粗盐提纯实验操作步骤
粗盐提纯实验步骤及注意点
粗盐提纯
一、步骤
1.称量
2.溶解
3过滤
4、蒸发
5转移固体计算产率
二、实验注意点
1.称药品后要先把砝码归零再移药品，保护刀口。
1.溶解时，搅拌不要碰烧杯内壁和低，手腕动。
2.过滤时滤纸想方设法紧靠漏斗内壁，想方设法让漏斗的下端尖嘴顶端紧靠烧杯内壁，克服液体流动表面张力做功，同时蒸发前要静置，过滤好洗烧杯、玻璃棒的水要少，冲洗漏斗中的滤渣的水要都要少，只要有这个意思就行，否则蒸发时间加长。
3.蒸发时要能蒸发得太干燥，否则制得的食盐晶体不好转移，紧紧附在蒸发皿上。
实验一：粗盐提纯
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．?? “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
粗盐提纯的实验步骤
粗盐提纯的实验步骤
一、前言
粗盐提纯是化学实验中常见的操作，它能够去除粗盐中的杂质，提高其纯度。
本文将介绍粗盐提纯的实验步骤。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材：容量瓶、滤纸、漏斗、烧杯、蒸馏水等。
2. 试剂：粗盐。
三、实验步骤
1. 准备工作
（1）将容量瓶洗净晾干，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）准备滤纸和漏斗，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 提纯过程
（1）称取适量的粗盐放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使粗盐全部溶解。
（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（3）将过滤液倒回容量瓶中，并加入适量的蒸馏水使溶液体积达到刻度线处。
（4）将容量瓶盖紧，摇匀溶液。
（5）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（6）重复以上步骤，直到过滤液完全清澈为止。
四、实验注意事项
1. 实验器材和试剂应洁净干燥，以免影响实验结果。
2. 操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤等意外情况的发生。
3. 在提纯过程中要注意不要加入过多的蒸馏水，以免影响粗盐的纯度。
4. 实验结束后应及时清理实验器材和试剂残留物，并妥善处理废弃物。
粗盐提纯理化生实验
粗盐提纯理化生实验本实验旨在通过粗盐的提纯，了解盐的物理和化学性质，并掌握一些重要的实验技能和操作方法。
实验原理盐是一种常见的化学物质，广泛用于食品加工、化工、医药和其他行业。
盐由氯化钠和其他杂质组成，而粗盐则含有较高的杂质浓度，需要通过提纯来消除这些杂质。
本实验的主要步骤包括：浸泡、过滤、结晶、过滤和干燥。
首先将粗盐加入水中浸泡一定时间，以使杂质溶解并跑出。
然后用滤纸过滤，将杂质从溶液中分离出来。
接着将溶液加热，以蒸发多余的水分，产生结晶。
再次用滤纸过滤，分离出结晶和溶液。
最后，将结晶放在干燥器中，使其干燥。
实验步骤1. 称取20g粗盐，放置在250mL锥形瓶中。
2. 加入约100mL的去离子水，摇晃瓶子，使盐溶解。
3. 将溶液静置20分钟，使杂质溶解并跑出。
4. 用滤纸将溶液过滤，将杂质从溶液中分离出来。
5. 将滤液倒入200mL烧杯中，用玻璃棒搅拌。
6. 将烧杯加热，使水蒸发，产生结晶。
7. 待溶液蒸干，形成结晶，再次用滤纸过滤。
8. 将过滤后的结晶转移到千分之一天平上，称取其重量，记录数据。
9. 将结晶放在干燥器中，使其干燥。
结果分析通过本实验，我们可以了解到，粗盐的物理性质和化学性质。
将粗盐浸泡在水中后，杂质会溶解在水中并跑出，过滤后可分离出杂质，使得提纯的效果明显。
在烧杯中加热溶液后，水蒸发，结晶呈现出盐的特征，再次过滤后可评估提纯的效果。
通过称重，可以计算提纯率。
实验结论通过本实验，我们可以得到结论：经过浸泡、过滤、结晶、过滤和干燥等步骤的提纯，可以使得盐的纯度明显提高，达到了实验预期的效果。
同时通过本实验，我们也学习到了一些实验技能和操作方法，如过滤、干燥的基本要求。
还了解了一些化学实验中重要的概念和原理，对我们今后的学习将会有极大的帮助。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点初中化学中，我们学习了很多有关化合物的知识，其中一个重要的内容就是化合物的提纯。
而粗盐的提纯就是其中的一个例子。
