《电解池》导学案
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第一节原电池复习氧化还原反应的基本概念及其关系得电子、化合价降低、体现氧化性、被还原、发生还原反应I I氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物I f失电子、化合价升高、体现还原性、被氧化、发生氧化反应新课讲授：1、原电池定义：将___________ 转变为_______ 的装置。
2、组成原电池的条件：a、___________________________________b、_____________________________________c、___________________________________d、_____________________________________练习：1、下列哪些装置能组成原电池？（）3、原电池实质：________________________________________________________________4、工作原理：负极反应：________ 反应， _______ 电子；正极反应：_______ 反应，_______ 电子注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。
②形成原电池后反应速率明显加快。
例题1、锌铜原电池（电解质硫酸溶液），右框画出装置负极：材料___ , 电极反应 _____________________正极：材料___ , 电极反应 _____________________电极总反应____________________________电子流向________________ 电流流向_________________阳离子流向______________ 阴离子流向_______________例题2、，右图盐桥通常是装有饱和KC1琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动负极：材料___________ , 电极反应 ________________________正极：材料___ , 电极反应 ________________________电极总反应___________________________电子流向________________ 电流流向_________________阳离子流向______________ 阴离子流向_______________【练习】1、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池屮电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、锌银原电池产生电流时，电解质溶液中的阳离子（）A.移向锌极B.移向银极C.和阴离子都移向锌极D.和阴离子都移向银极3、锌.铜和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH怎样变化（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小4、把a. b. c. d四块金属浸入在稀硫酸屮，用导线两两相连组成原电池。
电解池导学案
CH 3CH 2OH FeCl 3溶液稀H 2SO 4三．电解池电解池结构，与电源正极连接的电极名称是 ，与电源负极连接的电极名称是 ；该装置电极材料是 ，溶液的溶质为 。
电解过程通过对实验现象的观察，看到产生红色Cu 的电极为 极，说明溶液中的 离子在该电极上(得到/失去)电子发生 (氧化/还原)反应，用电极方程式表达应为： ；产生Cl 2的电极为 极，说明溶液中的 离子在该电极上 (得到/失去)电子发生 (氧化/还原)反应，用电极方程式表达应为： 。
练习：溶液换为HCl 溶液，判断下列情况:阴极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ； 用电极方程式表达应为：阳极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ； 用电极方程式表达应为： 溶液换为FeCl 3溶液，判断下列情况:阴极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ； 用电极方程式表达应为：阳极：溶液中 离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为 ； 用电极方程式表达应为：电解的定义：使 通过 而在 引起 反应的过程。
电解池装置包括：直流电源、电极、导线、电解质溶液。
在电解过程中电子运动过程为：从出发，沿 流入 ；再从 流出，沿导线流回到电源的正极。
思考：在电解质溶液中是否存在电子的移动？内电路是如何形成的？判断上述装置是否属于电解池：写出该电解池中电极反应式：阳极： 阴极：总反应式：若该溶液为H 2S 溶液，阳极： 阴极：总反应式：课堂练习：1.下列关于电解池的叙述中正确的是( )A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 2.能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤6.如图所示是电解CuCl 2溶液的装置,其中c 、d 为石墨电极,则下列有关判断中正确的是( ) A.a 为负极,b 为正极 B.a 为阳极,b 为阴极 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变1、放电顺序的判断阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
电解池导学案
课题：电解池【自学评价】1、金属导电与电解质溶液导电的区别？2、电解池与原电池的区别如何？3、电解质溶液中有多种离子时，通电后两电极(惰性)上离子的放电顺序如何？【互动学习】问题一、电解原理及基本概念1、电解池：将_______________________装置称为电解池。
[友情提醒]电解池形成条件①与电源相连的两个电极②电解质溶液或熔融的电解质③形成闭合回路。
