高中化学复习知识点：氯气的用途
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【详解】
A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；
B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；
C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；
选D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cl2有毒，不能用来漂白食品，A错误；
D．Na2O2与二氧化碳反应，可作供氧剂，则Na2O2用于潜艇的供氧剂，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查了物质性质的分析应用，主要是卤素单质及其化合物性质的掌握。
8．C
【解析】
【详解】
A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；
B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；
D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl
3．合乎实际并用于工业生产的为( )
A．氢气和氯气混合光照制氯化氢B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰
4．下列做法值得提倡的是（）
A．Cl2作为食品漂白剂B．氟利昂作为制冷剂
C．Na2CO3治疗胃酸过多D．“地沟油”制取肥皂
5．下列物质性质与用途对应关系错误的是（）
选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于自来水杀菌消毒
B
铁具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
Na2CO3可与酸反应生成CO2气体
用作焙制糕点的膨松剂
D
Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2
用作潜艇中的供氧剂
A．AB．BC．CD．D
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
10．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）
B．碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚
C．氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性
D．过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO2、H2O反应生成氧气
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
B．氟利昂会破坏臭氧层，使臭氧层出现空洞，B错误；
C．Na2CO3碱性较强，会损伤胃黏膜，不值得推荐，C错误；
D．“地沟油”制取肥皂变废为宝，值得推荐，D正确。
答案选D。
5．C
【解析】
【详解】
A．Байду номын сангаасClO具有强氧化性，能杀菌消毒，用于自来水杀菌消毒，故A正确；
B．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，用作食品抗氧化剂，故B正确；
10．D
【解析】
【详解】
A． 溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；
B． 不具有漂白性， 溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；
C． 可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；
D． 熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；
（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。
（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。
（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。
6．下列说法正确的是（）
A．NH3易溶于水所以可用作制冷剂
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
7．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( )
A．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性
(4)NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NO；
(5)乙烯是石油化工的重要产物之一，故可以用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工水平发展的标志；苯不是单双键交替结构，结构中没有碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：乙烯；不褪色。
【点睛】
12．（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。
A．Na2O2B．Cl2O2C．O3D．O2E．ClO2
（2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。
(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；
(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；
A．氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，故A正确；
B．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，故B正确；
C．氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，故C错误；
B.工业炼铁在高炉中进行，通过焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁，不采用电解法，B项错误；
C.工业上将氯气在氢气中点燃充分燃烧生成氯化氢，C项正确；
D.绿色化学的核心内涵是在反应过程或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用、产生有害物质，防止排放到环境中对其造成破坏和污染，用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料，D项正确；
D．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念
2．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．乙醇：C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑
B．乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
C．盐酸：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑
C．NaHCO3俗名小苏打，NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，故C错误；
D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和O2，所以Na2O2用作潜艇中的供氧剂，故D正确；
选C。
6．C
【解析】
【详解】
A. NH3易液化常用作制冷剂，故A错误；
B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，故B错误；
C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；
D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【解析】
A.漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A错误；B. 二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B正确；C. 通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C错误；D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。
高中化学复习知识点：氯气的用途
一、单选题
1．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）
