
第15讲三大招数破解高考化学“实验综合题”高考化学实验综合题将化学实验基础知识与元素化合物知识、化学理论知识整合，并渗透实验设计、图表分析、实验评价等内容，综合性强。
破解关键是掌握基础知识，灵活迁移应用，形成解题步骤，高效规范答题。
1．正确解题的根本——扎实基础知识以实验室中气体物质的制备为例：(1)发生装臵的选择根据反应物的状态和反应过程中是否需要加热，发生装臵有“固固加热”、“固液加热”和“固液不加热”等三套典型的发生装臵。
(2)净化装臵的选择杂质性质决定净化试剂和装臵组成。
常见的杂质气体水蒸气可使用浓硫酸、碱石灰、氯化钙等试剂除去；二氧化碳可使用饱和碳酸氢钠溶液除去；氯化氢气体可使用水或饱和食盐水除去；二氧化硫可使用饱和亚硫酸氢钠溶液除去等。
其中固体试剂可选择干燥管或U形管盛装，液体试剂可使用洗气瓶。
(3)收集装臵产物性质决定收集方法和装臵。
H2、O2、NO、CH4、C2H4可采用排水法收集；Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等可采用向上排空气法收集；H2、NH3可采用向下排空气法收集。
(4)尾气处理装臵尾气性质决定处理方式和方法。
如氯气可用NaOH溶液吸收； HCl、HBr、NH3等极易溶于水的气体可用水吸收并注意防倒吸；难以吸收且可燃的气体，如H2、CO等可点燃处理。
【例1】 N2在诸多领域用途广泛。
某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。
方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装臵如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。
[分析交流](1)若以方案1制得N2，应选择的发生装臵是_____________________________。
北京市西城区重点中学2018年10月高三化学实验探究复习讲座课件共61张PPT1
按反应中转移电子的情况分
氧化剂 还原剂
按类别 分类
按物质是否 电离分类
按反应中是 否有电子转 移分类
化学反应规律
物质类 别角度
反应物 微粒角度
氧化性、还 原性角度
类别通性 （八圈图）
离子反应 规律
氧化还原 反应规律
强化视角与意识
用案例进行方法与思路的训练与外显
反应可能 性预测
反应物体系 的微粒组成
化学学科核心素养的内容
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任
对化学学习能力的要求
1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 2.分析和解决化学问题的能力 3.化学实验与探究的能力
对化学学习能力的要求
1. 接受、吸收、整合化学信息的能力
从提供的新信息中，准确地提取 实质性内容，并与已有知识整合， 重组为新知识块。
对中学化学基础 知识能正确复述、 再现、辨认，并 能融会贯通。
通过对自然界、生产和生活中的 化学现象的观察，以及实验现象、 实物、模型的观察，对图形、图 表的阅读，获取有关的感性知识 和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储。
2017 北京 28
接受、吸收、整合化学信息的能力
接受、吸收、整合化学信息的能力
科学事实
科学概括
理论建构 解释
科学 理论
反应物体系 （试剂+环境）
物质性质 （氧还、酸碱、沉淀、络合）
微粒
性质
可能 反应
联系
产物
现象
实证
多因素分析
变量 控制
猜想与验证 科学归纳
解释
结论的应用 反应原理或规 律的应用（速 率、平衡……）
2018年高考理综化学精准备考复习策略《基于真实情境问题解决的教学改进》
案例2018提出新的高考评价体系：一核四层四翼回答： “为什么考？”“考什么？” “怎么考？”立德树人服务选才科学设计四层考查内容：解决考什么的问题核心价值学科素养关键能力必备知识高考通过加强对基本概念、基本原理、基本思想方法的考查，引导学生重视基础，将所学知识和方法内化为自身的能力。
高考试题设计注重素材选取的普遍性、突出知识体系的完整性和知识间的联系，要求学生能够基于试题情境深入思考，整合所学知识得出观点和结论。
应用性高考注重将学科内容与国家经济社会发展、科学进步，生产生活实际等紧密联系起来，通过设置新颖的问题情境，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题能力，引导学生关注社会进步和科学发展。
创新性高考通过增强情境的探究性和设问的开放性，允许学生从多角度思考，对同一问题或现象得出不同的结论，考查学生的批判性和创新性的思维能力。
现科学研究及实验过程,强化综合性和学科思维方法考查。
联系生产实际,注重应用能力的考查。
呈现新颖信息,探索创新能力的考查。
40周年及化学科谈变迁于涵主任纪念高考基于化学学科核心素养的命题模式框架高考理综化学怎么考？注重对化学基础知识和化学基本思想方从学科的整体角度设计试题，突出各部分知识之间的联增强情境的探究性和设问的开放性，要在真实注重理论联系实际，深入挖掘真实情境法的理解和运用。
不是孤立地考核20181涉及相关试题10（实验基础）、11（元素周期律）7（硅酸盐工业产品）891213（手持技术）、26（明矾样品砷含量测定）、27（聚合硫酸铁制备）、28（过二硫酸钾制备及应用研究）、35（钛及其化合物）、36（喹啉醛合成）二、2018年省质检试题特点1、增强应用性，体现核心素养的考查8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
” “绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【命题立意】本题取材于《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学的学科育人价值。