2、电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生______________反应和_____反应的过程叫电解。
3、电极名称与反应阳极：和电源_________相连的电极，发生__________反应。
阴极：和电源___________相连的电极，发生___________反应。
[友情提醒](1)电极材料。
惰性电极：指以__________等为材料的电极。
(2)电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极，与电极材料的金属活动性无关。
4、电子流向：电源负极→导线→电解池________，电解池________→导线→电源正极5、离子移动方向：电解质溶液中______离子移向阴极；电解质溶液中______离子移向阳极。
问题二、电极产物的判断1、阳极产物的判断①首先看电极，如果是活性电极，则____________________。
②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力。
阳极上阴离子放电顺序：_________________________________________________。
2、阴极产物判断电极本身不参加反应，电解质溶液中氧化性强的阳离子优先得电子。
常见阳离子的放电顺序为：_________________________________________________. ____________________________________________________________b [友情提醒]同一装置(或不同装置串联时)的不同电极上得、失电子数相等是有关计算的依据。
鲁科版化学选修4电解池导学案
e 鲁科版化学选修4电解池导学案【学习目标】了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
【学习重点、难点】电解池的工作原理 【知识梳理】一、电解原理【疑问1】：前面我们学过哪些化学反响的条件是需通电的？【疑问2】：看课本P11交流研讨，分组讨论后答复：① 通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎么样？② 接通电源后，外电路中电子流向是怎样的？③ 通电后，熔融氯化钠中Na +,Cl -各向哪个方向移动？④ 移到两极外表上的Na +,Cl -发生什么变化？⑤ 说出两个电极名称〔与原电池有什么区别"〕，电极上发生的反响〔什么离子放电？〕，总结定义：电解，阴极，阳极。
1、电解：在外加电源的作用下使电流通过溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
2、电解原理明确：〔1〕电流是发生氧化—复原反响的根源、动力。
⑵的同时，也就在两极发生了氧化复原反响，生成了新物质；而是由自由电子的定向运动形成，无反响发生，无新物质生成，两者有本质区别。
A B Fe 、Cu 、Ag 等,做阴极本身 反响, 做阳极本身溶解。
C 、Pt 、Au 等，不管做阴极、阳极，本身都不反响。
活泼电极：与外电源正极相连的电极， 电子， 反响。
与外电源负极相连的电极， 电子， 反响。
定义： 把 转化为 的装置。
组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 极： 极： 电 解 池惰性电极： 电极材料3.电解池电极反响规律(1)阴极：与电源极相连，电子，反响①电极本身不参加反响②一定是电解质溶液中阳离子“争〞得电子(2)阳极：与电源极相连，电子，反响①假设为金属〔非惰性〕电极，电极失电子②假设为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争〞失电子⑶离子放电顺序阴离子电子而阳离子电子的过程叫放电。
4．画出电解池工作原理示意图例题1：以下关于电解池的表达中，正确的选项是( )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．一样时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等例题2：以下关于电解池的表达不正确的选项是( )A、与电源正极相连的是电解池的阴极B、与电源负极相连的是电极池的阴极C、在电解池的阳极发生的是氧化反响D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极二、电解原理的应用〔第二课时〕1.电解食盐水〔氯碱工业〕【疑问3】：电解饱和氯化钠溶液中，为什么两个电极上分别生成H2,Cl2：①溶液中存在哪些离子？②是哪些离子在放电？③判断离子的放电顺序。
《电解池 》导学案
Cu选修IV 第四章第三节电解池（第1课时）主编：曾祥林 审定；彭宏云 班级： 组号： 姓名： 【学习目标】1、知识与能力：掌握电解原理，学会书写电极反应式和电解池反应方程式.2、过程与方法：知识回顾、试验探究、归纳总结。
3、情感、态度与价值观：通过对电解原理的了解，增强社会生产和环保意识。
【知识点】重点：电解池的工作原理、电解池电极反应式的书写。
【学习过程】一、复习： 思考讨论 （课前完成）右图装置的名称是 ，它是将 能转化 为 能的装置。
写出其电极反应式、电池总反应式。