A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
B．通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、工业上采用葡萄糖生产乙醇，正确；
B、该法为实验室制法，工业用石油裂解制备乙烯，错误；
C、该法为实验室制取氯化氢的方法，工业采用氢气与氯气反应制取，错误；
D、该反应得到溶解度更小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解才能得到纯碱，错误。
答案选A。
3．D
【解析】
【分析】
选项
用途
解释
A
可用作中和胃酸的药物
溶于水显碱性
B
可用于自来水的消毒
具有漂白性
C
可用于光导纤维
硬度大
D
可用于制造耐高温材料
熔点很高
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
11．请根据物质在生产中的应用填空：
(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；
(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.在氯碱工业中，氯化钠、氢氧化钠是可以循环使用的；合成氨工业中，分离出N2、H2循环使用；纯碱工业中，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳Ca(OH)2混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，A项正确；
(4)NO2和水反应生成硝酸和NO；
(5)乙烯是石油化工的重要产物之一；苯分子结构中没有碳碳双键，据此分析判断。
【详解】
(1)氯气常用于自来水消毒，明矾只能净水不能消毒，故答案为：液氯；
(2)二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，硅是制造硅芯片和太阳能电池板的主要原料，故答案为：二氧化硅；
(3)铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，故常温下可以用铁罐或铝罐来盛装浓硫酸和浓硝酸，故答案为：铁罐；
本题的易错点为(3)，要注意铜常温下能够与浓硝酸剧烈反应，与浓硫酸也能缓慢反应。
12．B、C、E丁达尔效应NaClOHClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO14212H2O35.5%
【解析】
【分析】
（1）自来水消毒剂具有氧化作用，能使微生物失去生理活性，从而起到消毒的作用。
C.三氧化二铁为红棕色，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
氯气、明矾都是常用于水处理过程中的两种化学试剂，但两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水。
7．C
【解析】
【详解】
答案选D。
【点睛】
性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
11．液氯二氧化硅铁罐NO乙烯不褪色
【解析】
【分析】
(1)根据氯气和明矾的用途分析判断；
(2)根据二氧化硅和硅的常见用途分析判断；
(3)根据铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属分析判断；
（2）用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象为丁达尔效应；
（3）将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制作漂白液；
（4）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（5）根据化合价升降守恒配平该反应；利用方程式推导出各物质之间的计量关系，代入有效氯的计算公式中进行计算。
【详解】
（1）Na2O2不能用于自来水消毒，其与水反应会生成NaOH，具有腐蚀性，不能用于自来水的消毒；Cl2O2具有强氧化性，可用于自来水消毒；O3具有较强的氧化性，且反应后产物为O2，对人体无影响，可用于自来水的消毒；O2氧化性较弱，无法消毒杀菌；ClO2具有较强的氧化性，可用于自来水的消毒；因此可用于自来水消毒的是Cl2O2、O3和ClO2，是B、C、E；
A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；
B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；
C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；
选D。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cl2有毒，不能用来漂白食品，A错误；
D．Na2O2与二氧化碳反应，可作供氧剂，则Na2O2用于潜艇的供氧剂，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题考查了物质性质的分析应用，主要是卤素单质及其化合物性质的掌握。
8．C
【解析】
【详解】
A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；
B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；
D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl
3．合乎实际并用于工业生产的为( )
A．氢气和氯气混合光照制氯化氢B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰
4．下列做法值得提倡的是（）
A．Cl2作为食品漂白剂B．氟利昂作为制冷剂
C．Na2CO3治疗胃酸过多D．“地沟油”制取肥皂
5．下列物质性质与用途对应关系错误的是（）
选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于自来水杀菌消毒
B
铁具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
Na2CO3可与酸反应生成CO2气体
用作焙制糕点的膨松剂
D
Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2
用作潜艇中的供氧剂
A．AB．BC．CD．D
D．工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物
9．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
10．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）
B．碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚
C．氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性
D．过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO2、H2O反应生成氧气
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关
C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰
B．氟利昂会破坏臭氧层，使臭氧层出现空洞，B错误；
C．Na2CO3碱性较强，会损伤胃黏膜，不值得推荐，C错误；
D．“地沟油”制取肥皂变废为宝，值得推荐，D正确。
答案选D。
5．C
【解析】
【详解】
A．Байду номын сангаасClO具有强氧化性，能杀菌消毒，用于自来水杀菌消毒，故A正确；
B．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，用作食品抗氧化剂，故B正确；
10．D
【解析】
【详解】
A． 溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；
B． 不具有漂白性， 溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；
C． 可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；
D． 熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；
（3）漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___（写出化学式）。
（4）漂白粉也是常见消毒剂。工业上使用漂白粉一般加入少量盐酸或醋酸，促使___（填写出物质名称）产生，以增强漂白杀菌作用。请用化学方程式表示家用漂白粉不加入酸如何产生该物质___。
（5）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。请配平完成该过程的化学方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工厂漂白粉2g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为___。