本文将介绍初中化学中关于粗盐提纯的知识点。
一、粗盐的定义和性质粗盐是指未经提纯处理的食盐，通常含有杂质和水分。
它的化学名为氯化钠(NaCl)，是一种无机化合物。
粗盐呈白色结晶体，可溶于水，在常温下无味。
二、粗盐的提纯方法粗盐的提纯主要是通过溶解、过滤和结晶三个步骤来实现的。
具体的步骤如下：1. 溶解：将粗盐加入适量的水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中，可以加热加快溶解速度。
2. 过滤：将溶解后的盐水通过过滤器过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
过滤器可以选择纸滤纸或布滤纸，将其放置在漏斗中，将盐水倒入漏斗中，杂质和固体颗粒会被滤纸拦截，而纯净的盐水会从漏斗口流出。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅盘或蒸发皿中，置于通风处慢慢蒸发。
随着水分的蒸发，盐分逐渐结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
三、粗盐提纯的原理粗盐的提纯原理基于溶液的溶解性差异和固体沉淀的原理。
在溶解过程中，水分子与盐分子之间形成氢键，使盐分子离子化并溶解在水中。
而杂质和固体颗粒由于溶解性较差，不能完全溶解在水中，从而通过过滤的方式将其分离出来。
在结晶过程中，随着水分的蒸发，盐分浓度逐渐增加，超过饱和度后盐分开始结晶沉淀，最终得到纯净的盐晶。
四、粗盐提纯的注意事项在进行粗盐提纯实验时，需要注意以下几点：1. 提前准备好纯净的水，避免水中的杂质影响提纯效果。
2. 溶解过程中可以适量加热，但不可过热，以免水分大量蒸发，影响结晶效果。
3. 过滤时要选择合适的滤纸，以免杂质通过滤纸进入纯净的盐水中。
4. 结晶过程中要避免外界杂质的污染，尽量放置在干净通风的地方进行。
五、粗盐提纯的应用价值粗盐提纯的目的是为了获得纯净的食盐，去除其中的杂质和不溶性固体。
纯净的食盐更适合人们的食用需求，能够提升菜肴的口感和风味。
粗盐提纯的方法也可以应用于其他化合物的提纯过程中。
【化学知识点】粗盐提纯步骤
【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。
Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。
）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐提纯实验步骤
粗盐提纯实验步骤
步骤：1.提纯：
8g粗盐+30ml水
↓加热至沸腾，滴加1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全
沉淀与溶液
↓滴一滴1mol·L-1BaCl2溶液加热5分钟，常压过滤
滤液
↓加1mL2mol·L-1NaOH，3ml 1mol·L-1Na2CO3溶液，加热至沸腾，沉淀完全后，滴一滴1mol·L-1Na2CO3检验，常压过滤。
滤液
↓滴加2mol·L-1HCl至PH≈6（PH试纸），入蒸发皿小火加热浓缩
稠状液
↓冷却、抽滤
滤饼
↓小火烤干、称重，计算产率
2.检验：取产物和粗盐来自1g，分别用5ml蒸馏水溶解，分别盛于三只试管组成三组。
a.检验SO42-:第一组中分别滴加1mol·L-1BaCl2溶液2滴，观察有否沉淀产生；
b.检验Ca2+：第二组中分别滴加2滴0.5mol·L-1草酸铵溶液，观察有否沉淀产生；
粗盐提纯实验结论
粗盐提纯实验结论一、实验原理粗盐提纯实验是通过化学方法将粗盐中的杂质去除，以获得高纯度的食盐。
实验原理主要包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
首先，将粗盐溶解在水中，形成盐溶液；然后，通过过滤去除不溶性杂质；最后，通过蒸发结晶获得高纯度的食盐。
二、实验目的本次实验的主要目的是学习和掌握粗盐提纯的基本原理和操作方法，了解实验过程中杂质去除的原理和效果，培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、实验步骤1. 将50g粗盐和100mL水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解；2. 将溶解后的盐溶液过滤，去除不溶性杂质；3. 将滤液倒入蒸发皿中，加热至出现结晶；4. 停止加热，冷却结晶；5. 将结晶后的食盐取出，称重并计算纯度。
四、实验结果经过实验，我们获得了约30g高纯度的食盐。
通过与理论值的比较，发现实验结果存在一定误差。