锌片（ 极）： 铜片（ 极）：总反应： 图 1 二. 电解原理1. 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl 2 溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？图 1与图 2两者最大区别在哪?（课前完成）图 2 2.【实验4—2】 ( 课本P79 ) （堂上完成） 实验现象:与电源负极相连的碳棒现象: 与电源正极相连的碳棒现象: 思考与交流(1) 通电前，氯化铜溶液里存在的离子有 这些离子的运动情况是： 移动(2) 通电后，这些离子的运动情况： 移动，其中阳离子移向与电源 极相连的碳棒 电子，发生 反应，电极反应式为 ；CuCl 2阴离子移向与电源极相连的碳棒电子，发生反应，电极反应式为；总反应式为(3) 与电源正极相连的碳棒，我们称为该装置的阳极；与电源负极相连的碳棒，我们称为该装置的阴极；整个装置就是电解池(4);请把该装置图画出来.(标出电极名称、电流及电子流向)(5) 在溶液中存在Cu2+、Cl－、H+、OH－四种离子,为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl－而不是H+、OH－？由于电解质微粒在电解池中放电（得或失电子）顺序 (要熟记) 阳极：还原性强的微粒先失电子金属（除Pt、Au、石墨、钛) >S2－>I－>Br->Cl->OH->含氧酸根（如SO42-）>F－阴极：氧化性强的微粒先得电子【基本是按金属活动顺序表的逆方向】Ag+2+>H+酸>Pb2+>Sn2+2+>H+水＞（Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+) 注意：阴极材料被保护（包括金属），不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
电解池导学案
第四章第三节电解池（第一课时）课内探究案【学习目标】知识与技能：1．知道电解的基本原理，会判断一般的电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．能准确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
过程与方法：利用石墨电极电解氯化铜实验，探究电解原理。
通过动手实验培养学生的观察、分析水平和解决实际问题的水平。
情感态度价值观：通过在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。
在实验探究的过程中享受学习的快乐，激发自己探索化学问题的兴趣，养成求真务实的科学态度。
【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】电解质溶液的电解规律【学法指导】通过知识回顾、实验感知、实验评价、迁移应用、归纳总结、练习巩固等方式理解并掌握电解池的原理【学习过程】【探究点一】工作原理实验探究：电解CuCl 2溶液实验仪器：玻璃棒、石墨棒、导线、直流电源、改进的塑料制电解槽实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸实验步骤：1．往电解槽中倒入约1/2的CuCl2溶液后将两根石墨棒浸入2．用导线将两根石墨棒与直流电源的正负极连接3．接通电源后，用玻璃棒把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近，观察试纸颜色的变化4．1min后，切断电源，观察阴极表面发生的变化。
实验现象：阴极上：_________________________阳极上：_________________________，湿润的碘化钾淀粉试纸变____。
实验结论：用石墨电极电解CuCl2溶液时，阴极析出________，阳极析出________。
【归纳总结】1. 离子的移动方向：2. 电子的流动方向：3. 电极反应式阳极：_____________________，发生_______反应阴极：_____________________，发生_______反应电池总反应式：_____________________________________。
高二化学导学案电解池
CH 3CH 2O 稀H 2SO 4e 稀H 2SO 4稀H 2SO 4 高 二 化 学 导 学 案第三节 电解池（第一课时）学习要求：了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
学习重点、难点：电解池的工作原理【温习旧知】1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_______ ______ 的装置 。
4、写出下列物质的电离方程式CuCl 2 H 2ONaHSO 4 CH 3COONH 4【自学指导1】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。
实验现象： 。
实验结论： 。
问题：通电前溶液中存在哪些离子？通电时发生了怎样的变化？。
分析： 电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，__________是电解的前题。
思考：电离与电解的比较？【自学指导2】电解原理1、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 （ ）的过程。
2、电解池：将 能转化为 能的装置，也叫 。
构成电解池的条件：① ②③A B3、电极反应式： 电解CuCl 2 反应：阴极： ；阳极： ；总反应： ；4. 过程叫放电。
【自我检测】下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极(1)阴极：与电源极相连，电子，反应；①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：与电源极相连，电子，反应；①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
最新人教版高中化学《电解池》导学案
预习导航第1课时电解原理激趣诱思英国化学家戴维是发现元素种类最多的化学家，他先后发现了K、Na、Ca、Mg等多种活泼金属。
结合活泼金属的冶炼方法，请你判断一下，戴维需要利用什么装置才能发现这些活泼金属？提示：电解池。
自主学案一、教材实验421.实验现象和结论(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动，通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动。
即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。
(2)两个电极上的反应和总反应：阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－＝＝＝Cl2↑。
阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－＝＝＝Cu。
总反应：CuCl2电解,Cu＋Cl2↑。
CuCl2溶液的电解(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
思考感悟：电解质的电离和溶液的导电有什么联系？提示：溶液的导电，首先要有电解质的电离。
大家知道，非电解质的水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由移动的离子。
因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由移动的离子，该溶液就可以导电。
二、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
2.电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。
(2)构成①电源。
②电解质溶液或熔融电解质。
③两个电极阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
④形成闭合回路。
思考感悟：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小吗？提示：不一定；有的减小，如用惰性电极电解CuCl2溶液时，因为Cu2＋、Cl－均发生电极反应被消耗，最终CuCl2溶液一定变稀。
还有的浓度要变大，如电解Na2SO4、NaOH溶液等，实际消耗了水。
第2课时电解原理的应用激趣诱思我们经常使用的水龙头、白铁、自行车车圈、金属装饰品等都是电镀制品，如果让你在一把铁制钥匙上镀上一层铜，你能办到吗？电镀餐具自行车提示：将铁钥匙作阴极，铜棒作阳极，电解液用饱和硫酸铜溶液，构成电镀池，接通直流电源进行电镀。
高中化学《电解池》(第1课时)导学案 新人教版选修3
预备知识1、什么是原电池？2、原电池的构成条件3、电极及电极反应探究导航电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。
在阳极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：③电解CuCl2溶液的现象是：一、电解原理1、电解：叫做电解。
电解池：的装置。
构成电解池的条件： I、II、III 电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
装置类别电解池原电池举例电极名称电极反应能量转变反应能否自发进行2、离子的放电（1）阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。
多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时，优先放电的是的离子。
（2）离子的放电顺序问题1：下列阳离子的放电顺序如何排列？Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+问题2：下列阴离子的放电顺序如何排列？S2- I- Br- Cl- OH-含氧酸根 F-（3）讨论：分别用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式的书写NaCl溶液 CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式CuSO4溶液 Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式练习1、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )A、35.5:108B、16:207C、8:1D、108:35.52、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液PH=b。
若b a，则该电解质可能是（）A、Na2SB、CuSO4C、NaClD、Na2SO43、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
电解池1 导学案
①HCl②H2SO4③NaOH④Na2SO4⑤NaCl⑥CuSO4
3）在图4—8中标出电子、电流、离子流向及两极反应类型，总结电解池的工作原理。
3.用惰性电极电解的阴、阳离子放电顺序：
阴极（阳离子，得电子）Ag＋＞Hg2+＞Fe3+>Cu2＋＞H＋（酸）＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+
＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）
阳极（阴离子，失电子）:活性金属（除Pt、Au）＞S2－＞I－＞Fe2+>Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（与阴离子还原性一致）（注：S2－、I－、Br－、Cl－放电得到相应单质，OH－失电子得到O2）
4.学生通过讨论及讲评，能够准确解决混合液中分段电解问题。
【重点难点】
重点：利用电解池工作原理进行阴阳极的判断；利用放电顺序判断溶液中放电的离子。
难点：原电池与电解池对比，利用放电顺序判断电极产物。
【导ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ流程】
一、基础感知
1.结合课本P79—80页，完成下列内容：
1）勾画记忆电解池、放电、电解的定义，电解过程是物理过程还是化学过程？是否自发？
2）结合图4-8，总结电解池的构成条件。
2.结合79页实验4—2，完成下列内容：
1）勾画通电后的实验现象，哪一极产生氯气，如何检验？
2）通电前，溶液中存在哪些阳离子和阴离子？通电时阴、阳离子子如何移动？两极上分别什么离子发生反应？写出两极的电极反应式及对应的反应类型，总反应式为？分析CuCl2溶液中两极放电的离子为何不是H+、OH-？