北京市西城区重点中学2018节高三化学-北京高考化学实验探究问题-复习课件共22张共22张-PP
作用结果 c(F3e+)升高
c(F3e+)降低
Kw=(cH+)?c(OH-) =[ c(H+)水+c(H+)酸]?c(OH-)水
? c(H+)酸?c(OH-)水
主要矛盾 H+
酸电离出H+ 的 矛盾的主要方面
酸溶液中的 H+和OH-
水电离出H+ 的 矛盾的次要方面（可忽略
OH- 全部由水电离产生 次要矛盾 （不可忽略）
ⅲ 120 产生白色沉3淀0 m，时i较n量少；溶液30红m色时in较变浅
（资料A：g+与SC-N生成白色A沉gS淀C）N
实验探究
序号取样时/ m间in
现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉3淀m，时in较量少；溶液3 红m时i色n 加较深
ⅲ 120 产生白色沉3淀0 m，时i较n量少；溶液30红m色时in较变浅
排除干扰因素后，体系中A氧g+化性微粒只有 原电池反应避免了氧化剂与还原剂的直接
（3）根据实验现象，结合方ⅰ～程ⅲ式中F推e3+浓测度实变验化
的原因：
溶液中存在反应：
反应物 影响 生成物 及其变化 及其变化
① 2A+g+ Fe =2+F+e2Ag ? c(A+g)不断降低 ①②产Fe生3+
②A+g+ F2e+= F3e++ Ag ? Fe过量
（1）检验产物 ①取出少量黑色固体加，硝洗酸涤加后热，溶解固体，再滴 产生白色，沉证淀明黑色固体Ag。中含有
②取上层清液K，3[F滴e加(6]C溶N液)，产生蓝色沉淀，说明
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件
2021/2/4
19
t1 ℃时该反应的平衡常数 K＝
，既能增大反应速率又
能使平衡正向移动的措施是
。(写出一
种即可)
(3)如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝
化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应
式
。
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21
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C．提高 CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
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(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1>v2，请 在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
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11
【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件
[题型特点]
[对应学生用书 P182]
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，
2018年高考化学I卷分析暨策略 精品优选公开课件
1：2：13.8% 2：1：23.4%
1：1：8.4%
2：5：6%
填氧气：32.4% 填水：9.4%
填 NaClO2:9% 填双氧水：4.6%
填二氧化氯：3.8%
填氯酸根：3.4%
28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等， 生产工艺如下：
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是 含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效 为____。（计算结果保留两位小数）
（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
正确书写平衡转化反应的58.6%；
27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、 红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下 （2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2
26.9%
12%
选 A 共占 42.5%
选 A，没写 方程式 3.6%
选 B 且方 选 B而方程
程式正确 式错误
8.1%
27.8%
选 B 共占 48.3%
选 B，没写 方程式 12.4%
能书写 A 的正确反应方程式：55.7%； 能书写 A 的正确反应方程式：8.9% 平均分：1.6 分；难度系数：0.53
0.401
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两 的Na+和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡 进入中间隔室。
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②下列两步操作应该先进行的是__i_i_(填序号)：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中
逐__若滴__先滴__加加__热浓__反氨__应水__管，__，_原_铜_因。粉是会__被__空__气__中__的__氧__气__氧_化__，__造__成__测__定_误__差______ (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实
2) iii是ii的对比实验, 目的是排除ii中 溶液 稀释 造成的影响.
