高中化学关于烃的练习题.doc

高中化学关于烃的练习题

高中化学关于烃的练习题

一、选择题(每小题3分，共24分)

1.有关烃的下列说法中，不正确的是( )。

A.所有的烃均能在一定条件下与氯气发生反应

B.碳、氢质量比最小的烃在炔烃中

C.当相对原子质量均取整数时，所有烃的相对分子质量都是偶数

D.石油和煤是烃的主要来源

答案：B

2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟里昂”用作致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式( )。

A.有4种

B.有3种

C.有2种

D.只有1种

答案：D

3.下列实验过程中，无须使用温度计的是( )。

A.实验室制乙烯

B.实验室蒸馏石油

C.由苯制溴苯

D.由苯制硝基苯

答案：C

4.具有单双键交替结合碳链的高分子，有可能像金属一样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是( )。

A.CH2=CH—CH=CH2

C.CH CH

答案：A

5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )。

A.测定它的碳、氢元素的质量比

B.只要证明它完全燃烧后产物只有水和二氧化碳

C.测定其燃烧产物中水和二氧化碳的比值

D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量

答案：D

6.工程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和—CH=CH2(符号S)按一定配比共聚而得。经分析得知该ABS 样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )。

A. B. C. D.

答案：B

7.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有( )。

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

答案：C

8.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同条件下测定)，关于该气体的下列说法中正确的是( )。

A.可能是甲烷和乙烷的混合气体

B.可能是甲烷和乙烯的混合

气体

C.可能是甲烷和乙炔的混合气体

D.可能是乙烯和乙炔的混合气体

答案：B

二、填空题(每小题10分，共40分)

9.写出下列各有机物的结构简式：

(1)某烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃为__________;

(2)某气态烃100mL(标准状况)与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，则该烃为__________;

(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃为__________。

答案：(1) (CH3)3CCH=CH2 (2) CH2=CHCH=CH2 (3) HC=CH

10.常温下，有甲、乙两种气态烃的混合物，它们无论以何种比例混合，C、H质量比总在9：1和9：2之间变化。

(1)试确定甲、乙两种烃的分子式(甲的相对分子质量较小)：甲__________、乙__________;

(2)当混合气体的C、H质量比为5：1时，甲、乙二气体的物质的量之比应为__________，此时，甲气体在混合气体中所占的质量分数是(保留3位有效数字)__________。

答案：(1)C3H4,C3H8 (2)1：4，0.185

11.请认真阅读下列三个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A中合成一种染料中间体DSD酸。

请写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构简式。

A：__________ B：__________

C：__________ D：__________

答案：

提示：由反应②可知-NH2易被氧化，故该反应应在最后进行。

12.重氮甲烷(CH2—N N)在有机合成中有着重要应用。它的分子中，碳原子和氮原予之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。

(1)重氮甲烷的电子式是__________;

(2)重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团——碳烯(：CH2)，碳烯的电子式是__________;

(3)碳烯很容易以它的一对未成键电子与不饱和的烯、炔烃发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应所得产物的结构简式是__________;

(4)碳烯还可以插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中的C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式是__________或__________;

(5)重氮甲烷的(Ch溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和N2，写出反应的化学方程式______________________________。

答案：

(4)CH3CH2CH2CH3,

(5)4CH2—N N+CCl4

三、实验题(本题16分)

13.电石中的碳化钙和水能完全反应：

CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2

使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是__________接__________接__________接__________接__________接__________。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡胶塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是__________。