误差的原因可能在于操作过程中存在一些不规范的地方，例如溶解时温度控制不当、过滤时滤液转移不彻底等。
五、实验结论通过本次实验，我们成功地学习了粗盐提纯的基本原理和操作方法，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验技能。
实验结果表明，粗盐提纯是一种有效的提高食盐纯度的方法。
在实际生产中，粗盐提纯工艺对于提高食盐的品质和口感具有重要意义。
六、实验感想在本次实验中，我深刻体会到了化学实验操作的重要性和精细性。
只有严格按照实验步骤进行操作，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
同时，实验也让我明白了实践是检验真理的唯一标准，只有通过实践才能真正掌握知识和技能。
在今后的学习和工作中，我将更加注重实验与实践的结合，提高自己的实践能力和综合素质。
七、实验建议为了提高实验的准确性和可靠性，建议在实验过程中注意以下几点：1. 在溶解粗盐时，要控制好温度和搅拌力度，确保盐粒完全溶解；2. 在过滤时，要选用合适的滤纸和滤器，确保滤液转移完全；3. 在蒸发时，要控制好加热温度和时间，避免出现结晶不完全或过度的情况；4. 在实验结束后，要对实验数据进行认真分析和处理，以得出更为准确的结论。
粗盐提纯的步骤及现象
粗盐提纯的步骤及现象
一、加水溶解粗盐。
二、静置沉淀。
三、将上层清液倒入漏斗过滤。
四、将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发。
食盐的主要成份是NaCl,粗盐是指NaCl含杂质,可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,不溶性的有泥沙等。
粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤,目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离,二是结晶,目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。
实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。
制作过滤装置时要注意三个要点：
1、滤纸边缘低于漏斗边缘。
2、漏斗尖嘴处紧贴烧杯内。
3、用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。
在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅,在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。
这是简单处理,得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。
粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-。
去除杂质步骤：
1、溶解。
2、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)。
3、加入过量NaOH(去除镁离子)。
4、加入过量Na2CO3(去除钙离子)。
5、过滤。
6、往滤液中加入过量HCl(除去过量药物)。
7、蒸发。
粗盐提纯有哪些操作方法
粗盐提纯有哪些操作方法
粗盐是指粒度较大、杂质较多的食盐原始产品。
为了提高盐的纯度，需要对粗盐进行加工处理，使其达到食品级、医药级等特定用途的要求。
粗盐提纯的操作方法有以下几种：
1. 浸泡法
浸泡法是指将粗盐浸泡在水中，待沉淀杂质沉淀后再将上清液过滤，去除悬浮杂质。
最后，将浓缩后的溶液蒸发至干燥，得到纯净的食盐产品。
这种方法操作简便，成本低廉，适用于小规模生产。
2. 结晶法
结晶法是指将粗盐溶解在水中，通过加热和冷却使其结晶，通过结晶过程去除溶液中的杂质。
具体操作流程为：将粗盐放入结晶槽中，加入足量水，加热至溶解，然后冷却至结晶，通过过滤、洗涤等步骤得到纯净盐结晶体，最后通过干燥、粉碎等工艺达到特定的要求。
这种方法成品纯度高，产量大，但需要设备投资较大。
3. 洗涤法
洗涤法是指将粗盐用盐水洗涤，将水中的悬浮杂质洗掉，然后将洗涤后的盐经过沉淀、过滤获得纯净盐。
具体操作为：将粗盐放入盐水中，搅拌均匀后沉淀，分离上清液，过滤后得到纯净盐。
这种方法适用于大规模生产，但处理量较慢，成品纯度比结晶法略逊。
4. 电解法
电解法是利用电解质双方的不同离子浓度差异，通过电解将其分离，达到提纯的目的。