3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。 用化学平衡移动原理解释原因：_____其__他__条__件__不__变时， _增__大__生__成__物__(F__e_2+_)_浓__度__，__或__者__减__小__反__应__物__(I_-_)浓__度__，__平___ _衡__均__逆__向__移__动___
消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质 安全意识——如何操作才安全 环保意识——进行尾气处理
装置的连接
• (1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收 集装置→尾气处理装置。
• (2)操作顺序： 实验前装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时先制气→后加热核心装置→ 实验后先熄灭核心装置酒精灯→后停止通气
①设计实验方案; ②正确选用实验装置; ③掌握控制实验条件的方法; ④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论; ⑤评价或改进实验方案。
感悟高考
以 本 为 本 ， 以 纲 为 纲
分析、处理实验数据
仪器用途
仪器名称
实验现象分析 实验目的
实验方程式
仪器用途
2、近几年高考化学实验题的命题特点
2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求
考查内容 熟悉的味道 陌生的包装 考查素材
17年 仪器的名称作用分析、实验原理分析、质 凯氏定氮法 量分数、纯度的计算
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、装置选 择、仪器连接等
实验设计与评价、物质检验、仪器和药品
选择等。
氨气还原NOx
草酸分解产物的检 验
6.数据处理及误差分析
2010年天津卷，节选
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条 件下，将TiO2溶解并还原成Ti3+,再以KSCN溶液为指 示剂,用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+到全部生成 Ti4+：
判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
14年 实验装置、药品选择、分离提纯操作、产 乙酸异戊酯制备 率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产 合成环己烯实验 率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统
考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。
（三）高考化学实验解题的策略与复习建议
2.阐述操作方法
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
（3）简述操作步骤
操作顺序： 实验前：装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时：先制气→后加热核心装置→ 实验后：先熄灭酒精灯→后停止通气
练后反思：
原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核 心装置，利用装置原理设计仪器连接
验目的。按气流方向连接各装置，顺序为__B__D__C_A_(填大写字母)。
3.描述实验现象
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
(4) 打 开 分 液 漏 斗 活 塞 ， 烧 瓶 中 观 察 到 的 实 验 现 象 有
反__应___开__始___时__，__铜___片__表___面__出___现__无__色___气__泡___，__铜__片___逐___ 渐__变___小__；___烧__瓶___上__部__空___间__由___无__色__逐___渐__变___为__浅__红___棕__ 。 色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中 溶液由无色变为浅蓝色
1. 选择仪器
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为 a→___f→__e_→__j→__i→__h_→__g_(或__g_→__h_)→__b_→__c_→_d___ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置D的作用___除__去___挥__发__出___的__H__N__O_3_等___酸__性__气__ 体
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__偏__高__。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，使测定结果_偏__低__。
7.实验设计及其他
实验大题题型
题型一 “选择仪器型” 定性、定量实验探究
15年、16年
题型二 “整套装置型” 定性、定量实验探究
高考化学实验综合题特 点及解题策略
东山学校 陈思丽
内容提要
考点 分析
复习 策略
化学 实验
命题 特点
专题 特训
1 考点分析
2018年高考考试大纲(实验部分)
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室 一般事故的预防和处理方法。 (4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。 (5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 (6)根据化学实验的目的和要求，能做到：
5.分析原因、目的
2015年北京卷，节选
1) 待实验I溶液颜色
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的 联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如
不再改变，再进行
II实验，目的是使
实__验_化_I_学的__平反__衡应__达__到.
（1）要重视对教材实验的研究与复习，使实验 复习有据可依——回扣教材实验
（2）要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知 识扎实化网络化。——回扣基础、排查考点、规 范答题（见附件1）
（3）针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解 答综合实验题的能力和技巧——提升解题技巧
大题冲之专来自关项 训练
1. 装置的选择 2.阐述操作方法 3.描述实验现象 4.书写方程式 5.分析原因、目的 6.数据处理及误差分析 7.实验设计及其他
4.书写方程式
2013年天津卷，节选
I (1) 装置A中反应的化学方程式为_2_F_e_+_3_C__l2_△=__2_F_e_C__l3_. Ⅱ 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S， 得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件 下电解滤液再生。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ___2_F_e_3_+_+_H_2_S_=__2_F_e_2+_+_2_H__+_+_S_↓___。 (7) 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式 为__F__e_2+_-_e_-=__F_e_3+__ 。
13年、15年、17年
题型三 “性质原理 型”定性、定量综合 实验 14年、16年
近五年真题特训——见学案
【追踪训练】
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜
粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水
的质量来达到实验目的。 实验目的
核心反应装置
BDCDA ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_c__g_f_d_e_(_或__e_d_)_gfba _(填小写字母序号)。
逐__若滴__先滴__加加__热浓__反氨__应水__管，__，_原_铜_因。粉是会__被__空__气__中__的__氧__气__氧_化__，__造__成__测__定_误__差______ (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实
2) iii是ii的对比实验, 目的是排除ii中 溶液 稀释 造成的影响.