6．下列说法正确的是（）
A．NH3易溶于水所以可用作制冷剂
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
7．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是( )
A．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性
(4)NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NO；
(5)乙烯是石油化工的重要产物之一，故可以用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工水平发展的标志；苯不是单双键交替结构，结构中没有碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：乙烯；不褪色。
【点睛】
12．（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。
A．Na2O2B．Cl2O2C．O3D．O2E．ClO2
（2）Na2FeO4为紫色物质，也可以用于自来水消毒，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象在化学上被成为___。
(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；
(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；
A．氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，故A正确；
B．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，故B正确；
C．氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，故C错误；
B.工业炼铁在高炉中进行，通过焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁，不采用电解法，B项错误；
C.工业上将氯气在氢气中点燃充分燃烧生成氯化氢，C项正确；
D.绿色化学的核心内涵是在反应过程或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用、产生有害物质，防止排放到环境中对其造成破坏和污染，用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料，D项正确；
D．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念
2．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．乙醇：C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑
B．乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
C．盐酸：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑
C．NaHCO3俗名小苏打，NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，故C错误；
D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和O2，所以Na2O2用作潜艇中的供氧剂，故D正确；
选C。
6．C
【解析】
【详解】
A. NH3易液化常用作制冷剂，故A错误；
B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，铁与浓硝酸发生钝化，故B错误；
C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；
D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；
故合理选项是C。
9．B
【解析】
A.漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A错误；B. 二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B正确；C. 通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C错误；D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。
高中化学复习知识点：氯气的用途
一、单选题
1．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）
A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺
B．通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁
C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、工业上采用葡萄糖生产乙醇，正确；
B、该法为实验室制法，工业用石油裂解制备乙烯，错误；
C、该法为实验室制取氯化氢的方法，工业采用氢气与氯气反应制取，错误；
D、该反应得到溶解度更小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解才能得到纯碱，错误。
答案选A。
3．D
【解析】
【分析】
选项
用途
解释
A
可用作中和胃酸的药物
溶于水显碱性
B
可用于自来水的消毒
具有漂白性
C
可用于光导纤维
硬度大
D
可用于制造耐高温材料
熔点很高
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
11．请根据物质在生产中的应用填空：
(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；
(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.在氯碱工业中，氯化钠、氢氧化钠是可以循环使用的；合成氨工业中，分离出N2、H2循环使用；纯碱工业中，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳Ca(OH)2混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，A项正确；
(4)NO2和水反应生成硝酸和NO；
(5)乙烯是石油化工的重要产物之一；苯分子结构中没有碳碳双键，据此分析判断。
【详解】
(1)氯气常用于自来水消毒，明矾只能净水不能消毒，故答案为：液氯；
(2)二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，硅是制造硅芯片和太阳能电池板的主要原料，故答案为：二氧化硅；
(3)铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，故常温下可以用铁罐或铝罐来盛装浓硫酸和浓硝酸，故答案为：铁罐；
本题的易错点为(3)，要注意铜常温下能够与浓硝酸剧烈反应，与浓硫酸也能缓慢反应。
12．B、C、E丁达尔效应NaClOHClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO14212H2O35.5%
【解析】
【分析】
（1）自来水消毒剂具有氧化作用，能使微生物失去生理活性，从而起到消毒的作用。
C.三氧化二铁为红棕色，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
氯气、明矾都是常用于水处理过程中的两种化学试剂，但两者的作用原理不相同，前者消毒杀菌，后者净水。
7．C
【解析】
【详解】
答案选D。
【点睛】
性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
11．液氯二氧化硅铁罐NO乙烯不褪色
【解析】
【分析】
(1)根据氯气和明矾的用途分析判断；
(2)根据二氧化硅和硅的常见用途分析判断；
(3)根据铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属分析判断；
（2）用激光笔照射，可以从侧面看到一条光路，这个现象为丁达尔效应；
（3）将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制作漂白液；
（4）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（5）根据化合价升降守恒配平该反应；利用方程式推导出各物质之间的计量关系，代入有效氯的计算公式中进行计算。
【详解】
（1）Na2O2不能用于自来水消毒，其与水反应会生成NaOH，具有腐蚀性，不能用于自来水的消毒；Cl2O2具有强氧化性，可用于自来水消毒；O3具有较强的氧化性，且反应后产物为O2，对人体无影响，可用于自来水的消毒；O2氧化性较弱，无法消毒杀菌；ClO2具有较强的氧化性，可用于自来水的消毒；因此可用于自来水消毒的是Cl2O2、O3和ClO2，是B、C、E；