具体操作为：将粗盐溶解在水中，通电分解，阳极产生氯气，阴极生成氢气，同时溶液中的钙、镁、硫酸根等杂质也被移动到阴极一侧，通过过滤和精制得到高纯度的食盐。
这种方法成品纯度极高，适合用于高端食品和医药级制品。
总之，粗盐提纯是一个非常重要的工艺过程，不同的工艺方法适用于不同的生产规模和产品质量要求。
在实际生产中，应根据实际情况选择合适的方法，确保生产的盐质量优良。
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯过程主要分为粗盐的破碎、溶解、澄清、结晶、分离和干燥等六步。
粗盐提纯的原理是利用盐和杂质在溶解性、沉淀性等方面的差异，通过物理或化学的方法，将它们分离出来，主要利用到的知识有：相同物质在不同温度下的溶解度不同、不同物质在同一温度下的溶解度不同、饱和溶液和过饱和溶液之间存在着动态平衡。
粗盐中含有很多杂质，要进行提纯才能变成精盐，那提纯的步骤是什么呢？
粗盐提纯步骤
1、先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式)：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca，Mg，SO4 等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
第二课时化学实验基本方法(粗盐提纯)
随 堂 练 习
7、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生； ③取少量② 的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； ④另取少量② 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写 名称） 硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 。 （2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ； ； 。
2、在实际操作中，试剂的添加顺序如何？ NaOH Na2CO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 过滤 过滤 过滤 适量HCl 适量HCl 适量HCl
小结：
1.化学方法除 杂的原则是： 不增（不引入新的杂质）、不 减（不损耗样品）、易分（容 易分离）、易复原（变化后再 回到目标物）。 选择那些易与杂质反应生成气 体或沉淀的物质为试剂，然后 再根据“不增”的原则确定加 入试剂顺序
2.除杂的思 路：
3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。
随 堂 练 习
1、若除去CO中的CO2，应将混合气体通过
NaOH溶液 。
（洗气法）
2、除掉NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，应选用适量的试剂是 稀盐酸或CaCl2溶液、BaCl2溶液 。 （气化法或沉淀法） 3、欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 稀HNO3 。 （互变法） 4、怎样除去铜粉中的铁粉？ 稀盐酸或稀硫酸 。（置换法）
思考与交流 怎么除去NaCl溶液中可溶性杂质？
1、要除去粗盐中的硫酸盐、CaCl2、MgCl2 ，应分别加入什么
试剂？
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 ①BaCl2 ②BaCl2 ③NaOH 加入的试剂
粗盐的精制实验步骤
粗盐的精制实验步骤
粗盐的精制实验步骤包括以下六步：
1. 破碎：将粗盐放入破碎机进行粉碎，使之更容易溶于水。
这一步的目的是加速其溶解。
2. 浸泡：将破碎后的粗盐浸泡在水中。
在这一步，水会将其中的杂质分离出来，而盐则溶于水中。
3. 过滤：通过滤网或其他过滤器，将浸泡后的盐水进行过滤，以消除其中的杂质。
这一步的目的是使盐水中的杂质得到去除。
4. 蒸发：将过滤后的盐水进行蒸发，使其中的水分蒸发掉，得到的晶体就是盐。
在这一步中，盐水中的水分得到蒸发，盐则开始结晶。
5. 干燥：将得到的盐进行干燥，使其含水量降到最低。
干燥的目的是使盐的含水量达到标准。
6. 筛选：最后，将干燥后的盐进行筛选，将不符合标准的盐颗粒筛去，以得到优质的盐。
这一步的目的是去除杂质和不符合标准的颗粒。
以上是粗盐的精制实验步骤供您参考，建议查阅化学书籍或咨询专业人士获取更准确的信息。