3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。 用化学平衡移动原理解释原因：_____其__他__条__件__不__变时， _增__大__生__成__物__(F__e_2+_)_浓__度__，__或__者__减__小__反__应__物__(I_-_)浓__度__，__平___ _衡__均__逆__向__移__动___
消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质 安全意识——如何操作才安全 环保意识——进行尾气处理
装置的连接
• (1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收 集装置→尾气处理装置。
• (2)操作顺序： 实验前装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时先制气→后加热核心装置→ 实验后先熄灭核心装置酒精灯→后停止通气
①设计实验方案; ②正确选用实验装置; ③掌握控制实验条件的方法; ④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论; ⑤评价或改进实验方案。
感悟高考
以 本 为 本 ， 以 纲 为 纲
分析、处理实验数据
仪器用途
仪器名称
实验现象分析 实验目的
实验方程式
仪器用途
2、近几年高考化学实验题的命题特点
2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求
考查内容 熟悉的味道 陌生的包装 考查素材
17年 仪器的名称作用分析、实验原理分析、质 凯氏定氮法 量分数、纯度的计算
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、装置选 择、仪器连接等
实验设计与评价、物质检验、仪器和药品
选择等。
氨气还原NOx
草酸分解产物的检 验
6.数据处理及误差分析
2010年天津卷，节选
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条 件下，将TiO2溶解并还原成Ti3+,再以KSCN溶液为指 示剂,用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+到全部生成 Ti4+：
判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
14年 实验装置、药品选择、分离提纯操作、产 乙酸异戊酯制备 率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产 合成环己烯实验 率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统
考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。
（三）高考化学实验解题的策略与复习建议
2.阐述操作方法
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
（3）简述操作步骤
操作顺序： 实验前：装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时：先制气→后加热核心装置→ 实验后：先熄灭酒精灯→后停止通气
练后反思：
原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核 心装置，利用装置原理设计仪器连接
验目的。按气流方向连接各装置，顺序为__B__D__C_A_(填大写字母)。
3.描述实验现象
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
(4) 打 开 分 液 漏 斗 活 塞 ， 烧 瓶 中 观 察 到 的 实 验 现 象 有
反__应___开__始___时__，__铜___片__表___面__出___现__无__色___气__泡___，__铜__片___逐___ 渐__变___小__；___烧__瓶___上__部__空___间__由___无__色__逐___渐__变___为__浅__红___棕__ 。 色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中 溶液由无色变为浅蓝色
1. 选择仪器
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为 a→___f→__e_→__j→__i→__h_→__g_(或__g_→__h_)→__b_→__c_→_d___ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置D的作用___除__去___挥__发__出___的__H__N__O_3_等___酸__性__气__ 体
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__偏__高__。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，使测定结果_偏__低__。
7.实验设计及其他
实验大题题型
题型一 “选择仪器型” 定性、定量实验探究
15年、16年
题型二 “整套装置型” 定性、定量实验探究
高考化学实验综合题特 点及解题策略
东山学校 陈思丽
内容提要
考点 分析
复习 策略
化学 实验
命题 特点
专题 特训
1 考点分析
2018年高考考试大纲(实验部分)
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室 一般事故的预防和处理方法。 (4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。 (5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 (6)根据化学实验的目的和要求，能做到：
5.分析原因、目的
2015年北京卷，节选
1) 待实验I溶液颜色
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的 联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如
不再改变，再进行
II实验，目的是使
实__验_化_I_学的__平反__衡应__达__到.
（1）要重视对教材实验的研究与复习，使实验 复习有据可依——回扣教材实验
（2）要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知 识扎实化网络化。——回扣基础、排查考点、规 范答题（见附件1）
（3）针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解 答综合实验题的能力和技巧——提升解题技巧
大题冲之专来自关项 训练
1. 装置的选择 2.阐述操作方法 3.描述实验现象 4.书写方程式 5.分析原因、目的 6.数据处理及误差分析 7.实验设计及其他
4.书写方程式
2013年天津卷，节选
I (1) 装置A中反应的化学方程式为_2_F_e_+_3_C__l2_△=__2_F_e_C__l3_. Ⅱ 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S， 得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件 下电解滤液再生。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ___2_F_e_3_+_+_H_2_S_=__2_F_e_2+_+_2_H__+_+_S_↓___。 (7) 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式 为__F__e_2+_-_e_-=__F_e_3+__ 。
13年、15年、17年
题型三 “性质原理 型”定性、定量综合 实验 14年、16年
近五年真题特训——见学案
【追踪训练】
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜
粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水
的质量来达到实验目的。 实验目的
核心反应装置
BDCDA ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_c__g_f_d_e_(_或__e_d_)_gfba _(填小写字母序号)。