4-2 电解池第2课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二节电解池第2课时学习目标：1.通过电解饱和食盐水、电解精炼和电冶金等电解原理的应用，深刻理解化学、技术和社会之间的关系。
(重点)2.以电子守恒的观点，进行电解相关计算。
(难点)学习内容：一、电解规律（以下均以石墨进行电解）1.电解水型-----电解活泼金属的含氧酸盐以铂为电极电解Na2SO4溶液，溶液中阳离子Na+得电子能力比H+弱，SO42—失电子能力比OH—弱，故是水电离出的H+、OH—得失电子，生成H2和O2，实质上是电解水。
阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为同理，电解硫酸或氢氧化钠溶液，实质上也是电解水。
2.电解电解质型-----可溶性不活泼金属的氯化物上节课我们学习电解CuCl2溶液，以石墨为电极进行电解：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为3.放氢生碱型-----活泼金属的氯化物-----氯碱工业电解精制的饱和食盐水：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为4.放氧生酸型-------不活泼金属的含氧酸盐电解硝酸银溶液：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为课堂练习：0.1mol/LCuSO4溶液100mL，以铂为电极进行电解，当阴极生成32mg固体物质时，阳极生成的气体在标准状态下体积是多少？此时忽略溶液体积变化，溶液的pH是多少？（若不考虑水解）二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水阳极产物是，阴极产物是，电解后溶液的pH 。
化学方程式为。
课本第104页图4-12装置中间离子交换膜的作用是什么？2.电镀(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀铜)阴极材料：，电极反应式：；阳极材料：，电极反应式：；电解质溶液：溶液。
3.电解精炼铜火法炼钢还含有其它杂质，必须经过铜的精炼才得到高纯度铜。
火法炼铜，可以孔雀石为原料，用炭高温下还原得到铜。
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《电解池》导学案
考纲要求：1.理解电解池的构成、工作原理及应用；
2.能书写电极反应和总反应方程式；
3.了解防止金属腐蚀的措施。
学习重点：电解池的工作原理
学习难点：电极方程式的书写
【课前篇】回归教材知识梳理
1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
2.电解池是将转化为能的装置。
3.电极名称：阴极：与电源相连的电极；
阳极：与电源相连的电极。
4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（阴极、阳极）；
插入溶液或熔融中；
形成。
5.画出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的装置图
【课上篇】深化原理学会应用
【实验】惰性电极电解饱和NaCl溶液
阳极现象：，产物为
阴极现象：，产物为
分析溶液中离子种类，写出电极反应式。
阳极：阴极：
总反应化学方程式：________________________________________________
总反应离子方程式：________________________________________________
一、电解池的工作原理
1.电极：阴极电子，发生反应，阳极电子，发生反应。
2.电子和电流沿导线流向，电子从极流向极
（或电子从极流向极）。
3.离子流向：阳离子→极，阴离子→极。
电解饱和食盐水实验应用：氯碱工业
阴极和阳极的产物会发生哪些反应？可对装置实行怎样改进？
【变型】：铁作阳极电解饱和NaCl溶液
分析电解原理并写出电极反应式：
阳极：阴极：
总反应化学方程式：________________________________________________
二、电解规律：阴、阳极放电顺序
阳极：
对应产物：
阴极：
对应产物：
思考：铁作阴极电解饱和NaCl溶液的反应如何？
电解池原理的金属腐蚀的防护方法：
【练习】：惰性电极电解CuSO4溶液
阳极：阴极：
总反应化学方程式：
电解质浓度，pH （填“减小”、“不变”或“增大”）
要把电解质溶液复原，加。
讨论：持续用惰性电极电解某浓度的硫酸铜溶液，电解过程可分为几个阶段？写出电极
反应和总方程式。
此时要把电解质溶液复原，加 。
【总 结】电极反应式书写方法：
判断电解池阴阳极的方法有哪些呢？
【当堂演练】 直击高考 明析方向
【2017年全国1卷】11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰
性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和2
4SO -可通
过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述准确的是（ ）
A. 通电后中间隔室的2
4SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
B. 该法在处理含24Na SO 废水时能够得到NaOH 和24H SO 产品
C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低
D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成
【2018年全国III 卷】27.（3）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式____________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
【2019年全国III 卷】28.（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：。