实验室粗盐提纯的步骤
实验室粗盐提纯的步骤实验室粗盐提纯的步骤简介盐是一种非常重要的化学物质，广泛用于食品加工、制药、化妆品等行业。
在实验室中，我们经常需要使用高纯度的盐，以确保实验结果的准确性。
本文将介绍实验室粗盐提纯的步骤。
步骤1. 去除杂质首先，需要将粗盐中的杂质去除。
将粗盐放入一个大容器中，加入足够的去离子水，并搅拌均匀。
待沉淀物沉淀后，将上清液倒出，并重复此过程直到基本没有沉淀物为止。
2. 溶解将净化后的盐放入一个干燥的容器中，并加入足够的去离子水溶解。
通常情况下，需要使用磁力搅拌器来加速溶解过程。
3. 过滤待溶液均匀后，使用滤纸或其他过滤材料对溶液进行过滤。
这可以去除残留在溶液中的小颗粒和其他杂质。
4. 结晶将过滤后的溶液放入一个干燥的容器中，并加入一定量的乙醇或其他适当的溶剂。
搅拌均匀后，将容器放入冰箱中冷却。
在适当的温度下，盐会结晶出来。
5. 分离待盐结晶完全后，使用滤纸或其他过滤材料将盐分离出来。
可以用去离子水清洗一下，以去除残留的溶剂和其他杂质。
6. 干燥最后，将分离出来的盐放入一个干燥器中进行干燥。
这样可以确保盐的纯度，并且使其更易于保存和使用。
注意事项1. 在整个过程中要保持实验室卫生和安全。
2. 使用去离子水等高纯度溶剂，并确保所有用具都是清洁干净的。
3. 在结晶过程中，要控制温度和搅拌速度，以确保盐能够充分结晶出来。
4. 在分离和干燥过程中要小心操作，避免污染或损坏样品。
总结实验室粗盐提纯需要经过多个步骤才能得到高纯度的盐。
在整个过程中，需要注意实验室卫生和安全，并使用高纯度的溶剂和工具。
通过正确的操作，可以得到高质量的盐，以确保实验结果的准确性。
实验报告 粗盐提纯
实验报告：粗盐提纯
[实验目的]
1、学会称量、溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、初步学会从固体混合物中除去不溶性杂质的方法。
[实验用品]
[实验步骤]
1、称量约2.5克粗盐（精确到小数点后一位）。
2、量取约8.0毫升的蒸馏水。
3、溶解：把粗盐放入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
4、过滤：制作过滤器，装配好过滤装置，过滤上述液体，除去不溶性固体杂质。
5、蒸发：将滤液转移入蒸发皿中，边加热边搅拌，直至有较多食盐析出时，改成间歇式加热或者停止加热。
利用余热使滤液蒸干，得到精盐（较纯的食盐）。
6、冷却后，把精盐放在原称量粗盐的称量纸上称量（精确至小数点后一位）。
[实验记录和计算]
1、粗盐 g ，精盐 g。
2、实验中获得的精盐占粗盐的百分率：精盐/粗盐 =
[实验反思与讨论]
1、实验中几次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
2、你在实验中出现过哪些实验操作不当?
3、分析实验过程中，有哪些操作可能使食盐受到损失，使得到精盐产量偏小？（备注：粗盐中食盐的纯度约为90%）。
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粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
实验：除去硫酸铜粉末中的沙子
一、实验目的
1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验仪器和药品
药品：CuSO
4，蒸馏水
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸
三、实验原理
四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
五、实验操作步骤
1.溶解
2.用托盘天平称取2克CuSO
4
混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
3.2.过滤
4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
注意：一贴二低三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较
提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
五、实验现象
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是蓝色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为蓝色。